水溶液中的酸碱性.
溶液的酸碱性
1.溶液的酸碱性 (1)溶液酸碱性的判断标准是 (2)规律 ①中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)
c(H＋)与c(OH－)
的相对大小。
25℃时，c(H＋)＝1×10－7mol/L，pH
②酸性溶液：c(H＋)
7。
c(OH－)
7。
＝ <
7。
> ，pH 25℃时，c(H＋)>1×10－7mol/L
[答案]D [方法点拨]溶液稀释后求pH (1) 对于强酸溶液，每稀释为 10 倍体积， pH 增大 1 个单 位；对于弱酸溶液，每稀释为10倍体积，pH增大不足1 个单位。无论稀释多少倍，酸溶液的 pH 不能等于或大 于7，只能趋近于7。 (2) 对于强碱溶液，每稀释为 10 倍体积， pH 减小 1 个单 位；对于弱碱溶液，每稀释为 10 倍体积， pH 减小不足 一个单位。无论稀释多少倍，碱溶液的 pH 不能等于或 小于7。只能趋近于7。
V(N
aOH 0.0 10. 18. 19. 19. 20. 20. 20. 22. 40. )/m 0 00 00 80 98 00 02 20 00 00 L 溶
(1)根据本题数据，确定pH的突变范围是________。 (2)下列指示剂中适合于本实验的是________(填字母)。 A．甲基橙 C．酚酞 B．石蕊 D．甲基橙或酚酞
(2008·全国Ⅱ卷，9)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以 3 ∶ 2 体积比相混合，所得溶液的 pH 等于 12 ，则原溶液 的浓度为
(
)
A．0.01 mol/L C．0.05 mol/L
B．0.07 mol/L D．0.50 mol/L
[解析]设NaOH和HCl溶液的浓度为c
溶液的酸碱性及pH值
溶液的酸碱性及pH值溶液的酸碱性及pH值是化学中重要的概念，它们与我们日常生活中的许多方面息息相关。
本文将详细介绍溶液的酸碱性及pH值的定义、测量方法、影响因素以及实际应用等内容，以便更好地了解这一重要概念。
一、酸碱性的定义和基本概念在化学中，酸和碱是指具有特定化学性质的物质，它们的性质和行为具有明显的差异。
酸通常呈酸性，而碱通常呈碱性。
溶液的酸碱性主要取决于其中所含酸和碱的性质及相对浓度。
溶液的酸碱性可以通过pH值来表示。
pH值是一个无量纲指标，用于表示溶液的酸碱程度。
pH值的范围是0至14，其中7表示中性，小于7的值表示酸性，大于7的值表示碱性。
pH值的计算公式为：pH =-log[H+]，其中[H+]为溶液中氢离子的浓度，单位为摩尔/升。
二、测量pH值的方法测量溶液的pH值是化学实验中十分常见的操作。
目前常用的测量pH值的方法有两种：酸碱指示剂法和pH计法。
1. 酸碱指示剂法：酸碱指示剂是一种能够根据溶液pH值变化而改变颜色的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝和甲基橙等。
通过观察溶液颜色的变化，可以大致推测出溶液的酸碱性。
2. pH计法：pH计是一种能够直接测量溶液pH值的电子仪器。
pH 计原理利用了电极与溶液中氢离子之间的相互作用关系。
通过将电极放入溶液中，pH计可以快速、准确地显示溶液的pH值。
三、影响溶液酸碱性的因素溶液的酸碱性受到多种因素的影响，下面将介绍最常见和重要的几个因素。
1. 酸碱物质的性质：具有酸性质的物质，在水中解离时会释放出氢离子（H+），从而使溶液呈酸性。
相反，具有碱性质的物质在水中释放氢氧根离子（OH-），从而使溶液呈碱性。
酸和碱之间的相对浓度也会影响溶液的酸碱性。
2. 温度：温度对溶液的酸碱性有一定的影响。
一般来说，在高温下溶液的酸性会增强，而在低温下溶液的碱性会增强。
3. 溶液的离子浓度：溶液中的离子浓度越高，酸碱性的表现也会相应增强。
离子浓度的改变可以通过溶解度、电解和化学反应等过程实现。
《水溶液的酸碱性》核心素养目标教学设计、教材分析与教学反思-2023-2024学年科学沪教版上海
《水溶液的酸碱性》教学分析一、引言《水溶液的酸碱性》是化学课程中的重要内容之一，涉及到酸碱中和反应、pH值的观点、酸碱指示剂等知识点。
