最新资料高三化学--沉淀溶解平衡讲义
高三化学课件 第第6讲 沉淀溶解平衡(基础课)
除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加
入__氨__水____调节pH至4左右
Fe3＋与NH3·H2O反应 生成Fe(OH)3沉淀
以 __N__a_2_S__ 等 沉 淀 污 水 中 的 Hg2 ＋ 、
沉淀剂法 Cu2＋等重金属离子
Na2S与Cu2＋、Hg2＋ 反应生成沉淀
目录
知识点一 沉淀溶解平衡及应用
目录
知识点一 沉淀溶解平衡及应用
对点练通
2.将足量BaCO3固体分别加入： ①30 mL水；②10 mL 0.2 mol·L－1 Na2CO3溶液；③50 mL 0.01 mol·L－1 BaCl2 溶液；④100 mL 0.01 mol·L－1盐酸中溶解至溶液饱和。 所得溶液中c平(Ba2＋)由大到小的顺序为___③__＞__④__＞__①__＞__②_____。
目录
知识点一 沉淀溶解平衡及应用
对点练通
(2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中，原因是什么？ __C_a_C_O__3(_s_)___C__a_2 ＋__(_aq_)_＋__C__O_23_－_(_a_q_)_，__H_2_S_O__4=_=_=_S__O_42_－_＋__2_H__＋__，__C_a_2_＋_＋__S_O__42_－__ __=_=_=_C_a_S_O__4↓__，__因__为__生__成__的__C__a_S_O_4_溶__解__度__较__小__，__会__附__着__在__C__aC__O_3_的__表__面__，__阻___ __止__平__衡__右__移__。_而___C_H_3_C_O__O_H_____C_H_3_C_O__O_－_＋__H__＋_，__C_a_2＋__与__C__H_3_C_O_O__－_不__产__生__沉___ __淀__；__当__H_＋__与__C__O_32_－_结__合__生__成__C__O_2_和__H__2_O_时__，__C__a_C_O_3_的__溶__解__平__衡__右__移_________ 。
《沉淀溶解平衡》 讲义
《沉淀溶解平衡》讲义一、沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当沉淀溶解和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
例如，将难溶电解质 AgCl 放入水中，尽管 AgCl 难溶于水，但仍有少量的 Ag⁺和 Cl⁻离开固体表面进入溶液，成为溶解过程；同时，溶液中的 Ag⁺和 Cl⁻又会在固体表面结合成沉淀。
当溶解速率和沉淀速率相等时，就达到了沉淀溶解平衡。
二、沉淀溶解平衡的特征1、动态平衡沉淀溶解平衡是一种动态平衡，溶解和沉淀这两个过程仍在不断进行，只是速率相等。
2、等速进行v（溶解）＝ v（沉淀）。
3、各离子浓度不变达到沉淀溶解平衡时，溶液中各离子的浓度不再发生变化。
4、改变条件平衡移动当改变外界条件，如温度、浓度等，沉淀溶解平衡会发生移动，直到建立新的平衡。
三、沉淀溶解平衡的表达式以 AgCl 为例，其沉淀溶解平衡的表达式为：AgCl(s) ⇌ Ag⁺（aq) ＋ Cl⁻（aq)需要注意的是，在表达式中，固体物质的浓度视为常数 1，不写在平衡表达式中。
四、影响沉淀溶解平衡的因素1、内因物质本身的性质是影响沉淀溶解平衡的主要内因。
不同的难溶电解质，在相同条件下，溶解度差别很大。
2、外因（1）温度大多数难溶电解质的溶解过程是吸热的，升高温度，平衡向溶解方向移动，溶解度增大；少数难溶电解质的溶解过程是放热的，升高温度，平衡向沉淀方向移动，溶解度减小。
（2）浓度向平衡体系中加入相同的离子，平衡向沉淀方向移动；向平衡体系中加入能与体系中某些离子反应的物质，平衡向溶解方向移动。
（3）同离子效应在难溶电解质的饱和溶液中，加入含有相同离子的强电解质，会使难溶电解质的溶解度降低。
例如，在 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 固体，由于溶液中 Cl⁻浓度增大，会使 AgCl 的溶解度减小。
五、溶度积（Ksp）1、定义在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为溶度积常数，简称溶度积，用符号 Ksp 表示。
沉淀溶解平衡的应用公开课用PPT课件
环境科学等，开拓视野，培养创新思维。
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04 沉淀溶解平衡的实际应用 案例
工业废水处理
沉淀剂的应用
利用沉淀剂与废水中的有害物质发生 化学反应，生成难溶于水的沉淀物， 从而达到去除有害物质的目的。
调节pH值
生物处理法
利用微生物的代谢作用，将废水中的 有机物转化为无害的物质，同时利用 微生物的吸附作用促进沉淀物的形成 和分离。
通过调节废水的pH值，改变某些有害 物质的溶解度，促进沉淀物的形成和 分离。
在环境保护领域，沉淀溶解平衡也发挥了重要作用。通过 沉淀反应可以去除水体中的重金属离子和有害物质，净化 水质，保障人类健康。
例如，在污水处理过程中，加入适当的沉淀剂可以促使有 害物质形成沉淀，从而降低水体中有害物质的浓度，达到 净化水质的目的。
生物医学
在生物医学领域，沉淀溶解平衡也具有广泛的应用前景。例如，利用沉淀反应可 以分离和纯化生物大分子，研究其结构和功能；还可以用于药物研发和生产过程 中，提高药物的纯度和稳定性。
