2019-2020学年江苏省苏州市高二(上)期末化学试卷
D. 合成有机高聚物的单体是
15. 一定温度下，在三个容积均为 1.0L 的恒容密闭容器中仪发生反应：CH3OH（g）+CO（g）⇌CH3COOH（g）△H＜0．下列说法正确的是 （）
物质的起始浓度/mol/L
4. 下列指定反应的化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
A. 溴乙烷中滴入 AgNO3 溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓
B. 实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
C. 实验室用乙醇制乙烯：CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O
D. 用甲苯与浓硝酸制 TNT：
5. 在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是（
表示某可逆反应物质的浓度随反应时间的变化，在 t0 时刻反应物的转化率最大
11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论或目的正确的是（ ） 选项 实验操作和现象
实验目的或结论
A 将某气体通入溴水中，溴水褪色
该气体为乙烯
B 向苯和苯酚的混合液中加入过量浓溴水，过滤
除去苯中混有的苯酚
C 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再滴加银氨溶液，水浴加热，未出现银镜 淀粉未水解
8. 下列有关电化学装置的说法正确的是（ ）
A.
可以实现铁片上镀锌
B.
钢闸门用牺牲阳极的阴极保护法加以防护
检验生成的乙烯
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C.
盐桥中的 K+向盛有 ZnSO4 溶液的烧杯中移动
D.
X 处补充稀 NaOH 溶液以增强溶液导电性
9. 用 H2O2 和 H2SO4 的混合溶液可腐蚀印刷电路板上的铜，其热化学方程式为：Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l ）△H 已知：①Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H1=64kJ•mol-1 ②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H2=-196 kJ•mol-1
A. 中子数为 10 的氧原子 O
B. 葡萄糖的实验式：C6H12O6
C. 醛基的电子式：
D. 葡萄糖的键线式：
3. 下列说法正确的是（ ）
A. 镀铜铁制品镀层破坏后，铁制品更易发生腐蚀 B. 使用催化剂既能改变反应速率，又能改变焓变 C. 其他条件不变时，升高温度，吸热反应的 v 正增大，v 逆减小 D. 工业电解精炼铜时，粗铜与电源的负极相连
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A. X 分子中所有碳原子可能共平面 B. Y 可以发生显色、氧化和还原反应 C. X、Y 分别与足量 H2 加成后的分子中均含有手性碳原子 D. 等物质的量的 X、Y 分别与 NaOH 溶液反应，最多消耗 NaOH 物质的量之比 4：3
14. 某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收 ZnSO4 溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为：MnO2+ Zn+（1+ ）
A. CH3CH2CH2Br
CH3CH=CH2 CH3CHBrCH2Br
）
B. NaOH（aq）
C6H5ONa（aq）
NaHCO3（aq）
C. NaOH（aq）
Cu（OH）2 悬浊液 Cu2O（s）
D. 石油 CH3CH=CH2
6. 将铁粉和活性炭混合物用 NaCl 溶液湿润，进行铁的电化学腐蚀实验（装置如图所示）下列有关该实验的说法正确的 是（ ）
A. 负极反应式为 Fe-3e-=Fe3+ C. 用水代替 NaCl 溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
7. 用下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是（ ）
B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 D. 用稀醋酸代替 NaCl 溶液，最终导管中的液面会上升
A.
配制银氨溶液
B.
制取乙酸乙酯
C.
分离溴苯和水
D.
下列说法正确的是（ ）
A. 550℃时，若充入稀有气体，v 正、v 逆、均减小，平衡不移动
B. T℃时，反应达平衡后 CO2 的转化率为 50% C. T℃时，若充入等体积的 CO2 和 CO，平衡不移动 D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp=24.0p 总
D. D
二、双选题（本大题共 3 小题，共 9.0 分） 13. Y 是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由 X 在酸性条件下反应得到：下列说法正确的是（ ）
③H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H3=-286 kJ•mol-1
下列说法不正确的是（ ）
A. 反应①可通过铜作电极电解稀 H2SO4 的方法实现
B. 反应②在任何条件下都能自发进行
C. 若 H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H4，则△H4＜△H3
D. △H=-320kJ•mo1-1
10. 根据如图示所得出的结论正确的是（ ）
A.