本文将对该教材进行分析，探讨其教学内容、教学方法以及教学效果。
二、教学内容分析1. 酸碱中和反应酸碱中和反应是水溶液的酸碱性中的重要观点。
教材中应包括酸碱中和反应的定义、特点、方程式以及影响因素等内容。
学生通过进修酸碱中和反应，能够了解酸碱反应的本质，掌握酸碱溶液的性质。
2. pH值的观点pH值是衡量溶液酸碱性的指标，是化学课程中的重点内容。
教材应包括pH值的定义、计算方法、影响因素以及应用等内容。
学生通过进修pH值，能够了解不同溶液的酸碱性质，掌握pH值的测定方法。
3. 酸碱指示剂酸碱指示剂是用来检测溶液酸碱性质的重要工具。
教材应包括酸碱指示剂的定义、分类、原理以及应用等内容。
学生通过进修酸碱指示剂，能够了解不同指示剂的特点，掌握指示剂的选择和应用方法。
三、教学方法分析1. 理论教学与实验教学相结合教师可以通过讲解理论知识和进行实验操作相结合的方式，提高学生的进修兴趣和理解能力。
教师可以设计实验，让学生亲自操作，观察酸碱中和反应的现象，测定溶液的pH值，应用酸碱指示剂进行检测等，从而加深学生对酸碱性的理解。
2. 互动式教学教师可以采用互动式教学的方式，引导学生积极参与教室讨论和问题解答。
通过提问、讨论、小组合作等形式，激发学生的思维，培养学生的分析和解决问题的能力。
3. 多媒体辅助教学教师可以利用多媒体技术，展示动画、实验视频等形式，生动形象地展示酸碱中和反应的过程，pH值的计算方法，酸碱指示剂的应用等内容，提高学生的进修效果。
四、教学效果评判通过对《水溶液的酸碱性》教材的分析，可以看出该教材内容丰富、系统，涵盖了酸碱中和反应、pH值的观点、酸碱指示剂等知识点，有利于学生全面理解水溶液的酸碱性质。
教学方法方面，理论教学与实验教学相结合、互动式教学、多媒体辅助教学等方法的运用，有助于提高学生的进修兴趣和理解能力，培养学生的实验操作能力和解决问题的能力。
酸碱中的酸性与碱性
酸碱中的酸性与碱性酸碱是我们生活中常见的化学性质概念，它们在很多方面都发挥着重要的作用。
而酸性与碱性则是酸碱性质的基本特征，本文将深入探讨酸碱中的酸性与碱性，并探讨其在不同领域中的应用。
一、酸性的定义与特性酸性是指物质在溶液中释放出氢离子（H+），使溶液呈酸性的性质。
酸性物质通常呈现酸味、酸腐蚀性和酸性反应等特点。
根据酸性的强弱不同，可以分为强酸和弱酸两种。
强酸具有高度的离子化倾向，能够迅速释放出大量的氢离子，并且在水溶液中完全离解。
比如盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）就是常见的强酸。
弱酸则相对而言离子化较弱，释放出的氢离子较少，并且在水溶液中只部分离解。
例如乙酸（CH3COOH）和柠檬酸（C6H8O7）等都属于弱酸。
二、碱性的定义与特性碱性是指物质在溶液中释放出氢氧根离子（OH-），使溶液呈碱性的性质。
碱性物质通常呈现苦味、腐蚀性和碱性反应等特点。
同样地，碱性也可以分为强碱和弱碱两种。
强碱具有高度的离子化倾向，能够快速释放出大量的氢氧根离子，并且在水溶液中完全离解。
例如氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）就是常见的强碱。
弱碱则相对而言离子化较弱，释放出的氢氧根离子较少，并且在水溶液中只部分离解。
比如氨水（NH3·H2O）和碳酸氢钠（NaHCO3）等属于弱碱。
三、酸碱中的应用1. 日常生活中的应用酸碱性质广泛应用于日常生活中，例如食物和饮料的制作过程中常常使用酸碱来调节味道。
柠檬汁中的柠檬酸就是酸味的来源，而面包中添加的小苏打则属于碱性物质，可以促进面包发酵。
此外，家庭清洁用品中常常含有酸碱性成分，用于去除污渍和杀菌消毒。
例如，洗衣粉中的偶氮二甲酰胺是碱性物质，有助于去除衣物上的油脂污渍。
2. 工业应用酸碱性质在工业生产中也有广泛应用。
例如，石油的提炼过程中需要使用酸碱来进行中和反应，以去除杂质和提取纯净的石油产品。
此外，电池的制造过程中也需要用到酸性和碱性电解质来增强电池的性能。
溶液的酸碱性
溶液的酸碱性溶液的酸碱性是指溶液中的氢离子（H+）和羟离子（OH-）的相对浓度。
酸性溶液中，氢离子的浓度高于羟离子的浓度；碱性溶液中，羟离子的浓度高于氢离子的浓度；中性溶液中，氢离子和羟离子的浓度相等。
