高三化学二轮复习 化学反应速率与化学平衡.ppt
增大
不变
不变
增多
增多
加快
增大
不变
不变
增多
增多
加快
不变
不变
增大
增多
增多
加快
不变
降低
增大
增多
增多
加快
一、化学平衡的移动 1.化学平衡移动的概念 当改变已经达到化学平衡的可逆反应的条件 时,平衡状态被破坏,随反应的进行重新达到新平 衡的过程
υ
V’ (正) V(正) V(逆) V’ (逆)
0
t
2.影响平衡移动的因素 N2+3H2
763K 45.9
(2)判断某温度下反应是否达平衡
对于可逆反应: mA(g)+nB (g)
pC(g)+qD(g)
一、方法
化学平衡图象分析
1、看面（注重纵坐标和横坐标所对应的物理量.只要其 中一个物理量改变，就可能导致图象的变化趋势改变） 例如 对一可逆反应从起始到达平衡，某反应物的A 的百分含量、A的转化率分别对时间作图，曲线正 好相反.
平衡点
V
逆
V
V逆>V正平衡逆向移动
正
说明逆反应方向是气体物质 的量减小的方向
0
t
P
关于转化率
某反应物的转化率(α)=
该反应物已转化的量
该反应物的起始总量
×100%
1.一般规律：
可逆反应a A( g) ＋b B(g) c C(g) ＋dD(g)达平衡后， （1）若只增大［A］，平衡右移，达新平衡时，B转化率增 大，A转化率反而减小。 （2）若按原反应物比例同倍数增大A和B的量，平衡右移， 达新平衡时： ①当a + b > c + d 时， A、B的转化率都增大 ②当a + b < c + d 时， A、B的转化率都减小 ③当a + b = c + d 时， A、B的转化率都不变
3、压强 压强对二氧化硫接触氧化的影响是：增大气体压 强，既能提高二氧化硫的平衡转化率，又能提高化学 反应速率。
但是，增大气体压强以后，二氧化硫的平衡转化 率提高得并不多。 在常压下400℃～500℃时，SO2的平衡转化率已很 高，所以硫酸工厂通常采用常压操作，并不加压。
等效平衡条件
等效类型 容器类型 反应类型 等效条件 I 恒温恒容 任何可逆反应 转换后“量”相 同 II 恒温恒容 气体等体积反 应 转换后“量” 符合同一比例 III 恒温恒压 任何可逆反应 转换后“量”符 合同一比例
第Ⅲ类图象：平衡体系中某个量（同I）作纵坐标， 压强P或温度T作横坐标的变化曲线。
这类图象的分析方法是“定一议二”，当有多条 曲线及二个以上条件时，要固定其中一个条件分析其 他条件之间的关系，必要时，作一辅助线分析
第Ⅳ类 反应速率V作纵坐标，压强 P (温度T)作横 坐标
平衡点之后增大压强
V
V逆、V正均增大
应注意的几个重要的问题：
★ 1.反应速率是指某一时间间隔内的平均反应速率，
而不是某一时刻的瞬时速率；
★ 2.同一化学反应的反应速率用不同的物质来表示，
可能有不同的速率值，但这些速率的数值之比等于 化学方程式的计量系数之比 对于反应：mA + nB = pC + qD
比例关系： V(A) ：V(B) ：V(C) ：V(D) = m ：n ：p ：q 1 1 1 等式关系： mV(A) = 1 V(B) = p V(C) = q V(D) n
2、看线（线的走向，变化的趋势）弄清纵坐标和横 坐标两种物理量之间的相互关系.作图或析图时要注 意变化的方向、趋势、程度.如考虑是直线还是曲线？ 是上升还是下降？到一定时是否会不再改变？若是 两条或两条以上的直线，斜率是否相同？ 3、看点如原点、最高点、最低点、转折点（拐点）、 交点等，如该不该通过原点？有没有最高（或最低） 点？为何有转折点、交点等？ 4、看是要不要作辅助线（如等温线、等压线）
平 质量 衡 分数 特 浓度 点 物质 的量 质量
相同
相同
相同
成比例
相同
相同
相同
相同
成比例
成比例
成比例
成比例
化学平衡常数
1.定义 2.表达式：
K不随C、P等改变,只与温度有关
mA (g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
3.特点 ①固体、纯液体浓度视为定值1 ②K只是温度的函数， ③K的表达式、单位与方程式的书写方式有关 ④同一反应相同条件下的正逆反应的K·K’=1
2SO3 △H<0
在通常状况下SO2与O2反应的速率很低，这对生 产极不利。工业上都以五氧化二矾作为二氧化硫氧化 的催化剂。 2、温度 400℃～500℃ 温度较低有利于提高二氧化硫的平衡转化率，但不利 于提高反应速率；温度较低时催化剂的活性不高，不利 于发挥催化剂在提高反应速率中的作用。在实际生产中， 选定400℃～500℃作为操作温度，因为这个温度范围内， 反应速率和二氧化硫的平衡转化率(93.%～99.2%)都比 较理想。
