溶质质量分数计算专题
典型例题：溶质质量分数的计算
溶质的质量分数的计算（1）例1 向质量分数为20％的氯化钠溶液中,再加入3克氯化钠和12克水，所得溶液中溶质的质量分数是（）A．25% B．20.5％C．20% D．无法求解常见错误：一般认为20%的氯化钠溶液质量未知，不易求出混合后溶质和溶液的总质量，故此题无解，选D.分析：抛开20％的氯化钠溶液,先求出3克氯化钠溶于12克水中所得溶液的溶质质量分数=(3/12+3)×100%=20%。
相同质量分数的同一溶液混合其溶质质量分数仍然不变。
故正确答案为：C（2）结晶水合物溶于水例2把25g胆矾（CuSO4·5H2O）全部溶于175g水中，求溶液的溶质质量分数。
分析:结晶水合物溶于水后,其中的结晶水成为溶剂的一部分,溶质的质量只是水合物中所含的无水化合物的质量。
解：25g胆矾中含无水CuSO4的质量是：25g×（CuSO4/CuSO4·5H2O）=25g×（160/250）=16g溶液的溶质质量分数=［16/（25+175）］×100％=8%答:略.(3）与溶剂水反应例3将4gSO3溶于46g水中，计算所得溶液的溶质质量分数。
分析：由于得到的溶液并非是原物质的溶液，而是反应后生成的新物质的溶液，所以解题时，必须先根据反应的化学方程式计算出溶质的质量，然后再求其质量分数。
解：设SO3与水反应生成H2SO4的质量为xSO3+H2O=H2SO480 984g xx=4。
9g溶液的溶质质量分数=［4.9/（4+46）]×100％=9。
8%(4)两两反应有气体或沉淀生成例42。
4g镁恰好与47。
6g稀硫酸完全反应,求所得溶液的溶质质量分数.分析:解这类试题要特别注意二点：一是溶质的质量要根据化学方程式计算得到;二是溶液的质量等于两反应物的质量之和减去反应生成的气体或沉淀的质量. 解:设生成MgSO4和H2的质量分别为x、y。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑24120 22。
溶质的质量分数计算专项训练
溶质的质量分数计算专题练习1、海水淡化可采用膜分离技术。
如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种溶质离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）A．溶质质量增加 B．溶剂质量增加C．溶液质量不变 D．溶质质量分数增大2、某温度下，在200g质量分数为20%的硝酸钾不饱和溶液甲中加入20g 硝酸钾固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是（）A．该温度下，硝酸钾的溶解度为30g B．乙溶液的质量分数为30%C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液 D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大3、盐水选种是把种子放在一定浓度的盐水里，利用浮力把好坏种子分开来。
20℃时，技术员将一包氯化钠【20℃，S（氯化钠）=36g】放入容器中，分三次加入水，充分搅拌，记录情况如下：则第三次加水后，烧杯中所得氯化钠溶液的溶质质量分数ω的范围是（）A．10.71%＜ω≤19.35% B．12%＜ω≤24% C．10.71%≤ω＜21.43% D．12%≤ω＜24% 4、如表是氯化钠（NaCl）、硝酸钾（KNO3）在不同温度时的溶解度：据此数据，下列说法正确的是（）A．20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，得到70g溶液B．50℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数C．降温时，硝酸钾溶液析出的固体质量大于氯化钠溶液析出的固体质量D．氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线在 20℃～30℃之间相交5、在t℃时，某物质X、Y分别完全溶于水（H2O），溶液中X、Y与水的质量关系分别如图a、图b 所示。
下列说法正确的是（）A．X、Y都只能是固体 B．两种溶液一定是饱和溶液C．图示溶液的浓度：X＜Y D．t℃时X、Y的溶解度：X＜Y6、下列说法正确的是（）A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液B．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液C．5g某物质完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶质质量分数一定是5%D．将硝酸铵固体溶于水，溶液的温度升高7、在一定温度下，向一定量的不饱和食盐溶液中逐渐加入食盐固体，并搅拌，在此过程中，溶液里溶质的质量分数（a%）随加入溶质质量（m）的变化关系如图所示，其中正确的是（）A．B．C D．8、下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不一定增大B．均一稳定的液体一定是溶液C．氢氧化钙的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大D．将5g某物质投入100g水中形成的溶液质量一定为105g9、如图中曲线为KNO3饱和溶液的质量分数（W）随温度（T）变化的曲线。
专题12 溶质的质量分数计算-2020年中考化学总复习专题训练精选(解析版)
