乙醛与银氨溶液反应最佳方案的探究
乙醛与银氨溶液反应
乙醛与银氨溶液反应集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#乙醛与银氨溶液反应一、实验目的验证乙醛的强还原性二、实验原理AgNO3+NH3·H2O=AgOH+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O2Ag(NH3)2OH+CH3CHO=CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O三、实验用品试管、酒精灯、烧杯、石棉网、三脚架、胶头滴管、2%硝酸银溶液、2%氨水、乙醛四、实验过程在洁净的试管中加入2ml2%硝酸银溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解为止（这时得到的溶液叫银氨溶液），再滴入5~6滴乙醛，震荡后将试管放在80℃的水域中温热，不久后试管内壁就会附着一层光亮的金属。
五、实验结论乙醛具有很强的还原性，能被弱的氧化剂（银氨溶液）氧化。
六、问题与讨论1.配置银氨溶液为什么只能向硝酸银中加入氨水，而且顺序不能颠倒2.为什么最后制得的银镜不是光亮的而是颜色发暗，甚至有的产生了沉淀3.制得的银镜怎样除去七、注意事项1.试管要洁净2.溶液混合后，震荡要充分。
3.加入氨水要适量。
4.银氨溶液必须现用现配，久置的氨水容易产生爆炸性物质发生危险。
5.氨水浓度不宜过大，否则容易导致实验失败。
6.乙醛浓度大，可以使反应速率加快，析出银镜快，但是容易出现黑斑，加快震荡速度可以避免黑斑。
7.做过银镜反应实验的试管可以用稀硝酸加热除去银镜。
八、实验改进不需要加热的银镜反应在洁净的试管中加入2ml2%硝酸银溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解为止（这时得到的溶液叫银氨溶液），再滴入5~6滴乙醛，再加入2~4滴5%氢氧化钠溶液，有褐色出现，进行震荡就会有光亮银镜。
乙醛和银氨溶液反应方程式
乙醛和银氨溶液反应方程式
乙醛和银氨溶液的反应方程式为：2Ag(NH3)2+ + CH3CHO → 2Ag
+ 2NH3 + CH3COOH
乙醛是一种常见的有机化合物，在工业生产和日常生活中广泛应用。
银氨溶液是一种重要的化学试剂，在分析化学和无机合成中有着
广泛的应用。
当这两种化合物遇到彼此时，会发生一系列反应，产生
出一些令人惊奇的产物。
首先，银离子与氨分子发生络合反应，形成了配合物Ag(NH3)2+。
这个配合物是非常稳定的，其形成的原因是氨分子中的孤对电子可以
与银离子形成配位键，进而形成一个稳定的大分子。
接下来，乙醛与Ag(NH3)2+发生还原反应，生成了银化合物和乙酸。
这个反应是通过乙醛所含有的还原性羰基进行的。
在反应中，还原性
羰基被氧化成为羧酸基团，同时，银离子被还原成为银原子。
最终的产物是银（Ag）、氨气（NH3）和乙酸（CH3COOH）。
银是
一种昂贵的金属，因此，这个反应有着工业上的应用，例如用于制备
银盐类化合物。
而在分析化学中，可以利用这个反应来检测乙醛的存在。
总的来说，乙醛和银氨溶液的反应是一种非常有趣的化学反应。
这个反应的机理是比较复杂的，但是通过实验和理论的结合，我们可
以更好地理解乙醛和银氨溶液的反应过程，并探索其在工业和科学研究中的应用。
高中化学中的“银镜反应”实验探析
高中化学中的“银镜反应”实验探析摘要：银镜反应是否成功主要与试管是否干净、银氨溶液的配制、浓度、溶液的PH值、醛基化合物的浓度、以及加热方式等因素有关。
关键词：银镜反应浓度控制高中化学《烃的衍生物》一章中，乙醛和银氨溶液的反应即银镜反应是验证乙醛具有还原性的重要实验，还是检验有还原性的糖的实验方法。
同时该实验原理与工业上的制镜原理类似，是将课本知识与实际生产知识结合起来的典型实例。