不移
υ
V(正) V(逆)
3.合成氨条件的选择
N2 + 3H2
反应条件 加快υ的措施
高温、高压
催化剂
2NH3
提高转化率的措施
①浓度和压强
②温度 ③催化剂 ④其它
高压
高温 铁触媒 ______
高压 20～50Mpa
降温 ____ 及时分离出氨 500℃左右
硫酸工业条件的选择 2SO2 + O2 1、催化剂
三、温度问题
（1）升高温度，无论是放热反应或是吸热反应 （正、逆反应），速率都加快，但温度对吸热方 向影响的幅度大
例2：下列图线分别有哪些含义？
V V V V
V正
V逆 A
升温
t
V正 V逆
B
降压
t
V逆
V正 C
增压
t
V逆 V正
D
降温
t
A(g)+B(g)
3C(g) ⊿H﹥0
说明：上述图线的特点是正、逆 反应速率同时发生改变，属于温 度、压强对化学平衡的影响特征
例3：请画出压强、催化剂对化学平 衡影响的V-t曲线。
正催化剂 增压
负催化剂 减压
V V正=V逆
V V正=V逆
t
A
t
B
2C(g)
A(g)+B(g)
单位体 活化分 单位体 积内活 外界条件改 反应的活 子百分 有效碰 化学反 积内分 化分子 变 化能 数 撞次数 应速率 子总数 总数
增大反应物 浓度 增大气体反 应 压強 升高温度 使用催化剂
平衡常数K的意义和应用
(1)推断正反应是吸热反应还是放热 若正反应是吸热反应,升高温度,K 增大; 若正反应是放热反应,升高温度,K 减少; 例如：不同温度时，反应:H2(g)+I2(g) 的浓度平衡常数与温度的关系如下：
温度 浓度平衡常数 623K 66 .9 698K 54.4
△
2HI(g),
变化 υ正 υ逆 大小 移动
2NH3 △H<0
图象
υ
V’ (正) V(正) V(逆) V’ (逆)
C反应 物 P
↑
↑
↑
υ正>υ逆
正移
0
t
V’ (正) V(正) V(逆) V’ (逆)
↑
↑
↑
υ正>υ逆
正移
0
υ
t
温度
↑
↑
↑
υ逆>υ正
逆移
V’ (逆)
υ
V(正) V(逆)
V’ (正)
催化剂
使用
↑
↑
υ正=υ逆
★ 3.比较同一反应在不同条件下的反应速率时，应： ①统一基准物质； ②统一单位。 ★ 4.温度每升高10℃ ，反应速率增至原来的2-4倍。
影响化学反应速率的因素 • 决定因素：参加化学反应的物质的性质（即反应物的本
性）
• 影响因素：当其他条件不变时 ：1.浓度的影响：增加
•
•
• •
反应物的浓度可以加快化学反应速率；降低反应物的浓 度，可以减慢化学反应速率。 2.压强的影响：（仅适用于有气体参加的反应）增加体 系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强， 可以减慢化学反应速率。 3.温度的影响：升高体系的温度可以加快化学反应速率； 降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。 4.催化剂的影响：使用正催化剂可以加快化学反应速率； 使用负催化剂，可以减慢化学反应速率。 5.其他因素的影响：如：光、固体颗粒大小、溶剂、原电池等
四、催化剂问题
1.催化剂在化学反应前后质量不变，化学 性质不变，物理性质可能发生改变。 2.催化剂能同等程度的改变正、逆反应的 反应速率，因而对化学平衡无影响，不能 改变反应物的转化率和生成物的总产量。
3.催化剂参加化学反应，改变了反应进行 的途径，因而大大降低了反应的活化能， 大大增大了活化分子百分数。
压强对于有气体参与的反应才有意义！！！
本质:压强的变化，引起容器体积的变化，最终导致浓 度的变化！
如：气体体系中每一种物质的浓度均增大一倍，即体系体积缩小 一半，即相当于“加压”了。
（1）对于可逆反应，压强增大，正逆反应速率都增大，但压强对 平衡体系中气体的系数大的方向影响的幅度大；
（2）充入反应无关气体（惰气）： 恒容条件下，容器总压尽管增大了，但容器的体积不变，各自 的浓度也不变，故反应速度不变， 恒压条件下，为维持容器压强不变，容器体积必增大，故体系 中各气体浓度减小，故反应速度减小，
例1： A.增加反应浓度，平衡移动的V-t曲线。 B.增加生成物浓度，平衡移动的V-t曲线。 C.减小反应物浓度，平衡移动的V-t曲线。 D.减小生成物浓度，平衡移动的V-t曲线。
