2020年中考化学专题复习：《专题15 物质的共存、检验、鉴别和除杂》复习课件
CH4
倒入澄清石灰水，石灰水 ② 。
①有水珠;②变浑浊
二、物质的检验、鉴别
2.常见离子的检验
离子
试剂或方法
现象
①紫色石蕊试剂或pH试纸 试剂变红或pH<7
②活泼金属 Zn/Fe
有气泡产生
H+ ③不溶性碱 Cu(OH)2 ④金属氧化物 CuO
固体溶解 固体溶解
⑤碳酸盐 CaCO3 ①酸碱指示剂/pH试纸 OH②含Cu2+/Fe3+的溶液
将铜片和银片放入硫酸亚铁溶液中
B 鉴别甲烷、氢气
分别点燃从导管放出的气体，在火焰上 方各罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯
C 测定
溶液的
用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上 ，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照
除去 中混有的
D HCl气体
将混合气体通过装有溶液
的洗气瓶
8.（2019·安徽模拟）下面对有关实验的设计与 解释，不合理的是（ A）
加水：放热；吸热；不变
三、物质的除杂
1.原则：(1)主不减；(2)杂不增；(3)易分离。
2.常见物质除杂的原理和方法
物质(杂质)
除杂试剂及方法
CO(H2O)
浓硫酸
CO(CO2)
NaOH溶液→浓硫酸
气 体
CO2 (CO) CO2(H2)
通过灼热的氧化铜（不可点燃） 原因:引入新杂质（O2）
CO2(HCl) 饱和NaHCO3溶液(不能用NaOH溶液)
物质(杂质离子)
除杂试剂
NaCl(Na2SO4)
适量BaCl2溶液
NaCl(CaCl2)
溶液
(离子除杂)
NaCl(MgCl2)
适量Na2CO3溶液 适量NaOH溶液
NaOH(Na2CO3)
适量Ca(OH)2溶液
ZnSO4(CuSO4) （置换法）足量锌粉→过滤
方 1.确定杂质离子 法 2.与杂质离子形成离子对 指 (目的：把杂质离子转化为水、气体或沉淀) 导 3.确定除杂试剂（从主要成分中找另一半）
A.K+、
、Cu2+、SO42-
B.Na+、CO32-、NO3-、Cl-
C.K+、Cu2+、SO42-、HCO3-
D.H+、Na+、Cl-、SO42-
【解析】根据题给信息，“碱性”说明溶液中
隐藏着OH－；“无色”则不能存在有色离子。
A、
Cu2+都有颜色，且Cu2+不能与OH－共
存；C、Cu2+有颜色不能与OH－共存；D、H+不能与
C．CaCO3(CaCl2)：加水溶解一过滤一洗涤一干燥 D．KCl溶液(K2CO3)：加入适量的稀盐酸
4.（2019·云南）下列实验方法不能达到实验目的 的是( D )
选项
实验目的
实验方法
A 鉴别羊毛纤维和合成纤维 燃烧，闻气味
B 鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3 加水溶解，测温 C 除去KCl固体中少量MnO2 溶解、过滤、蒸发 D 除去CO2中混有的少量CO 通入O2，点燃
选项
实验目的
实验设计
A 除去碳酸钙中的氧化钙 高温煅烧
B 区分水和过氧化氢溶液 分别加入二氧化锰
C 除去粗盐中的泥沙
加水溶解、蒸发
将气体点燃，在火
D
检验甲烷中是否混有氢气
焰上方罩一个干冷 的烧杯，观察烧杯
内壁是否出现水珠
7.（2019·江苏）下列能达到实验目的的是（ B）
实验目的
实验操作
A
比较铜和银的金属 活动性
有气泡产生 颜色变化或pH>7 蓝色/红褐色沉淀
SO42- Ba(NO3)2溶液+稀硝酸
白色沉淀
先向样品中滴加稀盐酸 有气泡产生 CO32- 将气体通入澄清的石灰水 澄清石灰水变浑浊
二、物质的检验、鉴别
3.常见物质的鉴别
纯金属及其合金
相互刻画：有划痕为纯金属
软水和硬水
肥皂水：泡沫多为软水
天然纤维、合成纤维
1.（2019·山东）下列离子能在pH=13的溶液中 大量共存的是（ C ）
2.（2019·内蒙古）下列各组离子能在的溶液中 大量共存的是（ A ）
3.（2019·安徽）要除去下列物质中的少量杂质（括 号内物质为杂质），下列方案不合理的是（ A）
A．NaCl溶液(Na2SO4)：加入过量的BaCl2溶液，过滤 B．N2(O2)：将气体缓缓通过灼热的铜网
2020中考化学专题复习
专题15 物质的共存、检验、鉴别和除杂
