影响化学反应速率的因素试题
高三化学影响化学反应速率的因素试题答案及解析
高三化学影响化学反应速率的因素试题答案及解析1.下列条件一定能使反应速率加快的是①增加反应物的物质的量②升高温度③增大反应体系的压强④不断分离出生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③【答案】C【解析】增加固体或纯液体，速率无影响；增大压强，若密闭容器体积一定，加入稀有气体，对气体参与的反应速率无影响；不断分离反应物，速率减小；催化剂对反应有选择性，并不是对所有反应都有效；答案选C。
2.下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是（）在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2H4(l)＋H2(g)，把容积的体积缩小一半A、B两支试管中分别加入等体积【答案】C【解析】C项中压缩容器体积，反应物、生成物浓度均增加，正逆反应速率均加快。
3.对于可逆反应mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g)，若其它条件都不变，探究催化剂对反应的影响，可得到如下两种v-t图象。
下列判断正确的是A．b1>b2，t1>t2B．两图中阴影部分面积一定相等C．A的平衡转化率(II)大于(Ⅰ)中A的转化率D．若m+n＜p+q，则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应速率影响程度大【答案】B【解析】对于任何化学反应来说，加入催化剂，能提高化学反应速率，缩短达到平衡所需要的时间。
但是不能使化学平衡发生移动。
因此，b2> b1，t1>t2。
A错误。
达到平衡时物质的浓度改变数值相等。
Δc=Δv·Δt不变。
即两图中阴影部分面积相等。
B正确。
C.由于催化剂不能是平衡发生移动，所以A的平衡转化率(II)等于(Ⅰ)中A的转化率。
错误。
D. 该反应的正反应为气体体积减小的反应。
增大压强使平衡逆向移动；减小压强，平衡正向移动。
既压强对逆反应速率的影响程度比正反应速率影响程度大。
错误。
【考点】考查催化剂对化学反应速率、化学平衡、物质转化率的影响及压强对化学反应速率的影响的知识。
4.下列关于催化剂的说法不正确的是()A．温度越高，催化剂的催化效果越好B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放C．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂【答案】A【解析】A选项催化剂的活性与温度有关，只有在合适的温度下效果才最佳，不是温度越高越好。
化学影响化学反应速率的因素试题
化学影响化学反应速率的因素试题1. 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO ， MgSO 3(s) + CO(g) MgO(s) + CO 2(g) +SO 2(g) △H>0。
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x 的值，重新达到平衡后，纵坐标y 随x 变化趋势合理的是【答案】A【解析】该反应为正方向为体积增加且吸热。
A 、升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，正确；B 、增加CO 的量，平衡正向移动，但压强增大，转化的量，没有上一平衡多，故比值减小，错误；C 、平衡常数只与温度有关，错误；D 、因MgSO 4为固体，增加其量，对CO 的转化率没有影响，错误。
【考点】考查化学反应速率与化学平衡图像问题，涉及平衡移动的影响因素及平衡常数、转化率等相关问题。
2. 碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50 mol·L —1KI 、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L —1K 2S 2O 8、0.10 mol·L —1Na 2S 2O 3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：S 2O 82—+ 2I — =" 2" SO 42— + I 2（慢） I 2 + 2 S 2O 32— = 2I — + S 4O 62—（快）（1）向KI 、Na 2S 2O 3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K 2S 2O 8溶液，当溶液中的 耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S 2O 32—与S 2O 82—初始的物质的量需满足的关系为：n （S 2O 32—）：n （S 2O 82—） 。
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：Vx = ml ，理由是 。
（3）已知某条件下，浓度c(S 2O 82—)~反应时间t 的变化曲线如图13，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82—)~反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）。
高二化学影响化学反应速率的因素试题答案及解析
高二化学影响化学反应速率的因素试题答案及解析1.下列说法中正确的是()A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂在化学反应前后，化学性质不变，质量改变C．催化剂能改变化学反应速率D．电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂【答案】C【解析】催化剂能改变反应速率，但不能引发反应，故A项错；催化剂在反应前后质量和化学性质都不变，故B项错；C项对；D项中加入NaOH增加了水的导电能力，NaOH不是催化剂，故D项错。
【考点】影响化学反应速率的因素2.现有可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s）H<0，下图a曲线表示X的转化率随时间的变化关系。
若改变起始条件使反应按b曲线进行，可采取的措施是A．降低温度B．增大Y的浓度C．加入催化剂D．增大容器的体积【答案】C【解析】由图像可以看出：由曲线a变为b,物质的反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短，但是物质的转化率不变。
只有加入催化剂符合题意，因此选项是C。
【考点】考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动的影响的知识。
