化学人教版九年级下册(新)第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱2 课件
二、浓硫酸的稀释
课本52页 【实验10—4】
手的感觉 烧杯壁发烫 分析 硫酸溶解时放出大量热
稀释浓硫酸时应该：酸入水，沿内壁，慢慢倒， 不断搅。
能否将二者顺序倒过来呢？
【实验10—5】
现象：水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞 溅 水的密度较小浮在浓硫酸上面，且浓硫酸 溶于水放出大量的热，使水沸腾。 用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发， 防止液体暴沸，发生危险。
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
学了本节课你应知道：
1、浓硫酸的强腐蚀性(脱水性)以及浓硫酸的 正确稀释。
2、酸的通性：
a、能使紫色石蕊试剂变红色，无色酚酞不变色
b、酸＋较活泼金属→盐＋氢气 c、酸＋金属氧化物→盐＋水 d、酸＋碱→盐＋水
若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣 服上，怎么办呢？
先用干抹布擦拭，再用大量的水冲洗， 然后涂上3%~5%的碳酸氢钠 （NaHCO3）溶液。
如果将稀硫酸沾到皮肤上也应做同样处理
三、酸的通性
1、能使紫色石蕊试剂变红色，无 色酚酞不变色
2、酸＋较活泼金属→盐＋H2 ３、酸＋金属氧化物→盐＋H2O
（用来除铁锈）
作业布置:
考点二、考三
第三节晚自习下课前五分钟交
４、酸＋碱→盐＋ H2O
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 实验室制氢气 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色。 工业除锈方法
酸
变黑
将浓硫酸滴到一小块 滴到酸的布由黄变黑，
布上
容易破损
浓硫酸具有很强的腐蚀性，能使纸张、 小木棍、布甚至皮肤脱水而腐蚀。使用 浓硫酸时要特别小心。
浓硫酸的强腐蚀性实质是浓硫酸将物质 中的氢氧两元素按水的比例脱去，这种 作用通常叫做脱水性。
【想一想】
从试剂店购买的硫酸一般是98%的浓 硫酸，而平时使用的是硫酸通常是稀硫 酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？
硫酸的物理性质
1、无色稠状液体 2、难挥发 3、吸水性（可用作干燥剂）
猜一猜：
老者生来脾气躁， 每逢喝水必高烧， 高寿虽已九十八， 性情依旧不可交。
一、浓硫酸的腐蚀性
课本51页 【实验10—3】
实验
放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在 纸张的笔画部分变黑 纸上写字
用小木棒蘸少量浓硫 小木棍蘸浓硫酸部分
第十单元 酸和碱
第二课时
知识回顾
1、 酸和碱的判断
2、石蕊遇酸变（ 红 ），遇碱变（ 蓝 ）; 酚酞遇酸（不变色）， 遇碱变（ 红 ）。
石蕊和酚酞遇中性溶液（不变色 ）
3、浓盐酸和浓硫酸的物理性质
浓盐酸具有（挥发性），浓硫酸具有（ 吸水性）。
“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少
量后再“加雪碧热”，溶滴入液紫颜色色石的蕊变试化液是Ｄ中（，然）
Ａ.先变蓝后变紫Ｂ.变红后颜色不再改变 Ｃ.先变无色后变红 Ｄ.先变红后变紫
提示：
雪碧中含碳酸H2CO3，它能使紫色石蕊 溶液变红色，但加热时碳酸分解：
H2CO3==H2O+CO2↑ 所以石蕊溶液又变回原来的紫色．
知识回顾：
盐酸物理性质
1、无色有剌激性气味的液体
2、 易挥发,在空气中形成白雾 （HCl气体易溶于水) 3、有酸味 4、工业盐酸:呈黄色(含Fe3+)
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人教版九年级化学下册 《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件
请你说一说你所认识的酸和碱： 常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(H
NO3)和醋酸(CH3COOH)。 常见的碱有氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钠NaOH
家中的两种洗洁剂，含的物质相同吗？ 各属于什么类物质？有什么区别？
第三页，共四十七页。
1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸；
拓展：
雾的产生原理： 液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理： 固态小颗粒悬浮于空气中形成的。
