沉淀溶解平衡讲义解读
KJ08沉淀溶解平衡解读
AgCI(s)
溶解 沉淀
Ag+(aq) + CI-(aq)
[Ag+][CI-] 平衡时，K= [AgCI] K· [AgCI] = [Ag+][CI-] KSP(AgCI)= [Ag+][CI-] KSP称为溶度积常数 (即沉淀溶解平衡的 平衡常数)
+
◎某些难溶M(OH)n能溶于铵盐
Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2H2O+2NH3 (弱电解质)
沉淀的溶解
◎难溶的弱酸盐可溶于较强的酸 CaCO3(s)+2H+ Ca2++H2O+CO2
☆SnS(s)+ 2H+ Sn2++H2S
用酸溶解金属硫化物(MS)时，体系中存在 两种平衡： ①MS(s) M2++S2- KSP (沉淀溶解平衡)
= s· (2s)2=4s3
AB3型 Fe(OH)3(s) ……
Fe3++3OH-
KSP= [Fe3+][OH- ]3
= s· (3s)3=27s4
注意
① KSP离子浓度和溶解度单位一律用 mol· L-1。 ②KSP反映物质的溶解能力,但只有同类型的难 溶电解质，KSP数值越大，其S也越大;对于不 同类型的难溶电解质，不能直接从KSP的大小 来比较S的大小。 -1) K S ( mol.L SP 同
溶度积规则下列几种情况应注意:
①IP＞KSP, 但当只生成微量沉淀(＜10-5g/ml) 时，观察不到。 ②IP＞KSP ,溶液过饱和，却观察不到沉淀生成 (可能处于亚稳状态，缺少结晶中心所致) 。 ③过量沉淀剂使沉淀溶解。 Hg2+ + 2IHgI2 (橘红色) HgI2 + 2I[HgI2]2- (无色溶液)
沉淀溶解平衡讲义
沉淀溶解平衡一．固体物质的溶解度1.溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
符号：S，单位：g，公式：S=（m溶质/m溶剂）×100g2.不同物质在水中溶解度差别很大，从溶解度角度，可将物质进行如下分类：3.绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解度随温度变化不明显，个别物质的溶解度随温度的升高而减小。
二?沉淀溶解平衡1.溶解平衡的建立讲固态物质溶于水中时，一方面，在水分子的作用下，分子或离子脱离固体表面进入水中，这一过程叫溶解过程；另一方面，溶液中的分子或离子又在未溶解的固体表面聚集成晶体，这一过程叫结晶过程。
当这两个相反过程速率相等时，物质的溶解达到最大限度，形成饱和溶液，达到溶解平衡状态。
2.沉淀溶解平衡绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。
以AgCl为例：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，便得到饱和溶液，即建立下列动态平衡：AgCl(s)沉淀 Ag(aq)＋Cl(aq) ＋－3.溶解平衡的特征1）动：动态平衡2）等：溶解和沉淀速率相等3）定：达到平衡，溶液中离子浓度保持不变4）变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。
三．沉淀溶解平衡常数——溶度积1）定义：在一定温度下，难溶性物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数。
+- 2）表达式：以MmAn(s) mMn(aq)+nAm(aq)为例：mnKsp=[c(Mn+)]·[c(Am-)]3）意义：反应了物质在水中的溶解能力。
对于阴阳离子个数比相同的电解质，Ksp数值越大，电解质在水中的溶解能力越强。
4）影响因素：与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。
四．影响沉淀溶解平衡的因素1）内因：难溶电解质本身的性质2）外因：①浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动②温度：多数难溶性电解质溶解于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。
第9章沉淀—溶解平衡课件分解
溶液的酸碱度可以影响某些难溶电解 质的溶解度。例如，在酸性溶液中， 一些难溶的弱酸盐如CaCO3、 MgCO3等的溶解度会增大；而在碱 性溶液中，一些难溶的弱碱如 Al(OH)3、Fe(OH)3等的溶解度会增 大。
