备课讲义7- 沉淀平衡
化
无结晶中心，即晶核的存在，沉淀亦不能生成，而将形成过饱和溶液，故观察不到沉淀物。 若向过饱和溶液中加入晶种 （非常微小的晶体， 甚至于灰尘微粒） ， 或用玻璃棒磨擦容器壁， 立刻析晶，甚至引起暴沸现象。 3）沉淀的量： 前两种情况中，并没有生成沉淀。 实际上即使有沉淀生成， 若其量过小， −5 −3 也可能观察不到。正常的视力，当沉淀的量达到 10 g⋅dm 时，可以看出溶液浑浊。
再求 [H+]，即当 H2S 达到饱和、且 [S2−] = 1.1×10−20 mol⋅dm−3 时的 [H+]。 H2S ⇔ 2 H+ + S2− t 平衡 0.1 [H+] 1.1×10−20 K = Ka1⋅Ka2 = [H ] =
[H ] ∙[S ] [H S] ]
解得： pH = 1.04
2. 溶度积规则
Qi > Ksp 时，平衡左移，生成沉淀；Qi < Ksp 时，平衡右移，沉淀溶解；Qi = Ksp 时， 平衡。上述结论有时称之为溶度积原理。
例 3 [Ag+] 为多少时，可以使溶液中的 CrO42− 沉淀完全？ 解：沉淀完全是一个概念，一般认为溶液中某离子被沉淀剂消耗至 1.0×10−5 mol⋅dm−3 时， 即为沉淀完全。 （定量分析要求 10−6 mol⋅dm−3） Ksp = [Ag+]2⋅[CrO42−] = 1.0×10−5⋅[Ag+]2 = 9.6×10−12 解得： [Ag+] = 9.8×10−4 即当 [Ag+] 达到 9.8×10−4 mol⋅dm−3 时，CrO42−已被沉淀完全。可以用图示的方法在坐标系 中表示出沉淀生成的区域。 由例 1 和 例 2 已得出两组数据： [CrO42−] = 1.0×10−3 [CrO42−] = 1.0×10−4 [CrO42−] = 1.0×10−5
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原
理
2）过饱和现象：使 [Ag+]⋅[Cl−] 再增大，使得 aAg + ⋅ aCl − 略大于 Ksp 。此时，若体系内
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件
解得： [H ] =
[S
∙[H S] ]
=
. ×
. ×
× .
= 0.96
必须注意， 现在求出的是 SnS 完全溶解时的 H+ 的平衡浓度。 它与我们要求的溶解 SnS 所 + 需要的 H 的浓度，即所需要的盐酸的最低浓度是一致的吗?如果不同，差别在哪里？ 当 0.01 mol 的 SnS 完全溶解生成 0.01 mol 的 H2S 时，曾消耗 0.02 mol 的 H+。这是必 须包括在所需要的盐酸的最低浓度中的。所以，所需要的盐酸的最低浓度是 0.96 + 0.02 =
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[Ag+] = 9.8×10−5 [Ag+] = 3.1×10−4 [Ag+] = 9.8×10−4
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3. 分步沉淀
件
得出，当 Fe3+沉淀完全时，[OH−] = 4.8×10−11 mol⋅dm−3，pOH = 10.32 , pH = 3.68 例 5 向 0.1 mol⋅dm−3 的 ZnCl2 溶液中通 H2S, 当 H2S 饱和时(饱和 H2S 的浓度为 0.1 mol⋅dm−3)， 刚好有 ZnS 沉淀生成。 求生成沉淀时溶液的 pH 值。 Ksp (ZnS) = 1.1×10−21， H2S −7 −15 的 K1 = 1.3×10 , K2 = 7.1×10 。 分析： 体系中的 [Zn2+] 一定，所以实现沉淀溶解平衡时，[S2−] 的浓度可求。[S2−] 同时又 要满足 H2S 的电离平衡，即当电离平衡实现时，溶液的 pH 值必须符合要求。[H2S] 的饱 和浓度是一定的，若 [H+] 过大，则电离平衡实现时，[S2−] 过低，不满足沉淀溶解平衡的 需要，即没有 ZnS 沉淀生成。若 [H+] 过小，则 H2S 未饱和时，[S2−] 就会使 Zn2+ 生成沉 淀。因此，[H+] 过大或过小都不符合题意。 解：先求出恰好有 ZnS 沉淀生成时的 [S2−]。 ZnS t 平衡 ⇔ Zn2+ 0.1 + S2− [S2−]
本例的要点是， 处理同时平衡； 关键是要保证各种离子的浓度， 要同时满足各个平衡的需要。
1. 同离子效应
例 6 求 AgCl 在纯 H2O 中的溶解度， 已知 Ksp = 1.6×10−10。 若在 1 mol⋅dm−3 的盐酸中， AgCl 的溶解度又是多少？ 解： AgCl (s) ⇔ Ag+ (aq) + Cl− (aq) t平 S S + − 2 −10 Ksp = [Ag ]⋅[Cl ] = S = 1.6×10 解得： S = 1.26×10−5 而在 1 mol⋅dm−3 的盐酸中，[Cl−] = 1 mol⋅dm−3 AgCl (s) ⇔ Ag+ (aq) + Cl− (aq) t平 S′ 1 + S′ ≈ 1 Ksp = [Ag+]⋅[Cl−] = (S′)2 = 1.6×10−10 ⇒ S′ = 1.6×10−10 可见， 在 1 mol⋅dm−3 的盐酸中， AgCl 的溶解度明显变小。 这是同离子效应。 在这种情况下，