第十二页，共四十七页。
浓盐酸
↑
实验探究
浓硫酸
↓
1.浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，
在瓶口形成白雾，因此，敞口久置后质量会减轻。
2.浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖时瓶口没有白雾，但 敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分，质量增加。
注意：闻气体的方法
第九页，共四十七页。
探究一：浓硫酸和浓盐酸
的物理性质
液态
浓硫酸
溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度(与水比较) 打开瓶口的现象 其它
H2SO4
无色
油状、粘稠、液体
无剌激性气味
大 无现象
有吸水性
第十页，共四十七页。
浓盐酸
HCl
无色
液态 有剌激性气味
大
瓶口有白雾 有挥发性
讨论：
敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎 样变化？
活动与探究
石蕊指示剂是从石蕊地衣中提取的紫色浸液，是化学上最早广泛 用来鉴别溶液酸碱性的一种试剂。
它是17世纪被英国化学家波义耳首先发现的。 还有很多植物色素也可以做酸碱指示剂
试一试
将石蕊和酚酞溶液分别加入下面四种溶液中，会出现什么现 象？
NO3)和醋酸(CH3COOH)。 常见的碱有氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钠NaOH
家中的两种洗洁剂，含的物质相同吗？ 各属于什么类物质？有什么区别？
第三页，共四十七页。
1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸；
拓展：
雾的产生原理： 液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理： 固态小颗粒悬浮于空气中形成的。
第十二页，共四十七页。
浓盐酸
↑
实验探究
浓硫酸
↓
1.浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，
在瓶口形成白雾，因此，敞口久置后质量会减轻。
2.浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖时瓶口没有白雾，但 敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分，质量增加。
注意：闻气体的方法
第九页，共四十七页。
探究一：浓硫酸和浓盐酸
的物理性质
液态
浓硫酸
溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度(与水比较) 打开瓶口的现象 其它
H2SO4
无色
油状、粘稠、液体
无剌激性气味
大 无现象
有吸水性
第十页，共四十七页。
浓盐酸
HCl
无色
液态 有剌激性气味
大
瓶口有白雾 有挥发性
讨论：
敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎 样变化？
活动与探究
石蕊指示剂是从石蕊地衣中提取的紫色浸液，是化学上最早广泛 用来鉴别溶液酸碱性的一种试剂。
它是17世纪被英国化学家波义耳首先发现的。 还有很多植物色素也可以做酸碱指示剂
试一试
将石蕊和酚酞溶液分别加入下面四种溶液中，会出现什么现 象？
九年级化学常见的酸和碱-新课标-人教版PPT课件
二、常见的碱 1．几种常见的碱 ⑴氢氧化钠(NaOH)
白色、 固体
表面潮湿、吸收水份而
溶解
潮解
感到 较热
溶于水放出 大量热
①物理性质： 氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。 氢氧化钠在空气中易潮解——可作某些气体的干 燥剂。
②腐蚀性： 氢氧化钠有强烈的腐蚀性， 所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗， 再涂上硼酸溶液。
注意！ 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、
皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
③用途：
氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用 于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧 化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污， 如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
复习巩固：
