清华大学工物系_扩散法习题参考答案同位素分离原理_157404983
核工程原理_第七章习题答案_清华大学

第七章习题参考答案教材p2261. 温度升100K ,剩余反应性减少400PCM 温度降100K ,剩余反应性增加400PCM 。
2. 已经掉入碘坑的反应堆,为了早些出碘坑启动温度保持低些为好,因为一般反应堆都设计成有负的温度系数,降低温度意味着引入正反应性。
3. (1)堆芯冷却剂流量下降,导致堆芯温度上升,负温度反馈使堆功率下降,以适应降低了的流量。
(2)蒸发器二回路进口水温降低,使得一、二回路之间温差加大,传热量上升,导致堆芯温度下降,引入正反应性使得堆功率上升。
(3)气轮机冷凝器内真空度下降即压力升高,使得气轮机排出的乏汽温度升高,冷凝水的温度升高,蒸发器二回路进口水温升高,情况与上一问中正好相反,堆功率下降。
(4)蒸发器出口蒸汽压力下降。
导致蒸发器出口蒸汽压力下降可能有很多原因。
这里分析由于主蒸汽阀门开度增加引起的蒸发器出口蒸汽压力下降,它直接引起蒸汽流量的增加,一、二回路之间传热量加大,堆芯温度下降,引入正反应性,使得功率上升。
4. 反应堆从室温上升到额定工作温度,反应性会有亏损(温度亏损)。
负温度系数绝对值较大的反应堆的反应性温度亏损较大,升温后的剩余反应性就小。
负温度系数绝对值较小的反应堆的反应性温度亏损较小,升温后的剩余反应性就大。
在功率和燃耗速率相同(即每天因燃耗而损失的反应性相同)的情况下,当然是负温度系数绝对值较小的反应堆的工作期长。
5. 在额定功率下已经耗尽了剩余反应性的反应堆,只要把功率降低些,就可以捞回一些剩余反应性,继续运行一段时间。
因为反应堆的功率系数都设计为负的,降功率就意味着可以得到一些正反应性。
从理论上讲,不降低功率而降低堆芯冷却剂温度也可以达到目的,但这样要引起热工参数变化,热力设备(如气轮机)可能不能正常工作。
7.此题缺少功率系数数据。
姑且取第九题中的数据,功率系数=51210/%-⨯功率 如果升负荷的速率为每分钟1%,则从半功率到满功率需要50分钟。
d ()dt B B w C Vρα= 55d 1210501210/min dt 50ρ--⨯⨯⨯===12PCM/分 故需要的硼稀释速率为d 12dt ()0.0012511875B B w VC ρα===⨯/min 9.解:此题缺少硼的微分价值数据,取上题中的数据,即B α=-11PCM/ppm要求的反应性补偿速率是d 2%/min)(12/%)24/min dtPCM PCM ρ⨯==( 调硼能达到的反应性补偿速率是()()()3d ()11PCM /ppm 150ppm 10/min dt 1.65/minB B wC VPCM ρα-=⨯⨯== 所以无法靠调硼来实现每分钟2%的调功率速度。
清华大学工程热力学思考题答案

《工程热力学》思考题参考答案目录第一章思考题参考答案 (2)第二章思考题参考答案 (4)第三章思考题参考答案 (9)第四章思考题参考答案 (16)第五章思考题参考答案 (21)第六章思考题参考答案 (25)第七章思考题参考答案 (27)第八章思考题参考答案 (31)第九章思考题参考答案 (34)第十章思考题参考答案 (39)第十二章思考题参考答案 (45)第一章 思考题参考答案1.进行任何热力分析是否都要选取热力系统?答:是。
热力分析首先应明确研究对象,根据所研究的问题人为地划定一个或多个任意几何面所围成的空间,目的是确定空间内物质的总和。
2.引入热力平衡态解决了热力分析中的什么问题?答:若系统处于热力平衡状态,对于整个系统就可以用一组统一的并具有确定数值的状态参数来描述其状态,使得热力分析大为简化。
3.平衡态与稳定态的联系与差别。
不受外界影响的系统稳定态是否是平衡态? 答:平衡态和稳定态具有相同的外在表现,即系统状态参数不随时间变化;两者的差别在于平衡态的本质是不平衡势差为零,而稳定态允许不平衡势差的存在,如稳定导热.可见,平衡必稳定;反之,稳定未必平衡.根据平衡态的定义,不受外界影响的系统,其稳定态就是平衡态.在不受外界影响(重力场除外)的条件下,如果系统的状态参数不随时间变化,则该系统所处的状态称为平衡状态。