题型解读与解题策略
【常考题型】 1.判断物质/离子能否共存 2.设计物质的检验/鉴别方案 3.确定/选择除杂试剂
【解题策略】 1.物理方法 依据特殊的物理性质（如颜色、 气味、溶解性、溶解时的吸放热现象等）进行 分析判断，得出结论。 2.化学方法 利用物质反应时产生的特征现象， 如：溶液颜色的变化、放出气体、生成沉淀等， 通过观察、分析、得出结论。
一、物质的共存（不能反应）
2.注意附加隐含条件： ⑴溶液无色透明，则一定不含有色离子： Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)、MnO4 +(紫) ⑵酸性溶液/pH＜7:存在H＋；
碱性溶液/pH＞7:存在OH－
一、物质的共存（不能反应）
1.下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存， 且溶液为无色透明的是：（ ） B
N2 (O2)
通过灼热的铜网
三、物质的除杂
物质(杂质)
除杂试剂及方法
Cu（Fe）
Cu（Fe2O3） 足量的稀硫酸/稀盐酸，过滤 Cu（CuO）
固 CuO（Cu）
在空气中加热
体
CaCO3(CaCl2) 溶解→过滤→洗涤→干燥 对比
CaCl2(CaCO3)
物：溶解→过滤→蒸发 化：稀盐酸，过滤
思考
三、物质的除杂
灼烧,烧纸味棉花;烧焦羽毛味羊毛； 特殊气味合成纤维
假黄金（铜锌合金 ）
①灼烧，变黑为假 ②稀盐酸，有气泡为假 ③指甲刻划，有划痕为真。
化 ①N、K、P肥 肥
②铵态氮肥
NaOH、NH4NO3、 NaCl
①看：白色N、K；灰色P ②溶解：能溶N、K；不溶P ①加熟石灰研磨，有刺激性气味② NaOH溶液：有气泡生成
5.（2019·内蒙古）除去下列物质中混有的少量 杂质，所选用的操作方法正确的是（ C ）
A．Cu（CuO）——将固体粉末在空气中灼烧 B．NaCl（KNO3）——加水溶解，降温结晶 C．CO2（CO）——将气体通过灼热的氧化铜 D．H2SO4（HCl）——加入适量的AgNO3溶液
6.（2019·辽宁）下列实验方案设计合理的是（ B ）
一、物质的共存（不能反应）
1.不共存离子对(阴离子+阳离子→气体/沉淀/水)
H+
不 共 存 OH离 子 对 CO32-
SO42Cl-
OHCO32HCO3Mg2+ Cu2+ Fe3+ NH4+ Ca2+ Ba2+ Ba2+ Ag+
→ H2O → H2O + CO2↑ → H2O + CO2↑ → Mg(OH)2↓白 → Cu(OH)2↓蓝 → Fe(OH)3↓红褐 → H2O + NH3↑ → CaCO3↓白 → BaCO3↓白 → BaSO4↓白 → AgCl↓ 白
1.（2019.丹东）在酸性澄清的溶液中，能大量 共存的一组离子是（ A ）
A．Na+、Cu2+、SO42﹣ B．NH4+、Ca2+、OH﹣ C．K+、Na+、CO32﹣ D．Ba2+、Na+、SO42﹣
2.（2019·四川）下列离子能在pH=10的无色 溶液中共存的是（ B ）
二、物质的检验、鉴别
分别取三种化肥少量，加熟石灰研磨，无 气味的是尿素；再将剩余的两种化肥各取少量， 加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是氯化铵。
1.常见气体的检验
气体
检验方法
现象
O2 将带火星的木条伸入集气瓶 木条复燃
CO2 通入澄清的石灰水中
石灰水变浑浊
NH3 将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 红色石蕊试纸变蓝
水蒸气 通过白色的无水气体，火 ①无水珠;②变浑浊
焰上方罩一个干而冷的小烧杯
H2 ， ① 生成；将烧杯倒转， ①有水珠;②不变浑浊
OH－共存。故选B。
一、物质的共存（不能反应）
2.在pH=4的溶液中能大量共存的是（ B） A.Na2SO4 、Ba(OH)2、HCl B.CuSO4、H2SO4、HNO3 C.FeCl3、NaOH、Ca(OH)2 D.K2SO4 、Na2CO3、NaCl
【解析】根据题给信息，“pH=4”说明溶液中 隐藏着H+。A和C中H+不能与OH－共存；D、H+不能 与CO32－共存。故选B。
选项
实验内容
方法
结论与解释
A 分离CaCO3和CaO
溶解、过滤 CaO溶于水
B 除去H2中HCl
NaOH 溶液 HCl与NaOH 溶反应
