第4讲一定物质的量浓度及其溶液的配制
(4)
定容操作( × )
(2010· 安徽理综，8B)
真题演练
2．下列叙述正确的是( D ) A．[2011· 新课标全国卷]欲配制1.00 L 1.00 mol/L的NaCl × 溶液，可以将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
配制1L的溶液应为溶液的体积为1L，而不是H2O的体积为1L。
√ √
B．w＝17c/(1000ρ)
由c＝1000ρw/17变形可得， w ＝17c/(1000ρ)
V 17 22.4
C．w＝17V/(17V＋22400)
w＝ 溶质质量 ＝ 22400)
1000w 1000 17V 1000V c＝ ＝ ＝ 17 17 (17V＋22400) 17V＋22400
关系进行有关计算。
一、物质的量浓度及相关计算
1.物质的量浓度
(1)定义:表示 单位体积 溶液里所含溶质B的 物质的量 的 物理量。 (2)计算公式:
n c＝ V
(3)单位:mol•L－1 或mol/L
1 000ρw (4)物质的量浓度与质量分数的互换：c＝ M
2.相关计算
1.溶液稀释定律 (1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2
B．[2011· 江苏高考]25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有 × OH－的数目为0.1NA 未注明溶液体积 C．[2011· 广东高考]1 L 0.1 mol/L氨水含0.1NA个OH－
× NH3· H2O为弱电解质，不完全电离故OH－的数目小于0.1NA
实验室中无480 mL容量瓶，应选用500 mL容量瓶，故应 称取2.0 g NaOH固体
真题演练
1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余 液体( × ) (2014· 新课标全国卷Ⅰ，12D) (2)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高(√ ) (2014· 大纲全国卷，6C)
(3) 配制溶液( × )
(2014· 山东理综，10A)
25 g胆矾含0.1 molCuSO4，配制成1L溶液
16 g胆矾含CuSO4少于0.1 mol
√
×
D. 将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
2.实验室需要配制0.50 mol· L－1 NaCl溶液480 mL。 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、 最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、_______ 量筒 、 500 mL容量瓶 、 ________ 、 玻璃棒 以及等质量的两片滤纸。 胶头滴管 14.6 g。 (2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体______ (3)称量。 (4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是 搅拌，加速NaCl溶解 。 __________________________ (5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3 保证溶质全部转入容量瓶中，减小实验误差 次是为了_______________________________________________ (6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________ 1～2 cm处，改用 胶头滴管 ________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。 (7)摇匀、装瓶。
（原因：部份溶质被吸出来，造成溶质质量减小）
俯视： C↑ V↓ ，
m↓ ， C↓
5.未冷却就转移：V↓ ， C↑ （原因：根据热胀冷缩的原理，未冷却时液体 体积膨胀，造成转移到容量瓶的溶液体积小于所 需要的溶液的体积，配得的溶液C偏大）
6.摇匀后容量瓶的液面下降，又加水至刻度线： V↑ ，C↓ （对C无影响）
根据题意，500 mL溶液分成5等份，每份为100 mL。 每份中n(Ba2＋)＝a mol，n(Cl－)＝b mol，根据电荷守恒关系， n(K＋)＝(b－2a) mol。
所以c(K＋)＝
(b－2a)mol ＝10(b－2a) mol· L－1 0.1L
真题演练
3. [2010· 四川高考]标准状况下V L氨气溶解在1 L水中 (水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL ，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关 系中不正确的是( ) A A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V) ×
（造成少量溶质溅出） 2.转移时，不小心将溶液溅出一些：
m↓ ，C↓
3.洗涤时：
（1）忘记洗涤： （原因：造成少量溶质残留在烧杯或玻璃棒）
（2）洗涤后但忘记把洗涤液倒入容量瓶 （原因：造成少量溶质被倒掉了）
m↓
C↓
仰视：V ↑ ，C ↓
（原因：正常读数看成偏小，多加了蒸馏水）
4.定容时 （原因：正常读数看成偏大，少取了蒸馏水） 加蒸馏水时超过刻度线，用吸管吸出一部分：
2.配制过程示意图
玻璃棒引流
三线在同一水平线 左物右码 精确度0.1g
情景导学
1.使用胆矾配制1L 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，正确的操 作是( C ) A. 将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水里
溶液的体积不是1L