4.表压力或真空度为什么不能当作工质的压力?工质的压力不变化,测量它的压力表或真空表的读数是否会变化?答:由于表压力和真空度都是相对压力,而只有绝对压力才是工质的压力。
表压力g p 与真空度v p 与绝对压力的关系为:b g p p p =+b v p p p =-其中b p 为测量当地的大气压力。
工质的压力不变化,相当于绝对压力不变化,但随着各地的纬度、高度和气候条件的不同,测量当地的大气压值也会不同.根据上面两个关系式可以看出,虽然读数也会不同。
5.准静态过程如何处理“平衡状态”又有“状态变化”的矛盾?答:准静态过程是指系统状态改变的不平衡势差无限小,以致于该系统在任意时刻均无限接近于某个平衡态。
2022届北京市清华大学附中化学高一第二学期期末教学质量检测试题(含答案解析)

2022学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、测试卷卷上答题无效。
4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列措施对增大反应速率明显有效的是()A.Na与水反应时增大水的用量B.Fe与稀硫酸反应制取H2时,改用浓硫酸C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大反应容器体积D.Al在氧气中燃烧生成Al2O3,将Al片改成Al粉2、铝热反应的实验装置如图。
下列有关铝热反应的说法中,不正确...的是A.铝热反应是放热反应B.铝热反应可用于冶炼某些金属C.实验中镁条的主要作用是还原氧化铁D.实验现象为火星四溅,漏斗下方有红热熔融物流出3、已知X+Y═M+N为放热反应.下列关于该反应的说法中,正确的是A.Y的能量一定高于NB.X、Y的能量总和高于M、N的能量总和C.因为该反应为放热反应,故不必加热就可发生D.断裂X、Y的化学键所吸收的能量高于形成M、N的化学键所放出的能量4、下列离子在溶液中可以大量共存的是A.Na+、 NO3-、SO42-B.Ag+、NO3-、Cl-C.H+、K+、CH3COO-D.NH4+、Na+、OH-5、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,通过一步实验就能加以区别,并只用一种试剂,这种试剂是()A.KSCN B.BaCl2C.NaOH D.HCl6、下列由实验得出的结论正确的是()实验结论A.某有机物完全燃烧,只生成CO2和H2O 该有机物属于烃类物质B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C.用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除乙酸的酸性强于碳酸的酸性D .甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生产的氯甲烷具有酸性A.A B.B C.C D.D7、下列有关化学用语正确的是( )A.NH4Br的电子式:B.S2-的结构示意图:C.N2的结构式:N=ND.原子核内有18个中子的氯原子: Cl8、下列属于加成反应的是A.CH4+2O2CO2+2H2OB.CH2=CH2 +H2CH3CH3C.+HNO3+H2OD.2CH3CH2OH +O22CH3CHO+2H2O9、一种碳纳米管能够吸附氢气,用这种材料制备的二次电池原理如图甲所示,该电池的电解质为6 mol/L KOH溶液,下列说法中正确()A.放电时K+移向负极B.放电时电池负极的电极反应为:H2—2e- = 2H+C.放电时电池正极的电极反应为:NiO(OH)+H2O+e- = Ni(OH)2+OH-D.该电池充电时将碳电极与电源的正极相连10、由甲醛(CH2O)、乙酸和乙酸乙酯组成的混合物中,氧元素的质量分数是37%,则碳元素的质量分数为() A.27% B.9% C.54% D.