C
鉴别稀盐酸、稀硫酸
滴加BaCl2 溶液
稀硫酸与BaCl2反 应生成白色沉淀
D 检验CO2 和O2
带火星的 O2可使带火星的木
木条
条复燃
9.(2018.河南模拟)小丽在实验室发现了三瓶失 去标签的化肥，分别是尿素、硝酸铵和氯化铵，请 你设计实验帮她鉴别这三种化肥（写出步骤、现象 和结论）。____________________。
物质的检验、鉴别、除杂及共存复习课课件
类型一：物质的检验与鉴别
方法总结
物质检验和鉴别时的一些注意事项 (1)先取样，后操作；先现象，后结论。 (2)不能向待检物质中直接加入试剂，而应取少量试样进行 检验。如被检物质是固体，而检验又需要以溶液进行时，应先取 少量样品用蒸馏水溶解配成溶液后，再进行检验。 (3)检验物质时，先描述实验现象，根据现象得出结论，不 能把要检验的物质当作已知物来叙述实验现象。 (4)对几种待检物质进行并列实验时，每进行一次实验，都 要另取新溶液，避免已加试剂的干扰。
类型一：物质的检验与鉴别
知识梳理
Fe3O4
类型一：物质的检验与鉴别
Ⅱ.化学方法 （1）常见气体的检验: ①O2:将带火星的木条伸入集气瓶中,木条复燃。 ②CO2:将气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊。 ③H2O:将气体通过无水硫酸铜粉末,无水硫酸铜粉末由白色变为蓝色。 ④CO:将气体通过灼热的氧化铜,固体由黑色变为红色,并产生能使澄清石灰 水变浑浊的气体。 ⑤H2:点燃,火焰呈淡蓝色,在火焰上方罩一干冷烧杯,烧杯内壁有水雾产生。
解析 A项,四种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶液与其他三种溶液混合出现一次白
色沉淀现象和一次放出气体现象,该溶液为碳酸钠溶液;与碳酸钠溶液混合产生气体的溶液
为H2SO4溶液,产生白色沉淀的为CaCl2溶液;与碳酸钠溶液混合无明显现象的为NaCl溶液;故 不加其他试剂可以鉴别。B项,CuSO4溶液是蓝色的,能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是 NaOH溶液,能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液,与NaOH溶液混合无明显变 化的是HCl溶液,故不加其他试剂可以鉴别。C项,四种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶
液与其他三种溶液混合时出现一次白色沉淀现象和一次放出气体现象,该溶液为碳酸钠溶
中考化学专题复习——实验与科学探究—物质的检验、鉴别、除杂 (共52张PPT)
）
A．NaCl
B．CuSO4 C．KCl
HCl
NaOH HCl
H2SO4
BaCl2 NaOH
AgNO3
HCl BaCl2
D．NaOH
KOH
MgCl2
H2SO4
【例10】下列有关物质鉴别方案错误的一组是（
）
A．用肥皂水区分硬水和软水
B．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 C．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
）
除杂所用试剂和方法 通过浓硫酸 在空气中加热 溶解、过滤、蒸发结晶
D
物理方法
化学方法
常见离子检验 离子 H+ 选择试剂 实验现象
OH-
注：不溶于硝酸的沉淀在中学阶段只有AgCl和BaSO4
常见离子检验 Cl
-
SO42CO32NH4+ Fe3+ Cu2+
【例2】某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶 液中（ ） B．可能有SO42-或Ag+ D．还可能有CO32A．一定有SO42C．一定无Ag+
D．用酚酞试液一次性鉴别稀盐酸、澄清的石灰水、氯化钠溶液
除杂三原则： “不增”
“减”
“易分”
除杂方法的几个优化原则 （1) 简单易行、除杂彻底 （2）既可以除去杂质，又可增加被提纯物的方法 （3）先考虑物理方法，再考虑化学方法。
【例11】下列各选项中，括号内物质是除出杂质所用的试剂（适量），其中错误的是（ A．CuSO4中混有NaCl（AgNO3溶液）
）
B．铜粉中混有铁粉（盐酸）
