高中根据化学方程式的计算
化学方程式的计算
化学方程式的计算化学方程式是描述化学反应过程的一种表示方法，通过化学方程式可以了解反应物与生成物之间的摩尔比例关系。
化学方程式的计算是指在已知一些反应物或生成物的数量的情况下，计算其他物质的数量或者化学反应的产物。
1. 摩尔计算在进行化学方程式计算之前，首先需要确定反应物或生成物的摩尔数量，在化学方程式中，反应物和生成物的系数表示物质的摩尔比例关系。
根据化学方程式中反应物与生成物的系数，可以通过以下公式进行计算：n = m/M其中，n代表物质的摩尔数量，m代表物质的质量，M代表物质的摩尔质量。
例如，当已知反应物的质量为m1，摩尔质量为M1，反应物与生成物的系数为a1、a2时，可以根据以下公式计算生成物的摩尔数量n2： n2 = n1 * a2/a12. 反应物与生成物的计算在已知一些反应物或生成物的数量的情况下，可以通过化学方程式计算其他物质的数量。
以化学反应A + B → C + D为例，已知反应物A的摩尔数量为n1，反应物B的摩尔数量为n2，可以根据反应物与生成物的系数计算生成物C和D的摩尔数量n3和n4。
根据化学方程式中反应物与生成物的系数关系：a1A + a2B → a3C + a4D可以通过以下公式进行计算：n3 = n1 * a3/a1n4 = n2 * a4/a23. 反应物的过量与限量在实际的化学反应中，往往会有某一种反应物存在过量或限量的情况。
过量反应物是指在化学反应中存在较多的物质，它的数量不会对反应的摩尔数量产生影响；限量反应物是指在化学反应中存在较少的物质，决定了反应的摩尔数量。
假设在化学反应A + B → C中，反应物A的摩尔数量为n1，反应物B的摩尔数量为n2，反应物A与B的化学计量比为a1：a2，已知反应物B为限量反应物。
则反应完全进行时，根据摩尔计算可得： n3 = n1 * a3/a1n4 = n2 * a4/a2其中，a3和a4表示反应物A和B在化学方程式中的系数，n3和n4分别表示生成物C和D的理论摩尔数量。
高中化学：根据化学方程式计算的基本步骤
一、计算的基本步骤1. 根据题意写出配平的化学方程式。
2. 求出已知物和未知物的摩尔质量（有时可用物质的量等分别写在化学方程式中有关的化学式下面，如果化学方程式中有关的化学式前面有化学计量数，必须用这个化学计量数去乘有关的摩尔质量）。
3. 把已知和要求的量（用x代表）分别写在化学方程式中有关化学式的下面。
4. 将有关的四个量列出比例式，求出未知数x。
5. 简明的写出答案。
二、应注意的问题1. 化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，因此不纯物质的量必须换算成纯净物的量，才能按化学方程式列出比例式进行计算。
2. 在比例式中，同一物质用同一单位，不同物质可以用两种不同的单位，只要注意它们成比例关系就行。
3. 如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。
如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。
例题：甲、乙两位学生用加热氯酸钾的方法制取氧气。
甲取了一定质量的氯酸钾和0.10g二氧化锰，经混合后装入试管中加热，待收集到所需氧气时停止加热。
试管冷却后，乙称得甲留下的反应混合物的质量为 4.04g，将它继续加热，直到氯酸钾全部分解，得到氧气672mL（标准状况）。
求甲实验时氯酸钾分解的百分率。
解析：从题给已知条件可知，解题时应从乙得到的氧气的量入手。
设乙分解的质量为x，甲分解的质量为y。
解得：x=2.45g在4.04g混合物中：。
即甲分解时得到的KCl质量为1.49g，由此可计算y：解得：y=2.45g故甲实验时分解的百分率为：答：甲实验时氯酸钾分解的百分率为50%。
本题若从物质的量入手计算会更简便。
解：设乙分解的物质的量为x，甲分解的物质的量为y。
在 4.04g混合物中：。
即甲分解得到的的质量为1.49g，由此计算y：故甲实验时分解的百分率为：答：甲实验时氯酸钾分解的百分率为50%。
根据化学方程式的简单计算
回 忆……
写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式,并 标出各物质的质量比可表示为：
H—1 O--16
