人教版高中化学选修四高二年级第一学期期中联考
人教版高中化学选修四高二上学期期中考试化学试卷
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作高二上学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16Na23 Mg 24 Cl35.5 Fe56第Ⅰ卷（选择题，共 48 分）一、选择题（本题包括 16 小题，每题3 分，共 48 分。
每题只有一个选项吻合题意。
）1＝－ Q 1· － 11、已知： CH 4 ＋22 ＋ 2H(g)2O (g)===CO (g) 2H O(l)kJ mol2H 2(g) ＋ O 2(g)===2H 2O(l) H 3 ＝－ Q · － 12kJ mol取体积比 2∶3 的甲烷和氢气的混杂气体 L(标准情况下 )，经完好燃烧后恢复至室温，则放出的热量为A ．1＋2B ．1＋2C ．1＋2D ． 1 ＋2 －12．以下措施有利于反应： N 2 (g) + 3H 2 (g)2NH 3 (g) △H = －92kJ ·mol 平衡向正反应方向搬动的是①高升温度 ②降低温度 ③增大压强 ④减小压强 ⑤增大 NH 3 浓度 ⑥减小大 NH 3 浓度 A ．②④⑥ B ．①③⑥ C ．②③⑤ D ．②③⑥ 3．以下有关金属腐化与防范的说法不正确的选项是A ．当镀锡铁制品的镀层破坏时，镀层还可以对铁制品起保护作用用B ．当镀锌铁制品的镀层破坏时，镀层还可以对铁制品起保护作C ．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐化是采用了牺牲阳极的阴极保护法D ．可将地下输油钢管与外加直流电源的阴极相连以保护它不受腐化4．1mol 白磷转变成红磷放热，已知：P 4 (白磷，s)+5O 2(g)=2P 2O 5(s) ΔH =－a kJ mol · －1 (a>0)；4P(红磷， s)+5O 2(g) = 2P 2O 5 (s) H=－b kJ mol ·－1 (b>0)，则 a 和 b 的关系是A ．a>bB ．a=bC ．a<bD ．无法确定5．“神舟七号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，别的内部还配有高效的 MCFC型燃料电池。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一学期期中质量检测高二化学第Ⅰ卷（54分）一、选择题(本大题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．下列物质仅能在水溶液中导电的物质是()A．NaOH B．NaHSO4C．HCl D．CH3CH2OH2．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
下列有关说法正确的是()A．氢制备工艺廉价易行，且储存方便B．燃料电池车中能量转化率为100%C．利用热电厂的电能电解蒸馏水制备氢气是一种环保之举D．燃料电池车是直接将化学能转化为电能3．对于任何一个平衡体系，采取以下措施，一定会发生平衡移动的是()A．加入一种反应物 B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂4．已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是()A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量5．常温下，分别将四块形状相同、质量为9 g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是()A．200 mL 2 mol·L－1 HCl B．500 mL 2 mol·L－1 H2SO4C．100 mL 3 mol·L－1 HCl D．500 mL 6 mol·L－1 HNO36．下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2反应放出的热量为114.6 kJC．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1D．当反应物的总能量比生成物的总能量高时，为放热反应；当生成物的总能量比反应物的总能量高时，则为吸热反应7．(2010·广东高考)在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)=== 4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH28．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)高温CO(g)＋H2(g)。
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高中化学学习材料唐玲出品江西省白鹭洲中学2011-2012学年高二上学期期中考试卷（化学理）考生注意：1、本试卷设试卷Ⅰ、Ⅱ卷和答题卡纸三部分，试卷所有答题都必须写在答题纸上。
2、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
3、考试时间为100分钟，试卷满分为100分。
第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本大题共有16小题，每小题3分，共48分）1．H2S溶液中，在采取措施使pH增大的同时，则c(S2－)的变化情况是（）A．增大B．减小 C．不变D．可能增大，也可能减小2. 下列说法中正确的是( )A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO3-、SO42-，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋3. 将标况下的2.24LCO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（）A.c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和 B. c(HCO3-) 等于c(CO32-)C.c(HCO3-) 略大于c(CO32-) D. c(HCO3-) 略小于c(CO32-)4．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（）A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液5．在一密闭容器中有如下反应：L(s)＋a G(g)b R(g)温度和压强对该反应的影响如右图所示，其中压强p1<p2，由此可判断（）A．正反应为放热反应 B．化学方程式中的计量数a>bC．G的转化率随温度升高而减小D．增大压强，容器内气体质量不变6. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+C. 水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D. pH为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-7．为了配制NH＋4的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量NH4NO3；②适量NaCl；③适量氨水；④适量NaOH（）A．①② B．②③ C．①③D．②④8．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝7.8×10－13。
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高中化学学习材料唐玲出品鹰潭市一中高二年级第一学期期中考试化学试卷考试时间：90分钟满分：100分一、选择题，每小题只有一个正确选项。
（每小题3分，共48分）1．下列过程通电后才能进行的是( )①电离②电解③电镀④电泳⑤电化学腐蚀A．①②③B．①②④C．②③④D．全部2．PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO43．在水溶液中，因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是 ( )A．CO2－3、OH－、Na＋、H＋B．Al3＋、Na＋、AlO－2、Cl－C．Ba2＋、HCO－3、K＋、SO2－4D．S2－、H＋、SO2－4、Cu2＋4．常温下，稀释0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示 ( )A．CO2－3水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中HCO－3的数目D．溶液中的c(CO2－3)5．原电池正、负电极的极性不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列由不同材料组成的原电池，电极反应正确的是 ( )A．由Fe、Cu与稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为Fe－3e－===Fe3＋B．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为:Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2C．Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应式为Cu－2e－===Cu2＋D．Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋6．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①：①③相连时，③为正极：②④相连时，②上有气泡逸出：③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④7．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是A．CuCl2 [CuCl2溶液] B．AgNO3 [Ag2O]C．NaCl [HCl溶液] D．CuSO4 [Cu(OH)2]8．一定温度下的难溶电解质A m B n在水溶液中达到溶解平衡时，已知数据如表所示：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3K sp/25℃8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－38完全沉淀时的pH范围≥9.6 ≥6.4 3～4 对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的溶液的说法，比较合理的是 ( )A．向该混合溶液中加入少量铁粉即能观察到红色固体析出B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到蓝色沉淀C．该混合溶液中c(SO2－4)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4D．向该混合溶液中加入适量氨水，并调节pH为3～4，然后过滤，可得到纯净的CuSO4溶液9．已知氧化性：Au3＋>Ag＋>Cu2＋>Pb2＋>Cr3＋>Zn2＋>Ti2＋。