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高中化学专题6 化学反应速率与化学平衡(63张ppt)
返
2.化学平衡移动方向的判断 (1)根据勒夏特列原理判断。 (2)根据图像中正、逆反应速率的相对大小判断:若v正>v逆,则平衡向正反应方向 移动;反之,平衡向逆反应方向移动。 (3)根据变化过程中速率变化的性质判断:若平衡移动过程中,正反应速率增大 (或减小),则平衡向逆(或正)反应方向移动。 (4)根据浓度商(Qc)规则判断:若某温度下Qc<K,则反应向正反应方向进行;Qc>K, 反应向逆反应方向进行。
ⅰ)÷2得反应ⅱ的离子方程式为I2+2H2O+SO2
4H++SO42-+2I-。
返
解析▶ (3)①B是A的对比实验,采用控制变量法,B比A中H2SO4的浓度大了 0.2 mol·L-1,A与B中KI浓度应相等,则a=0.4。②对比A与B,加入H+可以加快 SO2歧化反应的速率;对比B与C,H+单独存在时不能催化SO2的歧化反应;比较A、 B、C,可得出的结论是I-是SO2歧化反应的催化剂,H+单独存在时不具有催化作 用,但H+可以加快歧化反应速率。③对比D和A,D中加入的KI的浓度小于A,且D 中多加了I2,反应ⅰ消耗H+和I-,反应ⅱ中消耗I2,D中“溶液由棕褐色很快褪色, 变成黄色,出现浑浊较A快”,反应速率D>A,由此可见,反应ⅱ比反应ⅰ速率快, 反应ⅱ产生H+使c(H+)增大,从而使反应ⅰ加快。
返
四、分析化学平衡移动的一般思路
1.比较同一物质的正、逆反应速率的相对大小
返
2.惰性气体对化学平衡的影响 返
五、解答化学平衡移动问题的步骤
返
考点1 化学反应速率及影响因素
典型例题
1.(2019年全国Ⅱ卷,27节选)环戊二烯(
2.化学平衡移动方向的判断 (1)根据勒夏特列原理判断。 (2)根据图像中正、逆反应速率的相对大小判断:若v正>v逆,则平衡向正反应方向 移动;反之,平衡向逆反应方向移动。 (3)根据变化过程中速率变化的性质判断:若平衡移动过程中,正反应速率增大 (或减小),则平衡向逆(或正)反应方向移动。 (4)根据浓度商(Qc)规则判断:若某温度下Qc<K,则反应向正反应方向进行;Qc>K, 反应向逆反应方向进行。
ⅰ)÷2得反应ⅱ的离子方程式为I2+2H2O+SO2
4H++SO42-+2I-。
返
解析▶ (3)①B是A的对比实验,采用控制变量法,B比A中H2SO4的浓度大了 0.2 mol·L-1,A与B中KI浓度应相等,则a=0.4。②对比A与B,加入H+可以加快 SO2歧化反应的速率;对比B与C,H+单独存在时不能催化SO2的歧化反应;比较A、 B、C,可得出的结论是I-是SO2歧化反应的催化剂,H+单独存在时不具有催化作 用,但H+可以加快歧化反应速率。③对比D和A,D中加入的KI的浓度小于A,且D 中多加了I2,反应ⅰ消耗H+和I-,反应ⅱ中消耗I2,D中“溶液由棕褐色很快褪色, 变成黄色,出现浑浊较A快”,反应速率D>A,由此可见,反应ⅱ比反应ⅰ速率快, 反应ⅱ产生H+使c(H+)增大,从而使反应ⅰ加快。
返
四、分析化学平衡移动的一般思路
1.比较同一物质的正、逆反应速率的相对大小
返
2.惰性气体对化学平衡的影响 返
五、解答化学平衡移动问题的步骤
返
考点1 化学反应速率及影响因素
典型例题
1.(2019年全国Ⅱ卷,27节选)环戊二烯(
二章节化学反应速率和化学平衡-PPT课件
[随堂练习]
5．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反 应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、 υ(C) （ mol· L-1· s-1 ）表示，且 υ(A) 、 υ(B) 、 υ(C) 之 间 有 如 下 所 示 的 关 系 ： υ(B)=3υ(A) ； 3υ(C)=2υ(B) 。则此反应可 表示为（ ） B （A）2A+3B＝2C （B）A＋3B＝2C
5.对于在一个容器中的一般反应 aA + bB = cC + dD来说有 VA ：VB ：VC ：VD =△CA ： △ CB ：△ CC ：△ CD = △nA ：△ nB ： △nC ：△nD = a ：b ：c ：d 6.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢 或同一反应在不同条件下反应的快慢时， 实验测定2-1 应选择同一物质来比较。例如：可逆反应 A（g）+ B（g） C（g）+ D（g） ，在 四种不同情况下的反应速率如下，其中反 应进行得最快的是（ D ） A.VA= 0.15mol/L· min B. VB= 0.6 mol/L· min C. VC= 0.4 mol/L· min D.VD= 0.01 mol/L· s
