初三化学月考知识点
九年级化学第一次月考必背知识点
九年级化学第一次月考必背知识点一、文字表达式1．硫的燃烧文字表达式： (反应类型：反应)2．铁丝在燃烧文字表达式： (反应类型：反应)3．木炭燃烧文字表达式： (反应类型：反应)4．红磷燃烧文字表达式： (反应类型：反应)5．高锰酸钾制取氧气文字表达式： (反应类型：反应)6．双氧水制取氧气文字表达式： (反应类型：反应)7.氯酸钾制氧气文字表达式： (反应类型：反应)二、常见元素符号的书写（请在四横线上写出元素符号）氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘二、仪器名称（在横线上写出仪器的名称）______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ ____________ ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ 四、分子、原子与离子符号的书写（注意区分分子、原子、离子的符号的书写方法）1个氢分子、２个氧分子、3个氮分子、4个水分子、5个二氧化碳分子、1个氢原子、２个氧原子、3个氮原子、4个硅原子、5个汞原子、锌原子、1个氢离子、２个氧离子、3个硫离子、4个镁离子、5个铝离子、氯离子、五.常见物质的化学式氧气__________氢气__________氮气__________氦气___________氖气_________氩气_____________磷___________ 硫___________ 铁___________ 木炭__________ 汞_________ 二氧化锰_________五氧化二磷___________四氧化三铁___________ 二氧化碳_________二氧化硫_________一氧化碳_________过氧化氢___________水_________高锰酸钾___________锰酸钾______氯酸钾___________氯化钾___________六、重要概念1.化学是在____________层次上研究物质的_______、________、_______和________的科学。
九年级上册化学月考知识点总结
九年级上册化学月考知识点总结第一单元走进化学世界。
1. 化学变化和物理变化的本质区别：是否有新物质生成。
2. 化学性质和物理性质：化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性等；物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。
3. 蜡烛燃烧实验：火焰分为外焰、内焰、焰心，外焰温度最高；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水。
4. 人体吸入的空气和呼出气体的比较：呼出气体中二氧化碳和水蒸气含量增多，氧气含量减少。
第二单元我们周围的空气。
1. 空气的成分：按体积计算，氮气约占 78%，氧气约占 21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占 0.03%，其他气体和杂质约占 0.03%。
2. 氧气的性质：无色无味气体，不易溶于水，支持燃烧，具有氧化性。
3. 氧气的制取：- 实验室制取氧气的反应原理：加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO₄加热 K₂MnO₄+ MnO₂ + O₂↑；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气：2KClO₃加热 2KCl + 3O₂↑；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O + O₂↑。
- 发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件。
- 收集装置的选择依据：气体的密度和溶解性。
- 氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃则为氧气。
第三单元物质构成的奥秘。
1. 分子和原子：分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。
2. 原子的结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
3. 元素：具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。
4. 元素符号的意义：表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
化学九年级上册月考知识点
化学九年级上册月考知识点一、物质和物质的分类1. 物质的定义和性质物质是构成世界的基本单位，具有质量和占据一定空间的特征。
物质的性质包括物质的物理性质和化学性质。
2. 物质的分类物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质是由同类物质组成的，可以进一步分为元素和化合物；混合物是由不同物质混合形成的。
二、原子和分子1. 原子的基本概念原子是物质的基本组成单位，具有静止不动的核心和绕核心运动的电子。
2. 元素和化合物元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化合物是由不同元素的原子按照一定比例结合而成。
3. 分子的概念和构成分子是由不同或相同的原子组成的，分子是化合物的最小单位。
三、化学式和化学方程式1. 元素符号和化学式元素符号是表示元素的缩写，化学式是用元素符号表示化合物的组成。
2. 化学方程式的写法和平衡化学方程式用化学式表示化学反应的过程，反应物在方程式的左侧，生成物在方程式的右侧。
化学方程式需要平衡，即反应物的质量与生成物的质量要保持相等。
四、化学反应1. 化学反应的定义和类型化学反应是物质发生变化的过程，包括合成反应、分解反应、代表反应、置换反应等。