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高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年宣、郎、广三校高二年级第一学期期中联考化学试卷分值：100分时间：100分钟可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Fe 56 Cu 64 I 127I卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。
下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1．下列变化属于放热的化学反应的是A.浓硫酸稀释B.氯化铵受热分解C.木炭点燃后燃烧D.碳酸钙分解2．已知热化学方程式：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol，下列有关说法正确的是A.每消耗1molH2(g)释放483.6kJ的能量 B.每生成1molH2O(g)释放483.6kJ的能量C.方程式中H2(g)计量数改变△H值不变D.同条件下2molH2O(g)完全分解吸收的能量为483.6kJ3．已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H=－566kJ/mol现有标准状况下112LCO与H2的混合气体，完全燃烧后生成CO2(g)和H2O(l)，放出1418.5kJ的热量，则混合物中CO与H2的物质的量之比是A.1: 1B.3:1C.2:3D.1:44．已知：强酸强碱的稀溶液发生中和反应的中和热△H=－57.3kJ/mol，C2H6的燃烧热△H=－1559.8kJ/mol。
A.H2CO3(aq) + 2NaOH(aq) = Na2CO3(aq) + 2H2O(l) △H=－114.6kJ/molB.2C2H6(g) + 7O2(g) = 4CO2(g) + 6H2O(l) △H=－3119.6kJ/molC.NaHCO3(aq) + NaOH(aq) = Na2CO3(aq) + H2O(l) △H=－57.3kJ/molD.C2H6(g) + 7/2O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g) △H=－1559.8kJ/mol5．已知：CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为－283.0kJ/mol、－285.8kJ/mol、－726.5kJ/mol，则反应CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(l)的△H为A.－128.1kJ/molB.－1295.3kJ/molC.－157.7kJ/molD.＋157.7kJ/mol6．下列关于反应N 2 + 3H22NH3的反应速率说法一定正确的是A.每消耗1molN2的同时消耗2molNH3B.相同时间内消耗28gN2与消耗6gH2的反应速率相同C.当υ(N2)=3υ(H2)时表示反应已达平衡D.2min内H2减少3mol，则υ(N2)=0.5mol/(L·min)7．对于平衡CO 2(g) CO2(aq) △H <0，为增大CO2在水中的溶解度，应采用的方法是A.增加压强B.升高温度C.不断搅拌D.升温减压8．下列关于可逆反应H 2(g) + I2(g) 2HI(g)在一定温度与体积条件下达到平衡的判断正确的是A.每断裂1mol H-H键的同时断裂1mol I-I键B.每断裂1mol I-I键的同时生成2mol H-I键C.每消耗1molH2的同时消耗2molHID.压强不发生改变9．在相同的温度与体积下，对反应CO 2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表CO2H2CO H2O甲amol amol 0mol 0mol乙2amol 2amol 0mol 0mol丙2amol 2amol amol amol丁amol 0mol 2amol 2amol上述四种情况，起始的时候正反应速率υ(H2)正大小顺序正确的是A.丙>丁>乙>甲B.丙>乙=丁>甲C.丙>乙>甲>丁D.乙=丙>甲>丁10．对于可逆反应mA + nB pC +qD从正反应开始反应并在一定条件下达到平衡后，如果增大压强，则容器内气体平均相对分子质量增大，下列有关判断错误．．的是A.反应物A或B至少有一个是气体B.容器内不可能是单一气体C.m+n可能大于p+qD.若m<p，且D是气体，则B一定是气体11．一定量的Fe与过量的稀硫酸反应，为了减缓反应速率又不影响生成氢气的总量，不可以采取的措施是A.加入K2SO4溶液B.加入CH3COONa固体C.加一定量水D.加入KNO3溶液12．可逆反应2SO 2(g) + O2 2SO3(g) △H <0，达到平衡后，在其他条件不变的情况下改变下列条件，SO2转化率减小的是A.降低温度B.保持压强充入N2C.保持体积不变，增加O2D.增大压强13．在一定条件下，向密闭容器中加入一定量的C(s)与H 2O(g)发生可逆反应C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)，反应达到平衡后C(s)与H2O(g)转化率为2:1关系，则下列说法正确的是A.开始加入的C(s)与H2O(g)物质的量为2:1B.若增大压强，H2O(g)转化率不变化C.达到平衡后混合气体平均式量可能为16D.开始反应后混合气体平均式量一直减小14．已知25℃下，醋酸稀溶液中存在CH 3COOH H+ + CH3COO-，K a=1.75×10-5。
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学校 班级 考号 姓名_________________ 装订线内不要答题♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉ ♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉ ♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉ ♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉许昌市2009-2010学年上学期四校第一学段联考高 二 化 学命题人： 许昌二高 李迎军一、选择题（单项选择，共15小题，每题4分，共60分）1、已知4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2O ，若反应速率分别用v （NH 3）、 v （O 2）、v （NO ）、v （H 2O ）表示，则正确的关系是（ ）A ．4 v （NH 3）=5 v （O 2）B ．5 v （O 2）=6 v （H 2O ）C ．4 v （O 2）=5 v （NO ）D ． 2 v （NH 3）=3 v （H 2O ） 2、在密闭容器中的一定量气体发生反应：x A （g ） + y B(g)z C(g) ，平衡时测得A 的浓度为0.50mol/L ，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A 的浓度降低为0.30mol/L 。
下列判断正确的是（ ）A ．x + y ＜ zB ．B 的转化率降低C ．平衡向正反应方向移动D ．以上结论都不正确3、2.0mol PCl 3和1.0mol Cl 2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反映： PCl 3 (g)+ Cl 2 (g) PCl 5 (g)，达平衡时，PCl 5为0.40mol ，如果此时移走1.0mol PCl 3和0.50mol Cl 2，在相同温度下再达平衡时，PCl 5 的物质的量是（ ）A ．小于0.20molB ．0.20molC ．大于0.20mol ，小于0.40molD ．0.40mol4、甲溶液的PH 是4，乙溶液的的PH 是5，甲溶液和乙溶液的C （H +）之比为（ ）A ．10：1B ． 2：1C ．1：2D ．1：105、 2.00gCH 4完全燃烧生成液态水和CO 2气体，放出111.2KJ 的热量，则CH 4的燃烧热（△H ）为（ ）A ．+111.2KJ/molB ．-111.2KJ/molC ．-889.6KJ/molD ．+889.6KJ/mol6、一定温度下，对于可逆反应2 A （g ） + B(g) 3 C(g)的下列叙述中，能够说明反应已达到平衡状态的是（ ）A ．单位时间内消耗2a mol A ，同时生成3a mol CB ．容器内压强不再变化C ．混合气体的物质的量不再变化D ．B 生成的速率和B 分解的速率相等7、符合下列某一个选项的反应一定可以自发进行，这个选项是（ ）高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）座号A．吸热的熵增反应B．放热的熵增反应C．放热的熵减反应D．吸热的熵减反应8、下列说法正确的是（）A．将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，二者的OH-浓度均减小到原来的一半B．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸中的H+浓度也是醋酸的两倍C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强D．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需NaOH和醋酸所需NaOH相等9、已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
