无机化学与分析南京大学出版社第3章答案
无机化学课后习题参考答案大全【优秀】
无机化学课后习题参考答案大全【优秀】(文档可以直接使用，也可根据实际需要修订后使用,可编辑推荐下载）无机化学课后习题参考答案大全第一章原子结构与元素周期系 (1)第二章分子结构 (4)第三章晶体结构 (6)第4章酸碱平衡 (9)第五章化学热力学基础 (15)第六章化学平衡常数 (16)第七章化学动力学基础 (23)第八章水溶液 (29)第9章配合物 (32)第十章沉淀平衡 (34)第11章电化学基础 (39)第12章配位平衡 (43)第13章卤素 (44)第14章氧族元素 (46)第15章氮磷砷 (48)第16章碳硅硼 (51)第17章S区金属（碱金属与碱土金属） (55)第18章过渡元素(一) (58)第18章过渡元素(二) (63)第19章镧系与锕系金属 (66)第一章原子结构与元素周期系1-1：区分下列概念(1) 质量数和相对原子质量(2) 连续光谱和线状光谱(3) 定态、基态和激发态(4) 顺磁性和逆磁性(5) 波长、波数和频率(6) 经典力学轨道和波动力学轨道(7) 电子的粒性与波性(8) 核电荷和有效核电荷答：(1) 质量数：指同位数原子核中质子数和中子数之和, 是接近同位素量的整数。
相对原子质量：符号为Ar，被定义为元素的平均原子质量与核素12C 原子质量的1/12 之比，代替“原子量”概念（后者已被废弃）；量纲为1（注意相对概念）。
(2) 连续光谱: 波长连续分布的光谱。
炽热的固体、液体或高压气体往往发射连续光谱。
电子和离子复合时，以及高速带电离子在加速场中运动时亦能发射这种光谱。
线状光谱：彼此分立、波长恒定的谱线。
原子受激发（高温、电孤等）时，电子由低能级轨道跃迁到高能级轨道，回到低能级时产生发射光谱（不同原子具有各自特征波长的谱线）。
(3) 定态是由固定轨道延伸出来的一个概念。
电子只能沿若干条固定轨道运动，意味着原子只能处于与那些轨道对应的能态，所有这些允许能态统称为定态。
主量子数为1 的定态叫基态，其余的定态都是激发态。
(完整word版)《无机化学》(上)习题答案剖析
第1章 原子结构与元素周期律1-1在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素,问:总共有多少种含有不同核素的水分子?由于3H 太少，可忽略不计,问：不计3H 时天然水中共有多少种同位素异构水分子？解： 共有18种不同核素的水分子 共有9种不同核素的水分子1-2．答:出现两个峰1-3用质谱仪测得溴的两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为 79Br 78。
9183 占 50。
54％，81Br 80。
9163 占 49。
46%,求溴的相对原子质量。
解：1-4铊的天然同位素203Tl 和205Tl 的核素质量分别为202.97u 和204。
97u ，已知铊的相对原子质量为204。
39，求铊的同位素丰度。
解: 设203Tl 的丰度为X ，205Tl 的丰度为1-X204。
39 = 202。
97X + 204.97(1-X) X= 29.00%1-5等质量的银制成氯化银和碘化银,测得质量比m （AgCl ）：m(AgI ）= 1：1。
63810,又测得银和氯的相对原子质量分别为107.868和35。
453，求碘的原子量.解： X= 126.911-8为什么有的元素原子量的有效数字的位数多达9位，而有的元素的原子量的有效数字的位数却少至3～4位？答：单核素元素只有一种同位素，因而它们的原子量十分准确。
而多核素元素原子量的准确性与它们同位素丰度的测量准确性有关（样品的来源、性质以及取样方式方法等）。