可逆反应达到化学平衡后，在 t1 时刻改变的条件可能是加入催化剂
B.
除去氧化膜的镁条与盐酸反应生成氢气的速率随反应时间变化的曲线，说明 t1 时刻溶液的温度）⇌N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点 A 对应的
状态为化学平衡状态
D.
2019-2020 学年江苏省苏州市高二（上）期末化学试卷
一、单选题（本大题共 12 小题，共 36.0 分） 1. 下列说法中不正确的是（ ）
A. 用谷物酿造酒和醋的过程中只发生水解反应 C. 合理处理废旧电池有利于保护环境和实现资源再利用
2. 下列表示葡萄糖中相关微粒的化学用语正确的是（ ）
B. 推广使用高效、低毒农药，可以减轻水体污染 D. 将煤气化和液化，可得到清洁的燃料和化工原料
H2O+ ZnSO4 （）
MnOOH+ ZnSO4[Zn（OH2）]3•xH2O 其电池结构如图 1 所示，图 2 是有机高聚物的结构片段。下列说法中，正确的是
A. 碳纳米管具有导电性，可用作电极材料
B. 放电时，电池的正极反应为：MnO2-e-+H+=MnOOH
C. 充电时，Zn2+移向 MnO2 膜
D 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出沉淀，加水后沉淀溶解
蛋白质发生盐析
A. A
B. B
C. C
12. 一定量的 CO2 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），平 衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。已知：（p 分）=气体总压（p 总）×体积分数，
2024-2025学年高二上学期期中模拟考试化学试题(新八省通用)含解析
2024-2025学年高二化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1~3章（人教版2019选择性必修1）。
5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na23P 31S 32K 39Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是（）A ．明矾净水B ．草木灰去油污C ．配制4FeSO 溶液时，加入一些铁粉D ．氯化铵除铁锈【答案】C【解析】明矾是KAl(SO 4)2·12H 2O ，Al 3+发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附悬浮在水中固体小颗粒，胶体聚沉，达到净水的目的，明矾净水与盐类水解有关，A 不符合题意；草木灰中含有K 2CO 3，CO 32-水解使溶液显碱性，油污在碱性溶液中水解成可溶于水的物质，草木灰去油污与盐类水解有关，B 不符合题意；Fe 2+易被O 2氧化为Fe 3+，向配制的FeSO 4溶液中加入铁粉是为了防止Fe 2+被氧化为Fe 3+，该现象和盐类水解无关，C 符合题意；氯化铵溶液因NH 4+水解使氯化铵溶液显酸性，铁锈为Fe 2O 3，能与H +反应，生成Fe 3+，氯化铵除铁锈与盐类水解有关，D 不符合题意；故选C 。
2．自然界中生成臭氧的反应为()()233O g =2O g ，其能量变化如图所示。
江苏省盐城市2019-2020学年中考化学一模考试试卷(含答案)
江苏省盐城市2019-2020学年中考化学一模考试试卷（含答案）一、单选题1.如图所示过程发生化学变化的是（）A. 用高分子分离膜淡化海水B. 氖管发光C. 电炉丝通电后发红D. 将喷洒石蕊溶液的纸花放入CO2中【答案】 D【考点】物理变化、化学变化的特点及其判别2.下列图示的实验操作错误的是（）A. 给液体加热B. 测溶液的pHC. 稀释浓硫酸D. 蒸发食盐水【答案】B【考点】实验室常见的仪器及使用，结晶的原理、方法及其应用，溶液的酸碱度测定，稀释浓硫酸3.下列有关实验叙述不符合事实的是（）A. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶盖，溶液会增重B. 向久置空气中的熟石灰中加入过量稀盐酸，有气泡产生C. 在某溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl-D. 把Fe丝分别插入ZnSO4和AgNO3溶液中可以验证Fe、Zn、Ag的金属活动性顺序【答案】C【考点】金属活动性顺序及其应用，酸的物理性质及用途，常见碱的特性和用途4.如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
下列说法错误的是（）A. 图中单质的化学式为B. 生成物不属于空气质量标准监控对象C. 该反应属于置换反应D. 生成单质与化合物的质量比为7：22【答案】C【考点】反应类型的判定，微粒观点及模型图的应用5.下列归纳和总结完全正确的一组是（）A. AB. BC. CD. D【答案】A【考点】基础知识点归纳6.生活中下列现象的解释错误的是（）A. 造成非吸烟者在公共场所被动吸烟的主要原因是分子的运动B. 舞台上用干冰作制冷剂是利用其升华吸热C. 在庆典活动用氦气球代替氢气球是由于氦气比氢气廉价D. 工人用玻璃刀来切割玻璃是利用金刚石的硬度大【答案】C【考点】氮气及稀有气体的用途，分子的定义与分子的特性，碳单质的性质和用途，二氧化碳的用途7.20℃时，将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图1；然后升温到50℃时，现象如图2；a、b两种物质的溶解度曲线如图3．由这一过程可知（）A. 时a、b溶液溶质质量分数不相等B. 时a、b溶液溶质质量分数大小无法比较C. 从到，b溶液质量分数不变D. 图3中表示a的溶解度曲线是N【答案】C【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法，固体溶解度曲线及其作用，溶质的质量分数及相关计算8.下列图标与燃烧和爆炸无关的是（）A. B. C. D.【答案】 D【考点】几种常见的与化学有关的图标9.将大蒜切成片，放置于空气中15分钟后会产生大蒜素（C6H10S2O），是抗癌之王。