专题训练十二、溶质的质量分数计算选择题：1、常温下，将2g 的下列物质放入烧杯中，然后向烧杯中加入98g 水，用玻璃棒搅拌后充分溶解后，所得溶液质量分数大于2%的物质是（ ）A 、生石灰B 、胆矾C 、烧碱D 、二氧化硫 【答案】D【解析】A 选项，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙常温下的溶解度约为0.018，属于微溶物，此时氢氧化钙为饱和溶液，质量分数小于2%；B 选项，胆矾是五水硫酸铜晶体，2g 的胆矾中减去结晶水的质量，硫酸铜的质量小于2g ，溶于水后质量分数小于2%；C 选项，烧碱（NaOH ）全部溶解质量分数等于2%；D 选项,二氧化硫溶液水生成亚硫酸，质量大于2g ，所以质量分数大于2%,故选D 。
2、在常温下向100g 、5%的氯化钠溶液中加入10g 氯化钾粉末，完全溶解后，未见固体物质析出，则下列有关质量分数的说法正确的是（ ） A 、混合溶液中的氯化钠的质量分数没变 B 、混合溶液中的氯化钠质量分是变大 C 、混合溶液中的氯化钾质量分数为10.0% D 、混合溶液中的氯化钾质量分数为9.1% 【答案】D【解析】氯化钠溶液中溶质氯化钠的质量=100*5%=5g ，加入10g 氯化钾全部溶解，变为混合溶液，此时溶液质量为110g ；混合溶液中：氯化钠的质量分数=%5.4%100101005=+；氯化钾的质量分数=%1.9%1001010010=+故选D 。
3、将80g 、分量分数20%的氢氧化钠溶液加水稀释至100g 后，取出其中10g ，则下列说法正确的是（ ） A 、稀释前溶液质量分数小于稀释后取出10g 溶液的质量分数B 、取出的10g 的溶液质量分数为1.6%C 、加水稀释后的溶质质量分数为8.8%D 、稀释前、后溶质质量不变 【答案】D【解析】A 选项，稀释前溶质质量分数大于稀释后溶质质量分数；稀释前质量分数20%；稀释后质量分数=%16%100100%20*80=，B 选项，取出10g 后质量分数不变，还是16%。
溶质的质量分数计算题
溶质的质量分数计算题一、固体物质未完全溶解型1、20℃时，将50g NaCl 放入100g 水中，充分搅拌后所得NaCl 溶液的溶质质量分数是（20℃时NaCl 的溶解度为36g ）解析：由溶解度概念知，20℃时100g 水中最多能溶解36g NaCl ，而题目却给出了50g ，很显然NaCl 未完全溶解，溶液已达到饱和。
故该溶液中NaCl 的质量分数=+⨯=3610036100%265%. 二、结晶水合物溶于水型2、将10g 胆矾溶解在90g 水中，则所得溶液中溶质的质量分数为解析：因胆矾溶于水后，其溶质为CuSO 4，而非CuSO 4·5H 2O ，10g胆矾中所含CuSO 4的质量。
故该溶液中溶质的质量分数=⋅+⨯=+⨯=m(CuSO m(CuSO H O m(H O g g g44225100%641090100%64%))).. 三、所加物质与水反应型3、将31g Na 2O 溶于69g 水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？解析：由于酸性氧化物（或碱性氧化物）溶于水后，该物质不是溶质，而是与水发生反应后，生成相应的酸（或碱）才是溶质，故解此类题时，应先根据反应的化学方程式计算出生成的溶质量，再求溶液中溶质的质量分数。
解：设Na 2O 与水发生反应生成NaOH 的质量为xNa O H O NaOH 222+=62 8031g x628031=g x解得：x g =40 溶液中溶质的质量分数为403169100%40%g g g+⨯= 四、多种溶质型4、在常温下向100g 5%的氯化钠溶液中加入5g 氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是解析：因溶液中溶质的质量分数=⨯溶质质量溶液质量100%，混合溶液中各种溶质的质量分数要分别进行计算，但溶液的质量都按混合溶液的总质量计算，在100g 5%的氯化钠溶液中加5g 氯化钾完全溶解后，溶质氯化钠的质量不变，但溶液的质量增加了5g ，因此氯化钠溶液的溶质质量分数为：m(NaCl m(Nacl m(H O m(KCl )))).++⨯=⨯+⨯=2100%1005%1005100%476% 五、将浓溶液加水稀释型5、把40g 30%的NaOH 溶液加水至100g ，取出其中的10g ，这10g 溶液中溶质的质量分数是解析：由题意可知，稀释后溶液的溶质质量分数=+⨯m(NaOH m(NaOH m(H O )))2100% =⨯⨯=4030%100100%12% 六、与化学反应有关型6、向400g 溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？解析：稀硫酸与足量的锌粒发生化学反应后，溶液中的溶质不是H 2SO 4，而是ZnSO 4，故计算时要根据反应的H 2SO 2质量求出参加反应的Zn 的质量，和生成的ZnSO 4的质量，以及产生H 2的质量。
课题3：溶质质量分数计算
2、有40克质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其质量分数增大到10%， 应采用的方法是（ ） A、把溶剂蒸发掉一半 B、加入20g溶质质量分数为15%的氯化钙溶液 C、把溶剂蒸发掉20g D、加入2g氯化钙溶液
3、要使60g10%的氯化钠溶液的质量分数变为原来的一半，需要加水多 少克？
五、溶质质量分数计算与化学方程式结合的相关计算
（2）称量：用__________称量所需氯化钠的质量； 量取：用__________mL量筒（从10mL、50mL、100mL、200mL 量筒中选）量取所需要水的量。 （3）溶解：将称量好的氯化钠倒入___________中，再将量取好的水 倒入__________中，用________搅拌，是氯化钠溶解。 （4）装瓶贴签：把配制好的溶液装入____________中，盖好瓶塞并 贴好标签（包括_____________和_____________），放到试剂柜中。