若同位素丰度涨落很大的元素，原子量就不可能取得很准确的数据.1—13．解:（1)r=c /λ=(3×108）/(633×10-9) = 4。
74×1014Hz 氦—氖激发是红光(2）r=c/λ=(3.0×108)/(435。
8×10-9） = 6。
88×1014Hz 汞灯发蓝光 （3）r=c/λ=(3.0×108)/(670.8×10—9） = 4.47×1014Hz 锂是紫红18)33(313131323=+⨯=⋅+⋅c c c c 9)21(313121322=+⨯=⋅+⋅c c c c 91.79%46.499163.80%54.509183.78)Br (=⨯+⨯=Ar X 107.86835.453107.86863810.11)AgI ()AgCl (++==m m1—14 Br 2分子分解为Br 原子需要的最低解离能为190kJ 。
无机和分析化学课后习题第三章答案解析
、选择题解：选D 。
依据化学反应的瞬时速率的表达通式，对于一般化学反应，速率表达可写出通式如下:dc A dc B dc Y dc Z v =v A dt v B dt v Y dtv Z dt倍，此时反应速率为()u= kc(H 2)c 1/2(Cl 2)，H 和Cl 2浓度增大都增大一倍时，速率应该增大 2・.、2倍，即相当于2.8 Y a 。
3•测得某反应正反应的活化能 E a.正=70 kJ • mo l ，逆反应的活化能 E 逆=20 kJ • mo l ，此反应的反应热为()解：选A 。
依据过渡态理论，反应热可以这样计算： Q=艮正一艮逆。
化剂后反应速率为原来的(5. 某反应的速率常数为2.15 L 2 • mOl • min ，该反应为()解：选Do 对于一个基元反应，aA + bB= cC + dD,有反应速率为v = kc a(A) c b(B)则其速率常数k 的单位的通式可写成：(mol -匚)1-a-b - S ，反推可以得到为三级反应。
解：选C 。
基元反应符合质量作用定律，但符合质量作用定律的不一定都是基元反应。
反应是基元反应还是复杂反应，要通过实验来确定。
的关系为() e eD. 2 K 1 = &1 •对反应 2SO(g)+O 2(g)N叫 2SO(g)F 列几种速率表达式之间关系正确的是() A dc(SO 2) dc(O 2)• dt = ~dt__C dc(SO 3) dc(O 2) ' 2dt 二 ~B. dc(SO 2)dc(SO 3)-dt- = _2dtD . d c(S (O)_d g■ 2dt =dT 2 •由实验测定，反应H 2(g)+CI 2(g)===2HCI(g) 的速率方程为v = kc(H 2)c 1/2(Cl 2)，在其他条件不变的情况下，将每一反应物浓度加A. 2 vB. 4 vC. 2.8 vD. 2.5 v解：选C 。
无机与分析化学答案(第四版)_南京大学编_课后习题详细
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无机及分析化学教材课后习题答案
第一章 物质构造根底1-1.简答题(1)不同之处为：原子轨道的角度分布一般都有正负号之分，而电子云角度分布图均为正值，因为Y 平方后便无正负号了；除s 轨道的电子云以外，电子云角度分布图比原子轨道的角度分布图要稍“瘦〞一些，这是因为︱Y ︱≤ 1，除1不变外，其平方后Y 2的其他值更小。
(2) 几率：电子在核外某一区域出现的时机。
几率密度：电子在原子核外空间某处单位体积内出现的几率,表示微粒波的强度，用电子云表示。
(3) 原子共价半径：同种元素的两个原子以共价单键连接时，它们核间距离的一半。
金属半径：金属晶体中相邻两个金属原子核间距离的一半。
范德华半径：分子晶体中相邻两个分子核间距离的一半。
