一种测定乳酸含量的简易方法
测定尿中乳酸简易比色实验
。
人 体 在 很 多 情 况 下 乳 酸 量 会 发 生 变化
,
,
最 后 加 硫 酸 钱 是 为 了 清 除 不 溶 性钙 的 浊度 后 者 会 影 响 比
,
在 剧 烈运 动 之 后 尿 乳酸 可 达 衰 缺
, , 、
,
1 1o m m o l
/L 心
。
盐 ( Ca SO
0
2
、
CO
:
中 毒 休克 大 量 失 血 发 生 以
, ,
、
、
色
。
因 为 原 先 加 入 的 氢氧化钙 游 离 出 钙 离 子
,
后 由 于 糖 酵 解 的 加 强 使 乳 酸 的 生 成 量 大大 增 加 所 以 对 乳 酸 的 测 定 分 析 就 能 对 临床 上 的 一 些 疾 病 的 诊 断 及 治 疗 提 供帮助
。
与浓 硫 酸 反 应 生 成 钙 盐 一 硫 酸 钙 ( 俗 称 石 膏)
本 法 是 用尿 液 为样 品 试 图 建 立 一 个 测
:
,
定方法
临 床上 对 乳 酸 的测 定 很 多方 法 是 以 全 血 作为 样 品 这 样 有两 饭不 足 故 将 建立 方 法 报告 如 下
:
一
是 由抽 血 带来 的 不 便 ; 二是
:
:
采 集的 血 液 必须 立 即 检 测 否 则会 使结 果 虚 增
生 发 展 预 后 的情 况 有 所 掌 握 为 临 床 疾 病
、 、 , ,
,
实 验 操作 注 意 点
1 . 2
.
加 入 显 色 剂量 要 准确
,
。
的 诊 断 及 治 疗 提 供 生 化 依据
乳酸液相含量检测方法
乳酸含量检测方法（高效液相色谱法）1、仪器设备1.1高效液相色谱仪（配紫外检测器）1.2色谱柱（C18）1.3柱温箱1.4超声波清洗器1.5分析天平：感量0.0001g1.6PH计1.7微孔滤膜：0.45μm微孔滤膜：0.45μm (有机系）1.8一次性无菌注射器（带针）：1mL1.9微量进样器：100μL1.10离心管：2mL1.11离心管架1.12烧杯：100mL1.13玻璃棒1.14万用电炉1.15容量瓶（50mL、100mL）1.16刻度吸管（5mL、10mL、15mL、20mL）1.17注射器（20mL）带有进样阀清洗头2、试剂2.1 磷酸：色谱纯2.2 乙腈：色谱纯2.3 0.1%磷酸：精确吸取1mL磷酸，用高纯水定容至1000mL2.4 流动相：0.1%磷酸溶液：乙腈=2.5：97.5 （体积比）2.5 50%浓硫酸：浓硫酸：水=1:1（浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒引流，并不断搅动）2.6 0.5mol/L氢氧化钠：吸取27mL氢氧化钠饱和溶液，用水定容至1000mL2.7 高纯水（注：使用高效液相色谱仪的过程中，所用的水都是高纯水）3、操作液相条件3.1流速：1.0mL/min;3.2 检测波长：210nm;3.3 柱温：30℃3.4进样量：20μL4、操作方法4.1 标准品/样品处理方法精．确．称取0.4g乳酸标准品/样品于100mL的烧杯中，向烧杯中加20mL的高纯水将标准品溶解，然后再加10mL 0.5mol/L的氢氧化钠，用玻璃棒搅拌均匀，并冲洗玻璃棒。
然后放到万用电炉上进行加热待溶液煮沸后开始计时5min，冷却后用50%的硫酸调节PH值为2.2-2.5，然后将溶液转移到100mL容量瓶中，用高纯水少量多次冲洗烧杯，将冲洗液一并移入到容量瓶中，最后用高纯水定容到100mL.此时标准品的浓度为2mg/mL（标准品1）4.2 样品处理方法用电子天平称取0.4g左右的样品100mL的烧杯中，向烧杯中加20mL的高纯水将样品溶解，然后再加10mL 0.5mol/L的氢氧化钠，用玻璃棒搅拌均匀并冲洗玻璃棒。