溶液的体积不是1L
×
×
B. 称取胆矾25g，溶解在1L水里 C. 将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
×
×
×
×
真题演练
2.[2010· 课标全国卷]把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶 液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好 使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液 ，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度 为( D ) A．0.1(b－2a) mol· L－1 B．10(2a－b) mol· L－ 1 C．10(b－a) mol· L－1 D．10(b－2a) mol· L－1
容量瓶中H2SO4溶液的H＋物质的量为 n(H＋)＝(0.1 L×0.3 mol· L－1＋0.3 L×0.25 mol· L－1)×2 ＝0.21 mol
0.21mol 所以c(H＋)＝ 0.5L ＝0.42 mol· L－1
3.下列目的能达到的是( C ) A. 将58.5 g NaCl溶于1 L H2O中可得1 mol· L－1的NaCl × 溶液 溶剂的体积误当作溶液的体积 B. 将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L H2O中可得1 × mol· L－1盐酸 溶剂的体积误当作溶液的体积 C. 将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液的 √ －1 物质的量浓度为1mol· L D. 将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液，其物质的量 × 浓度为1 mol· L－1
快速演练 1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol· L－1 ( × ) (2)将25 g CuSO4· 5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为 25%( × ) (3)在100 mL的烧杯中，加入10 g食盐，然后注入90 mL的水，充分 溶解后，所得溶质的质量分数为90%( × ) (4)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40% ( × ) (5)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度 为1 mol· L－1( × ) (6)T ℃时100 g饱和食盐水中，含有NaCl的质量为m g，则该温度 时，NaCl的溶解度是m g( × )
质量，不属于误差，属于错误。
可能出现误差的情况：
（右物左码）： （1）称量物放错 m↓ C ↓ 称量 ↑， C↑ 生锈： m 砝码 （2） 缺块: m↓ , C↓ ↑ (1) 仰视： m↑ ，C 量取 （正常读数看成偏小，多取了溶质） （2）俯视：m↓ ，C↓
1.称量或量取
｛
（正常读数看成偏大，少取了溶质）
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，得到溶液浓度为2 mol· L－1
25 g胆矾含0.1 molCuSO4，配制成1L溶液
真题演练
1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol•L－1的 Ca(OH)2溶液( ) Ca(OH)2 微溶于水 (2014•广东理综，9D) (2)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol•L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加 水80 mL，配制成0.100 0 mol•L－1 H2SO4溶液( ) (2011•江苏，7B) 溶液体积不是100mL (3)用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配 制100 mL pH＝2的盐酸( ) 需要量筒量取浓溶液 (2012•安徽理综，10B改编) (4)用固体NaCl配制0.5 mol•L－1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻 璃棒、胶头滴管、容量瓶( ) (2013•山东理综，11C) 需要托盘天平称量固体质量
D．[2013· 济宁模拟]实验室需用480 mL 0.1 mol/L NaOH √ 溶液，配制溶液时需称量2.0 g NaOH固体
V 17＋1000 1 22.4
＝
17V 17V＋22400
二、一定物质的量浓度溶液的配制 1.有关仪器的使用
(1)容量瓶的使用 ①容量瓶使用前一定要检查是否漏液;
②不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； ③不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器； ④不能加入过冷或过热的液体； ⑤不能配制任意体积的溶液。
2.取100 mL 0.3 mol· L－1和300 mL 0.25 mol· L－1的硫酸 注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶 液中H＋的物质的量浓度是( B ) A. 0.21 mol· L－ 1 B. 0.42 mol· L－ 1 C. 0.56 mol· L－1 D. 0.26 mol· L－1
第4讲 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制