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由于这些物质的式量很大， 所以其饱和溶液的体积摩尔浓度相当小， 故这些化合物仍作 为难溶性化合物讨论。
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件
Ksp 与 S 之间存在数量关系， 是由于某些离子的浓度与 S 有关， 例如在本例中 [Ca2+] 和 [CO32−] 均等于 S 。 例 2 298 K 时，Ag2CrO4 的溶解度为 1.34×10−4 mol⋅dm−3，求 Ag2CrO4 的溶度积。 分析：关键的问题是，找出与 S 有明确数量关系的离子浓度。本例中，每有 1 mol Ag2CrO4 溶解，则有 2 mol Ag+ 和 1 mol CrO42− 生成，因此 [CrO42−] 等于 Ag2CrO4 的溶解度，而 [Ag+] 等于 Ag2CrO4 的溶解度的 2 倍。 解： Ag2CrO4 ⇔ 2Ag+ + CrO42− t 平衡 2S S 2− 3 −4 3 + 2 Ksp = [Ag ] ⋅[CrO4 ] = 4S = 4×(1.34×10 ) = 9.6×10−12 得到： S = 9.3×10−5 通过例 1，例 2，总结解题的一般步骤： 写出化学方程式； 用溶解度 S 表示出平衡浓度；关键步骤 写出 Ksp 的表达式； 将已知数据代入后，求值或解方程。
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式中的 K 是标准平衡常数，各浓度是相对浓度。由于左侧是固体物质，不写入平衡常 数的表达式。沉淀溶解平衡的平衡常数 K 称为溶度积常数，写作 Ksp 。关于平衡常数的规 定和平衡常数的性质，Ksp 均适用。
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1. 溶度积常数
K = [Ag+]⋅[Cl−]
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5.1.1 溶度积常数和溶解度
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1 使相关离子生成弱电解质 要使 FeS 溶解，可以加 HCl，这是我们熟知的。H+ 和 FeS 中溶解下来的 S2− 相结合形 成弱电解质 HS− 和 H2S，于是 FeS 继续溶解。所以只要 HCl 的量能满足需要，FeS 就能 溶解。
= 9.2 × 1酸效应（金属氢氧化物、两性氢氧化物，金属硫化物的溶解）
2. 盐效应
根据溶度积原理，当 Qi > Ksp 时，将有生成沉淀。但是在配制溶液和进行化学反应过 程中，有时 Qi > Ksp，却没有观察到沉淀底物生成。其原因有三个方面： 1） 盐效应的影响： AgCl Ag+ + Cl−， 当 [Ag+]⋅[Cl−] 略大于 Ksp ， 即 Qi 略大于 Ksp 时，其活度积， aAg + ⋅ aCl − 可能还小于 Ksp ，故不能生成沉淀，当然观察不到。这是由于离 子氛的存在造成的，可以认为是盐效应使溶解度增大。
比较例 1 和例 2 的结果，观察 AgCl 和 Ag2CrO4 的 Ksp 和 S 的数值大小关系： Ksp AgCl Ag2CrO4
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两者的 Ksp 和 S 的数值大小关系并不一致，原因是两者的正负离子的个数比不一致。 对于正负离子的个数比一致的难溶盐，Ksp 和 S 的数值大小关系一致。看下面的数据：
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CaCO3 AgCl AgBr AgI
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S 1.26×10−5 1.34×10−4 S 9.3×10−5 1.26×10−5 7.1×10−7 1.0×10−8
1） 2） 3） 4）
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件
反应进行的方向。例如，AgCl Ag+ + Cl− 某时刻有 Qi = [Ag+]⋅[Cl−]，这里的反应商 也是乘积形式，故称 Qi 为离子积。
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先求与 0.01 mol⋅dm−3 的 Sn2+ 共存的 [S2−]： SnS ⇔ Sn2+ + S2− t 平衡 0.01 [S2−] Ksp = [Sn2+]⋅[S2−] = 1.0×10−25 解得： [S2−] = 1.1×10−23 mol⋅dm−3
