2020届上海市浦东新区高三上学期期末考试(一模)化学试题(有答案)
上海市浦东新区高三第一学期期末质量测试化学试题(有答案)-名校版
浦东新区第一学期期末质量测试高三化学试卷考生注意：1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分。
试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Ti-48一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．双氧水消毒2．若氧元素只有16O、18O两种同位素，下列说法错误的是A．16O和18O在自然界的含量保持不变B．16O和18O的质量数不同，质子数相同C．16O和18O可以通过化学反应相互转化D．16O和18O核外电子数相同，化学性质几乎相同3．能用启普发生器制取的气体是A．氢气B．氨气C．氧气D．乙炔4．有关共价分子的说法正确的是A．都是极性分子B．都是共价化合物C．共价分子间的作用力都比化学键弱D．溶于水的共价分子都能产生自由移动的离子5．常温下非固态的物质是A．软脂酸（C15H31COOH）B．油酸（C17H33COOH）C．草酸（HOOC—COOH）D．氨基酸（H2N—CH2COOH）二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．化工生产中未使用催化剂的是A．联合制碱B．合成氨气C．乙烯水化D．生产硫酸7．下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系。
下列说法错误的是A ．、R 的最高化合价相同B ．电解熔融的与构成的化合物可以得到单质C ．、Y 形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比一定是21D ．Y 、、R 对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应 8．Mg 在CO 2中燃烧生成MgO 和C ，下列说法正确的是 A ．碳只存在金刚石和石墨两种同素异形体B ．Mg 、MgO 中微粒的半径：r(O 2―)＞r(Mg 2+)＞r(Mg) C ．在该反应条件下，Mg 的还原性强于C 的还原性D ．相同质量的镁在足量的CO 2和O 2中完全燃烧，固体质量增重相等 9．关于晶体的说法正确的是A ．若晶体熔融状态下能导电，该晶体一定是离子晶体B ．若晶体熔化时化学键断裂，该晶体一定是原子晶体C ．若晶体中含有非极性分子，该晶体可能有较低的熔沸点D ．若晶体中含有极性共价键，该晶体不可能有很高的熔沸点 10．已知2H 2(g) + O 2(g) → 2H 2O(g) + 483.6kJ 。
精品解析：上海市浦东区2020届高三上学期期末考试(一模)化学试题
__________ 姓名：__________ 班级：__________评卷人得分一、选择题1．常温下，下列叙述不正确的是( )A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液pH和c(CO2－3)均减小B．将pH＝5的硫酸稀释，体积变为原来的500倍，稀释后c(SO2－4)与c(H＋)之比约为1∶10C．中和10 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液与100 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液所需的NaOH物质的量不同D．0.1 mol·L－1的氯化铵溶液与0.05 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中有：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(Na＋)>c(OH－)2．甲、乙是同主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能．．．是（）A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+18 3．由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比可能为A. 29 : 8 : 13B. 13 : 8 : 13C. 22 : 1 : 14D. 26 :18 : 134．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得：+→(乙醛酸) (羟基扁桃酸)下列有关说法正确的是A. 该反应是取代反应B. 和羟基扁桃酸互为同系物C. 1个羟基扁桃酸分子中最多有17个原子共平面D. 