酸碱度影响难溶电解质溶解度的原理 是酸碱中和反应。当难溶电解质与酸 或碱反应时，会生成更易溶解的盐或 酸碱中和产物，从而改变原难溶电解 质的溶解度。
盐效应对溶解度的影响
盐效应使难溶电解质的溶解度增大。例如，在AgCl的饱和 溶液中，加入KNO3会使AgCl的溶解度增大。
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盐效应的应用
利用盐效应，可以调整难溶电解质的溶解度，实现某些化 学反应的进行或物质的分离提纯。
酸碱度对沉淀溶解平衡影响
酸碱度对溶解度的影响
酸碱度影响溶解度的原 理
酸碱度对沉淀溶解平衡 的应用
对于气体溶质，压强增大时溶 解度增大。
溶质性质
相似相溶原理，极性溶质易溶 于极性溶剂，非极性溶质易溶 于非极性溶剂。
沉淀与溶解平衡概念
沉淀平衡
在一定条件下，难溶电解质在溶液中的离子浓度达到一种动态平衡状态，此时溶液中的离 子浓度不再改变。
溶解平衡
在一定温度下，当固体溶质在溶液中的溶解速率与溶液中溶质分子或离子结晶析出速率相 等时，达到的一种动态平衡状态。
的沉淀物。
离心分离
利用离心力将沉淀物与溶液分开 。适用于颗粒较小或沉降速度较
慢的沉淀物。
鉴定方法：颜色反应、重量分析和滴定分析等
颜色反应
利用沉淀物与某些试剂发生颜色反应来鉴定沉淀物的成分 。例如，银离子与卤素离子生成的卤化银沉淀具有特征颜 色。
重量分析
通过称量沉淀物的质量来确定待测组分的含量。适用于组 成恒定且易于称量的沉淀物。
第5章酸碱平衡与沉淀溶解平衡讲义
H+
+
－
Ac
在一定温度下：
Ka
[H ][ Ac ]
[HAc ]
K
Θ a
称为弱酸的解离平衡常数，简称解离常数(dissociation
constant)。
同理对于弱碱如氨水的解离：NH3 + H2O
NH4+
+
－
OH
平衡时有：
K
b
[NH4 ][OH ] [ NH 3 ]
Kbθ：弱碱的解离常数，也叫弱碱的解离常数
]
分子分母同乘[H+]，则：
Kb
( Ac
)
[HAc][OH [Ac ]
]
[H [H
] ]
[HAc] [ Ac ][H
[H ]
][OH
]
Kw
Ka (HAc)
☆☆
16
同理离子酸NH4+的解离常数 NH4+ + H2O
NH3 +H3O+
K
Θ a
(NH4
)
[NH3 ][H3O [NH4 ]
Ka θ 或Kb θ 意义：解离平衡时弱电解质解离为离子的趋势大小。
•可用解离常数的大小，比较同类型弱酸或碱的相对强弱。
☆☆
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5.2.1.2共轭酸碱对解离常数间的关系
离子碱Ac－与水之间的解离平衡为：
－
－
H2O + Ac OH + HAc
K
b
(
Ac
)
[HAc ][OH [ Ac ]
第四节沉淀溶解平衡PPT课件
(2).当 Qc = Ksp时是饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。 (3).当 Qc < Ksp时是不饱和溶液，沉淀溶解即反应向沉淀溶解 的方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。
以上规则称为溶度积规则。沉淀的生成和
溶解这两个相反的过程它们相互转化的关键条
件是离子浓度的大小，控制离子浓度的
大小，可以使反应向所需要的方向转化。
2020年10月2日
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（1）沉淀的溶解
思考：为什么医学上常用BaSO4作为内服造 影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影 剂“钡餐”?
BaSO4 和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为：
BaSO4
KSP[Mg(OH)2]=5.32×10-12
做2、3之前先看：复习学案 P55 例6
(溶2)解求度M。g(OH3).20在8×01.000-41gm/Lo或l/Ls的=3N.0a8O×H10溶-5g液中的
(即100g水中溶解溶质的最大质量)
(溶320)2解求0年1度0M月2。g日 (2O.1H2)×2在100-3.g0/0L1或mso=2l/.L1的2×M1g0-C5gl2溶液中的9
S[Mg(OH)2]=6.5×10-4g
练习2、 25℃时Ksp (AgCl)= 1.8×10-10mol2•L-2, 求 AgCl的饱和溶液中溶解度。通过计算比较Mg(OH)2 、 AgCl的溶解度大小.