2020-2021学年新教材高二上学期化学鲁科版：第一章第三节化学能转化为电能电解期末(三)
2020-2021学年新教材高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1：第一章第三节化学能转化为电能——电解期末复习检测卷（三）一、单选题1．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。
下列说法中正确的是（）A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B．Y是阳极，发生氧化反应C．在铁片上镀银时，X是金属银D．电解氯化钠溶液可以获取金属钠2．下列关于电解饱和食盐水的说法中，正确的是()A．电解时阳极得到氯气，阴极得到金属钠B．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液显无色C．若在阳极附近的溶液中，滴入碘化钾淀粉溶液，溶液显蓝色D．电解过程中，阴极发生的是氧化反应3．关于电解饱和食盐水，下列说法错误的是（）A．正极产物为氯气B．阴极产物是氢气C．此过程将电能转化为化学能D．阴极产物有氢氧化钠4．Zn−CO2水介质电池通过放电获取储氢物质甲酸。
电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料。
下列说法错误的是()+ 2e- = Zn + 4OH-A．充电时，a电极反应为Zn(OH)24B．充电时，b电极反应为2H2O - 4e- = 4H+ + O2↑C．放电时，总反应2CO2 + 2H2O = 2HCOOH + O2D．放电时，标况下22.4L CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2N A5．将如图所示实验装置的K闭合(已知:盐桥中装有琼脂凝胶,内含KCl),下列判断正确的是()A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径移动O)增大D．片刻后可观察到滤纸b处变红色C．片刻后甲池中c(S2-46．如图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列说法不正确的是( )A．若关闭K2、打开K1，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多，则a为正极，b为负极B．关闭K2，打开K1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则a为负极，b为正极C．若直流电源a为负极，b为正极，关闭K2，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，则电路中电流方向为从右侧石墨棒沿导线到左侧石墨棒D．若直流电源a为负极，b为正极，关闭K2，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，则左侧石墨棒上发生的电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O7．最近我国成功研制出高效电催化固氮催化剂Mo2N，如图所示，在0.1mol·L－1盐酸溶液中，在一定电压下具有较高的产氨速率和稳定的电流效率。
2022-2023学年江苏省苏州市高二上学期期中调研化学试卷(解析版)
江苏省苏州市2022-2023学年高二上学期期中调研化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是 A ．新冠疫苗采用冷链运输，以防止蛋白质盐析 B ．北斗卫星导航系统所用芯片的主要成分为SiCC ．《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜D ．我国首创了石墨烯液冷散热技术，石墨烯是一种有机高分子材料 【答案】C【详解】A ．新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以为了防止蛋白质在温度较高时发生蛋白质的变性，故A 错误；B ．北斗卫星导航系统由我国自主研发独立运行，其所用芯片的主要成分为晶体Si ，故B 错误；C ．碱式碳酸铜呈绿色，常做绿色颜料，故C 正确；D ．石墨烯是C 元素的单质，不是化合物，因此不属于有机高分子材料，故D 错误； 故答案为C 。
2．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In )等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟是第五周期ⅢA 族元素。