溶液的酸碱性对生物体的生理功能、工业生产和环境保护等领域都有着重要影响。
酸碱性的度量常利用pH值来表示。
pH的定义是pH=-log[H+]，其中[H+]为溶液中氢离子的浓度。
pH值在0~14之间，数值越小表示酸性越强，0为最酸；数值越大表示碱性越强，14为最碱性。
中性溶液的pH值为7。
pH值的改变可能会造成化学反应、腐蚀、酶活性的改变等。
溶液酸碱性的调节与酸碱反应有关。
酸碱反应是发生在酸和碱之间的反应，其中酸和碱相互中和生成盐和水。
常见的酸碱反应有酸与碱反应、酸与金属反应、碱与金属反应等。
这些反应会导致令人感觉到的酸味、碱味和气味。
许多生物体利用酸碱反应进行生命活动。
比如，我们的胃酸能够帮助消化食物，维持胃内的酸性环境，抑制有害细菌的生长。
酸碱解离平衡是溶液酸碱性的重要因素。
酸和碱在水溶液中会发生解离，生成氢离子和羟离子。
酸的解离产生氢离子，而碱的解离产生羟离子。
强酸和弱酸的解离程度不同，会影响到溶液的酸碱性。
溶液中出现氢离子浓度的变化，会进一步影响pH值。
溶液酸碱性对生物体的影响很大。
细胞内的酸碱平衡对维持细胞的正常功能至关重要。
细胞内外的pH差异能够影响酶的活性，进而影响细胞的代谢功能。
酸碱平衡失调会导致酸中毒或碱中毒，严重时会危及生命。
在工业生产中，酸碱性也起到重要的作用。
许多化学反应需要在特定的酸碱条件下进行。
工业废水的酸碱性对环境保护也非常重要。
酸性废水对水体的生态环境会产生严重破坏，而碱性废水可能会引起水体的浑浊和大规模无菌。
为了调节溶液的酸碱性，人们常常采取一些方法。
最常用的方法是加入酸或碱物质来调节pH值。
例如，当溶液变得过酸性时，可以加入一些碱物质如氢氧化钠来中和溶液，提高pH值。
溶液的酸碱性与pH值
溶液的酸碱性与pH值溶液的酸碱性是指溶液中酸碱物质所占比例的多少，而pH值是衡量溶液酸碱性的指标。
在化学实验、生物学研究和日常生活中，了解溶液的酸碱性以及pH值的变化对我们有着重要意义。
1. pH值的定义和计算pH值是一种用于表示溶液酸碱程度的无量纲指标，其定义为负对数下10的氢离子（H+）浓度的活度。
pH值的计算公式为：pH = -log[H+]。
在纯水中，H+离子的浓度极小，约为10-7摩尔每升，因此pH值为7。
当溶液的pH小于7时，表示溶液为酸性溶液；当pH大于7时，表示溶液为碱性溶液。
2. 酸性溶液与碱性溶液酸性溶液指的是含有较多H+离子的溶液。
酸性溶液中的氢离子会与水分子中的氧离子（OH-）结合，生成水分子（H2O）。
典型的酸性溶液有盐酸溶液和硫酸溶液。
碱性溶液则是指含有较多OH-离子的溶液。
碱性溶液中的氢离子会与氢氧根离子结合，生成水分子。
典型的碱性溶液有氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。
3. pH值的影响因素溶液的酸碱性和pH值受多种因素的影响。
(1) 酸碱物质的浓度：溶液中酸碱物质的浓度越高，其酸碱性也越强，因此pH值会相应下降或上升。
(2) 酸碱物质的强度：强酸和强碱的溶液具有较高或较低的pH值，而弱酸和弱碱的溶液则具有较接近中性的pH值。
(3) 温度：溶液的温度升高或降低都会对其pH值产生影响。
温度升高会导致少数酸性物质解离产生更多的H+离子，从而降低pH值；而温度降低则会减少H+离子的生成，使pH值升高。
4. 测定溶液的pH值测定溶液的pH值是一个常见的实验操作。
常用的测定方法包括：(1) 酸碱指示剂：酸碱指示剂可以根据其与溶液的颜色变化来判断溶液的酸碱性。
例如，酸性溶液中溴酚蓝指示剂呈黄色，而碱性溶液中呈蓝色。
(2) pH试纸：pH试纸是另一种常用的溶液酸碱性测定方法，它可以根据试纸颜色的变化来判断溶液的pH值范围。
(3) pH计：pH计是一种准确测定溶液pH值的仪器。
它使用玻璃电极来测量溶液中的氢离子浓度，并将其转换为pH值。
溶液的酸碱性与pH值
溶液的酸碱性与pH值简介：溶液的酸碱性是指溶液中所含酸性物质和碱性物质的相对含量及其对水溶液的影响程度。
而pH值则是用来表示溶液酸碱性强弱的指标。
本文将探讨溶液的酸碱性是如何与pH值相关联的。
1. 酸性溶液酸性溶液含有过量的酸性物质，它们以游离的H+离子存在于溶液中。
酸性物质会释放出H+离子，然后与水分子中的OH-离子结合形成水分子。
