必修二第一章第三节 化学键第二课时
人教版高中学必修二第一章第三节化学键第二课时共价键公开课教学课件共19张PPT
金属钠与氯气是如何形成氯化钠的？
1.构成钠、氯气、氯化钠的微粒是什么 ？
2.画出钠原子、氯原子的原子结构示意图， 最外层电子有什么特点？
3.钠原子、氯原子如何形成稳定结构？
4.钠离子、氯离子之间如何作用？
一.离子键 定义:带相反电荷离子之间的相互作用
（1）成键微粒： 阴、阳离子
阳离子: 第ⅠA族、第ⅡA族的元素所形成的金属阳离子 阴离子: 第ⅥA族、第ⅦA族的元素所形成的非金属阴离子
（2）成键本质： 静电吸引
相互作用
静电作用
静电排斥
异性电（荷之间
处 于 平 衡 状 态
原子核之间） 电子之间
1.下列说法正确的是（ F ） A.离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电
引力 B.所有金属与非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离
子键 D.凡含有离子键的化合物，一定含金属元素 F.活泼的金属和非金属元素的原子易形成离子
[：B·r·×.]··
+
[×. B·r·：]··
→ ·Mg ·＋ ·O····· Mg2+[：O····：]2-
→ ：B····r ·＋×Ca× ＋ . B····r ：
[：B·r·×.]··
Ca2+
[×. B·r·：]··
书写要点
1.左侧写原子的电子式；
2.右侧写离子化合物的电子式； 3.中间用→连接，不能用= ，弧形箭头 表示电子转移的方向（也可以不标）
电子式的书写：
1.在元素符号周围用“ · ” 或“×”来表示原子
原子
最外层电子的式子就是
该原子的电子式。
Na
2.简单阳离子的电子式
高中化学必修二课件-1.3化学键2-人教版
离子键
共价键
成键微粒
阴、阳离子
成键本质 静电作用(引力与斥力)
活泼的金属元素与活泼的 成键条件 非金属元素之间；活泼的
金属阳离子（或NH4+）与 酸根离子（或OH-）之间
原子(同种、异种)
共用电子对的形成
同种元素或不同种非 金属元素之间；部分 金属元素与非金属元 素之间
成键过程 存在范围
先通过电子得失形成阴 、阳离子后，再相互作 用 只存在离子化合物中[金属 氧化物，金属氢化物，强 碱和绝大部分盐(铵盐)]
巩固练习
写出下列物质的电子式
NH4Cl
[ ] [ ] H ×●
＋
●●
—
H×● N×●H
Cl ●
●
×●
●●
●●
H
（四）用电子式表示共价分子的形成过程：
HCl： H2：
H2O :NH3 :
CO2 :
1、分析物质的“一个分子”中含的原子类型、个数； 2、左写原子的电子式—同可合并，异“+”连接； 3、右写物质的电子式—对称写不合并、[ ]与电荷写 与不写搞清楚； 4、左右之间只用“→”相连，质量守恒要记住。
（1）氢键不属于化学键，比化学键弱得多，比分子间 作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴，主要影响 物理性质（溶解度，熔、沸点，密度等）。
（2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半 径很小的原子形成的分子之间。如HF、H2O、NH3等 分子间易形成氢键。
小结
原子
分子
金属键或共价键 或范德华力
离子
5．下列事实与氢键有关的是( B )
A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀，密度变小 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增 大而升高 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
高中化学 第一章 第三节 化学键(第2课时)教案 新人教版必修2(2021年整理)
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第一章第三节化学键教学目标:1、使学生理解离子键、共价键的概念，掌握离子键、共价键的形成；2、能较为熟练地用电子式表示离子化合物、共价分子的电子式和形成过程；3、使学生了解极性键和非极性键的概念；4、使学生了解化学键的概念和化学反应的本质；5、使学生了解分子间作用力和氢键的概念、影响.教学重点:离子键、共价键的概念；离子化合物和共价化合物的概念;化学键的概念;化学反应的本质.教学难点：化学键的概念;化学反应的实质。
第2课时共价键教学目标：1。
巩固离子键的概念和电子式的书写；2。
通过对HCl形成的化学本质探讨，理解共价键的概念，能用电子式表示共价化合物的形成；3.掌握常见物质空间结构，会用结构式表示；4。
通过共价键的学习,培养学生对微观粒子运动的想象力；5。
学会运用结构模型和化学用语进行化学的研究。
教学重点：1。
理解共价键的本质；2.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物。
教学难点：1.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物；2.用共价键去解释某些化学性质。