C．H2中混有CO2（NaOH溶液） D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜（铁粉）
【例12】欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是(
2020年中考化学第二轮复习专题训练：物质的检验、鉴别、除杂(提纯)与分离(含解析)
物质的检验、鉴别、除杂(提纯)与分离一、选择题1.下列混合物能够用溶解、过滤的方法分离的是( )A.KCl和NaNO3B.MnO2和KClC.H2O和H2SO4D.CaCO3和AgCl2.下列鉴别或区分物质的方法不正确的是( )A.用肥皂水鉴别硬水和软水B.用灼烧法区分羊毛和合成纤维C.用食醋鉴别纯碱和食盐D.通过观察颜色区分黄铜和黄金3.除去食盐溶液中的Na2SO4和CaCl2杂质的操作有：①加入过量BaCl2溶液；②过滤；③加入适量盐酸；④蒸发结晶；⑤加入过量Na2CO3溶液。
正确的操作顺序是( )A.①⑤②③④B.③①⑤②④C.①③⑤④②D.⑤③②①④4.下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂所用试剂或方法不正确的是( )A.检验自来水中是否含有Cl-,可用硝酸银和稀硝酸溶液B.除去木炭粉中的铁粉，可用磁铁吸引C.分离碳酸钙和氯化钠固体，可溶解、过滤、蒸发D.除去氯化钡溶液中的氢氧化钡，可加入适量的稀硫酸后过滤5.下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法，正确的是( )A.检验食品中是否含有淀粉：用碘化钾溶液B.鉴别K2SO4和(NH4)2SO4两种固体：加熟石灰研磨C.除去CaCO3固体中的少量Na2CO3：加入足量稀盐酸充分反应后过滤D.分离Fe和CuSO4固体混合物：加入足量的水溶解，过滤6.下列除杂所选试剂错误的是( )7.除去下列物质中的少量杂质。
所选用的试剂、方法能达到目的的是( )8.分离与提纯是获得物质的重要方法。
下列实验操作不能达到实验目的的是( )9.除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是( )10.除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是( )11.下列实验方案，设计合理的是( )12.下列实验操作能达到实验目的的是( )13.用括号内试剂不能一次性将组内物质鉴别出来的是( )A.固体：铁粉、氧化铜、木炭粉(稀盐酸)B.液体：稀盐酸、H2O、Ca(OH)2溶液(紫色石蕊溶液)C.固体：ZnSO4、CaCO3、KCl(水)D.液体：Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液(稀硫酸)二、填空及简答题14.某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，实验室提纯氯化钾的流程如图。
中考化学实验专题复习：物质的分离、除杂和提纯(教案)
中考化学实验专题复习：物质的分离、除杂和提纯(教案)一、教学目标：1. 理解物质的分离、除杂和提纯的基本原理。
2. 掌握常见的物质分离和提纯方法，如过滤、蒸发、蒸馏、萃取等。
3. 能够运用所学的知识解决实际问题，提高实验操作能力和科学思维。
二、教学内容：1. 物质的分离方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取等。
2. 除杂原则：不增、不减、易分离、易复原。
3. 提纯方法：结晶、干燥、吸附等。
4. 实验操作技巧和注意事项。
三、教学过程：1. 导入：通过回顾已学的物质分离和提纯方法，引导学生思考如何选择合适的方法进行实验。
2. 讲解：详细讲解物质的分离、除杂和提纯的基本原理和方法，结合实例进行解释。
3. 演示：进行实验演示，展示常见的物质分离和提纯操作，让学生直观地理解实验过程。
4. 练习：学生分组进行实验练习，运用所学的知识进行物质的分离和提纯操作。
5. 讨论：学生分组讨论实验过程中遇到的问题和解决方法，分享实验心得。
四、教学评价：1. 学生能够理解物质的分离、除杂和提纯的基本原理。
2. 学生能够掌握常见的物质分离和提纯方法，并能够运用所学的知识解决实际问题。
3. 学生具备一定的实验操作能力和科学思维。