下列说法正确的是 A ．In 与K 处于同一周期 B ．11549In 的中子数与电子数的差值为66C ．碱性：()()33In OH Al OH <D ．原子半径：In>Al【答案】D【详解】A ．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此In 位于元素周期表第五周期第IIIA 族，故A 不符合题意；B ．质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49，中子数为115-49=66，所以中子数与电子数之差为66-49=17，故B 不符合题意；C ．Al 位于元素周期表的三周期IIIA 族，In 位于元素周期表第五周期IIIA 族，同主族由上而下，金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性：()()33In OH Al OH >，故C 不符合题意；D ．Al 位于元素周期表的三周期IIIA 族，In 位于元素周期表第五周期IIIA 族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径In ＞Al ，故D 符合题意； 故选D 。
江苏省苏州市2019-2020学年高二上学期期末学业质量阳光指标调查地理试题(带答案解析)
C．夏季风给我国西北地区带来丰富的降水
D．夏季风使我国南北方同时产生洪涝灾害
20．正常年份，受夏季风的影响，我国东部出现的现象有
A．河流汛期自南向北变长
B．10月份锋面雨带北移至东北地区
C．华北平原的降水集中在夏季
D．6月中旬长江中下游地区进入梅雨季节
下图为四种区域等值线示意图，读图完成下面小题。
9．图示时刻
A．风向：甲地与乙地相同B．气压：乙地低于丙地
C．降水概率：乙地小于丙地D．风速：甲地小于丙地
10．未来两天，北京的天气变化是
A．气温下降，出现阴雨天气B．气温升高，风力减弱
C．气压降低，出现暴雨天气D．雨过天晴，气温升高
圣米格尔岛（下图）距葡萄牙本土约1500千米，位于大西洋的亚速尔群岛中最大的岛屿。读图完成下面小题。
据此完成下面小题。
3．为适应德黑兰的气候特点，“追日屋”的最合理朝向的是
A．朝南B．朝北C．朝西D．朝东
4．图示房间旋转顺序、季节和地方时的搭配，合理的是
A．①→②→③春季6时→12时B．①→②→③夏季12时→18时
C．③→②→①秋季12时→18时D．③→②→①冬季6时→12时
图甲为2015年12月意大利埃特纳火山喷发图，图乙为岩石圈物质循环示意图。读图回答下列问题。
15．下列说法正确的是
A．甲、乙处洋流性质相同B．乙处水温高于丁处
C．丙、丁处洋流流向一致D．甲、丙处等温线凸向低纬
16．当M海区大洋环流成逆时针的季节，下列现象正确的是
A．南非开普敦附近河流进入枯水期B．我国天山雪线升高
C．澳大利亚西北部盛行东南风D．夏威夷高压势力强盛
读下图“四川省某山地垂直自然带分布示意图”，完成下面小题。
2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题
九江一中2018-2019学年上学期期末考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 P:31 Cu：64第I卷（选择题）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题只有一个选项符合题意）1.苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味．”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（）A．脱落酸B．乙烯C．生长素D．甲烷2.下列关于电解质的说法，正确的是( )A. 金属导电，属于电解质B. 乙酸是有机物，属于非电解质C. 只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质D. NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质3.下列有关化学用语表示正确的是( )A. 质子数和中子数均为6的碳原子：B. 硫离子的结构示意图：C. 氢氧化钠的电子式：D. 乙烯的结构简式：CH2CH24.下列互为同素异形体的是( )A. H2O与H2O2B. 与C. 石墨与金刚石D. 正丁烷与异丁烷5.下列变化过程中，ΔS<0的是( )A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C．汽油的燃烧D．煅烧石灰石得到生石灰和二氧化碳6. 根据所学习的电化学知识，下列说法正确的是( )A. 太阳能电池的主要材料为二氧化硅B. 铁与电源正极连接可实现电化学保护C. 酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀、铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀D. iPhone7s用的锂离子电池属于一次电池7.从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸中呈现红色，在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色,微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测( )A.HR应为红色B.HR应为蓝色C.R-应为无色D.R-应为红色8.