1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( C )
我们在曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色； 也学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。 哪么，有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶 液变颜色呢？
苹石 果灰 汁水
苹石 果灰 汁水
课题1常见的酸和碱
1．酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示 不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。
红色
无色
食醋
红色
无色
蓝色 蓝色
2．生活中的碱有哪些？
“生碱活”中一的词碱在有阿：拉石伯灰语水中表有示氢灰氧。化人钙们，将炉 草具木清灰洁放剂到中水含中有，氢利氧用化灰钠汁，它洗浴们都、是印碱染。等吃。的 皮蛋中也有碱。
课题1常见的酸和碱
3．常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、 硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3) 、醋酸(CH3COOH)等。
人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱 课件 _2PPT
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不 同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相 似的性质。
NaOH → Na+ + OHCa(OH)2→ Ca2+ + 2OH-碱溶液中也含有相同的OH，所以，碱 也有一些相似的性质。
【合作交流展示】
• 组长带领组员进行重点知识回顾总结，达 成共识，展示小组结果。
45.自己选择的路，跪着也要把它走完。 89.很多时候人们不是因为失败而烦恼，而是因为失败之后找不到任何借口而烦恼。 76.对于尚未成熟的人来说，自由就是散漫。 12.你要努力成为梧桐，让喜鹊在这里栖息。你要努力成为大海，让百川在这里聚积。 41.成功的速度=品德+修养+成熟度。 98.不要乱说话。话说出去之前你还是话的主人，话说出去之后你就成了话的奴隶。 10.不要抱怨，不要总是觉得自己怀才不遇，这种状况大部分是自己造成的。 39.不要让未来的你，讨厌现在的自己，困惑谁都有，但成功只配得上勇敢的行动派。 5.愿你像那石灰，别人越是浇你冷水，你越是沸腾。 91.你热爱生命吗？那幺别浪费时间，由于时间是组成生命的材料。 90.多一分心力去注意别人，就少一分心力反省自己。 28.我们只有一条命，要卖给识货的人。 47.我们总是对陌生人太客气，而对亲密的人太苛刻。 100.如果放弃太早，你永远都不知道自己会错过什么。 51.活得糊涂的人，容易幸福；活得清醒的人，容易烦恼。这是因为，清醒的人看得太真切，一较真，生活中便烦恼遍地；而糊涂的人，计较 得少，虽然活得简单粗糙，却因此觅得了人生的大滋味。
95.好听的话容易打动人，好心的话容易得罪人。 31.不论是狮子还是羚羊，都要奔跑；不论是贫穷还是富有，都要去奋斗。 64.日复明日，明日何其多？我生待明日，万事成蹉跎。
NaOH → Na+ + OHCa(OH)2→ Ca2+ + 2OH-碱溶液中也含有相同的OH，所以，碱 也有一些相似的性质。
【合作交流展示】
• 组长带领组员进行重点知识回顾总结，达 成共识，展示小组结果。
45.自己选择的路，跪着也要把它走完。 89.很多时候人们不是因为失败而烦恼，而是因为失败之后找不到任何借口而烦恼。 76.对于尚未成熟的人来说，自由就是散漫。 12.你要努力成为梧桐，让喜鹊在这里栖息。你要努力成为大海，让百川在这里聚积。 41.成功的速度=品德+修养+成熟度。 98.不要乱说话。话说出去之前你还是话的主人，话说出去之后你就成了话的奴隶。 10.不要抱怨，不要总是觉得自己怀才不遇，这种状况大部分是自己造成的。 39.不要让未来的你，讨厌现在的自己，困惑谁都有，但成功只配得上勇敢的行动派。 5.愿你像那石灰，别人越是浇你冷水，你越是沸腾。 91.你热爱生命吗？那幺别浪费时间，由于时间是组成生命的材料。 90.多一分心力去注意别人，就少一分心力反省自己。 28.我们只有一条命，要卖给识货的人。 47.我们总是对陌生人太客气，而对亲密的人太苛刻。 100.如果放弃太早，你永远都不知道自己会错过什么。 51.活得糊涂的人，容易幸福；活得清醒的人，容易烦恼。这是因为，清醒的人看得太真切，一较真，生活中便烦恼遍地；而糊涂的人，计较 得少，虽然活得简单粗糙，却因此觅得了人生的大滋味。