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5. 分析实验数据，得出结论 。
实验结果与讨论
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通过实验观察，记录沉淀物的 形成和溶解情况，以及不同条
件下的变化情况。
分析实验数据，得出沉淀溶解 平衡的规律和影响因素。
讨论沉淀溶解平衡在实际生产 和生活中的具体应用，如水处 理、工业生产、药物制备等。
总结实验结果，提出改进意见 和建议，为今后的实验和研究
，达到平衡状态。
沉淀溶解平衡的意义
沉淀溶解平衡在化学工程、环境科学、医学等领域有广泛应用，对于理解物质在溶 液中的行为和性质具有重要意义。
高考化学专题复习17沉淀溶解平衡及其应用(共54张PPT)
(3)沉淀的转化 ①实质：_沉__淀__溶__解__平__衡__的移动(沉淀的溶解度差别__越__大__， 越容易转化)。
②应用
1.沉淀溶解平衡是化学平衡的一种,沉淀溶解平衡的移动也 同样遵循勒夏特列原理。 2.绝大多数固体的溶解度随温度的升高而增大,但有少数物质的溶解度 随着温度的升高而减小,如Ca(OH)2。 3.Ksp大的物质,溶解度不一定大,只有组成相似的物质,才能用Ksp比较其 溶解度的大小。 4.复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行,若生成难溶电解 质,则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。 5.习惯上将溶解度小于0.01 g的电解质称为难溶电解质。对于常量的化 学反应来说,化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时,沉淀就达完全。
②沉淀剂法 如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为
。
(2)沉淀的溶解 ①酸溶解法 如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为
。 ②盐溶液溶解法 如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为
。 ③氧化还原溶解法 如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。 ④配位溶解法 如AgCl溶于氨水，离子方程式为
。
BaSO4沉淀。( √ )
(9)向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色沉淀:2AgCl+S2-
Ag2S+2Cl-。( )
√
2.常温下，往饱和石灰水中加入一定量的生石灰，一段时
间后恢复到原温度，以下叙述错. 误. 的是( )。
A.有溶质析出
B.溶液中Ca2＋的数目不变
C.溶剂的质量减小
升高温度 加水稀释 加入少量 AgNO3 通入HCl 通入H2S
平衡后c(Ag＋
移动方向
沉淀溶解平衡的应用公开课用PPT课件
汇报人：可编辑 2023-12-23
contents
目录
• 沉淀溶解平衡的基本概念 • 沉淀溶解平衡在日常生活中的应用 • 沉淀溶解平衡在工业生产中的应用 • 沉淀溶解平衡在科研领域的应用 • 沉淀溶解平衡的未来发展与应用前景
01 沉淀溶解平衡的基本概念
定义与原理
定义
沉淀溶解平衡是指在一定温度下，沉淀物与溶液中的离子之间达到动态平衡的 一种状态。
原理
根据化学反应平衡原理，当一个反应的正向和逆向速率相等时，系统达到平衡 状态。在沉淀溶解平衡中，沉淀物与溶液中的离子之间的反应速率也相等。
影响因素
温度
温度对沉淀溶解平衡的影响较大，温 度升高通常会使沉淀溶解平衡向溶解 方向移动。
基础研究深入
深入研究沉淀溶解平衡的内在 机制和影响因素，为应用领域
提供更科学的理论依据。
跨学科合作
加强与其他学科领域的合作交 流，拓展沉淀溶解平衡的应用 领域和范围。
技术创新与产业升级
鼓励技术创新和产业升级，推 动沉淀溶解平衡技术在各行业 的应用和发展。
法规政策支持
制定和完善相关法规政策，为 沉淀溶解平衡技术的发展和应
离子交换法
利用离子交换剂的离子交换性质，将水中的钙、镁离子吸附在离子交换剂上，达 到软化水的目的。
03 沉淀溶解平衡在工业生产 中的应用
工业沉淀剂的使用
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沉淀剂的选择
根据不同物质的溶解度差 异，选择合适的沉淀剂， 使目标物质从溶液中析出 。
沉淀剂的制备
根据实际需要，制备不同 浓度的沉淀剂，以满足工 业生产的需求。
用提供有力保障。
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高中化学课件ppt【沉淀溶解平衡】
影响沉淀溶解平衡的因素 （温度、浓度）
沉淀的溶解和生成
Q>Ksp，生成沉淀
Q=Ksp，达到平衡 Q<Ksp，沉淀溶解
痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在
关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下；
NaUr(s)
Ur－(aq) ＋ Na+(aq)
(1)37 ℃时，1.0 L水中最多可溶解8.0×10－3 mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp的值 为_6_._4_×__1_0_－_5。 Ksp＝c(Na+)·c(Ur－) ＝ 8.0×10－3 × 8.0×10－3
