人教版高中化学选修4第11讲：难溶电解质的溶解平衡讲义
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2、沉淀的溶解
（1）原理
根据平衡移动原理，对于在水中难溶的 电解质，如果能设法不断移去溶解平衡体 系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方 向移动，就可以使沉淀溶解。
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应不能进行到底。
▪ 习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反应完 全了，因对于常量的反应来说，0.01 g是很小 的。当溶液中残留的离子浓度小于 1 ×10-5 mol/L时，沉淀就达到完全。
▪ 难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。 如Ag2S的溶解度为1.3×10-16 g。
▪ 溶解平衡与化学平衡一样，受外界条件的影响 而发生移动。
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阅读课本P65(科学视野)
▪ 1、溶度积(Ksp):在一定温度下,在难溶电解质的 饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数.
▪ 2、表达式：（MmAn的饱和溶液） Ksp=[c(Mn+)]m · [c(Am-)]n
（2）举例
a 、难溶于水的盐溶于酸中
如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、
Cu(OH)2溶于强酸
强酸是常用的溶解难
CaCO3
Ca2+ + CO32-
溶电解质的试剂。如 可溶解难溶氢氧化物，
+H+ 难溶碳酸盐、某些难 溶硫化物等。
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溶解度与溶解性的关系：20℃
易溶 物质
可溶 物质
微溶 物质
难溶 物质
S＞10克 S＞1克 S＞
小于
0.01克 0.01克
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固体物质的溶解度
定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种
物质在这种溶剂里的溶解度。 注意：条件：一定温度。标准：100克溶剂
状态：饱和状态 单位：克 任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件 下某物质的溶解量也是有限的，不存在无限可溶 解的物质。
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高中化学：第三章第四 节《难溶电解质的溶解 平衡》(1、2课时)课件
（人教版选修４）
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第四节 难溶电解质的
溶解平衡
[复习]
1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？
一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和 溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。
二、沉淀反应的应用
1、沉淀的生成
（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工 业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯 物质的重要方法之一。
（2）方法
① 调pH值 如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调
pH值至7－8
Fe3＋ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋
② 加沉淀剂
如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂
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不溶于水
例：下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？已知
Ksp,CaCO3=4.96 10-9
（1）往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01 mol /L 的CaCl2和 Na2CO3；
[Ca2+] =[CO32-] = 0.110-30.01/1.0 = 10-6 mol /L Qc = [Ca2+]×[CO32-] = 10-12 < Ksp,CaCO3=4.96 10-9
3、沉淀的转化
[思考]：白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后， 为什么会有红褐色沉淀生成？
Mg(OH)2(s) ⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)，
FeCl3
静置
Mg(OH)2↓
Fe(OH)3↓
S[Mg(OH)2]>S[Fe(OH)3]
【实验3-4】
步骤 1mLNaCl和10 向所得固液混合物 向新得固液混合物
Ba2＋ ＋ CO32－ Ksp=5.1×10－9 s=2.2 ×10－3
由于人体内胃酸的酸性较强(pH=0ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ9～1.5)，如果服下
BaCO3，胃酸会与CO32－反应生成CO2和水，使CO32－浓 度降低，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使体内的 Ba2+浓度增大而引起人体中毒。
BaCO3
Ba2+ + CO32-
而SO42－不与H＋结合生成硫
+
酸，胃酸中的H＋对BaSO4的
H+
溶解平衡没有影响，Ba2＋浓
度保持在安全浓度标准下，所
以用BaSO4 作“钡餐”。
CO2↑+H2O
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3.沉淀的转化
有白色沉淀析出
白色沉淀转化为黄色
黄色沉淀转化为黑色
KI
Na2S
AgCl