3.可逆反应mA（g）+nB（g）=pC（g）+gD（g）的v-t图象如下图甲，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下图乙。
①a1=a2 ②a1<a2 ③b1=b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等⑧乙图阴影部分面积更大以上正确的为( )A．②④⑤⑦B．①④⑥⑧C．②③⑤D．①③⑥⑦【答案】A【解析】加入催化剂，正反应和逆反应的化学反应速率均增大，故②和④均正确，排除B、C、D，故选A。
【考点】4.碘在科研与生活中有重要应用,某兴趣小组用0．50 mol·L-1 KI、0．2%淀粉溶液、0．20mol·L-1 K2S2O8、0．10 mol·L-1 Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。
化学反应速率的影响因素
化学反应速率的影响因素1．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是A．Cu能与浓硝酸反应,但不能与浓盐酸反应 B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C．N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应 D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快2．在有气体参与的反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．①②③ B．①②③⑤ C．②⑤D．①②③④⑤3.对反应A+B AB来说,常温下按以下情况进行反应:①20 mL溶液中含A、B各 mol ②50 mL溶液中含A、B各 mol③ mol·L-1的A、B溶液各10 mL ④ mol·L-1的A、B溶液各50 mL四者反应速率的大小关系是A.②>①>④>③B.④>③>②>①C.①>②>④>③D.①>②>③>④4．实验室用锌粒与2 mol/L硫酸制取氢气,下列措施不能增大反应速率的是A．用锌粉代替锌粒 B．改用3 mol/L硫酸C．改用热的2 mol/L硫酸 D．向浓硫酸中加入等体积水5．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的因素是A盐酸的浓度 B．铝条的表面积C．溶液的温度 D．加少量固体NaClmL浓度为2 mol·L－1的硫酸与过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是A．加入6 mol·L－1的硫酸 B．加热C．加入蒸馏水 D．加入硫酸钠溶液7．锌和足量的稀HCl反应时,加入少量CuSO固体,下列叙述正确的是4的量不变 B．反应速率加快,产生A．反应速率减慢,产生H2的量不变H2的量增加 D．反应速率加快,产生C．反应速率不变,产生H2的量减少H28.对于可逆反应2A+3B2C ΔH<0,下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是A.增大压强B.升高温度C.增加A的量D.加入二氧化锰作催化剂9.为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验;下列叙述中不正确的是A.图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B.若图1所示的实验中反应速率为①>②,则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C.用图2装置比较反应速率,可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D.为检查图2装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否复原10.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成,它运用了“光触媒”技术,在路面涂上一种光催化剂涂料,可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2;下列对此反应的叙述中正确的是A.使用光催化剂不改变反应速率B.使用光催化剂能增大NO的转化率C.升高温度能加快反应速率D.改变压强对反应速率无影响11．把石灰石浸入盐酸中,下列措施能使反应速率增大的是①加大盐酸用量 ②增大盐酸浓度 ③粉碎石灰石 ④增大体系压强A ．①③B ．②③C ．①④D ．③④ 12．设C ＋CO 22CO 此反应为吸热反应,反应速率为v 1；N 2＋3H 22NH 3此反应为放热反应,反应速率为v 2,对于上述反应,当温度升高时,v 1和v 2的变化情况为A ．都增大B ．都减小C ．v 1增大,v 2减小D ．v 1减小,v 2增大13.下列表格中的各种情况,可以用下面对应选项中的图像曲线表示的是选项 反应甲 乙 A外形、大小相近的金属和水反应NaKB4 mL mol ·L -1的KMnO 4溶液,分别和不同浓度的H 2C 2O 4草酸溶液2 mL 反应mol ·L -1的H 2C 2O 4溶液mol ·L -1的H 2C 2O 4溶液C5 mL mol ·L -1Na 2S 2O 3溶液和5 mL mol ·L -1H 2SO 4溶液反应热水冷水D5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O 2无MnO 2粉末加MnO 2粉末14．反应3Fes ＋4H 2Og 错误!Fe 3O 4s ＋4H 2g 在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A ．增加铁的量B ．将容器体积缩小一半C ．升高温度D ．压强不变,充入N 2使容器体积增大15．用如图所示的实验装置进行实验X 及Y 时,每隔半分钟分别测定放出气体的体积;下列选项中正确表示实验X 及Y 的结果的是16.．对于反应4A ＋2B 3C,下列说法中正确的是 ; A ．某温度时,化学反应速率无论用A 、B 、C 中任何物质表示,其数值都相同B ．其他条件不变时,降低温度,化学反应速率减小C ．其他条件不变时,增大压强,化学反应速率一定加快D ．若增大或减小A 的物质的量,化学反应速率一定会发生明显的变化实验 所用的酸 X 25 mL mol/L Y 50 mL mol/L17.．一定条件下,分别对反应Cs＋COg 2COg正向吸热进行如下操2作只改变该条件：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量;上述措施中一定能使反应速率显着变大的是;A．②③④ B．①③④ C．①② D．①③18..下列各组中反应速率一定相同的是A.