四川省成都七中2012-2013学年高一12月月考化学试题
四川省成都七中实验学校2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题.pdf
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64 Zn—65 第Ⅰ卷 (选择题,共5分) 一选择题（只有一个正确答案 1－1题各3分，共5分） 1. 下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应 2. 在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的 A. 电子层数 B. 核电荷数 C. 核外电子数D. 最外层电子数 3.在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是(B) 4．下列图示的装置属于原电池的是 5．下列关于原电池说法正确的是(C ) A．由Al、Mg、稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e—=Al3+ B．由Al、Mg、NaOH组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e—+3OH—=Al(OH)3↓ C．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e—=Cu2+ D．由Fe、Cu、FeCl3组成的原电池，其正极反应式为：Cu-2e—=Cu2+ 6．13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C、15N叙述正确的是A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体 C．15N 与14N 互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同 7. 下列说法正确的是 A. 反应条件是加热的反应都是吸热反应 B. 放热反应都不需要加热就能发生 C. 物质燃烧不一定是放热反应 D. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 8． ( ) A．： B．S2－： C．化氢分子的电子式： D．R2＋离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：R 9．在用Zn片、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是A．锌片是正极,铜片上有气泡产生 B．电流方向是从锌片流向铜片 C．溶液中H2SO4的物质的量减少 D．电解液的pH保持不变 10．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。
四川省成都市2012-2013学年度下期期末调研考试高一化学试题(Word版zj)
成都市2012-2013学年度下期期末调研考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H=1 O=16 Al=27 Na=23 C=12 Fe=56 Mg=24 第Ⅰ卷 （选择题 共40分）一、选择题（共20个小题，每小题2分，共40分。
每题只有一个正确选项。
） 1.下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是A ．氯气与氢气反应B ．次氯酸分解C ．甲烷与氯气反应D ．甲烷与氧气反应 2.下列物质保存方法正确的是 A ．Na 保存在四氯化碳中 B ．NaOH 固体保存在细口试剂瓶中 C ．浓硫酸保存在细口试剂瓶中（玻璃塞） D ．氢氟酸用玻璃试剂瓶保存3.在国庆60周年阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹。
导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕（60Nd ）的贡献。
下列说法正确的 A ． 14260Nd 、14360Nd 和14460Nd 互为同素异形体 B ． 14260Nd 、14360Nd 和14460Nd 的化学性质不同C ． 14260Nd 原子中含有60个质子和142个中子D ．14260Nd 、14360Nd 和14460Nd 都是钕元素的不同核素4.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法中，正确的 A ．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到单质钾 B ．海水蒸发制盐的过程中只发生了化学变化C ．从海水中除得到氯化钠外，还可用其作原料制得纯碱、烧碱、金属钠及氯气、盐酸等含氯化工产品D ．利用潮汐发电是将化学能转化为电能5.已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl 4，下列不能．．做NH 3尾气吸收装置的是6.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加大的是 A . 加热 B . 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 C . 滴加少量CuSO 4溶液 D . 不用铁片，改用铁粉 7.与OH -具有相同质子数和电子数的粒子是A ．F -B ．C1-C ．NH 3D ．H 2O 8.下列各组气体，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是A ．SO 2、N 2B ．HCl 、Cl 2C ．CH 4、H 2D ．NH 3、O 2 9．下列事实不．能．说明氯元素非金属性比硫元素强的是 A ．Cl 2能与H 2S 反应生成S B ．HCl 的稳定性比H 2S 强 C ．HClO 4的酸性比H 2SO 4强D ．同浓度的HCl 和H 2S 的水溶液，前者酸性强10．某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：H 2 (g) + I 2 (g)2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是A．容器内压强不再随时间而改变B．混合气体中各组成成分的含量不再改变C．混合气体的密度不再改变D．单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成11.把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液,其中c(Na+)==0.6 mol·L-1。
