中考化学专题复习：常见的十对离子反应和两类反应：
中考化学常见化学反应类型
中考化学常见化学反应类型化学反应是物质变化的过程，通过原子、离子或分子之间的重组形成新的物质。
在中考化学考试中，常见的化学反应类型包括：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、分解反应和合成反应。
下面将分别介绍这些反应类型的特点和示例。
一、酸碱反应酸碱反应是指酸和碱之间发生的一种特殊反应。
酸的特点是具有酸性，可以使蓝色石蕊试纸变红，碱的特点是具有碱性，可以使红色石蕊试纸变蓝。
酸和碱反应产生的产物是盐和水。
例子：盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
HCl + NaOH → NaCl + H2O二、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的氧化剂和还原剂之间的电子转移过程，也称为电子的捐赠和接受过程。
氧化剂是指能够接受电子的物质，还原剂是指能够捐赠电子的物质。
在氧化还原反应中，还原剂被氧化剂氧化，同时氧化剂被还原剂还原。
例子：铜和硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫。
Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2三、置换反应置换反应是指在反应中，两种反应物中的元素相互交换位置，生成新的化合物。
置换反应也分为单质置换反应和络合物置换反应。
单质置换反应是指一个元素取代另一个元素所形成的反应，络合物置换反应是指发生在络合物之间的反应。
例子：锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气。
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2四、分解反应分解反应是指化合物在加热、电解或光照等条件下分解为两个或多个物质。
分解反应一般需要外界能量的提供。
例子：过氧化氢分解为水和氧气。
2H2O2 → 2H2O + O2五、合成反应合成反应是指两种或多种物质反应生成一种新的化合物。
在合成反应中，反应物的数量可以是化学方程式中的整数倍。
例子：氢气和氧气反应生成水。
2H2 + O2 → 2H2O通过以上介绍，我们可以看到中考化学中常见的化学反应类型包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、分解反应和合成反应。
每一种反应类型都有其独特的特点和示例。
了解这些反应类型不仅有助于我们理解化学反应的基本原理，也有助于我们在中考化学考试中正确应用和解答相关题目。
初中化学离子反应总结
初中化学离子反应总结离子反应是化学中一种重要的反应类型，它涉及到离子的生成、消失和重新排列。
当涉及到溶液时，离子反应则发生在溶液中的溶质之间。
离子反应不仅在实验室中发挥着重要的作用，而且在生活中也有着广泛的应用。
离子反应的基本特征是离子间的相互作用。
化学反应中，离子不断地生成、消失和重新排列，形成稳定的离子化合物。
离子反应的基本过程可以概括为：溶质（通常是盐或酸）在水中溶解时，其离子会与水分子发生相互作用，形成离子-水化合物。
这些离子-水化合物可以通过反应与其他离子-水化合物结合，形成新的离子化合物。
离子反应的类型有许多，包括酸碱反应、置换反应、沉淀反应等等。
下面将对这些离子反应的类型进行总结。
酸碱反应是离子反应中最常见的类型之一。
在酸碱反应中，酸和碱之间发生中和反应，生成盐和水。
酸离子和碱离子在反应中相互转化，形成离子化合物。
例如，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
该反应可以用离子方程式表示为：NaOH + HCl → NaCl + H₂O。
在这个反应中，氢氧化钠生成了钠离子和氢氧根离子，而盐酸生成了氯离子和氢离子。
置换反应是离子反应中的另一个常见类型。
在置换反应中，一个离子替换掉另一个离子，形成新的离子化合物。
例如，铁和铜溶液进行反应生成铜和铁溶液。
该反应可以通过离子方程式表示为：Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu。
在这个反应中，铁原子替换了铜离子，生成了铁离子和铜原子。
沉淀反应是另一种常见的离子反应类型。
在沉淀反应中，两个溶液混合后，离子之间发生反应生成一种不溶于水的化合物，称为沉淀。
该沉淀会在溶液中沉淀下来。
例如，当银离子和氯离子在溶液中混合时，会生成无色的银氯化物沉淀。
该反应可以用离子方程式表示为：Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓（↓表示沉淀的形成）。
在这个反应中，银离子和氯离子结合形成了沉淀。
除了上述提到的几种离子反应类型，还有其他许多类型的离子反应，如酸碱中和反应、氧化还原反应等。
高中化学中常见的离子反应有哪些
高中化学中常见的离子反应有哪些在高中化学的学习中，离子反应是一个非常重要的概念，它贯穿于整个化学课程的多个方面。
离子反应不仅在理论知识中占据重要地位，对于解决实际的化学问题和理解化学反应的本质也具有关键作用。
那么，高中化学中常见的离子反应都有哪些呢？让我们一起来探讨一下。