表面积完全相同的锌片分别与同浓度、同体积的盐酸、硫酸在相同温度下反应℃时,向A、B两个容器中分别各加入 mol HI发生分解反应C.向分别盛有100 mL、200 mL水的两个烧杯中各加入少量表面积相同的钠aq分别与1 mol·L-1盐酸和1 mol·L-1的醋酸溶液反 mol·L-1的NaHCO3应19.某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气,以下能够加快该反应速率的是①用浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜A.全部B.②③⑥C.①②③⑥D.②③④⑥＋2Fe2＋;某温20.已知Fe3＋和I－在水溶液中的反应如下：2I－＋2Fe3＋====I2度下该反应的正反应速率和I－、Fe3＋浓度的关系为v＝kc m I－·c n Fe3＋k为常数;cI－/mol·L－1 cFe3＋/mol·L－1v/mol·L－1·s－1① k② k③ k由此推知,有关Fe3＋、I－的浓度对反应速率影响的判断正确的是＋浓度对正反应速率影响程度大于I－浓度的影响程度＋浓度对正反应速率影响程度小于I－浓度的影响程度＋浓度对正反应速率影响程度等于I－浓度的影响程度D.无法比较21.实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度随时间变化的关系如图其他条件相同;则下列有关说法正确的是A.若增大压强,该反应的反应速率一定增大=时,随着反应的进行反应速率逐渐增大C.一定pH范围内,溶液中H+浓度越小,反应速率越快D.可采用调节pH的方法使反应停止22.为探究锌与稀硫酸的反应速率以vH2表示,向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是A.加入NH4HSO4固体,vH2不变B.加入少量水,vH2减小C.加入CH3COONa固体,vH2减小D.滴加少量CuSO4溶液,vH2减小可使酸性KMnO4溶液褪色Mn2+可作该反应的催化剂,依据褪色时间的长短可比较反应进行的快慢;下列实验中溶液褪色最快的一组是组号参加反应物质KMnO4H2C2O4MnSO4 V/mL c/mol·L-1V/mL c/mol·L-1m/gA 20 4 1 024．在下列事实中,什么因素影响了化学反应的速度1夏天的食品易霉变,冬天就不易发生该现象：________;2熔化的KClO3放出气泡的速度很慢,撒入少量MnO2很快产生气体：________;3工业上常将固体燃料粉碎,以提高燃烧效率：________;4等浓度、等体积的稀硫酸溶液和稀盐酸溶液分别与同样大小且质量相等的铁片反应,硫酸溶液中产生气体的速度更快：________;5黑暗处集气瓶中H2和Cl2的混合气体几乎不反应,但在瓶外点燃镁条时发生爆炸：________;25．可逆反应2SO2g＋O2g2SO3g是工业上制取H2SO4的重要反应;1在恒压条件下,该反应分组实验的有关条件如下表：33线如图所示;①Ⅱ组与Ⅰ组相比不同的条件是_______________________________________；②将Ⅰ组实验中温度变为800 ℃,则φSO3达到a%所需的时间________t1填“小于”“大于”或“等于”;26．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率;请回答下列问题：1上述实验中发生反应的化学方程式有_______________________；2硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________________________；3实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液,可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是__________________________________________；4要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有___________________________________________________________ 答两种；5为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验;将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间;169；②反应一段时间后,实验A中的金属呈________色,实验E中的金属呈________色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高;但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降;请分析氢气生成速率下降的主要原因_______________________________________;27.影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法进行探究;实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2 mol·L-1的稀硫酸,设计实验方案研究影响反应速率的因素;研究的实验报告如下表：1该同学的实验目的是；要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是 ;2乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用如下图装置同温下进行定量实验;用大小形状相同的Fe分别和浓度为 mol·L-1及 2 mol·L-1的足量稀硫酸反应;通过可以说明浓度对化学反应速率的影响;实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在开始一段时间内,反应速率较慢,溶液褪色不明显,但不久突然褪色,反应速率明显加快;1针对上述现象,某同学认为该反应放热,导致溶液温度上升,反应速率加快;从影响化学反应速率的因素看,你猜想还可能是的影响;2若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,可以在反应一开始时加入;A.硫酸钾B.硫酸锰C.氯化锰D.水28.某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素;限选试剂： mol·L-1HNO3、 mol·L-1HNO3,细颗粒大理石、粗颗粒大理石,35℃水浴;1他们能完成哪些因素对速率影响的探究 ;2请根据能进行的探究内容,填写以下实验设计表,完成探究实验：实验编号T/℃大理石规格HNO3浓度/mol·L-1①常温②③④3整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和;4该实验小组用如图实验装置进行实验;①除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外,必需的实验仪器还有;②干燥管中应放置的试剂是;A.