五、教学资源：1. 实验仪器和试剂：烧杯、漏斗、滤纸、蒸馏器、萃取剂等。
2. 教学课件和教案：提供详细的课件和教案，帮助学生理解和掌握所学内容。
3. 参考资料：提供相关的参考书籍和网络资源，供学生进一步学习。
六、教学重点与难点：教学重点：1. 掌握过滤、蒸发、蒸馏、萃取等物质分离方法的操作步骤及适用条件。
2. 理解除杂原则及应用。
3. 学会使用结晶、干燥、吸附等方法进行物质的提纯。
教学难点：1. 不同分离方法的选择与操作。
2. 除杂原则在实际操作中的应用。
3. 复杂物质体系中物质的分离与提纯。
七、教学方法：1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考和探索。
2. 利用实验演示和分组实践，提高学生的动手操作能力。
3. 采用讨论和小组合作的方式，培养学生的团队协作和沟通能力。
2020年 中考化学复习专题物质的鉴别、检验、除杂
加入过量的稀盐酸,充分反应后过滤、洗涤、干燥
答案 A 过量的石灰水能把碳酸钠反应掉,但是引入了新的杂质氢氧化钙,故A不能达到实验目的;铜和氧气 反应生成氧化铜,铜和氮气不反应,故B能达到实验目的;氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,过滤除去过量的氧 化铜,故C能达到实验目的;稀盐酸和锌反应,和银不反应,过滤、洗涤、干燥得到银,故D能达到实验目的。
5.(2019山东青岛,19,2分)分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的的是 ( )
实验目的
实验操作
A
除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠
加入过量的石灰水,充分反应后过滤
B
除去氮气中的氧气
将气体缓缓通过足量的灼热铜网
C
除去硫酸铜溶液中的硫酸
加入过量的氧化铜粉末,充分反应后过滤
D
除去银粉中的锌粉
易错警示 用结晶法分离两种可溶性物质时,根据量多的物质确定结晶方法。
10.(2019山东临沂,18,2分)除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂与方法正确的是 ( ) A.H2(水蒸气):通过浓硫酸 B.CO(CO2):通过NaOH溶液 C.NaCl溶液(CaCl2):加入过量Na2CO3溶液,过滤 D.铁粉(锌粉):加入稀硫酸,过滤
加水溶解,蒸发结晶 加入适量Ba(NO3)2溶液,过滤
答案 B A项,将混合气体通过灼热的碳粉,氧气与碳粉反应生成二氧化碳,引入了新的杂质,故A错误;B项, 加入适量氢氧化钙溶液,Na2CO3与Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,过滤除去碳酸钙得到NaOH溶 液,故B正确;C项,没有过滤操作泥沙不能除去,故C错误;D项,加入适量硝酸钡溶液与K2SO4反应生成硫酸钡 沉淀和硝酸钾,引入了新的杂质,故D错误。
中考化学专题复习： 物质的共存、检验与鉴别、分离与除杂
知识点2 物质的检验与鉴别
3 4
③借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的一种或两种物质鉴别 出来，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别（组内物质一般含有酸）。
【实例】鉴别FeCl3、HCl、NaCl、NaOH四种溶液。 能使【沉分淀析溶】解利的用是FeHCCl3l与溶N液a，OH不反能应使的沉产淀物溶F解e(的O是H)N3来aC鉴l溶别液H。Cl和NaCl溶液，
知识点3 物质的分离与除杂
3 4
③液体的除杂步骤：
a. 对比两种物质，找出两种物质中含有的离子；
b. 根据各离子的化学性质，判断出杂质离子与非杂质离子，找出与 杂质离子不共存且不引进新杂质的离子，确定除杂试剂。如除去NaCl中 的Na2CO3。
·25 ·
例题3
3 4
除去下列物质中少量杂质，所用试剂及操作方法错误的是（A ）。
·39 ·
命题点3 物质的分离与除杂
3 4
14. （黔南中考）某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下 实验：
下列有关说法错误的是（ D ）。