在酸性溶液中，pH值低于7。
酸性物质可以是无机酸，如硫酸、盐酸，或有机酸，如柠檬酸、醋酸。
2. 碱性溶液碱性溶液则相反，它们含有过量的碱性物质，以游离的OH-离子存在于溶液中。
碱性物质会释放出OH-离子，然后与水分子中的H+离子结合形成水分子。
在碱性溶液中，pH值高于7。
碱性物质主要指无机碱，如氢氧化钠、氢氧化钙，或有机碱，如胺类物质。
3. 中性溶液中性溶液中，酸性物质和碱性物质的相对含量相等，游离的H+离子和OH-离子的浓度相互抵消，导致pH值等于7。
其中，最常见的中性溶液是纯水。
纯水在25摄氏度下，它自己的离子生成的浓度是10的负7次方，所以它的pH值是7。
4. pH值的计算pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的无量纲指标。
它的计算公式为pH = -log[H+]，其中[H+]为溶液中H+离子的浓度。
若已知溶液中H+离子的浓度，则可以通过计算-log[H+]来得到溶液的pH值。
例如溶液中H+离子浓度为0.001mol/L，则-pH = -log(0.001) = 3，所以该溶液的pH值为3。
5. pH值的重要性pH值对生物体和环境起着重要的影响。
人体内部的许多生化反应都对酸碱度非常敏感，特定的生理功能只在适宜的pH值下才能正常进行。
许多生物体的内部环境都是弱碱性的，维持在适宜的pH范围内有助于细胞的正常运作。
此外，环境中的水体、土壤等的pH值也对其中的微生物生态和植物生长产生重要影响。
总结：溶液的酸碱性与pH值是密切相关的。
酸性溶液含有过量的H+离子，pH值低于7；碱性溶液含有过量的OH-离子，pH值高于7；中性溶液中H+离子和OH-离子的浓度相等，pH值为7。
溶液的酸碱性跟[H+]、[OH-]、pH及pOH的相互关系
溶液的酸碱性跟[H+]、[OH-]、pH及pOH的相互关系H+是表示酸的特性，OH-是表示碱的特性。
由于水的电离平衡而得到的水的离子积公式：K w=[H+][OH-]=1×10-14表明了一个重要规律：任何物质的水溶液中[H+]和[OH-]的乘积在一定温度下总是一个常数。
这一规律同时表明了这两种离子的依存关系以及它们之间的数量关系。
既然H+是表示酸的特性，OH-是表示碱的特性，则这个公式也就表明了酸碱这对矛盾特殊性的对立统一规律。
在任何物质的水溶液中，中性是指[H+]=[OH-]，酸性是指[H+]＞[OH-]，碱性是指[H+]＜[OH-]。
所以在常温下溶液的酸碱性跟[H+]和[OH-]的关系是：酸性溶液[H+]＞[OH-]即[H+]＞1×10-7mol·L-1中性溶液[H+]=[OH-]即[H+]=1×10-7mol·L-1碱性溶液[H+]＜[OH-]即[H+]＜1×10-7mol·L-1然而，绝对不能认为在碱性溶液中无H+，在酸性溶液中无OH-。
水溶液的酸性、中性和碱性，均可以用[H+]或[OH-]表示。
不过，在强酸、强碱的稀溶液，弱酸、弱碱的溶液或其它酸碱性很弱的溶液中，[H+]或[OH-]很小时（即1mol·L-1以下的稀溶液），直接用[H+]或[OH-]表示溶液酸碱性的强弱是很不方便的。
为此化学上采用[H+]的负对数来表示溶液酸碱性的强弱，叫溶液的pH。
亦可用[OH-]的负对数表示溶液酸碱性的强弱，叫溶液的pOH，（不过通常是用pH表示的）。
pH= -lg[H+]同样pOH=-lg[OH-]因[H+][OH-]=1×10-14两边各取负对数，这样就得到另一个关系式：pH+pOH=14在教学中为了使学生系统的掌握溶液的酸碱性跟[H+]、[OH-]、pH与pOH的相互关系，可引用奥林教授曾作的相互关系图进行概括。
酸碱性物质的中和反应与能量转化
酸碱性物质的中和反应与能量转化酸碱性物质是化学中常见的两类物质，它们在碰撞或混合时会发生中和反应。
中和反应的特点是通过转移质子（氢离子H+）或氢氧根离子（OH-）来达到酸碱中性的状态。
在中和反应中，能量也会发生转化，从一种形式转变为另一种形式。
本文将探讨酸碱性物质的中和反应及其能量转化的过程。
1. 酸碱性物质的特点酸碱性物质是指在溶液或固态中，能够释放出氢离子或氢氧根离子的物质。
酸性物质释放出氢离子，而碱性物质释放出氢氧根离子。