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高中化学学习材料唐玲出品河北省广平一中2015—2016学年第一学期高二年期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确．．．的是( )A．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成B．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现C．反应前后原子种类和数目不变遵循的是质量守恒定律D．如果某化学反应的D H和D S均小于0，则反应一定能自发进行2．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 ( )A．Ca(OH)2 B．CH3COOH C．BaSO4 D．CH3COONa3．下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是 ( )A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电4．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是（）①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确A．④⑤B．①④C．②③⑤D．②⑤5．在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（）A．c (Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH) B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+) D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)6．25℃时，在浓度为1 mol·L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2 CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol·L-1）。
人教版高中化学选修四高二年级第一学期期中试卷高二化学.docx
唐玲出品高中化学学习材料唐玲出品铜城中学08—09学年第一学期期中考试试卷高二化学一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1、下列说法中正确的是 ( )A ．自发反应一定能快速进行B ．一定条件下，非自发反应也能进行C ．△H<0的反应都能自发进行D.熵增加的反应都能自发进行2、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用ｖA 、ｖB 、ｖC 表示 ，已知2ｖB =3ｖA 、3ｖC =2ｖB ，则此反应可表示为 ( )A. 2A+3B=2CB. A+3B=2CC. 3A+B=2CD. A+B=C3、已知：101kPa 时的辛烷的燃烧热为5518kJ ·mol －1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热 57.3kJ ·mol －1，则下列热化学方程式书写正确的是 ( )①C 8H 18（l ）+225O 2（g ）＝ 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H=+5518kJ ·mol －1②C 8H 18（l ）+225O 2（g ）＝ 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H=－5518kJ ·mol －1③H ++OH － ＝H 2O ；△H=－57.3kJ ·mol －1④NaOH （aq ）+21H 2SO 4（aq ）＝ 21Na 2SO 4（aq ）+H 2O （l ）；△H=+57.3kJ ·mol －1A ．①③B ．②③C ．②④D ．只有②4、下列电离方程式中正确的是 ( )A ．NH 3·H 2ONH 4++OH - B ．H 2CO 3＝2H ++CO 32-C ．NaHCO 3Na ++H ++ CO 32-D ．HCl H ++Cl-5、一定温度下，不能作为可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是( )A ．单位时间内生成amolX,同时生成3amolYB ．X 、Y 、Z 的浓度不再变化C ．Z 生成的速率和Z 分解的速率相等D ．X 的生成速率与Y 的消耗速率之比为1:3 6、可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)（正反应为放热反应）处于平衡状态，下列条件可以提高A的转化率的是( )①升温 ②降温 ③增大压强 ④降低压强 ⑤加催化剂 ⑥除去C ⑦增加A ⑧增加BA. ①③⑤⑦B. ②④⑥⑧C. ②③⑥⑧D. ②④⑤⑦7、下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性、透明的是( )A. Na +、OH -、HCO 3-、K +B ．AlO 2-、K +、CO 32-、Na +C ．Al 3+、Cl -、CO 32-、Na+D ．Fe 2+、K +、H +、NO 3-8、对达到平衡状态的可逆反应：X+YW+Z ，在t ′时刻增大压强，则正逆反应速率变化如图所示（V 代表速率，t 代表时间）下列有关X 、Y 、Z 、W 的状态叙述正确的是( )A ．X 、Y 、W 为气体，Z 不是气体B ．X 、Y 为气体，W 、Z 中有一种是气体C ．W 、Z 中有一种为气体，X 、Y 都不是气体D ．W 、Z 为气体，X 、Y 中有一种是气体9、在一个固定体积的密闭容器中，加入2 molA 和1 molB 发生如下反应： 2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时C 的浓度为1.2mol/L 。
人教版高中化学选修四高二(上)期中化学试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品2016-2017学年江西省宜春三中高二（上）期中化学试卷一、单项选择题（共有16题，每题3分，共48分）．1．下列叙述正确的是（ ）A ．物质燃烧都是吸热反应B ．化学反应总是伴随着能量的变化C ．化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应D ．化学反应中放出的热量就是反应热2．如图所表示的反应是吸热反应的是（ ）A ．B ．C ．D ．3．下列热方程式书写正确的是（ ）A ．2SO 2+O 2=2SO 3△H=﹣196.6 kJ/molB ．2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）△H=﹣517.6 kJ/molC ．H 2（g ）+O 2（g ）=H 2O （l ）△H=﹣285.8 kJD ．C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ）△H=+393.5 kJ/mol4．下列热化学方程式中，△H 能正确表示物质的燃烧热的是（ ）A ．CO （g ）+O 2（g ）═CO 2（g ）；△H=﹣283.0 kJ/molB ．C （s ）+O 2（g ）═CO （g ）；△H=﹣110.5 kJ/molC ．H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （g ）；△H=﹣241.8 kJ/molD ．2C 8H 18（l ）+25O 2（g ）═16CO 2（g ）+18H 2O （l ）；△H=﹣11036 kJ/mol5．某一反应物的浓度是2mol •L ﹣1，经过4min 后，它的浓度变成1.68mol •L ﹣1，则在这4min内它的平均反应速率为（ ）A ．0.2 mol •L ﹣1min ﹣1B ．0.1 mol •L ﹣1 min ﹣iC ．0.04 mol •L ﹣1 min ﹣1D ．0.08 mol •L ﹣1 min ﹣16．下列四种X 溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ）A ．20℃20mL 3mol/L 的X 溶液B ．20℃10mL 4mol/L 的X 溶液C ．20℃30mL 2mol/L 的X 溶液D ．10℃20mL 4mol/L 的X 溶液7．设C+CO 2⇌2CO △H ＞0 反应速率为υ1，N 2+3H 2⇌2NH 3△H ＜0 反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（ ）A ．