四川省高一12月月考化学试题 Word版含答案
四川省高一12月月考化学试题Word版含答案可能用到的相对原子质量：H：1 Al：27 S：32 O：16 Mg：24 Fe：56Na：23 Cu：64第I卷（共44分）每个小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（）A．明矾与水反应成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．当光束通过鸡蛋清水溶液时，不能观察到丁达尔效应C．水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理D．不锈钢在我们生活中得到大量的使用，它是铬镍与铁的合金2．下列物质的分类正确的一组是（）A. NH4ClB. BaCl2C. CuCl2D. NaHCO34．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行．．．的是（）A．分别配成1mol/L的溶液，各取1mL滴加1滴酚酞试液，比较颜色深浅B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（必要时可透过蓝色钴玻璃）5. 配制一定物质的量浓渡的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是（）①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水④读取容量瓶液面时采用俯视A.①②B.③④C.①③D.②④6．下列反应不能．．通过一步反应实现的是（）A．Na→NaCl B．SiO2→H2SiO3C．Fe→FeCl2D．Al→ NaAlO27．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．78 gNa2O2固体中含有2N A个O2-C. 标准状况下，22.4 L H2O中含有的氢原子数目为2N AD．高温下，0.3 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.4N A8．下列有关硅及其化合物的说法正确的是（）A．Si用途广泛，是太阳能电池和光导纤维的主要成分B．SiO2是酸性氧化物，只能与NaOH溶液反应，不能与任何酸反应C．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反应D．绝大多数硅酸盐难溶于水，组成复杂，通常用氧化物的形式表示其组成9．某溶液中加入铝粉能产生氢气，则该溶液中肯定不能．．大量共存的离子组是（）A．NH4+、NO3－、HCO3－、Na+ B．Na+、Al3+、SO42－、Cl－C．NO3－、Ba2+、K+、Cl－D．NO3－、K+、AlO2－、OH－10．某同学用右图所示的装置及药品进行比较酸性强弱的实验，一段时间后试管②中有胶冻状物质生成。
四川省成都七中2012-2013学年高一12月月考化学试题(国际班,无答案).pdf
姓名 考号 成绩 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27（每小题只有1个正确答案， 每小题分，共分）A．．．．、将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是 A．HCl B．K2SO4 C．CuCl2 D．Ca(HCO3)2 、 A． B．C．D．．．．．．．．．．．．．．．．．NaOH的是（ ）A．Na和H2O B．C．Ca)2溶液溶液D．Ca)2溶液溶液．．．．A．B.OH- C．0. D． 14、向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（ ） A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Na2CO3 D．KOH 15、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ） A．NaOH溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊试剂 16、下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是 A．FeS B．FeCl2 C．.FeCl3 D．Na2O2 17、下列关于铁的说法正确的是A．纯净的铁单质为有磁性的黑色固体 B．铁是地壳中含量最多的金属元素 C．铁制容器在常温下能存放浓硫酸 D．铁在空气中燃烧生成三氧化二铁 、2.3g钠投入水中，要保证每100个水分子中溶有1个钠离子，加入的水的质量是( ) A．180g B．200.8g C．230g D．181.8g 、A．Na2SO4=2Na+ +SO4- B．Ba(OH)2=Ba2+ +OH2- C．Al2(SO4)3=2Al3+ +3SO42- D．Ca(NO3)2=Ca2+ +2(NO3)2- 、下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是:金属钠在纯氧中燃烧FeCl3溶液中滴入NaOH溶液FeCl3溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入中A． B． C． D． 21、某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A．0.4mol/LB.0.6mol/LC.0.8mol/LD.1.0mol/L 、H2和10gO2 B.5.6LN2（标准状况）和11gCO2 C.9gH2O和0.1molBr2 D.224mlH2(标准状况)和0.1molN2 23、将Fe屑溶于过量盐酸后，再分别加入下列物质，会有三价铁离子生成的是 ①醋酸 氯水 硝酸锌氯化铜 A． B． C． D． 