(4) BF 3分子中B 原子采用等性sp 2杂化成键，是平面三角形；而NF 3分子中N 原子采用不等性sp 3杂化，是三角锥形。
〔5〕分子式，既说明物质的元素组成，又表示确实存在如式所示的分子，如CO 2、C 6H 6、H 2；化学式，只说明物质中各元素及其存在比例，并不说明确实存在如式所示的分子，如NaCl 、SiO 2等；分子构造式，不但说明了物质的分子式，而且给出了分子中各原子的具体联接次序和方式，像乙酸的构造式可写为C HH HC OO H其构造简式可记为CH 3COOH 。
1-2解 1错；2错；3对；4对；5对；6错。
7对；8错；9对 10错；11错；12错。
1-3波动性；微粒性1-4. 3s=3p=3d=4s ；3s< 3p< 4s <3d ；3s< 3p< 3d< 4s ； 1-5 32；E 4s < E 4p < E 4d < E 4f ; 第六周期；La 系；2；铈(Ce)1-6HF>HCl>HBr>HI ；HF>HCl>HBr>HI; HF<HCl<HBr<HI; HF>HI>HBr>HCl 。
无机及其分析化学 课后答案
第二章 原子结构和元素周期律 习题解答1.简单说明四个量子数的物理意义和量子化条件。
2.定性画出s, p, d 所有等价轨道的角度分布图。
3.下列各组量子数哪些是不合理的？为什么？(1)2, 1, 0n l m ===； (2)2, 2, 1n l m ===-；(3) 3, 0, 0n l m ===； (4)3, 1, 1n l m ===+；(5)2, 0, 1n l m ===-；(6)2, 3, 2n l m ===+。
解 (2)，(5)，(6)组不合理。
因为量子数的取值时要求l < n ，m ≤ l 。
4.用合理的量子数表示(1)3d 能级；(2)2p z 原子轨道；(3)4s 1电子。
解 (1)3d 能级的量子数为：n = 3，l = 2。
(2)2p z 原子轨道的量子数为：n = 2，l = 1，m = 0。
(3)4s 1电子的量子数为：n = 4，l = 0，m = 0，m s =12+。
5.在下列各组量子数中，恰当填入尚缺的量子数。
(1) n =?，l =2，m =0，m s = +1/2； (2) n =2，l =?，m =-1，m s =-1/2； (3) n =4，l =2，m =0，m s = ?； (4) n =2，l =0，m =?，m s = +1/2。
解 (1)n ≥ 3正整数； (2)l = 1； (3)m s = +½(或-½)； (4)m = 0。
6.下列轨道中哪些是等价轨道？x x x y z 2s, 3s, 3p , 4p , 2p , 2p , 2p 。
解 对氢原子： (n 相同)(x y z 2s, 2p , 2p , 2p )；(x 3s, 3p 3s ，3p x )。
对多电子原子：(n 、l 相同)(x y z 2p , 2p , 2p )。
7.下列各元素原子的电子分布式各自违背了什么原理？请加以改正。
无机及分析化学课件[全](南京大学第五版)
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po kpa 蒸 气 101.3kpa
A
△p
B’
压
B
溶 剂 溶 液 △Tb 温度
Tb*
Tb
1.3.3.3
溶液的凝固点下降
凝固点：某物质的固、液两相平衡时的温
度。液相蒸气压与固相蒸气压相同时的温度。
若固相蒸气压小于液相蒸气压时，液相向固 相转化。反之亦然。 原因：溶液的蒸气压下降。
溶液的凝固点Tf总是低于纯溶剂的凝固点Tf* 。
1.3.1.2 溶液的沸点上升
沸点:溶液的蒸气压（p溶液）与外压（p外压） 相等时的温度称为该溶液的沸点。 纯水： p外 = 101.3kPa，t纯水 = 100℃.