2. 反应速率反应速率是化学反应进行的快慢程度，受到多种因素的影响，如温度、浓度、催化剂等。
五、离子和离子化合物1. 离子和离子化合物的定义离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子，离子化合物由正负离子按照一定比例结合而成。
2. 离子反应和电解质离子反应是以离子为基础的化学反应，电解质是能够在溶液中产生离子的物质。
六、酸、碱和盐1. 酸和碱的定义和性质酸具有酸味、能使蓝色石蕊变红等性质；碱具有碱味、能使红色石蕊变蓝等性质。
2. 酸碱反应和盐的形成酸碱反应是酸和碱相互中和的化学反应，产生盐和水。
七、氧化还原反应1. 氧化还原反应的定义和性质氧化还原反应是指物质中的氧化剂和还原剂相互作用，产生氧化和还原的化学反应。
2. 氧化剂和还原剂的判断氧化剂是能够氧化其他物质的物质，还原剂是能够还原其他物质的物质。
九年级上册化学月考知识点
九年级上册化学月考知识点化学，作为一门自然科学学科，研究了物质的组成、性质和变化规律。
它在我们日常生活中无处不在，从空气中的氧气，到食物中的营养物质，再到我们身体内的细胞，都离不开化学的存在。
本文将以九年级上册化学课程的月考知识点为主线，探讨几个重要的概念和实验。
首先，我们来探讨一下化学中常见的元素和化合物。
元素是由同一种原子组成的，不能通过化学方法分解成更简单物质的物质。
我们所熟知的氧、氢、碳等都是元素。
化合物是由两种或两种以上的元素通过化学反应形成的物质。
例如，我们常见的水是由氢和氧通过产生化学反应生成的。
化学反应是指物质在一定条件下的变化过程，它可以使物质的组成和性质发生变化。
化学反应的速度受到多种因素的影响，如温度、浓度、催化剂等。
反应速率可以通过测量反应物消耗或产生的速度来描述。
一个常见的实验是酸碱中和反应，我们可以观察到酸和碱混合后产生的盐和水。
酸是一类具有酸性的物质，通常具有酸味，可以腐蚀金属和使植物染料变色。
在化学中，我们用酸的浓度来描述酸的强弱，pH值越低，酸性越强。
碱是一类具有碱性的物质，通常具有苦味，可以中和酸。
酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。
我们可以通过酸碱指示剂来判断溶液是酸性、碱性还是中性。
溶液是指由溶质溶解在溶剂中形成的混合物。
溶质是能够在溶剂中溶解的物质，溶剂是用来溶解溶质的物质。
在溶液中，溶质和溶剂都可以是固体、液体或气体。
溶解度是指在一定温度和压力下，溶质在溶剂中能够溶解的最大质量。
溶解度受到温度的影响，一般来说，温度越高，溶解度越大。
化学反应中，质量守恒定律告诉我们，在一个封闭系统中，化学反应前后的总质量不会改变。
这意味着反应物的质量等于生成物的质量。
这一概念可以通过实验验证，例如，我们可以通过测量反应物和生成物的质量来判断反应的有效性。
总结起来，九年级上册化学月考知识点涵盖了元素和化合物、化学反应、酸碱中和、溶液、溶解度和质量守恒定律等内容。
这些知识点在化学的学习中扮演着重要的角色。
九年级月考必考知识点
九年级月考必考知识点在九年级的月考中，有一些知识点是必考的。
这些知识点在学习过程中占据了重要的地位，对于学生的学习成绩和学习能力有着决定性的影响。
在以下内容中，将介绍九年级月考必考的知识点，帮助同学们更好地复习和备考。
1. 数学知识点1.1 代数表达式和方程式- 代数式的概念和性质- 方程的概念及解法- 代数式和方程在实际问题中的应用1.2 几何知识- 线段、角度和面积的计算- 平面图形的性质和判定- 三角形和四边形的相关知识- 圆的相关概念及计算1.3 数据和图表的应用- 统计数据的收集和整理- 图表的制作和分析- 概率的计算和应用2. 英语知识点2.1 语法- 时态的应用和变换- 名词、动词、形容词的用法- 从句的构成和转换- 主谓一致、虚拟语气等语法规则2.2 阅读理解- 根据语境猜测词义- 快速阅读和细节理解- 推理和归纳作者的观点和态度- 阅读策略和技巧2.3 写作能力- 句子的连接和衔接- 前后文的连贯和逻辑- 文章结构和段落划分- 语言的准确性和表达的清晰度3. 物理知识点3.1 力学基础- 力和运动的关系- 物体的力学性质和力的合成 - 质量、密度和压力的计算- 力的平衡和动力学问题的解决3.2 光学基础- 光的传播和反射- 物体的形成和成像- 镜片和透镜的使用和原理 - 光的干涉和衍射现象3.3 电学基础- 电荷和电流的基本概念 - 电路中的电阻和电压- 并联和串联电路的计算 - 电能和电功的转化和计算4. 化学知识点4.1 元素和化合物- 元素的基本性质和周期表 - 化合物的构成和命名规则 - 反应方程式的表示和平衡 - 化学反应速率和化学平衡4.2 酸碱与盐- 酸碱的性质和酸碱指示剂- 盐的构成和盐的应用- 中和反应和酸碱反应的计算- 酸碱溶液的浓度和PH值的计算4.3 化学实验与应用- 常见实验操作和实验室安全- 实验数据的处理和分析- 化学反应的应用和燃烧反应原理- 化学能的转化和化学能的利用通过对以上知识点的全面复习和掌握，同学们可以有效提高学习成绩，并为今后的学习打下坚实的基础。
化学九年级上月考知识点
化学九年级上月考知识点一、物质与化学变化1. 物质的分类A. 纯物质和混合物B. 元素和化合物2. 物质的性质与变化A. 物理性质和化学性质B. 物理变化和化学变化C. 化学反应的条件和标志二、常见物质1. 氧气A. 氧气的气味和性质B. 氧气的制备方法和用途2. 水A. 水的性质和分子结构B. 水的存在形态和用途C. 水的净化和消毒方法3. 碳酸氢钠A. 碳酸氢钠的性质和用途B. 碳酸氢钠与酸的反应C. 碳酸氢钠的制备方法三、原子结构与元素周期表1. 原子和分子A. 原子的组成与结构B. 分子的形成和特点2. 原子核与元素A. 元素的定义和性质B. 元素的分类和周期表3. 元素周期表A. 周期表的构成和排列规律B. 元素周期表中元素的周期性变化四、化学键与化合物1. 化学键A. 金属键、离子键和共价键的形成和特点B. 化学键的分类和性质2. 化合物A. 化合物的定义和特点B. 化合物的命名规则和化学式的表示方法五、化学方程式与化学计算1. 化学方程式A. 化学方程式的表示方法和基本要素B. 