福建省清流一中2013-2014学年高一上学期第二阶段考试化学试题
福建省清流一中2013-2014学年高一下学期第一阶段考试
福建省清流一中2013—2014学年高一下学期第一次阶段考化学理试题第I卷（共48分）可能用到的相对原子质量：H 1O 16Na 23Mg 24Cl 35.5一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共计48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．硅在无机非金属材料中，一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品的制造用到硅单质的是( )A．玻璃制品B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维2．下列有关材料的说法不正确的是( )A．航天飞机使用的隔热陶瓷瓦为复合材料B．复合材料由基体和增强体组成C．复合材料既保持原有材料的特点，又有优于原材料的特性D．纯金属的性能一般优于合金3. 有关硅元素的下列叙述中正确的是（）A. 常温时硅可和强碱及强酸溶液反应B. 硅与任何酸都不反应C. 硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐D. 硅的性质很稳定，能以游离态存在于自然界4．若要除去MgO中的Al2O3杂质选用的试剂为( )A．稀盐酸B．NaOH溶液C．氨水 D．水5.下列说法正确的是（）A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B．点燃的镁条插入盛有N2的集气瓶中,立即熄灭C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属D．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜,所以镁铝都不能溶于浓硝酸6．属于铝热反应的是( )A．Al＋HCl B．Al＋H2SO4C．Al＋MgO D．Al＋WO37．某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是( )A．Na＋、K＋、Cl－、SO2－4B．Cu2＋、Fe2＋、NO－3、SO2－4C．Na＋、Ca2＋、Cl－、ClO－D．K＋、NH＋4、Cl－、SO2－48．向下列溶液中滴加稀H2SO4，生成白色沉淀，继续滴加稀H2SO4，沉淀又溶解的是( ) A．MgCl2溶液B．Na2SiO3溶液C．Cu(NO3)2溶液D．Na[Al(OH)4]溶液9．将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份。
福建省清流一中2013—2014学年高二下学期第二次阶段考(半期考)化学试题
清流一中2013—2014学年第二学期高二第二阶段化学考试试卷完成下列空格一，（1）Be原子的基态价电子排布式为，其元素的第一电离能 B 元素（填“>”或“<” 或“=”），原因是。
（2）已知BeCl2加热易升华，液态BeCl2不导电，则BeCl2晶体类型为； BeCl2中Be原子的杂化轨道类型是。
（3）Kraus用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子，该阴离子内铍原子最外层达到8电子稳定结构，则该阴离子内存在的微粒间的作用力是，阴离子的结构式为。
二，Q、R、X、Y、Z 为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，Q的最高价固态氧化物可用作人工降雨。
R与Q同族，Y和Z的阴离子与Ar原子的电子结构相同。
（1）Q的最高价氧化物，其固态属于___________晶体，俗名叫 _______。
（2）R的氢化物分子的空间构型是_______________，属于_____________分子（填“极性”或“非极性”）；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是；________。
（3）X的常见氢化物的空间构型是__________________；它的另一氢化物X 2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是_________________。
（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_________和__________；Q与Y形成的分子的电子式是______________，属于__________分子（填“极性”或“非极性”）。
三，开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Ti3+的未成对电子数有______个。
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-呈正四面体构型。
LiBH4中不存在的作用力有______(填标号)。
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键③由BH4-结构可知Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为______。
2013-2014学年福建省三明市清流一中高一(上)第一次段考化学试卷
2013-2014学年福建省三明市清流一中高一（上）第一次段考化学试卷一、选择题：（本题包括25题，每题2分，共50分．每题只有一个正确答案）1．（2分）（2012秋•惠阳区校级期中）1965年，我国化学家首次人工合成具有生理活性的，2．（2分）（2013秋•清流县校级月考）随着现代化学的发展，出现了各种分析和测试物质结构、跟踪化学反应过程的技术．下列不属于现代化学研究重要手段的是5．（2分）（2013秋•鼓楼区校级期中）下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的7．（2分）（2013秋•清流县校级月考）分别向下列物质的溶液中加入少量的Na2O2固体，不10．（2分）（2013秋•清流县校级月考）过氧化钠具有漂白性，过氧化钠与水反应后的溶液久11．（2分）（2013秋•清流县校级月考）某碱金属的氯化物中含氯47.65%，该碱金属的名称是12．（2分）（2012秋•龙华区校级期末）将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，13．（2分）（2013秋•清流县校级月考）新的替代能源主要包括（）14．（2分）（2013秋•清流县校级月考）试管内壁附着的下列物质不能用稀盐酸浸泡而除去的15．（2分）（2013秋•清流县校级月考）通过下列变化，均无法得到单质的是（）①分解反应②化合反应③置换反应17．（2分）（2013秋•清流县校级月考）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是19．（2分）（2013秋•清流县校级月考）下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，23．（2分）（2013秋•清流县校级月考）设N A代表阿伏加德罗常数的值，则下列说法中不正24．（2分）（2013秋•鲁山县校级期末）标况下有：①6.72L CH4；②3.01×1023个氯化氢分子；25．（2分）（2013秋•清流县校级月考）某城市以“液氯泄漏”作应急预警演习，演习时，下列防护措施合理的是（）①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；⑤及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻；二、非选择题（7题，每空2分，共50分）26．（4分）（2013秋•清流县校级月考）化学的特征就是认识和制造，它是一门具有创造性的科学．27．（8分）（2012秋•乐安县校级期末）有四种钠的化合物W、X、Y、Z，根据下列反应式判断W、X、Y、Z的化学式：（1）W→X+CO2↑+H2O（2）Z+CO2→X+O2（3）Z+H2O→Y+O2（4）X+Ca（OH）2→Y+CaCO3↓W、X、Y、Z．28．（2分）（2013秋•清流县校级月考）通常情况下，氯气是黄绿色，有刺激性气味的有毒气体．为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用氢氧化钠溶液吸收，其化学方程式为：．29．（10分）（2013秋•清流县校级月考）写出下列反应的化学方程式：（1）盐酸与氢氧化钠反应（2）金属锌与稀硫酸反应（3）金属铁与硫酸铜溶液反应（4）碳酸钙与盐酸反应（5）氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应．