掌握该实验的原理和操作要领在教学中的作用可见一斑。
教材上对该实验的操作方法介绍简约，给师生在学习和实践中留下了足够的探索空间。
要做好银镜反应关键在于条件的控制。
1、实验目的：说明乙醛的还原性及银镜反应2、实验用品：试管、烧杯、AgNO3溶液（2%）、稀氨水（2%）、乙醛3、实验步骤：①银氨溶液的配制：在一支洁净的试管中.加入6mL2%AgNO3溶液，随后逐滴滴人2%氨水，边滴边振荡，直到沉淀刚刚消失为止，就得无色银氨溶液。
②银镜的生成：向银氨溶液的试管中滴入3～5滴乙醛溶掖，轻轻振荡后，把试管放人盛有热水的烧杯里温热（或水浴加热），此时不要摇动。
如果试管洗得很洁净.可以看到试管内壁附着一层光亮的银；如试管不干净。
看不到光亮的银，只能看到生成黑色疏松的银沉淀。
③实验后用少量硝酸洗去银镜，并用水洗净后及时处理，不可久置。
反应方程式：AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O=Ag（NH3）2OH+2H2OCH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O通式：RCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH- RCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O4、“银镜反应”实验成败的关键（1）加碱量不宜过多，碱的浓度不宜过大，否则得不到光亮的银。
（2）加葡萄糖或其它脂肪醛的量不宜过多，否则会产生疏松的黑色银粒。
（3）加氨水的量不宜过多，加到产生的沉淀刚溶解完为止否则将生成雷酸银，不仅使试剂的灵敏度降低，而且在受热时会引起爆炸。
乙醛银镜反应实验报告
一、实验目的1. 掌握乙醛银镜反应的基本原理和操作步骤。
2. 通过实验，验证醛基与银氨溶液发生氧化还原反应生成银镜的现象。
3. 了解实验条件对银镜反应的影响，探究最佳反应条件。
二、实验原理乙醛（CH3CHO）是一种含有醛基的有机化合物，具有还原性。
在碱性条件下，乙醛与银氨溶液（[Ag(NH3)2]+）发生氧化还原反应，乙醛被氧化成乙酸铵（CH3COONH4），同时银氨溶液中的银离子（Ag+）被还原成金属银（Ag），附着在试管内壁，形成光亮的银镜。
反应方程式如下：CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]+ + 2OH- → CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 乙醛（CH3CHO）- 硝酸银（AgNO3）- 氢氧化钠（NaOH）- 氨水（NH3·H2O）- 蒸馏水- 试管- 烧杯- 滴管- 水浴锅2. 实验仪器：- 分析天平- 热水浴锅- 玻璃棒- 移液管四、实验步骤1. 准备银氨溶液：- 在一支洁净的试管中加入6mL 2%硝酸银溶液。
- 逐滴滴加2%氨水，边滴边振荡，直到沉淀刚刚消失为止，即得到无色银氨溶液。
2. 进行银镜反应：- 在另一支洁净的试管中加入2mL 2%硝酸银溶液。
- 加入1滴2%氢氧化钠溶液，摇匀。
- 滴加2-3滴40%乙醛溶液，轻轻振荡。
- 将试管放入盛有热水的烧杯中，水浴加热（约50-60℃）。
- 观察试管内壁是否出现光亮的银镜。
五、实验结果与分析1. 实验现象：- 在水浴加热条件下，试管内壁出现光亮的银镜，说明乙醛与银氨溶液发生了氧化还原反应。
2. 实验结果分析：- 通过实验观察，发现水浴加热是银镜反应的关键条件之一。
温度过低，反应速度慢，银镜不易形成；温度过高，银镜易脱落。
因此，控制水浴温度在50-60℃为宜。
- 乙醛浓度对银镜反应的影响：乙醛浓度过高，反应速度过快，银镜不易形成；乙醛浓度过低，反应速度过慢，银镜不易形成。