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp ×
温度不变，Ksp不变
曲线上的任一点，均表示饱和溶液
BaSO4 (s)
Ba2+(aq) ＋ SO42－(aq)
由c点，Ksp(BaSO4) ＝ c(Ba2+) × c (SO42－) ＝1×10－5×1×10－5
＝ 1×10－10
《三新导学》 P127 要点一典例2
BaCO3(s) Q＜ Ksp
Ba2+ (aq) + CO32-(aq) 2+H+
误服可溶性钡盐，应尽快用5％的 Na2SO4溶液洗胃。
H2O + CO2
BaSO4(s)
Ba2+ (aq) + SO42-(aq) Q＞ Ksp
CaCO3(s)
Ca2+(aq) + CO32- (aq)
CaCO3 + CO2+H2O = Ca(HCO3)2
Ksp 1.8X10-10 5.0X10-13 8.3X10-17
沉淀的溶解平衡(课件PPT)
• （08江苏卷）⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和 KBr，当两种沉淀共存时，
• c(Br-)/c（Ｃl-)= 2.7×10。-3 • [Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2gCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10； AgI的溶度积Ksp＝8.5×10－17。
改变条件 ( 外因) 升温 加水 加AgCl（s）
平衡移动方向 平衡时
c（Ag+ ）
→
→ 不移动
↑ 不变 不变
平衡时 c（Cl-）
↑ 不变 不变
加NaCl（s） ←
↓
↑
加AgNO3(s) ←
↑
↓
二 影响沉淀溶解平衡的因素：
内因：物质本身的性质
外因： ①加水溶解：加水，平衡向溶解方向 移动
②温度： （绝大多数难溶盐的溶
思 考
怎样除去锅炉水垢中含有的CaSO4？
锅炉水垢中含CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为 CaCO3，然后用酸除去，从CaSO4到CaCO3的沉淀转化中，存在 着两个沉淀溶解平衡。
CaSO4
SO42- + Ca2+ +
CO32-
CaCO3
加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2＋结合生成更难溶的CaCO3 沉淀，同时溶液中Ca2＋的减少又使CaSO4的溶解平衡向右移动， CaSO4逐渐溶解。
11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
沉淀溶解平衡的应用ppt课件
点拨精讲 22’ 1. 沉淀的生成 Q > Ksp
生成难溶电解质的沉淀，是生活、工业生产、环保和科学研究中除杂 或提纯物质的重要方法之一。
原 料
溶解或 酸浸等
Ⅰ预处理 Ⅱ核心反应 Ⅲ除杂分离
目标产品 副产品
1. 沉淀的生成 Q > Ksp
(1)调pH： 如工业原料氯化铵中混有杂质氯化铁
Fe3+ + 3H2O
(2)有哪些方法可以防止蛀牙吗？ 牙膏中添加适量的Ca2+或PO43-， 会促使Ca5(PO4)3OH的溶解，平衡向左移动， 有利于牙齿的保护。
沉淀溶解平衡的应用2： 一些自然现象的解释
喀斯特地貌
CaCO3(s)
Ca2+ + C+O32H2O + CO2 2HCO3-
石灰岩中的碳酸氢钙被水溶解带走，经过
几十万、百万年甚至上千万年的沉积钙化
，石灰岩地表就会形成溶沟、溶槽，地下
就会形成空洞。当这种含钙的水，在流动
中失去压力，或成份发生变化，钙有一部
分会以石灰岩的堆积物形态沉淀下来，由
于免受自然外力的破坏，便形成了石钟乳
、石笋、石柱等自然景观。
课堂小结 1’ 沉淀溶解平衡的应用
1. 沉淀的生成 2. 沉淀的溶解
滴加试剂
盐酸
氯化铵溶液
蒸馏水
现象
2. 沉淀的溶解 Q < Ksp
(2)盐溶液溶解法： 【实验3-3】向三支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别加入适 量的盐酸、氯化铵溶液和蒸馏水，观察并记录现象：
滴加试剂
盐酸
氯化铵溶液
蒸馏水
现象
沉淀溶解
沉淀溶解
无明显现象
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第三节沉淀溶解平衡学案高三化学组2008、12、15 【考纲要求】了解难溶电解质的溶解平衡【知识梳理】一、沉淀溶解平衡与溶度积1、沉淀溶解平衡：一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。
2、溶度积常数（溶度积）：描述沉淀溶解平衡的常数，用Ksp表示。
[练习1] 写出AgCl、Fe(OH)3、Ag2SO4的沉淀溶解平衡及其Ksp的表达式。
AgClFe(OH)3Ag2SO43、溶度积的影响因素内因：与难溶电解质的性质有关。
外因：它只与温度与沉淀的量（填有关或无关）。
（1）绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程。
（2）加入电解质离子抑制沉淀的溶解例1：下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A、反应开始时，溶液中各离子浓度相等。
B、沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C、沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。