有机酸的分析与检验——酸碱滴定法测定乳酸含量
有机酸的分析与检验——酸碱滴定法测定乳酸含量引言：有机酸是化学中重要的一类物质，广泛存在于生物体内和自然界中。
其中，乳酸是一种常见的有机酸，广泛应用于食品、医药等领域。
因此，对乳酸的测定和分析具有重要的实际意义。
本文将介绍一种常用的酸碱滴定法测定乳酸含量的方法。
一、仪器和试剂：1.仪器：滴定管、烧杯、电子天平、酸碱滴定装置。
2.试剂：氢氧化钠(NaOH)溶液，稀硫酸(H2SO4)溶液，甲酸(标准物质)。
二、实验操作：1.样品的制备：将待测的乳酸溶液称取一定量，转移到烧杯中。
2.滴定操作：a.将滴定管用稀硫酸溶液洗净，并用纯净水冲洗，再用酒精灯烘干。
(以去除可能存在的残留污染物和水分)b.在烧杯中加入适量的甲酸。
c.将烧杯中的甲酸溶液定量转移到滴定管中。
d.在酒精灯上加热烧杯中的乳酸溶液，使其接近沸腾。
e.使用酸碱滴定装置，滴定加有甲酸的滴定管，使乳酸与甲酸反应，生成乙酸。
f.继续滴定，直到溶液的颜色由红色变为黄色或透明。
3.温度和滴定点：为了保证实验的准确性和重现性，滴定操作应在45-50°C的温度下进行。
此时，滴定点可满足需要的准确性和灵敏度要求。
4.重复实验：为了确保结果的准确性，建议进行多次重复实验。
三、计算结果：乳酸的含量可以通过滴定过程中消耗的NaOH溶液体积来计算。
假设滴定过程中消耗的NaOH溶液体积为V，NaOH溶液的浓度为C，则乳酸的含量可以计算如下：乳酸含量(%)=(0.009*V*C)/m其中，0.009是换算系数，单位为mol/L；V为NaOH溶液消耗的体积，单位为mL；C为NaOH溶液的浓度，单位为mol/L；m为待测乳酸溶液的质量，单位为g。
结论：本实验利用酸碱滴定法成功测定了乳酸的含量。
通过滴定操作，实验者可以获得乳酸溶液的具体含量，为工业和食品加工等领域的生产和研究提供了重要的实验依据。
此外，我们还可以根据该方法的原理和步骤，对其他有机酸的测定进行相应的分析和操作。
乳酸含量的测定
乳酸的测定—中和滴定法应用范围：本方法采用滴定法测定乳酸(C3H6O3)的含量。
方法原理：供试品加水溶解后，再精密加入氢氧化钠滴定液（1mol/L）25mL，煮沸5分钟，加酚酞指示液2滴，趁热用硫酸滴定液（0.5mol/L）滴定，并将滴定的结果用空白试验校正，酚酞指示液变红时停止滴定，读出硫酸滴定液使用量，计算乳酸含量。
试剂：1. 水（新沸放置至室温）2. 氢氧化钠滴定液（1mol/L）3. 硫酸滴定液（0.5mol/L）4. 酚酞指示液5. 甲基红-溴甲酚绿混合指示液6. 乙醇7.基准邻苯二甲酸氢钾8.基准无水碳酸钠试样制备：1. 氢氧化钠滴定液（1mol/L）配制：取澄清的氢氧化钠饱和溶液56mL，加新沸过的冷水使成1000mL。
标定：取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约6g，精密称定，加新沸过的冷水50mL，振摇，使其尽量溶解；加酚酞指示液2滴，用本液滴定，在接近终点时，应使邻苯二甲酸氢钾完全溶解，滴定至溶液显粉红色。
每1mL氢氧化钠滴定液（1mol/L）相当于204.2mg的邻苯二甲酸氢钾。
根据本液的消耗量与邻苯二甲酸氢钾的取用量，算出本液的浓度。
C(NaOH)=m/0.2042*(V1-V2)M——邻苯二甲酸氢钾的质量；V1——氢氧化钠的消耗量；V2——空白贮藏：置聚乙烯塑料瓶中，密封保存；塞中有2孔，孔内各插入玻璃管1支，1管与钠石灰管相连，1管供吸出本液使用。