乙醛的银镜反应实验(实验报告)
乙醛的银镜反应实验【实验目的】1.通过实验探究乙醛与银氨溶液的反应及其在醛基检验中的应用。
2.以乙醛为例，掌握醛类的结构特点、性质、用途。
3.培养学生的科学探究和与创新意识及科学态度。
【实验用品】仪器：烧杯，药匙，试管，酒精灯，火柴，胶头滴管、镊子试剂：AgNO3溶液、氨水、乙醛【实验内容】【实验1】乙醛与银氨溶液的反应—银镜反应实验操作①在洁净加入1 mL 2% AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%氨水，使最初产生的沉淀溶解，制得银氨溶液。
②滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热。
观察实验现象。
实验现象①向AgNO3溶液中滴加稀氨水，先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解；②加入乙醛，水浴加热一段时间后，试管内壁上产生光亮的银镜。
实验结论乙醛具有还原性，能够氧化银氨溶液，生成银单质。
方程式A中：AgNO3+ NH3·H2O === AgOH↓+ NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O === Ag(NH3)2OH + 2H2OC中：CH3CHO + 2 Ag(NH3)2OH CH3COONH4+ 2Ag↓+ 3NH3+ H2O应用①检验醛基；②制镜、制保温瓶胆。
【注意事项】(1)试管内壁必须洁净;(2)银氨溶液要现配现用;(3)碱性环境，水浴加热；(4)加热过程中不能摇动试管;(5)用稀HNO3清洗试管内壁的银镜。
△【实验改进】（1）配制银氨溶液氨水易过量，需重新配制（2）部分学生过于好奇水浴加热时晃动试管使实验失败能否不加热就能快速取得更好的实验效果?改进实验方法①在一洁净试管中加入3mL 3%硝酸银溶液②缓慢的向其中滴加2%氨水至生成的沉淀恰好完全消失③回滴1~2滴硝酸银溶液，使混合溶液略显浑浊④加入1mL4%葡萄糖溶液，振荡试管，混和均匀⑤滴入4滴20%NaOH溶液，迅速塞上橡胶塞，快速垂直振荡30秒。
【银镜清洗】本次实验中，你还发现了什么问题或有什么新的认识和感受？。
乙醛与银氨溶液反应
乙醛与银氨溶液反应乙醛与银氨溶液反应一、实验目的验证乙醛的强还原性二、实验原理AgNO3+NH3·H2O=AgOH+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O2Ag(NH3)2OH+CH3CHO=CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O三、实验用品试管、酒精灯、烧杯、石棉网、三脚架、胶头滴管、2%硝酸银溶液、2%氨水、乙醛四、实验过程在洁净的试管中加入2ml2%硝酸银溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解为止（这时得到的溶液叫银氨溶液），再滴入5~6滴乙醛，震荡后将试管放在80℃的水域中温热，不久后试管内壁就会附着一层光亮的金属。
五、实验结论乙醛具有很强的还原性，能被弱的氧化剂（银氨溶液）氧化。
六、问题与讨论1.配置银氨溶液为什么只能向硝酸银中加入氨水，而且顺序不能颠倒？2.为什么最后制得的银镜不是光亮的而是颜色发暗，甚至有的产生了沉淀？3.制得的银镜怎样除去？七、注意事项1.试管要洁净2.溶液混合后，震荡要充分。
3.加入氨水要适量。
4.银氨溶液必须现用现配，久置的氨水容易产生爆炸性物质发生危险。
5.氨水浓度不宜过大，否则容易导致实验失败。
6.乙醛浓度大，可以使反应速率加快，析出银镜快，但是容易出现黑斑，加快震荡速度可以避免黑斑。
7.做过银镜反应实验的试管可以用稀硝酸加热除去银镜。
