2015-2016学年第一学期六校联考高三化学

2015—2016学年度第一学期期中六校联考高三化学试卷命题人：芦台一中张俊平四十七中学王海波有关原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Fe:56 Cu:64 Zn:65第Ⅰ卷选择题（共40分）选择题：下列每小题只有一个选项符合题意。

（每小题2分）1.下列化学用语使用正确的是A.中子数为9的氧原子符号为16OB.某元素的一种原子质量数为X则该元素的相对原子质量为XC.H、D、T三种核素化学性质不相同D.次氯酸的结构式：H—O—Cl2.下列几点认识中正确的是A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B．根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物D．电解质溶液的导电能力一定很强3.若N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 N AB．将31g的Na2O溶解于1L水中，所得溶液中Na+的物质的量浓度为1 mol/L C．22.4L的NH3和16g CH4中所含有的电子数都是10N AD．20g重水（2H216O）含有的电子数为10N A4.下列叙述的两个量，一定．．相等的是A．质量相等的金刚石和C60中的碳原子数目B．0.1 mol/L NaCl溶液与0.05 mol/L Na2CO3溶液中所含Na＋的数目C．标准状况下等体积的SO2和SO3的分子数目D．同温同压相同体积的两种气体12C18O和14N2的密度5.三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。

它无色、无臭,在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF，下列有关说法正确的是A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象C．若反应中生成0.2mol HNO3，则反应共转移0.2mol e－D．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶16.已知X+、Y2+、Z—、W2—四种离子具有相同的电子层结构。

下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不．正确的是A．金属性：X＞Y，还原性：Z—＞W2— B．原子半径：X＞Y＞W＞Z C．离子半径：Y2+＜X+＜Z—＜W2—D．原子序数：Y＞X＞Z＞W 7.下列说法正确的是A．同一主族元素气态氢化物从上到下，其沸点逐渐升高B．非金属单质中一定存在共价键，离子化合物中可能存在共价键C．非极性键不可能存在于离子化合物中D．含有阴离子的物质一定含有阳离子8.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是A．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体9.化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。

下列类比正确的是A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2 B．铜在Cl2中燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中燃烧生成二价铜C．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应D．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气10.常温下，下列各组离子在给定条件下一定能．．．大量共存的是A．pH=0的溶液：Fe2+、Br—、Na+、NO3—B. C(H+)=1.0 ×10—12mol·L—1的溶液中：K+ 、AlO2—、NO3—、Na+C. 酸性溶液中：Fe3+ 、K+ 、SCN—、SO42—D.在0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3—、C1—11.能正确表示下列反应的离子方程式是A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H+ ＋2I-=2Fe2+＋I2 ＋3H2O B．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2OC．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4+ 6H+ + 5H2O2＝2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2OD．AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O12.下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作正确的是A ．①称量氢氧化钠固体B ．②收集NO 气体C ．③配制100 mL 0.10 mol·L —1盐酸D ．④吸收NH 3不会造成倒吸13.Al 、Fe 、Cu 都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是A ．三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸B ．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C ．三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡D ．工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法14.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确．．．的是A ．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl 2B ．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl －C ．向氯水中加入NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H ＋D ．向FeCl 2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO15.向溶液X 中持续通入气体Y ，不会．．产生“浑浊→澄清”现象的是 A ．X ：硝酸银溶液，Y ：氨气 B ．X ：漂白粉溶液，Y ：二氧化硫C ．X ：氢氧化钡溶液，Y ：二氧化碳D ．X ：偏铝酸钠溶液，Y ：二氧化氮16.下列有关物质性质或应用的说法正确的是A ．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（B ．利用Al 2O 3制作的坩埚，可用于熔融烧碱C ．制水泥和玻璃都用石灰石作原料D ．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃17. 在T ℃时，将a g NH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的质量分数为w ，其中含NH +4的物质的量为b mol 。

下列叙述中一定．．正确．．的是A．溶质的质量分数为w＝aVρ－a×100%B．溶质的物质的量浓度c＝1 000a17 Vmol·L－1C．溶液中c(OH－)＝1 000bVmol·L－1D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w 18.某无色溶液中可能存在Al3+、H+、Na+、SO32—、CO32—、NO3—、AlO2—和S2—八种离子中的几种，进行如下实验：①向溶液中加入足量的稀盐酸，产生无色气体；②继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；③过滤后，向滤液中逐滴加入NaOH溶液，产生白色沉淀；继续滴加，白色沉淀消失。

由此推断原溶液A．一定存在的离子是Na+、SO32—、NO3—、AlO2—B．一定存在的离子是Na+、SO32—、CO32—、AlO2—C．可能存在的离子是Al3+、CO32—D．可能存在的离子是CO32—、S2—19.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。

现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I—=2Fe2++I2C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 molD．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量比为1∶320．质量为9.7 g 的Cu、Zn合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO 气体，其体积在标准状况下为2.24 L，将溶液稀释为1 L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3－的浓度为A. 0.3 mol·L—1B. 0.4 mol·L—1C. 0.5 mol·L—1D. 0.6 mol·L—1第Ⅱ卷非选择题（共60分）21．（13分）X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

用化学用语．．．．回答下列问题：（1）M的离子结构示意图_____________；L在元素周期表中的位置为____________________。

（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是__________________。

（3）Y的最高价氧化物的电子式为__________。

原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________________________。

（4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_________________________________________________。

（5）R与Y同周期，R的单质分子R中有3个共价键，R与X形成化合物甲，21mol甲含18mol电子，请写出甲的结构式。

（6）用亚硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43，其中氮原子的质量分数为97.7％，该氢化物的分子式为。

该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气，则2.15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为 L。

22.（12分） A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则物质C中所含化学键类型为，写出反应④的化学方程式_____________________。

（2）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是，检验E物质中阳离子的操作和现象 ,A单质与1mol/L稀硝酸160mL恰好反应，最多消耗A单质 g。

（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为_____________________,写出D单质的一种用途______________________ 。

23.（13分）某无色溶液的溶质只由以下离子中的若干离子构成：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2—、CO32—、SO42—。