首先，酸碱中和反应是最为常见和基础的离子反应之一。
例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）的反应：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋H₂O，其离子方程式可以表示为 H⁺＋ OH⁻＝ H₂O 。
在这个反应中，氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）结合生成了水分子。
再比如硫酸（H₂SO₄）和氢氧化钡（Ba(OH)₂）的反应：H₂SO₄＋ Ba(OH)₂＝ BaSO₄↓ ＋ 2H₂O 。
对应的离子方程式为 2H⁺＋SO₄²⁻＋ Ba²⁺＋ 2OH⁻＝ BaSO₄↓ ＋ 2H₂O 。
这个反应中，不仅有氢离子和氢氧根离子的中和，还有硫酸根离子（SO₄²⁻）和钡离子（Ba²⁺）结合生成硫酸钡沉淀。
沉淀反应也是常见的离子反应类型。
比如硫酸铜（CuSO₄）溶液和氢氧化钠（NaOH）溶液的反应：CuSO₄＋ 2NaOH ＝ Cu(OH)₂↓ ＋Na₂SO₄，离子方程式为 Cu²⁺＋ 2OH⁻＝ Cu(OH)₂↓ ，生成了蓝色的氢氧化铜沉淀。
还有氯化钡（BaCl₂）溶液和硫酸钠（Na₂SO₄）溶液的反应：BaCl₂＋ Na₂SO₄＝ BaSO₄↓ ＋ 2NaCl ，离子方程式为 Ba²⁺＋SO₄²⁻＝ BaSO₄↓ ，产生了白色的硫酸钡沉淀。
氧化还原反应中也存在离子反应。
例如，铁（Fe）与硫酸铜（CuSO₄）溶液的反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu ，离子方程式为 Fe ＋ Cu²⁺＝ Fe²⁺＋ Cu ，铁原子失去电子变成亚铁离子（Fe²⁺），铜离子（Cu²⁺）得到电子变成铜原子。
【高中化学】高中化学知识点：离子反应
【高中化学】高中化学知识点：离子反应定义：凡是有离子参加或离子生成的反应都是离子反应。
离子反应包括：复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应常见阳离子的检验方法：离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式K+焰色反应①铂丝在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。
浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色）――Na+焰色反应火焰分别呈黄色NH4+NaOH溶液(浓)向未知溶液中加入NaOH浓溶液并加热生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体NH4++OH-=NH3↑+H2OAl3+加NaOH溶液向未知溶液中加入NaOH溶液加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量NaOH溶液中 Al3++3OH-=Al(OH)3↓2+浓氨水向未知溶液中加入浓氨水加入适量浓氨水后生成蓝色沉淀，该沉淀溶于过量浓氨水中，溶液呈深蓝色 Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓Cu(OH)2+4NH3・H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-2OAg+①稀盐酸或可溶性盐酸盐②稀HNO3③氨水向未知溶液中加入稀盐酸再加入稀HNO 3向过滤出的沉淀中加氨水生成白色沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+Ag++Cl-=AgCl↓Ba稀H2SO4或可溶性酸盐溶液向未知溶液中加入稀H2SO4再加入稀HNO3产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO 3Ba2++SO42-=BaSO4↓Fe3+KSCN溶液向未知溶液中加入KSCN溶液或加NaOH溶液或加苯酚变为血红色溶液Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3加NaOH溶液产生红褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓加苯酚溶液显紫色Fe3++6C6H6OH→[Fe(C6H5O)]3-+6H+Fe2+①加NaOH溶液向未知溶液中加入NaOH溶液并露置在空气中开始时生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH) 3沉淀。
初中化学离子反应方程式总结
初中化学离子反应方程式总结化学离子反应方程式总结离子反应是化学反应的一种重要类型，离子在反应中起到了关键作用。
初中化学中，我们学习了许多离子反应方程式，这些方程式描述了离子之间的化学变化过程。
本文将对初中化学中常见的离子反应方程式进行总结。
1. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱两种溶液混合后，形成盐和水的化学反应。
一般情况下，酸溶液中的氢离子（H+）与碱溶液中的氢氧根离子（OH-）结合形成水。