A. X为BaCl2溶液 B. Y为Na2CO3 C. Z为稀盐酸
D. 步骤②与④可交换
·40 ·
命题点3 物质的分离与除杂
3 4
15. 下列实验操作不能达到实验目的的是（ B）。
答案 A 点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的 必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
·27 ·
·28 ·
命题点1 物质的共存
3 4
1. 在pH＝3的溶液中，下列离子可以大量共存的是（A ）。
2. 下列各组离子在水中能大量共存且形成无色溶液的是（B ）。
中考化学总复习主题二十物质的检验、鉴别、共存和除杂课件
SO42-
CO32-
离子名称
检验方法 取少量试剂滴加可溶 性碱，加热，把湿润 的红色石蕊试纸放在 试管口 观察颜色
实验现象 产生有刺激性 气味的气体， 红色石蕊试纸 变蓝 溶液呈蓝色
NH4+
Cu2+
Fe3+
Fe2+
观察颜色
观察颜色
溶液呈黄色
溶液呈浅绿色
离子名称 Ag+
检验方法
实验现象
有白色沉淀生 取少量溶液滴加少量 成且沉淀不溶 NaCl溶液和稀HNO3 解 取少量试剂滴加少量 有白色沉淀生 Na2SO4溶液和稀 成且沉淀不溶 HNO3 解
第一部分 考点研究
模块五 科学探究
主题二十 物质的检验、
鉴别、共存和除杂
考点梳理
考点一
一、原理 依据特殊的物理性质，如颜色、气味、溶解 性、溶解时的热效应等进行观察、分析、判断， 得出结论，也可以利用一些离子间反应时的不同 现象，如沉淀、气体、变色等进行判断。
物质的检验与鉴别
二、方法
1. 物理方法
（1）看颜色：如含Cu2+的溶液呈蓝色，含Fe3+ 的溶液呈黄色，含Fe2+的溶液呈浅绿色等。 （2）闻气味：如可用闻气味的方法区分白酒和 白醋，白酒具有醇香味，而白醋具有酸味。
（3）溶解性：如可用水区分氯化钙和碳酸钙，
氯化钙能溶于水，而碳酸钙不溶于水。
（4）溶解时的吸放热：如可用水区分硝酸铵固 体和氢氧化钠固体，硝酸铵固体溶于水吸热，溶
液温度降低，而氢氧化钠固体溶于水放热，溶液
温度升高。 【特别提醒】CaO溶于水时与水发生反应，也会 放热，但是该方法是化学法。
2. 化学方法
（1）根据酸碱性不同，可使用石蕊溶液、酚酞
2025年中考化学复习专题二：物质的共存、检验、鉴别和除杂课件
3、常见离子的检验
离子名称
检验方法
①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液
H＋
(酸)
②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上
③取少量试剂加入Zn粒
①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液
OH－ (碱)
②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上 ③取少量试剂滴加无色酚酞溶液
④取少量试剂加入可溶性铜盐
实验现象
紫色石蕊溶液变红 与标准比色卡对照，pH＜7 有气泡产生 紫色石蕊溶液变蓝
物质 HCl溶液 NaCl溶液 MgCl2溶液 Cu(NO3)2溶液 NaCl溶液 KNO3溶液
杂质 H2SO4溶液 Na2CO3溶液 HCl溶液 AgNO3溶液 KNO3溶液 NaCl溶液
所选试剂或方法 加入适量氯化钡溶液，过滤
加入适量的稀盐酸 加入足量镁粉，过滤 加入足量铜粉，过滤
蒸发结晶 冷却热饱和溶液
澄清石灰水变 浑浊
①视察颜色 ②取少量试剂滴加可溶性碱
溶液呈蓝色 有蓝色絮状沉淀生成
类型二 检验和鉴别
Fe3＋ Fe2＋
①视察颜色 ②取少量试剂滴加可溶性碱 视察颜色
溶液呈黄色 有红褐色沉淀生成 溶液呈浅绿色
NH4＋
取少量试剂滴加可溶性碱，加热，把湿润的红色石蕊 产生有刺激性气味的气体，红色
试纸放在试管口
加水溶解，过滤
考B
鉴别Fe、CuO、C三种黑色固体粉末
滴加稀硫酸
C
检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠
加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸
银溶液
D 从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中提纯