第2课时共价键【导入】到目前为止，已发现的元素有一百多种,然而，由这一百多种元素的原子组成的物质却数以万计，那么，元素原子是通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？【思考与交流】 H2+Cl2=2HCl分析H和Cl的原子结构，你认为HCl的形成会与NaCl一样吗？非金属元素之间化合时,能形成离子键吗？为什么？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向，没有电子的得失，无阴阳离子，所以没有离子键.【思考】：H2和Cl2如何反应生成HCl？非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
化学必修二第一章第三节_化学键
第二节 化学键一.离子键从前面所学的知识我们知道，元素的化学性质主要取决于其原子的结构，而化学反应的实质是原子的重新组合。
你想知道元素原子是怎样结合成物质的吗？一、金属钠与氯气反应的实验实验步骤：(1)取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)。
(2)用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，钠熔成球状。
(3)思考题 二、氯化钠的形成过程三、离子键的形成、定义及存在 1．定义带相反电荷离子之间的相互作用。
2.形成形成离子键要求参加反应的原子双方，一方容易失去电子，而另一方容易得到电子，电子由容易失去电子的一方转移到容易得到电子的一方，形成阳、阴离子，再通过静电作用结合在一起。
3.成键本质：阴、阳离子之间的相互作用。
注：“静电作用”既包括阴、阳离子间的静电吸引力，又包括原子核与原子核以及电子与电子之间的静电排斥力。
4．成键的条件⎦⎥⎥⎤活泼金属M ――→－n e－M n＋活泼非金属X ――→＋m e －X m －――――→吸引、排斥达到平衡离子键 （即一方失去电子，一方得到电子）5.存在：强碱，大多数盐，典型的金属氧化物，所有的铵盐。
注：①成键的主要原因是原子间发生了电子的得失。
②并不是所有的金属与非金属都能形成离子键，如AlCl 3 为共价键。
③不是所有的非金属都不能形成离子键：如铵盐。
离子化合物：1.定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
通常有以下几类：⑴活泼金属和活泼非金属之间形成的化合物。
⑵由活泼金属与酸根（或酸式根形成的化合物）。
⑶由铵根和酸根离子之间形成的铵盐。
注：①含有离子键的化合物一定是离子化合物。
②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物：如AlCl 3。
③不含有金属元素的化合物不一定不是离子化合物;如铵盐等。
四、电子式在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫做电子式。
思考题2 写出下列元素原子的电子式：Al、C、N、O、F。
高一化学必修二第一章第三节化学键
化学键
相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用
叫做化学键
离子键
共价键
金属键
化学键 的类型
第七页，编辑于星期六：一点 二十八分。
一 离子键 实验1-2
现象
剧烈燃烧，瓶中出现了大量白烟， 原来的黄绿色逐渐消失。
化学方程式
△
2Na + Cl2== 2NaCl
NaCl形成的原因是什么呢?
8
第八页，编辑于星期六：一点 二十八分。
第二十三页，编辑于星期六：一点 二十八分。
【解析】 离子键是指阴、阳离子通过静电作用形成的
化学键，静电作用指的是静电吸引和静电排斥的平衡，选项
A正确；NH4Cl中NH
＋
4
与Cl－间也存在离子键，选项B和C均不
正确；离子化合物是指含有离子键的化合物，选项D正确。
【答案】 AD
第二十四页，编辑于星期六：一点 二十八分。
3
等多原子组成的离子，特别应注意“铵盐”都是离子化
合物，如NH4Cl、NH4NO3等，但全部由非金属元素组成。
第二十五页，编辑于星期六：一点 二十八分。
【典例2】 (2012·经典习题选萃)以下叙述中，错误的是 ()
A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性 增强
B．在氯化钠中，氯离子和钠离子靠静电作用结合 C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低
第九页，编辑于星期六：一点 二十八分。
带相反电荷的钠离子和氯离子，通过 __静__电__作_用___结合在一起，从而形成与单质 钠和单质氯性质完全不同的氯化钠。
第十页，编辑于星期六：一点 二十八分。
离子键：阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键 从NaCl的形成过程知道，在Na+和Cl-之间存在着作用力
2018-2019学年高中化学(人教版)必修二教师用书：第一章 第三节 第2课时共价键Word版含解析
第2课时 共价键1．理解共价键的含义。
2．能用电子式表示共价化合物的形成过程。
3．了解化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。
4．了解分子间作用力和氢键的形成原因及对物质熔、沸点的影响。