24、把铁粉加入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中，反应后铁有剩余，则反应后的溶液中离子浓度最大的是A．Cu2+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．H+ 下列离子方程式中，正确的是（ ） A稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H+=Cu2+ +H2O B氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O C铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+ +Ag D稀硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2+ +H2CO3一、选择题（每小题只有1个正确答案， 每小题分，共分） .写化学方程式：（每小题分，共分）、 物质（杂质）除杂药品离子方程式NaHCO3溶液（Na2CO3)CO2(HCl)FeCl2溶液(FeCl3)FeCl3溶液(FeCl2)Mg(Al)高2012级国际班12月月考 化学试题答题卷 选择题（每小题只有1个正确答案， 每小题分，共分）.写化学方程式：（每小题分，共分）、 除杂药品离子方程式。
四川省成都市2013届高三化学12月综合测试考试试题新人教版
电解 成都七中高2013级高三考试化学试卷可能用到的原子量：H-1 O-16 C-12 Cu-64 Si-28第Ⅰ卷 客观题(42分)选择题(每题只有一个符合题意，每小题6分，共42分)1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是 A ． 电解饱和食盐水过程中使用离子交换膜，可以使H +或OH －自由通过B ．由于Al 2O 3熔点很高，工业上电解Al 2O 3过程中加入冰晶石(Na 3AlF 6)作催化剂制备铝C ．用惰性电极电解MgCl 2饱和溶液，用于工业上制取金属镁D ．明矾水解形成的Al(OH)3胶粒能吸附水中悬浮物，可用于水的净化2.下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：NH 3>HF>H 2S ②原子半径：Na>Mg>F ③酸性：H 3PO 4>H 2SO 4>HClO 4 ④结合质子能力：OH ->CH 3COO ->Cl- ⑤晶体的熔点：Si 3N 4>NaCl>CCl 4>SO 2A. ③⑤B.①②④C. 全部正确D. ②④⑤ 3.下列叙述的两个量，一定相等的是 A. 等质量的铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氢气的物质的量B. 1 mol/L KI 与0.5 mol/L K 2CO 3溶液中的K +数目 C. 质量比为3∶4的金刚石和石墨中的碳碳键数目D. 常温下，pH 均为3的HNO 3与Fe(NO 3)3溶液中，由水电离产生的c (H +)4．下列反应的离子方程式肯定不正确的是 A ．向硫酸铝铵[NH 4Al(S04)2]溶液中滴加Ba(OH)2溶液NH 4++A13++2S042+-Ba 2++ 5OH 一===AlO 2一+2BaSO 4↓+NH 3·H 20+2H 20 B ．向FeBr 2溶液中通人C12：2Fe 2++2Br 一+2C12=2Fe 3++Br 2+4C1一C ．向含Mg(HCO 3)2的硬水中滴加NaOH 溶液：Mg 2++HCO 3-+OH -=MgC03↓+H 2OD ．用惰性电极电解金属氯化物溶液的离子方程式：2Cl —+2H 2O====Cl 2↑+H 2↑+2OH —5．向四只盛有一定量NaOH 溶液的烧杯中通入不同量的CO 2气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO 2气体与HCl 物质的量的关系如图（忽略CO 2的溶解和HCl 的挥发）：则下列分析都正确的组合是溶液组成主要成分对应图象溶液中离子浓度关系A NaHCO3I c(Na＋) = c(HCO3－)实验实验现象结论A 左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡金属活动性：Al>Fe>CuB 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2C 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性：AgCl<AgBr<Ag2SD 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊酸性：盐酸>碳酸>硅酸B NaHCO3、Na2CO3Ⅱc(CO32－) < c(HCO3－)C NaOH、Na2CO3Ⅲc(OH－) > c(CO32－)D Na2CO3Ⅳc(Na＋) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3)6. 根据下列实验现象，所得结论正确的是7.将m g的镁、铜合金加到一定量的稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物全部是NO)。
四川省成都市2012-2013学年高一上学期期末学业质量监测化学试题(Word版zj)
成都市2012～2013学年度上期期末学业质量检测高一化学本试卷分第Ⅰ卷 （选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷 （选择题，共40分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Na-23 本卷共20题，每题2分，共40分，每题只有一个．．．．选项符合题意。
