物质的分离和提纯(讲义及答案)
初中化学中考复习 第2讲 物质的检验、鉴别、分离与提纯(讲解突破)(解析版)
物质的检验、鉴别与分离、除杂物质的鉴别、分离与提纯，需要掌握各种常见气体、酸溶液、碱溶液、碳酸盐等的检验方法，熟记一些特殊的实验现象及这些物质特有的物理性质和化学性质。
能综合运用化学知识对常见物质进行鉴别、分离与提纯，这也是进行科学探究活动的重要基础。
专题归纳一、物质的除杂1．物质的除杂是通过适当的方法把混入某物质的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称为提纯。
2．除杂质要注意“三原则”“三要领”和“五种常用的方法”。
三原则：①不引入新杂质；①不减少被提纯物质的质量；①杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；①确定除杂质方法；①选择适宜试剂。
五种常用的方法：(1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
(4)转纯法：将被除去的杂质转变为提纯的物质。
(5)吸收法：常用于气体的提纯。
二、混合物的分离1．混合物的分离是指通过适当的方法，把混合物中的各组分物质彼此分离开，并且恢复到各物质原来的存在状态，分别得到纯净物。
2．混合物分离的主要方法。
(1)可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
例如：粗盐的提纯，BaSO4和Na2SO4的混合物。
(2)两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑结晶法，即冷却热饱和溶液的方法加以分离，例如NaCl和KNO3的混合物。
(3)两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离，如BaCl2和NaCl的混合物。
三、物质的检验、鉴别1．物质鉴别的方法。
(1)物理方法：依据特殊物质的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等)进行观察、分析、判断，得出结论。
(2)化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断得出结论。
高中化学三维设计江苏专版必修一课件：专题1 第二单元 第一课时 物质的分离与提纯(40张)
过滤与结晶
1．混合物的分离方法 (1)分离依据：混合物的分离是依据混合物中 各组分性质的
差异 进行的。
(2)常见分离方法：常见的混合物分离方法有 过滤 、结晶、
萃取 、分液、 蒸馏 等。
2．过滤 (1)适用范围：两种物质的混合物，一种组分可溶于水，另一 种组分 难溶 于水，可采用加水溶解，然后 过滤 的方法分离。 (2)过滤操作要点：一贴、二低、三靠。 (3)实验装置：写出下图中仪器名称：
(3)“化为气”：加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸出。
2 如食盐水中混有 Na2CO3，则可加盐酸使 CO3 转变为 CO2 逸出。
－
(4)“溶剂分”(物理方法)：加入一种试剂将杂质或被提纯物 质萃取出来。如用 CCl4 可将碘从水中萃取出来。
3．混合物分离、提纯的原则 (1)不增：操作中不引入新的杂质，由于所加试剂过量而引入 的新杂质必须除去。 (2)不减：尽量不减少被分离或被提纯的物质，被分离或被提 纯的物质转化为其他物质后，应将其恢复到原来的状态。 (3)易分： 被分离或被提纯的物质应易与其他物质或杂质分离。 (4)复原：操作要简单易行，所选试剂容易获得、价格低廉， 并且被分离的每种纯净物都能恢复到原来的状态。 (5)除杂试剂要选择合适的顺序。
2．萃取、分液的操作注意事项
操作
目的
振荡过程中要不时旋开活塞 防止分液漏斗内部压强过大发 放气 生危险 分液时要使分液漏斗的下端 管壁紧贴烧杯内壁 防止液体飞溅 防止上层液体流出
待下层液体恰好流尽时及时 关闭活塞
分液时要先打开分液漏斗上 保证分液漏斗内部气压与外界 口的玻璃塞 相同，使液体顺利流下 上层液体从上口倒出 保证上层液体尽量少地黏附下 层液体
MnO2 1．实验室制取氧气的反应为 2KClO3=====2KCl＋3O2↑，反应 △ 后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是 (已知 MnO2 为黑色难溶于水的固体) ( )
专题1.6.2物质的分离——粗盐提纯(原卷版+解析)
2019-2020浙教版八年级上科学同步提高必刷题训练1.6.2物质的分离——粗盐提纯◆要点粗盐提纯通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。
粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（砂石等）。
除去粗盐中难溶性杂质的步骤有：溶解、过滤、蒸发、洗涤，通过以上处理，粗盐可以得到初步提纯。