H+(aq) + OH-(aq) -> H2O(l)2. 锌和酸的反应锌与酸反应是初中化学中常见的实验，其中最常见的就是锌与硫酸反应的方程式。
Zn(s) + H2SO4(aq) -> ZnSO4(aq) + H2(g)3. 银盐反应银盐反应是指盐酸与硝酸银溶液或其他银盐溶液发生反应生成沉淀的化学反应。
AgNO3(aq) + HCl(aq) -> AgCl(s) + HNO3(aq)4. 碳酸盐反应碳酸盐反应指的是含碳酸盐的物质（如碳酸钠、碳酸铜等）与酸反应产生的气体。
Na2CO3(aq) + 2HCl(aq) -> 2NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)5. 金属氧化反应金属氧化反应是指金属与氧气反应产生的化学反应。
其中最常见的是铜与氧气反应生成的黑色铜(II)氧化物。
2Cu(s) + O2(g) -> 2CuO(s)6. 硝酸铜和铁的反应硝酸铜和铁的反应是一种氧化还原反应，铜离子被铁离子氧化。
Cu(NO3)2(aq) + Fe(s) -> Fe(NO3)2(aq) + Cu(s)7. 银与硫化氢的反应银离子与硫化氢反应生成黑色硫化银沉淀。
Ag+(aq) + H2S(aq) -> Ag2S(s) + H+(aq)8. 铜和盐酸的反应铜与盐酸反应生成铜(II)盐和氢气。
Cu(s) + 2HCl(aq) -> CuCl2(aq) + H2(g)9. 氯化镁和碱的反应氯化镁与强碱反应生成氯化镁盐。
初中化学离子反应归纳
初中化学离子反应归纳离子反应是化学反应中的一类常见反应类型。
在离子反应中，离子（带电粒子）在反应中发生交换，形成新的离子化合物。
这一反应类型在化学中具有重要的意义，因为它可以解释许多实际应用和现象，例如溶解、沉淀、中和和酸碱反应等。
在初中化学中，学生通常学习并需要归纳掌握一系列常见的离子反应。
下面是对一些常见离子反应的归纳整理。
1. 氯化物和银离子：当氯化物与银离子反应时，会产生白色的沉淀物，即氯化银（AgCl）。
这是由于银离子和氯离子结合形成的只能是不溶于水的物质。
这种反应通常可以用以下方程式来表示：Cl⁻ + Ag⁺ → AgCl↓其中，Cl⁻代表氯离子，Ag⁺代表银离子，箭头（→）左侧的化学式代表反应物，箭头右侧的式子代表生成的产物，下标"↓"表示沉淀物。
2. 硫酸根离子和钡离子：硫酸根离子（SO₄²⁻）和钡离子（Ba²⁺）的反应会生成白色的沉淀物，即硫酸钡（BaSO₄）。
这是因为硫酸根离子和钡离子结合形成的物质是不溶于水的。
反应方程式可以表示为：SO₄²⁻ + Ba²⁺ → BaSO₄↓3. 碳酸氢根离子和钙离子：碳酸氢根离子（HCO₃⁻）和钙离子（Ca²⁺）的反应会生成白色的沉淀物，即碳酸钙（CaCO₃）。
这是因为碳酸氢根离子和钙离子结合形成的物质是不溶于水的。
反应方程式可以表示为：HCO₃⁻ + Ca²⁺ → CaCO₃↓4. 钾离子和硝酸根离子：钾离子（K⁺）和硝酸根离子（NO₃⁻）的反应会生成一种无色溶液，即硝酸钾（KNO₃）。
这是因为钾离子和硝酸根离子结合形成的化合物是可溶于水的。
反应方程式可以表示为：K⁺ + NO₃⁻→ KNO₃5. 硫化物和铁离子：硫化物与铁离子反应会形成黑色的沉淀，即硫化铁（FeS）。
这是由于硫化物与铁离子结合形成的物质是不溶于水的。
反应方程式可以表示为：S²⁻ + Fe²⁺ → FeS↓6. 碱金属和水：碱金属（钠、钾等）与水反应会放出氢气并产生碱性溶液。
初二化学常见离子反应方程式总结
初二化学常见离子反应方程式总结离子反应是化学反应中常见的一种类型，它涉及到带电粒子（离子）之间的相互作用和转化。
在学习和应用化学知识时，熟悉常见的离子反应方程式是非常重要的。
本文将对初二化学中常见的离子反应方程式进行总结。
一、氢离子（H+）的反应1. 酸与金属的反应酸能与金属反应生成氢气。
例如：HCl + Zn → ZnCl2 + H2(盐酸) (锌) (氯化锌) (氢气)2. 酸与碱的反应酸与碱反应生成水和盐。
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O(氯化氢) (氢氧化钠) (氯化钠) (水)3. 酸与含有碳酸根离子的化合物（如碳酸盐）的反应酸与碳酸盐反应生成水、二氧化碳和盐。
例如：2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2(盐酸) (碳酸钙) (氯化钙) (水) (二氧化碳)二、氢氧根离子（OH-）的反应1. 金属氧化物与酸的反应金属氧化物与酸反应生成盐和水。
例如：CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O(氧化钙) (盐酸) (氯化钙) (水)2. 金属氧化物与酸的反应金属氯化物与强碱反应生成沉淀和水。
例如：FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl(氯化铁) (氢氧化钠) (氢氧化铁) (氯化钠)三、氯离子（Cl-）的反应1. 银离子与氯离子的反应银离子与氯离子反应生成沉淀。
例如：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + Na NO3(硝酸银) (氯化钠) (氯化银) (硝酸钠)四、硫酸根离子（SO4^2-）的反应1. 钙离子与硫酸根离子的反应钙离子与硫酸根离子反应生成沉淀。