1.在下列物质中，可以随身携带乘坐飞机或火车的是A ．白磷B ．食盐C ．氯酸钾D ．浓硫酸 2.下列不．属于国际单位制基本单位物理量的是 A.摩尔 B.质量 C.物质的量 D.长度3.下列物质的化学式及其颜色描述均正确的是 A.NaCO 3 白色 B.Fe 3O 4 红色 C.Al 2O 3 银白色 D.S 黄色4.实验室不能将装有过氧化钠和酒精的试剂瓶贮存在同一橱柜中的主要原因是 A.过氧化钠在空气中易潮解变质 B.酒精是一种良好的有机溶剂C.酒精是易燃液体，过氧化钠是强氧化剂D.过氧化钠有强的腐蚀性5.有尘埃的空气、云雾都属于胶体，它们区别于其它分散系的本质特征是 A.分散剂均为气态 B.胶体粒子大小在1～100 nm 之间 C.均为混合物 D.属于介稳体系6.从分类角度，下列各组酸的共同属性最少的是 A. HClO HNO 3 B.H 2CO 3 H 2SO 3 C.HNO 3 HCl D.HCl H 3PO47.不慎将油汤洒在衣服上可以用汽油除去，依据的分类原理是 A.过滤 B.蒸发 C.蒸馏 D.萃取8.合金具有很多优良的性能。
下列有关说法不．正确的是 A.钢是目前用量最大、用途最广的合金 B.合金的硬度可以大于它的纯金属成分C.增加或减少某一合金元素的含量，合金的性能不会改变D.可以铝合金制作炊具9.下列物品所用材料为SiO 2的是 A.陶瓷餐具 B.计算机芯片 C.硅太阳能电池 D.水晶镜片10.4.6g A 的物质的量为0.1mol ，将4.6g A 溶于3.6g 水配得A 的溶液（假设A 溶于水时不与水反应也不电离）。
初中化学四川省成都七中实验学校级化学12月月考考试题及答案.doc
初中化学四川省成都七中实验学校级化学12月月考考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共11题）1.下图所示的实验中，有化学变化发生的是A．干冰升华B．CO2溶于水C．风力发电D．自制净水器净水【答案】C难度：容易知识点：物质的变化和性质2.学会用化学解决生活问题是学习化学的一项重要任务。
下列物质鉴别方法错误的一组是A．白酒和白醋──闻气味B．软水和硬水──肥皂水C．N2和CO2 ──燃着的木条D．空气和氧气──带火星的木条【答案】C难度：容易知识点：物质构成单元测试3.我国使用“长征3号甲”运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供的，NH4ClO4中氯元素的化合价是：A. -1B.+3C.+5 D.+7【答案】D难度：容易知识点：化学式与化合价4.实验室制取二氧化碳一般分为五个步骤：①检查装置的气密性，②连接组装仪器，③向长颈漏斗中注入稀盐酸, ④向锥形瓶中放入大理石, ⑤收集气体。
正确的顺序是：A.①②③④⑤B.①②④③⑤C.②①③④⑤D.②①④③⑤【答案】D难度：容易知识点：制取氧气评卷人得分5.下列反应中2Cu(NO3)2 = 2CuO + O2↑ + 4X↑，其中有毒气体X的化学式为：A. NOB. NO2C. N2OD. N2O5【答案】B难度：容易知识点：质量守恒定律6.如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。
下列说法错误的是A．该反应没有单质生成B．图中的反应物全部是化合物C．参加反应的两种分子个数比为1:1D．原子在化学变化中不可再分的【答案】A难度：基础知识点：化学方程式单元测试7.下列物质的用途与其依据的性质不相符的是A．金刚石用作钻探机的钻头——金刚石是天然存在的最硬的物质B．干冰用于人工降雨——干冰易升华，吸收大量的热C．石墨做电极——石墨很软D．二氧化碳用于灭火——二氧化碳不助燃、不可燃、密度比空气大【答案】C难度：容易知识点：二氧化碳和一氧化碳8.逻辑推理是学好化学的重要思维方法，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些推理，你认为正确的一句是A．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数两种粒子一定是同种元素B．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成C．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物就是氧化物D．当元素原子的最外层电子数达到8个电子时，元素的化学性质比较稳定，氖原子核外最层电子数为8，所以氖气的化学性质比较稳定【答案】D难度：中等知识点：元素9.如右图所示，过氧化氢（H2O2）在催化剂二氧化锰（MnO2）的作用下，迅速分解放出大量的氧气。
四川省成都七中实验学校高一12月月考化学试题
原子量：H－1 O－16 Na－23 Al－27一．单项选择题：（每题2.5分，共计45分）1. 除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是：A．醋酸溶液B．氨水C．盐酸D．氢氧化钠溶液2.我国很重视海水资源的利用。
不需要化学变化就能从海水中获得的是：A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水3．含HCO3-、Cl-、Na+、CO32-等离子的溶液中，加入适量Na2O2后，离子浓度基本保持不变的是（设溶液体积不变）：A. Cl-B. Na+C. HCO3-D. CO32-4．能正确表示下列反应的离子方程式是:A．硫酸铁与氢氧化钡溶液反应Ba2++SO42－BaSO4↓B．钾和水反应K+2H2OK++2OH－+H2↑C．小苏打与烧碱溶液反应HCO3－+OH－CO32－+H2OD．苏打与盐酸反应HCO3－+H+CO2↑+H2O5．根据下列反应，推断盐酸应当具有的性质是：①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ②2HCl+CuO=CuCl2+H2O③MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2OA．只有酸性B．只有氧化性C．只有还原性D．有酸性、有氧化性和还原性6. 在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，还原剂和氧化剂的物质的量为:A. 1 ：1B. 2 ：1C. 1 ：2D. 3 ：27. 下列说法：①硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；②硅和二氧化硅晶体都是由原子构成的；③二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大的差异；④二氧化硅是一种酸性氧化物，它不与任何酸发生反应。