1 mol羟基扁桃酸分子最多能分别和1 mol NaHCO3、2 mol NaOH、3 mol Na、4 mol H2发生反应5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种情洁能源，X 的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期金属元素中最大的。
下列说法不正确的是A. W与Y两种元素既可以形成共价化合物，又可以形成离子化合物B. Y的简单氢化物的热稳定性比W的强C. Z的简单离子与Y的简单离子均是10电子微粒D. Z的最高价氧化物的水化物和X的简单氢化物的水化物均呈碱性6．下列物质暴露在空气中不容易变质的是（）A．水玻璃 B.石灰水 C.生石灰 D.小苏打7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z W原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是A、X、Y元素的金属性X<YB、一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D、一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来【答案】D8．下列关于苯的叙述不正确的是()A.反应①为取代反应,有机产物与水混合浮在上层B.反应②为氧化反应,反应现象是火焰明亮并带有浓烟C.反应③为取代反应,有机产物是一种烃的衍生物D.反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应9．下列说法正确的是A．甲烷分子的比例模型为，其二氯取代物有2种结构B．苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同D．在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应评卷人得分二、单选题10．（3分）把镁条、铝条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是（）A．Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化为Mg2＋B．负极反应式为Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC．原电池工作过程中溶液pH不变D．Al是电池正极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除评卷人得分一、选择题1．C2．B解析：B【解析】【分析】根据元素周期表和每一周期包含的元素种类分析。
上海市浦东新区2020学年度第一学期期末教学质量检测(一模)高三化学试卷及答案解析
2.开发利用下列自然资源，不涉及化学变化的是（）
A. 煤的气化B. 石油分馏C. 海带提碘D. 粮食酿酒
3.铝锂合金是航空飞行器较理想的结构材料之一。铝锂合金具有的以下性质中，与该应用无关的是（）
A. 易导电B. 耐腐蚀C. 密度小D. 硬度大
4.复合肥是指含有两种或两种以上营养元素的化肥，下列属于复合肥的是（）
A.K打开时，生铁越靠近底端腐蚀越严重
B.K打开时，生铁的腐蚀速率比K闭合时慢
C.K闭合时，锌作阴极保护生铁
D.K闭合时，生铁上的电极反应式为O2+2H2O+4e-= 4OH-
13.N2和H2一定条件下反应的速率(v)与时间(t)关系如图所示，t1时改变某一条件并重新达到平衡，平衡Ⅱ与平衡Ⅰ相比，下列叙述一定正确的是（）
A. N2的转化率增大B. H2的反应速率增大
C. NH3的浓度减小D.容器内压强减小
14.下列有关实验设计合理的是（）
A
B
C
D
验证浓硫酸稀释放热
验证氧化性：Cl2＞Br2
纸层析法分离Cu2+与Fe3+
实验室制乙炔
A.AB.BC.CD.D
15.芳樟醇是世界上用量最大的香料，结构如图。有关芳樟醇的说法正确的是（）
D.溶液中阴离子电荷总量：④>①
二、综合题(共60分)
21.门捷列夫认为氮、碳、氧、氢是“四大天王”元素，它们与宇宙和生命的形成都有密切联系，可以相互结合成很多化合物。
(1)四种元素中，核外未成对电子数目相同的元素有_______(填写元素符号，下同)；四种元素的原子半径由大到小的顺序为_______。
选项
实验现象
2021-2022学年上海市浦东新区高三(上)期末化学试卷(一模)( 含答案解析)