碱石灰B.无水CaCl2固体 D.浓硫酸③若撤除干燥管装置,所测速率填“偏大”“偏小”或“不变”;29.草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：4MnO +H 2C 2O 4+H +——Mn 2++CO 2↑＋H 2O 未配平用4 mL mol ·L -1KMnO 4溶液与2 mL mol ·L -1H 2C 2O 4溶液研究不同条件对化学反应速率的影响;改变的条件如下： 组别 10%硫酸体积/mL温度/℃ 其他物质Ⅰ 2 20Ⅱ 2 20 10滴饱和MnSO 4溶液Ⅲ 2 30 Ⅳ1201 mL 蒸馏水1该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________;2如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验________和________用Ⅰ～Ⅳ表示,下同；如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验________和________;3对比实验Ⅰ和Ⅳ,可以研究____________________对化学反应速率的影响,实验Ⅳ中加入 1 mL 蒸馏水的目的是____________________________________;30.某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件,用如图实验装置进行实验,反应物用量和反应停止的时间数据如下表:g g gMnO 22时间H 2O 210 mL % 223 s 67 s 56 s10 mL % 308 s 109 s 98 s10 mL % 395 s 149 s 116 s分析表中数据回答下列问题:1相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而;2从实验效果和“绿色化学”的角度考虑,双氧水的浓度相同时,加入g的二氧化锰为较佳选择;3该小组的某同学分析上述数据后认为:“当用相同质量的二氧化锰时,双氧水的浓度越小,所需要的时间就越少,亦即其反应速率越快”的结论,你认为是否正确,理由是_______________________________________ 提示:H2O2的密度可认为近似相等;31.某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响;在常温下按照如下方案完成实验;实验编号反应物催化剂①10 mL 2% H2O2溶液无②10 mL 5% H2O2溶液无③10 mL 5% H2O2溶液·L-1 FeCl3溶液④10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液溶液⑤10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液·L-1FeCl3溶液1催化剂能加快化学反应速率的原因是2常温下5% H2O2溶液的pH约为6,H2O2的电离方程式为;3实验①和②的目的是;实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论;资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解;为了达到实验目的,你对原实验方案的改进4实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图;分析上图能够得出的实验结论是32.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:实验原理2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O实验内容及记录请回答:1根据上表中的实验数据,可以得到的结论是 ;2利用实验1中数据计算,用KMnO 4的浓度变化表示的反应速率为vKMnO 4= ;3该小组同学根据经验绘制了nMn 2+随时间变化趋势的示意图,如图1所示;但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中nMn 2+随时间变化的趋势应如图2所示;该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究; ①该小组同学提出的假设是 ;②请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写表中空白;③若该小组同学提出的假设成立,应观察到的现象是 ; 参考答案1. A 18. C 20. B 21. D24.答案：1温度 2催化剂 3接触面积 4浓度 5光照 25.答案：1①使用催化剂其他合理答案也可 ②小于 26.答案：1Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋Cu Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑2CuSO 4与Zn 反应产生的Cu 与Zn 形成Cu/Zn 微电池,加快了氢气产生的速率3Ag2SO44升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等答两种5①3010②灰黑暗红③当加入一定量的CuSO4后,生成的单质Cu会沉积在Zn的表面,降低了Zn与溶液的接触面积27.答案：实验一：1比较反应物本身的性质对反应速率的影响温度相同2测定和比较同时间内产生氢气的体积或测定比较产生同体积氢气所需时间的长短实验二：1Mn2+的催化作用或催化剂 2B28.答案：1硝酸浓度、温度、大理石表面积2实验编号T/℃大理石规格HNO3浓度/mol·L-1①常温粗颗粒②常温粗颗粒③35℃水浴粗颗粒④常温细颗粒其他合理答案也可3CaCO3质量4①秒表、量筒②B、C ③偏大29.答案：12∶5 2ⅠⅡⅠⅢ3cH+或硫酸溶液的浓度确保所有实验中cKMnO4、cH2C2O4不变和总体积不变30.答案:1加快23不正确H2O2的浓度扩大2倍从%→%,但反应所需时间比其2倍小得多31.答案:1降低了反应所需活化能2H2O2H++HO2-3探究浓度对反应速率的影响将盛有反应物的试管放入同一热水浴中4碱性环境能增大H2O2分解的速率,酸性环境能减小H2O2分解的速率32.答案:1其他条件相同时,增大KMnO4浓度或反应物浓度,反应速率增大2×10-2mol·L-1·min-13①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂或Mn2+对该反应有催化作用②MnSO4③与实验1比较,溶液褪色所需时间短或所用时间t小于4 min或其他合理答案。