蒸发溶剂
硝酸钾
4、以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法，都正确的是（ D ）
选项
废水中的主要污染物
中考化学实验专题复习：物质的分离、除杂和提纯(教案)
中考化学实验专题复习——物质的分离、除杂和提纯一、教学目标1. 理解物质的分离、除杂和提纯的基本原理；2. 掌握常用的物质分离和提纯方法，如过滤、蒸馏、萃取、分液等；3. 能够分析实际问题，选择合适的分离和提纯方法；4. 提高实验操作能力和实验思维。
二、教学内容1. 物质的分离方法：过滤、蒸馏、萃取、分液等；2. 物质的除杂方法：吸附、沉淀、离子交换等；3. 物质的提纯方法：蒸发、结晶、吸收等；4. 实际问题分析与解决。
三、教学过程1. 引入：通过生活中的实例，引出物质的分离、除杂和提纯的概念；2. 讲解：详细讲解各种分离、除杂和提纯方法的原理和操作步骤；3. 演示：进行实验演示，让学生直观地理解各种方法的操作过程；4. 练习：给出一些实际问题，让学生运用所学知识进行分析；5. 总结：对本节课的内容进行总结，强化学生的记忆。
四、教学评价1. 学生能熟练掌握各种分离、除杂和提纯方法的原理和操作步骤；2. 学生能独立分析实际问题，选择合适的分离和提纯方法；3. 学生能完成相关的实验操作，具备一定的实验能力。
五、教学资源1. 实验室设备：显微镜、漏斗、烧杯、蒸馏器等；2. 实验试剂：食盐水、酒精、碘酒等；3. 教学课件：物质的分离、除杂和提纯的相关课件；4. 教学参考书：中考化学实验专题复习资料。
六、教学重点与难点教学重点：1. 掌握过滤、蒸馏、萃取、分液等基本分离方法的操作步骤和适用条件。
2. 理解吸附、沉淀、离子交换等除杂方法的原理和应用。
3. 学会通过实验操作对混合物进行有效的提纯。
教学难点：1. 蒸馏和分液的原理理解及操作技巧。
2. 针对不同混合物选择合适的分离提纯方法。
3. 实验中可能出现的意外情况的处理。
七、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生通过实验观察和思考。
2. 使用案例分析和小组讨论的方式，提高学生的参与度和合作能力。
3. 通过实验演示和实操练习，增强学生的动手能力和实验技能。
【化学】中考题型过关2：物质的共存、检验、鉴别和除杂
除去KNO3中的少量NaCl
从空气中分离O2和N2 分离铁粉与氧化铜粉末
方法
物质的分离与除杂
(2)化学方法 重①难化点气法:杂质与除杂试剂反应生成气体而除去。杂质为碳酸盐时可用相应的酸除去。如(括
号内为杂质): Na2SO4溶液(Na2CO3)或K2SO4溶液(K2CO3):可加入适量稀硫酸除去杂质; NaCl溶液(Na2CO3)或KCl溶液(K2CO3):可加入适量稀盐酸除去杂质。 ②置换法:将杂质通过置换反应除去。适用于较活泼金属(K、Ca、Na除外)的盐溶液中较不 活泼金属的盐的除去,通常向溶液中加入足量较活泼金属,过滤得到被提纯物质。如:
（1）3气（生成气体）
①H++CO32②H++HCO3-
H2O+CO2↑
③NH4++OH-→NH3↑+H2O
（2）1水（生成水） H++OH-→ H2O
方法
物质的共存
（3）8沉淀（生成沉淀） ①生成盐： Ca2++CO32-→ CaCO3↓(白色) Ba2++CO32-→ BaCO3↓(白色) Ba2++SO42-→BaSO4↓ (白色) Ag++Cl-→AgCl↓(白色)
例3. [2020预测]某白色固体是Fe2(SO4)3、Na2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、NaOH中的一种或 几种。为确定其组成,同学们进行了如下实验。 步骤Ⅰ:取少量固体溶于足量水中,过滤得到白色固体a和无色溶液A。 步骤Ⅱ:取白色固体a,滴加过量稀硝酸,固体部分溶解,有气泡产生。 (1)原固体中一定含有的物质是 Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2 。 (2)实验过程中产生气体的化学方程式为 BaCO3+2HNO3 Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ 。 (3)原固体中可能存在的物质是什么?请设计实验验证其是否存在。