八、实验改进不需要加热的银镜反应在洁净的试管中加入2ml2%硝酸银溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解为止（这时得到的溶液叫银氨溶液），再滴入5~6滴乙醛，再加入2~4滴5%氢氧化钠溶液，有褐色出现，进行震荡就会有光亮银镜。
银氨溶液与乙醛反应方程式
银氨溶液与乙醛反应方程式银氨溶液与乙醛反应方程式是Ag(NH3)2+和乙醛反应生成Ag(NH3)2+CH3CHO的化学反应。
这个反应是一个典型的还原反应，其中银离子被还原成银原子，而乙醛则被氧化成乙酸。
银氨溶液是一种无色透明的液体，它是由银离子和氨分子组成的。
银离子是一种带正电荷的离子，它可以与氨分子形成配合物，这个配合物的化学式是Ag(NH3)2+。
这个配合物是一种强还原剂，它可以将其他物质还原成它们的原始形态。
乙醛是一种有机化合物，它的化学式是CH3CHO。
它是一种无色液体，具有刺激性气味。
乙醛是一种弱氧化剂，它可以将其他物质氧化成它们的氧化形态。
当银氨溶液与乙醛反应时，银离子被还原成银原子，而乙醛则被氧化成乙酸。
这个反应的化学方程式如下：Ag(NH3)2+ + CH3CHO → Ag(NH3)2+CH3CHO在这个反应中，银离子被还原成银原子，它失去了一个电子，变成了Ag0。
这个电子被乙醛接受，乙醛被氧化成乙酸。
这个反应是一个氧化还原反应，其中银离子是还原剂，乙醛是氧化剂。
这个反应有很多应用，其中最重要的是它在银镜反应中的应用。
银镜反应是一种检测还原糖的方法，它利用了银氨溶液与还原糖反应生成银镜的特性。
在这个反应中，还原糖被氧化成醛，银离子被还原成银原子，生成了一层银镜。
这个反应可以用来检测尿液中的葡萄糖，是一种常用的临床检测方法。
除了在银镜反应中的应用，银氨溶液与乙醛反应还可以用来制备银纳米颗粒。
银纳米颗粒是一种具有广泛应用前景的纳米材料，它可以用于生物医学、光学、电子等领域。
银氨溶液与乙醛反应可以制备出具有良好分散性和稳定性的银纳米颗粒，是一种简单有效的制备方法。
银氨溶液与乙醛反应是一种重要的氧化还原反应，它在银镜反应和银纳米颗粒制备中有着广泛的应用。
这个反应的化学方程式是Ag(NH3)2+ + CH3CHO → Ag(NH3)2+CH3CHO。
乙醛与银氨反应方程式
乙醛与银氨反应方程式嘿，宝子们！今天咱们来唠唠乙醛和银氨溶液的反应，那可太有趣啦，就像一场奇妙的化学魔术秀呢！首先呢，乙醛（CH₃CHO）这个小分子，就像是一个调皮的小精怪。
它碰到了银氨溶液，也就是[Ag(NH₃)₂]OH，这银氨溶液啊，就像是一群穿着银色铠甲、带着氨气小跟班的骑士。
然后呢，它们就开始“打架”啦，反应方程式开始启动：CH₃CHO + 2[Ag(NH₃)₂]OH → CH₃COONH₄+ 2Ag↓+ 3NH₃ + H₂O。
你看这个反应啊，就像是小精怪乙醛把银氨溶液里的银骑士给拽了出来。
那银（Ag）啊，就像一个个闪闪发光的小月亮，从溶液里“噗噗噗”地冒出来，变成了银色的沉淀。
这氨气（NH₃）呢，就像一群闻到花香的小蜜蜂，“嗡嗡嗡”地到处跑，从溶液里飞散出来。
而生成的醋酸铵（CH₃COONH₄）呢，就像是这场战斗后的小战利品，安安静静地待在溶液里。
这个反应就像是一场热闹的舞台剧。
乙醛是那个挑事的主角，银氨溶液是被挑战的一方。
银氨溶液里的银离子，那可是被乙醛这个“小坏蛋”给硬生生地拉了出来，就像从一群小伙伴里硬生生地拽走了最闪亮的那颗星。
从微观的角度看，分子和离子们就像一群小蚂蚁在搬家。
乙醛分子这个小头目，指挥着把银离子从银氨离子这个大集体里抢走，然后把它们变成亮晶晶的银沉淀。
那些氨气分子就像一个个小气球，“嘭嘭嘭”地飞走了。
这整个反应过程啊，就像一场精心编排的舞蹈。
每个分子和离子都有自己的角色，它们按照方程式这个“舞蹈脚本”，准确无误地完成自己的动作。