2H2 + O2 ====== 2 H2O 2×1×2 ：16×2 ： 2 ×(2+16） 4 ： 32 ： 36 若： 4 g ： ( 32 )g ： ( 36 )g 若： ( 2 ) g ： ( 16 ) g ： 若： ( 8 ) g ： 64 g : 18 g ( 72 ) g
TiCl4 + Mg == Ti + 2MgCl2
24 x 48 24g
48 24 = 24g x 24 × 24g x= =12g 48
答：需要镁的质量为12g 。
根据化学方程式计算的注意事项:
（1）设的时候应该用: “设…的质量为x”，无单位 （2）化学方程式书写正确，一定要配 平！！ （3）将已知量化成质量单位 （4）列比例式时，竖比=竖比
149 245 = 7.45g x 245 × 7.45g x= =12.25g 149
96 149 = y 7.45g y= 96×7.45g =4.8g 149
答：分解的氯酸钾的质量为12.25g ，放出氧气的质量为4.8g
3、在实验室里电解1.8g水，问要标准状况下可制得氢气多少升？ （标准状况下氢气的密度为0.0899 g/L）(H 1 O 16)
例3：A+3B==2C+2D中，A与B的相对分子 质量之比为9：11，已知1.8gA与一定量 的B恰好完全反应生成5.1gD，
2:1 则此反应中B和C的质量比为_______
能力提升题:2.不纯物质的计算 例1：把氯酸钾和二氧化锰的混合物16克加热至 不再有气体放出，冷却后称得剩余固体质量为 11.2克。 求：（1）反应所生成的气体的质量； （2）混合物中二氧化锰的质量。 ★解题关键:
根据化学方程式的计算教案
根据化学方程式的计算教案一、教学目标1. 让学生掌握化学方程式的基本概念和意义。
2. 培养学生运用化学方程式进行计算的能力。
3. 引导学生通过化学方程式的计算，分析物质的性质和变化规律。
二、教学内容1. 化学方程式的概念和意义。
2. 化学方程式的书写规则。
3. 化学方程式的计算方法。
4. 常见化学方程式的计算实例。
三、教学重点与难点1. 教学重点：化学方程式的基本概念、书写规则和计算方法。
2. 教学难点：化学方程式的计算实例分析和解答。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解化学方程式的基本概念、书写规则和计算方法。
2. 利用示例，分析化学方程式的计算过程和思路。
3. 运用练习法，让学生通过练习巩固所学知识。
五、教学过程1. 导入：引导学生回顾已学的物质性质和变化规律，为新课学习做好铺垫。
2. 讲解：讲解化学方程式的基本概念、书写规则和计算方法。
3. 示例：分析化学方程式的计算实例，引导学生掌握计算方法。
4. 练习：布置练习题，让学生运用所学知识进行计算。
6. 作业布置：让学生课后巩固所学知识，提高计算能力。
六、教学评价1. 课后作业：布置有关化学方程式的计算练习题，检验学生对本节课知识的掌握程度。
2. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，了解学生的学习状况。
3. 小组讨论：组织学生进行小组讨论，分享彼此的解题思路和方法，促进学生之间的交流与合作。
七、教学资源1. 教案、PPT等教学资料。
2. 练习题及答案。
3. 教学视频或动画，用于演示化学反应过程。
4. 实验器材和试剂，用于进行化学实验验证。
八、教学进度安排1. 第1-2课时：讲解化学方程式的基本概念和书写规则。
2. 第3-4课时：讲解化学方程式的计算方法，分析计算实例。
3. 第5课时：进行课堂练习，巩固所学知识。
九、教学拓展1. 邀请化学专家或企业技术人员进行讲座，介绍化学方程式的实际应用。
2. 组织学生参观化学实验室或化工企业，加深对化学方程式的认识。
高中化学：物质的量应用于化学方程式的计算
1、化学方程式中有关量的关系由上可看出，化学方程式中各物质的化学计量数之比等于组成各物质的粒子数之比，等于各物质的物质的量之比，等于气体体积比（同状况下），不等于质量之比。
根据化学方程式列比例时应遵循上述比例关系。
2、根据化学方程式计算时所列比例是否正确的判断依据是：“上、下单位要一致，左右单位要对应”。
3、物质的量应用于化学方程式计算的一般格式（1）设所求物质的物质的量为n（B）［或质量m（B）］，或气体标准状况下体积V（B）、或溶液体积V［B（aq）］J。
（2）写出有关反应的化学方程式。
（3）在化学方程式有关物质的化学式下面先写出已知物和所求物的有关量的关系，再代入已知量和所求量。