在水溶液中，酸碱性物质呈现特定的pH值，pH＜7为酸性，pH＝7为中性，pH＞7为碱性。
2. 酸碱中和反应的基本原理酸碱中和反应是指酸性物质与碱性物质反应生成水和盐的化学反应。
在中和反应中，酸性物质中的氢离子与碱性物质中的氢氧根离子结合形成水分子（H+ + OH- → H2O）。
同时，酸性物质中的阴离子与碱性物质中的阳离子结合形成盐（酸性物质的阴离子 + 碱性物质的阳离子→ 盐）。
例如，硫酸（H2SO4）与氢氧化钠（NaOH）的中和反应如下：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O在反应中，硫酸中的2个氢离子与氢氧化钠中的2个氢氧根离子结合形成水分子，同时硫酸的阴离子与氢氧化钠的阳离子结合形成盐（硫酸钠）。
这个反应是一个典型的中和反应。
3. 能量转化的过程在酸碱中和反应中，能量也会发生转化。
反应前后能量的变化包括两个方面：热能的转化和化学能的转化。
3.1 热能的转化酸碱中和反应通常是放热反应，即反应会释放热能。
这是因为酸性物质和碱性物质之间的反应是一个放热的过程。
例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）的中和反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O在这个反应中，酸性物质和碱性物质反应后生成了水和盐，同时也释放出了热能。
当反应处于外界温度低于室温时，反应过程会感觉到明显的放热现象。
因此，酸碱中和反应常常被用作制热的原理，例如热水器中的酸碱中和反应。
溶液的酸碱性及强弱程度
在水溶液中能解离出氢氧根离子（OH-）的化合物， 具有苦味和滑腻感，也能使指示剂变色。
酸碱反应
酸和碱在水溶液中发生中和反应，生成盐和水，同时 放出热量。
溶液酸碱度表示方法
pH值
酸碱度与浓度关系
表示溶液酸碱度的数值，范围通常在014之间。pH=7时溶液呈中性，pH<7 时溶液呈酸性，pH>7时溶液呈碱性。
结果解释
根据实验数据和相关知 识，对实验结果进行解 释，如解释为何某种溶 液的pH值会随着浓度的 变化而变化。
异常情况分析和处理建议
异常数据
01
对于实验过程中出现的异常数据，应进行分析并找出可能的原
因，如测量误差、仪器故障等。
处理建议
02
针对异常情况提出相应的处理建议，如重新测量、更换仪器等，
以确保实验结果的准确性和可靠性。
性。
pH值测量原理
利用玻璃电极和参比电极组成的 pH计，测量溶液中的氢离子活度， 并转换为pH值。
测量方法
将pH计浸入待测溶液中，等待电极 响应稳定后，读取显示的pH值。
酸碱滴定法原理及应用
酸碱滴定法原理
利用已知浓度的酸或碱溶液，通过滴定管逐滴加入待测溶 液中，直到反应完全，根据滴定剂的用量和浓度计算待测 溶液的酸碱性。
根据需要配制不同浓度的酸碱 溶液。
酸碱指示剂使用
在待测溶液中加入适量的酸碱 指示剂，观察颜色变化。
pH值测量
用pH试纸或pH计测量溶液的 pH值，并记录数据。
重复实验
为确保结果准确性，建议重复 实验2-3次。
安全防护和废弃物处理
实验室安全规则
遵守实验室安全规则， 注意个人防护措施。
酸碱溅出处理
如遇酸碱溅出，应立即 用大量清水冲洗，并寻
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班級: 座號: 姓名:7—1 水溶液中的酸鹼性01、pH值：又叫＿＿＿＿＿，用以表示水溶液之酸鹼度。
(1)定義：pH值為＿＿＿＿＿＿的對數負值，即pH＝＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)若﹝H＋﹞＝a×10－b M，則pH＝＿＿＿＿＿。
(3)若pH＝C，則﹝H＋﹞＝＿＿＿＿＿＿。
(4)﹝H＋﹞愈大，pH值＿＿＿＿＿。
02、水的解離：H2O(l)→←H＋(aq)＋OH－(aq)(1)1公升純水在25℃時可解離出＿＿＿＿mol的H＋和＿＿＿＿mol的OH－，所以﹝H＋﹞＝＿＿＿＿M，﹝OH－﹞＝＿＿＿＿M，﹝H2O﹞＝＿＿＿＿＿＿M。
(2)純水的解離度α＝＿＿＿＿＿＿。
(3)水的離子積常數(K w)＝＿＿＿＿＿＿＝＿＿＿＿＿＿＝＿＿＿＿＿＿………25℃時。
(4)純水的pH值：a.﹝H＋﹞＝﹝OH－﹞＝＿＿＿＿＿＿M。