[随堂练习]
4．反应4A（气）+5B（气）= 4C(气)+6D（气） 在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后， C 的物 质 的 量 增 加 了 0.3mol 。 下 列 论 述 正 确 的 是 （ B ）。 （A）A的平均反应速率是0.010 mol· L-1· s-1 （B）容器中含D的物质的量至少为0.45mol （C）容器中A、B、C、D的物质的量比一定 是4:5:4:6 （D）容器中A的物质的量一定增加了0.3mol
[随堂练习]
3．反应4NH3+5O2 = 4NO+6H2O，在5L的 密闭容器中进行半分钟后， NO 的物质的 量增加了 0.3mol ，则此反应的平均速率 υ （ x ）（表示反应物的消耗速率或生成物 的生成速率）为（ C D ）。 （A）υ(O2)=0.01 mol· L-1· s-1 （B）υ(NO)=0.008 mol· L-1· s-1 （C）υ(H2O)=0.003 mol· L-1· s-1 （D）υ(NH3)=0.002 mol· L-1· s-1
高考化学冲刺总复习——化学反应速率与化学平衡(共30张PPT)
压强
①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定） ②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）
化学平衡 2. 化学平衡的特征及判断
(2)平衡标志的判断
混合气体平均相
①Mr一定时，只有当
对分子质量Mr
m+n≠p+q时
②Mr一定时，但m+n=p+q
时
体系的密度
密度一定
其他
如体系颜色不再变化等
化学平衡 2. 化学平衡的特征及判断
Байду номын сангаас
起始量（mol）：
高催温化、2剂高N压 H3
2s末量（mol）：
变化量（mol）：
化学反应速率 1.化学反应速率及其计算
【例3】在不同条件下分别测得反应2SO2(g)＋O2(g) ⇌ 2SO3(g)的化学
A 反应速率，其中表示该反应进行的最快的是( )
A．v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1 C．v(SO2)＝0.1 mol·L－1·s－1
AB
【例4】在一定温度下，向aL密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气
体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g) ⇌ 2Z(g)。此反应达到化学平衡的标志 是( ) A．容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化 C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2 D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
化学反应速率 1.化学反应速率及其计算
(4)计算步骤——三段法 (5)化学反应速率与化学计量数的关系
高温、高压
【例2】在2L密闭容器中，加入1mol和3molH2和N2，发生 N2 + 3H催化2 剂
化学反应速率和化学平衡专题PPT教学课件
3.“ 可逆反应，在条件相同时（等温等容），若达 到等同平衡，其初始状态必须能互变，从极限角度 看，就是各物质的物质的量要相当。因此，可以采 用“一边倒”的原则来处理以下问题：化学平衡等
aA(g)+bB(g)
①始 a
b
0
②始0
0
c
③始x
y
z
为了使平衡Ⅲ=Ⅱ=Ⅰ
cC(g) 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ
平衡状态Ⅲ
则下列说法符合该图象的是
A.t1时刻，增大了X B.t1 C.t1 D.t1时刻，使用了催化剂
解析 （1
Δc(Z)= 1.58 mol 0 mol , 0.79 mol/L 2L