Δ基础题系列1.(2018浙江宁波中考)在粗盐提纯的实验中，下列操作不规范的是（）2.(2019浙江台州校级测试)粗盐提纯的实验中，下列操作不正确的是（）A.先用酒精灯加热蒸发皿，再将滤液倒入蒸发皿B.蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌C.当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸干D.蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上3.(2019江苏无锡校级测试)粗盐提纯的部分操作图，其中操作错误的是（）4.(2018浙江海宁校级测试)在较高温度下，某溶液所含硝酸钾和氯化钠都已经接近饱和，当其冷却至室温时，析出的晶体经检验几乎不含氯化钠，这是因为（）A.氯化钠的溶解度比硝酸钾小B.氯化钠的溶解度比硝酸钾大C.氯化钠的溶解度受温度影响变化小D.氯化钠的溶解度在室温时更大5.(2018浙江乐清校级测试)如图为精制粗盐的示意图，请回答：(1)写出仪器名称：①。
(2)蒸发滤液时，玻璃棒起的作用是，图中玻璃棒的作用是。
(3)漏斗中的液面应(填“高”或低”)于滤纸边缘。
(4)粗盐提纯时正确顺序是。
A.溶解、蒸发、过滤B.过滤、蒸发C.溶解、过滤、冷却D.溶解、过滤、蒸发6.(2017浙江绍兴校级测试)浙江产盐历史悠久，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途。
用以下方法可进行粗盐提纯，其中操作②的名称为。
7.(2016北京中考)去除粗盐中的泥沙。
(1)实验的主要步骤依次是、过滤、。
(2)制作过滤器的过程如图所示，其正确操作顺序为(填序号)。
(3)举出一个生活中应用过滤原理的实例：。
8.氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。
(化学)初中化学化学除杂分离和提纯答题技巧及练习题(含答案)含解析
（化学）初中化学化学除杂分离和提纯答题技巧及练习题(含答案)含解析一、中考化学除杂分离和提纯1．除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A C CuO加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥B NaCl Na2CO3加入足量稀硫酸，蒸发结晶C CO2CO点燃D MnO2KCl加水溶解、过滤、蒸发A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】【详解】A、碳不与稀硫酸反应，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，待完全反应后，过滤、洗涤、干燥可得碳，符合题意；B、加入足量稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氯化钠与稀硫酸不反应，虽然除去了碳酸钠，但是引入了新的杂质硫酸钠，硫酸，不符合题意；C、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法点燃，不符合题意；D、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，加水溶解、过滤，洗涤、干燥可得二氧化锰，不符合题意。
故选A。
【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。
2．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是物质杂质除杂所用试剂和方法A H2HCl 气体先通过足量的 NaHCO3溶液，再通过浓硫酸B KNO3 溶液AgNO3 溶液先加入过量 KCl 溶液，再过滤C NaOH 固体Na2CO3固体加入过量的盐酸，蒸发A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、先将混合气体通过足量的碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，再通过浓硫酸除去水蒸气，虽然除去了HCl气体，但是引入了新的杂质二氧化碳，不符合题意；B、加入过量的氯化钾，氯化钾与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，过滤，除去氯化银，但是氯化钾过量，虽然除去了硝酸银，但是引入了新的杂质氯化钾，不符合题意；C、加入过量的稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，虽然除去了碳酸钠，但是也除去了原物质，不符合题意。
物质的分离、除杂和提纯(教案)