b.pH＝pOH＝＿＿＿＿＿＿。
c.pH＋pOH＝＿＿＿＿＿……………25℃。
d.溫度上升，則K w值＿＿＿＿＿，pH＋pOH值＿＿＿＿＿。
03、溶液的酸鹼性(25℃)：(1)加酸於水中時，則﹝H＋﹞＿＿＿﹝OH－﹞，﹝H＋﹞＿＿＿10－7M，pH＿＿＿7，水溶液呈＿＿＿性。
(2)加鹼於水中時，則﹝H＋﹞＿＿＿﹝OH－﹞，﹝OH－﹞＿＿＿10－7M，pH＿＿＿7，水溶液呈＿＿＿性。
例：求下列溶液的pH值？(1)0.01M HCl(2)0.01M H2 SO4(3)0.01M Ca(OH)2(4)0.01M KOH例：求下列溶液的﹝H＋﹞？(1)pH＝4.7(2)pH＝5.5(3)pH＝7.4(4)pH＝11.2例：求下列溶液的pOH值？(1)﹝H＋﹞＝8×10－4 M(2)﹝H＋﹞＝9×10－5 M(3)﹝OH－﹞＝6×10－3 M(4)﹝OH－﹞＝3×10－4 M例：若水溶液中﹝OH－﹞＝10－2M，則pH＝？例：血液的pH＝7.40，則﹝H＋﹞＝？例：求在100℃時水的pH＝？(水的離子積常數K w ＝10－12)例：在25℃時﹝NaOH﹞＝2×10－3M，則溶液中﹝H ＋﹞＝？例：0.05M Ba(OH)2溶液中，﹝H＋﹞＝？例：0.2M NaOH溶液中﹝OH－﹞為純水之多少倍？例：甲溶液之pH＝4，乙溶液之pH＝10，則甲乙兩溶液中﹝H＋﹞濃度比為多少？7—2 酸鹼學說01、酸的通性：(1)使石蕊試紙由＿＿＿＿＿＿。
(2)具有＿＿＿味。
(3)與活潑金屬反應放出＿＿＿＿氣。
班級: 座號: 姓名:(4)與鹼中和反應生成＿＿＿＿＿＿。
(5)溶於水可＿＿＿＿＿＿。
02、鹼的通性：(1)使石蕊試紙由＿＿＿＿＿＿。
(2)具有＿＿＿味。
(3)具有＿＿＿＿感。
(4)與酸中和反應生成＿＿＿＿＿＿。
(5)溶於水可＿＿＿＿＿＿。
(6)可溶解＿＿＿＿＿＿。
03、阿瑞尼士學說：(1)定義：a.酸：在水中游離或與水作用產生＿＿＿＿＿＿的物質。
如＿＿＿＿＿＿。
b.鹼：在水中游離或與水作用產生＿＿＿＿＿＿的物質。
如＿＿＿＿＿＿。
(2)阿瑞尼士的酸鹼學說僅限於＿＿＿＿＿＿之討論。
04、布忍斯特——羅瑞學說：(1)定義：a.酸：＿＿＿＿＿＿＿＿。
b.鹼：＿＿＿＿＿＿＿＿。
如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)布忍斯特——羅瑞學說除通用於＿＿＿＿＿＿＿＿外，亦適用於＿＿＿＿＿＿。
(3)此學說提供了＿＿＿＿＿＿＿＿的觀念。
如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(4)由此學說得知水屬＿＿＿，亦屬＿＿＿，為一＿＿＿＿物質。
05、路易士學說：(1)定義：a.酸：＿＿＿＿＿＿＿＿。
b.鹼：＿＿＿＿＿＿＿＿。
如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)路易士的酸鹼學說不限＿＿＿＿＿，但以在＿＿＿＿＿中較為適用。
06、酸的分類：(1)依酸所能釋出的＿＿＿＿＿分為：a.單質子酸：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
b.二質子酸：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
c.三質子酸：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)依酸所含＿＿＿＿＿分：a.含氧酸：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
b.非含氧酸：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
07、酸的命名：(1)非含氧酸：a.氣體：某化氫。
如H2S(g)＿＿＿＿，HCN(g)＿＿＿＿。
b.水溶液：氫某酸。
如H2S(aq)＿＿＿＿，HCN(aq)＿＿＿＿。
(2)含氧酸：a.依照所含元素命名：如：H2 SO4＿＿＿＿，H3 PO4＿＿＿＿，H2CO3＿＿＿＿，HClO3＿＿＿＿，HNO3＿＿＿＿。