2.酸滴定液（1 mol/L）配制：取硫酸30m L，缓缓注入适量的水中，冷却至室温，加水稀释至1000mL，摇匀。
标定：取在270-300℃干燥恒重的基准无水碳酸钠约1.5g，精密称定，加水50mL 使溶解，加甲基红-溴甲酚绿混合指示液10滴，用本液滴定至溶液由绿色变为紫红色时，煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定至溶液颜色有绿色变为暗紫色。
乳酸的鉴别实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握乳酸的物理性质和化学性质。
2. 学会使用化学试剂和仪器对乳酸进行鉴别。
3. 提高实验操作技能和数据分析能力。
二、实验原理乳酸（Lactic Acid），化学式为C3H6O3，是一种有机酸，具有酸味。
在实验室中，可以通过以下几种方法对乳酸进行鉴别：1. 碳酸钙反应：乳酸与碳酸钙反应生成乳酸钙、水和二氧化碳气体。
2. 硫酸铜反应：乳酸与硫酸铜反应生成蓝色的硫酸铜络合物。
3. 碘液反应：乳酸与碘液反应，颜色由蓝色变为棕色。
三、实验材料1. 试剂：乳酸、碳酸钙、硫酸铜、碘液、蒸馏水、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂等。
2. 仪器：试管、烧杯、滴管、酒精灯、铁架台、石棉网等。
四、实验步骤1. 碳酸钙反应（1）取一支试管，加入少量乳酸，滴加碳酸钙粉末，观察现象。
（2）观察是否有气泡产生，若有，说明乳酸与碳酸钙反应生成了二氧化碳气体。
2. 硫酸铜反应（1）取一支试管，加入少量乳酸，滴加硫酸铜溶液，观察现象。
（2）观察溶液颜色变化，若变为蓝色，说明乳酸与硫酸铜反应生成了蓝色的硫酸铜络合物。
3. 碘液反应（1）取一支试管，加入少量乳酸，滴加碘液，观察现象。
（2）观察溶液颜色变化，若由蓝色变为棕色，说明乳酸与碘液反应。
4. 硫酸铜络合物反应（1）取一支试管，加入少量乳酸，滴加氢氧化钠溶液，使溶液呈碱性。
（2）滴加酚酞指示剂，观察溶液颜色变化，若变为红色，说明溶液呈碱性。
（3）滴加硫酸铜溶液，观察现象。
（4）观察溶液颜色变化，若变为蓝色，说明乳酸与硫酸铜反应生成了蓝色的硫酸铜络合物。
五、实验结果与分析1. 碳酸钙反应：实验中观察到乳酸与碳酸钙反应生成了二氧化碳气体，证实了乳酸的酸性。
2. 硫酸铜反应：实验中观察到乳酸与硫酸铜反应生成了蓝色的硫酸铜络合物，证实了乳酸的酸性。
3. 碘液反应：实验中观察到乳酸与碘液反应，颜色由蓝色变为棕色，证实了乳酸的还原性。
4. 硫酸铜络合物反应：实验中观察到乳酸与硫酸铜反应生成了蓝色的硫酸铜络合物，证实了乳酸的酸性。
血液乳酸含量的测量方法
血液乳酸含量的测量方法
测量血液中乳酸含量的方法有多种，其中包括酶催化法、化学氧化法、电化学法和酶电极感应器法。
其中，酶催化法是常用的理想方法，具有高灵敏度和宽线性范围的特点，适用于自动化分析仪。
酶催化法的原理是在NAD存在时，乳酸脱氢酶催化乳酸氧化成丙酮酸，同时生成NADH。
加入肼或氨基脲与丙酮酸生成复合物，使丙酮酸不断从反应体系中减少，促使反应向右进行。
在紫外可见分光光度计波长340nm处监测吸光度的升高速率，计算乳酸含量。
在测量血液乳酸含量时，需要注意以下几点：
1. 标本类型：应选择肝素-氟化钠作为抗凝剂，尽快分离出血浆。
避免选择草酸钾/氟化钠作为抗凝剂，因为草酸钾对乳酸脱氢酶有一定的抑制作用。