D、沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。
例2：下列说法中正确的是（）A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B、不溶于水的物质溶解度为0C、绝对不溶解的物质是不存在的D、某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零例3、在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液,产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（）A.[Ba2+]=[SO42-]= Ksp ½B. [Ba2+]·[SO42-]＞Ksp [Ba2+] = [SO42-]C. [Ba2+]·[SO42-] =Ksp [Ba2+]＞[SO42-]D. [Ba2+]·[SO42-]≠Ksp [Ba2+]＜[SO42-]例4、有关AgCl沉淀的溶解平衡，正确的说法是（）A. AgCl 沉淀的生成和溶解不断进行,但速率相等B. AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,其溶解度不变4、Ksp的意义：反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
注意：（1）溶液中离子浓度改变时能使平衡移动而Ksp不变。
（2）不能仅根据Ksp的大小比较溶解能力的强弱。
只有当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大，溶解能力越强。
如: Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI)溶解度: AgCl> AgBr> AgI（3）溶解度也能反映物质的溶解能力，溶解度的大小不仅受温度的影响，还受离子浓度的影响。
例5、将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液，沉淀溶解平衡表示式为：AgCl (s) Ag++ Cl-，AgCl的K sp=1.76×10-10 mol2·L－2①5ml水②10ml0.2mol·L-1MgCl2③20 ml0.5 mol·L-1NaCl④40ml0.1 mol·L- 1AlCl3⑤20 ml0.3 mol·L-1AgNO3溶解至饱和，各溶液中Ag+浓度由大到小的顺序是，AgCl的溶解度由大到小的顺序是。
二、沉淀溶解平衡的应用判据：Qc Ksp 沉淀溶解Qc Ksp 处于沉淀溶解平衡状态Qc Ksp 沉淀生成5、沉淀的生成(1) 误食可溶性钡盐，会造成钡中毒，应尽快用5.0％的Na2SO4溶液洗胃，这是因为服用Na2SO4溶液后，Qc Ksp (＞、＜、＝), Ba2+与SO42-结合生成沉淀。
(2) 可用Na2S、NaHS、（NH4）2S、H2S等作为沉淀剂，除去废水中的Cu2+, Hg2+, Pb2+等，写出用(NH4)2S除去Hg2+、Na2S除去Cu2+的离子方程式, 。
6、沉淀的溶解（1）BaSO4 和BaCO3溶解能力相差不大，为什么钡餐透视选用BaSO4而不用BaCO3 ？BaCO 3(s)Ba2+ (aq)+ CO32-(aq)，BaSO4(s)Ba2+ (aq)+ SO42-(aq)由于胃酸的酸性很强，若服用BaCO3，胃酸可与CO32-反应生成二氧化碳和水，使CO32-浓度降低，Qc Ksp，从而使BaCO3的沉淀溶解平衡右移，使Ba2+浓度增大引起人体中毒。
而SO42-是强酸酸根离子，它难以与H+结合成硫酸，对硫酸钡的沉淀溶解平衡基本没有影响，Ba2+浓度可以保持在安全标准以下。
7、沉淀的转化[观察·思考]P98的实验现象：结论：ZnS沉淀转化为CuS沉淀。
解释如下：ZnS与CuS的阴、阳离子个数比相同，因为Ksp(CuS) ＜＜Ksp(ZnS) , CuS的溶解能力远远小于ZnS。
向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液时，ZnS溶解产生的S2-与溶液中的Cu2+足以满足Qc Ksp(CuS)，S2-与Cu2+产生CuS沉淀。
CuS沉淀的生成，使得溶液中的S2-浓度降低，导致溶液中的S2 -与Zn2+的Qc Ksp(ZnS)，使ZnS的沉淀溶解平衡向着沉淀溶解的方向移动，结果是ZnS沉淀转化为CuS沉淀。
离子方程式小结：沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。
一种沉淀可以转化为的沉淀，两种难溶物的溶解能力差别越，沉淀转化的趋势就越。
例6：AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是_ ____ →_ _ ___ →____ _。
出现这种颜色变化的原因是：_____例7：（2006年全国高中学生化学竞赛广西区（高二）试卷）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固)⇌5Ca2++3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。
，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：（用离子方程式表示）根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：【当堂检测】1．（08广东卷）已知Ag2SO4的K W为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1）。