正确的是:A. ①②③④B. ①②④C. ①④D. ②③8．可以肯定溶液中有大量存在的CO32-的理由是：A.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生B.加入稀HCl有无色无味气体产生C.加入BaCl2溶液时有白色沉淀产生，再加入稀HCl ，沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无味气体D.加入Ca(OH)2溶液有白色沉淀产生，再加稀HCl沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体9．下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是:A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2 D．NaHCO3和Ca(OH)210．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A. 标准状况下，22.4LH2O所含原子数为2N AB. 1.0L浓度为1.0 mol/L的一元酸溶液中含有N A个氢离子C. 7.8g Na2O2加入过量水中，反应转移的电子数为0.2 N AD. 同温同压下，原子数均为N A的氢气和氦气具有不同的体积11．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是：Ａ. NH4＋、NO3－、CO32－、Na+Ｂ. Na+、Ba2+、HCO3－、AlO2－Ｃ. NO3－、Mg 2+、K+、CH3COO-Ｄ. NO3－、K+、AlO2－、OH-12．能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是：①SCN－②Fe③Fe2＋④Cu⑤Zn⑥OH－A．①②③B．②④⑤C．①③⑥D．①②⑤13. 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是：A．KSCN B．BaCl2C．NaOH D．HCl14．将一定量的CO2通入下列溶液中: ①BaCl2溶液②澄清的石灰水③饱和Na2CO3溶液④K2SiO3溶液; 可能变浑浊的是:A. ①②B. ①②③C. ①②③④D.②③④15.在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是：A. 仅有Fe2+ B. 仅有 Fe3+ 和Fe2+C. 仅有Cu2+和Fe2+D. 有Cu2+、Fe2+ 和Fe3+16．含氯化镁和氯化铝的200 mL混合溶液中，c(Mg2＋)为0.2 mol·L－1，c(Cl －)为1.3 mol·L－1。
四川省成都市第七中学高一化学月考试卷含解析
四川省成都市第七中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC. 通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD. 5.6gFe参加化学反应时一定转移0.2 N A个电子参考答案：BA、标准状况下水是液态，不能利用气体摩尔体积计算22.4LH2O含有的分子数，A错误；B、常温常压下，1.06gNa2CO3的物质的量是1.06g÷106g/mol＝0.01mol，含有的Na+离子数为0.02N A，B正确；C、N A个CO2分子的物质的量是1mol，通常状况下占有的体积不是22.4L，C错误；D、5.6gFe的物质的量是5.6g÷56g/mol＝0.1mol，参加化学反应时不一定转移0.2N A个电子，例如与氯气反应生成氯化铁时转移0.3mol电子，D错误，答案选B。
点睛：选项A和C是解答的易错点，注意使用气体摩尔体积进行相关计算时必需考虑气体摩尔体积的适用范围、条件等，即气体摩尔体积只能适用于气体（包括混合气体），另外气体摩尔体积受温度和压强影响，不是固定不变的，在标准状况下气体摩尔体积才是22.4L/mol。
2. 某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是（）A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．以上说法都不正确参考答案：C【考点】化学键．【分析】根据原子最外层只有一个电子，则该元素可能为碱金属，也可能为氢元素，然后结合形成的化合物，确定化学键类型．【解答】解：原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，因此该元素与卤素结合时，可能形成离子键（如NaCl），也可能形成共价键（如HCl）．故选C．3. 下列物质的分类正确的是( )参考答案：D【详解】A、Na2CO3属于盐类，故A错误；B、NO2不是酸性氧化物，故B错误；C、NaHSO4属于盐类，故C错误；D、KOH属于碱，HNO3属于酸，NaHCO3属于盐，CaO为碱性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物，故D正确。
成都七中2013～2014学年度高一化学上学期期中试题及参考答案
成都七中2013～2014学年度高一化学上学期期中试题及参考答案考试时间：90分钟总分：100分可能用到的原子量：H—1 O—16 Na—23 N—14 S—32 Fe—56 C—12 Cu—64 Cl—35.5 Ba—137 Al—27 Mg—24 Ag—108第Ⅰ卷选择题一.选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）2.下列说法中，正确的是A.SO2水溶液能导电，所以SO2是电解质 B.Na2CO3既是钠盐又是碳酸盐C.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低D.NaCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质3.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是4.下列溶液中，物质的量浓度最大的是A.将40 g NaOH溶于水并配成1 L的溶液B.0.5 L含49 g H2SO4的溶液C.将1mol Na2O 溶于水并配成1 L的溶液 D.含K＋为1mol·L－1的K2SO4溶液5.