第4讲 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制一、基础再现 内容物质的量浓度 质量分数 定义以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量 溶质的单位溶液的单位计算公式分数的转化关系 c ＝1 000ρw Mmol·L －1。
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制1．仪器容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒等。
2．容量瓶的使用(1)特点：(2)使用方法及注意事项：①容量瓶使用前一定要检查________。
其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
②________(填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
③________作为反应容器或长期贮存溶液的容器。
④________加入过冷或过热的液体。
⑤只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
3．操作步骤(1)计算：计算所需固体的质量。
(2)称量：根据计算结果，称量固体质量。
(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用____________搅拌。
(4)转移：待恢复到________后，将溶液转移到______________________________中。
(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤________次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。
(6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线______cm 时，改用________滴加蒸馏水至液面与刻度线________。
塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
1．溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。
(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。
(3)溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。
3．溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律同一溶质、质量分数分别为a %、b %的两溶液混合。
物质的量浓度及其溶液配制
0.06mol
0.3 L 0.3 L
=0.1 mol· L-1,故选D。
4.(1)将30%的硫酸与同体积的20%的硫酸混合得到a%的稀硫酸,则下列
关系正确的是
①a=25 ②a>25
。
③a<25 ④无法确定
(2)将30%的硫酸与同质量的20%的硫酸混合得到a%的稀硫酸,则下列 关系正确的是 ①a=25 ②a>25 。 ③a<25能配制溶液,不能作稀释或溶解药品的仪器,应该用
烧杯溶解硝酸钠,然后等溶液冷却到室温,再将硝酸钠溶液转移到容量 瓶中,故C错误;用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,应重新配制,故B 错误;定容时改用胶头滴管,使凹液面最低处与刻度线相切,不能用烧杯 加水,故D错误。
2.(2016江西樟树四模)用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g/mL)配制1 mol· L-1 的稀H2SO4 100 mL,配制过程中可能用到下列仪器:①100 mL量筒;②10 mL量筒;③50 mL烧杯;④托盘天平;⑤100 mL容量瓶; ⑥胶头滴管;⑦玻 璃棒。按使用的先后顺序排列正确的是 ( A.②⑥③⑦⑤ C.①③⑦⑤⑥ B.④③⑤⑦⑥ D.②⑤⑦⑥ )
V气体 1 22.4 L mol n c= m m气体 m水 溶液的体积V V ρ ρ 溶质的物质的量n
注意:溶液体积的单位是L,根据密度计算溶液体积的单位一般是mL,要 注意单位换算。 (2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
1 000 ρω 计算公式:c= (c为溶质的物质的量浓度,单位mol· L-1;ρ为溶液密 M
答案 A 1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5 mol,NA个金属阳离子 的物质的量为1 mol,设金属离子的化合价为x,根据电荷守恒可知,x× 1 mol=1.5 mol×2,x=3,故金属阳离子为+3价,所以该硫酸盐可以表示为
一定物质的量浓度溶液的配制公开课教案
一定物质的量浓度溶液的配制公开课教案一、教学目标1. 让学生理解一定物质的量浓度溶液的概念及其配制原理。
2. 培养学生掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法及技巧。
3. 提高学生实验操作能力，培养学生的实验兴趣。
二、教学重点与难点1. 教学重点：一定物质的量浓度溶液的配制原理、方法及操作技巧。
2. 教学难点：如何准确称量固体物质、如何精确量取液体、如何避免溶液的污染。
三、教学方法1. 采用讲授法，讲解一定物质的量浓度溶液的配制原理、方法及操作技巧。
2. 采用演示法，展示实验操作过程，让学生直观地了解实验方法。
3. 采用实践法，让学生亲自动手进行实验，提高实验操作能力。
四、教学准备1. 实验室用具：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、天平等。
2. 实验试剂：固体物质（如NaCl、KNO3等）、液体物质（如水、盐酸等）。
3. 教案、PPT、实验指导书等教学资料。