b.依照所含元素之氧化態命名：HClO＿＿＿＿，HClO2＿＿＿＿，HClO3＿＿＿＿，HClO4＿＿＿＿。
H3 PO2＿＿＿＿，H3 PO3＿＿＿＿，H3 PO4＿＿＿＿。
H2 SO3＿＿＿＿，H2 SO4＿＿＿＿。
HNO2＿＿＿＿，HNO3＿＿＿＿。
08、鹼的分類：依鹼所能釋出的＿＿＿＿＿分為：(1)單鹽基：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)二鹽基：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)三鹽基：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
09、鹼的命名：金屬的氫氧化物，稱為氫氧化某。
如：NaOH＿＿＿＿，KOH＿＿＿＿，Mg(OH)2＿＿＿＿，Ca(OH)2＿＿＿＿，Al(OH)3＿＿＿＿，Fe(OH)3＿＿＿＿。
例：寫出下列各物質的共軛酸及共軛鹼(1)HS－＿＿＿＿，＿＿＿＿。
(2)HCO3－＿＿＿＿，＿＿＿＿。
(3)H2O＿＿＿＿，＿＿＿＿。
(4)NH3＿＿＿＿，＿＿＿＿。
例：寫出下列各物質的名稱(1)HCl(aq)＿＿＿＿，HCl(g)＿＿＿＿。
(2)H2 SO4(aq)＿＿＿＿，H2 SO4(g)＿＿＿＿。
(3)Fe(OH)2＿＿＿＿。
(4)Sn(OH)2＿＿＿＿，例：寫出下列各物質的化學式(1)次磷酸＿＿＿＿，亞磷酸＿＿＿＿。
(2)過氯酸＿＿＿＿，次氯酸＿＿＿＿。
班級: 座號: 姓名:(3)碳酸＿＿＿＿。
(4)過錳酸＿＿＿＿。
7—3 酸鹼強度01、強酸的酸性大小比較：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
02、氫化物的酸性：(1)同週期：愈往＿＿＿，酸性愈強。
如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)同族：愈往＿＿＿，酸性愈強。
如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
03、氫氧化物的酸性：(1)同週期：愈往＿＿＿，酸性愈強。
如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)同族：愈往＿＿＿，酸性愈強。
如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
04、含氧酸中，氧原子數愈＿＿＿，酸性愈強。
如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
例外：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
05、同物種的不同氧化物，其氧化數愈＿＿＿，酸性愈強。
如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
06、同週期金屬元素的氫化物﹑氧化物﹑氫氧化物，愈往＿＿＿，鹼性愈強。
如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
或＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
07、同族金屬元素的氫化物﹑氧化物﹑氫氧化物，愈往＿＿＿，鹼性愈強。
如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
或＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
08、愈弱酸之共軛鹼為愈強的鹼。
如：酸性大小：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
鹼性大小：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
09、同物種的根，其所帶電荷愈＿＿＿，鹼性愈強。
如：＿＿＿＿＿＿＿或＿＿＿＿＿＿＿。
10、同元素的不同氧化物，其氧化數愈＿＿＿，鹼性愈強。
如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