2021-2022学年上海市浦东新区高三（上）期末化学试卷（一模）1.下列材料的使用历史最短的是( )A. 铝合金B. 青铜C. 陶土D. 生铁2.下列固体颜色有别于另外三种的是( )A. SB. Na2O2C. AgID. Fe2O33.下列对干冰的认识正确的是( )A. 存在共价键和分子间作用力B. 比例模型为C. 升华时键长变长D. 分子中有两对共用电子对4.制取下列气体时必须进行尾气处理的是( )A. H2SB. CO2C. O2D. C2H25.浓硫酸与潮湿的蔗糖反应时，没有体现出的性质是( )A. 吸水性B. 脱水性C. 酸性D. 氧化性6.关于乙烯的说法错误的是( )A. 能使溴水褪色B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 是石油分馏产物D. 分子中所有原子处于同一平面7.有关漂粉精的说法错误的是( )A. 有效成分为Ca(ClO)2B. 溶液显碱性C. 必须密封保存D. 工业上用氯气和澄清石灰水制取8.常用作半导体材料的碳、硅、锗、砷元素在周期表中的位置如图所示，四种元素中( )A. 碳的非金属性最弱B. 硅单质是原子晶体C. 锗原子最外层电子排布为3s23p2D. 砷的原子半径最大9.雾霾的形成与大气中的氮有关，作用机理如图。
下列说法正确的是( )A. NO x仅来自于大气固氮B. 上述过程中只发生氧化还原反应C. 控制农业上氨排放可以减少雾霾D. 硝酸铵是含氮量最高的氮肥10.海水提溴时，表格中操作步骤与目的均正确的是( )A B C D步骤浓缩海水通Cl2鼓入热空气CCl4萃取目的使Br−量增多还原Br−使Br2挥发得到液溴A. AB. BC. CD. D11.有关等体积等浓度氨水和氯水的说法中，正确的是( )A. 含有的微粒总数相同B. 放置一段时间后溶液pH均增大C. 都有刺激性气味D. 都有杀菌消毒作用12.不符合硫酸工业生产实际的是( )A. 沸腾炉中加入碾碎的硫铁矿B. 接触室中的反应条件为高温高压C. 催化氧化时通过热交换器充分利用能量D. 吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO313.关于有机物的叙述正确的是( )A. 能发生取代反应，不能发生加成反应B. 既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C. 1mol该物质与碳酸钠反应生成44gCO2D. 能形成多种高分子化合物14.下列括号内的杂质，能用氢氧化钠溶液除去的是( )A. 苯(液溴)B. H2S(HCl)C. NaHCO3(Na2CO3)D. 乙醇(水)15.H2O2分解过程的能量变化如图，下列说法错误的是( )A. 反应的能量变化为E1−E2B. Fe3+是该反应的催化剂C. 该反应是放热反应D. H2O比H2O2稳定16.一定条件下，钢铁腐蚀与溶液pH的关系如表，下列说法正确的是( )pH246 6.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3HFeO2−A. 碱性越强，钢铁腐蚀越困难B. 中性环境中，钢铁较难腐蚀C. pH>14时正极反应为O2+4H++4e−→2H2OD. 自然界中钢铁腐蚀的产物只有Fe2O317.图一是制取乙酸乙酯的实验装置，为缩短加热时间，改进为图二装置，下列关于图二装置说法正确的是( )A. 反应物利用率比图一装置高B. 产物比图一装置容易蒸出C. 安全性比图一装置好D. 还可用于制备乙酸丁酯18.青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156∼157℃，热稳定性差。
上海市浦东新区20XX届高三化学上学期期末考试试题(上海浦东一模
上海市浦东新区20XX届高三化学上学期期末考试试题（上海浦东一模浦东新区2021学年度第一学期期末质量抽测高三化学试卷（2021.1）（满分150分，考试时间120分钟）第Ⅰ卷（共66分）1．答第Ⅰ卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并用2B铅笔正确涂写准考证号。
2．答案全部涂写在答题卡上。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项) 1.下列金属化合物中最方便用于潜水艇舱内供氧的是A．KMnO4 B．KClO3 C．KNO3 D．Na2O2 2. 符号3517Cl中左上角的“35”代表A．元素的质量数 B.原子的质量数C．元素的平均相对原子质量 D.元素的近似相对原子质量 3. HCl分子中氢氯键(H-Cl)的键能大约是HCl分子间范德华力的____倍。