无法计算11、能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是A.乙醇能溶于水B.乙醇完全燃烧生成CO2和H2OC.0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气D.乙醇能发生催化氧化12、下列说法中正确的是A.溶液和胶体的本质区别是当一束强光通过胶体时,可出现一条光的通路,溶液则没有此现象B.氯化铝溶于水后产生的氢氧化铝胶体吸附了水中悬浮颗粒并沉降,达到净水目的。
化工原理课后习题答案

第七章 吸收1,解:(1)(2) H,E 不变,则 (3)2,解:同理也可用液相浓度进行判断3,解:HCl 在空气中的扩散系数需估算。
现,故HCl 在水中的扩散系数.水的缔和参数分子量粘度 分子体积4,解:吸收速率方程1和2表示气膜的水侧和气侧,A 和B 表示氨和空气代入式x=0.000044m 得气膜厚度为0.44mm.5,解:查,008.0=*y 1047.018100017101710=+=x 764.001047.0008.0===*x y m Pa mp E 451074.710013.1764.0⨯=⨯⨯==Pa m kmol E C H ⋅⨯=⨯==3441017.71074.75.55KPa P 9.301=2563.0109.3011074.734⨯⨯==P E m 0195.0109.301109.533=⨯⨯=*y 01047.0=x 862.101047.00195.0===*x y m Pa mp E 531062.5109.301862.1⨯=⨯⨯==Pa m kmol E C H ⋅⨯=⨯==-35510875.91062.55.5509.0=y 05.0=x x y 97.0=*09.00485.005.097.0=<=⨯=*y y 吸收∴atm P 1=,293k T =,5.36=A M ,29=B M 5.215.1998.1=+=∑AV()()smD G 25217571071.11.205.2112915.36129310212121--⨯=+⨯+⨯=L D ,6.2=α,18=s M (),005.1293CP K =μmol cm V A 33.286.247.3=+=()()s m s cm D L 29256.081099.11099.13.28005.1293136.2104.721---⨯⨯=⨯⨯⨯⨯=或()()()12A A BM A P P P P RTx D N --=3107.53.10105.0m kN P A =⨯=2266.0m kN P A =212.96065.53.101m kN P B =-=226.10066.03.101m kN P B =-=()24.986.1002.9621m kN P BM =+=()()()07.566.04.983.101295314.81024.01043-⨯⨯-=--x s cm D C 2256.025=为水汽在空气中扩散系数下C 80cm s cm T T D D 25275.175.112121044.3344.029*******.0-⨯==⎪⎭⎫⎝⎛⨯=⎪⎪⎭⎫⎝⎛=水的蒸汽压为,时间 6,解:画图7,解:塔低:塔顶:2.5N 的NaOH 液含 2.5N 的NaOH 液的比重=1.1液体的平均分子量:通过塔的物料衡算,得到如果NaOH 溶液相当浓,可设溶液面上蒸汽压可以忽略,即气相阻力控制传递过程。
清华大学《大学物理》习题库试题及答案_力学习题

一、选择题1.0018:某质点作直线运动的运动学方程为x =3t -5t 3 + 6 (SI),则该质点作(A) 匀加速直线运动,加速度沿x 轴向(B) 匀加速直线运动,加速度沿x 轴负方向(C) 变加速直线运动,加速度沿x 轴向(D) 变加速直线运动,加速度沿x 轴负方向[ ] 2.5003:一质点在平面上运动,已知质点位置矢量的表示式为 j bt i at r 22 (其中a 、b 为常量),则该质点作(A) 匀速直线运动 (B) 变速直线运动(C) 抛物线运动 (D)一般曲线运动 [ ] 3.0015:一运动质点在某瞬时位于矢径 y x r , 的端点处, 其速度大小为 (A) t r d d (B) t r d d (C) t r d d (D)22d d d d t y t x 4.0508:质点沿半径为R 的圆周作匀速率运动,每T 秒转一圈。