S（ AgCl ）=1.92×10-4g
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练习3：已知常温下，Mg(OH)2在水中的溶解度 为 6.38 ×10-3g/L,求: (1)Mg(OH)2饱和溶液中的溶度积Ksp。
(完整word版)沉淀溶解平衡讲义
难溶电解质的溶解平衡考点一溶解平衡和溶度积常数1．沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成____________时,________速率和____________速率相等的状态。
2．溶解平衡的建立固体溶质错误!溶液中的溶质(1)v溶解____v沉淀，固体溶解(2)v溶解____v沉淀，溶解平衡(3)v溶解____v沉淀，析出晶体3．溶解平衡的特点4．电解质在水中的溶解度20 ℃时,电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：5．溶度积和离子积以A m B n（s) m A n＋(aq）＋n B m－(aq)为例：溶度积离子积概念________的平衡常数溶液中有关离子____幂的乘积符号K sp Q c表达式K sp(A m B n)＝______________，式中的浓度都是平衡浓度Q c（A m B n)＝______________,式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解①Q c____K sp：溶液过饱和，有沉淀析出②Q c____K sp：溶液饱和，处于平衡状态③Q c____K sp：溶液未饱和,无沉淀析出6.K sp的影响因素（1)内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素.(2)外因①浓度:加水稀释,平衡向________方向移动，但K sp________________。
②温度：绝大多数难溶盐的溶解是________过程，升高温度，平衡向________方向移动，K sp________。
③其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时,平衡向溶解方向移动，但K sp不变。
1．难溶的氯化银在水中也存在着溶解平衡AgCl（s) Ag＋（aq)＋Cl－(aq),怎样用实验证明溶液中可以同时存在着少量的Ag＋和Cl－？2．（1)0。
1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的AgNO3溶液等体积混合完全反应后溶液中含有的微粒有________________________。
化学-难溶电解质的溶解平衡讲义-解析版
4．影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
(2)外因①浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动；②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动；③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向生成沉淀的方向移动；④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动。
二、沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的生成当溶液中离子积(Q c )大于溶度积(K sp )时有沉淀生成。
①调节pH 法：如除去NH 4Cl 溶液中的FeCl 3杂质，可加入氨水调节pH 至4左右，离子方程式为Fe 3＋＋3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓＋3NH 。
＋4②沉淀剂法：如用H 2S 沉淀Cu 2＋，离子方程式为Cu 2＋＋H 2S===CuS↓＋2H ＋。
2．沉淀的溶解当溶液中离子积(Q c )小于溶度积(K sp )时，沉淀可以溶解。
①酸溶解：用离子方程式表示CaCO 3溶于盐酸：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O 。
②碱溶解法如Al 2O 3溶于NaOH 溶液，离子方程式为：Al 2O 3＋2OH －===2AlO ＋H 2O －2③盐溶解：用离子方程式表示Mg(OH)2溶于NH 4Cl 溶液：Mg(OH)2＋2NH===Mg 2＋＋2NH 3·H 2O 。
＋4④配位溶解：用离子方程式表示AgCl 溶于氨水：AgCl ＋2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]＋＋Cl －＋2H 2O 。
⑤氧化还原溶解：如不溶于盐酸的硫化物Ag 2S 溶于稀HNO 3。
3．沉淀的转化通常，一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，两种难溶物的溶解能力差别越大，这种转化的趋势就越大。