A. 20B. 2C. 0.5D. 0.05 4.下列关于甘油醛(1,2-二羟基丙醛)分子的写法中最合理的是 A. OHCH2CH(OH)CHOB. HOCH2CH2(OH)CHOC. HOCH2CH(OH)COHD. HOCH2CH(OH)CHO 5.设C+CO22CO-Q1 反应速率为V1 N2+3H22NH3+Q2 反应速率为V2当温度升高时，速率变化情况为A. V1提高，V2下降B. V1、V2都提高C. V1下降，V2提高D. V1、V2都下降二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项) 6.在苯酚钠溶液中通入二氧化碳，发生反应：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH↓+NaHCO3，该反应证明苯酚钠的碱性强于 A.苯酚B.碳酸钠C.碳酸氢钠D.氢氧化钠7.反应Cu2++Zn→Cu+Zn2+可在溶液中进行完全，由该反应可判断Cu2+的氧化性强于1A. ZnB. CuC. ZnD. Fe8.称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等量的气体，两份铝粉的质量之比为____。
2023年上海市浦东新区高三上学期期末练习化学高考(等级考)一模试卷含答案
上海市浦东新区2022-2023学年高三上学期期末练习化学试题一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1.通过石油分馏不能．．得到的物质是A.石油气B.柴油C.煤焦油D.石蜡2.个别不法商人以黄铜(金黄色，成分为铜锌合金)假冒黄金进行诈骗活动，以下区分黄铜和黄金的方法中，不可行的是A.测硬度B.看颜色C.加盐酸D.灼烧3.下列气体可以用98.3%浓硫酸干燥的是A.2CO B.3NH C.2H SD.3SO 4.下列有关氮单质及其化合物用途的叙述错误．．的是A .液氮作冷冻剂B.氨气作保护气C.硝酸作氧化剂D.尿素用作氮肥5.海洋是资源的宝库，下列从海洋中提取物质的第一步操作一定错误．．的是A.淡水——蒸馏 B.食盐——蒸发C.溴——浓缩D.碘——萃取6.实验室完成硫酸铜晶体中结晶水含量测定实验时，恒重操作用到的仪器是A.B. C. D.7.有关取代反应的说法一定正确的是A.有单质参加或生成 B.需要加热或光照C.有水或卤化氢生成D.有共价键的断裂和形成8.硫单质通常以S 8形式存在，结构如图，下列关于S 8的说法错误．．的是A.不溶于水B.为原子晶体C.为非极性分子D.在自然界中存在9.异戊二烯()是合成橡胶的重要原料，关于异戊二烯的说法正确的是A.与1，3-丁二烯互为同系物B.与液溴1∶1加成的产物有2种C.形成的聚合物中没有双键D.难溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂10.合成氨生产技术的发展方案如下表，下列说法错误．．的是压强/MPa温度/℃催化剂平衡时氨的体积分数能斯特方案5685铂粉0.96%哈伯方案20550铀8.25%现代方案20500铁催化剂19.1%A.上述方案中原料应循环利用B.铁催化剂在500℃左右催化效能最好C.平衡时，3NH 的体积分数取决于催化剂的选择D.寻找温和条件下的催化剂可以作为合成氨工业发展方向11.用棕黄色3FeCl 溶液探究影响盐类水解的因素，根据实验现象和原理，下列对水解程度判断正确的是选项实验现象水解程度A 加入3FeCl 固体溶液变成红褐色变大B 加热3FeCl 溶液溶液变成红褐色不变C 通入HCl 气体溶液颜色变浅减小D加入NaCl 溶液溶液颜色变浅不变A.AB.BC.CD.D12.双碱法脱除烟气中2SO 的过程如图所示。
2020年上海浦东新区一模高三化学试卷参考答案
浦东新区2019学年度第一学期期末教学质量检测高三化学参考答案一．选择题(每题只有一个正确答案，共40分)二、综合题(共60分)（除标明的以外，每空2分）（一）(15分)21．1s 22s 1（1分）；O=C=O（1分）；离子键、共价键、金属键（3分）22．氢负离子和锂离子具有相同的电子层结构（或核外电子数，或电子层数和最外层电子数相同），但是氢负离子的核电荷数（或核内质子数）比锂离子少，原子核对核外电子的吸引力比锂离子弱，所以氢负离子的半径比锂离子大。
（3分）23．玻璃棒（1分）；100 mL容量瓶（1分）。
24．当滴入最后一滴标准NaOH溶液时，锥形瓶中的溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色（3分）。
0.999。
（二）(15分)25．433222[NH][O][N]。
0.03 mol/(L·min)。
26．能判断，因为恒容容器的体积不变，而反应过程中气体质量会发生变化，这样随着反应的进行，容器中气体的密度会不断变化，所以若密度不变，说明反应达到了平衡状态。
27．增加了氮气的量。
28．NH3，NH3•H2O NH4＋＋OH－、H2O H＋＋OH－。
＞（1分）。