例如：CaCl2 + Na2SO4 → CaSO4↓ + 2NaCl(氯化钙) (硫酸钠) (硫酸钙) (氯化钠)五、硫离子（S2-）的反应1. 金属离子与硫化氢气体的反应金属离子与硫化氢气体反应生成金属硫化物。
例如：CuSO4 + H2S → CuS↓ + H2SO4(硫酸铜) (硫化氢) (硫化铜) (硫酸)六、氧气（O2）的反应1. 金属与氧气的反应金属与氧气反应生成金属氧化物。
初中化学离子反应总结
初中化学离子反应总结离子反应是化学中重要的一部分，学习离子反应对于初中化学来说是必不可少的。
离子反应是指在化学反应中，溶液中的离子彼此发生重新组合的反应。
这篇文章将对初中化学中常见的离子反应进行总结。
首先，让我们了解一下离子的概念。
离子是带电的粒子，可以是正离子（失去了一个或多个电子）或负离子（获得了一个或多个电子）。
在溶液中，离子是以水合物的形式存在的，也即是被水分子包围的。
离子反应往往发生在溶液中。
一、酸和碱的中和反应：当酸和碱反应时，产生的产物中不再有酸和碱的性质，而是形成了盐和水。
比如，氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
这个反应的方程式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O。
这个方程式中的Na、OH、H、Cl和O都是离子。
二、置换反应：置换反应发生在当一种离子置换了溶液中的另一种离子时。
比如，铜可以和银离子进行置换，生成铜离子和银。
这个反应的方程式为：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag。
其中，Cu是铜的离子，Ag是银的离子，NO3是亚硝酸根离子。
三、沉淀反应：沉淀反应发生在溶液中形成不溶性沉淀物时。
当两种离子在溶液中相遇时，它们可以结合成不溶性的盐，并在溶液中形成沉淀。
比如，铁离子和氢氧化物离子反应可以生成难溶的铁(III)氢氧化物（Fe(OH)3）。
这个反应的方程式为：Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3。
四、酸碱滴定反应：滴定是一种常用的实验方法，用于测定溶液中特定物质的含量。
滴定通常是一个酸和一个碱溶液之间的反应。
在滴定过程中，我们在酸溶液中滴加碱溶液，并通过溶液发生颜色改变的终点指示剂来确定酸溶液中酸的含量。
常见的滴定反应包括酸与氢氧化钠的反应，酸与碳酸氢钠的反应等。
五、氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中电子的转移。
氧化是指一种物质失去电子，而还原是指一种物质获得电子。
氧化还原反应经常涉及到氧化剂和还原剂。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
如：NH4Cl+NaOH=NaCl+ H2O+ NH3↑；NH4NO3+KOH=KNO3+ H2O+ NH3↑
生成水：
（9）H++ OH-→H2O
如：HCl + NaOH = NaCl +H2OH2SO4+ 2KOH = K2SO4+2H2O
（10）非金属氧化物+碱→盐+水
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O、2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O
（11）金属氧化物+酸→盐+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O、CuO + H2SO4=CuSO4+ H2O
常见离子鉴别：
①Cl－检验：用试剂硝酸银溶液、稀硝酸）：加入硝酸银溶液（AgNO3），产生白色沉淀，再滴加稀HNO3，白色沉淀不溶解，则证明含有Cl－。例HCl + AgNO3=AgCl↓+ HNO3
②CO32－检验：试剂（稀盐酸、澄清灰水）：加入稀盐酸（HCl），产生气泡，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则证明含有CO32－。例Na2CO3+ 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑
③SO42－检验：试剂（硝酸钡溶液、稀硝酸）：先加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再滴加稀HNO3，沉淀不溶解，则证明含有SO42－。例Na2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+ 2NaCl，也可用一种碱氢氧化钡或一种盐氯化钡代替硝酸钡溶液。（最好用Ba(NO3)2溶液）。
3有关物质的颜色：
Fe(OH)3红褐色沉淀，Fe2O3红(棕)色，Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色
Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色，
FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2溶液（即Fe2+）浅绿色，