难挥发物质溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点。
溶液的沸点上升的原因：溶液的蒸气压下降。 p溶液<p纯溶剂，而且△p = K蒸 b(B) 溶 液 的 沸 点 上 升 示 意 图
1.1.4 物质的量及其单位
摩尔(mol)、毫摩尔(mmol)、微摩尔(μmol) 纳摩尔(nmol)、皮摩尔(pmol) 1mol＝1×103mmol ＝ 1×106μmol
＝1×109nmol ＝ 1×1012pmol
1.1.5 物质的量浓度 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的 量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的 物质的量浓度。一般使用单位： mol / L 物质的量浓度(mol/L)=溶质的物质的量 (mol)/溶液的体积(L) cB=nB/V 注意 ：体积是指溶液的体积，而不是 溶剂的体积。
溶液中溶质B的质量分数是溶质B 的质量mB与溶液质量m之比。 符号是ωB ，量纲为一。 ωB ＝ mB/m 如，100gNaCl溶液中含10gNaCl，可 表示为ω（NaCl）＝10%
1.1.10 体积分数
无机化学教材习题答案
答
23.判断下列各组分子之间存在着什么形式的分子间作用力？
①苯和CCl4；②氦和水；③CO2气体；④HBr气体；⑤甲醇和水。
答
24.试判断Si和I2晶体哪种熔点较高，为什么？
答
第五章
1.说出BaH2，SiH4，NH3，AsH3，PdH0.9和HI的名称和分类？室温下各呈何种状态？哪种氢化物是电的良导体？
NaF，AgBr，RbF，HI，CuI，HBr，CrCl。
答
6.如何理解共价键具有方向性和饱和性？
答
7.BF3是平面三角形的几何构型，但NF3却是三角的几何构型，试用杂化轨道理论加以说明。
答
8.指出下列化合物合理的结构是哪一种？不合理结构的错误在哪里？
（a)
（b)
（c)
答
N2O存在
9.在下列各组中，哪一种化合物的键角大？说明其原因。
答
（5）按斯莱脱规则计算K，Cu，I的最外层电子感受到的有效核电荷及相应能级的能量。
答
（6）根据原子结构的知识，写出第17号、23号、80号元素的基态原子的电子结构式。
答
（7）画出s，p，d各原子轨道的角度分布图和径向分布图，并说明这些图形的含意。
答见课本65页
s电子云它是球形对称的。
p电子云它是呈无柄的桠铃形。
答
2.如何利用路易斯结构和价层电子对互斥理论判断H2Se，P2H4，H3O+的结构？
答
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=
m
m e
1 .1592
20 6 .28 ( g )
=
㏑
m
㏑
= - 3.22×10-4×3600 = - 1.1592
23： 解
Ea
RT 1T 2 T1T 2
㏑k2 k1㏑源自38 . 314 650 670 670 650
7 10 2 10
5 5
Kθ =
(0.4X) 2 = 54.5 ( 0.2 – 0.2X ) 2 X = 0.7867 I2的转化率为78.67%
7： 解： （3） 2N2O(g) + K3θ =
3O2（g） 4NO2 (g)
K θ3
(3) = (2) ×2 - (1)
(K 2θ)2
K 1θ
(8.8 × 10-19)2 = -37 =1.613 4 .8 × 10
=22.38Kpa
PCl2 = 22.38 kpa PCOCl2 = 117.50 kpa
Kθ =
(22.38/100) 2 117.50/100
= 0.043
4： 解： △n= △ PV/RT = (116-100) X1/(8.315 X298) = 0.0065 mol N2 O4(g) 2 NO2(g)
第三章 化学平衡与化学反应速率
1 : (2) SiCl4（l）+ H2O (l) 解
Kθ =
= SiO2
(s)
+ 4HCl (g)
[ P (HCl) / Pθ]4 [P (H2O) / Pθ ]2
(4)
ZnS(s) + 2H+(aq) Zn2+（aq）+ H2S(g)
Kθ =
[C (Zn 2+) /Cθ] ·[P (H2S) / Pθ]
V = k2 C(H2) 令k = k2
K
KC （ B r 2）