乙醛和银氨溶液的反应就像一场独特的约会，约会完了之后，就留下了银沉淀这个美丽的“爱情结晶”，当然还有那些像调皮小鬼一样跑掉的氨气。
再看这个方程式，就像一个魔法咒语一样。
只要把乙醛和银氨溶液放在一起，念动这个“咒语”，就会出现银色的奇迹。
那银沉淀就像从天而降的银色雪花，让整个溶液都变得超级酷炫。
这反应就像一个神秘的宝藏挖掘过程。
乙醛就是那个拿着小铲子的探险家，在银氨溶液这个大宝藏里挖出了银这个大宝贝，还顺便带出了氨气这些小惊喜，而醋酸铵就是这个探险旅程中的小纪念品。
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乙醛与银氨溶液反应最佳方案的探究
作者：史海华
来源：《中学课程辅导·教学研究》2014年第11期
【实验教学目标】
1.熟悉银氨溶液的配制过程。
2.熟悉银镜反应的实验原理并能熟练操作。
3.通过对比探究实验找出银镜反应的合适硝酸银浓度、乙醛的浓度和水浴温度。
【实验教学重点】
根据探究实验数据记录，对比分析找出银镜反应的合适硝酸银浓度、乙醛的浓度和水浴温度。
【实验教学难点】
1.不同浓度硝酸银溶液配制银氨溶液并配制银氨溶液。
2.准确的数据记录并分析。
【实验准备】
高中化学教材选修5（苏教版79页）专题四第三单元《醛、羧酸》中，安排了乙醛与银氨溶液反应的实验。
教材是这样设计的：向洁净的试管里加入1mL。
2%的AgNO3溶液，一边振荡试管，一边逐滴加入2%的稀氨水，至产生的沉淀恰好完全溶解，再加入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水浴中加热。
在平常的教学中，我发现学生实验时，很多学生并没有得到预计的光亮的银镜，有的发黑，有的不均匀，有的甚至没什么明显现象。
这是什么原因呢？针对以上存在的问题，特进行了实验教学设计。
一、实验仪器及药品
试管、烧杯、AgNO3溶液（5%）、稀氨水（2%）、40%乙醛、蒸馏水
二、实验原理
银氨溶液的主要成分是氢氧化二氨合银，配制银氨溶配制银氨溶液的主要反应是：
AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3
2AgOH=Ag2O+H2O
Ag2O+4NH3+H2O=2[Ag（NH3）2]OH
CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O
三、实验仪器装置图
〖XC21.TIF〗
四、教学策略：探究讨论
五、实验类型：分组探究实验、学生独立实验相结合
六、教学过程
教师引入：古人云：“以铜为镜可以正衣冠，以史为镜可以见兴衰，以人为镜可以知得失。
”镜子，是我们日常生活中在普通不过的东西了，那么，镜子是如何制得的呢？下面，我们通过一些实验来探究镜子制备的最佳方案。
学生分成三个小组：
1小组：实验探究找出银镜反应的合适硝酸银浓度。
2小组：实验探究找出银镜反应的合适乙醛的浓度。
3小组：实验探究找出银镜反应的合适水浴温度。
最终我们综合大家的实验成果找到乙醛与银氨溶液反应的最佳方案。
1小组实验步骤：
试管的预处理：用去污粉、氢氧化钠溶液等洗涤试管，然后再用蒸馏水冲洗，直至管壁上形成均匀水膜，无水珠或股流出现。
①取5%的AgNO3溶液9ml，稀释至15ml，得15ml的3%的AgNO3溶液；取5%的AgNO3溶液8ml，稀释至20ml，得20ml的2%AgNO3溶液。
②取25%的氨水溶液10ml，稀释至125ml，得125ml的2%的氨水溶液。
③银氨溶液的配制：取三支洁净的试管，分别加入2ml的1%、2%、3%的AgNO3溶液，再往三支试管中逐滴加2%的氨水溶液，边滴边振荡，直到沉淀刚刚消失为止，就得无色银氨溶液。
④再往三支试管中分别滴入3滴的40%的乙醛溶液，充分振荡后，将三支试管放入80℃中，此时不要摇动。
观察出现银镜的时间以及银镜质量的好坏。