在2T 时间间隔中,其平均速度大小与平均速率大小分别为(A) 2p R /T , 2p R/T (B) 0 , 2 R /T (C) 0 , 0 (D) 2 R /T , 0. [ ] 5.0518:以下五种运动形式中,a 保持不变的运动是(A) 单摆的运动 (B) 匀速率圆周运动(C) 行星的椭圆轨道运动 (D) 抛体运动 (E) 圆锥摆运动 [ ]6.0519:对于沿曲线运动的物体,以下几种说法中哪一种是正确的:(A) 切向加速度必不为零(B) 法向加速度必不为零(拐点处除外)(C) 由于速度沿切线方向,法向分速度必为零,因此法向加速度必为零(D) 若物体作匀速率运动,其总加速度必为零 (E) 若物体的加速度a 为恒矢量,它一定作匀变速率运动 [ ] 7.0602:质点作曲线运动,r 表示位置矢量,v 表示速度,a 表示加速度,S 表示路程,a 表示切向加速度,下列表达式中,(1) a t d /d v , (2) v t r d /d , (3) v t S d /d , (4) ta t d /d v(A) 只有(1)、(4)是对的 (B) 只有(2)、(4)是对的(C) 只有(2)是对的 (D) 只有(3)是对的 [ ]8.0604:某物体的运动规律为t k t 2d /d v v ,式中的k 为大于零的常量。
清华化工原理考研真题试卷

清华化工原理考研真题试卷清华大学化工原理考研真题试卷一、选择题(每题2分,共20分)1. 化工原理中,传热的基本方式不包括以下哪一项?A. 导热B. 对流C. 辐射D. 蒸发2. 在连续操作的化工过程中,以下哪一项不是反应器的特点?A. 反应时间固定B. 物料连续进出C. 操作条件稳定D. 产品浓度一致3. 以下哪一项不是分离过程中常见的操作?A. 蒸馏B. 萃取C. 沉淀D. 过滤4. 在流体力学中,雷诺数(Re)用于描述流体的哪种特性?A. 密度B. 粘度C. 流动状态D. 压力差5. 以下哪种情况下,流体在管道中的流动可以视为不可压缩流动?A. 气体在高压下流动B. 液体在低压下流动C. 气体在低压下流动D. 液体在高压下流动6. 化工设备中,换热器的主要功能是什么?A. 改变流体的化学性质B. 改变流体的相态C. 改变流体的温度D. 改变流体的流速7. 化工原理中,传质的基本方式包括以下哪几项?A. 扩散B. 渗透C. 对流D. 所有选项都是8. 在化工生产中,以下哪种设备用于实现物料的混合?A. 反应器B. 混合器C. 蒸馏塔D. 换热器9. 化工原理中,以下哪种现象不属于非平衡态?A. 温度梯度B. 浓度梯度C. 压力梯度D. 静止状态10. 在化工过程中,以下哪种操作不属于单元操作?A. 反应B. 蒸馏C. 过滤D. 萃取二、简答题(每题10分,共30分)1. 简述化工原理中传热的三种基本方式及其特点。
2. 解释什么是热力学第二定律,并给出一个实际应用的例子。
3. 描述化工过程中的物料平衡和能量平衡的概念及其重要性。
三、计算题(每题25分,共50分)1. 某工厂需要设计一个换热器,已知热流体的流量为100 kg/s,冷流体的流量为200 kg/s,热流体的入口温度为300°C,冷流体的入口温度为50°C。
假设两种流体的比热容均为4.18 kJ/kg·K,求换热器的最小面积。
清华大学《大学物理》习题库试题及答案____06_光学习题答案

P S 1 S 2 r 1 n 1 n 2t 2 r 2 t 1 一、选择题1.3165:在相同的时间内,一束波长为λ的单色光在空气中和在玻璃中(A)传播的路程相等,走过的光程相等(B)传播的路程相等,走过的光程不相等(C)传播的路程不相等,走过的光程相等(D)传播的路程不相等,走过的光程不相等2.3611:如图,S 1、S 2是两个相干光源,它们到P 点的距离分别为r 1和r 2。