同时增大B ．同时减小C ．增大，减小D ．减小，增大8．对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（ ）A ．加入一种反应物B ．对平衡体系加压C ．升高温度D ．使用催化剂9．反应X （g ）+Y （g ）⇌2Z （g ）△H ＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A ．增大压强，平衡向右移动B ．加入催化剂，Z 的产率增大C ．增大c （X ），X 的转化率增大D ．降低温度，Y 的转化率增大10．在一定温度不同压强（P 1＞P 2）下，可逆反应2X （g ）⇌2Y （g ）+Z （g ）中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（Z%）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．11．下列关于平衡常数K 的说法中，正确的是（ ）A ．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B ．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC ．平衡常数K 只与温度有关，与反应浓度、压强无关D ．从平衡常数K 的大小不能推断一个反应进行的程度12．水溶液中下列电离方程式书写正确的是（ ）A ．Ca （OH ）2⇌Ca 2++2OH ﹣B ．NaHCO 3═Na ++H ++CO 32﹣C ．H 2CO 3⇌2H ++CO 32﹣D ．Na 2SO 4═2Na ++SO 42﹣13．区分强电解质和弱电解质的依据是（ ）A ．溶解度的大小B ．属于离子化合物还是共价化合物C ．是否存在电离平衡D ．导电性的强弱14．下列说法中正确的是（ ）A ．HCl 溶液中无OH ﹣B ．NaOH 溶液中无H +C ．NaCl 溶液中既无OH ﹣也无H +D ．常温下，任何物质的水溶液中都有H +和OH ﹣，且K W =c （H +）•c （OH ﹣）=10﹣1415．下列关于电离常数的说法正确的是（ ）A ．电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大B ．CH 3COOH 的电离常数表达式为Ka=C ．CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 溶液，电离常数减小D ．电离常数只与温度有关，与浓度无关16．常温下，将10mL pH=1的CH 3COOH 溶液加水稀释至100mL 后，溶液中的pH 值为（ ）A ．2B ．2＜pH ＜7C ．1＜pH ＜2D ．无法判读二、填空题．（每空2分，共42分）17．1L1mol/LH 2SO 4溶液与2L1mol/LNaOH 溶液完全反应，放出114.6kJ 的热量，由此推知H 2SO 4与NaOH 发生中和反应的中和热为 ，表示该中和热的热化学方程式为 ．18．向1L1mol/L 的NaOH 溶液中加入下列物质：①浓H 2SO 4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H 1、△H 2、△H 3的大小关系为 ．19．已知下列反应的反应热：①CH 3COOH （l ）+2O 2（g ）=2CO 2 （g ）+2H 2O （l ）△H=﹣870.3kJ ∕mol②C （S ）+O 2（g ）=CO 2 （g ）△H=﹣393.5kJ ∕mol③2C （S ）+2H 2（g ）+O 2（g ）=CH 3COOH （l ）△H=﹣488.3kJ ∕mol请写出H 2燃烧热的热化学方程式 ．20．2A ⇌B+C 在某一温度时，达到平衡．（1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是 反应（填放热或吸热）；（2）若B 为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A 呈 态；（3）若A 是气态时，加压时，平衡不移动，则B 为 态，C 为 态；（4）若A 、B 、C 均为气体，加入催化剂，平衡 移动（填正向、逆向、不）21．在2L 密闭容器内，800℃时反应：2NO （g ）+O 2（g ）⇌2NO 2（g ）体系中，n （NO ）随时间的变化如表：时间（s ） 0 1 2 3 4n （NO ）（mol ） 0.020 0.01 0.008 0.007 0.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= ；若其他条件不变，容器体积缩小为1L ，则K 值 ．（增大、减小或不变）；若K 300°C ＞K 350°C ，则该反应是 热反应．（2）用O 2表示从0～2s 内该反应的平均速率v= ；（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ．a ．v （NO 2）=2v （O 2）b ．容器内压强保持不变c ．v 逆（NO ）=2v 正（O 2）d ．容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 ．a ．及时分离除NO 2气体b ．适当升高温度c ．增大O 2的浓度d ．选择高效催化剂．22．pH 的计算公式为 ，25℃时，K w = ，0.01mol •L ﹣1HCl 溶液的pH= ，0.01mol •L ﹣1NaOH 溶液的pH= ．23．某温度下纯水中的c （H +）=2×10﹣7mol •L ﹣1，则此时水中的c （OH ﹣）= ；若温度不变，滴入稀盐酸，使c （H +）=5×10﹣4mol •L ﹣1，则此时溶液中由水电离产生的c （OH ﹣）= ．四、计算题24．在一定温度下，投入4molSO 2和4mol 氧气，到2L 的密闭容器中，反应达到平衡时n （SO 2）+n （O 2）=n （SO 3），求二氧化硫的转化率和此温度下的平衡常数．2016-2017学年江西省宜春三中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（共有16题，每题3分，共48分）．1．下列叙述正确的是（ ）A ．物质燃烧都是吸热反应B ．化学反应总是伴随着能量的变化C ．化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应D ．化学反应中放出的热量就是反应热【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A ．所有的燃烧反应是放热反应；B ．化学反应反应物和生成物能量的大小不同；C ．化学反应需加热的不一定是吸热反应；D ．热量仅是反应热的一种．【解答】解：A ．化学反应放热还是吸热，看化学反应反应物和生成物能量的相对大小，与反应的条件无关，物质燃烧需加热，是通过加热达到反应的着火点，所有的燃烧反应都是放热反应，故A 错误；B ．化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量不同，有的放热，有的吸热，所以，化学反应总是伴随着能量的变化，故B 正确；C ．物质燃烧需加热，是通过加热达到反应的着火点，但该反应是放热反应，故C 错误；D ．化学反应除了放热，还有发光等，故D 错误；故选B ．2．如图所表示的反应是吸热反应的是（ ）A ．B ．C ．D ．【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量＜生成物的总能量，则反应为吸热热反应，无论是吸热还是放热，反应物的总能量都是先增大来解答．【解答】解：正反应是吸热反应，所以反应物的总能量＜生成物的总能量，且反应物的总能量是先增大，故选：A ．3．下列热方程式书写正确的是（ ）A ．2SO 2+O 2=2SO 3△H=﹣196.6 kJ/molB ．2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）△H=﹣517.6 kJ/molC ．H 2（g ）+O 2（g ）=H 2O （l ）△H=﹣285.8 kJD ．C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ）△H=+393.5 kJ/mol【考点】热化学方程式．【分析】A ．热化学方程式中反应焓变和物质聚集状态有关，需要标注物质聚集状态；B ．热化学方程式标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出；C ．热化学方程式的焓变单位为KJ/mol ；D ．碳和氧气的反应是放热反应，焓变为负值．【解答】解：A ．热化学方程式中反应焓变和物质聚集状态有关，需要标注物质聚集状态，选项中物质聚集状态未标注，故A 错误；B ．热化学方程式标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出，氢气燃烧生成水的反应为放热反应，焓变为负值，热化学方程式2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）△H=﹣517.6 kJ/mol ，故B 正确；C ．热化学方程式的焓变单位为KJ/mol ，热化学方程式为：H 2（g ）+O 2（g ）=H 2O （l ）△H=﹣285.8 kJ/mol ，故C 错误；D ．碳和氧气的反应是放热反应，焓变为负值，热化学方程式为：C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ）△H=﹣393.5 kJ/mol ，故D 错误；故选B ．4．下列热化学方程式中，△H 能正确表示物质的燃烧热的是（ ）A ．CO （g ）+O 2（g ）═CO 2（g ）；△H=﹣283.0 kJ/molB ．C （s ）+O 2（g ）═CO （g ）；△H=﹣110.5 kJ/molC ．H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （g ）；△H=﹣241.8 kJ/molD ．