例：試比較下列各組酸性強弱之順序(1)H2 SO4，H2CO3，HNO3＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)HCl，HBr，HI＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)HOCl，HOBr，HOI＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(4)HClO2，HClO3，HClO4＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(5)NH3，H2O，HF ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(6)H2O，H2S，H2Se ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
7—4 弱酸、弱鹼之電離常數及其計算01、弱酸酸性排列：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
02、弱酸的電離常數(K a)：(1)定義：HA(aq)→←H＋(aq)＋A－(aq)則K a＝＿＿＿＿＿＿。
(2)特性：a.K a值愈大，酸的相對強度＿＿＿＿。
b.溫度升高時，K a值＿＿＿＿。
(3)HA(aq)→←H＋(aq)＋A－(aq)初 C平衡C－CαCαCα∴K a＝＿＿＿＿＿＿＝＿＿＿＿＿＿。
若K a＜10－4，則﹝H＋﹞＝＿＿＿＿＝＿＿＿＿＿。
α＝＿＿＿＿＿。
例：已知HCN的K a＝2.1×10－9，求0.1M HCN溶液中﹝H＋﹞＝？例：1.0M醋酸的pH＝2.38，求醋酸的K a＝？例：0.100M的二氯乙酸Cl2CHCOOH溶液中﹝H＋﹞＝0.007M，則其K a＝？班級: 座號: 姓名:例：0.2M甲酸HCOOH有3.2％電離，求其解離常數？例：0.1M醋酸水溶液，測得其﹝H＋﹞＝1.34×10－3M，則其解離度為？03、弱鹼的電離常數(K b)：(1)定義：BOH(aq)→←B＋(aq)＋OH－(aq)，則K b＝＿＿＿＿＿＿。
(2)特性：a.K b值愈大，鹼的相對強度＿＿＿＿。
b.溫度升高時，K b值＿＿＿＿。
c.共軛酸之K a乘以共軛鹼之K b等於K w，即＿＿＿＿＿＿＿＿。
d.若K b＜10－4，則﹝OH－﹞＝＿＿＿＿＿。
α＝＿＿＿＿＿。
例：在25℃時0.1M氨水的解離度為1.32％，求氨水的解離常數？例：試計算0.20M氨水溶液的﹝OH－﹞和pH＝？04、緩衝溶液：(1)定義：＿＿＿＿＿＿＿或＿＿＿＿＿＿＿之溶液。
如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)特性：溶液之＿＿＿＿不易受少量酸或鹼之加入而大量改變。
(3)酸性緩衝溶液：﹝H＋﹞＝＿＿＿＿＿＿＿。
(4)鹼性緩衝溶液：﹝OH－﹞＝＿＿＿＿＿＿。
(5)＿＿＿＿＿＿＿或＿＿＿＿＿＿＿亦可形成緩衝溶液。
例：試比較0.10M醋酸水溶液，和此溶液在含0.10M 醋酸鈉溶液中的﹝H＋﹞？(醋酸的K a＝1.8×10－5) 例：在1升溶液中含有2mol醋酸及1mol醋酸鈉，求pH＝？(醋酸的K a＝10－5)例：1升溶液中含有0.5mol醋酸，須加入多少克的醋酸鈉，才能使pH＝5.7。
(醋酸的K a＝1.8×10－5)例：由0.10M NH3(aq)及0.10M NH4NO3(aq)所構成的緩衝溶液，其pH＝？(氨水的K a＝2×10－5)7—5 酸鹼中和與滴定01、酸鹼中和：(1)當酸與鹼在水溶液中起反應時，酸的＿＿＿與鹼的＿＿＿結合成＿＿＿，此反應稱為中和反應。
如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)通常酸與鹼作用生成＿＿＿＿＿＿。
如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)中和反應屬於＿＿＿＿反應。
02、酸鹼滴定：利用一已知濃度的＿＿＿＿＿(或＿＿＿＿＿)溶液，去滴定另一未知鹼(或未知酸)溶液濃度之方法。