30．（6分）（2013秋•清流县校级月考）在标准状况下，44.8L的NH3气体质量为g，其中含个氢原子，含molN．31．（10分）（2013秋•清流县校级月考）在a mol H2SO4中含有molS，molO，molH，硫酸的摩尔质量为，其相对分子质量为．32．（10分）（2013秋•清流县校级月考）将一小块钠投入一盛有水的烧杯中，发生下列现象，请说明原因：（1）钠浮在水面上；（2）钠与水剧烈反应并熔成一个闪亮的小球；（3）小球在水面上四处游动；（4）反应后在溶液中加几滴酚酞溶液，溶液变红；（5）写出钠与水反应的化学方程式．2013-2014学年福建省三明市清流一中高一（上）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题包括25题，每题2分，共50分．每题只有一个正确答案）1．（2分）（2012秋•惠阳区校级期中）1965年，我国化学家首次人工合成具有生理活性的，2．（2分）（2013秋•清流县校级月考）随着现代化学的发展，出现了各种分析和测试物质结构、跟踪化学反应过程的技术．下列不属于现代化学研究重要手段的是5．（2分）（2013秋•鼓楼区校级期中）下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的7．（2分）（2013秋•清流县校级月考）分别向下列物质的溶液中加入少量的Na2O2固体，不10．（2分）（2013秋•清流县校级月考）过氧化钠具有漂白性，过氧化钠与水反应后的溶液久11．（2分）（2013秋•清流县校级月考）某碱金属的氯化物中含氯47.65%，该碱金属的名称是则氯化物中氯的含量为：12．（2分）（2012秋•龙华区校级期末）将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，13．（2分）（2013秋•清流县校级月考）新的替代能源主要包括（）14．（2分）（2013秋•清流县校级月考）试管内壁附着的下列物质不能用稀盐酸浸泡而除去的15．（2分）（2013秋•清流县校级月考）通过下列变化，均无法得到单质的是（）①分解反应②化合反应③置换反应2HClO2HCl+O17．（2分）（2013秋•清流县校级月考）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是==1mol==1mol19．（2分）（2013秋•清流县校级月考）下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，=23．（2分）（2013秋•清流县校级月考）设N A代表阿伏加德罗常数的值，则下列说法中不正24．（2分）（2013秋•鲁山县校级期末）标况下有：①6.72L CH4；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6g H2S分子；④0.2mol NH3，下列对四种气体的关系从小到大表达正确的是（）=计算各物质的物质的量，的物质的量为硫化氢的物质的量为=0.4mol25．（2分）（2013秋•清流县校级月考）某城市以“液氯泄漏”作应急预警演习，演习时，下列防护措施合理的是（）①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；⑤及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻；二、非选择题（7题，每空2分，共50分）26．（4分）（2013秋•清流县校级月考）化学的特征就是认识分子和制造分子，它是一门具有创造性的科学．27．（8分）（2012秋•乐安县校级期末）有四种钠的化合物W、X、Y、Z，根据下列反应式判断W、X、Y、Z的化学式：（1）W→X+CO2↑+H2O（2）Z+CO2→X+O2（3）Z+H2O→Y+O2（4）X+Ca（OH）2→Y+CaCO3↓W NaHCO3、X Na2CO3、Y NaOH、Z Na2O2．28．（2分）（2013秋•清流县校级月考）通常情况下，氯气是黄绿色，有刺激性气味的有毒气体．为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用氢氧化钠溶液吸收，其化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．29．（10分）（2013秋•清流县校级月考）写出下列反应的化学方程式：（1）盐酸与氢氧化钠反应HCl+NaOH=NaCl+H2O（2）金属锌与稀硫酸反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（3）金属铁与硫酸铜溶液反应CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（4）碳酸钙与盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（5）氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．30．（6分）（2013秋•清流县校级月考）在标准状况下，44.8L的NH3气体质量为34g，其中含6N A个氢原子，含2molN．===31．（10分）（2013秋•清流县校级月考）在a mol H2SO4中含有a molS，4a molO，2a molH，硫酸的摩尔质量为98g/mol，其相对分子质量为98．32．（10分）（2013秋•清流县校级月考）将一小块钠投入一盛有水的烧杯中，发生下列现象，请说明原因：（1）钠浮在水面上钠的密度小于水；（2）钠与水剧烈反应并熔成一个闪亮的小球钠与水反应放热，钠的熔点低；（3）小球在水面上四处游动反应生成了氢气；（4）反应后在溶液中加几滴酚酞溶液，溶液变红钠与水反应生成了碱性物质；（5）写出钠与水反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．。
福建省清流一中2013-2014学年高一下学期第一阶段考试化学(文)试题 Word版含答案.pdf
23、 实验室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是 ）
A锥形瓶 B 试管 C分液漏斗 D容量瓶
D、热水瓶胆内的水垢[主要成分CaCO3、Mg(OH)2]用食醋清洗
32、选用一种试剂就能把浓度为1mol/L的Na2CO3、Na2SO4、Na2SO3、BaCl2溶液加以区别，这种试剂是
A．纯碱 B．汽油 C．浓硫酸 D．氨水
4．NA。表示阿伏加德罗常数，以下各物质所含分子数最多的是
A．标准状况下11.2 L氯气 B．含2NA个氢分子的氢气
C．0. 8mol氧气
D． 17g氨气（NH3的摩尔质量为17g·mol-l）
5．在下列变化过程中，不涉及化学反应的是
A．金属冶炼 B．冰雪融化 C．葡萄糖氧化 D．木柴燃烧
B、鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，可用Na2CO3
C、钙、铁、锌有益人体健康，应大量食用
D、家庭中不宜用铝合金容器长期存放菜、汤等食品
39、常温下能发生反应的一组气体是
A．H2、CO? B．CO2、O2
C．NH3、HCl? ? D．N2、O2?
A、Ba2+、SO42－、Na+ ? B、Fe3+、OH－、NH4＋
C、H＋、OH－、Na＋ D、K＋、NO3－、Cu2+
46、下列现象因发生加成反应而产生的是
A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色?
B．乙烯使酸性KmnO4溶液褪色
C．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失?
止污染环境，宜采取的方法是 ）
A．
B．
C．
D．
、下列反应的离子方程式正确的是 ）
A．氢氧化钡跟稀硫酸反应：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-==BaSO4↓+ 2H2O醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H+＋OH-