2C 8H 18（l ）+25O 2（g ）═16CO 2（g ）+18H 2O （l ）；△H=﹣11036 kJ/mol【考点】燃烧热．【分析】燃烧热表示1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol ，产物为稳定氧化物．【解答】解：A 、CO 的化学计量数为1，产物为稳定氧化物，△H 代表燃烧热，故A 正确；B 、C 的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，△H 不代表燃烧热，故B 错误；C 、H 2的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，△H 不代表燃烧热，故C 错误；D 、C 8H 18的化学计量数为2，产物是稳定氧化物，△H 不代表燃烧热，故D 错误； 故选：A ．5．某一反应物的浓度是2mol •L ﹣1，经过4min 后，它的浓度变成1.68mol •L ﹣1，则在这4min 内它的平均反应速率为（ ）A ．0.2 mol •L ﹣1min ﹣1B ．0.1 mol •L ﹣1 min ﹣iC ．0.04 mol •L ﹣1 min ﹣1D ．0.08 mol •L ﹣1 min ﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】反应物的浓度是2mol •L ﹣1，经过4min 后，它的浓度变成1.68mol •L ﹣1，△c=2mol/L ﹣1.68mol/L=0.32mol/L ，结合v=计算．【解答】解：反应物的浓度是2mol •L ﹣1，经过4min 后，它的浓度变成1.68mol •L ﹣1，△c=2mol/L ﹣1.68mol/L=0.32mol/L ，△t=4min ，由v===0.08 mol •L ﹣1 min ﹣1，故选D ．6．下列四种X 溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ）A ．20℃20mL 3mol/L 的X 溶液B ．20℃10mL 4mol/L 的X 溶液C ．20℃30mL 2mol/L 的X 溶液D ．10℃20mL 4mol/L 的X 溶液【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】题中影响角度为浓度和温度，一般来说，温度越高，浓度越大，则反应速率越大，以此解答．【解答】解：对比题中各项数据，温度越高，浓度越大反应速率越大，则只有B 符合，则B 反应速率应最大．故选B ．7．设C+CO 2⇌2CO △H ＞0 反应速率为υ1，N 2+3H 2⇌2NH 3△H ＜0 反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（ ）A ．同时增大B ．同时减小C ．增大，减小D ．减小，增大【考点】化学平衡的影响因素．【分析】化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，化学反应速率都增大．【解答】解：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大．故选A ．8．对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（ ）A ．加入一种反应物B ．对平衡体系加压C ．升高温度D ．使用催化剂【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A 、在反应中，固体量的增减不会引起化学平衡的移动；B 、对于有气体参加的反应前后气体体积变化的反应，压强会引起平衡的移动；C 、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，任何化学反应一定伴随能量的变化；D 、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动．【解答】解：A 、在反应中，加入一种故体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故A 错误；B 、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故B 错误；C 、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故C 正确；D 、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故D 错误． 故选C ．9．反应X （g ）+Y （g ）⇌2Z （g ）△H ＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A．增大压强，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c（X），X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大【考点】化学平衡的影响因素．【分析】反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，反应前后气体的计量数之和相等，则增大压强、加入催化剂等平衡移动，正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，以此解答该题．【解答】解：A．反应前后气体的计量数之和相等，则增大压强平衡不移动，故A错误；B．加入催化剂，平衡不移动，故B错误；C．增大c（X），平衡正向移动，但X转化较少，X的转化率反而减小，故C错误；D．正反应放热，降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大，故D正确．故选D．10．在一定温度不同压强（P1＞P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（Z%）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A．B．C．D．【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．【分析】一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时Z的物质的量减小，据此结合选项解答．【解答】解：A、图象中压强p1到达平衡时间短，图象中p1＞p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量减小，与实际相符，故A正确；B、图象中压强p2到达平衡时间短，故图象中p2＞p1，与题意不符，故B错误；C、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量增大，与题意不符，故C错误；D、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，与题意不符，故D错误；故选A．11．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（）A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度【考点】化学平衡常数的含义．【分析】化学平衡常数只受温度影响，与浓度、压强无关，平衡常数越大，反应进行的程度越大，可逆程度越小．【解答】解：A、化学平衡常数受温度影响，温度变化，化学平衡常数发生变化，故A错误；B、浓度不影响化学平衡常数，故B错误；C、平衡常数K只与温度有关，反应浓度、压强不影响化学平衡常数，故C正确；D、平衡常数越大，反应进行的程度越大，可逆程度越小，平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度，故D错误；故选C．12．水溶液中下列电离方程式书写正确的是（）A．Ca（OH）2⇌Ca2++2OH﹣B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣C．H2CO3⇌2H++CO32﹣D．Na2SO4═2Na++SO42﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】先根据强电解质与弱电解质的概念判断电解质的强弱，强电解质在溶液中完全电离，电离方程式用“=”，弱电解质在溶液中部分电离，其电离方程式用“⇌”，弱酸的电离分步进行，电离方程式只写出第一步电离即可．【解答】解：A．氢氧化钙是强电解质，完全电离，电离方程式为Ca（OH）2=Ca2++2OH﹣，故A错误；B．碳酸氢钠是强电解质，电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B错误；C．碳酸是二元弱酸，分步电离，第一步电离生成氢离子和碳酸氢根离子，电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3﹣，故C错误；D．硫酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成钠离子和硫酸根离子，离子方程式为Na2SO4═2Na++SO42﹣，故D正确；故选D．13．区分强电解质和弱电解质的依据是（）A．溶解度的大小B．属于离子化合物还是共价化合物C．是否存在电离平衡D．导电性的强弱【考点】强电解质和弱电解质的概念．【分析】电解质必须是化合物．强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质．包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐，弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等．根据定义即可解答．【解答】解：A．强电解质和弱电解质的区分与溶解度无关，如：乙酸是化合物，在水中与水以任意比互溶，在水中只有部分电离，属于弱电解质，硫酸钡属于强电解质，但在水中难溶，而氯化钠属于强电解质，但在水中易溶，故A错误；B．