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再由 [S2−] 和 [H2S] 的平衡关系，求得 [H+]： H2S ⇔ 2 H+ + S2− t 平衡 0.01 [H+] 1.0×10−23 K = Ka1⋅Ka2 =
以 [Ag+] 为纵坐标，对横坐标 [CrO42−] 作图，即得下图。
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例 4 求 0.01 mol⋅dm−3 的 Fe3+ 开始生成 Fe(OH)3 沉淀时的 pH 值和 Fe3+ 沉淀完全时 的 pH 值。Fe(OH)3 的 Ksp = 1.1×10−36 解： Fe(OH)3 ⇔ Fe3+ + 3 OH− t 平衡 0.01 [OH−] Ksp = [Fe3+]⋅[OH−]3 = 1.1×10−36 解得： [OH−] = 4.8×10−12 mol⋅dm−3 即： pOH = 11.32 pH = 2.68 值得注意的是，在酸性较强的 pH = 2.68 的体系中，Fe(OH)3 已经开始沉淀。同样可以
沉淀溶解平衡讲义
沉淀溶解平衡一．固体物质的溶解度1.溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
符号：S，单位：g，公式：S=（m溶质/m溶剂）×100g2.不同物质在水中溶解度差别很大，从溶解度角度，可将物质进行如下分类：3.绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解度随温度变化不明显，个别物质的溶解度随温度的升高而减小。
二?沉淀溶解平衡1.溶解平衡的建立讲固态物质溶于水中时，一方面，在水分子的作用下，分子或离子脱离固体表面进入水中，这一过程叫溶解过程；另一方面，溶液中的分子或离子又在未溶解的固体表面聚集成晶体，这一过程叫结晶过程。
当这两个相反过程速率相等时，物质的溶解达到最大限度，形成饱和溶液，达到溶解平衡状态。
2.沉淀溶解平衡绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。
以AgCl为例：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，便得到饱和溶液，即建立下列动态平衡：AgCl(s)沉淀 Ag(aq)＋Cl(aq) ＋－3.溶解平衡的特征1）动：动态平衡2）等：溶解和沉淀速率相等3）定：达到平衡，溶液中离子浓度保持不变4）变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。
三．沉淀溶解平衡常数——溶度积1）定义：在一定温度下，难溶性物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数。
+- 2）表达式：以MmAn(s) mMn(aq)+nAm(aq)为例：mnKsp=[c(Mn+)]·[c(Am-)]3）意义：反应了物质在水中的溶解能力。
对于阴阳离子个数比相同的电解质，Ksp数值越大，电解质在水中的溶解能力越强。
4）影响因素：与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。
四．影响沉淀溶解平衡的因素1）内因：难溶电解质本身的性质2）外因：①浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动②温度：多数难溶性电解质溶解于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。
沉淀溶解平衡演示PPT人教版
8.对传统生物学过分强调个体行为和 动物本 能的观 点进行 了反思 ，也对 人类盲 目自大 、不能 充分认 识自身 生存危 机作出 了警示 。
9. 人类虽然最终脱颖而出，主宰了这 个世界 ，但人 类的行 为方式 还具有 和其他 社会性 生物相 类似的 特点， 还需要 联合， 需要团 结，才 能源源 不断地 产生智 慧，克 服自身 发展面 临的种 种困境 ，推动 社会进 步。
(1) 生成弱酸
C aC O 3(s)
C a2+
+
CO
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+
平 衡移动 方 向
H + + C l-
HCl
H C O 3- H + C O 2 + H 2O
加入HCl后，H+与溶液中的CO32-反应生成难 解离的HCO3-或CO2气体和水，使溶液中[CO32-]
降低，导致Q(CaCO3) < Ksp(CaCO3)
C uS
C u2++S 2-
H N O 3 S+N O
即被氧化为单质硫，因而降低了Q(CuS) ，导致沉淀
溶解
总反应式为：