化学反应速率的影响因素
化学反应速率的影响因素1、影响化学反应速率的因素：（1）内因：物质本身的性质；（2）外因：浓度、温度、压强、催化剂、物质状态、接触面积及其他因素2、外因对化学反应速率的影响：（1）浓度：浓度增大，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加，反应速率增大．但固体或液体的浓度是个定值，因此增加固体或液体浓度不能增大反应速率．（2）温度：温度升高，活化分子百分数提高，有效碰撞增加，反应速率加快，升高10℃，速率增加2～4倍．（3）压强：对于有气体参与的反应，增大压强，体积减小，浓度增大，反应速率加快．注意：①没有气体参加的反应，压强的改变不影响反应速率．②惰性气体对反应速率的影响：恒温恒容充入惰性气体，反应物浓度不变，反应速率不变；恒温恒压充入惰性气体，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小．（4）催化剂：加入正催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快．若题目未指出，一般催化剂均指正催化剂．（5）固体表面积：增加固体表面积可以增加反应速率．3、列表对比分析如下：反应条件单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大浓度增加增加不变增加加快增大压强增加增加不变增加加快升高温度不变增加增加增加加快加催化剂不变增加增加增加加快【命题方向】题型一：化学反应速率的影响因素综合典例1：下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）A．增大反应物的量B．增加压强C．升高温度D．使用催化剂分析：一般增大反应物的浓度、增大压强，升高温度、使用催化剂，化学反应速率加快，但需要注意一些特例情况，以此来解答．解答：A．若反应物为纯固体或纯液体，增大反应物的量，反应速率不变，故A不选；B．若反应中没有气体参加和生成，为溶液中的反应，则增加压强，反应速率不变，故B不选；C．因升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故C选；D．催化剂能改变反应速率，可加快也可减慢，故D不选；故选C．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意物质的状态、反应的特点来分析影响反应速率的因素，题目难度不大．典例2：用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．加水稀释硫酸D．不用铁片，改用铁粉分析：加快生成氢气的速率，可增大浓度，升高温度，增大固体的表面积以及形成原电池反应，反之不能，以此解答．解答：A．加热，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故A不选；B．因浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，故B选；C．加水稀释硫酸，浓度降低，反应速率减小，故C选；D．不用铁片，改用铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故D不选．故选BC．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基本概念的理解和应用，为高考常见题型和高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累．题型二：压强对反应速率的影响典例2：反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是（）A．增加C的量B．将容器体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大分析：A．增大固体的量对反应速率没有影响；B．将体积缩小，反应物的浓度增大，反应速率增大；C．保持体积不变，充入与反应无关的气体，反应速率不变；D．保持压强不变，充入与反应无关的气体，容器体积增大，浓度减小．解答：A．C为固体，固体浓度为定值，增大固体的量对反应速率没有影响，故A错误；B．将体积缩小，气体的浓度增大，反应速率增大，故B错误；C．保持体积不变，充入氮气，但氮气不参加反应，由于参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，故C错误；D．保持压强不变，充入氮气，但氮气不参加反应，由于容器体积增大，浓度减小，反应速率减小，故D正确．故选D．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，本题注意固体对反应速率没有影响，易错点为C、D，注意加入与反应无关的气体对参加反应的气体的浓度的影响．题型三：影响因素综合分析典例3：（2013•福建模拟）把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol•L﹣1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（）A．t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B．t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C．t＞c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H+）降低D．t＝c时反应处平衡状态分析：A、根据铝的表面有一层致密的氧化膜；B、金属和酸的反应是放热反应，根据温度对化学反应速率的影响分析；C、溶液的浓度影响化学反应速率；D、反应不是可逆反应，t＝c时反应速率最大．解答：A、因铝的表面有一层致密的Al2O3能与HCl反应得到盐和水，无氢气放出，发生的反应为Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O，故A正确；B、在反应过程中，浓度减小，反应速率减小，但反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，且后者为主要因素，故B正确；C、随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度逐渐降低，所以反应速率逐渐减小，故C正确；D、反应不是可逆反应，当t＜c时，温度对速率的影响比浓度的影响大，因此速率上升，t ＞c时，温度影响不是主要因素，浓度减少是主要因素，反应速率下降，t＝c时反应速率最大，故D错误．故选D．点评：本题主要考查了影响化学反应速率的因素，关键是分析图象结合外界条件对化学反应速率的影响等知识点来解答，难度不大．【解题方法点拨】对于该考点，需要注意以下几点：①升高温度一定能加快反应速率；增加物质浓度不一定能改变反应速率（固体、纯液体和不参与反应的物质不行）；增大压强不一定能加快反应速率（注意两种情况：①无气体参与的反应；②加入惰性气体）；催化剂有正负之分．②当反应速率受多个因素影响时，要分情况讨论．。