路径S 1P 垂直穿过一块厚度为t 1,折射率为n 1的介质板,路径S 2P 垂直穿过厚度为t 2,折射率为n 2的另一介质板,其余部分可看作真空,这两条路径的光程差等于(A))()(111222t n r t n r +-+(B)])1([])1([211222t n r t n r -+--+(C))()(111222t n r t n r ---(D)1122t n t n -3.3664:如图所示,平行单色光垂直照射到薄膜上,经上下两表面反射的两束光发生干涉,若薄膜的厚度为e ,并且n 1<n 2>n 3,λ1为入射光在折射率为n 1的媒质中的波长,则两束反射光在相遇点的相位差为(A)2πn 2e /(n 1λ1)(B)[4πn 1e /(n 2λ1)]+π(C)[4πn 2e /(n 1λ1)]+ π (D)4πn 2e /(n 1λ1)4.3169:用白光光源进行双缝实验,若用一个纯红色的滤光片遮盖一条缝,用一个纯蓝色的滤光片遮盖另一条缝,则:(A)干涉条纹的宽度将发生改变(B)产生红光和蓝光的两套彩色干涉条纹(C)干涉条纹的亮度将发生改变(D)不产生干涉条纹5.3171:在双缝干涉实验中,两条缝的宽度原来是相等的。
若其中一缝的宽度略变窄(缝中心位置不变),则(A)干涉条纹的间距变宽(B)干涉条纹的间距变窄(C)干涉条纹的间距不变,但原极小处的强度不再为零(D)不再发生干涉现象6.3172:在双缝干涉实验中,为使屏上的干涉条纹间距变大,可以采取的办法是(A)使屏靠近双缝(B)使两缝的间距变小(C)把两个缝的宽度稍微调窄(D)改用波长较小的单色光源7.3498:在双缝干涉实验中,入射光的波长为λ,用玻璃纸遮住双缝中的一个缝,若玻璃纸中光程比相同厚度的空气的光程大2.5λ,则屏上原来的明纹处(A)仍为明条纹(B)变为暗条纹(C)既非明纹也非暗纹;(D)无法确定是明纹,还是暗纹8.3612:在双缝干涉实验中,若单色光源S 到两缝S 1、S 2距离相等,则观察屏上中央明条纹位于图中O 处。
化工原理习题答案

第5章 蒸馏习题解答1. 甲醇(A)-丙醇(B)物系的气液平衡服从拉乌尔定律。
试求:(1)温度t=80℃,液相组成x=0.5(摩尔分数)时的气液平衡组成与总压;(2)总压为101.33kP a、液相组成x=0.4(摩尔分数)时的气液平衡温度与组成;(3)液相组成x=0.4、气相组成y=0.84时的平衡温度与总压。
组成均为摩尔分数。
用Antoine 方程计算饱和蒸气压(kP a)(答案:(1) 0.781,116kPa;(2) 79.5℃,0.702;(3) 82.4℃,140.9 kPa)甲醇lg P A o=7.197 36-1 574.99/(t+238.86)丙醇lg P B o=6.744 14-1 375.14/(t+193)解:(1)t=80℃时,P A o=181.1 kP a,P B o=50.93 kP a总压 P=( P A o-P B o)x+ P B o=(181.1-50.93) ×0.5+ 50.93=116 kP a气相组成 y= P A o x/P=181.1×0.5/116=0.781(2)已知P=101.33 kP a,x=0.4,求t, yP=101.33 kP a时,甲醇的沸点是64.7℃,丙醇的沸点是97.2℃,所求气液相平衡温度必在64.7℃与97.2℃之间。