对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是（）A. 向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含： SO42-、Br-、OH-、Ba2+B. 25℃时在水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C. 某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3-D. 在c(Fe3+)=1.0 mol/L的溶液中可能含：K+、Na+、SCN-、HCO3-9.①pH＝0的盐酸②0.5 mol·L－1的盐酸③0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液④0.1 mol·L－1的NaOH溶液⑤0.5 mol·L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是（）A．⑤③④②① B．①②③⑤④ C．①②③④⑤ D．⑤③④①②10.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 常温常压下，6.4 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为0.4N AB. 100 mL l mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为0.1N AC. 标准状况下，2.24 L苯中含有的碳原子数为0.6N AD. 用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼铜，当阴极析出64 g金属时，阳极失去的电子数小于2N A11.下列说法中，不正确的是( )A．用惰性电极电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极的电极反应式均为2Cl－－2e－===Cl2↑B．酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为Cu2＋＋2e－===CuD．钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋12.下列实验误差分析不正确的是（）A. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值△t偏小13.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2B. 对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C. 升高温度能够促进水的电离D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加少量铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅14. 下列说法正确的是（）A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B. 对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率C. 将铜片放入稀硫酸中，无明显现象；若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生D. 100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变15.下列各图中，表示2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0可逆反应的正确图像为（）16.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。
学年江苏苏州市高一第一学期期末化学试卷解析版
学年江苏苏州市高一第一学期期末化学试卷解析版 The following text is amended on 12 November 2020.本试卷包含选择题和非选择题两部分，满分120分；考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35．5 Cu 64选择题（共56分）单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．“宽带中国”战略的阶段性发展目标指出，2015年要基本实现城市光纤到楼入户、农村宽带进乡入村，光纤到户（FTTH）要达0．7亿用户。
光纤（光导纤维的简称）的主要成分是A．晶体硅 B．二氧化硅 C．硅酸钠 D．铝硅合金2．在实验室，下列试剂中需要用棕色试剂瓶保存的是A．浓硝酸 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．浓氨水3．下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是A．硫酸，三氧化硫 B．食盐，酒精C．氯化钙，氢氧化钙 D．碳酸氢钠，醋酸4．氯气是一种有毒气体，在运输和储存过程中必须防止泄露。