高考化学复习福建省清流第一中学~学年下期高三化学理综测试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品福建省清流第一中学2014~2015学年下期高三化学理综测试卷6、下列有关实验的叙述正确的是（）A．少量液溴、白磷和金属钠的保存均需用水封B．容量瓶、滴定管在使用前均需用所装试剂润洗C．苯和甲苯、乙醇和乙酸均可使用分液漏斗分离D．除去氯化钠固体中的碘、除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，均可用加热的方法7．下列实验事实不能．．证明醋酸是弱酸的是（）A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7B．常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和8、50mL BaCl2溶液和20mL0.5mol/L的AgNO3溶液混合后，恰好完全反应，则BaCl2溶液中Cl—的物质的量浓度是（）A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.8mol/L D．1mol/L9、在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2（g） N2O4（g）；△H<0。
达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确．．．的是（）A．相对平均分子质量增大B．NO2的转化率提高C．NO2的质量分数增大D．反应放出的总热量大于原来的2倍10、X、Y为同主族元素，Y的原子半径大于X。
下列说法正确的是（m、n均为正整数（）A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱B．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若H n Y为气态，则H n X的熔、沸点一定比H n Y低D．若Y的最高正价为+7，则X的最高正价一定为+711、已知下述三个实验均能发生化学反应①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是（）A．实验①中铁钉只做还原剂B．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性C．实验③中发生是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+12、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A．正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出23、（17分）已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素，D为气体单质，E为黑色粉末，在图16转化中E均起催化作用（某些产物已略去）。
福建省清流一中2014届高三上学期第一阶段测试化学试题(无答案).pdf
清流一中2013-2014学年上学期 高三第一次月考化学试卷 一、选择题（共23题46分） 1、生活中常用到一些化学知识，下列分析中错误的是( ) A．Cl2泄漏时可用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子逃离，因为它能与Cl2反应并中和盐酸的酸性 B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性 C．漂粉精露置于空气中失效，是因为漂粉精与空气中的CO2反应，生成不稳定的次氯酸 D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水 2、下列关于氯的说法正确的是( ) A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B.Cl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质 C．实验室制备Cl2，可用排放饱和食盐水集气法收集 D．1.12 L Cl2含有1.7 NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数) 3、钠及其化合物的下列用途与化学性质有关的是( ) A．制焰火 B．作原子反应堆的导热剂 C．冶炼金属钛 D．应用在电光源 4、有关氯气和氯水性质的叙述正确的是( ) A．使湿润淀粉-KI试纸变蓝色的气体一定为氯气 B．饱和氯水久置时Cl－增多、水分子减少 C．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 D．可用pH试纸测定氯水的pH 5、观察法是研究物质性质的一种基本方法。
一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是( ) A．①发生了氧化还原反应 B．②变白色是因为生成了碳酸钠 C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④只发生物理变化 6、如图所示：每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。
供选择的物质有：a.铁；b.稀硫酸；c.Na2CO3溶液；d.BaCl2溶液；e.Cu(NO3)2溶液；f.MgSO4溶液。
图中编号④代表的物质是( )A.H2SO4B.MgSO4C.Cu(NO3)2D.BaCl2 7、下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是( ) A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质 B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的 C．氯气可以使湿润的有色布条退色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气 D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液后溶液的红色退去，说明BaCl2溶液具有酸性 检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是 （ ） A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条 C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 9、下列变化过程不能直接实现的是( ) ①HCl ②Cl2 ③Ca(ClO)2 ④HClO ⑤CO2 A．①→② B．②→③ C．③→④ D．④→⑤ 10、下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( ) A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋) B．使红色布条褪色(HClO) C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl) D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－) 11、设NA为阿伏伽德罗常数的值。
福建省三明市清流一中2013届高三化学上学期10月月考试卷(含解析)
福建省三明市清流一中 2013届高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意．）AO=23．（2分）人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+被氧3+4．（2分）ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，23243235．（2分）质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水．得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c．则溶质的分子量（相对分子6．（2分）NaH是﹣种离子化合物，跟水反应的方程式为：NaH+H2O═NaOH+H2↑，也能跟液氨、7．（2分）某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；将乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g．则原溶11．（2分）下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比正确的是（）①2H2S+SO2=3S+2H2O； 2：1②6HNO3（浓）+S=H2SO4+6NO2+2H2O； 1：6③Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O； 1：112．（2分）下列关于氧化物的各项叙述正确的是（）①酸性氧化物不一定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物肯定是碱性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应13．