假设t=75℃,计算P A o=151.1 kP a,P B o=41 kP a液相组成x=(P- P B o)/( P A o-P B o)= (101.33-41)/(151.1-41)=0.548>0.4计算x值大于已知的x值,故所假设的温度t偏小,重新假设大一点的t进行计算,将三次假设的t与计算的x值列于下表,并在习题5-1附图1上绘成一条曲线,可知x=0.4时的平均温度t=79.5C习题5-1附表计算次数第一次第二次第三次假设t/℃75 80 85x 0.548 0.387 0.252习题5-1 附图t=79.5℃时,P A o=177.9 kP a气相组成 y= P A o x/P=177.9×0.4/101.33=0.702(3)已知x=0.6,y=0.84,求t,P计算P A o/ P B o=y(1-x)/[x(1-y)]=0.84×(1-0.6)/[0.6×(1-0.84)]=3.5待求的温度t,就是P A o/ P B o=3.5时的温度,用试差法计算。
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(10)
因而过小孔的分离系数为:
α=
C ′ /(1 − C ′) v1 ≈ = C /(1 − C ) v 2
M2 = 1.0043 M1
(11)
3. 如果有以下两种分离膜 a. r=0.05 微米,p=55mmHg,K=1/7.5; b. r=0.1 微米,p=20mmHg, K=1/8; 问这两种分离膜的膜分离效率是多少? 解:利用 Frejacques 建议的分离膜效率公式:
这里我们分别取: 1 θ = ,Z B = 0.80,Z M = 0.88,Z C = 0.693,ε 0 = 0.0043 2 则代入(15)式可得此分离级的分离功率为: δU = 13.2 t (UF6 )SWU/a = 8.93 t (U)SWU/a
(16)
(17)
(18)
F = 222 tU,W = 198 tU
(1)
C P − CW P C F − CW CP − CF P C F − CW
(2)
(3)
分离功的大小为:2 δU = PV (C P ) + WV (CW ) − FV (C F ) = 128.3 tSWU 其中 V (C ) 为价值函数,表达式为:
扩散法习题参考答案 2012-5-12
1. 如果 P=24 tU,CP=4.0%,CW=0.3%,CF=0.7%。问:F=? ,W=? , δU =? SWU。 解:由物料守恒,有以下关系式: F = P +W FC F = PC P + WCW 则可得到: F= W= 将题中所给数据代入,易得:
G v ( p − p1B ) v p v C C′ = 1 = 1 1F ≈ 1 1F = 1 1 − C ′ G2 v2 ( p2F − p2B ) v2 p 2F v2 1 − C
(7)
(8)
(9)
当系统处于热平衡态时,两组分的平均运动速度满足: 1 1 M 1 v12 = M 2 v12 2 2
⎛ C ⎞ V (C ) = (2C − 1) ln⎜ ⎟ ⎝1 − C ⎠
(4)
(5)
2. 推导过小孔 UF6 分离系数。 解:介质以分子流通过半径为 a 的小孔时,第 i 组分的流量为:
Gi =
πa 2 v i
4kT
( p iF − p iB )
(6)
其中 v i 为第 i 组分的平均速度, p iF 与 p iB 分别为孔前和孔后第 i 组分的压强。 对于双组分分离,孔前和孔后的丰度满足: p C = 1F 1 − C p2F p C′ = 1B 1 − C ′ p2B 由于孔后的压力相比孔前压力很小,即: p1B << p1F , p 2 B << p 2 F 此时有:
Z B = (1 − K )(1 − apF ) Q
(12)
对于分离 UF6 的情况, Q = 30μm ⋅ mmHg 。代入题中所给数据,可知: 对分离膜 a ,膜分离效率为:
Z B = (1 − 1 0.05 × 55 )(1 − ) = 0.787 7.5 30
(13)
对分离膜 b ,膜分离效率为:
1 0.1 × 0 Z B = (1 − )(1 − ) = 0.817 8 30
(14)
4. 如果扩散分离级的入口流量是 190kg UF6/sec,问此分离级的分离功率大概是多少? 解:扩散分离的分离功率为:
G + 2 (ε ) 1−θ 2
δU =
其中
θ
(15)
ε + = Z B Z M ZCε 0