若储存液氯的钢瓶发生泄露，立即采取的措施中错误的是A．将人群向低处疏散 B．将人群逆风向疏散C．用浸有水的毛巾捂住口鼻 D．向泄露地点撒一些石灰5．现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色物质，若用一种试剂将它们区别开来，该试剂是A．碳酸钠溶液 B．化钡溶液 C．硝酸银溶液 D．稀盐酸6．核中中子数为N的R2-，质量数为A，则该离子的核外电子数为A．A-N-2 B．A-N+2 C．A+N-2 D．A+N+27．铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的NaOH和HCl的物质的量之比为A．1:2 B．2:1 C．1:3 D．3:1。
某同学设计8．为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2了如图所示的装置，下列叙述错误的是A．应先打开活塞和旋塞再从U型管右侧加入稀硝酸B．加入的稀硝酸应充满U型管左侧C．关闭旋塞后铜丝会全部溶解D．反应停止后打开旋塞，气体变成红棕色不定项选择题：本题包括8小题，每小题4分，共计32分，每小题只有一个或两个选项符合题意。
2020-2021学年高二化学【新教材】人教版(2019)选择性必修一3.1电离平衡
3.1电离平衡（同步导学）-2020-2021学年高二化学【新教材】人教版（2019）选择性必修一一、单选题1．用蒸馏水稀释1 mol/L 醋酸时，始终保持增大趋势的是( )A ．溶液中的c (CH 3COO -)B ．溶液中的c (CH 3COOH)C ．溶液中的c (OH -)D ．溶液中的c (H ＋)2．已知H 2CO 3的电离常数：K 1=4.4×10-7，K 2=4.7×10-11，HClO 的电离常数：2.95×10-8。
反应：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 达到平衡后，要使HClO 浓度增大可加入A ．NaOHB ．NaHCO 3C ．Na 2CO 3D ．H 2O3．氢氰酸（HCN ）的下列性质中，能证明它是弱酸的是A ．HCN 易溶于水B ．HCN 溶液的导电性比盐酸的弱C ．25℃时0.1mol/LHCN 溶液pH 约为3D ．10mL1mol/LHCN 溶液恰好与10mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应4．醋酸溶液中存在电离平衡 CH 3COOH CH 3COO - + H +，下列叙述不正确的是A ．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka 增大B ．0.10 mol/L 的CH 3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH -)增大C ．CH 3COOH 溶液加少量的CH 3COONa 固体，平衡逆向移动D ．室温下，欲使0.1 mol/L 醋酸溶液的pH 、电离度α都减小，可加入少量水5．在25℃时，10.1mol L -⋅的2HNO 、HCOOH 、HCN 、23H CO 溶液中溶质的电离常数分别为-45.610⨯、-41.810⨯、-106.210⨯、-7al K =4.510⨯和-11a2K =4.710⨯，其中氢离子浓度最小的是A ．2HNO 溶液B ．HCOOH 溶液C ．HCN 溶液D ．23H CO 溶液6．已知25 ℃时某一元酸HA 的电离平衡常数K a =1×10-4，则对于此温度下1 mol·L -1的HA 溶液，下列说法中不正确的是A ．该酸的电离度为0.01B ．该溶液的pH=4C ．c(HA)＋c(A -)=1 mol·L -1D ．保持温度不变，向该酸溶液中加入少量水，-c(A )c(HA)增大 7．已知三种酸HA 、HB 、HC 的电离常数分别为a 、b 、c ，且a>b>c ，则对相同浓度的酸溶液叙述正确的( ) A ．HC 的电离度最大 B ．HA 溶液酸性最强C．HB溶液的pH最小D．和同种金属反应，开始时速率相同8．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )①1mol·L-1的醋酸溶液中：c(H+)= 0.01 mol·L-1②醋酸以任意比与水互溶③10mL1mol·L-1的醋酸溶液恰好与10mL1mol·L-1的NaOH溶液完全反应④在相同条件下，同物质的量浓度的醋酸溶液的导电性比盐酸弱A．①②B．②③C．③④D．①④9．下列说法中正确的是（）-A．碳酸的电离方程式是H 2CO32H++CO23B．醋酸是弱电解质，液态时能导电C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱+的浓度小于0.1mol·L-1D．0.1mol·L-1氨水中NH410．向CH3COOH⇌CH3COO－+H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是( )A．H2O B．CH3COONa(s)C．NaOH(s)D．HCl(g)11．室温下，导电能力相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液导电性随加水量变化的曲线如图所示。
江苏苏州2023-2024学年高三上学期期末化学试卷(解析版)
苏州市2023~2024学年第一学期学业质量阳光指标调研卷高三化学注意事项：1.本试卷分为单项选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。
考试时间75分钟。