（2分）将0.5mol Na和0.5mol Mg分别投入到过量的m1g水和m2g盐酸中，分别得到溶液14．（2分）对于反应KMn04+HCl→KC1+MnCl2+Cl2↑+H20（未配平）若有0.1mol KMn04参加反15．（2分）（2014•山东模拟）下列说法正确的是（）16．（2分）14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L（标准状况）O218．（2分）氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有氢气放出，下列叙述19．（2分）（2013•湖北一模）下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（）420．（2分）（2009•惠州模拟）设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（相对原子质量：O22．（2分）X、Y、Z、W四种短周期元素的最外层电子数之和为20．在周期表中X与Y、Z、W23．（2分）（2014•东城区一模）某含铬（Cr2O72﹣）废水用硫酸亚铁铵处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到n mol FeO•Fe y Cr x O3．不考虑处理过程中的实际的物质的量为24．（2分）相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的O数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3④它们所含的C数目之比为1：1二、非选择题：25．（6分）用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，直至红色褪去，试回答下列问题：（1）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）①是由于_________②是由于_________（2）请设计实验，证明是哪一种原因产生的褪色现象：_________ ．26．（8分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的氧化产物是_________ ．（2）该反应中，发生还原反应的过程是_________ →_________ ．（3）写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目_________ ．（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_________ ．27．（7分）化合物A、B、C、D、E分别由H+、Na+、Al3+、Cu2+四种阳离子和CO32﹣、Br﹣、SiO32 2﹣四种阴离子组成，已知①A、B、C三种溶液的PH＜7，D、E溶液的PH＞7．②A、C 的﹣、SO4阴离子相同，D、E的阳离子相同③用石墨电极电解A的溶液，阳极有无色气体产生，阴极有红色物质生成④C溶液与D溶液反应能生成一种白色沉淀和一种气体，且此沉淀可溶于B的溶液，此气体通入E的溶液中可产生另一种白色沉淀．请根据以上事实填空：（1）写出B、C、E的化学式：B _________ 、C _________ 、E _________ ．（2）D溶液的pH＞7，原因是：_________ ．（用离子方程式说明）（3）写出C溶液与D溶液发生反应的离子方程式：_________ ．28．（13分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．Ⅰ．测定过氧化氢的含量，请填写下列空白：（1）量取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至烧杯，转移到250mL _________ （填仪器名称）中，加水衡释至刻度，摇匀．量取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在横线里．_________ MnO4﹣+ _________ H2O2+ _________ H+=_________ Mn2++ _________ H2O+ _________ _________（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_________ （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是_________ ．（4）反复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_________ ．Ⅱ．探究过氧化氢的性质该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪29．（8分）X、Y、Z、W四种气体，都能造成大气污染，X、Y、Z可以用碱溶液吸收，已知X 是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白性；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害成分之一，能和水反应；W难溶于水，在空气中燃烧发出淡兰色的火焰，北方冬天用煤球炉取暖易因W中毒．请按要求填空：（1）X在一定条件下与氧气反应的化学方程式：_________（2）Y与NaOH溶液反应的离子方程式：_________ 该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________（3）Z的水溶液反应的稀产物加入铜片的反应离子方程式为_________ Z的水溶液在反应中起的作用：_________ ．30．（10分）填写下列空白（1）NaHSO4在溶液中的电离方程式为：_________（2）向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性，其离子方程式为_________（3）向NaHCO3溶液中滴加过量的Ca（OH）2溶液，其离子方程式为_________（4）向20mL 0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中通入CO2，当得到0.001molBaCO3沉淀时，通入CO2的物质的量可以是_________ mol（5）向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，高锰酸钾被还原为硫酸锰（请书写离子方程式）_________ ．2012-2013学年福建省三明市清流一中高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意．）O=2酸性大于3．（2分）人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+被氧3+4．（2分）ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，23243235．（2分）质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水．得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c．则溶质的分子量（相对分子，再根据的公式变形计算溶质的相对分子质水后溶质质量分数为：，c==g/mol=g/molg/mol6．（2分）NaH是﹣种离子化合物，跟水反应的方程式为：NaH+H2O═NaOH+H2↑，也能跟液氨、7．（2分）某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；将乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g．则原溶液的质量分数为（）+5g=25g，质量分数为×100%=25%．11．（2分）下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比正确的是（）①2H2S+SO2=3S+2H2O； 2：1②6HNO3（浓）+S=H2SO4+6NO2+2H2O； 1：6③Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O； 1：122212．（2分）下列关于氧化物的各项叙述正确的是（）①酸性氧化物不一定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物肯定是碱性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应13．