化学练习题化学反应的速率与平衡
化学练习题化学反应的速率与平衡化学练习题：化学反应的速率与平衡化学反应的速率和平衡性是化学中重要的概念，对于理解反应的进行和控制具有重要意义。
在本文中，我们将通过解答一些化学练习题来深入了解这两个概念的关系。
请注意，本文将按照练习题的内容进行回答，以便更好地帮助读者理解。
题目一：下列哪个因素不会影响化学反应的速率？A. 温度B. 反应物浓度C. 压力D. 催化剂的添加解答：选C. 压力化学反应速率受到温度、反应物浓度以及催化剂的影响。
温度的升高会增加反应物分子的动能，促使反应更频繁地发生碰撞，从而加快反应速率。
反应物浓度的增加也会增加反应物间的碰撞频率，从而加快反应速率。
催化剂通过降低化学反应的活化能，使反应速率增加。
而压力对反应速率的影响主要体现在气相反应中，增加压力会增加反应物分子的接触机会，从而增加反应速率。
题目二：在下列反应中，哪一个是不可逆反应？A. CO2 + H2O ⇌ H2CO3B. 2H2O ⇌ 2H2 + O2C. NH3 + HCl ⇌ NH4ClD. 2H2 + O2 ⇌ 2H2O解答：选B. 2H2O ⇌ 2H2 + O2不可逆反应是指反应只能在一个方向进行，不能逆向进行。
在反应B中，水分解生成氢气和氧气，这是一个可逆反应，反应物和生成物之间可以相互转化。
而其他三个反应都是酸碱反应或氧化还原反应，这些反应属于可逆反应。
题目三：下面哪个因素会影响平衡常数？A. 温度B. 压力C. 反应物浓度D. 催化剂的添加解答：选A. 温度平衡常数描述了一个化学反应在平衡时生成物和反应物的浓度之比。
温度是影响平衡常数的重要因素之一。
根据Le Chatelier定律，当反应在平衡状态下受到影响时，系统会通过反应方向的变化来减小这种影响。
对于可逆反应，温度的升高会引起平衡向右移动，反应物减少，生成物增多；温度的降低会导致平衡向左移动，反应物增加，生成物减少。
因此，温度的变化会改变平衡常数的值。
影响化学反应速率的因素
第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第2课时影响化学反应速率的因素一、单选题1．下列事实或做法与化学反应速率无关．．的是A．将食物存放在温度低的地方B．用铁作催化剂合成氨C．将煤块粉碎后燃烧D．用浓硝酸和铜反应制备NO2气体【答案】D【解析】影响化学反应速率的外界因素有温度、浓度、表面积以及催化剂等。
A项、将易腐败的食物储存在冰箱里，温度降低，化学反应速率减小，故A不选；B项、用铁作催化剂合成氨，化学反应速率增大，故B不选；C项、将煤块粉碎后燃烧，固体的表面积增大，化学反应速率增大，故C不选；D项、用浓硝酸和铜反应制备NO2气体与反应物的性质有关，与反应速率无关，故D选；答案选D。
2．（2020·鸡泽县第一中学高二开学考试）用下列方法制取氢气，反应速率最大的是( )A．30℃，块状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应B．30℃，粉末状铁与2 mol·L一1硫酸溶液反应C．60℃，粉末状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应D．60℃，粉末状镁与2mol·L一1硫酸溶液反应【答案】D【解析】金属越活泼，反应速率越大，而且反应物的性质是决定因素；温度越高，反应速率越大，固体的接触面积越大，反应速率越大。
答案选D。
3．（2020·怀仁市第一中学校云东校区高二月考）欲使反应C O2CO2的化学反应速率加快，下列措施错误的是A．增加炭的量B．升高反应温度C．增加氧气浓度D．将炭块粉碎【答案】A【解析】A．根据方程式可知炭为固体，增加固体的量不能增大反应速率，故A符合题意；B．升高温度活化分子数增多，反应速率加快，故B不符合题意；C．氧气为气体，增大氧气的浓度可以加快反应速率，故C不符合题意；D．将炭块粉碎可以增大接触面积，增大反应速率，故D不符合题意；综上所述答案为A。
4．用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究其降解效果，设计如图对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度变化与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是实验编号温度/K pH①298 1②310 1③298 7④298 1 A．实验①在0～15min内M的降解速率为1.33×10-5mol•L-1•min-1 B．若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大C．若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解D．若其他条件相同，实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快【答案】D【详解】A．根据化学反应速率的数学表达式可知，()()350.300.1010mol/(L min) 1.3310mol/(L min) 15cv Mt---⨯∆==⋅≈⨯⋅，A正确；B．其他条件相同，①②温度不同，②的温度高于①的，且②中浓度变化大于①，说明温度越高，降解速率越快，B正确；C．其他条件相同，①③的pH不同，③的pH大于①，在相同时间段内，①中M的浓度变化大于③，说明pH越高，降解速率越慢，故C正确；D．其他条件相同，①④初始浓度不同，①的浓度大于④，在相同时间段内，①中M的浓度变化大于④，说明浓度越大，降解速率越快，从数据看：实验④在0~15min内M的降解速率为()350.1510mol/(L min) 1.010mol/(L min)15c v M t --∆⨯==⋅≈⨯⋅，④比①的降解速率小，说明M 的浓度越小，降解的速率越小， D 错误； 故答案选D 。
化学反应速率的影响因素练习题
化学反应速率的影响因素练习题一、选择题1、下列措施一定能使化学反应速率增大的是（）A 增大反应物的量B 增大压强C 升高温度D 使用催化剂【答案】C【解析】增大反应物的量，若反应物为固体或纯液体，则浓度不变，反应速率不变，A 错误；对于没有气体参加的反应，增大压强，反应速率不变，B 错误；升高温度，活化分子百分数增大，反应速率一定增大，C 正确；使用负催化剂，反应速率减小，D 错误。