因为pH＞7，说明c(H＋)＜c(OH－)，根据电荷守恒：c(H＋)＋c(NH4＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)，所以c(NH4＋) ＞c(HCO3－)。
（或从水解角度回答：NH4＋水解呈酸性，HCO3－水解呈碱性，pH＞7，说明水解程度NH4＋＜HCO3－，所以c(NH4＋) ＞c(HCO3－）。
（三）(16分)29．过滤（1分）；分液漏斗（1分）。
Cl2＋2I－→ I2＋2Cl－30．碘水（1分），变蓝（1分），加入碘水溶液变蓝，说明溶液中没有碘、有淀粉，即氯水氧化了碘没有氧化淀粉，所以可以同时排除假设⑵⑶。
31．_5_Cl2＋_1_I2＋_6_H2O→_2_HIO3＋_10_HCl（配平2分，方向和数目各1分）。
2019—2020学年度上海市浦东新区第一学期高三期末质量抽测高中化学
2019—2020学年度上海市浦东新区第一学期高三期末质量抽测高中化学化学试题本试卷分为第I卷和第二卷两部分。
总分值l50分，考试时刻120分钟。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 I-127第I卷共66分〕考生注意：1．答第I卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清晰填写姓名、准考证号，并用2B 铅笔正确涂写准考证号。
2．第I卷〔1-22小题〕，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。
考生应将代表正确答案的小方格用2B铅笔涂黑。
注意试题题号和答题卡编号一一对应，不能错位。
答案需要更换时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。
第I卷只交答题卡，试卷由考生自己保管。
一、选择题〔此题共10分，每题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上〕1．关于易燃易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。
以下图所列物质，贴错了包装标签的是〔〕A．浓H2SO4B．CH3OH C．CCl4D．KNO32．以下有关表达正确的选项是〔〕A．硫离子的电子排布式：1s22s22p63s23p4B．H2O的电子式：C．N原子最外层电子的轨道表示式：D．的名称：2-乙基丙烷3．以下物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是〔〕A．SiC B．MgO C．Ar D．4．以下化合物可由两种单质直截了当化合得到的是〔〕A．SO2B．NO2C．CuS D．FeCl25．3He能够作为核聚变材料，以下关于3He的讲法正确的选项是〔〕A．比4He少一个质子B．比4He多一个中子C．是4He的同素异形体D．是4He的同位素二、选择题〔此题共36分，每题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
〕6．关于共价分子相关性质的表达中，正确的选项是〔〕A．CO2、H2O、C2H2差不多上直线型分子B．CH4、CCl4差不多上含有极性键的非极性分子C．H2O、H2S、H2Se的熔沸点依次升高D．HF、HCl、HBr、HI的稳固性依次增强7．关于金属腐蚀和防护原理的表达中，错误的选项是〔〕A．镀锌铁皮发生电化腐蚀时，锌发生还原反应B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁析氢腐蚀的正极反应：2H+＋2e H2↑D．埋在地下的钢管与电源负极连接能够减缓腐蚀8．以下讲法中正确的选项是〔〕A．假设R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，那么非金属性R大于QB．阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键C．BaSO4难溶于水，BaSO4在水中存在电离平稳D．核外电子的能量大小要紧由电子层和电子亚层决定9．以下反应中，加入物质只起催化作用的是〔〕A．乙酸乙酯水解，加少量的硫酸溶液B．锌与稀硫酸制氢气，加入几滴CuSO4溶液C．乙酸和正丁醇反应时，加入少量浓硫酸D．用浓氨水制氨气，加入氢氧化钠固体10．以下有关实验操作的讲法正确的选项是〔〕A．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出B．用25mL滴定管量取20.00mL KMnO4 溶液C．用pH试纸测定溶液的pH时，先用蒸馏水润湿试纸D．用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘11．设N A为阿佛加德罗常数，以下表达中正确的选项是〔〕A．