（2分）将0.5mol Na和0.5mol Mg分别投入到过量的m1g水和m2g盐酸中，分别得到溶液1214．（2分）对于反应KMn04+HCl→KC1+MnCl2+Cl2↑+H20（未配平）若有0.1mol KMn04参加反c= 16．（2分）14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L（标准状况）O2=6.4g18．（2分）氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有氢气放出，下列叙述19．（2分）（2013•湖北一模）下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（）20．（2分）（2009•惠州模拟）设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（相对原子质量：O22．（2分）X、Y、Z、W四种短周期元素的最外层电子数之和为20．在周期表中X与Y、Z、W23．（2分）（2014•东城区一模）某含铬（Cr2O72﹣）废水用硫酸亚铁铵处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到n mol FeO•Fe y Cr x O3．不考虑处理过程中的实际的物质的量为的物质的量为24．（2分）相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的O数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3④它们所含的C数目之比为1：1二、非选择题：25．（6分）用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，直至红色褪去，试回答下列问题：（1）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）①是由于酸碱中和②是由于HClO的漂白作用（2）请设计实验，证明是哪一种原因产生的褪色现象：向褪色后的溶液中继续加入NaOH 溶液，若不变红，则说明是漂白作用；若恢复红色，则说明是中和作用．26．（8分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的氧化产物是O2．（2）该反应中，发生还原反应的过程是H2CrO4→Cr（OH）3．（3）写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目．（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 3.36L ．故答案为：；27．（7分）化合物A、B、C、D、E分别由H+、Na+、Al3+、Cu2+四种阳离子和CO32﹣、Br﹣、SiO32 2﹣四种阴离子组成，已知①A、B、C三种溶液的PH＜7，D、E溶液的PH＞7．②A、C 的﹣、SO4阴离子相同，D、E的阳离子相同③用石墨电极电解A的溶液，阳极有无色气体产生，阴极有红色物质生成④C溶液与D溶液反应能生成一种白色沉淀和一种气体，且此沉淀可溶于B的溶液，此气体通入E的溶液中可产生另一种白色沉淀．请根据以上事实填空：（1）写出B、C、E的化学式：B HBr 、C Al2（SO4）3、E Na2SiO3．（2）D溶液的pH＞7，原因是：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣、HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣．（用离子方程式说明）（3）写出C溶液与D溶液发生反应的离子方程式：2Al3++CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2↑．28．（13分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．Ⅰ．测定过氧化氢的含量，请填写下列空白：（1）量取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至烧杯，转移到250mL 容量瓶（填仪器名称）中，加水衡释至刻度，摇匀．量取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在横线里． 2 MnO4﹣+ 5 H2O2+ 6 H+= 2 Mn2++ 8 H2O+ 5 02↑（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色．（4）反复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为．Ⅱ．探究过氧化氢的性质该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪=0.1cV=，故答案为：；29．（8分）X、Y、Z、W四种气体，都能造成大气污染，X、Y、Z可以用碱溶液吸收，已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白性；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害成分之一，能和水反应；W难溶于水，在空气中燃烧发出淡兰色的火焰，北方冬天用煤球炉取暖易因W中毒．请按要求填空：（1）X在一定条件下与氧气反应的化学方程式：2SO2+O22SO3（2）Y与NaOH溶液反应的离子方程式：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O 该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1（3）Z的水溶液反应的稀产物加入铜片的反应离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O Z的水溶液在反应中起的作用：酸和氧化剂．22SO22SO30．（10分）填写下列空白（1）NaHSO4在溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣（2）向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性，其离子方程式为Ba2++SO42﹣+2OH﹣+2H+=BaSO4↓+2H2O（3）向NaHCO3溶液中滴加过量的Ca（OH）2溶液，其离子方程式为HCO3﹣+Ca2++OH﹣=H2O+CaCO3↓（4）向20mL 0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中通入CO2，当得到0.001molBaCO3沉淀时，通入CO2的物质的量可以是0.001或0.003 mol（5）向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，高锰酸钾被还原为硫酸锰（请书写离子方程式）5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+．。
4学年上学期高一期末考试化学(附答案) (1)
福建师大附中2013—2014学年度上学期期末考试高一化学试题（总分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Cl－35.5 S－32Na－23 Al－27 Fe－56 Ba－137一、选择题（每小题只有一个正确答案，共25小题，每题2分，共50分）1．今年入冬以年来我国多个城市出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系( )A．乳浊液B．溶液C．悬浊液D．胶体2．下列物质中属于强电解质的是（）A．SO2B．Na2SO4C．Cl2D．CH3COOH3. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He32，每百吨He32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上氦元素主要以He42的形式存在。