一、共价键及其表示方法1．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键粒子：原子。
(3)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。
(4)分类共价键⎩⎪⎨⎪⎧ 极性键——不同种元素原子间成键→共用电 子对发生偏移非极性键——同种元素原子间成键→共用电 子对不发生偏移(5)存在①非金属元素的多原子单质，如O2、N2、O3等。
②共价化合物，如H2O、CO2等。
③某些离子化合物，如NaOH、NH4Cl等。
2．共价化合物以共用电子对形成的化合物，叫做共价化合物。
3．共价键表示方法(1)用电子式表示共价型分子如：H 2: H H、N2N N、H2S:、CO2: 、CH4。
(2)用电子式表示共价分子形成过程(3)用结构式表示在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子，这样的式子叫结构式。
书写时，未成键的电子对应略去。
如：HCl：H—Cl、N2：_______、CO2：O===C===O、CH4：___________。
二、化学键1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。
2．分类与成因化学键⎩⎪⎨⎪⎧离子键——原子间电子的得失共价键——原子间电子对的共用 3．化学反应本质物质发生化学反应的本质是旧化学键断裂与新化学键形成的过程。
三、分子间作用力和氢键1．分子间作用力分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又称范德华力。
分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。
2．氢键在H 2O 、NH 3、HF 等分子之间存在着一种比一般分子间作用力稍强的相互作用，这种作用叫做氢键。
人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共20张PPT)
吸引、排斥 离
达到平衡
子 键
✓成键本质： 静电作用（吸引与排斥） 注意：
1、某些金属与非金属元素不以离子键互相结合。如 AlCl3
2、非金属元素之间也可能形成离子键。如NH4+与Cl-
二、离子化合物 ——由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
常见的离子化合物：
(1)活泼金属氧化物，如Na2O、K2O等； (2)强碱： 如NaOH、KOH、Ba(OH)2等； (3)大多数盐：如NaHCO3、Na2CO3、BaSO4等； (4)铵盐： 如NH4Cl等。
× [:Na:]+
2-
O
Na+
× [:S:]-2
2-
S
2、写出下列原子或离子的电子式
3-
N3— ___N_____
Ca2+ ___C__a_2_+_____
Br —___B__r____
C _____C____
(3)用电子式表示离子化合物的形成过程
用电子式表示NaCl的形成过程：
Na ·＋
·
C····l ：→
小试牛刀
1、判断下列说法正确的是（ B ）
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D .所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
2、下列物质中含有离子键的是（A、B、D、E） A、NaOH B、CaCl2 C、AlCl3 D、NH4Cl E Na2O F、H2SO4
用电子式表示K2O的形成过程：
K ·＋ ··O··＋ ·K → K + [:O:]2- K + ··
::
人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共31张PPT)
自学自测
阅读教材P22~24 完成P24习题T2 T3 T4
注意留下读书痕迹 时间：8min
组内讨论
1、讨论共价键的概念，形成过程； 2、分析共价键成键条件，存在形式； 3、用电子式表示共价化合物及其形成过程； 4、理解分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响。
1.活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子 键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键 吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
存在：分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中；
如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、 酸、氢化物、有机物等
影响：①不是化学键，比化学键弱得多； ②作用范围小，分子间距离足够小时才有 ③主要影响物质的物理性质——熔点、沸点等 ④一般，组成与结构相似的物质，其相对分子质
量越大，物质熔沸点越高 思考：沸点：F2 Cl2 Br2 I2
①非金属单质：Cl2、O2、N2等。(稀有气体除外)
②复杂的离子化合物：NaOH、Na2O2、K2CO3、 NH4Cl等 ③共价化合物：H2O、CO2、NH3等