五、教学过程1. 导入：讲解一定物质的量浓度溶液的概念，引导学生了解为什么要配制一定物质的量浓度溶液。
2. 讲解：讲解一定物质的量浓度溶液的配制原理，介绍固体物质和液体物质的配制方法。
3. 演示：演示如何准确称量固体物质、如何精确量取液体、如何避免溶液的污染。
4. 实践：学生分组进行实验，按照实验指导书的要求，配制一定物质的量浓度溶液。
5. 总结：讲解实验注意事项，强调实验安全，总结一定物质的量浓度溶液的配制方法和技巧。
6. 作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
7. 反馈：课后收集学生实验报告，对学生的实验操作进行评价和反馈。
六、教学内容1. 复习一定物质的量浓度溶液的概念和配制原理。
2. 深入学习溶液的配制过程，包括计算、称量、溶解、冷却、转移、定容等步骤。
3. 探讨溶液配制中可能遇到的问题及解决方法。
七、教学活动1. 小组讨论：学生分组讨论在实验过程中遇到的问题及解决方法。
2. 分享经验：每组选取一名代表，向全班同学分享本组的实验经验和解决问题的方法。
2021新高考化学鲁科版一轮复习学案：第1章第4讲 物质的量浓度及溶液的配制 Word版含解析
祝学长学业有成，取得好成绩Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.第4讲物质的量浓度及溶液的配制【2021·备考】最新考纲素养落地1。
了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算.2。
掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法.由宏观数据——溶液的体积、物质的量浓度与溶质微粒数目的关系多视角层次地认识溶液；从实验实际出发,设计配制一定物质的量浓度溶液的方案,分析实验过程中存在的误差问题，发展学生的实验探究意识与批判意识。
错误!『知识梳理』1.溶液组成的两种表示方法(1)物质的量浓度错误!(1）物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，不能用水的体积代替,如溶液混合，也不是两份溶液体积和。
(2）对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数不变，但所含溶质的物质的量、质量则因体积不同而改变。
(2）质量分数①概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量,一般用百分数表示。
②表达式:饱和溶液（溶质的溶解度用S表示)w＝错误!×100%2.有关物质的量浓度的计算（1）标准状况下气体溶质溶于水所得溶液浓度的计算错误!c＝错误!(注意溶液体积的单位）（2)溶质的质量分数与物质的量浓度的换算计算公式：c＝1 000ρwM(c为溶质的物质的量浓度,单位：mol·L－1，ρ为溶液密度，单位g·cm－3，w 为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1)。
错误!正确判断溶液的溶质(1)与水反应生成新物质如Na、Na2O、Na2O2错误!NaOHSO3错误!H2SO4NO2错误!HNO3（2）特殊物质如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质（3）含结晶水的物质CuSO4·5H2O―→CuSO4Na2CO3·10H2O―→Na2CO3［链接新教材］①(新教材LK第一册P305习题精选练）4 ℃时，100 mL水中溶解了22。
《一定物质的量浓度溶液的配制》教学设计
《一定物质的量浓度溶液的配制》教学设计
南沙第一中学高一化学罗启龙
教学目标：
✧知识与技能：
初步学会配制一定物质的量浓度的溶液，知道溶液配制的有关步骤和方法，了解容量瓶在配制中的作用以及使用方法。
✧过程与方法：
1、通过配制一定物质的量浓度的溶液，提高学生的实验操作能力；
2、通过对实验误差分析，培养学生学会紧扣实验原理对定量实验进行误差分析的能力。
✧情感态度与价值观：
通过溶液的配制实验，体验定量研究的方法。
教学重点
1、一定物质的量浓度溶液的配制方法；
2、配制过程中应注意的问题和容量瓶的使用。
教学难点：
利用c=n/V，分析操作不当引起浓度的变化。
实验准备：
1、实验仪器：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。
3、实验药品：NaCl固体、蒸馏水。
学生情况分析：
已经学过了物质的量浓度的定义，能够理解物质的量浓度的重要应用，对关于物质的量浓度的计算有一定的了解。
]
]请同学们看投影的图片，我们在初中阶
段学过配制溶质质量分数一定的氯化
1 / 4
2 / 4
3
4 / 4。
第4讲 溶液的浓度及溶液配制
③配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：
偏小
。
④用量筒量取浓硫酸时，仰视读数： 偏大 。
⑤定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线： 偏小 。
⑥未经洗涤烧杯及玻璃棒： 偏小 。
24
考点一
考点二
核心素养提升
@《创新设计》
(4)从溶液体积改变角度分析产生的误差(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填 空) ①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即 转移到容量瓶中并定容： 偏大 。 ②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线： 偏小 。 ③定容时仰视刻度线： 偏小 。 ④定容摇匀后少量溶液外流： 无影响 。 ⑤容量瓶中原有少量蒸馏水： 无影响 。
12
考点一
考点二
核心素养提升
考点二 溶液的配制
@《创新设计》
一、一定质量分数溶液的配制 配制100 g 5% NaOH溶液
[学在课内]
量筒 烧杯、玻璃棒
托盘天平
13
考点一
考点二
核心素养提升
@《创新设计》
二、一定物质的量浓度溶液的配制 1.主要仪器