若t1时刻在上述体系中加入100mL.0.020mol·L-1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是（B）2．（08山东卷）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（）提示：BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO2-4(aq)的平衡常数K sp=c(Ba2+)·c(SO2-4),称为溶度积常数。
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的K ap大于c点对应的K sp3、下列实验能达到实验目的的是（）①用蒸馏的方法可将海水淡化②将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，可除去二氧化碳中的二氧化硫③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO2-4④向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2溶液充分反应后过滤，可除去Ca(OH)2A、①②B、①④C、②③D、③④4、Mg(OH)2固体在水中达到溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH-(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，需加入少量的（）A.NH4NO3B.NaOHC.MgSO4D.NaHSO45、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后加入适量HCl，该试剂是已知：Mg(OH)2的Ksp：5.6×10 -12mol3·L-3，Fe(OH)3的Ksp：2.6×10 -39 mol4 ·L-4（）A、氨水B、NaClC、Na2CO3D、MgCO36、下列叙述中，正确的是（）A.溶度积大的化合物溶解度肯定大B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变C.将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D.AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质7.工业废水中常含Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质 FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。
据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是( )A．在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbSB．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同D．二者均具有较强的吸附性8.已知K sp (CaC2O4)=4.0⨯10－9，若在c(Ca2＋)=0.020mol·L－1的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的c(C2O42－)最小应为（）A．4.0⨯10－9mol·L－1B．2.0⨯10－7mol·L－1 C．2.0⨯10－9mol·L－1D．8.0⨯10－11mol·L－19．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不可以是：（）A．NH3·H2O B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO310、下列说法中不正确的是①用稀HCl洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；②一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的；③对于Al(OH)3(s) Al(OH)3Al3+ + 3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；④除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀比用CO32-好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大；⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全。
11、.已知K sp[Ca(OH)2] = 5.5×10-6 mol3·L-3，则其饱和溶液的pH值是。
12、在20ml 0.0025mol · L -1AgNO 3溶液中, 加入5ml 0.01mol · L -1的K 2CrO 4溶液,是否有Ag 2CrO 4 沉淀析出（已知：Ksp( Ag 2CrO 4 )：9.0×10 -12 mol 3· L -3）?13．（08江苏卷）工业上制备BaCl 2的工艺流程图如下： 重晶石矿高温焙烧炭溶解盐酸气体吸收过滤结晶滤液产物某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO 4）对工业过程进行模拟实验。