氯化氢是共价化合物，是强电解质，醋酸也是共价化合物，但它是弱电解质；氯化钠属于强电解质，是离子化合物，而氢氧化铝是离子化合物，是弱电解质，所以强电解质和弱电解质的区分与属于离子化合物还是共价化合物无关，故B错误；C．强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质，弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，建立电离平衡，所以C正确；D．水溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，与电解质的强弱无关，如硫酸钡属于强电解质，但在水溶液中很难溶解，其溶液导电能力弱，而氯化氢是强电解质，其水溶液导电能力强，故D错误；故选C．14．下列说法中正确的是（）A．HCl溶液中无OH﹣B．NaOH溶液中无H+C．NaCl溶液中既无OH﹣也无H+D．常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH﹣，且KW=c（H+）•c（OH﹣）=10﹣14【考点】水的电离．【分析】水溶液中一定存在水的电离平衡，H 2O ⇌H ++OH ﹣，任何物质的水溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，温度一定水溶液中存在离子积常数，水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关．【解答】解：A ．氯化氢溶液中含有氢氧根离子，只是c （H +）远远大于c （OH ﹣），故A 错误；B ．氢氧化钠溶液中含有氢离子，只是c （H +）远远小于c （OH ﹣），故B 错误；C ．氯化钾溶液中既有氢离子又有氢氧根离子，且c （H +）=c （OH ﹣），故C 错误；D ．无论物质是酸、碱还是盐，任何物质的水溶液中都含有H +和OH ﹣，且常温下Kw=c （H +）．c （OH ﹣）=1×10﹣14，故D 正确．故选D ．15．下列关于电离常数的说法正确的是（ ）A ．电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大B ．CH 3COOH 的电离常数表达式为Ka=C ．CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 溶液，电离常数减小D ．电离常数只与温度有关，与浓度无关【考点】化学平衡常数的含义．【分析】A 、电离平衡常数是温度的函数；B 、CH 3COOH 的电离常数表达式为Ka=；C 、电离平衡常数是温度的函数；D 、电离平衡常数（K ）是温度的函数，随温度的增大而增大，不随浓度的变化而变化．【解答】解：A 、电离平衡常数是温度的函数，温度一定电离常数一定，与浓度无关，故A 错误；B 、CH 3COOH 的电离常数表达式为Ka=，故B 错误；C 、电离平衡常数是温度的函数，加入少量CH 3COONa 溶液，电离常数不变，故C 错误；D 、电离平衡常数（K ）是温度的函数，随温度的增大而增大，不随浓度的变化而变化，所以电离常数只与温度有关，与浓度无关，故D 正确；故选D ．16．常温下，将10mL pH=1的CH 3COOH 溶液加水稀释至100mL 后，溶液中的pH 值为（ ）A ．2B ．2＜pH ＜7C ．1＜pH ＜2D ．无法判读【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】CH 3COOH 为弱酸，加水稀释时醋酸还要电离生成氢离子，pH=1的CH 3COOH 溶液中氢离子浓度为0.1mol/L ，稀释至100mL 后，醋酸的电离程度增大，则溶液中氢离子浓度大于：0.1mol/L ×=0.01mol/L ，以此解答．【解答】解：CH 3COOH 为弱酸，加水稀释时醋酸还要电离生成氢离子，pH=1的CH 3COOH 溶液中氢离子浓度为0.1mol/L ，稀释至100mL 后，醋酸的电离程度增大，则溶液中氢离子浓度大于：0.1mol/L ×=0.01mol/L ，所以稀释后的溶液的pH 小于：﹣lg0.01=2；加水稀释氢离子浓度减小，则pH 变大，所以稀释后的溶液的pH ＞1，综上可知，稀释后的醋酸溶液：1＜pH ＜2；故选C ．二、填空题．（每空2分，共42分）17．1L1mol/LH 2SO 4溶液与2L1mol/LNaOH 溶液完全反应，放出114.6kJ 的热量，由此推知H 2SO 4与NaOH 发生中和反应的中和热为 57.3kJ/mol ，表示该中和热的热化学方程式为 NaOH （aq ）+H 2SO 4（aq ）=Na 2SO 4（aq ）+H 2O （l ）△H=﹣57.3kJ/mol ．【考点】中和热．【分析】根据中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成1mol 水所放出的热量求出中和热以及中和热的热化学方程式．【解答】解：1L1mol/LH 2SO 4溶液与2L1mol/LNaOH 溶液完全反应，放出114.6kJ 的热量，即生成2mol 水放出114.6kJ 的热量，反应的反应热为﹣114.6kJ/mol ，所以中和热为生成1mol 水所放出的热量即=57.3kJ/mol ，则中和热的热化学方程式：NaOH （aq ）+H 2SO 4（aq ）=Na 2SO 4（aq ）+H 2O （l ）△H=﹣57.3kJ/mol ，故答案为：57.3kJ/mol ；NaOH （aq ）+H 2SO 4（aq ）=Na 2SO 4（aq ）+H 2O （l ）△H=﹣57.3kJ/mol ．18．向1L1mol/L 的NaOH 溶液中加入下列物质：①浓H 2SO 4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H 1、△H 2、△H 3的大小关系为 △H 3＞△H 2＞△H 1 ．【考点】反应热和焓变．【分析】在稀溶液中强酸与强碱生成1molH 2O 放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，据此进行解答．【解答】解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H +（aq ）十OH ﹣（aq ）=H 2O ；△H=﹣57.3kJ/mol ，分别向1L 0.5mol/L 的NaOH 溶液中加入：①浓H 2SO 4；②稀硝酸；③稀醋酸，浓硫酸溶于水放热，醋酸的电离吸热，则1L 1mol/L 的NaOH 溶液恰好完全反应时的放出的热量为：①＞③＞③，焓变为负值，则△H 3＞△H 2＞△H 1，故答案为：△H 3＞△H 2＞△H 1．19．已知下列反应的反应热：①CH 3COOH （l ）+2O 2（g ）=2CO 2 （g ）+2H 2O （l ）△H=﹣870.3kJ ∕mol②C （S ）+O 2（g ）=CO 2 （g ）△H=﹣393.5kJ ∕mol③2C （S ）+2H 2（g ）+O 2（g ）=CH 3COOH （l ）△H=﹣488.3kJ ∕mol请写出H 2燃烧热的热化学方程式 H 2（g ）+O 2（g ）=H 2O （l ）△H=﹣285.8kJ •mol ﹣1 ．【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】利用盖斯定律解答，利用所给反应通过加减乘除得到目标反应，并代入相关的△H 即可，再求出H 2燃烧热的热化学方程式．【解答】解：①CH 3COOH （l ）+2O 2（g ）═2CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H=﹣870.3kJ •mol ﹣1， ②C （s ）+O 2（g ）═CO 2（g ）△H=﹣393.5kJ •mol ﹣1，③2C （s ）+2H 2（g ）+O 2（g ）═CH 3COOH （l ）△H=﹣488.3kJ •mol ﹣1，由盖斯定律可知，①﹣②×2+③得2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）△H=﹣571.6kJ •mol ﹣1， 则H 2燃烧热的热化学方程式为H 2（g ）+O 2（g ）=H 2O （l ）△H=﹣285.8kJ •mol ﹣1； 故答案为：H 2（g ）+O 2（g ）=H 2O （l ）△H=﹣285.8kJ •mol ﹣1．20．2A ⇌B+C 在某一温度时，达到平衡．（1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是 吸热 反应（填放热或吸热）； （2）若B 为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A 呈 气 态；（3）若A 是气态时，加压时，平衡不移动，则B 为 气 态，C 为 气 态；（4）若A 、B 、C 均为气体，加入催化剂，平衡 不 移动（填正向、逆向、不）【考点】化学平衡的影响因素．【分析】（1）温度升高，平衡向吸热反应方向移动；（2）降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，据此判断；（3）增大化学平衡不移动，反应前后气体的物质的量相等，据此判断；（4）使用催化剂，缩短到达平衡的时间，平衡不移动．【解答】解：（1）温度升高，平衡向正反应方向移动，由于温度升高，平衡向吸热反应方向移动，故正反应为吸热反应，故答案为：吸热；（2）B 为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，由于降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，故逆反应为气体体积增大的反应，故A 为气态；故答案为：气；（3）增大化学平衡不移动，反应前后气体的物质的量相等，A 是气态时，则B 为气态，C 为气态，故答案为：气，气；（4）使用催化剂，缩短到达平衡的时间，不影响平衡移动，故答案为：不．21．在2L 密闭容器内，800℃时反应：2NO （g ）+O 2（g ）⇌2NO 2（g ）体系中，n （NO ）随时间的变化如表：时间（s ） 0 1 2 3 4n （NO ）（mol ） 0.020 0.01 0.008 0.007 0.