下列说法正确的是（）A. He42原子核内含有4个质子B. He32原子核内含有3个中子C. He32和He42互为同位素D. He42的最外层电子数为2，所以He42在反应中容易失去电子4.蒸馏不需．．用到的玻璃仪器是（）A．蒸发皿B．冷凝管 C.蒸馏烧瓶 D.酒精灯5．下列说法正确的是（）A．少量金属钠保存在煤油里B．氯水保存在无色透明的试剂瓶中C．工业上采用电解熔融MgO的方法制备金属MgD．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等7. 现有四组液体：①水和四氯化碳组成的混合液②43％的乙醇溶液③单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液8．以下说法不正确的是( )A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．绿色食品是指不含任何化学物质的食品C．SiO2、SO2均属酸性氧化物D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的9．下列物质中，在标准状况下体积最大的是( )A．16g O2B．22.4L Cl2C．3.01×1024个N2D．3molCO2 10．为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，最好选用( )A．氯水B．NaOH溶液C．铜粉D．铁粉11．等物质的量的下列金属分别跟足量盐酸反应，同温同压下产生氢气体积最大的是（）A．钠B．镁C．铝D．铁12.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高．．的原因是( )A．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过B．称量时NaOH已经潮解C．定容时俯视容量瓶的标线D．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀13.工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列说法中正确的是()A.NaClO3在反应中失去电子B.SO2在反应中被氧化C.H2SO4在反应中作氧化剂D.1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子14.下列各组离子，能在溶液中大量．．共存的是( )A．Cl—、K+、SO42—B．Fe3+、Na+、OH—C．Ag+、Cl—、NO3—D．H+、Na+、CO32—15. 下列溶液中的Cl-浓度与100mL 0.5 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的浓度相等的是( )A. 50mL 1.5 mol·L-1的KCl溶液B. 50mL 0.5 mol·L-1的FeCl2溶液C. 100mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液D. 450mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液16．下列物质中，不能与氢氧化钠溶液发生反应的是（）A．Al B．Al2O3C．Fe D．CO217.下列说法中正确的是()A.500 mL1 mol·L-1 MgCl2溶液中含有Cl-数目为0.5N AB.标准状况下,1 mol H2O与1 mol O2所占的体积相等C.17g NH3含有的电子个数为10N AD.36g H2O与32g CH4所含的氢原子数相等18．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，最适宜用的试剂是( ) A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．氨水D．盐酸19．现有MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是（）A．氨水B．NaOH溶液C．NaCl溶液D．AgNO320. 粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
福建省清流一中1415学年度高一上学期第二次阶段——化
福建省清流一中2014—2015学年度上学期第二次阶段考试高一化学试题相对原子质量：H：1 O：16 N：14 Cl：35.5 Ba：137 S：32Na：23 C：12一、选择题：（每小题只有一个正确答案。
每小题2分，共50分。
）1、某市以保护环境和垃圾资源化为目的，将城市生活垃圾进行分类。
下列垃圾属于同类物质的是（ C ）A、废电池、易拉罐B、废铜烂铁、塑料袋C、旧报纸、硬纸板D、包装塑料、啤酒瓶2、下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（B ）A、硫酸、纯碱、硝酸钠B、醋酸、烧碱、明矾[KAl（SO4）2•12H2O]C、硝酸、乙醇、高锰酸钾D、盐酸、熟石灰、苛性钠3、近几年冬天，全国多个地区发生持续大雾天气；从2012年开始，我国多地开始“PM2.5”数据监测。
“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可吸入肺颗粒物。
下列有关说法中，错误的是（D ）A、雾属于胶体，能产生丁达尔效应B、持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大影响C、大雾的形成与汽车的尾气排放有很大关系D、“PM2.5”悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康4、若A + 酸= 盐+ 水，则A不可能属于（B ）A、氧化物B、单质C、碱D、电解质5、下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（A ）①鸡蛋清溶液②水③淀粉溶液④蔗糖溶液⑤Fe（OH）3溶胶⑥肥皂水A、②④B、③④C、②④⑥D、④6、下列事实与胶体性质无关的是（B ）A、水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B、将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C、一束平行光射入蛋白质溶液中，从侧面可以看到一条光亮的“通路”D、氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解7、要配制下列含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是（C ）A、Fe2+、OH-、NO3-、Cl-B、Ca2+、H+、Cl-、HCO3-C、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-D、Na+、Ca2+、NO3-、CO32-8、可根据物质的组成或性质进行物质分类。
福建省清流一中高二化学上学期第二次阶段(期中)测试
福建省清流一中2014-2015学年高二上学期第二次阶段（期中）测试化学理试题（考试时间：120分钟满分：100分）命题人：高二化学备课组可能用到的相对原子质量：H = 1 C = 12 O = 16 Cl = 35.5 Fe = 56 Cu = 64 Ag = 108第Ⅰ卷(选择题共48分)选择题(共24题，每题2分，共48分。
每题只有一个正确答案)1．下列四个选项是在不同的情况下对化学反应A(g) ＋ 3B(g) 2C(g) ＋ 2D(g) 测得用不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是 ( )A. v(D) ＝ 0.6 mol·L-1·min-1B. v(B) ＝ 0.45 mol·L-1·s-1C. v(C) ＝ 0.40 mol·L-1·min-1D. v(A) ＝ 0.2 mol·L-1·s-12．下列说法或表示法正确的 ( )A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，热化学方程式为：S＋O2===SO2ΔH＝－297.3 kJ/mol 3．已知反应X ＋ Y === M ＋ N 为吸热反应，该反应的下列说法中正确的是 ( ) A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量4．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s) ＋ 2B(g) C(g) ＋ D(g) 已达到平衡状态 ( )①混合气体的压强②混合气体的密度③ B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体总质量A．②③⑤ B．①②③ C．②③④ D．①③④⑤5．已知下列热化学反应方程式：① Fe2O3(s)＋3CO(g) ＝ 2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH ＝－24.8 kJ/mol② Fe2O3(s)＋13CO(g) ＝23Fe3O4(s)＋13CO2(g) ΔH ＝－15.73 kJ/mol③ Fe3O4(s)＋CO(g) ＝ 3FeO(s)＋CO2(g) ΔH ＝＋640.4 kJ/mol则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为( ) A．