V = k C(H2) C1/2(Br2)
20： 解(1) t1/2 = ㏑2 / k = ㏑2 / 3.22×10-4 = 2.15×103 s (2) ㏑c = ㏑co –kt ㏑ ㏑
m VM
=
m VM
kt m 20
m VM m VM
A
(2)
㏑
k2 k1
Ea RT
2
7
Ea RT 1
146 10
3
8 . 314 773
7
254 10
3
8 . 314 773
16 . 8
k2 k1
1 . 98 10 2 10 倍
8：（1）增大容器体积 （2）加O2 （3）加O2 （4）加O2 （5）减小容器体积 （6）减小容器体积 （7）减小容器体积 （8）升高温度 （9）升高温度 （10）加N2 （11）加催化剂
n（H2O）减小 n（H2O）增大 n（O2 ) 增大 n (HCl) 减小 n（Cl2）增大 P (Cl2)增大 Kθ 不变 Kθ增大 P (HCl)增大 n (HCl)增大 n (HCl) 不变
K θ = (0.28x116)2 / (0.72x116) = 0.12
5： 解： H2 (g) +
I 2（g） 2HI (g)
0.2mol
0.2 X mol 0.2 - 0.2X mol
始 转 平
0.2mol
0.2 X mol 0.2 - 0.2Xmol
0
0.4Xmol 0.4Xmol
0. 4x · RT PHI = n R T / V = V PH2 = PI2 = (0.2 -0.2x) RT / V
△n=1
始 0.04mol 0 mol 转 0.0065 mol 0.013 X mol 平 ( 0.04 - 0.0065)mol 0.013 mol vN2O4 = 0.0335/(0.0335+0.013) = 0.72 vNO2 = 0.13 /(0.0335+0.013) = 0.28
0.0065mol
9： 解：
P气 = n R T / V = 0.1 ×8.314 ×500 10
[P (NH3） /Pθ] 2 J= [P (N2) / Pθ ] ·[P (H2) / Pθ]3
= 41.57
kpa
(41.57/100) 2 = (41.57/100)(41.57/100) 3
= 5.8> K θ
反应向逆反应方向进行
12： 解： N2 O4(g) NO2（g）
始 转 平
1
-X 1 -X
0
2X 2X
(
400kpa时， Kθ =
×400/100)2 1 X
1 X 1 X
2X
= 1.00
= 68X2
4
X =0.2425
×400/100
%
100 % 24 . 25 % 总压力为400kpa时N2O4的转化率为24.25% 2X 1 ( 1 X ×1000/100)2 1000kpa时 Kθ = = 1.00 2 = 4 410X X =0.1561 1 X ( 1 X ×1000/100)
226 . 80 kJ / mol
㏑
k 2 10
5
226 . 80 10 8 . 314
(
1 650
1 690
) 2 . 43
k 2 . 3 10
4
s
1
25：
解： ㏑
k1
k
k2
Ea RT
1
㏑
㏑
A
A
A
(1)
Ea RT
2
㏑ k
(1) – (2)
0 . 2425
%
0 . 1561 1
100 % 15 . 61 % 总压力为1000kpa时N2O4的转化率为15.61%
17： 解(1) : V = k C(S2O82-) ·C (I-)
(2) : k=
= V 0.65×10-6 = 0.65 mol/L/min C(S2O82-) ·C (I-) 1×10-4×1 ×10-2
[C (H+) / Cθ ]
3： 解：
COCl2 (g) CO（g）+ Cl2 (g)
0.025mol
0.025×16%mol 0.021mol
始 转 平
0
0.004 mol 0.004 mol
0
0.004mol 0.004mol
PCO = n R T / V =
0.004×8.314×673 1.0
(3):V = k C(S2O82-) ·C (I-) = 0.65×5×10-4×5×10-2 = 1.625×10-5 mol/L/min
18： 解(1) : V = k2 C(H2) ·C (Br)
K=
C2 (Br) C (Br2)
→C2 (Br)
= KC (Br2) → C(Br) = KC （ B r 2）