物质的分离、除杂和提纯(教案)第一章：物质的分离1.1 教学目标：了解物质分离的基本方法学会使用过滤、沉淀、蒸馏等方法进行物质分离1.2 教学内容：物质分离的定义和意义过滤原理及应用沉淀法及其应用蒸馏法及其应用1.3 教学活动：演示过滤实验，让学生观察过滤过程学生分组进行过滤实验，练习操作技巧讲解沉淀法原理，并进行沉淀实验演示学生分组进行沉淀实验，练习操作技巧讲解蒸馏法原理，并进行蒸馏实验演示学生分组进行蒸馏实验，练习操作技巧第二章：物质的除杂2.1 教学目标：了解物质除杂的基本方法学会使用吸附、离子交换、膜分离等方法进行物质除杂2.2 教学内容：物质除杂的定义和意义吸附法及其应用离子交换法及其应用膜分离法及其应用2.3 教学活动：讲解吸附法原理，并进行吸附实验演示学生分组进行吸附实验，练习操作技巧讲解离子交换法原理，并进行离子交换实验演示学生分组进行离子交换实验，练习操作技巧讲解膜分离法原理，并进行膜分离实验演示学生分组进行膜分离实验，练习操作技巧第三章：物质的提纯3.1 教学目标：了解物质提纯的基本方法学会使用结晶、蒸馏、吸附等方法进行物质提纯3.2 教学内容：物质提纯的定义和意义结晶法及其应用蒸馏法及其应用吸附法及其应用3.3 教学活动：讲解结晶法原理，并进行结晶实验演示学生分组进行结晶实验，练习操作技巧讲解蒸馏法原理，并进行蒸馏实验演示学生分组进行蒸馏实验，练习操作技巧讲解吸附法原理，并进行吸附实验演示学生分组进行吸附实验，练习操作技巧第四章：物质的分离与提纯实验设计4.1 教学目标：学会设计物质的分离与提纯实验能够根据实验要求选择合适的分离与提纯方法4.2 教学内容：实验设计的基本原则选择合适的分离与提纯方法实验操作步骤及注意事项4.3 教学活动：讲解实验设计的基本原则和方法学生分组进行实验设计，选择合适的分离与提纯方法学生分组进行实验操作，练习操作技巧教师对学生的实验设计进行评价和指导第五章：物质的分离、除杂和提纯的应用5.1 教学目标：了解物质的分离、除杂和提纯在实际中的应用学会运用所学知识解决实际问题5.2 教学内容：物质的分离、除杂和提纯在工业、医药、环境保护等领域的应用实际案例分析5.3 教学活动：讲解物质的分离、除杂和提纯在工业、医药、环境保护等领域的应用分析实际案例，让学生了解所学知识在实际中的应用学生进行小组讨论，探讨物质的分离、除杂和提纯在实际中的意义和价值第六章：混合物分离提纯案例分析6.1 教学目标：培养学生解决实际问题的能力学会分析并解决混合物分离提纯的案例6.2 教学内容：分析不同混合物分离提纯的案例6.3 教学活动：教师提供几个混合物分离提纯的案例，如工业废水处理、药品制备等学生分组讨论，分析案例中的分离提纯方法及原理第七章：实验数据分析与处理7.1 教学目标：培养学生对实验数据的分析能力学会使用适当的统计方法处理实验数据7.2 教学内容：实验数据的收集与整理常用统计方法介绍，如平均值、标准差等7.3 教学活动：教师演示如何收集和整理实验数据学生分组进行实验，收集数据教师讲解如何使用常用统计方法处理实验数据学生分组处理实验数据，练习分析与处理技巧8.1 教学目标：8.2 教学内容：实验报告的结构与内容8.3 教学活动：教师讲解实验报告的结构与内容教师对学生的实验报告进行评价和指导第九章：实验安全与环保9.1 教学目标：培养学生实验安全意识学会实验过程中的环保措施9.2 教学内容：实验安全知识介绍，如防护用品的使用、紧急处理等实验过程中的环保措施，如废弃物的处理等9.3 教学活动：教师讲解实验安全知识，进行安全演示学生了解并掌握实验安全知识和环保措施学生进行实验操作，实践实验安全与环保措施第十章：综合实践与探究10.1 教学目标：培养学生综合运用所学知识解决实际问题的能力学会进行科学探究的方法10.2 教学内容：综合实践项目设计科学探究方法介绍，如观察、实验、分析等10.3 教学活动：教师提供几个综合实践项目，如水质分析、空气质量监测等学生分组选择项目，进行实践与探究重点和难点解析重点环节1：物质的分离方法及操作技巧补充和说明：在讲解物质的分离方法时，重点关注过滤、沉淀、蒸馏等基本方法的原理和操作步骤。
初中化学化学除杂分离和提纯解题技巧讲解及练习题(含答案)
初中化学化学除杂分离和提纯解题技巧讲解及练习题(含答案)一、中考化学除杂分离和提纯1．海水晒制的粗盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质,它们在溶液中主SO、Ca2+、Mg2+的形式存在。
为将这些杂质除净，可向粗盐浴液中加入过量的氢氧要以2-4化钠、碳酸钠、氯化钡溶液、加入盐酸调至溶液pH=7、还有过滤等操作，最后经过蒸发得到精盐。
下列操作及加入溶液顺序错误的是A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HClB．BaCl2、Na2CO3、 NaOH、过滤、HClC．NaOH、 BaCl2、 Na2CO3、过滤、HClD．Na2CO3、BaCl2、 NaOH、过滤、HCl【答案】D【解析】【分析】【详解】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，或者先除硫酸根离子都可以，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了之后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。
据此分析各选项，D选项不符合上述要求。
故选D。
【点睛】粗盐精制中碳酸钠要在氯化钡之后加入，这样可除去过量的氯化钡。
2．除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