v(Z)= 0.79 mo=l/ 0L.079 mol/（L·s）,
10 s
Δc(X)= 1.20 mol 0=.401 m.3o9l 5 mol/L
化学平衡图象的解题步骤 解图象题三步曲：“一看”、“二想”、“三 判断” （1）“一看”——
②看线:弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。 ③看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊 点，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高
④看量的变化：弄清是浓度变化、温度变化还是
⑤看要不要作辅助线：如等温线、等压线等。 （2）“二想”—— 看完线后联想外界条件对化学反应速率和化学
下列说法不正确的是
（）
A.此温度下该反应的化学方程式为2A(g)+B(g) 2C(g)
B.t4-t5 C.B的起始物质的量为1.0 mol
D.在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A
b mol B和c mol C，要达到t1 a、b、c要满足的条件为a+2c/3=2.4和b+c/3=1.2
2-1化学反应速率和化学平衡PPT 93张
化学反应速率的表示方法、计算、大小比较；化学平衡 的计算和化学平衡常数的计算。其中化学平衡与化学平衡常 数的计算是我们在这一章中学习的重点和难点，也是高考常 考的考点，学习过程中我们一定要调动已有的知识储备，运 用好各物质的化学反应速率之比等于对应物质的化学计量数 之比，也等于浓度变化之比的比例关系，从而定量地分析相 关问题。
4．同一反应中不同物质的化学反应速率的表示 对任意一个化学反应 mA＋nB===pY＋qZ，反应体系中各物质 的浓度分别表示为 c(A)、c(B)、c(Y)和 c(Z)，则反应速率分别表示 为 ： v(A) ＝ ____________ ， v(B) ＝ ________________ ， v(Y) ＝ ________________，v(Z)＝________________。
外界条件对化学平衡的影响规律，认真做好并分析好教材上 所提供的每一个探究实验，观察和分析实验现象，从而归纳 出平衡移动的规律。总之，把我们的认知水平从感性上升到 理性层次上来，提高我们分析问题和解决问题的能力。
3．学会从点到面的归纳方法，从各个角度、各个方 面去领会总结各类知识点
化学平衡状态的判断和等效平衡的判断是这一章中 的难点，学习中一定要抓住本质，利用发散思维从各个方 面总结判断出相关规律，学会对这些零散的知识点做好归 纳。
4. ΔtΔt源自ΔtΔt二、1.实验
2．观察的性质 颜色的深浅 光的吸收 光的发射 导电能
力 颜色深浅 显色物质浓度间的正比关系
课堂互动探究02
课堂探究·提能力
正确理解化学反应速率
1．化学反应速率 化学反应速率常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓 度的增加来表示。 (1)符号：v。 (2)数学表达式：v(X)＝ΔcΔXt ＝ΔVn·ΔXt。 例如，对于反应 mA＋nB===pY＋qZ，用不同物质表示的化学 反应速率分别为： vA＝ΔcΔtA，vB＝ΔcΔtB，vY＝ΔcΔtY，vZ＝ΔcΔtZ
4．同一反应中不同物质的化学反应速率的表示 对任意一个化学反应 mA＋nB===pY＋qZ，反应体系中各物质 的浓度分别表示为 c(A)、c(B)、c(Y)和 c(Z)，则反应速率分别表示 为 ： v(A) ＝ ____________ ， v(B) ＝ ________________ ， v(Y) ＝ ________________，v(Z)＝________________。
外界条件对化学平衡的影响规律，认真做好并分析好教材上 所提供的每一个探究实验，观察和分析实验现象，从而归纳 出平衡移动的规律。总之，把我们的认知水平从感性上升到 理性层次上来，提高我们分析问题和解决问题的能力。
3．学会从点到面的归纳方法，从各个角度、各个方 面去领会总结各类知识点
化学平衡状态的判断和等效平衡的判断是这一章中 的难点，学习中一定要抓住本质，利用发散思维从各个方 面总结判断出相关规律，学会对这些零散的知识点做好归 纳。
4. ΔtΔt源自ΔtΔt二、1.实验
2．观察的性质 颜色的深浅 光的吸收 光的发射 导电能