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AgI
Ag2S
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向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1～2滴 2 mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，静置。观察并记录现象。
Cu2++S2-==== CuS↓ Hg2++S2-==== HgS↓
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2.沉淀的溶解 根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设 法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶 解的方向移动，就可以使沉淀溶解。例如难溶于水的CaCO3 沉淀可以溶于盐酸中：
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用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和NH4Cl溶 液的原因
可能原因① Mg(OH)2(s)
Mg2+ + 2OH+
2NH4Cl====2Cl-+2NH4+
溶度积的应用（2）
难溶物 AgCl
Ksp 1.8×10-10
溶解度/g 1.5×10-4
Ag2CO3 BaSO4
8.1×10-12 1.1×10-10
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4. Ksp意义：反映难溶物溶解能力的大小
几种难熔电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：
AgCl(s) Ag+ + Cl-
Ksp= [Ag+][Cl-] = 1.8×10-10mol2•L-2
AgBr(s)
Ag+ + Br-
Ksp= [Ag+][Br-] = 5.0×10-13mol2•L-2
AgI(s)
7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。
必修4：化学反应原理之
难溶电解质的溶解平衡
一、电解质的溶解平衡
思考与讨论
(1)NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？
NaCl (s)
Na+ (aq) +Cl - (aq)
(2)预计在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象？
(3)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，还可以采 取什么措施？
加热浓缩、降温、加入钠离子浓度更大的其它溶液
解:（1）溶液混合体系中离子浓度
cS2 4 O 0 .004 2 2 0 0 0 02 4 20 0 00.01 (m 0L o 1)l
J c B 2 c a S 2 4 O 0 .0 0 1 .00 0 1 .0 1 5 0 K sp
可溶的电解质溶液中存在溶解平衡， 难溶的电解质在水中是否也存在溶解 平衡呢？
思考与交流
《难溶电解质的溶解平衡》人教版高二化学选修4PPT课件
mAn+(aq) + nBm-(aq)
Ksp = cm(An+)cn(Bm-)
例2在100mL 0.01mol/L KCl 溶液中，加入1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，下列说
法正确的是(AgCl Ksp=1.8×10-10) （ A ）
A. 有AgCl沉淀析出 B. 无AgCl沉淀
C. 无法确定
溶解 沉淀
Ag＋(aq) + Cl－(aq)
当v(溶解)＝v(沉淀)时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡
注意： 1、溶解平衡的存在，决定了生成难溶电解质的反应不能进行到底。 2、习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反应完全了，是因为通常把溶液中残 留的离子浓度< 1 ×10-5 mol/L时，沉淀就达到完全。 3、难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。 4、溶解平衡与化学平衡一样，受外界条件的影响而发 CO32+
H2O+CO2
2HCO3-
想一想：碳酸钙是一种难溶物，为什么还会电离产生Ca2+ 和CO32-呢？难溶物是 完全不溶于水吗？
固体物质的溶解度
定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 注意：
难溶电解质已达
QC > KSP 溶液过饱和，有沉淀析出
溶解平衡
QC = KSP 溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态
QC < KSP 溶液未饱和，可继续溶解该难溶电解质
思考：根据下表进行分析，溶度积与溶解度有什么关系？
难溶物 AgCl AgBr AgI Ag2CrO4
Ksp 1.8×10-10 5.4×10-13 8.5×10-17 1.1×10-12
化学：3.4《难溶电解质的溶解平衡》课件(人教版选修4)
当我看到角落泛黄的斑驳，才意识到时间的流逝。优游 虽说是一个男生，一个人却也还怕了这夜的清冷、那是温热所抵御不了的寒冬。我不想这样，这样的夜却不知道持续了多久。 有思恋的人真好，在这如漆的夜里、心中至少有一份期挂可以安心散落的烟灰，仿佛什么也没帮带走，什么也没替给我留下。一天天重复着这样的日子：一个人坐在客厅，没有开灯，没有人说话，静静的能听到 自己或急或缓的心跳。与其说是喜欢，不如说是被习惯。我仍不想这样，但这些依旧未曾更变过、。 晨昏颠倒的我心态也被转变。我只是觉得自己心已经老去。没有同龄人的朝气、热情、梦想。我只是安于现状，乐于安宁。也许，沧桑的悸动早已黑沉得像不见天日的海底礁石。任由海水不断的侵湿， 冲洗。直到打磨成那个完美的圆，苦涩的心。 回首来时路，过去的未过去，未来也未到来。 几多风景，曾以为就是至美、别过头，又有人找到了新的归宿。几多的等待，我都没有勇气去撕开最后的帷幕。平淡的人生，就在我扼腕叹息中流走。有辛酸、有痛楚 星空一如以往的幽暗深邃，让人猜不透它内心的深处，.我就这样在窗前呆呆地，空洞的想。 人间的因果宿命，是否真的早有安排？ 为什么明明给了我一个歇息的地方，心却依旧要漂宿？ 我实在找不到一个对此存在的任何解释与无须所有的说明。或许时间是永恒的，将这些苦涩流转，让我迷失在这座没有出口的城市。 点上这最后一根烟。祈求带上我与我的心，消散在这漆黑如墨的深夜里。