注意： AlCl3是共价化合物。
问：是不是含有共价键的化合物就是共价化合物呢？
二、共价化合物
1、定义：只含有共价键的化合物叫共价化合物 2、组成元素： 非金属+非金属
熔沸点：CF4 CCl4 CBr4 CI4
温度/℃
250 200 150 100 50
0
-50 -100 -150 -200
-250
沸点
I2
100 150 Br2
熔点
I2
50
Br2 200 250
Cl2
相对分子质量
Cl2
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第三节 化学键（第二课时）
知识点一：共价键：
1、共价键： ；
2、共价化合物： 。
3、成键条件：非金属间的化合，及少数金属元素与非金属的化合，如：AlCl 3、BeCl 2等。
共价键的成键粒子是 ，即可以是同种元素，也可以是不同种元素。
4、共价键可以用 和 来表示；
结构式： ；
练习：写出下列物质的电子式和结构式：
Cl 2 、 H 2O 、
CO 2 、 H 2O 2 、
NH 3 、 N 2 、
判断电子式是否正确应注意以下几点：
①每个原子周围是否满足了8电子稳定结构（H 为2电子稳定结构）
②所标的电子总数是否等于所有原子的最外层电子数之和。
5、用电子式表示共价化合物的形成过程：
注意：与用电子式表示离子化合物的形成过程类似，用电子式表示共价分子的形成过程时，“→”的左侧为原子的电子式，同种原子可以合并，右侧为单质或化合物分子的电子式。
不同的是，因未发生原子间的电子得失，也没有形成离子，因此，不需要弧形箭头，也不能在化合物中出现括号和离子电荷数。
练习：用电子式表示下列物质的形成过程：
H 2O ： ；N 2： ；
CO 2： ；NH 3： ；
6、共价键分为 和
非极性共价键： ；（由 构成） 极性共价键： 。
（由 构成） 练一练：
下列说法中正确的是（ ）
A 、离子化合物可以含共价键
B 、共价化合物可能含离子键
C 、离子化合物中只含离子键
D 、共价化合物中不含离子键
7、化学键： ；
化学键分为 、 、 。
8、化学反应的实质是 和 的过程。
知识点二：非极性分子和极性分子
（1）非极性分子：_______________________________________________________
如：442CCl CH CO 、、
（2）极性分子：_____________________________________________________________ 如：HCl 、33NH Cl CH 、。
（3）相似相溶原理：________________________________________________
如：22I Br 、为非极性分子，易溶于非极性分子4CCl 溶剂中。
3、分子间作用力
4、氢键： 。
巩固提高：
1、下列物质中，化学键（离子键、共价键）相同的是（ ）
A 、CaO 和MgCl 2
B 、NH 4F 和NaCl
C 、Na 2O 2和H 2O 2
D 、H 2O 和SO 2
2、只有在化合物中才能存在的化学键是（ ）
A 、离子键
B 、共价键
C 、极性键
D 、非极性键
3、下列物质中含有非极性键的共价化合物是（ ）
A 、H 2O 2
B 、CH 3COONa
C 、Na 2O 2
D 、I 2
4、下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A 、碘升华
B 、溴蒸气被木炭吸附
C 、酒精溶于水
D 、HCl 气体溶于水
5、下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是（ ）
A 、O 2、I 2、Hg
B 、CO 2、KCl 、Al 2O 3
C 、Na 、K 、Rb
D 、H 2S 、H 2Se 、H 2O
6、下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔沸点；②不是电解质；③液态时不导电；④熔化时只破坏分子间作用力，其中一定正确的是（ ）。
A 、①③④
B 、②③
C 、①②③④
D 、③
7、下列分子中所有原子满足最外层8电子稳定结构的是（ ）
A 、三氯化磷
B 、六氟化硫
C 、氯化铍
D 、三氟化硼
8．下列物质中，含有非极性键的离子化合物是 （ ）
A ．Na 2O 2
B ．Na 2O
C ．NaOH
D ．CaCl 2
9．下列物质中，不含非极性键的非极性分子是 （ ）
A ．Cl 2
B ．H 2O
C ．N 2
D ．CH 4
10．下列关于极性键的叙述不正确的是 （ ）
A ．由不同种元素原子形成的共价键
B ．由同种元素的两个原子形成的共价键
C ．极性分子中必定含有极性键
D ．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方
11．下列化学键一定属于非极性键的是 （ ）
A ．共价化合物中的共价键
B ．离子化合物中的化学键
C ．非极性分子中的化学键
D ．非金属单质双原子分子中的化学键
创新提升：
12.某气态单质其分子式是由两个原子构成，他在标准状况下的密度为1.43g/L ；
⑴该单质的化学式为 ；
⑵该元素的原子结构示意图： ，电子式： ；
⑶该元素与钙化合时以 键结合，用电子式表示其形成过程 。