（二）用浓溶液配制稀溶液
例题：要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸， 需要水的质量是多少？
依据：稀释前后，溶质的质量不变
练习题： 1、把100g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量 是多少？ 2、用固体氯化钠和水配制10%氯化钠溶液500克，所用到的玻璃仪器是（ A、玻璃棒、试管、量筒 B、玻璃棒、烧杯、量筒、托盘天平 C、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管 D、量筒、托盘天平、烧杯
）
6、在10%的氯化钠的溶液中，溶液、溶剂、溶质之间的质量关系正确的是（ A、M质：M剂=1：10 B、M质：M液=1：10 C、M剂：M 液=10：9 D、M质：M液=1：11
）
二、公式的变形使用：M溶质=M溶液×溶质的质量分数
例题：要配制150kg 16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少克？
有关溶质质量分数的计算精选题
有关溶质质量分数的计算精选题一、选择题（本题共计 10 小题，每题 3 分，共计30分，）1. 在Mg食盐溶液中含有食盐mg，则该溶液的质量百分比浓度是（）A.mM ×100% B.mM−m×100%C.m M+m ×100%D.MM−m×100%2. 电解水时，常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性．若用8%的硫酸溶液200g，通以直流电进行电解水实验，过一段时间后，溶液中硫酸的质量分数为10%，则已电解的水的质量为（）A.10gB.20gC.32gD.40g3. 用60%的酒精溶液a和25%的酒精溶液b配制成45%的酒精溶液，所用a、b溶液的质量比为（）A.1:2B.4:3C.2:3D.3:14. 现有100克溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，下列操作中正确的是（）A.加入食盐10克B.加入水50克C.蒸发掉溶剂的一半D.加入100克溶质质量分数为30%的食盐溶液5. 传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”．是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质，假设用醋酸的质最分数为5%的半成醋，生产1000g10%的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为（）A.500gB.400gC.2000gD.1000g6. 20∘C时，NaCl的溶解度是36g，在20∘C时将20g食盐放入50g水中得到溶液的溶质质量分数是（）A.26.5%B.36%C.28.6%D.40%7. 把40g20%的氯化铵溶液与60g30%的氯化铵溶液混合，混合后的溶液中氯化铵的质量分数应（）A.大于30%B.小于20%C.等于25%D.在20%∼30%之间8. 向20%的硝酸钾溶液中再加入1.5克硝酸钾和6.0克水，全部溶解后，所得溶液的溶质质量分数为（）A.等于20%B.大于20%C.小于20%D.无法判断 9. ag食盐溶液中含有bg水，则该溶液中溶质的质量分数为（）A.ab×100% B.aa+b×100%C.ba×100% D.a−ba×100%10. 一定质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数为10%，则溶液中钠离子和水分子的个数比为（）A.1﹕71B.2﹕71C.1﹕79D.2﹕79二、填空题（本题共计 10 小题，每题 3 分，共计30分，）11. 配制2000g生理盐水（溶质质量分数为0.9%），需要称取NaCl的质量为________，水的质量为________．12. 氯化钠与人类健康以及生产活动密切相关．医疗上的生理盐水是由氯化钠配制而成的．每100g生理盐水中含有________ g氯化钠．13. 某食品加工厂生产酱油中氯化钠的质量分数为17%，该厂日产酱油15t．试计算该厂每月消耗氯化钠的质量是多少？________．14. 含溶质ag溶剂bg的溶液，溶质的质量分数是________．15. 15.4gNaCl完全溶解在如图甲所示的水中，将完全溶解后所得溶液全部倒入原量筒中，液面位置如图乙，则所得NaCl溶液的密度为________，溶质的质量分数为________．16. 1.8L密度为1.50g⋅mL−1，质量分数为60%的硫酸溶液的质量是________g，其中H2SO4________g，含水________g。
专题复习-溶质的质量分数的计算
课题3 溶质的质量分数1、定义:溶液中溶质的质量分数是与之比。
2、公式：溶质的质量分数= = .（1）溶质质量= ×溶质质量分数。
（2）溶液质量= ÷= 质量+ 质量.【思考】1.从100 g 20％的某溶液中取出l0 ml后,剩余溶液中溶质的质量分数是。
2.下列对“10％的食盐溶液"含义的解释中，正确的是（）（多项）A.100g水中溶解了10g食盐B.100g食盐溶液中溶解有l0g食盐C.将10g食盐溶解于90g水中得到的溶液D.将食盐与水按l：10的质量比配成溶液3.某果汁饮料中果蔬汁含量≥20％，其含义是什么? .知识点2：有关溶质质量分数的简单计算例1.把10g氯化钠放入40g水中,完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是多少？例2.在20℃时，将40g氯化钠放入100g水中,结果有4g固体剩余，求溶液中溶质的质量分数。