【详解】A、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法进行分离除杂，故B正确；C、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故D不正确。
高三化学有机化学实验物质的分离提纯练习含答案
有机实验一．选择题1.下列残留物的洗涤方法错误的是（ ）A ．检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2mL 10%硫酸铜溶液的试管中滴加10%的氢氧化钠溶液0.5mL ，混合均匀，滴入待检液后煮沸B ．实验室制取硝基苯：先加入苯，再加浓硫酸，最后滴入浓硝酸C ．制取溴苯：将铁屑、溴水和苯混合后共热D ．提取溶解在水中的碘：加入CCl 4振荡、静置、分层后取出有机层再蒸馏 3.有关分子结构的叙述中，正确的是A ．除苯环以外的其余碳原子有可能都在一条直线上B ．除苯环以外的其余碳原子在一条直线上C ．12个碳原子不可能都在同一平面上D ．12个碳原子有可能都在同一平面上 4.下列有关操作的说法不正确的是A ．唐诗有“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始得金”的诗句，此处用到的操作是过滤B ．《本草纲目》记载了烧酒的制作工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，此处用到的操作是蒸馏C ．《肘后备急方》一书中有“青蒿一握，以水二升渍，绞其汁”，此处用到的操作是溶解D ．《本草经集注》记载了鉴别硝石(KNO 3)和朴消(Na 2SO 4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，此处运用了物质升华的性质 5下列有关有机实验的说法正确的是（ ）A ．溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，则可证明有乙烯产生B ．乙醇与钠的反应可以用启普发生器的简易装置来控制反应的发生和停止，实验室制乙炔 则不能使用该装置C ．检验淀粉在酸性条件下是否水解及水解的程度且只取一次水解液，可以先碱化水解 液，再加入银氨溶液并水浴加热，最后加入碘溶液D ．检验 3﹣氯丙炔中的氯原子，可以将其与氢氧化钠醇溶液共热后，加入足量稀硝酸酸化 后，再加入硝酸银溶液6.一些不法商贩利用有毒的荧光黄和塑化剂添加到面粉中制造“有毒馒头”，这些不法商贩受到了严厉打击。
荧光黄和塑化剂的合成路线如下图：下列有关说法不正确的是A ．X 分子中所有原子可以处于同一平面上B ．Y 可命名为邻苯二甲酸二乙酯C ．1 mol 荧光黄最多可与含3 mol NaOH 的溶液完全反应D ．荧光黄中只含有两种官能团7.下列除杂方法（括号中为除杂试剂和分离方法）可行的是（ ）A. 苯中的苯酚（溴水，过滤）B. 乙酸乙酯中的乙酸（烧碱，分液）C. 溴乙烷中的乙醇（水，分液）D.乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾，分液）8.一种从含Br -废水中提取Br 2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。
2020-2021学年高三化学一轮复习知识点第2讲物质的分离和提纯（含解析）
第2讲物质的分离和提纯【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从物质的宏观特征入手对物质及其反应进行分类和表征，能从物质的微观结构说明同类物质的共性和不同类物质性质差异及其原因，能描述或预测物质的性质和在一定条件下可能发生的化学变化2.科学探究与创新意识：能对简单化学问题的解决提出可能的假设，依据假设设计实验方案。
3.科学态度与社会责任：具有理论联系实际的观念，有将化学成果应用于生产、生活的意识，能依据实际条件并运用所学的化学知识和方法解决生产、生活中简单的化学问题。
【知识梳理】知识点一 物质分离和提纯以及物质分离提纯的物理方法（一）物质分离和提纯的区别与联系1．混合物的分离是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异，通过一定的物理变化或化学变化将混合物分成各组分的纯净物。
2．混合物的提纯是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异，通过一定的物理变化或化学变化将混合物中的杂质除去。
分离和提纯的要求不同，设计操作步骤时一定要加以区别。
3．提纯的“四个原则”及“四个必须”(1)“四个原则”一是不增加新的杂质；二是不减少被提纯物质；三是被提纯物质与杂质易分离；四是被提纯物质易复原。
(2)“四个必须”一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必须除尽；三是除杂途径必须最佳；四是除去多种杂质时必须考虑加入试剂的先后顺序。