2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Ti-48 Mn-55 Fe-56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1. 2023年杭州亚运会主火炬燃料使用的甲醇是由2H 和烟气中捕集的2CO 合成，称为“零碳甲醇”。
下列说法正确的是A. 2CO 与甲醇均属于有机物B. 2CO 转化为甲醇发生还原反应C. 零碳甲醇燃烧不产生2COD. 零碳甲醇燃烧吸收热量【答案】B 【解析】【详解】A ．2CO 是无机物，故A 错误；B ．2CO 和2H 转化为甲醇，2CO 发生还原反应，故B 正确；C ．甲醇燃烧生成2CO 和水，故C 错误；D ．甲醇燃烧释放热量，故D 错误； 故答案选B 。
2. 氯碱工业的原理为2222NaCl 2H O 2NaOH H Cl ++↑+↑通电。
下列说法正确的是A. 2H O 的电子式为B. 2H 为极性分子C. Cl −与Na +具有相同的电子层结构D. NaOH 中含离子键和共价键【答案】D 【解析】【详解】A ．2H O 的电子式为，故A 错误；B ．2H 为非极性分子，故B 错误；C ．Na +有10个电子，Cl −含有18个电子，Cl −与Na +的电子层结构不相同，故C 错误；D ．NaOH 中含离子键和O-H 共价键，故D 正确； 故答案选D 。
3. 下列制取、净化2Cl 、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是 ABCD制取Cl 2 除去HCl 验证Cl 2的氧化性 吸收尾气A. AB. BC. CD. D【答案】C 【解析】【详解】A ．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图中缺少酒精灯，故A 不符合题意；B ．HCl 极易溶于水，U 型干燥管应盛放固体干燥剂，饱和NaCl 应选洗气瓶，故B 不符合题意；C ．氯气与KI 反应生成I 2，溶液变色可知氯气具有氧化性，故C 符合题意；D ．氯气在水中溶解度不大，应选NaOH 溶液吸收尾气，故D 不符合题意； 故答案选C 。
江苏省苏州市2024年高一年级上学期期末考试化学试卷含答案
高一年级第一学期期末考试化学试卷本试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题卷1至6页。
共100分。
考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题共40 分）注意事项:1．答卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、学号、考试号填在答题卡的密封线内。
2．将答案填在答题卡相应的位置上。
在试卷上答题无效。
3．考试结束，请将答题卡交给监考人员。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 K:39 Mn:55 Cu:64单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分共20分）1．下列关于环境保护问题的叙述中，正确的是A．温室气体主要指CO2、N2 、O 2等气体B．废旧电池回收利用C．绿色化学是指对环境有负面影响的化学D．白色污染主要指白色灰尘等对环境造成的污染2．常用于测定动植物标本的年龄。
关于原子的说法正确的是A．中子数为14 B．质子数为14 C．核外电子数为14 D．质量数为143、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。
下列关于“Na2SiO3”的分类不正确．．．的是A．化合物B．硅酸盐C．钠盐D．碱性氧化物4．下列属于电解质的是A．NaCl溶液B．Cu C．HCl D．蔗糖5．将钠放置在空气中，是生成白色的Na2O还是淡黄色的Na2O2，主要取决于下列因素中的A．反应温度B．空气的量C．钠粒的大小D．钠的形状6．下列化学用语表达正确的是A．Na+的结构示意图：+1128B．Na2O2中氧的化合价为：—2价C．硫酸铝的化学式为：AlSO4D．醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COOˉ+ H+7．将氯水滴入KI溶液中，振荡，再加入四氯化碳，振荡后静置，观察到的现象是A．液体呈紫红色B．液体分层，上层接近无色，下层呈紫红色C．液体为无色D．液体分层，上层呈紫红色，下层接近无色8．下列离子在溶液中能大量共存的是A．K+ 、Ba2+、Clˉ、SO42ˉB．K+、H+、NO3ˉ、HCO3ˉC．Na+ 、K+ 、CO32ˉ、OHˉ D．Na+、Mg2+、Clˉ、OHˉ9．下列试剂保存方法不正确的是A．金属钠通常密封保存在煤油中B．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中C．氯水用棕色的玻璃瓶保存D．在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发10．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，48 g O3含有的分子数为3 N AB．0.2 mol/L的MgCl2溶液中所含氯离子的数目为0.2 N AC．常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数为N AD．23 g金属钠与足量水反应时失去的电子数为N A不定项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。