例3.将40g10%的氯化钠溶液和60g20％的氢氧化钠溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数.例4.现有50g质量分数为5％的氯化钠溶液,通过下列方法后，计算改进后溶液中溶质的质量分数。
（1）向原溶液中加入2。
5g氯化钠晶体，固体完全溶解。
解：（2）向原溶液中加入50g水。
解：(3)把溶剂蒸发掉25g,无晶体析出.解:（4）向原溶液中加入50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。
解：例5。
20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，则在该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为多少？【思考】对于某温度下的饱和溶液，若已知溶解度（S）,则溶液中溶质的质量分数为。
【讨论】一定温度时，某物质的溶解度为αg，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a与b的大小关系为（）A。
a大于b B。
a等于b C。
a小于b D。
无法判断在20℃时，食盐的溶解度是36g。
在20℃时，将25g食盐放入50g水中，所得溶液中溶质的质量分数。
知识点1、溶液稀释问题的计算关键:稀释前溶质的质量稀释后溶质的质量。
溶质的质量分数计算(含答案)
溶质的质量分数计算一、单选题(共7道，每道14分)1.向50 g质量分数为5%的硫酸钠溶液中加入5g硫酸钠，完全溶解后，所得溶液中硫酸钠的质量分数为( )A.5%B.10%C.13.6%D.15%答案：C解题思路：溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。
根据题意，所得溶液中的溶质包含原溶液中的溶质和新加入的溶质，溶液质量为原溶液的质量和新加入的溶质。
故选C。
试题难度：三颗星知识点：溶质质量分数的计算2.现有100g 20%的某物质的溶液，要使其溶质的质量分数减小为原来的一半，可采取的方法正确的有( )①再加入10 g溶质②再加入100 g溶剂③再加入100 g该溶液④与200 g 5%的该物质溶液混合A.1个B.2个C.3个D.4个答案：B解题思路：溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。
题中要求溶质的质量分数减小为原来的一半，即变成10%，判断所采取的方法是否能达到目的即可。
①再加入10 g溶质，增加溶质，溶液浓度会变大，不会减小，①不符合题意。
②再加入100 g溶剂，②符合题意。
③再加入100 g该溶液，溶液具有均一性，质量分数相等的溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数不会改变，③不符合题意。
④与150 g 5%的该物质溶液混合，④符合题意。
综上所述，②④符合题意，故选B。
试题难度：三颗星知识点：溶质质量分数的计算3.现有氯化钠溶液140 g，当蒸发掉20 g水或向原溶液中加入4 g氯化钠（假设过程中溶质均不析出），可得到质量分数相同的氯化钠溶液，则原溶液中含氯化钠的质量是( )A.24 gB.30 gC.16 gD.20 g答案：D解题思路：溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。
根据题意，蒸发掉20 g水或向原溶液中加入4 g氯化钠，可得到质量分数相同的氯化钠溶液，分别表示出两个过程中的溶质质量分数，建立等式即可。
设原溶液中含氯化钠的质量为x，则，解得x=20g，故选D。
试题难度：三颗星知识点：溶质质量分数的计算4.20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，向100 g KNO3饱和溶液中再加5 g KNO3晶体后，在温度不变的条件下，所得溶液中溶质的质量分数为( )A.27.6%B.24.0%C.31.6%D.34.9%答案：B解题思路：饱和溶液中，溶质质量分数（ω）与溶解度（S）的关系为。
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1. 为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。
（1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为 g。
（2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。
2. 将50gCaCl2溶液与77gNa2CO3溶液混合后，恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干后，得到10g白色固体．请计算：
（1）CaCl2溶液中溶质的质量为____________g．
（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）
3. 某同学将一定质量的锌粒放入200g稀硫酸溶液中，恰好完全反应，并产生了0.4g氢气．计算：（1）参加反应的锌的质量．
（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数
4. 黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示．
请解答下列问题：
（1）完全反应后，生成H2的质量为___________ g．
（2）该黄铜样品中铜的质量分数为多少？