（二）物理法分离提纯物质所用装置1．常用装置(1)过滤适用范围把不溶性固体与液体进行分离注意事项一贴滤纸紧贴漏斗内壁滤纸上缘低于漏斗口二低液面低于滤纸上缘烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒紧靠三层滤纸处三靠漏斗下端紧靠烧杯内壁(2)蒸发适用范围分离易溶性固体的溶质和溶剂玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅注意事项停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干(3)萃取和分液萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来适用范围分液：分离两种互不相溶且易分层的液体注意事项①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶③萃取剂与溶质不反应④常用的萃取剂是苯或CCl4，一般不用酒精作萃取剂(4)蒸馏适用范围分离沸点相差较大且互溶的液体混合物温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸注意事项冷凝管水流方向为口进，口出下上(5)升华适用范围某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法注意事项如NaCl固体中的I2可用该方法，但NH4Cl固体中的I2不能用升华的方法分离2．创新装置(1)过滤装置的创新——抽滤由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快(2)蒸馏装置的创新由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用，提高了反应物的转化率（三）物质分离提纯的物理方法1．“固＋固”混合物的分离(提纯)2．“固＋液”混合物的分离(提纯)3．“液＋液”混合物的分离(提纯)知识点二物质分离、提纯常用的化学方法1．常见气体的除杂方法气体(括号内为杂质)除杂试剂化学方程式或原理C 2H 2(H 2S)CuSO 4溶液H 2S ＋CuSO 4===CuS↓＋H 2SO 4H 2(NH 3)浓硫酸NH 3＋H 2SO 4===NH 4HSO 4Cl 2(HCl)饱和NaCl 溶液HCl 极易溶于水，Cl 2在饱和NaCl 溶液中的溶解度小CO 2(HCl)饱和NaHCO 3溶液HCl ＋NaHCO 3===NaCl ＋H 2O ＋CO 2SO 2(HCl)饱和NaHSO 3溶液HCl ＋NaHSO 3===NaCl ＋H 2O ＋SO 2CO 2(SO 2)饱和NaHCO 3溶液SO 2＋2NaHCO 3===Na 2SO 3＋H 2O ＋2C O 2CO 2(CO)灼热CuO CO ＋CuO Cu ＋CO 2=====△ CO(CO 2)NaOH 浓溶液CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O N 2(O 2)灼热铜网2Cu ＋O 22CuO =====△ CH 4(CH 2===CH 2、CHCH)溴水CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2BrCH 2Br HCCH ＋2Br 2―→CHBr 2—CHBr 22．常见固体或溶液的除杂方法物质(括号内为杂质)除杂试剂或方法化学方程式或原理分离方法Na 2CO 3固体(NaHCO 3)加热2NaHCO 3Na=====△2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑—NaCl 溶液(Na 2SO 4)加适量BaCl 2溶液Na 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2NaCl 过滤NaCl 固体(NH 4Cl)加热NH 4Cl NH 3↑＋HC =====△l↑—FeCl 2溶液(FeCl 3)加过量铁粉2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2过滤FeCl 3溶液(FeCl 2)通Cl 22FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3—NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)通CO 2Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O ===2NaHCO 3—Cu(NO3)2溶液(AgNO3)加过量铜粉2AgNO3＋Cu===Cu(NO3)2＋2Ag过滤I2(SiO2)加热I2升华、冷却、凝华，得I2—Fe2O3 (Al2O3)加过量NaOH溶液Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O过滤NH4Cl溶液(FeCl3)加适量氨水FeCl3＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4Cl过滤KNO3固体(NaCl)水根据二者的溶解度随温度的变化不同降温结晶NaCl溶液(MgCl2)加适量NaOH溶液MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl过滤C(CuO)加过量稀盐酸CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O过滤CuO(Fe)磁铁Fe能被磁铁吸引—CuS(FeS)加过量稀盐酸FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑过滤镁粉(铝粉)加过量NaOH溶液2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑过滤3．