3CuS+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+3S↓ +2NO+4H2O
溶洞的形成： CaCO3(s)
Ca2+(aq) + CO32- (aq)
+ H2O+CO2
2HCO3-
由于人体内胃酸的酸性较强(pH0.9-1.5)，如果服下 BaCO3,胃酸会与CO32-反应生成CO2和水，使CO32-离子 浓度降低，使Qc < Ksp，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右 移动，使体内的Ba2+浓度增大而引起人体中毒。
无机及分析-沉淀平衡
12
第一节 沉淀—溶解平衡
二、溶度积规
例2 在50 cm3 0.01 mol·dm-3的MgCl2溶液中， ① 加 入 50 cm3 0.1mol·dm-3 NH3·H2O ， 问 有 无
Mg(OH)2沉淀生成？ ②加入50cm3 0.1 mol·dm-3 NH3·H2O + NH4Cl 混合
液，情况又如何？
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第三节 分步沉淀及沉淀的转化
二、沉淀的溶解
②难溶弱酸盐
BaCO3(s)+2H+ = Ba2+ +CO2 +H2O
Kθ=
Ksθp(BaCO3)/
Kaθ·1 K
θ a2
(H2CO3)
=2.4×108> 107
能溶解完全。
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第三节 分步沉淀及沉淀的转化
二、沉淀的溶解
一般地: ❖所有碳酸盐均可溶于强酸中。 碳酸盐 Ksθp=10-7～10-17，而H2CO3 的 Kaθ×1 Kaθ2=2.11×10-17，即Kθ=1010～0.5
因此只有相同类型的且基本不水解的难溶强电 解质，可以根据 Ksθp 的大小比较它们溶解度的相对 大小。
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第一节 沉淀—溶解平衡
二、溶度积规则
1. 溶度积规则
AmBn （s ） mAn++nBmQi = [c(An+)]m ·[c(Bm-)]n
Ksθp=[c(An+)]eqm ·[c(Bm-)]eqn
故Mg(OH)2 (s)易溶于酸。
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第三节 分步沉淀及沉淀的转化
二、沉淀的溶解
一般地：
Kθ >107 Gθ< - 40 kJ·mol-1 逆反应几乎不能进行；
(完整word版)沉淀溶解平衡讲义
难溶电解质的溶解平衡考点一溶解平衡和溶度积常数1．沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成____________时,________速率和____________速率相等的状态。
2．溶解平衡的建立固体溶质错误!溶液中的溶质(1)v溶解____v沉淀，固体溶解(2)v溶解____v沉淀，溶解平衡(3)v溶解____v沉淀，析出晶体3．溶解平衡的特点4．电解质在水中的溶解度20 ℃时,电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：5．溶度积和离子积以A m B n（s) m A n＋(aq）＋n B m－(aq)为例：溶度积离子积概念________的平衡常数溶液中有关离子____幂的乘积符号K sp Q c表达式K sp(A m B n)＝______________，式中的浓度都是平衡浓度Q c（A m B n)＝______________,式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解①Q c____K sp：溶液过饱和，有沉淀析出②Q c____K sp：溶液饱和，处于平衡状态③Q c____K sp：溶液未饱和,无沉淀析出6.K sp的影响因素（1)内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素.(2)外因①浓度:加水稀释,平衡向________方向移动，但K sp________________。
②温度：绝大多数难溶盐的溶解是________过程，升高温度，平衡向________方向移动，K sp________。
③其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时,平衡向溶解方向移动，但K sp不变。
1．难溶的氯化银在水中也存在着溶解平衡AgCl（s) Ag＋（aq)＋Cl－(aq),怎样用实验证明溶液中可以同时存在着少量的Ag＋和Cl－？2．（1)0。
1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的AgNO3溶液等体积混合完全反应后溶液中含有的微粒有________________________。
沉淀溶解平衡上课PPT
“滴水石穿”?