95.好听的话容易打动人，好心的话容易得罪人。 31.不论是狮子还是羚羊，都要奔跑；不论是贫穷还是富有，都要去奋斗。 64.日复明日，明日何其多？我生待明日，万事成蹉跎。
人教版初中化学九年下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱——常见的碱课件(22张PPT)
入二氧化碳
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
稀盐酸、稀硫酸、硝酸、醋酸和碳酸溶液中都含
有相同的 H+
，所以酸溶液都具有相
似的化学性质。
氢氧化钠、氢氧化钙的水溶液中都含有相同
的 OH-
，所以碱溶液也应具有相似的化学
性质。
发现问题：
思维过程1：知识回忆
证明方法：向通入二氧化碳
的水中滴加紫色石蕊溶液，
勇攀高峰
7.向生石灰中逐滴加入含有几滴酚酞试液的 水，不能观察到的现象是 （ B ）
A.滴入的水变热，甚至沸腾化为水蒸气 B.生石灰全部变成澄清透明无色溶液 C.块状而坚硬的生石灰逐渐碎裂为粉末 D.生石灰表面变红色
8、某化学兴趣小组用如图所示的装置做有关CO2气体的 实验：
（1）甲同学将收集满CO2的试管倒放入紫色石蕊试
乘胜追击
5、下列有关说法错误的是 （ D ） A.氢氧化钠能去除油污，可做厨房的清洁剂 B.固体氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂 C.盐酸可用于金属表面除锈 D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用 较多的水冲洗，再涂的上3%-5%碳酸氢钠溶液
努力拼搏
6、某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体 的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成份为生石灰， 请勿食用”等字样。回答下列问题： （1）生石灰可作干燥剂的理由是（用化学方程式表
管中，忘记了贴标签，请你用简 单的方法帮助我区分
提示：
澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，能与二氧化碳反应 生成白色的碳酸钙沉淀。因此实验室常用澄清石灰水检 验某气体是不是二氧化碳。
活动与探究
活动探究二：烧碱溶液、石灰水的化学性质
实验内容 现象与反应的化学方程式
人教版九级化学第10单元课题1常见的酸和碱 酸和碱简单介绍(共16张ppt)[可修改版ppt]
![人教版九级化学第10单元课题1常见的酸和碱 酸和碱简单介绍(共16张ppt)[可修改版ppt]](https://360docs-1393072327.cos.ap-beijing.myqcloud.com/071f091d360cba1aa911da32.webp)
氢氧化钠
火碱 烧碱
NaOH
腐蚀性
苛性钠
氢氧化钠腐蚀性
注意！ 在使用氢氧化钠时必须十
分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被 它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
氢氧化钠物理性质
氢氧化钠吸水性
一段时间后
密封保存
潮解：固体吸收空气中水分， 表面变得潮湿而溶解
干燥剂
氢氧化钠物理性质
氢氧化钠溶于水 放出大量的热
氢氧化钠用途
汽车用铅蓄电 池中含有： 硫酸
哪些物质含有碱？
氢氧化钙氢氧化钠氨水 Nhomakorabea讨论
1、人的胃液里含有什么酸？ 盐酸 ( HCl ) 2、碳酸饮料里面含有什么酸？ 碳酸 ( H2CO3 ) 3、食醋里含有什么酸？ 醋酸 、乙酸( CH3COOH ) 4、酸雨里含有什么酸？ 亚硫酸( H2SO3 )
硝酸( HNO3 )
人教版九年级化学第 10单元课题1常见的酸 和碱 酸和碱简单介绍
（共16张ppt）
1、了解常见的酸和碱
教
学
目
2、知道常见酸和碱的
标
性质和用途
生活中常见的酸和碱
你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性 质么？它们在生产、生活中具有哪些应用？
你知道在生活中哪些物质含有酸？
食醋含有： 醋酸
柠檬含有： 柠檬酸
讨论
1、生石灰的主要成分是什么？ 氧化钙 ( CaO) 2、熟石灰的主要成分是什么？ 氢氧化钙( Ca (OH)2 ) 3、石灰石的主要成分是什么？ 碳酸钙( CaCO3) 4、你知道什么是烧碱么？ 氢氧化钠( NaOH )
酸和碱的定义
酸：是由H+和酸根离子组成的一类化合物。
碱：是由金属离子（或NH4+）和OH-组成的 一类化合物
人教版九年级化学下册第十单元--课题1--第二课时--常见的酸(共21张PPT)
利用上面的反应可以清除金属制品表面的
锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？ 为什么？
四、酸的用途