100mL 3mol/L盐酸与5.6 g Fe充分反应转移0.3N A个电子B．标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2N A个C．16 g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为N A个D．0.05mol熔融的CaCl2中含有0.1N A个阳离子12．草酸二酯〔CPPO〕结构简式如下图，以下有关草酸二酯的讲法错误的选项是〔〕A．草酸二酯属于芳香族化合物B．1mol草酸二酯最多可与4molNaOH反应C．草酸二酯难溶于水D．草酸二酯的分子式为C26H24O8Cl613．以下有关物质检验的实验结论正确的选项是〔〕实验操作现象实验结论A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42－14．以下各组离子一定能大量共存在指定溶液中的是〔 〕A ．澄清透亮的无色溶液：Ag ＋、Cl －、MnO 4－、 SO 42－B ．能使石蕊试液变红色的溶液：Na ＋、NO 3－、S 2－、CO 32－C ．加入铝粉能产生H 2的溶液：NH 4＋、K ＋、SO 42－、NO 3－D ．由水电离出的c 〔OH －〕＝10－13mol/L 的溶液：Na ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－15．以下事实不能用勒沙特列原明白得释的是〔 〕A ．合成氨工业选择的反应条件不是室温，是500℃左右B ．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释C ．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D ．硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率16．以下离子方程式中正确的选项是〔 〕A ．溴乙烷中滴入AgNO 3溶液：Br －＋Ag ＋→ AgBr ↓B ．AlCl 3溶液中加入过量的浓氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O → AlO 2―＋4NH 4＋＋2H 2O C ．FeS 与稀HNO 3溶液反应：FeS ＋2H ＋→ Fe 2＋＋H 2S ↑D ．用小苏打治疗胃酸〔盐酸〕过多：HCO 3－＋H ＋→ CO 2↑＋H 2O17．依照下表数据，判定相同物质的量浓度的①C 6H 5ONa ，②CH 3COONa ，③ HCOONa ，④NaOH 溶液，碱性由强到弱的顺序是〔 〕C6H5OH K i =1.3 10－10A．①②④③B．③①④②C．④①②③D．②④①③三、选择题〔此题共20分，每题4分，每题有一个或两个正确选项。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
浦东新区第一学期期末质量测试高三化学考生注意：1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分。
试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64Ag-108 I-127 Ba-137一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项） 1．下列物质的用途利用其物理性质的是A ．草酸用作还原剂B ．生石灰用作干燥剂C ．苯用作萃取剂D ．铁粉用作抗氧化剂 2．下列关于氨分子的化学用语错误的是A ．化学式：NH 3B ．电子式：C ．结构式：NH HHD ．比例模型：3．铯(Cs)在自然界中只有一种稳定同位素133 55Cs ，核泄漏事故中会产生人工放射性同位素134 55Cs 、13755Cs 。
下列有关说法正确的是A ．铯元素的相对原子质量约为133B ．134 55Cs 、137 55Cs 的性质相同C ．134 55Cs 的电子数为79D ．134 55Cs 、13755Cs 互为同素异形体4．有关氮原子核外p 亚层中的电子的说法错误的是A ．能量相同B ．电子云形状相同C ．自旋方向相同D ．电子云伸展方向相同 5．已知铍（Be ）与铝的性质相似。