Cu(OH)2蓝色沉淀，CuO黑色，CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色，
区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液CO32-：用盐酸和石灰水
铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
2物质的；氯酸HClO3；氢硫酸H2S；硫酸H2SO4；硝酸HNO3；磷酸H3PO4；氧化钙CaO（生石灰）；氢氧化钙Ca(OH)2（熟石灰消石灰）；Ca(OH)2水溶液俗名石灰水；石灰石的主要成分是：CaCO3；氢氧化钠NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）；氯化钠NaCl（食盐）；尿素CO(NH2)2；工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2；亚硫酸钠Na2SO3；碳酸钠Na2CO3（苏打，纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）；纯碱晶体Na2CO3·10H2O；波尔多液CuSO4和Ca(OH)2；硫酸铜晶体CuSO4·5H2O（蓝矾、胆矾）；磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2；碳酸氢钠NaHCO3（小苏打）；硫酸氢钠NaHSO4；氨水NH3·H2O（属于碱类）；
Ca2+：用碳酸盐（可溶性碳酸盐，如Na2CO3溶液）看是否生成白色沉淀
注意：同时区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液（因为AgNO3也会与SO42-反应生成微溶的Ag2SO4）。
1物质的检验
酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。
盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3
（3）Mg2++ OH-→Mg（OH）2↓白色
如：MgCl2+ 2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl ； Mg(NO3)2+ 2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaNO3
（3）Ca2++ CO32-→CaCO3↓白色
如：Ca (OH)2+Na2CO3= CaCO3↓ +2NaOH；CaCl2+K2CO3= CaCO3↓ +2KCl
（6）Fe3++ OH-→Fe（OH）3↓红褐色
如：Fe(NO3)3+ 3KOH = Fe（OH）3↓+3KNO3；FeCl3+ 3NaOH = Fe（OH）3↓+3NaCl
生成气体：
（7）H++CO32-→H2O+CO2↑
如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
常见的十对离子反应和两类反应：（作用——使复分解反应具备了生成条件）
生成沉淀：
（1）Ag++ Cl-→AgCl↓ 白色
如：AgNO3+ HCl= AgCl↓+HNO3；AgNO3+ NaCl= AgCl↓+NaNO3
（2）Ba2++ SO42-→BaSO4↓白色
如：H2SO4+ Ba(NO3)2=BaSO4↓+ 2HNO3；Na2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+ 2NaCl
④NH4+检验：试剂（熟石灰、红色石蕊试纸）：加入碱（如NaOH），微热，有刺激性气味，此气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明含有NH4+。例NH4Cl + NaOH == NaCl + H2O + NH3↑
⑤其他离子鉴别
酸液（H+）：滴入紫色石蕊试液变红（可用多种方法：指示剂、pH试纸、活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐：CO32-盐）；
无水CuSO4是白色，CuSO4·5H2O是蓝色，Cu（紫）红色
BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀
CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀
碱液（OH－）：滴入紫色石蕊试液变蓝或滴入无色酚酞变红。（可用多种方法：指示剂、pH试纸、酸、某些盐如Fe3+盐、Cu2+盐）
Fe3+：用可碱（可溶性碱：如NaOH溶液）看是否生成红褐色沉淀
Cu2+：用可碱（可溶性碱：如NaOH溶液）看是否生成蓝色沉淀
Mg2+：用可碱（可溶性碱：如NaOH溶液）看是否生成白色沉淀
（4）Ba2++ CO32-→BaCO3↓白色
如：BaCl2+K2CO3= BaCO3↓+2KCl；Ba(NO3)2+Na2CO3= BaCO3↓+2NaNO3
（5）Cu2++OH-→Cu（OH）2↓蓝色
如：CuCl2+2KOH= Cu（OH）2↓+2KCl ；CuSO4+2NaOH= Cu（OH）2↓+Na2SO4