下列关于化学实验安全叙述错误的是A.浓H2SO4沾到皮肤上，先用干抹布擦干，再用大量水冲洗B.实验室固体物质着火可以用细沙覆盖，液体物质着火可以用湿抹布扑盖C.H2还原金属氧化物时，需要先通H2，然后检验H2纯度，再加热金属氧化物D.闻气体气味时，用手在集气瓶口轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔6.下列关于胶体的的叙述正确的是A.向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体B.可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体C.氢氧化铁胶体通电后氢氧化铁胶粒向正极移动D.由0.1mol氯化铁制取的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒数目为0.1NA (设NA表示阿伏加德罗常数的值)8.下列反应不能用离子方程式CO 32－＋2H ＋＝CO 2↑＋H 2O 表示的是A.Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋CO 2↑＋H 2OB.CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑C.K 2CO 3＋H 2SO 4＝K 2SO 4＋CO 2↑＋H 2OD.K 2CO 3＋2HNO 3＝2KNO 3＋CO 2↑＋H 2O 9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使紫色石蕊变红色的溶液：Mg 2＋、K ＋、SO 42－、NO 3－B.使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Cu 2＋、HCO 3－、NO 3－C.0.1 mol·L －1AgNO 3 溶液：H ＋、K ＋、SO 42－、Cl －D.加入铝片产生大量H 2的溶液：Mg 2＋、K ＋、SO 42－、Cl －10.已知还原性S 2－＞I －＞ Fe 2＋＞Br －＞Cl －，下列判断不正确的是 A.Fe 3＋与I － 在水溶液中不能大量共存 B.氧化性：Cl 2＞Br 2＞I 2C.将足量Br 2加入到FeCl 2溶液中，离子反应方程式为Br 2 ＋2Cl － ＝ 2Br － ＋Cl 2D.将Cl 2 通入到FeBr 2溶液中，Cl 2 应优先氧化Fe 2＋，再氧化Br － 11.2.3 g 钠投入100g 水中，下列叙述述错误的是A.钠浮在水面，熔化成银色光亮的小球B.钠贮存在煤油中C.所得溶液的质量分数为2.25﹪D.反应中转移0.1mol 电子12.有Na 2CO 3、AgNO 3、BaCl 2、HCl 及NH 4NO 3无标签溶液， 为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中分别加入少许剩下的一种溶液A ，下列结论错误的是 A.有三支试管出现沉淀时，则A 是AgNO 3溶液B.若全部没有什么现象变化时，则A 是NH 4NO 3溶液C.一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，则A 是HCl 溶液D.若只有两支试管出现沉淀时，则A 是BaCl 2溶液 13.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.用过量NaOH 溶液吸收SO 2：OH －＋SO 2＝ HSO 3－B.Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －＝ CaCO 3↓＋H 2OC.Fe 3O 4溶于稀盐酸：Fe 3O 4＋8H ＋＝3Fe 2＋＋4H 2OD.NaHSO 4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 42－恰好完全沉淀： Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42－＝BaSO 4↓＋2H 2O14.下列关于Al 与Fe 的叙述中，一定相等的是A.Fe 分别与盐酸和氯气在一定条件下反应，生成物的价态B.等质量的Fe 分别在空气中氧化或与水蒸气高温反应转移的电子数C.相同状况，等质量的Al 分别与足量盐酸或NaOH 溶液反应生成的H 2体积D.等浓度等体积的盐酸和NaOH 溶液分别与足量Al 反应生成的H 2质量 15.下列关于CO 和N 2的判断错误的是A.体积相等时质量一定相等B.电子数相等时具有相等的原子数C.同温同压下质子数相等则体积相等D.质量相等时具有相等的分子数 16.设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.2.7g 金属铝与足量盐酸反应失去的电子数为0.3N AB.常温常压下，92g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为6 N AC.0.5 mol/L Fe 2(SO 4)3 溶液中，SO 42－的数目为1.5N AD.C 2H 4和C 3H 6的混合物ag ，所含原子总数为3aN A /14 17.下列说法错误的是A.2H 2S ＋SO 2 ＝3S ＋2H 2O 中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2:1B.4Zn ＋10HNO 3＝4Zn(NO 3)2＋NH 4NO 3＋3H 2O 中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5:2C.3I2 ＋6KOH 5KI ＋KIO3 ＋3H 2O 中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1:5 D.2FeS ＋6H 2SO 4(浓)Fe 2(SO 4)3＋3SO 2＋2S ↓＋6H 2O 中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2:318.硝酸铵(NH 4NO 3)在不同条件下分解可得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是A.HNO 3、NO 、H 2OB.N 2、HNO 3、H 2OC.N 2、O 2、H 2OD.N 2O 、H 2O19.可能由Al 、Mg 、Cu 、Fe 中的若干金属组成的合金2.4克与足量的硫酸溶液反应，产生标准状况时的氢气2.24L ，则关于合金的组成的叙述正确的是 A.一定有Mg B.若有Al 则一定有Fe C.若有Cu 则一定有Al D.若有Mg 则一定有Cu20.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。