力 颜色深浅 显色物质浓度间的正比关系
课堂互动探究02
课堂探究·提能力
正确理解化学反应速率
1．化学反应速率 化学反应速率常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓 度的增加来表示。 (1)符号：v。 (2)数学表达式：v(X)＝ΔcΔXt ＝ΔVn·ΔXt。 例如，对于反应 mA＋nB===pY＋qZ，用不同物质表示的化学 反应速率分别为： vA＝ΔcΔtA，vB＝ΔcΔtB，vY＝ΔcΔtY，vZ＝ΔcΔtZ
化学反应速率和化学平衡ppt课件
VA·耗:VC·耗=x:z VA·耗:VB·生=x:y；
各物质的百分含量保持不变。
35
3、化学平衡状态的标志：
混合气体的总压、总体积、总物质的量
不随时间的改变而改变；
间 各物质的浓度不随时间的改变而改变；
接 的
各物质的物质的量不随时间改变而改变； 各气体的分压、分体积不随时间改变
而改变。
36
4、判断化学平衡状态的方法⑴
注意单位的一致性7
2、影响化学反应速率的因素
内因：反应物的性质 外因：浓度、温度、压强、催化剂、颗粒
大小、光、等等
8
（1）浓度的影响
其他条件不变时，增大反应物浓度，可增大化学反 应速率；减小反应物浓度，可减小化学反应速率。
此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对纯液 体或固体反应物一般不适用（它们的浓度是常数）。
11
（3）温度的影响
当其他条件不变时，升高温度，可以增大 反应速率；降低温度，可以减慢反应速率。
无论是吸热反应还是放热反应，温度升高， 反应速率都增大，只不过吸热反应增大的 幅度更大。
实验测知，温度每升高10℃，反应速率通 常增大到原来的2～4倍。
12
例题3、
反应A(g)+B(g) C(g)的反应速率，当温 度每升高10℃时，速率增加为原来的3倍。
平衡
不一定 平衡
不一定 平衡
38
4、判断化学平衡状态的方法⑶
项目
mA(g) + nB(g) +qD(g)
pC(g)
是否 平衡
压强
当 m + n≠ p + q 时，总压力一 定 (其它条件一定)
14
（5）其它因素的影响
各物质的百分含量保持不变。
35
3、化学平衡状态的标志：
混合气体的总压、总体积、总物质的量
不随时间的改变而改变；
间 各物质的浓度不随时间的改变而改变；
接 的
各物质的物质的量不随时间改变而改变； 各气体的分压、分体积不随时间改变
而改变。
36
4、判断化学平衡状态的方法⑴
注意单位的一致性7
2、影响化学反应速率的因素
内因：反应物的性质 外因：浓度、温度、压强、催化剂、颗粒
大小、光、等等
8
（1）浓度的影响
其他条件不变时，增大反应物浓度，可增大化学反 应速率；减小反应物浓度，可减小化学反应速率。
此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对纯液 体或固体反应物一般不适用（它们的浓度是常数）。
11
（3）温度的影响
当其他条件不变时，升高温度，可以增大 反应速率；降低温度，可以减慢反应速率。
无论是吸热反应还是放热反应，温度升高， 反应速率都增大，只不过吸热反应增大的 幅度更大。
实验测知，温度每升高10℃，反应速率通 常增大到原来的2～4倍。
12
例题3、
反应A(g)+B(g) C(g)的反应速率，当温 度每升高10℃时，速率增加为原来的3倍。
平衡
不一定 平衡
不一定 平衡
38
4、判断化学平衡状态的方法⑶
项目
mA(g) + nB(g) +qD(g)
pC(g)
是否 平衡
压强
当 m + n≠ p + q 时，总压力一 定 (其它条件一定)
14
（5）其它因素的影响
高三化学二轮复习：化学反应速率与化学平衡课件
考纲要求 1.知道化学反应速率的定量表示方法，能通过实验测定某些化学 反应的速率。2.知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。3. 通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影 响，认识其一般规律。4.通过催化剂实际应用的事例，认识其在 生产、生活和科学研究领域中的重大作用。5.能用焓变和熵变说 明化学反应的方向。6.通过化学平衡建立的过程，知道化学平衡 常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。7.通过 实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论 加以解释。8.认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产 和科学研究领域中的重要作用。