大展身手
1.欲增大Mg(OH)2在水中的溶解度，可采取的
方法是
（B ）
A. 加入NaOH固体 B. 加氯化铵溶液
C. 加硫酸镁固体
D. 加大量水
2.石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2 OH― (aq),加
入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的A是B（ ）
A. Na2CO3溶液
加NaCl（s）
←
加AgNO3(s)
←
加Na2S
→
C（Ag+ ） C（Cl-）
↑
↑
不变
不变
↓
↑
↑
↓
↓
↑
大展身手
下列有关AgCl的说法正确的是（ D） A. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl— B. 在AgCl饱和溶液中，AgCl没有再溶解 了 C. AgCl是一种难溶物，所以是弱电解质 D.在AgCl饱和溶液中，AgCl生成和溶解 不 断进行，但速率相等。
1.5×10-4 8.4×10-6 2.1×10-7
BaSO4 1.1×10-10 Fe(OH)3 2.6×10-39 CaCO3 5.0×10-9
2.4×10-3 3.0×10-9 7.1×10-4
3、溶度积规则:
离子积Qc=c(Mn+)m ·c(Am-)n Qc > Ksp，溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀。
第一课时 高二化学组 2020年1月18日星期六
温故
在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解 度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。
20℃时， 溶解度S：
难溶 溶
微溶
可溶
高中化学选择性必修一教案讲义：沉淀溶解平衡(教师版)
5
2．向 CaCO3 饱和溶液中加水，CaCO3 溶解平衡向正向移动，但是 CaCO3 的溶解度不增大，Ksp 不变。升高
温度，CaCO3 的 Ksp 将增大。
3．CaCO3 溶于水的溶解平衡为 CaCO3(s)
Ca2＋(aq)＋CO23－(aq)，当遇到含有 CO2 的水时发生：CO2＋H2O
＋CO23－===2HCO－ 3 ，促进碳酸钙的溶解平衡向右进行，逐渐溶解，生成 Ca(HCO3)2 溶液。
【答案】C 【解析】A．难溶电解质达到沉淀溶解平衡后形成饱和溶液，蒸发部分溶剂同时也会有部分溶质析出，溶液 仍为饱和状态，溶质浓度不变，A 项错误； B．达到沉淀溶解平衡时，沉淀速率和溶解速率相等，但不等于 0，是动态平衡，B 项错误； C．沉淀溶解平衡中加入固体，平衡不移动，溶液中各种离子浓度不变，C 项正确； D．该电解质具体化学式未知，形成的阴阳离子浓度无法比较，D 项错误；
C．硫酸钡的溶解平衡是可逆过程，故为 BaSO4 (s) Ba2+ (aq)+SO24 (aq) ，故 C 正确；
D．硫酸钡为强电解质，故电离方程式为 BaSO4 Ba2+ +SO24 ，故 D 错误；
故选 D。
4．在平衡体系 Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)＋2OH－(aq) △H＜0 中，能使 c(Ca2+)减小，而使 c(OH－)增大的是
4．实验探究外界条件对沉淀溶解平衡影响 对于平衡 AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0，若改变下列条件，对其平衡的影响具体如下：
1
条件
平衡 平衡移动方向
c(Ag＋)
c(Cl－)
溶解度(S)
升高温度
沉淀的溶解平衡(课件PPT)
• （08江苏卷）⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和 KBr，当两种沉淀共存时，
• c(Br-)/c（Ｃl-)= 2.7×10。-3 • [Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2gCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10； AgI的溶度积Ksp＝8.5×10－17。
改变条件 ( 外因) 升温 加水 加AgCl（s）
平衡移动方向 平衡时
c（Ag+ ）
→
→ 不移动
↑ 不变 不变
平衡时 c（Cl-）
↑ 不变 不变
加NaCl（s） ←
↓
↑
加AgNO3(s) ←
↑
↓
二 影响沉淀溶解平衡的因素：
内因：物质本身的性质
外因： ①加水溶解：加水，平衡向溶解方向 移动
②温度： （绝大多数难溶盐的溶
思 考
怎样除去锅炉水垢中含有的CaSO4？
锅炉水垢中含CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为 CaCO3，然后用酸除去，从CaSO4到CaCO3的沉淀转化中，存在 着两个沉淀溶解平衡。
CaSO4
SO42- + Ca2+ +