（3）完全反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？
5. 将铁粉和铜粉混合物7.0g，加入到盛有60.0g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为6
6.8g．试计算：
（1）原混合物中铁粉的质量分数．（精确到0.1%）
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（精确到0.1%）
6. 为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸，请计算：（1）该黄铜样品中锌的质量．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）．
7. 已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl〕沉淀和硝酸钠溶液．为测定某氯化钠溶液的溶质质量分数，将该溶液与一定量的硝酸银溶液混合，恰好完全反应，有关实验数据如表：
〔2〕计算该氯化钠溶液的溶质质量分数．
8. 某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不
（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为___________，石灰石中碳酸钙的质量分数为_____________．
（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）
9. 某化学兴趣小组同学为测定锌铜合金中锌的质量分数，称取8.0克合金样品，将60.0克稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量．得到实验数据如下．
（2）该锌铜合金锌的质量分数为____________．
（3）计算所用稀H2SO4中溶质的质量分数．（请写出计算过程，结果精确到0.1%）
10. 随机取一定量的镁粉和铜粉的混合物于烧杯中，再向其中分次加入等质量的同一稀硫酸．实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表：
（1）随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为__________g；
（2）实验操作结束后的溶液中溶质的化学式为___________；
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为_____________；
（4）反应后所得溶液的总质量是多少（要有解答过程，结果精确到0.01g）？
11. 有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如下表所示：
（1）甲所得溶液中含有溶质的是_______________．
（2）根据实验数据分析，若取用金属混合物15g，加入到120g稀硫酸中，充分反应后最终得到固体质量为___________．
（3）计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
12. 取碳酸钠和氯化钠的白色固体混合物l4.6g，与68.3g一定质量分数的稀盐酸混合，恰好完全反应，所得溶液的质量为78.5g．试计算：
（1）生成气体的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
13. 现有含CaCl2和NaCl两种物质的固体混合物20g，加水完全溶解得到混合溶液60g，再向该溶液中加入Na2CO3溶液50g，这时恰好完全反应，过滤，得到100g滤液（假设过滤过程中溶液质量无损失）．
试计算（1）求原固体混合物中CaCl2的质量；
（2）滤液中溶质的质量分数．
14. 某化学兴趣小组欲检验当地石灰石中碳酸钙的纯度．在实验室将25克石灰石样品（杂质不参加反应，也不溶于水）放入盛有100克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．测得烧杯中物质的总质量为116.2克．求：
（1）生成二氧化碳的质量．
（2）样品中碳酸钙的质量分数．
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数．
15. 某碱厂的主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠），为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数（假
设该样品中只含氯化钠一种杂质）．取样品10.0g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与
滴加稀盐酸的质量关系如下图所示．（有关反应：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）
求：（1）样品中碳酸氢钠的质量分数．
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．
答案：
1. 2.2 66.7% 14.8% 2. 11.1 10% 3.
13 9.8%
4. 0.2 65% 16.1%
5. 80% 19.4%
6. 6.5 15.1%
7. 28.7 10% 8. 1.7 85% 7.3% 9. 6.7 80% 19.6%
10. 9.8 硫酸镁硫酸 14% 156.45 11. 氯化亚铁
硫酸 6.6 17.8%
12. 4.4 20% 13. 11.1 20.6% 14. 8.8 80%
14.6%
15. 84% 43.3%。