2、 100 mL 6 mol/L H₂SO₄跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A 碳酸钠固体B 水C 硫酸钾溶液D 硝酸钾溶液【答案】BC【解析】碳酸钠能与硫酸反应，消耗氢离子，生成氢气的总量减少，A 错误；加水稀释，氢离子浓度减小，反应速率减慢，但氢离子的物质的量不变，生成氢气的总量不变，B 正确；加入硫酸钾溶液，相当于稀释，氢离子浓度减小，反应速率减慢，氢离子的物质的量不变，生成氢气的总量不变，C 正确；加入硝酸钾溶液，在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，与锌反应不生成氢气，D 错误。
3、对于反应：2SO₂(g) ＋ O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（）A 通入大量 O₂B 增大容器容积C 移去部分 SO₃D 降低体系温度【答案】A【解析】通入大量 O₂，反应物浓度增大，正反应速率增大，A 正确；增大容器容积，反应物浓度减小，正、逆反应速率均减小，B 错误；移去部分 SO₃，生成物浓度减小，逆反应速率减小，正反应速率瞬间不变，随后减小，C 错误；降低体系温度，活化分子百分数减小，正、逆反应速率均减小，D 错误。
4、下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是（）A 增大压强B 升高温度C 增大反应物的量D 减小生成物的浓度【答案】B【解析】对于没有气体参加的反应，增大压强对反应速率无影响，A 错误；升高温度，活化分子百分数增大，反应速率一定加快，B 正确；增大反应物的量，若反应物为固体或纯液体，浓度不变，反应速率不变，C 错误；减小生成物的浓度，逆反应速率减小，正反应速率瞬间不变，随后减小，D 错误。
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影响化学反应速率的因素试题文件编码（TTU-UITID-GGBKT-POIU-WUUI-0089）影响化学反应速率的因素（提高）【巩固练习】一、选择题1．（2015海南高考）10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（）A．K2SO4B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO32．将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生氢气的速率表示，在下列因素中：①盐酸的浓度、②镁带的表面积、③溶液的温度、④盐酸的体积、⑤氯离子的浓度，影响反应速率的是（）A．①④B．③⑤C．①②③⑤D．①②③3．（2015福建高考）在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。
下列判断不正确的是（）A．a=6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b＜318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同4．100mL6mol·L－1的硫酸跟过量锌粒反应，在一定温度下，为了减慢反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A．碳酸钠（固体）B．水C．碳酸氢钠溶液D．氨水5．将盐酸滴到Na2CO3粉末上，能使反应的最初速率加快的是（）A．盐酸浓度不变，使用量增大一倍B．盐酸浓度增加一倍，用量减至原来的12C．增大Na2CO3粉末的量D．使反应在较高温度下进行6．设C+CO22CO（此反应为吸热反应）的反应速率为v1；N2+3H22NH3（此反应为放热反应）的反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A．都增大B．都减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大7．在N2+3H22NH3反应中，使用催化剂的理由是（）A．提高反应物的转化率B．没有催化剂该反应不能发生C．使化学反应速率增大D．抑制逆反应的发生8．在气体反应中，改变条件：①增大反应物的浓度，②升高温度，③增大压强，④移去生成物，⑤加入催化剂。
能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是（）A．①⑤B．①③C．②⑤D．③⑤9．在A==B+C的反应中，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的4倍。
现将反应体系的温度由12℃升高到42℃，反应速率增加的倍数为（）A．8B．12C．24D．6410．飘尘是物质燃烧时产生的粉状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（）①氧化剂②还原剂③催化剂④吸附剂A．①②B．①C．①③D．③④11．由反应物粒子一步直接实现的化学反应称为基元反应。
某化学反应是通过三步基元反应实现的：①Ce4++Mn2+—→Ce3++Mn3+；②Ce4++Mn3+—→Ce3++Mn4+；③Ti++Mn4+—→Ti3++Mn2+。
由此可知，该反应的催化剂是（）A．Ce3+B．Ti3+C．Mn3+D．Mn2+12．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积增大A．①②B．①③C．②③D．③④13．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，能增大正反应速率的措施是A．定容通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度14．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉二、填空题1．（2014海南高考）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革还原剂，它受热、遇酸易分解。
工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示。
回答下列问题：（1）b中反应的离子方程式为，c中的试剂为。
（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清，此浑浊物是。
（3）d中的试剂为。
（4）试验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有（写出两条）。
（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是。