t/min
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c(H2O2)/mol·L－1 0.70 0.49 0.35 0.25 0.17 0.12
0～30 min H2O2反应的平均速率v＝__0_._0_15___ mol·L－1·min－1。
1．(2021·辽宁高考)某温度下，降冰片 烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度 与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应 物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列 说法错误的是( )
(2)正、逆反应的速率常数与平衡常数的关系
对于基元反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，v正＝k正·ca(A)·cb(B)，v逆
＝k逆·cc(C)·cd(D)，平衡常数K＝cccaCA··ccdbDB＝kk逆正··vv正逆，反应达到平衡时v正＝v
逆，故K＝
k正 k逆
。如：对于基元反应：2NO(g)＋O2(g)
考查视角 以化工生产中的实际反应为背景材料考查速率的简单计算、影响速率的因素是高考的热点。 (2)(2021·全国乙卷)一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。 1 MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。 b、c点表示的状态均未达到平衡， 4．(2019·全国卷Ⅲ节选)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。 据图分析，生成CS2的反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。 C．条件①，反应速率为0. c(H2O2)/mol·L－1 (1)CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4)∶n(H2O)＝________。
化学反应速率和化学平衡复习PPT优选课件
⑥ 某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键
⑦容器内质量不随时间的变化而变化
⑧容器内压强不随时间的变化而变化
⑨容器内密度不再发生变化
⑩容202器0/10/内18 的平均摩尔质量不再发生变化
8
3、化学平衡常数的应用
• 对于mA(g)+nB(g)⇌ pC(g)+qD(g)
• K=
。 CCp*CDq CAm*CBn
D.氢氧化钠
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练习题 2
2 . 已知：CO(g) + NO2(g)
CO2(g) + NO(g)
在一定条件下达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色
变浅下列关于该反应的说法正确的是__A__C___D___F__
A. 该反应为放热反应
B. 降温后 CO 的浓度增大
C. 降温后 NO2的转化率增加 D. 降温后 NO 的体积分数增大
在其他条件不变的条件下:
素
浓度:浓度大 反应快
外因:
温度:温度高 压强:压强大
反应快 反应快
催化剂:
明显加快
说明：(1) 反应物是固体,液体时改变压强对反应速度无影响。
(2) 催化剂在反应前后质量不变; 不同的反应需不同的催化剂; 催化剂 在一定的温度范围内活性最大; 催化剂遇有害物质会“中毒”。
2(032)0/以10/1上8 四种因素对可逆反应中的正、逆反应速度都会产生影响。 4
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对于mA(g)+nB(g)⇌ pC(g)+qD(g)
• K越大，说明平衡体系中生成
，它的
正向反应进行得越
，转化率越
；