平衡反应和氧化还原反应的化学方程式2. 化学计算A. 相对原子质量和相对分子质量的计算B. 反应物的量与产物的量的计算六、酸碱与盐1. 酸和碱A. 酸的性质和常见酸B. 碱的性质和常见碱C. 酸性溶液和碱性溶液的判断方法2. 中和反应A. 酸和碱的中和反应B. 盐的生成和性质七、金属与非金属1. 金属的性质和分类A. 金属的物理性质和化学性质B. 金属的分类和应用2. 非金属的性质和分类A. 非金属的物理性质和化学性质B. 非金属的分类和应用八、空气与氧气的净化1. 空气的组成和性质A. 空气中主要气体的含量和性质B. 空气中的污染物2. 空气的净化A. 空气的物理净化方法B. 空气的化学净化方法九、燃烧与不完全燃烧1. 燃烧的条件和特征A. 燃烧的条件和赋能B. 燃烧的特点和程序2. 不完全燃烧A. 不完全燃烧的原因和现象B. 不完全燃烧对环境的影响十、电与化学反应1. 电流和电解质溶液A. 电流的定义和特性B. 电解质溶液的导电性和电解质的种类2. 电化学反应A. 电化学反应的基本概念和原理B. 电解和电池反应的特点和应用总结：本文概述了化学九年级上月考的主要知识点。
初三化学月考知识点
初三化学月考知识点一、物质的分类在化学中，物质主要分为纯物质和混合物两大类。
纯物质又可分为单质和化合物。
单质是由同一种元素组成的物质，如氧气、铜、金等。
化合物是由不同元素按照一定比例结合而成的物质，如水、二氧化碳等。
二、化学符号和化学式化学符号是用来表示元素的简写，由元素的拉丁名首字母大写或者大写字母加小写字母组成。
化学式是用来表示化合物的符号组合，由元素符号及其下标组成，表示化合物中各元素的种类和比例。
三、化学反应与化学方程式化学反应是指物质之间发生变化的过程。
化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的符号式，包括反应物、生成物和反应条件等。
化学方程式可以反映物质的质量关系、体积关系和能量变化等。
四、离子与离子方程式离子是带电的原子或原子团，可以根据电荷的正负分为阳离子和阴离子。
离子方程式是用离子符号和离子式表示化学反应的方程式，反应中的离子以溶液中的形式存在。
五、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的原子失去或获得电子的过程。
氧化是指原子失去电子，还原是指原子获得电子。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，起氧化作用；还原剂失去电子，起还原作用。
六、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
在酸碱中和反应中，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。
七、溶液的浓度溶液的浓度是指溶质在溶液中的含量，常用质量分数、体积分数、摩尔浓度等来表示溶液的浓度。
八、金属与非金属金属是指具有金属性的元素，具有导电、导热、延展性和可塑性等特点。
非金属是指除了金属以外的元素，具有不良导电和导热性质。
九、常见的化学反应常见的化学反应包括酸碱反应、氧化反应、还原反应、置换反应、分解反应等。
这些反应在日常生活中都有广泛的应用，如酸雨的形成、金属的腐蚀、食物的变质等。
十、化学实验的基本步骤化学实验是通过实验操作来验证化学理论的过程。
化学实验的基本步骤包括实验前的准备、实验操作的进行、实验结果的记录和实验后的清理等。
初中化学月考知识点考点归纳
初中化学月考知识点考点归纳其实,不是化学太难,我们学习化学的第一步就是要熟悉课本的内容,将书上重要的知识点知道好。
下面作者给大家整理了关于初中化学月考知识点考点归纳的内容，欢迎浏览，内容仅供参考!初中化学月考知识点考点归纳一、物质的学名、俗名及化学式1、单质：金刚石、石墨、炭黑：C汞、水银：Hg硫、硫磺：S2、氧化物：固体二氧化碳、干冰：CO2氧化钙、生石灰：CaO氧化铁、铁锈的主要成份：Fe2O33、酸：盐酸：HCl的水溶液碳酸(汽水)：H2CO34、碱：氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH氢氧化钙、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2氨水、一水合氨：NH3·H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)5、盐：碳酸钠、苏打、纯碱(不是碱，是盐)：Na2CO3，碳酸钠晶体、纯碱晶体Na2CO3·10H2O碳酸氢钠、小苏打：NaHCO3大理石，石灰石的主要成份是CaCO3食盐的主要成分是NaCl亚硝酸钠、工业用盐：NaNO2(有毒)硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O碳酸钾、草木灰的主要成份：K2CO3碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)6、有机物：甲烷、CNG、沼气、天然气的主要成份：CH4乙醇、酒精：C2H5OH葡萄糖：C6H12O6甲醇：CH3OH有毒、致失明、死亡乙酸、醋酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(具有酸的通性)二、常见物质的色彩和状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4、铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲Fe(OH)3为红褐色4、蓝色固体：硫酸铜晶体(胆矾)、氢氧化铜▲硫：淡黄色▲碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3为绿色5、溶液的色彩：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕色，高锰酸钾溶液为紫红色;其余溶液一样无色。
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初三化学月考知识点