①实质：沉淀溶解平衡的移动。
②实例：AgNO 3溶液AgCl AgBr ，则K sp (AgCl)＞K sp (AgBr)。
第9章沉淀—溶解平衡课件分解
K s( p B4 a ) S a (B 2 O )a a (S2 4 ) O K sp — 活度积常数,简称活度积
其数值只与温度有关
solubility product
浓度与活度
• 强电解质在溶液中是完全电离的，但电离产生的 离子由于带电而相互作用，每个离子都被异性离 子包围，形成了“离子氛”，使得离子在溶液中 不完全自由。
解 ： 设 A g 2 C r O 4的 溶 解 度 为 x m o l L 1，
A g 2 C r O 4( s )
2 A g ( a q )
C
r
O
2 4
(
a
q
)
x
2x
x
K sp( A g 2 C r O 4 )
[
c
(
A
g
)
]2
c
(
C
r
O
2 4
)
( 2 x )2( x ) 4 x 3
x
故，可以生成FeS沉淀。
（2） 当[H+]=0.3mol/L时，饱和H2S水溶 液中S2-的平衡浓度为
S2
Ka1
Ka2 [H2S] [H ]2
[H2S] c(H2S) 0.01mol / L
[H ] 0.3mol / L
S2
1.421022
0.32
1.61021mol / L
3.2
c(Fe3+)≤10-5
7.15 9.15 pH
Ni2+开始沉淀
选择 3.2<pH <7.15时，Fe3+已沉淀完全，而Ni2+ 还未开始沉淀，从而实现混合离子的分离
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编制人:苗春玲刘长波王勇审核:王守营批准: 使用时间2007-12-06
高二化学预习学案编号:17
班级:姓名:
【课题】沉淀溶解平衡
【课标要求】能描述沉淀溶解平衡,知道沉淀转化的本质。
【学习目标】
1.认识什么是沉淀溶解平衡及沉淀溶解平衡是如何建立的,知道哪些外界条件会影响沉
淀溶解平衡。
2.认识溶度积的概念,初步学会利用溶度积计算溶液中各离子的浓度。
3.知道沉淀溶解平衡有哪些应用,会用沉淀溶解平衡原理解决有关化学问题(如沉淀转化、
沉淀生成等)。
【命题趋势】关于沉淀的溶解平衡的知识在今年广东试卷中已有考查,在以后的高考中这里仍将是重点考查的知识。
【使用说明】
1.应用课本中的观察思考,让学生自学得出沉淀溶解平衡的定义。
2.学生练习课本中几种常见难溶电解质的溶解平衡式如PbI2、AgCl 、M g(O H)2等。
3.练习PbI2、AgCl 、M g(O H)2等的K s p表达式。
4.通过思考与讨论中Ca(OH)2固体放入水中达到平衡的影响因素得出影响沉淀溶解平
衡的因素,沉淀的溶解与生成条件。
5.了解课本中的实例:钡餐透视、钟乳石的形成。
6.通过观察思考ZnS转化为CuS,得到沉淀转化在实际的生产生活中的应用。
【个人自学】
一、沉淀溶解平衡的建立和移动
1.以PbI2为例，当Pb2+和I- 的速率与PbI2固体的速率相等时，固体的量，得到溶液，这样就达到了一种平衡状态，称为沉淀溶解平衡，其平衡常数叫做，通常用表示。
2.Ksp只与有关，而与无关，溶液中离子浓度的变化只能，并不改变。
3.Ksp反映了，当
时，Ksp数值的难溶电解质，在水中的溶解能力越强。
[练习1] 根据溶度积判断，Mg(OH)2和Cu(OH)2溶解能力的大小为
[练习
2]
【小组讨论】
将Ca(OH)2固体放入水中，一段时间后达如下平衡：
Ca(OH)2(s)
Ca 2+(aq) +2OH -(aq),试分析下列变化对沉淀溶解平衡的影响，填表（填增
大、减小、不变）
小结：
①升高温度，一般向 移动（ 除外）Ksp 大小与温度有关，与浓度无关。
②加入少量水，沉淀溶解平衡向 移动，溶液中离子浓度 ,固体的质量会 。
③加入含有该固体电离出的离子，会使平衡向 移动，固体的质量会 。
. ④加入少量的该固体，平衡 移动，离子浓度 。
写出下列难溶电解质的溶解平衡方程式
PbI 2: K s p = AgCl: K s p = AgBr: K s p = Mg(OH)2: K s p = Cu(OH)2: K s p = BaSO 4: K s p =
二、沉淀溶解平衡的应用和有关的计算
写出AmBn（s）的溶解平衡方程式：；其Ksp 表示式为；其浓度商Q的表达式为。
若Q=Ksp，则；
若Q>Ksp，则；
若Q<Ksp，则。
1.生成沉淀的条件和沉淀完全的判断
[练习3]
[练习4]常温下：
[小结]使一种离子沉淀完全的方法是
[练习5]
[练习6]写出钟乳石形成过程所涉及的化学方程式，并从沉淀溶解平衡的角度进行解释
2.沉淀的转化和溶解度的计算
a.沉淀转化的实质是,通常一种沉淀可转化成的沉淀，两种难溶物的越大，这种转化的趋势就越大，处理含有Cu2+、Hg2+、Pb2+的废水，常用的沉淀剂有。
b.运用不同物质的Ksp，即可计算溶解度或某种离子的浓度,像ZnS与CuS的阴、阳离子个数比相同，可以直接用Ksp来比较它们的溶解能力。
[思考1]从沉淀溶解平衡的角度解释ZnS是怎样转化成CuS的？写出转化的反应原理
[思考2]水垢的主要成分是，请解释水垢是如何形成的？
除去水垢的方法是？
[练习7]
[练习8]。