(1)托盘天平 称量前先调零，称量时药品放在 左盘 ，砝码放在 右盘 ， 读 数精确到 0.1 g。
相等
(填“相等”或“不相等”，下同)。
(4)将160 g CuSO4与胆矾分别加水溶解，配成500 g溶液，所得的质量分数
不相等
。
10
考点一
考点二
核心素养提升
@《创新设计》
思维探究 (1)已知酒精的密度ρ(酒精)＝0.8 g·cm－3，水的密度ρ(水)＝1 g·cm－3，向水中加酒精， 随着酒精的加入，溶液的浓度、密度如何变化？ 答案 浓度逐渐增大，密度逐渐减小。
2023届高考化学一轮复习 课件：第1章第4讲 物质的量浓度及溶液的配制
化学高三复习第一章认识化学科学第4讲 物质的量浓度及溶液的配制1.宏观辨识与微观探析：由宏观数据——溶液的体积、物质的量浓度与溶质微粒数目的关系多视角层次地认识溶液。
2.科学探究与创新意识：从实验实际出发，设计配制一定物质的量浓度溶液的方案，分析实验过程中存在的误差问题，发展学生的实验探究意识与批判意识。
1.了解溶液的含义。
2.了解溶解度、饱和溶液的概念。
3.了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
一、物质的量浓度及相关计算(1)物质的量浓度单位体积mol·L －11．溶液组成的两种表示方法(2)质量分数⑵溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要依据化学式进行分析计算。
如：0.5 mol·L －1Al 2(SO 4)3溶液中， c (Al 3+)＝0.5 mol·L －1×2＝1.0 mol·L －1、c (SO 42-)＝0.5 mol·L －1×3＝1.5 mol·L －12、溶液的特征⑴从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同、所含溶质的物质的量不同。
⑶溶液具有电中性，阳离子所带的正电荷总数之和等于阴离子所带的负电荷总数之和。
3、物质的量浓度及计算①正确判断溶液的溶质②准确计算溶液的体积中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据计算。
思考：1体积水能溶解500体积的氯化氢气体(标况下)，形成的溶液的密度为ρ g•cm-3的盐酸溶液，试求得到的盐酸溶液的物质的量浓度c。
⑴概念:在一定温度下,某固体物质在100 g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在该溶剂里的溶解度,其单位为“g”。
4、固体溶解度m S 100 g m 溶质溶剂＝。
课时作业21：一定物质的量浓度的溶液及其配制
第4讲一定物质的量浓度的溶液及其配制1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是()A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液2．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol·L－1NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是() A．100 mL 0.5 mol·L－1MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol·L－1AlCl3溶液C．50 mL 1 mol·L－1NaCl溶液D．25 mL 0.5 mol·L－1HCl溶液3．下列叙述不正确的是()A．10 mL溶质质量分数为98%的H2SO4用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49% B．配制0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶C．在标准状况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 mol·L－1的氨水D．向两份相同的不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)4．下图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。
下列说法正确的是()A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等B．t1～t2℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出5．下列有关实验操作或判断正确的是()A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B．需要95 mL 0.1 mol·L－1NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制C ．用100 mL 的量筒量取5.2 mL 的盐酸D ．用托盘天平称取25.20 g NaCl6．在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO 2－4完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3，则原溶液中Al 3＋的浓度(mol·L －1)为( ) A.2b －c 2aB.2b －c aC.2b －c 3aD.2b －c 6a7．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
一定物质的量浓度溶液的配制
计算 洗涤
称量
溶解 摇匀
转移 装瓶
定容
小结：
仪器：
记
容量瓶、天平（称量纸、玻璃片）、药 匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒
主要步骤：
计算—称量—溶解—移液—洗涤—定容
—摇匀
想一想：
1、如果在定容时,因不小心使液面超 过了容量瓶的刻度线,应该怎么办?