化学：3.4《难溶电解质的溶解平衡》课件(人教版选修4)
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儿子结婚那年秋天，我们一家回了一趟邢台。在我原单位的宿舍区，拜望了一位前辈回返的时候，我忽然心念一动，去看了看我最早住过的筒子楼。
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高三化学难溶电解质的溶解平衡讲义教学目标：1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。
2.能用平衡移动原理分析沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质，并会解决生产、生活中的实际问题。
3.明确溶度积和离子积的关系，学会判断反应进行的方向。
知识梳理：一、难溶电解质的溶解平衡1．固体物质的溶解度(S)与溶解性的关系2. 溶解平衡状态：在一定温度下，固体溶质在水中形成溶液时，溶液中保持不变的状态，该状态下，固体溶质的速率和溶液中溶质分子的速率达到相等，但溶解和结晶仍在进行。
3．沉淀溶解平衡(1)概念在一定温度下，当沉淀和的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做难溶电解质的溶解平衡。
如AgCl溶于水的溶解平衡表示为：(2)特征逆：沉淀的溶解是一个过程动：动态平衡等：溶解速率和沉淀速率定：平衡状态时，溶液中离子的浓度变：当外界条件改变时，溶解平衡练习：1.已知溶解平衡Mg(OH)2 Mg2+(aq)+2OH-(aq),请分析当下列条件改变时，对该溶解平衡的影响，填写下表，并归纳其影响因素。
2.从物质类别、变化过程角度分析沉淀溶解平衡与弱电解质的电离平衡有何区别？答案(1)从物质类别看，难溶电解质可以是强电解质，也可以是弱电解质[如BaSO4是强电解质，而Al(OH)3是弱电解质]，而难电离物质只能是弱电解质。
(2)从变化的过程来看，沉淀溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成沉淀与溶解的平衡状态；而电离平衡则是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与离子之间的转化达到平衡状态。
二、影响沉淀溶解平衡的因素：(1)内因：溶质本身的性质。
绝对不溶的物质是没有的；同是微溶物质，溶解度差别也很大；易溶溶质只要是饱和溶液也存在溶解平衡。
(2)外因：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动；少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。
③同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向生成沉淀的方向移动。
④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶的物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动。
三、沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的生成(1)调节pH法：如加入氨水调节pH＝4，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。
反应离子方程式：Fe3++3NH3.H2O== 。
(2)加沉淀剂法：以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。
反应离子方程式如下：①加Na2S生成CuS： S2-+Cu2+== 。
②通入H2S生成CuS：__H2S+Cu2+== 。
2．沉淀的溶解(1)原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。
(2)实例：①CaCO3沉淀溶于盐酸中：CO2气体的生成和逸出，使CaCO3溶解平衡体系中的CO32－浓度不断减小，平衡向_ 的方向移动。
②分别写出用HCl溶解难溶电解质FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2的离子方程式_FeS＋2H＋=== 、Al(OH)3＋3H＋===Cu(OH)2＋2H＋===③向Mg(OH)2悬浊液中分别滴加蒸馏水、稀盐酸、NH4Cl溶液，白色沉淀将__ 、、 (填“溶解”或“不溶解”)。
3．沉淀的转化(1)实验探究①AgCl、AgI、Ag2S的转化(教材实验3－4)实验操作实验现象有白色沉淀生成白色沉淀转化为黄色沉淀黄色沉淀转化为黑色沉淀Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化(教材实验3－5)②(2)沉淀转化的实质沉淀转化的实质就是的移动，即将的沉淀转化成的沉淀。
(3)沉淀转化的应用①除锅炉水垢锅炉水垢中含CaSO4，可将CaSO4用Na2CO3处理，使之转化为CaCO3，然后用酸除去，其化学方程式为 CaSO4+Na2CO3==CaCO3+Na2SO4； CaCO3+2H+==②自然界中矿物的转化注意：除去溶液中的SO42－，选择钙盐还是钡盐？为什么？怎样选择沉淀剂？答案(1)根据CaSO4微溶于水，BaSO4难溶于水，除去SO42－时，应选择钡盐，因为钡盐可使SO42－沉淀更完全。
(2)选择沉淀剂时，使生成沉淀的反应越完全越好；不能影响其他离子的存在，由沉淀剂引入溶液的杂质离子要便于除去或不引入新的杂质离子。
四、溶度积(Ksp)1．溶度积Ksp一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各幂之积为常数，称之为溶度积常数，用Ksp表示。
2．表达式AmBn(s)== mA n+(aq)+nB m_(aq)Ksp＝cm(A n＋)·cn(B m－)例如：Ag2SO4的溶度积常数为__Ksp(Ag2SO4)＝3．影响因素4．溶度积Ksp与离子积Qc的关系通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。
(1)Qc _Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和达到新的平衡；(2)Qc Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；(3)Qc _ Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