（4）写出所求物质的数学表达式。
（5）写出解答和答案。
如：6.5g Zn在与足量盐酸反应时产生的在标准状况下的体积是多少升？解：设产生的体积为V（）答：产生的在标准状况下的体积是2.24L。
4、规范用语—表示的物质的量—表示方程式中的化学计量数—表示盐酸的物质的量浓度—表示溶液的体积—表示的体积—表示混合物中的质量分数—表示的质量在列比例及运算过程中都应带单位。
例1、在一定条件下，与足量的固体完全反应后，产生的气体全部收集起来只有1.68L（标准状况），则此气体在标准状况下的密度为（）A、B、C、D、分析：此题是物质的量应用于化学方程式的计算。
审题时要细心，特别注意“在一定条件下”几个字，否则易将此气体当作纯氧气，得出，而错选（A）。
解析：，根据反应的化学方程式：，全部转化为时，，其质量为，此气体即使部分转化为其他氧单质（如），其气体质量也不变，故，选（B）。
答案：B例2、将一块铁片放入500mL，的溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，反应后溶液中的物质的量浓度是（）A．B．C．D．分析：差量法是化学计算中常用的一种方法。
所谓差量法是指一个过程中某物质始态量与终态量的差值，它可以是质量差、物质的量差、物质的量浓度差、气体的体积差。
利用化学方程式的简单计算【最全】!
［知识要点梳理]知识点一：化学方程式的计算步骤实例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3)可制得生石灰（CaO）和二氧化碳.如果要制取1t氧化钙,需要碳酸钙多少吨？解：①根据题意设未知量设需要碳酸钙的质量为x。
②写出反应的化学方程式并配平CaCO3CaO＋CO2↑③写出相关物质的相对分子质量10056和已知量、未知量x1t④列出比例式，求解＝x＝＝1.8t⑤简明地写出答案答：需要碳酸钙1。
8t。
【要点诠释】(1)化学方程式书写要正确，否则会一错全错；（2)化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算；（3）质量单位要统一，在解题过程中，已知量后一定要带单位，未知量求出后也要带单位；(4）解题要严格按照格式书写。
知识点二：利用化学方程式计算的规范格式及注意事项知识点一实例的规范解题格式如下:解：设需要碳酸钙的质量为x。
-—————-—-—-—————--——-—-—- 注意：未知数不能带单位CaCO3CaO＋CO2↑—-—----—-—-—--———-——---化学方程式一定要配平10056x1t———-—----—--—---————----——已知量不要忘记带单位＝x＝＝1.8t------———----—————---——-- 计算结果要有单位答：需要碳酸钙1.8t。
【要点诠释】利用一种反应物或生成物的质量,计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点:一解二设最后答，化学方程（式）不能差；准确寻找质量比，纯量代入不掺假；所有单位要一致，列式计算解决它。
知识点三：几种常见的计算类型1.常规题：已知反应物（或生成物）的质量，利用化学方程式求生成物（或反应物）的质量。
并且伴随着物质的体积、密度与质量间换算的有关计算。
(见经典例题透析类型一）2。
利用质量守恒定律来计算（见经典例题透析类型二）3。
巧解型：这类题主要是利用所给数据,找到已知量和未知量间的数量关系,间接解题（见经典例题透析类型三、四）【要点诠释】由于化学方程式体现的是各物质间的质量关系,若给定物质的体积、密度等条件,应把物质的体积转化为物质的质量.有些题目利用常规化学方程式不易解决的就要想办法看能否用差量法或者极值法等。
根据化学方程式的计算
第三节根据化学方程式的简单计算知识点一：根据化学方程式进行简单计算的依据和思路依据：①理论依据：质量守恒定律；②基本依据：化学方程式中中各反应物和生成物之间的质量比。
思路：读题——分析——解题——验题知识点二：利用化学方程式进行计算的步骤和方法根据化学方程式的计算一般可分为五步：（一设、二写、三列、四解、五答）1.根据题意设未知数；2.写出反应的化学方程式并配平；3.求出有关物质间的质量比(即物质的Mr与系数乘积之比)，写在相应化学式的下边，再把已知量和未知量写在相应质量比的下边；4.列出比例式，求出未知数；5.简明地写出答案。