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命题：魏鑫审题：万永红苟春艳（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 I-127 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共50分）1．合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于．．．合金的是( D ) A．碳素钢B．黄铜C．硬铝D．水银2. 春运期间，一些易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等，严禁旅客带上车。
现有：①浓硫酸②纯碱③水银④鞭炮⑤汽油⑥白磷等物质，其中，旅客可带上车的有( D )A．①②④⑤⑥B．①②③④C．①②④D．只有②3. 分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法中，不正确．．．的是( A )A. 依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B. 依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C. 依据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液D. 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物4. 下列说法正确的是(C)A．铁可以和水蒸气反应生成三氧化二铁B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质5．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ D ）A．在同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数目相同B．将49g H2SO4溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0. 5mol·L－1C．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 N AD．18g NH4+含有的电子数为10N A6．关于KOH溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是（ A ）A．两者的分散质都属于碱B．两者均为有色不透明的分散系C．两者分散质的直径都介于10－9～10－7m之间D．一束光线分别通过时，两者都会出现明显的光带7．下列几种物质久置于敞口容器中，不易变质的是（ B ）A．过氧化钠B．碳酸钠C．氯化亚铁D．氧化钠8．下列化学变化中需加入氧化剂才能实现的是（ A ）A ．Fe→FeCl 2B ．SO 3→H 2SO 4C ． Cl 2→C lO 3-D ．KMnO 4→MnCl 29．下列关于物质的检验说法正确的是（ C ）A ．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子B ．钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，进行灼烧，直接观察火焰颜色。
C ．加入NaOH 溶液，加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明一定含有NH 4+D ．加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl —10．X 元素原子的质量数为ｍ，核内中子数为ｎ，则ｗｇｘ+含有电子的物质的量是（ B ）A ．mol m w n m )(-B ．mol mw n m )1(-- C ．mol m w n m )(+ D ．mol mw n m )1(+- 11．在标准状况下有①6.72L CH 4，②3.01⨯1023个HCl 分子，③13.6gH 2S ，④0.2mol氨气。
下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是（ B ）A ．体积：②>③>①>④B ．氢原子数：①>④>③>②C ．质量：②>③>①>④D ．密度：②>③>④>①12．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ C ）A ．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过B ．称量时NaOH 已经潮解C ．定容时俯视容量瓶的标线D ．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀13. 某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落,而是好像有一层膜兜着。
对该现象的说法错误．．的是( D ) A ．兜着液体的这层膜是氧化铝B ．该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点C ．铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜D ．铝的化学性质较稳定，即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应14. 科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As ）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C == 砒霜（As 2O 3）”。