物质分离、提纯常用的化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl－、SO、CO及能形成2－42－3弱碱的阳离子气化法将杂质离子转化为气体CO、HCO、SO、HS 2－3－32－3O、S2－、NH－3＋4杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用灼热的铜网除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属(M)作阳极、纯金属(M)作阴极，含M的盐溶液作电解质溶液调pH法加入试剂调节溶液pH使溶液中某种成分生成沉淀而分离如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH) 2CO3等，调节pH使Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去知识点三物质的检验（一）物质检验的原理和方法1．物质检验的原理(1)依据物质的特殊性质进行检验。
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物质的分离和提纯（讲义）
一、知识点睛
1.分离和提纯
分离：把混合物中的各组分物质彼此分开，并恢复到各物质的原来状态，分别得到纯净物。
提纯：把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称除杂。
2.除杂思路及原则
思路：将杂质直接除去或将杂质转化为所需物质。
原则：①除杂不除物（只能除去杂质）；
②不引杂（不能引入新的杂质）；
③除杂后易分离（一般将杂质转化成气体或沉淀）。
3.气体的除杂
通过吸收剂除去杂质气体的过程称为气体的净化；一般又把除去水蒸气称为气体的干燥。
①净化
吸收剂可吸收的气体杂质
水易溶性气体，如____________ 碱溶液（如NaOH）酸性气体，如______________
碱石灰（NaOH+CaO）水蒸气、酸性气体
灼热的CuO 还原性气体，如____________
灼热的Cu网_____________
②干燥
干燥剂可干燥的气体酸性浓硫酸酸性和中性气体，如__________
碱性生石灰、碱石灰、
固体氢氧化钠
碱性和中性气体，如__________
中性无水氯化钙除NH3外所有气体
③净化与干燥装置
常用的有洗气瓶、球形干燥管、U形管、玻璃管等。
使用时连接的原则：保证气体和试剂充分接触。
洗气瓶的连接：__进__出；球形干燥管的连接：__进__出；U形管和玻璃管则无特殊要求，一般按照仪器接口的字母顺序连接。
4. 固体或溶液的除杂
（1）物理方法
______________________过滤结晶（包括、
）其他（吸附、蒸馏等）⎧⎪⎨⎪⎩
（2）化学方法
把杂质转化为要提纯的物质转化法把杂质转化为易分离的物质
⎧⎨⎩ 例：①NaCl （NaHCO 3）：加入适量稀盐酸；
②NaOH （Na 2CO 3）：加入适量Ca(OH)2；
③FeCl 2（CuCl 2）：加入足量Fe 粉；
④炭粉（CuO ）：加入足量稀盐酸。
二、精讲精练
1. 下列物质中都含有水蒸气，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧
化钠固体干燥的是（ ）
A ．NH 3
B ．CO 2
C ．HCl
D ．N 2
2. 为了除去O 2中混有的少量CO 2和水蒸气，将混合气体分别
通过下面两个装置，能达到目的的是哪一个？说明理由。
3. 要除去N 2中混有的少量H 2、CO 、CO 2，从而得到纯净、干
燥的N 2，通过下列试剂的先后顺序正确的是（ ） ①浓硫酸 ②苛性钠溶液 ③灼热的氧化铜
A ．①②③
B ．②③①
C ．③②①
D ．②①③
4. 下图是将潮湿空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气分别除去的
流程图：
请根据你确定的除杂方案，将使用的试剂名称填写在下面的横线上：A 为__________；B 为__________；C 为_________。
5.某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验。
（1）A中反应的化学方程式为________________________。
（2）若将A、B连接，A中气体不能使B中的溶液变浑浊，这是为什么？