则下列判断正确的是A ．铍遇冷水剧烈反应B ．氧化铍的化学式为Be 2O 3C ．氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应D ．氯化铍水溶液显中性二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6．有关元素性质递变规律的叙述正确的是A ．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低B ．同主族元素从上到下，氢化物的熔点逐渐降低C ．同周期元素（除零族元素外）从左到右，简单离子半径逐渐减小D ．同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱H N H． ． ． ． ． ． H7．有关化学键和晶体的叙述中正确的是A ．分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定B ．分子晶体都是由共价分子构成的C ．离子晶体中可能含有共价键D ．原子晶体中只存在非极性键 8．下列反应所得溶液中只含一种溶质的是A ．Fe 2(SO 4)3溶液中加入过量Fe 粉B ．A1(OH)3中加入过量NaOH 溶液C ．浓H 2SO 4中加入过量Cu 片，加热D ．Ca(C1O)2溶液中通入过量CO 29．从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是A ．海带灼烧灰化，选用①②⑧B ．加水浸泡加热，选用②④⑦C ．过滤得到滤液，选用④⑤⑦D ．萃取和分液，选用③④⑥ 10．常温下，以下试剂不能用来鉴别SO 2和H 2S 的是A ．滴有淀粉的碘水B ．氢氧化钠溶液C ．硫酸铜溶液D ．品红溶液11．N A 为阿伏加德罗常数，关于a g 亚硫酸钠晶体（Na 2SO 3•7H 2O ）的说法中正确的是A ．含Na +数目为A 252aNB ．含氧原子数目为A 63aN C ．完全氧化SO 32－时转移电子数目为A 72a N D ．含结晶水分子数目为A N a 3612．下图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率。
下列判断正确的是A ．若X 为导线，Y 可以是锌B ．若X 为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe －2e →Fe 2＋C ．若X 为直流电源，铁闸门做负极D ．若X 为直流电源，Y 极上发生还原反应 13．CH 2CHCH CH 2通过一步反应不能得到的物质是A ．CH 3CCHCH 3ClB ．CH 2CH CHCH 3ClC ．CH 2CHCHCH 2nD ．CO 214．已知：Br ＋H 2 HBr ＋H ，其反应的历程与能量变化如图所示，以下叙述正确的是A ．该反应是放热反应B ．加入催化剂，E 1－E 2的差值减小C ．H －H 的键能大于H －Br 的键能D ．因为E 1＞E 2，所以反应物的总能量高于生成物的总能量 15．室温下，有pH 均为9的NaOH 溶液和CH 3COONa 溶液各10 mL ，下列说法正确的是A ．两种溶液中的c(Na ＋)相等① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦YX能量E 1E 2B ．两种溶液中由水电离出的c(OH －)之比为5－9－1010C ．分别加水稀释到100 mL 时，两种溶液的pH 依然相等D ．分别与同浓度的盐酸反应，恰好完全反应时消耗的盐酸体积相等 16．人体血液中存在的平衡：H 2CO 3HCO 3－，使血液pH 保持在7.35 ~ 7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。
已知pH 随 )CO (H )(HCO 323c c －变化关系如右表所示，则下列说法中错误的是A ．pH ＝7的血液中，c (HCO 3－)＞c (H 2CO 3)B ．正常体温下人体发生碱中毒时，c (H ＋)•c (OH －)变大C ．人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO 3溶液解毒D ．)CO (H )(HCO 323c c －＝20.0时，H 2CO 3的电离程度小于HCO 3－的水解程度17. 某溶液中可能含有K ＋、NH 4＋、Ba 2＋、SO 42－、I －、Cl －、NO 3－中的几种，将此溶液分成两等份，进行如下实验：①在一份溶液中加入足量NaOH ，加热，可收集到标准状态下的气体1.12 L ； ②在另一份溶液中加入足量Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33 g ； ③在②的滤液中加入足量AgNO 3溶液，又有4.7 g 沉淀产生。