例：加热分解24.5g氯酸钾，可以得到多少克氧气？解：设加热分解23.5g氯酸钾可以得到x克氧气。
2KClO3 MnO22KCl + 3O2↑2×(39+35.5+3×16)＝2453×16×2＝9624.5g x g245:96=24.5：x∴x=（24.5g*96）/245=9.6g答：加热分解23.5g氯酸钾可以得到9.6g克氧气。
※对计算步骤及方法的理解要注意以下几点：①计算过程必须规范；②各代入量均指纯净物的质量；③计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量；④计算过程中的各物理量的单位必须对应统一，单位要带入计算过程。
巩固练习：①31克白磷完全燃烧，需要氧气多少克？生成五氧化二磷多少克？②实验室要制得0.64克氧气需高锰酸钾多少克？同时生成二氧化锰多少克？知识点三：化学方程式计算的几种类型类型一：已知反应物的质量求生成物的质量；例1 12.25克KClO3和3克MnO2混合加热完全反应后生成多少克氧气？反应后剩余固体是多少克？类型二：已知生成物的质量求反应物的质量；例2 用氢气还原氧化铜，要得到6.4克铜，需要氧化铜多少克？类型三：已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；例3 甲烷在空气中燃烧，生成二氧化碳和水。
若32g甲烷完全反应，需消耗多少克氧气，又能生成多少克水？类型四：已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
根据化学方程式计算考点微课
2013年 计算
9
容易
根据化学方程式计算 (表格型)
2014年 计算
11
根据化学方程式 偏难 计算(函数图像、作图) 偏难 根据化学方程式计算 (表格型、作图)
2015年 计算
11
近几年的中考题中,我省不再是单纯 的考查计算，而是多以综合计算及 分析题的形式出现，把计算题和生 活中的实际情景结合起来，并且数 据也不是直接给出，而是通过函数 图像、表格的形式间接给出，内容 涉及到有关物质的性质和转化、物 质的组成、溶液及相关数据信息的 分析和选用等，难度有所递增。
类型二 关于溶液的计算
考点1：已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量 分数。 考点2：已知溶液的质量和它的质量分数，求溶 液里所含溶质和溶剂的质量。 考点3：将已知浓度的溶液加入一定量的水进行 稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体 后溶液的质量分数。 考点4：与化学方程式相结合，求反应后溶质的 质量分数。 考点5：给出溶解度曲线或表格，求溶质的质量 分数；
（2013广东、惠州）肥田粉的主要成分是硫酸铵。现有一包标有含氮量 为20.0%的肥田粉样品，小庆和小鸿为了计算该肥田粉中硫酸铵的质量 分数，他们称取7你根据小鸿的实验结果，计算样品中硫酸按的质量分数。（计算 结果精确至0 .1 % ) ( 2 ）你的计算结果和小庆的计算结果__________ （填“相同”或“不 相同” ) , 原因是 _______________________________________________ 。 ( 3 ）根据小鸿实验的反应原理分析：施用肥田粉时应注意________
信息表格型
（2013广东，25，9分）乙醇俗称酒精，可用作医用消 毒，也常作燃料．其完全燃烧的化学方程式可表示为： C2H6O+3O2 === 2CO2+3H2O． （1）23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？ （2）乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反 应前后各物质的质量如下表：
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
同时生成氯化钾的质量为 氯化钾的质量为y. 质量为x, 同时生成氯化钾的质量为y. MnO2
---------设 -------------方 --------------量
2KClO3 =======2KCl + 3O2↑ △
245 5.8g 149 y
x =2g
x=
168x95%x2.9g 232
答：可生成Fe 2g.