注意：1．溶解度较小的沉淀易转化成溶解度更小的沉淀，而溶解度小的沉淀不能向溶解度大的沉淀转化，这种认识对吗？答案不对。
只要离子积Qc＞Ksp，溶解度小的沉淀也可以转化为溶解度大的沉淀。
2．同温条件下，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强，这种认识对吗？答案不对，对于同类型物质而言，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强，如AgCl ＞AgBr＞AgI；而对于不同类型的物质，则不能直接比较，如Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，不能认为Mg(OH)2比AgCl更难溶，需转化为溶解度进行比较。
知识点一：沉淀溶解平衡在工业除杂中的应用例1．工业制氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌使之溶解，反应如下：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O。
已知：pH≥9.6时，Fe2＋以Fe(OH)2的形式完全沉淀：pH≥6.4时，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH为3～4时，Fe3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀。
(1)为除去溶液中的Fe2＋，可采用的方法是( )A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6B．加纯铜粉，将Fe2＋还原出来C．先将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调整pH到3～4D．通入硫化氢，使Fe2＋直接沉淀(2)工业上为除去溶液中的F e2＋，常使用NaClO，当溶液中加入NaClO后，溶液pH变化情况是( )A．肯定减小B．肯定增大C．可能减小D．可能增大(3)若此溶液中只含有Fe3＋时，要调整pH为3～4，此时最好向溶液中加入( )A．NaOH溶液B．氨水C．CuCl2溶液D．CuO固体知识点二：沉淀溶解平衡曲线例2．在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是( )A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液中c点变到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液【基础演练】1.下列说法正确的是. ( )A.硫酸钡放入水中不导电,则硫酸钡是非电解质B.物质溶于水达到饱和时,溶解过程就停止了C.绝对不溶解的物质是不存在的D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中浓度为02.100mL 0.01mol/lKCl溶液中加入1mL 0.01mol/l AgNO3溶液(Ksp=1.8×10-10)下列中对的是( )A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀C.无法确定D.有沉淀但不是AgCl3．某无色溶液中加入过量的HCl有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此条件的是( )①Ag＋、Fe3＋、Na＋②Ag＋、Al3＋、K＋③Ag＋、Ba2＋、NO－3④SiO2－3、AlO－2、K＋⑤Ag＋、NH＋4、H＋⑥AlO－2、K＋、Al3＋A．①②⑤ B．②③④C．②③④⑥ D．①②③④⑥4．（2015重庆理综化学）下列叙述正确的是（）A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)【巩固提高】5.向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡沉淀变为黑色。
则三种沉淀的溶解度关系为（）A．AgCl＝AgI＝Ag2S B．AgCl＞AgI＞Ag2SC．AgCl＜AgI＜Ag2S D．AgI＞AgCl＞Ag2S5．(2014·新课标Ⅰ，11)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示。
下列说法错误的是( )。
A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯6.某小型化工厂生产皓矾(ZnSO4·7H2O)的工艺流程如下图所示：已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为Fe(OH)3：2.7～3.7；Fe(OH)2：7.6～9.6；Zn(OH)2：5.7～8.0。
试回答下列问题：(1)加入的试剂①应是________，其目的是________________。
(2)加入的试剂②，供选择使用的有：氨水、NaClO 溶液、20% H 2O 2溶液、浓硫酸、浓硝酸等，应选用________，其理由是______________________________________________________。
(3)加入的试剂③是________，目的是______________________ 7.FeS 饱和溶液中存在如下平衡：FeS(s) Fe 2++S 2-， Ksp(FeS)=8.1×10-17mol 2·L -2（1）理论上的FeS 的溶解度是多少？（2）又知FeS 饱和溶液中c(H +)与c(S 2-)之间存在以下限量关系：c 2(H +)·c(S 2-)=1.0×10-22mol 3·L -3，为了使饱和溶液里c(Fe 2+)达到1mol ·L -1，现将适量FeS 投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H +)是多少?1.过量AgCl 溶解在下列各种物质中，问哪种溶液中c(Ag +)最小 ( ) A. 100mL 水 B. 100mL0.2mol/LKCl 溶液 C. 100mL 0.2mol/L MgCl 2溶液 D. 100mL0.5mol/LKNO 3溶液2．（2015届新疆乌鲁木齐地区高三第一次诊断性测验）已知：25 ºC 时,Mg(OH)2的K sp =5.61×10-12，MgF 2的K sp =7.42×10-11。