下面有关解释不正．．确．的应该是（ D ） A ．维生素C 具有还原性 B ．青菜中含有维生素CC．维生素C能将+5价砷还原成As2O3D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒15．在下列各组溶液中，离子一定．．能大量共存的是( A)A．强碱性溶液中：Na＋、K＋、SO42－、AlO2－B．含有0.1 mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、I－C．无色透明溶液中：HCO3－、Na＋、Cl－、OH－D．与铝反应生成H2的溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－16. 下列离子方程式书写正确的是（ D ）A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－B．金属钠和水的反应：Na＋2H2O ＝ H2↑＋Na＋＋OH－C．AlCl3溶液中加入氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH) 3D．少量的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合:HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O 17. ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaC l O3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，其中Na2SO3被氧化为Na2SO4。
在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（B）A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．2︰3 18．将10g由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标准状况下为5.6L，则三种金属的物质的量之和为（D）A．0.5mol B．0.25mol C．0.1mol D．0.125mol19．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋＋CuCl2。
向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，Cu2FeCl下列结果不可能出现的是（B）A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无20．除去镁粉中的少量铝粉，可选用(B)A．硫酸B．氢氧化钠溶液C．水 D．盐酸21．下列实验能成功的是：①用水鉴别NaHCO3和Na2CO3固体；②用观察法区别Na2O和Na2O2；③用稀盐酸鉴别NaAlO2和AlCl3溶液；④用稀盐酸鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液（C）A. ①②④B.②③④C. ①②③④D.②④22．有两种金属组成的混合物粉末10g，与足量的稀盐酸反应，生成11．2L（标况）H2，则该混合物的组成不可能的是( A)A. Fe，ZnB. Al，CuC. Al，MgD. Al，Fe23．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（A）A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶124. Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL 5mol·L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)：( A )A、2.5mol·L-1B、l mol·L-1C、2mol·L-1D、5mol·L-125．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量) ( D)26．（12分）选择合适的药品，把下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）除去，写出所需的药品和有关的离子方程式。
27．(6分)按图中所示装置，用两种不同操作分别进行实验．回答有关问题：(1)按图示连接好装置，打开止水夹a ，在B 中可观察到的现象是有无色气泡产生 ， A 中发生反应的化学方程式是 Fe+H 2SO 4= FeSO 4+ H 2↑；(2)反应片刻后，夹紧止水夹a ，此时可观察到的现象有：__A 中的溶液进入B 中有白色沉淀产生__，B 中发生反应的离子方程式是：_ Fe 2++2OH -= Fe(OH)2↓___，K →M 2Al(OH)3 Al 2O 3+3H 2O 。
成都七中实验学校12月月考高一化学试题答案一、选择题（每小题只有1个正确答案， 每小题2分，共50分）1-5DDACD 6-10ABACB 11-15BCDDA16-20DBDBB 21-25CCADD二、非选择题（50分）26.27.（1）有无色气泡产生，Fe+H 2SO 4= FeSO 4+H 2↑；（2）A 中的溶液进入B 中有白色沉淀产生，Fe 2++2OH -= Fe(OH)2↓（3）4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)328.（1）S, NaIO 3,(2)10e -__2NaIO 3+5NaHSO 3====3NaHSO 4+2Na 2SO 4+I 2+H 2O __（3）5:129.（1）Na ，Al 2O 3，NaAlO 2，Fe(OH)2（2）4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3Al 2O 3+2NaOH= 2NaAlO 2 +H 2O2Al(OH)3 Al 2O 3+3H 2O （3）2Na+2H 2O=2Na ++OH -+H 2↑3OH -+ OH=AlO 2-+2H 2OFe 2+ +2OH - =Fe(OH)2↓30. (1)19.4-11.6=7.8g(2) 180ml（3）8mol/L。