有关该溶液中离子种类（不考虑H ＋和OH －）的判断正确的是 A ．溶液中至少有2种阳离子B ．只能确定溶液中NH 4＋、SO 42－是否存在 C ．溶液中最多有4种阴离子D ．溶液中不可能同时存在K ＋和NO 3－三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分） 18．侯氏制碱法是连续循环生产的过程，主要流程见右图，有关该流程的叙述中正确的是 A ．母液中含有大量的Na +、NH 4+、Cl －、CO 32－B ．通入NH 3只是为了增加NH 4+浓度C ．加入的Y 物质为CO 2D ．生产过程中还需要补充水19．在恒容密闭容器中，反应3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)达到平衡，保持温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A ．水蒸气的体积分数增大B ．氢气的浓度增大C ．平衡常数变大D ．铁的质量增大20．向等浓度的NaOH 和NaAlO 2的混合溶液中，通入CO 2，反应一般分三个阶段进行，下列表示各阶段反应的离子方程式中错误的是 A ．CO 2＋OH －→ HCO 3－B ．AlO 2－＋CO 2＋2H 2O → Al(OH)3↓＋HCO 3－ C ．2AlO 2－＋CO 2＋3H 2O → 2Al(OH)3↓＋CO 32－D ．CO 32－＋CO 2＋H 2O → 2HCO 3－)CO (H )(HCO 323c c －1.0 17.8 20.0 22.4pH6.107.35 7.40 7.45H ＋OH －反应过滤降温 过滤 母液Y3 NH 3 NH Cl21．在体积都为1L 、pH 都等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入等量的锌粒。
下图所示可能符合客观事实的是22．将一定质量的镁、铝合金加入到一定浓度的硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物只有NO 和NO 2。
将产生的气体用排水集气法收集，得到0.1 mol 气体。
然后向所得溶液中加入NaOH 溶液至金属离子恰好沉淀完全。
则下列有关叙述中正确的是 A ．加入合金的质量可能为3.2 g B ．参加反应的硝酸的物质的量为0.4 mol C ．沉淀完全时消耗NaOH 的物质的量为0.3 mol D ．还原产物的体积范围为2.24 L ＜V (还原产物)＜6.72 L 四、(本题共12分)焦炭可用于制备电石、生产水煤气等。
完成下列填空：23．电石的主要成分是CaC 2，CaC 2的晶体类型是___________；其与水反应的化学方程式为______________________。
24．制备电石还需要用到CaCO 3。
组成CaCO 3的三种元素原子半径按从大到小的顺序排列为____________。
氧原子的核外电子排布式为_________________。
25．与同主族元素Mg 相比，Ca 的金属性更______（填“强”或者“弱”）。
能证明这一结论的实验事实是_______________________________________。
用焦炭生产水煤气的反应为：C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g)。
完成下列填空：26．一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列不能判断该反应达到平衡状态的是____________。
（选填编号） a ．容器中的压强不再改变 b ．混合气体的密度不再改变 c ．v 正(CO)＝v 逆(H 2O)d ．c (CO)＝c (H 2)27．将不同量的C (s)和H 2O (g)分别加入到体积为2 L 的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下数据：实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol达到平衡所 需时间/minH 2O C H 2 CO 1650 0.01 0.02 0.008 5 28000.020.03 0.0173（1）实验1中以v (H 2) 表示的到达平衡时的平均反应速率为 。
（2）下列图像正确的是________。
（选填编号）溶解Zn 的量HCl HAcA.B.C. D.HClHAcc (H ＋)pHHCl HAc2平衡常数（K ）平衡常数（K ）水的转化率（α）水的转化率（α）0 产生H 2的量 HAcHCl五、(本题共12分)自来水生产过程中，可用氯气等物质作消毒剂，明矾等物质作絮凝剂。
出厂的自来水中含少量可溶性矿物质。
完成下列填空：28．自来水中含硫量约70 mg/L，它只能以______（填微粒符号）形态存在，不能以其它形态存在的原因是_____________________________________。
29．已知在碱性条件下，氯气会发生自身氧化还原反应，某反应体系中的物质为：KClO3、Cl2、KCl、KOH、H2O。