盐酸：重要的化工产品。 用于金属表面除锈、 制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等； 人体中的胃酸可帮助消化。
硫酸：重要化工原料。 用于生产化肥、农药、火药、染料以及
冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
练习
练习：请写出下列物质的化学式
盐酸
HCl
硫酸
H2SO4
硝酸
HNO3
碳酸
H2CO3
氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2
一、1）凡有H开头的是酸（除H2O ，H2O2）
如：HCl
盐酸
H2SO4 硫酸
HNO3 硝酸
. 2）凡以OH结尾的是碱 (氨水NH3 H2O也是碱）
氧化物：__N_a_2_O___S_O_2 __C__aO____C_O_2___C_u_O____
3、盐酸，即
液体，易
有刺
激性
；硫酸，
液体，不易
，
4、打开盛有浓盐酸的瓶盖，在瓶口上方会看
到
这是因为浓盐酸易挥发
气
体，该气体与空气中的水蒸气结合形成
小液滴，所以瓶口上方会有
。
一、浓硫酸和浓盐酸的物理性质
白醋
红色
不变色
盐酸 石灰水 氢氧化钠溶液
红色
蓝色 蓝色
不变色 红色
红色
指示剂变色规律
化学变化
11.紫.根色据石实验蕊现溶象液，遇上酸述性溶液溶可液以变分红为，哪遇几类碱？性溶液变蓝。
简2.记使用：石石蕊蕊和遇酚酸酞变试液红的，目遇的碱是变什蓝么？。
新人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 单元全套教学课件
互 动 新 授（溶液酸碱度的表示法——pH）
溶液的酸碱度常用pH来表 示，pH的范围通常是0~14。 测定pH最简便的方法是使用 pH试纸。
水冲洗，再涂上硼酸溶液
巩固扩展
例 下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质 的区别，这种变化是( D )。 A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加 C．久置在空气中的生石灰质量增加 D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
课堂小结
1．酸碱指示剂：紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞 溶液遇酸不变色，遇碱变红。
新人教版初中化学课件
九年级下册
第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱
课前准备
学习目标
1.认识几种常见的酸和碱，了解氢氧化钠和氢氧化钙。
教 学 分 析 2.了解常见的酸碱指示剂——石蕊和酚酞。
3.掌握盐酸和硫酸的物理性质、化学性质、用途。
4.掌握浓硫酸的腐蚀性、吸水性以及浓硫酸稀释的正确操作。
5.了解酸碱溶液的导电性，认识酸碱的概念、结构特点和化学通性。
课前准备
学习重点 盐酸和硫酸的物理性质、化学性质、用途;氢氧化钠和 氢氧化钙的教俗学名分、化析学性质。
学习难点 了解浓硫酸稀释的正确操作以及原因；认识不同的酸、 不同的碱具有相似的化学性质的原因。
课前准备
学习方法 联系生活实际、认真观察思考、大胆动手探究、及时 对比概括教。 学 分 析
学具准备 试管架、试管、试管夹、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、 点滴板、长颈漏斗、玻璃片、稀盐酸、稀硫酸、溶液 的导电性测试仪、氢氧化钠、氢氧化钙、生石灰、石 灰石等。
将8支试管分成两 组，每组的4支试 管中分别加入少 量白醋、苹果汁、 石灰水和氢氧化
2023九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂和常见的酸课件新版新人教版
常见的酸 颜色、状态 (通常状况下) 挥发性
盐酸 无 色液体
易 挥发
吸水性
无
硫酸 无 色,浓硫酸为 油 状液 体
不易 挥发
浓硫酸有
一二
(2)浓硫酸的稀释。
①要把 浓硫酸 沿容器壁慢慢注入 水 中。 ②玻璃棒的作用是 搅拌,让热量及时散失 。
一二
2.酸的化学性质
(1)与酸碱指示剂的反应: 酸能使紫色石蕊溶液 变红 ,遇无色酚酞溶液 不变色 。
。
分别写出铁锈(Fe2O3)与稀盐酸、铁锈与稀硫酸反应的化学方程 式: Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O ,
Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O 。