（3）若要制取一瓶纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口正确连接顺序为：a接___、___接___、___接___。
6.下列除去物质中所含少量杂质的方法，不正确的是（）
A．Fe（Cu）：用磁铁吸引
B．NaCl（泥沙）：加足量水溶解、过滤、蒸发
C．KNO3（NaCl）：加足量水溶解、蒸发结晶
D．MnO2（KCl）：加足量水溶解、过滤
7.下列除去物质中所含少量杂质的方法，不正确的是（）
A．K2SO4（K2CO3）：加入适量稀硫酸至不再产生气泡
B．NaCl（MgCl2）：加入过量NaOH溶液、过滤
C．FeSO4（CuSO4）：加入过量铁粉、过滤
D．C（Fe）：加入足量盐酸、过滤
8.除去下列物质中的少量杂质，所用方法不正确的是（）
A．CO2（CO）：在空气中点燃
B．CO（CO2）：依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸
C．CaCO3（CaO）：加足量水溶解、过滤
D．CaO（CaCO3）：高温煅烧
9.下列设计的除杂方案中不能达到实验目的的是（）
选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法
A CuO（C）在纯氧气流中灼烧
B NaCl溶液（Na2CO3）加入适量稀盐酸
C KCl溶液（CaCl2）通入过量的CO2，过滤
D Na2SO4溶液（CuSO4）加入适量NaOH溶液，过滤
10.回答下列与物质提纯有关的问题
（1）要除去Fe中少量的Fe2O3，不能选用盐酸的原因是___________________________________________。
（2）要除去Na2CO3中少量的NaHCO3，可采取的方法是_______________________。
（3）要除去CuSO4溶液中的H2SO4，可选用过量的______。
（4）要使Na2SO4溶液中的少量MgSO4转化为沉淀而除去，可选用适量的____________。
11.Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等产品的重要原料。
某Na2SO4样品中含有少量的MgCl2和CaCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如下图所示。
（1）加入NaOH溶液可除去的阳离子是____（填离子符号），其反应的化学方程式为__________________________。
加入Na2CO3溶液的目的是为了除去_______，其反应的
化学方程式为__________________________________。
（2）操作a的名称是_________，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____________。
（3）若加入的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可在溶液M中加入适量__________（填名称）除去。
12.通过海水晾晒可得到粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、
CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。
以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）第②步操作的目的是除去粗盐中的____________。
（2）第⑤步过滤操作中得到的沉淀成分包括____________ ________________________________。
（3）第②、④步所加试剂是否能调换顺序，请说明原因。
（4）步骤⑥中加HCl的作用是什么？若过量对实验结果有无影响？请说明原因。
【参考答案】
一、知识点睛
3.①HCl、NH3CO2、SO2、HCl H2、CO O2
②HCl、CO2、H2NH3、H2
③长短粗细
4.（1）蒸发结晶降温结晶
二、精讲精练
1. D
2.②，①中最终出来的气体中仍含有水蒸气。
3. C
4.NaOH溶液浓硫酸灼热的铜网
5.（1）CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O
（2）浓盐酸易挥发，使CO2中混有HCl，不能生成CaCO3沉淀
（3）g f e d h
6. C
7. B
8. A
9. C
10.（1）盐酸不仅能和Fe2O3反应，还能和Fe反应
（2）加热
（3）CuO或Cu(OH)2
（4）NaOH
11.（1）Mg2+MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl （2）过滤漏斗
（3）稀硫酸
12.（1）Na2SO4
（2）泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3
（3）不能，为了除去过量的BaCl2，Na2CO3溶液必须加在BaCl2溶液后面，即先②后④。
（4）除去溶液中过量的NaOH和Na2CO3。
无影响，因为蒸发结晶过程中HCl会挥发掉。