－218 kJ/mol B．－109 kJ/molC．＋218 kJ/mol D．＋109 kJ/mol6．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，2 mol X和2 mol Y 进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经2 min达到平衡，生成0.6 mol Z，下列说法正确的是( ) A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L－1·s－1B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度为原来的1/2C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大,则该反应的ΔH＞07．下列情况下，反应速率相同的是( )A．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C．等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应8．已知下列反应的热化学方程式：① C(金刚石，s) ＋ O2(g) === CO2(g) ΔH1② C(石墨，s) ＋ O2(g) === CO2(g) ΔH2③ C(石墨，s) === C(金刚石，s) ΔH3＝1.9 kJ/mol则下列说法正确的是 ( )A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 B．金刚石比石墨稳定C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 D．ΔH1＞ΔH29．下列反应中符合下图图像的是( )A．N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH =－Q1 kJ·mol-1 (Q1＞0)B．2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) ΔH = + Q2 kJ·mol-1 (Q2＞0)C．4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) ΔH =－Q3 kJ·mol-1 (Q3＞0)D．H2(g) + CO(g) C(s) + H2O(g) ΔH = + Q4 kJ·mol-1 (Q4＞0)10．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A（g）＋2B（g）4C（s）＋2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1．6 mol C，则下列说法正确的是（）A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝ [ C ]4 [ D ]2/ [ A ]3 [ B ]2B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大11．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) ΔH<0。
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清流一中2013-2014上学期第二阶段考试卷高一化学科相关原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5Ca 40 Al 27 Fe 56 Cu 64一．选择题（共50题，每道选择题只有一个答案，每题1分）1、在化学发展史上，道尔顿的突出贡献是（）A．提出原子学说 B.发现元素周期律 C. 提出化学元素学说 D. 发现氧气2、将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是：( )A．NaOH B．Na2O C．Na2O2D．Na2CO33、2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）。
A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等4、下列液体可以用来保存金属钠的是（）A.水B.浓NaOH溶液C.煤油l4（d>1g/cm３)5、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（SO42-）为（）A．0.15 mol/L B．0.10 mol/L C．0.25 mol/L D．0.20 mol/L6、下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是（）A．Fe B．Al C．Cu D．Zn7、某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的（）①钠比水轻②钠的熔点较低③钠与水反应在时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④8、“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的轨道和返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过度，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在航天舱内放入（）A. Na2O2B. Na2CO3C. NaOHD. 氧气瓶9、下列化学反应的实验现象结论描述错误的是（）A．钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成氧化钠B．铜粉在氯气中燃烧生成棕黄色的烟C．铁在氯气中燃烧产生红棕色烟D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰10、当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是（）A．NaOH B．NaCl C．Ca(OH)2 D．Na2CO311、下列关于氯水的叙述中正确的是（）A．新制氯水中只含有Cl2和H2O两种分子B．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气D．氯水放置数天后pH变大12、标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于100克水中，所得溶液密度为ρg/cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为 ( )A ．)2240(+MV V ρB ．)2240(1000+MV V ρ C ．ρ)1.0(4.22+V MV D ．1000V ρM/（MV+2240）13、将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（ ）A ．稀H 2SO 4B ．氢氧化钠稀溶液C ．硫酸铜稀溶液D ．氯化钠稀溶液14、将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（ ）A ．①②③④B ．④③②①C ．②④③①D ．①③④②15、向少量的石蕊试液中分别加入钠或通入足量的氯气，试液的颜色为（ ）A ．前者呈蓝色，后者先变红后褪色B ．前者呈蓝色，后者呈红色C ．前者褪色，后者呈红色D ．两者都褪色16、下列叙述错误的是（ ）A ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子B ．0.012kg 12C 含有约6.02×1023个碳原子C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一17、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A ．硫酸的摩尔质量与N A 个硫酸分子的质量在数值上相等B ．N A 个氧分子与N A 个氢分子的质量比等于16：1C ．28克氮气所含原子数为4N AD ．标准状况下，0.5N A 个氯分子所占体积为11.2L18、下列各组物质中分子数相同的是（ ）A.2LCO 和2LCO 2B.9gH 2O 和标准状况下11.2LCO 2C.标准状况下1molO 2和22.4LH 2O D ．0.2molH 2和4.48LHCl 气体19、 金属钠着火时，可以灭火的物质是（ ）A ．水B ．砂子C ．煤油D ．二氧化碳20、潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成（ ）A ．氯气B ．次氯酸C ．次氯酸根D ．氯化氢21、如图：A 处通入氯气。