练习3:实验室用5g锌粒跟5ml稀H2SO4反应，反应完毕后剩余锌粒3.7g，
问可生成H2多少克？这些H2在标准状况下占多大体积？（已知在 标准状况下H2的密度为0.09g/L）(精确到0.01)
解：设可生成H2的质量为X. Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑
80 x
x
答：可得氧化镁5g.
练习2:电解9克水，在负极和正极上所产生的气体各为多少克？
解:(方法1)设在负极产生的H2质量为x,正极产生的O2质量为y. 2H2O ====== 2H2↑+ O2↑ 36 4 32 9g x y
36 4 通电
=
9g x
36 32
=
9g y
x=
4 x 9g =1g 36
65 (5-3.7)g
6ห้องสมุดไป่ตู้ 2
2
x x x=
2 x 1.3g 65
=
(5-3.7)g
=0.04g
V=
0.04g 0.09g/L =0.44L
答：可生成H2的质量为0.04g,标准状况下体积约为0.44L.
练习4：在实验室中用3.7g锌跟足量的稀盐酸反应，可
制得氢气和氯化锌各多少克？
练习5: 3g碳在氧气中充分燃烧，可得到多少克二氧化碳？ 练习6: 用氢气还原7.95克氧化铜，可得到多少克铜？ 思考题：用氢气还原氧化铜制得5g铜，计算参加反应的
18 X 100%
2
=9g x 18 =8g
答:（略）
例2：含杂质5%的磁铁矿（主要成分是Fe3O4）样品2.9克，跟
足量的H2反应，可生成铁多少克？
解：设可生成Fe质量为x. ∆ Fe3O4+4H2======3Fe+4H2O
232
2.9g·(1-5%) 232 168
168
x =
2.9g·(1-5%)
氢气的质量.
The End
根据
化学方程式的计算
安徽师大附中 史永鑫
一、计算理论依据
依据反应物和生成物间的质量比
例： 2KClO3 ======= 2KCl + 3O2↑
△
MnO2
245
： : :
149 149g 74.5g
： 96 : 96g : 48 g
若：
245g 122.5g
同理： 同理：
H2 + CuO ====== Cu + H2O
2 1g : 80 40g 20g : : : 64 : 18 9g 根据反应物、生 成物质量比成正 比例关系推算
∆
:
32 g :
0.5g :
16 g : 4.5g
小结： 小结： 根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物） 的质量，利用正比例关系可以求出生成物（或反应物） 的质量。
例1：加热分解5.8克氯酸钾,可得到多少克的氧气?
解：设可得氧化镁质量为x. 2Mg + O2 ====== 2MgO 48 3g
80 48 = x 3g 80x3g =5g = 48 点燃
--------------------设 设 -------------------方 方 ------------------量 量 -------------------比 比 （计算 计算） ------------------------答 答
设------------ 1.设所求未知量 方------------ 2.正确写出化学方程式 量------------ 3.写出有关物质的相对分子质量， 已知量和未知量 比------------ 4.列出比例式，并进行计算 答------------ 5.简明地写出答案
练习1:3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得到氧化镁多少克？
y=
32x9g 36
=8g
(或y=9g-1g=8g)
答：负极产生的气体为H21g,正极产生的气体为O28g. （请同学们思考一下有没有其他方法，提示：从质量守恒角度思考）
方法2:(质量守恒定律)
2H m(H2)=9g· H2O · 100%
m(O2)=9g·
H2O ·100% 16
X 100%
O
=9g X =1g
x
245 149
96 x
245 96
=
5.8g
=
5.8g y
-----------------比
96X5.8g X= 245
y
149X5.8g = 245
= 2.3g
= 3.5 g
(计算) 计算)
同时生成3.5g氯化钾. 答：可得到2.3g氧气， ----------------答
二、具体解题步骤