2．某同学在用稀硫酸与锌粒制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有___________；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________；（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是_____________；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有__________________（答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。
将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
①请完成此实验设计，其中：V1=________，V6=________，V9=________；②反应一段时间后，实验A中的金属呈______色，实验E中的金属呈______色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。
但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因___________。
【答案与解析】一、选择题1．【答案】AB【解析】Zn与稀盐酸发生反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，若加入物质是使反应速率降低，则c(H+)减小。
但是不影响产生氢气的物质的量，说明最终电离产生的n(H+)不变。
A、K2SO4溶液中的水对盐酸起稀释作用，使c(H+)减小，但没有消耗H+，因此n(H+)不变，符合题意，正确；B、CH3COONa与HCl发生反应：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，使溶液中c(H+)减小，反应速率降低，当反应进行到一定程度，会发生反应：2CH3COOH+Zn=(CH3COO)2Zn+H2↑，因此最终不会影响产生氢气的物质的量，正确；C、加入CuSO4溶液会与Zn发生置换反应：CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4，产生的Cu与Zn和盐酸构成原电池。
会加快反应速率，与题意不符合，错误；D、若加入Na2CO3溶液，会与盐酸发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl2+H2O+CO2↑，使溶液中溶液中的c(H+)减小，但由于逸出了CO2气体，因此使n(H+)也减小，产生氢气的物质的量减小，不符合题意，错误。
2．D【解析】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、固体的表面积等。
3．【答案】D【解析】A．根据表格的数据可知：在328.2K时，蔗糖的浓度越大，水解的速率越快，根据浓度与速率的变化关系可知，在328.2K时蔗糖的浓度每减小0.100mol/L速率减小1.50mmol/(L·min)，所以在浓度是0.400mol/L时，水解的速率是a=6.00mmol/(L·min)，正确。
B．根据表格数据可知：升高温度，水解速率增大，增大浓度，水解速率也增大，若同时改变反应物的浓度和反应的温度，则对反应速率的影响因素相互抵消，反应速率可能不变，正确。
C．在物质的浓度不变时，升高温度，水解速率增大，降低温度，水解速率减小。
由于在物质的浓度是0.600mol/L时，当318.2K时水解速率是3.60mmol/(L·min)，现在该反应的速率是2.16m mol/(L·min)<3.60mmol/(L·min)，所以反应温度低于318.2K，即b<318.2，正确。
D．不同温度时，蔗糖浓度减少，所以速率减慢，但是温度不同，在相同的浓度时的反应速率不相同，错误。
故选：D。
4．B【解析】根据外界条件对反应速率的影响情况，要求减小反应物（H+）的浓度，但不能减少反应物（H+）的量，可加水稀释，只有B项正确。
5．BD【解析】Na2CO3粉末为固体，改变固体的量不影响反应速率，要加快最初反应速率则需要增大浓度或升高温度，选B、D项。
6．A【解析】温度升高，反应速率加快，所以v1和v2都增大。
7．C【解析】催化剂能极大地加快反应速率，但不能改变反应物的转化率，在绝大多数化工生产中都要用到催化剂。
8．C【解析】升高温度，分子的能量升高，使更多的分子转化为活化分子，增大了活化分子的百分含量；使用催化剂可降低反应的活化能，使更多的分子在自身能量不变的前提下也成为活化分子，增大了活化分子的百分含量。
活化分子的百分含量增大，活化分子数也增大。
9．D 【解析】反应速率增加的倍数为42123104464-==。
10．D【解析】一般情况下，SO 2不易被氧化成SO 3，而在与飘尘接触时，SO 2可转化为SO 3，由此可知飘尘的作用催化和吸附。
11．D【解析】由①+②+③得，2Ce 4++Ti+2Mn +−−−→2Ce 3++Ti 3+，所以Mn 2+为该反应的催化剂。
12．B【解析】①C 为固态反应物，增加固态反应物的量对反应速率无影响；②将容器的体积缩小一半，压强增大，反应速率加快③充入N 2使体系压强增大，但容器的容积未变，参加反应的各气体的浓度不变。
反应速率不变；④保持压强不变，充入N2使容器体积增大，参加反应的各气体的浓度减小，反应速率减小。
13．A【解析】A．通入大量O2，即增加O2的浓度，反应速率加快；B．增大容器容积即减压，反应速率减慢；C．移去部分SO3即降低O2的浓度，反应速率减慢；D．降低体系温度反应速率减慢14．【答案】B【解析】铁片与98％浓硫酸常温下钝化，加热时不能产生氢气；滴加少量CuSO4溶液能形成原电池，反应速率加快。
二、填空题1．【答案】（1）SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O，硫化钠和碳酸钠的混合溶液；（2）S；（3）氢氧化钠溶液；（4）控制反应的温度或硫酸的滴加速度；（5）若通入的SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解。
【解析】（1）第一个装置为二氧化硫的制取装置，制取二氧化硫的原料为：亚硫酸钠和70%的浓硫酸，反应的离子方程式为：SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O，c装置为Na2S2O3的生成装置，根据反应原理可知c中的试剂为：硫化钠和碳酸钠的混合溶液；（2）反应开始时发生的反应为：Na2S+SO2+H2O=H2S+Na2SO3，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故该浑浊物是S；（3）d装置为尾气吸收装置，吸收二氧化硫和硫化氢等酸性气体，应选用氢氧化钠溶液；（4）通过控制反应的温度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率；（5）硫代硫酸钠遇酸易分解，若通入的SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解。