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= ；若其他条件不变，容器体积缩小为1L ，则K 值 不变 ．（增大、减小或不变）；若K 300°C ＞K 350°C ，则该反应是 放 热反应．（2）用O 2表示从0～2s 内该反应的平均速率v= 1.5×10﹣3mol •L ﹣1•s ﹣1 ；（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 bcd ．a ．v （NO 2）=2v （O 2）b ．容器内压强保持不变c ．v 逆（NO ）=2v 正（O 2）d ．容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 c ．a ．及时分离除NO 2气体b ．适当升高温度c ．增大O 2的浓度d ．选择高效催化剂．【考点】化学平衡的计算；化学平衡状态的判断．【分析】（1）平衡常数表达式等于生成物的浓度幂之积比上反应物的浓度幂之积；平衡常数是一个与温度有关的常数，温度升高，k 减小，放热反应；（2）根据v=计算v （NO ），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v （O 2）；（3）可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡；（4）为使该反应的反应速率增大，可采用增大压强、升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度等方法，再结合平衡移动原理分析解答．【解答】解：（1）平衡常数表达式等于生成物的浓度幂之积比上反应物的浓度幂之积；平衡常数k 与温度有关，压强改变不影响k ，所以k 不变；温度升高k 变小，说明反应逆向移动，即逆方向是吸热方向，该反应是放热反应．故答案为：；不变；放；（2）2s 内用NO 表示的平均反应速率v （NO ）==3.0×10﹣3mol •L ﹣1•s ﹣1，速率之比等于化学计量数之比，所以v （O 2）=v （NO ）=×3.0×10﹣3mol •L ﹣1•s ﹣1=1.5×10﹣3mol •L ﹣1•s ﹣1．故答案为：1.5×10﹣3mol •L ﹣1•s ﹣1（3）a ．若反应达到平衡，则v （NO 2）正=2v （O 2）逆，现在速率的正、逆为指明，因此不能判断反应是否达到平衡，故a 错误；b ．由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以若容器内压强保持不变，则反应达到平衡，故b 正确；c ．v 逆（NO ）=2v 正（O 2），则NO 、O 2的浓度不变，反应达到平衡，故c 正确；d ．容器内温度保持不变，说明参加生成的三氧化硫的物质的量不再变化，反应到达平衡，故d 正确．故答案为：bcd ；（4）a ．及时分离除NO 2气体平衡向右移动，但反应速率减小，故错误；b ．适当升高温度，反应速率增大但平衡向逆反应方向移动，故错误；c ．增大O 2的浓度反应速率增大，且该反应向正反应方向移动，故正确；d ．选择高效催化剂能增大反应速率，但平衡不移动，故错误；故答案为：c ．22．pH 的计算公式为 pH=﹣lg c （H+） ，25℃时，K w = 10﹣14 ，0.01mol •L ﹣1HCl 溶液的pH= 2 ，0.01mol •L ﹣1NaOH 溶液的pH= 12 ．【考点】pH 的简单计算．【分析】pH=﹣lg c （H+）；水的离子积和温度有关；求出盐酸溶液中的氢离子浓度，然后根据pH=pH=﹣lg c （H+）计算；先求出氢氧化钠溶液中的氢氧根的浓度，然后根据c （H +）=来计算．【解答】解：pH=﹣lg c （H+）；水的离子积和温度有关，当温度为25℃时，K w =10﹣14；0.01mol/L 盐酸溶液中的氢离子浓度为0.01mol/L ，故pH=pH=﹣lg c （H+）=2；0.01mol/L 氢氧化钠溶液中的氢氧根的浓度为0.01mol/L ，故c （H +）===10﹣12mol/L ，故pH=12． 故答案为：pH=﹣lg c （H+）；10﹣14；2；12；23．某温度下纯水中的c （H +）=2×10﹣7mol •L ﹣1，则此时水中的c （OH ﹣）= 2×10﹣7mol •L ﹣1 ；若温度不变，滴入稀盐酸，使c （H +）=5×10﹣4mol •L ﹣1，则此时溶液中由水电离产生的c （OH ﹣）= 8×10﹣11mol/L ．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离．【分析】水电离的c （OH ﹣）=c （H +），温度不变，Kw 不变，滴入稀盐酸，使c （H +）=5×10﹣4mol •L ﹣1，则c （OH ﹣）=，以此计算．【解答】解：某温度下纯水中的c （H +）=2×10﹣7mol •L ﹣1，则此时水中的c （OH ﹣）=2×10﹣7mol •L ﹣1，该温度下Kw=2×10﹣7mol •L ﹣1×2×10﹣7mol •L ﹣1=4×10﹣14（mol •L ﹣1）2，温度不变，滴入稀盐酸，使c （H +）=5×10﹣4mol •L ﹣1，则此时溶液中由水电离产生的c （OH ﹣）==8×10﹣11mol/L ，故答案为：2×10﹣7mol •L ﹣1；8×10﹣11mol/L ．四、计算题24．在一定温度下，投入4molSO 2和4mol 氧气，到2L 的密闭容器中，反应达到平衡时n （SO 2）+n （O 2）=n （SO 3），求二氧化硫的转化率和此温度下的平衡常数．【考点】化学平衡的计算．【分析】根据三段式计算出反应过程中消耗的二氧化硫、氧气及生成的三氧化硫的物质的量，然后计算出平衡时各组分的浓度，根据化学平衡常数表达式计算出该温度下的平衡常数K 和二氧化硫的转化率．【解答】解：设二氧化硫的转化率为a ，根据三段式：2SO 2（g ）+O 2 （g ）⇌2SO 3（g ）起始量4 4 0mol转化量4a4a 平衡量4﹣4a 4﹣ 4a。
人教版高二化学选修4--期中测试卷(含答案)
文档收集于互联网，已重新整理排版.word 版本可编辑.欢迎下载支持.人教版高二化学选修4 期中测试卷（含答案）一、单选（每小题只有一个正确）1．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是①C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)＝CO(g) △H 2②S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O(g) △H 1 H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O(l) △H 2④CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)＝Ca(OH)2(s) △H 2 A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③2．在一定温度下，向a L 密闭容器中加入1mol X 气体和2 mol Y 气体，发生如下反应： X （g ）＋2Y （g ）2Z （g ） 此反应达到平衡的标志是A ．容器内压强不随时间变化B ．容器内气体的密度不随时间变化C ．容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为1︰2︰2D .单位时间消耗0.1mol X 同时生成0.2mol Z 3．在2L 的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。
若最初加入的A 和B 都是4 mol ，在前10秒钟A 的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B 的物质的量是 A ．1.6 mol B ．2.8 mol C ．2.4 mol D ．1.2 mol 4．对于可逆反应A （g ）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是注：ν为化学反应速率， A%为A 在平衡混合物中的百分含量5．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随温度升高而下降，随压强增大而增大的是 A ．CO 2(g)＋2NH 3(g)CO(NH 2)2(s)＋H 2O(g) ΔH <0 B ．CO 2(g)＋H 2(g) CO(g)＋H 2O(g) ΔH >0 C ．CH 3CH 2OH(g)CH 2＝CH 2(g)＋H 2O(g) ΔH >0D ．2C 6H 5CH 2CH 3(g)＋O 2(g)2C 6H 5CH ＝CH 2(g)＋2H 2O(g) ΔH <0 6．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是n(A)∶n(B) ∶n(C)=1∶3∶2。
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2015-2016学年宣、郎、广三校高二年级第一学期期中联考化学试卷分值：100分时间：100分钟可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Fe 56 Cu 64 I 127I卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。