关闭B 阀时,C 处红色布条无变化，打开B 阀时，C 处红色布条褪色。
由此作出的判断正确的是( )A ．D 中不可能是浓硫酸B ．通入的氯气含有水蒸气C ．D 中不可能是NaOH 溶液D ．D 中可以是饱和食盐水22、相同质量的SO 2和SO 3它们之间的关系是（ ）A ．所含硫原子的物质的量之比为1:1B ．氧原子的物质的量之比为3:2C ．所含硫原子的个数之比为5:4D．氧原子的个数比为3:223. 下列气体所含原子数最多的是A．7.5g C2H6B．14g N2C．7g CO D．24g O224. 某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．25.8g25 .在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．称量时误用“左码右物”26 . 容量瓶上需标有以下六项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥27. 下列溶液中，氯离子浓度最大的是（）A、100mL 1mol/L的NaCl溶液B、150mL 1mol/L的MgCl2溶液C、200mL 1mol/L的HCl溶液D、10mL 1mol/L的AlCl3溶液28. 用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶129. 将质量分数为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是A．c2＝c1B．c2＜c1C．c2＞2c1D．无法确定30 . 300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶331. 在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4，b≤4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是A．5.6 g·L－1B．9.6 g·L－1C．11.2g·L－1D．56 g·L－132 .同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的相对分子质量为A．28 B．60 C．32 D．433．下列关于胶体的说法中正确的是A．胶体外观不均匀B．胶体能通过半透膜C．胶体微粒做不停的无秩序运动D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀34．下列反应的离子方程式正确的是A．氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3== CH3COONH4B．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH－ == H2OC．碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应2Na+H2O == 2Na++2OH－+H2↑35．下列说法正确的是A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质36．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A ．Na +、K +、OH －、Cl －B ．Na +、Cu 2+ 、SO 42－、NO 3－C ．Mg 2+、Na +、SO 42－、Cl －D ．Ba 2+、HCO 3－、NO 3－、K +37. 如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是（ ） A.A aN bc 4.22 L B.A cN ab 4.22 C.AbN ac 4.22L D.A acN b 4.22 L 38．下列说法中正确的是( )A ．纯净物一定由分子构成B ．由同种分子构成的物质一定是纯净物C ．混合物肯定是由两种以上的元素组成的D ．含有氧元素的化合物就是氧化物39．用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是( )X Y Z 例氧化物 化合物 纯净物 A含氧酸 酸 化合物 B溶液 分散系 混合物 C强电解质 电解质 化合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应40．下列物质的分类合理的是( )A ．氧化物：CO2、NO 、SO2、H2OB ．碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Na2CO3C ．铵盐：NH4Cl 、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD ．碱性氧化物：Na2O 、CaO 、Mn2O7、Al2O341．下列说法正确的是( )A ．可用丁达尔效应区分溶液与胶体B ．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C ．O3是由3个氧原子构成的化合物D ．CuSO4·5H2O 是一种混合物42．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )A ．分散质粒子大小都在1～100nm 之间B ．有丁达尔效应C ．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D ．呈红褐色43.有BaCl 2和NaCl 的混合溶液aL ，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba 2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl 离子完全沉淀。
反应中消耗xmol H 2SO 4、ymol AgNO 3。
据此得知原混合溶液中的c （Na +）/ mol ·L -1为（ ）A ．（y-2x ）/aB ．（y-x ）/aC ．（2y-2x ）/aD ．（2y-4x ）/a44．下列叙述正确的是（ ）A ．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B ．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等45.有FeCl2和AlCl3的混合溶液，已知其中的Fe2+的物质的量的浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量的浓度为1.3 mol/L，则此溶液中Al3+的物质的量的浓度是（）A 0.3 mol/LB 0.6 mol/LC 0.7mol/LD 0.9 mol/L46.下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A、Na2OB、Cl2C、H2SO4D、CO247. 如果某元素的化合价由化合态变为游离态，则它（）A、有可能化合价升高，也有可能化合价降低B、化合价升高C、由高价变为零价D、化合价降低48. 要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是（）A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlB、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C、称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D、用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中49.下列关于金属钠的说法中正确的是（）A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反应时，一定会发生剧烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜50．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－351.(12分)将1mol·L－1的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体变为____________色，得到的是____________；反应的化学方程式为________________。