会造成配制溶液的浓度偏低 唯一的解救方法——重新配制
3：现有1L5.00mol/L的Na2SO4溶液 (1)溶液中Na+的物质的量浓度为 ___________
(2)取100mL上述溶液,其中Na2SO4的物质 的量浓度是___,
此时溶液中Na2SO4的质量是________
一定溶质质量分数的溶液的配制
如：配制50g溶质质量分数为10％的 氯化钠溶液 主要步骤： 计算（5g）、称量、溶解 主要仪器： 天平、药匙、量筒？ 烧杯、玻璃棒
n = m c= V MV
若m偏小则c偏低，若m偏大则c偏高；
若V偏小则c偏高，若V偏大则c偏低。
一切会影响m和V的操作或因 素均会影响到最终溶液的浓度
随堂练习
真题重组·规范集训
第4讲
仪器规格、数字、单位使用要规范 考生答卷案例——找错纠错
用 已 经 准 确 称 量 过 的 NaCl 固 体 配 制 500mL0.5mol/L的NaCl溶液，下列哪些 仪器是必须用到的：①玻璃棒②分液漏 斗③胶头滴管④容量瓶⑤烧杯棒引流。
注意！ 1、玻璃棒的位置 2、若物质溶于水有明显温度变化的， 需放置至室温后方能转移到容量瓶中。 （如浓硫酸稀释、氢氧化钠溶于水）
5. 洗涤 将烧杯和玻棒用蒸馏 水洗涤2～3次，洗涤 液也要全部转移到容 量瓶中。（为什么）
一定物质的量浓度溶液的配制公开课教案
一定物质的量浓度溶液的配制公开课教案一、教学目标：1. 让学生理解一定物质的量浓度溶液的概念。
2. 让学生掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。
3. 培养学生实验操作能力和团队协作能力。
二、教学内容：1. 一定物质的量浓度溶液的定义。
2. 一定物质的量浓度溶液的配制方法。
3. 实验操作步骤及注意事项。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：一定物质的量浓度溶液的配制方法，实验操作步骤。
2. 教学难点：如何准确配制一定物质的量浓度溶液。
四、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、量筒、胶头滴管、试剂瓶等。
2. 实验试剂：NaCl、HCl等。
3. 教案、PPT、实验指导书等教学资料。
五、教学过程：1. 导入新课：通过提问方式引导学生回顾溶液、物质的量等基本概念，引出本节课的主题——一定物质的量浓度溶液的配制。
2. 知识讲解：讲解一定物质的量浓度溶液的定义，阐述配制方法及实验操作步骤。
3. 实验演示：进行一定物质的量浓度溶液的配制实验，强调实验操作要点及注意事项。
4. 学生实验：分组进行实验，学生自行操作，教师巡回指导。
5. 总结与评价：总结实验结果，评价学生实验操作能力，解答学生疑问。
6. 课后作业：布置相关作业，巩固所学知识。
教案附件：实验指导书实验名称：一定物质的量浓度溶液的配制实验目的：掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法，提高实验操作能力。
实验原理：一定物质的量浓度溶液是指在一定体积的溶液中含有确定物质的量的溶液。
实验步骤：1. 准备实验用具：烧杯、量筒、胶头滴管、试剂瓶等。
2. 准确称取一定质量的固体试剂，放入烧杯中。
3. 用适量的溶剂（水或酸、碱等）溶解固体试剂，转移至试剂瓶中。
4. 洗涤烧杯和胶头滴管，将洗涤液转移到试剂瓶中。
5. 定容至试剂瓶刻度线，摇匀。
6. 标签注明溶液名称、浓度、配制日期等。
注意事项：1. 称取固体试剂时，要准确称量，避免误差。
2. 溶解固体试剂时，可用玻璃棒搅拌，加速溶解。