下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1．下列变化属于放热的化学反应的是A.浓硫酸稀释B.氯化铵受热分解C.木炭点燃后燃烧D.碳酸钙分解2．已知热化学方程式：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol，下列有关说法正确的是A.每消耗1molH2(g)释放483.6kJ的能量B.每生成1molH2O(g)释放483.6kJ的能量C.方程式中H2(g)计量数改变△H值不变D.同条件下2molH2O(g)完全分解吸收的能量为483.6kJ3．已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H=－566kJ/mol现有标准状况下112LCO与H2的混合气体，完全燃烧后生成CO2(g)和H2O(l)，放出1418.5kJ的热量，则混合物中CO与H2的物质的量之比是A.1: 1B.3:1C.2:3D.1:44．已知：强酸强碱的稀溶液发生中和反应的中和热△H=－57.3kJ/mol，C2H6的燃烧热△H=－1559.8kJ/mol。
A.H2CO3(aq) + 2NaOH(aq) = Na2CO3(aq) + 2H2O(l) △H=－114.6kJ/molB.2C2H6(g) + 7O2(g) = 4CO2(g) + 6H2O(l) △H=－3119.6kJ/molC.NaHCO3(aq) + NaOH(aq) = Na2CO3(aq) + H2O(l) △H=－57.3kJ/molD.C2H6(g) + 7/2O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g) △H=－1559.8kJ/mol5．已知：CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为－283.0kJ/mol、－285.8kJ/mol、－726.5kJ/mol，则反应CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(l)的△H为A.－128.1kJ/molB.－1295.3kJ/molC.－157.7kJ/molD.＋157.7kJ/mol6．下列关于反应N2 + 3H22NH3的反应速率说法一定正确的是A.每消耗1molN2的同时消耗2molNH3B.相同时间内消耗28gN2与消耗6gH2的反应速率相同C.当υ(N2)=3υ(H2)时表示反应已达平衡D.2min内H2减少3mol，则υ(N2)=0.5mol/(L·min)7．对于平衡CO2(g) CO2(aq) △H <0，为增大CO2在水中的溶解度，应采用的方法是A.增加压强B.升高温度C.不断搅拌D.升温减压8．下列关于可逆反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)在一定温度与体积条件下达到平衡的判断正确的是A.每断裂1mol H-H键的同时断裂1mol I-I键 B.每断裂1mol I-I键的同时生成2mol H-I键C.每消耗1molH2的同时消耗2molHID.压强不发生改变9．在相同的温度与体积下，对反应CO 2(g) + H 2(g) CO(g) + H 2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表CO 2 H 2 CO H 2O 甲 amol amol 0mol 0mol 乙 2amol 2amol 0mol 0mol 丙 2amol 2amol amol amol 丁amol0mol2amol2amol上述四种情况，起始的时候正反应速率υ(H 2)正大小顺序正确的是A.丙>丁>乙>甲B.丙>乙=丁>甲C.丙>乙>甲>丁D.乙=丙>甲>丁10．对于可逆反应mA + nB pC +qD 从正反应开始反应并在一定条件下达到平衡后，如果增大压强，则容器内气体平均相对分子质量增大，下列有关判断错误．．的是 A.反应物A 或B 至少有一个是气体 B.容器内不可能是单一气体C.m+n 可能大于p+qD.若m<p ，且D 是气体，则B 一定是气体11．一定量的Fe 与过量的稀硫酸反应，为了减缓反应速率又不影响生成氢气的总量，不可以采取的措施是A.加入K 2SO 4溶液B.加入CH 3COONa 固体C.加一定量水D.加入KNO 3溶液12．可逆反应2SO 2(g) + O 2 2SO 3(g) △H <0，达到平衡后，在其他条件不变的情况下改变下列条件，SO 2转化率减小的是A.降低温度B.保持压强充入N 2C.保持体积不变，增加O 2D.增大压强13．在一定条件下，向密闭容器中加入一定量的C(s)与H 2O(g)发生可逆反应C(s) + H 2O(g) CO(g) + H 2(g)，反应达到平衡后C(s)与H 2O(g)转化率为2:1关系，则下列说法正确的是 A.开始加入的C(s)与H 2O(g)物质的量为2:1 B.若增大压强，H 2O(g)转化率不变化 C.达到平衡后混合气体平均式量可能为16 D.开始反应后混合气体平均式量一直减小14．已知25℃下，醋酸稀溶液中存在CH 3COOH H + + CH 3COO -，K a =1.75×10-5。
下列有关说法错误．．的是 A.加入冰醋酸K a 变小 B.升高温度K a 变大C.通入HCl 气体醋酸电离程度变小D.加入少量NaOH 固体，K a 不变15．关于0.5mol/L CH 3COOH 与0.5mol/L 盐酸的比较，正确的是 A.氢离子浓度相同 B.导电能力相同C.中和NaOH 的能力相同D.加水稀释一倍后酸的浓度不再相同16．已知25℃下碳酸的电离常数K 1=4.4×10-7，K 2=4.7×10-11。
下列有关碳酸溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是A.233()()()2()c H c OH c HCO c CO +---=++B.23323()()()()c H c HCO c CO c H CO +-->>>C.2233()2()()c H CO c H c CO +-=+D.233()()()()c H c OH c HCO c CO +---=++II卷（非选择题，共52分）17.(14分)下表中的数据是破坏1 mol物质的化学键所消耗的能量：物质Cl2Br2I2HCl HBr HI H2能量(kJ) 243 193 151 431 366 298 436根据上述数据回答：(1) 下列氢化物中，最不稳定的是(▲)A．HCl B．HBr C．HI(2)H2和Cl2反应生成HCl过程中的热效应可用下图表示，请回答下列问题：①ΔH1＝▲kJ·mol－1，ΔH2＝▲kJ·mol－1，ΔH3＝▲kJ·mol－1。
②据实验测定，H2和Cl2的混合气体在光照下反应生成HCl，引发该反应的步骤是上图①～③中分子转化为原子的一步，你认为是第▲(填序号)步，请说明原因：▲。
③该反应的热化学方程式为▲。
18.(12分)滴定实验是中学常用的定量实验，主要原理是利用已知浓度的某溶液滴加到未知浓度的溶液中，通过恰好完全反应的“终点”的判断，实验测出消耗的两种物质的量来计算未知浓度的溶液的浓度。
下面是甲同学用滴定实验来测定食用精制盐中的碘含量(食盐中加入一定量的KIO3)。
已知：I2＋2S2O32－＝2 I－＋S4O62－，其步骤为：a.准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.000×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液15.00 mL，恰好反应完全。
(1)配平化学方程式▲KIO3＋▲KI＋▲H2SO4＝▲K2SO4＋▲I2＋▲H2O(2)判断c中反应恰好完全依据的现象是：当滴加最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液由▲色变为▲色，且颜色半分钟内不改变。
(3)根据以上实验，所测精制食盐中的碘含量是▲mg/kg。
(以含w的代数式表示)(4)已知在酸性环境下：2H+ + S2O32- = S↓ + SO2↑+ H2O，所以乙同学认为在c操作前应▲，否则实验测得食盐中碘的含量会▲(填“偏高”或“偏低”或“没有影响”)19.(12分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g) ＋H2(g) CO(g) ＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/℃700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：(1)该反应为▲反应（填“吸热”、“放热”）。
(2)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是▲。
a．及时分离出CO气体b．适当升高温度c．增大CO2的浓度d．选择高效催化剂(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是▲(多选不得分)。
a.容器中压强不变b.混合气体中c(CO)不变c.υ正(H2)＝υ逆(H2O)d.c(CO2)＝c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为▲℃。
(5)若在(4)所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，H2的物质的量为▲，CO2的物质的量为▲。
a.等于1.0molb.大于1.0molc.大于0.5mol，小于1.0mold.无法确定20.(14分)下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOH H2CO3H2S H3PO41.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11K1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－12K1＝7.5×10－3K2＝6.2×10－8K3＝2.2×10－13(1)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看成酸，则酸性最强的是▲，最弱的是▲。
(2)多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是▲。
(3)同浓度的CH3COO－、HCO3—、CO32—、S2－结合H＋的能力由强到弱的顺序为▲。
(4)在温度相同时，各弱酸的K值不同，K值越大酸越▲(填“强”或“弱”)。