稀盐酸和稀硫酸的化学性质释疑 1.酸能使紫色石蕊溶液变红色,不能使无色酚酞溶液变色。要注 意发生颜色变化是指示剂分子与H+作用的结果,因此变色的是酸碱 指示剂而非酸。 2.在金属活动性顺序中排在氢前的金属能与H+作用,置换出酸中 的氢,排在氢后的金属则不能;硝酸因具有很强的氧化性,与金属反 应不生成氢气。 3.稀盐酸(或稀硫酸)在与铁反应时生成氯化亚铁(或硫酸亚铁),溶 液颜色为浅绿色,反应类型为置换反应,铁元素的化合价由0价变为 +2价。当它们与氧化铁反应时生成氯化铁(或硫酸铁),溶液颜色为 黄色,反应类型为复分解反应(后面将要学习),反应过程中各元素的 化合价均不改变。
(2)与活泼金属的反应: 酸能与多种活泼金属反应,生成 氢气 。
分别写出镁(Mg)与盐酸,锌(Zn)、铁(Fe)与稀硫酸反应的化学方
程式: Mg+2HCl MgCl2+H2↑ , Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ ,
人教版九年级下册化学 第十单元 常见的酸和碱2(第三课时稀盐酸、稀硫酸的化学性质).pptx
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
黑色粉末逐渐消失、溶
液由无色变为蓝绿色
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
氧化铜+硫酸
黑色粉末逐渐消失、
溶液由无色变为蓝色
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和 水
金属氧化物+酸→盐+水
小结 盐酸、硫酸有哪些相似的化学性质？
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1、浓盐酸的物理特性 挥发性 2、浓硫酸的特性 腐蚀性（脱水性）、吸水性
3、浓盐酸和浓硫酸久置于空气中，它们的溶液组 成变化情况：
溶质质 溶剂质 溶液质 溶质的
量
量
量
质量分数
浓盐酸 变小 不变 变小
变小
浓硫酸 不变 变大 变大
变小
4、在酸溶液中存在的相同离子是 H+
第十单元酸和碱
因为酸中的阳离子全部是H+
1.下列物质中能与盐酸反应并有气体生成的是( A)
A.铝
B.银
C.铜
D.汞
2.在下表“类别”栏目内，选填合适的字母序号。
化学式 HNO3 NaHCO3 Ca(OH)2 S
类别 C
B
D
A
A．非金属B．盐C．酸D．碱
3.有下列几种物质：a.稀盐酸 b.稀硫酸
c.石灰石 d.浓酸盐 e.浓硫酸
课题1常见的酸和碱 第三课时稀盐酸、稀硫酸的化
学性质
探究：稀盐酸和稀硫酸的化学性质
1.稀盐酸、稀硫酸与指示剂作用
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
稀盐酸 紫色石蕊溶液变红色
人教版九年级化学 第十单元 课题1 常见的酸和碱 (共27张PPT)
1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色
酸
的
2.酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气（置换反应）
通 性
3.酸＋金属氧化物→盐＋水（化合价不变）
4.酸＋（某些）盐→新盐＋新酸（化合价不变）
【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？
1.组成上都含有氢元素。
HCl → H+ + ClH2SO4 → 2H+ + SO422.在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的 性质—酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化 学性质也有差异。即组成决定性质。
稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2
盐+氢气
3.酸与金属氧化物反应
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CCuuCOl+2+HH2S2OO4 = CuSO4+H2O
问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？ 提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过 程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。
实验室浓硫酸的稀释操作： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流
（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
切记！！！ 不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾， 从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。