2. 采血前准备：为避免分析前其他因素对乳酸检测结果的影响，患者在采血前应保持空腹和完全静息至少2小时，以使血中乳酸浓度达到稳态。
在临床中，血浆乳酸水平可反映机体的代谢状况。
正常状态下，血浆乳酸水平较低。
如果血浆乳酸水平升高，可能表明机体存在某些代谢异常或疾病。
因此，定期监测血浆乳酸水平对于评估个体健康状况和预防疾病具有重要意义。
乳酸含量的测定
乳酸含量的测定
乳酸含量的测定是一种常用的分析方法，可以用于确定样品中乳酸的含量。
本实验采用了一种改进的乳酸测定方法，具有快速、精确和可靠的优点。
实验过程如下：
1. 样品制备：将待测样品取适量放入离心管中，加入适量的冷开水稀释，并充分混合均匀。
2. 乳酸酶的活化：在样品中加入适量的乳酸酶，并在恒温水浴中进行活化反应。
反应时间和温度根据乳酸酶的特性来确定。
3. 添加指示剂：在活化反应结束后，向样品中加入适量的指示剂。
指示剂的选择应通过实验验证，以确保对乳酸能够产生准确的颜色反应。
4. 体系混合：将样品中的乳酸和指示剂充分混合，使其在反应体系中达到均匀分布。
5. 颜色反应观察：根据指示剂和乳酸之间的反应特点，在一定的时间内观察样品的颜色反应变化。
可以使用比色法或光度计等仪器对颜色强度进行定量测定。
6. 确定乳酸含量：根据标准曲线，利用测定得到的颜色强度值，计算样品中乳酸的含量。
需要注意的是，在实验过程中尽量保持操作的准确性和稳定性，避免外界因素对结果的影响。
此外，实验中所使用的试剂和仪器应保持干净和良好的状态，以保证测定结果的可靠性。
乳酸的测定——EDTA滴定乳酸钙法
乳酸的测定——EDTA滴定乳酸钙法1 实验原理1.1 乙二胺四乙酸（简称EDTA，常用H4Y表示）难溶于水，通常使用其二钠盐配制标准溶液。
标定EDTA溶液常用的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4·7H2O、Hg、Ni、Pb等。
通常选用其中与被测组分相同的物质作基准物，这样滴定条件较一致。
EDTA溶液若用于测定石灰石或白云石中CaO、MgO的含量，则宜用CaCO3为基准物。
首先可加HCl溶液与之作用，其反应如下：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑然后把溶液转移到容量瓶中并稀释，制成钙标准溶液。
吸取一定量钙标准溶液，调节酸度至pH≥12，用钙指示剂作指示剂以EDTA滴定至溶液从酒红色变为纯蓝色，即为终点，其变色原理如下：钙指示剂（常以H2Ind表示）在溶液中按下式电离：H3Ind═2H++HInd2-在pH≥12溶液中，HInd2-与Ca2+离子形成比较稳定的络离子，反应如下：HInd2-+Ca2+═CaInd-+H+纯蓝色酒红色所以在钙标准溶液中加入钙指示剂，溶液呈酒红色，当用EDTA溶液滴定时，由于EDTA与Ca2+离子形成比CaInd-络离子更稳定的络离子CaY2-，因此在滴定终点附近，CaInd-络离子不断转化为较稳定的CaY2-络离子，而钙指示剂则被游离了出来，其反应可表示如下：CaInd-+H2Y2-═CaY2-+ HInd2-+H2O酒红色无色纯蓝色由于CaY2-离子无色，所以到达终点时溶液由酒红色变成纯蓝色。
用此法测定钙，若Mg2+离子共存（在调节溶液酸度为pH≥12时，Mg2+离子将形成Mg(OH)2沉淀），此共存的少量Mg2+离子不仅不干扰钙的测定，而且会使终点比Ca2+离子单独存在时更敏锐。
当Ca2+、Mg2+离子共存时，终点由酒红色变到纯蓝色，当Ca2+离子单独存在时则由酒红色变紫蓝色，所以测定单独存在的Ca2+离子时，常常加入少量Mg2+离子溶液。