CO32-
CaCO3
加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2＋结合生成更难溶的CaCO3 沉淀，同时溶液中Ca2＋的减少又使CaSO4的溶解平衡向右移动， CaSO4逐渐溶解。
11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
7沉淀溶解平衡
7沉淀溶解平衡D离子，使平衡向的方向移动。
[例题] 将足量BaCO3分别加入：①30mL 水②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。
请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：_____二、溶度积（难溶电解质的溶解平衡常数）1、概念：在一定温度下，难溶强电解质M m A n溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，这时的离子浓度幂的乘积是一个常数，叫作溶度积常数，简称溶度积。
符号为K SP2、表达式M m N n(s)mM n+(aq)＋nN m－(aq)Ksp ＝［c（M n+]）］m·c［（N m－）］n例如：AgCl（s）Ag+（aq）+ Cl—（aq）Ksp=c（Ag+）·c（Cl－）[练习]：请写出下列物质的沉淀溶解平衡方程式与溶度积K SP表达式。
Cu(OH)2BaSO4CaCO3[例题]：已知：某温度时，Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl －) ＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=c(Ag+)2·c(CrO2- 4) ＝1.1×10－12，试求：此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液中Ag+的物质的量浓度，并比较两者的大小。
3、意义：（1）溶度积Ksp反映了物质在水中的溶解能力。
溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，所以它们之间可以互相换算。
知道溶解度可以求出溶度积，也可以由溶度积求溶解度。
（2）通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积(离子积)Qc的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。
Qc Ksp时：溶液过饱和，平衡向生成沉淀的方向移动——有沉淀生成Qc Ksp时：溶液饱和，处于平衡状态 Qc Ksp 时： 溶液不饱和，平衡向沉淀溶解的方向移动——沉淀溶解[例题]：25℃时，AgCl 的溶解度是0.00192g·L —1，求它的溶度积。
《沉淀溶解平衡》 讲义
《沉淀溶解平衡》讲义一、什么是沉淀溶解平衡在一定温度下，难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和沉淀速率相等的状态，叫做沉淀溶解平衡。
打个比方，我们把难溶电解质的溶解过程想象成一场拔河比赛。
溶解的一方在努力把溶质分子拉进溶液，沉淀的一方则试图把溶质分子从溶液中拽出来形成沉淀。
当双方力量势均力敌，谁也无法占据上风时，就达到了沉淀溶解平衡。
比如，在一定温度下，氯化银（AgCl）在水中存在着这样的平衡：AgCl(s) ⇌ Ag+（aq) ＋ Cl(aq) 。
这里的“⇌”表示可逆符号，意味着这个过程是双向的。
二、沉淀溶解平衡的特征沉淀溶解平衡具有以下几个特征：1、动态平衡沉淀溶解平衡不是静止的，溶解和沉淀这两个过程仍在持续进行，只是速率相等。
2、等速进行溶解的速率和沉淀的速率相等，这是平衡状态的关键。
3、各离子浓度不变达到平衡时，溶液中各种离子的浓度保持不变。
4、条件改变，平衡移动如果改变影响平衡的条件，比如温度、浓度等，平衡会发生移动，以重新达到新的平衡。
三、影响沉淀溶解平衡的因素1、内因物质本身的性质决定了其溶解度的大小，这是沉淀溶解平衡的内在因素。
比如，氯化银和碘化银，由于它们的组成和结构不同，溶解度也有所差异。
2、外因（1）温度大多数难溶电解质的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，溶解度增大；降低温度，平衡向沉淀方向移动，溶解度减小。
（2）浓度向平衡体系中加入相同的离子，平衡会向生成沉淀的方向移动；反之，如果减少离子的浓度，平衡会向溶解的方向移动。
（3）同离子效应在难溶电解质的饱和溶液中，加入含有相同离子的强电解质，会使难溶电解质的溶解度降低。
例如，在氯化银的饱和溶液中加入氯化钠，由于氯离子浓度增大，会使氯化银的溶解度减小。
（4）盐效应在难溶电解质的饱和溶液中，加入不含相同离子的强电解质，会使难溶电解质的溶解度增大。
四、沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。