初三化学月考学问点
基本概念
1、物理改变：没有生成新物质的改变。
如石蜡的熔化、水的蒸发
2、化学改变：生成新物质的改变(本质：有新物质生成)。
如物质的燃烧、钢铁的生锈
化学改变肯定伴随着物理改变，物理改变不伴随化学改变。
3、物理性质：不需要化学改变就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥
发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质：物质在化学改变中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。
如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5、纯洁物：只由一种物质组成的。
如N2 O2 CO2 P2O5等。
6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。
如空气、蔗糖水等。
7、单质：由同种元素组成的纯洁物。
如N2 O2 S P等。
8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。
如CO2 KClO3 SO2 等。
9、氧化物：由两种元素组成的纯洁物中，其中一种元素的氧元素的化合物。
如CO2 SO2。
10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
A+B ==AB
11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
AB ===A +B
12、氧化反应：物质与氧的反应。
(缓慢氧化也是氧化反应)
13、催化剂：在化学反应里能转变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质。
人教版初三化学学问点大〔总结〕
一、固体药品的取用
1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，
2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。
3、使用过的镊子或钥匙应马上用洁净的纸擦洁净。
二、液体药品(存放在细口瓶)的取用
1、少量液体药品的取用用胶头滴管
吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在试验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)
2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的`药液流下来腐蚀标签。
3、量筒的使用
A、取用肯定体积的液体药品可用量筒量取。
读数时量筒必需放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
俯视读数偏高，仰视读数偏低。
B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。
留意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。
不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。
C、读数时，若仰视，读数比实际体积低;若俯视，读数比实际体积高。
三、酒精灯的使用
1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2、酒精灯使用留意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必需用灯帽盖灭，不行用嘴去吹灭;C、肯定禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、肯定禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。
E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必需垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。
4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，
以防止水倒流入试管而使试管裂开;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人。
初三化学必背学问点
一、酒精灯的使用
1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2、酒精灯使用留意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必需用灯帽盖灭，不行用嘴去吹灭;C、肯定禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、肯定禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。
E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必需垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。
4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管裂开;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人。
二、洗涤仪器：
1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。
2、仪器洗洁净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。