物质结构答案

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物质结构 同步练习及答案

物质结构 同步练习及答案

物质结构 元素周期律 习题一、1.α射线是α粒子组成的,α粒子是一种没有核外电子的粒子,它带有2个单位正电荷的质量数等于4,由此可判断,α粒子带有 个质子, 个中子。

2.某粒子用A Z R n -表示,下列关于该粒子的叙述不正确的是( )A.所含质子数=A-nB.所含中子数=A-ZC.所含电子数=Z+nD.所带电荷数=n3.某元素M n +核外有a 个电子,该元素的某种原子的质量数为A ,则该原子的核内中子数为( )A.A-a+nB.A-a-nC.A+a-nD.A+a+n4、已知某主族元素的原子结构示意图如下,判断其位于第几周期,第几族?5、某元素形成气态氢化物为R H n ,其最高价氧化物水化物的分子中有m 个氧原子,则其最高氧化物水化物的化学式( )A .m n m RO H 82+-B .m m n RO H 82+-C .m RO H 2D .m m RO H 26、元素周期表是一座开放的“元素大厦”,元素大厦尚未客满。

请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间( )A .第八周期第IA 族B .第七周期第 ⅦA 族C .第七周期第0族D .第六周期第ⅡA 族7、短周期主族元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大,其中A 、C 同主族,B 、C 、D 同周期,A 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,B 是短周期元素中原子半径最大的主族元素。

试回答下列问题:(1)A 的元素符号 ;D 的原子结构示意图 。

(2)A 、B 、C 三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 。

(3)A 、B 、C 、D 形成的化合物B 2A 2、CD 2、D 2A 、DA 2中各原子都满足最外层8电子结构的是 (填写具体的化学式 )。

(4)CA 2与D 元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 。

二、1、下列说法中错误的是 ( )A .原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数B .元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族10列的元素都是金属元素C .除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个D .同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同2.鉴别Cl -、Br -、I-可以选用的试剂是 ( )A.碘水,淀粉溶液B.氯水,四氯化碳C.淀粉,KI 溶液D.硝酸银溶液,稀HNO 33.砹(At)是卤素中位于碘后面的元素,试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是( )A.砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体D.砹化银不溶于水或稀HNO 34、HI 溶液中滴加淀粉溶液无明显变化,但加入某物质后,溶液立即变蓝。

高中化学 《第一章 物质结构》练习竞赛辅导

高中化学 《第一章 物质结构》练习竞赛辅导

现吨市安达阳光实验学校高中化学竞赛辅导《第一章物质结构》练习及答案第一章物质结构1、在有机溶剂里令n摩尔五氯化磷与n摩尔氯化铵量地发生完全反,释放出4n摩尔的氯化氢,同时得到一种白色的晶体A。

A的熔点为113℃,在减压下,50℃即可升华,在1Pa下测得的A的蒸汽密度若换算成状况下则为15.5g/L。

(1)通过计算给出A的分子式。

(2)分子结构测的结论表明,同种元素的原子在A分子所处的环境毫无区别,试画出A的分子结构简图(即用单键一和双键=把分子里的原子连接起来的路易斯结构式)。

2、PCl5是一种白色固体,加热到160℃不经过液态阶段就变成蒸气,测得180℃下的蒸气密度(折合成状况)为9.3g/L, 极性为零,P—Cl键长为204pm 和211pm两种。

继续加热到250℃时测得压力为计算值的两倍。

PCl5在加压下于148℃液化,形成一种能导电的熔体,测得P—Cl的键长为198pm和206pm 两种。

(P、Cl相对原子质量为31.0、35.5)回答如下问题:(1)180℃下PCl5蒸气中存在什么分子?为什么?写出分子式,画出立体结构。

(2)在250℃下PCl5蒸气中存在什么分子?为什么?写出分子式,画出立体结构。

(3)PCl5熔体为什么能导电?用最简洁的方式作出解释。

(4)PBr5气态分子结构与PCl5相似,它的熔体也能导电,但经测其中只存在一种P-Br键长。

PBr5熔体为什么导电?用最简洁的形式作出解释。

3、NO的生物活性已引起家高度。

它与超氧离子(O2—)反,该反的产物本题用A为代号。

在生理pH值条件下,A的半衰期为1~2秒。

A被认为是人生病,如炎症、中风、心脏病和风湿病引起大量细胞和组织毁坏的原因。

A在巨噬细胞里受控生成却是巨噬细胞能够杀死癌细胞和入侵的微生物的重要原因。

家用生物拟态法探究了A的基本性质,如它与硝酸根的异构化反。

他们发现,当16O 标记的A在18O标记的水中异构化得到的硝酸根有11% 18O,可见该反历程复杂。

物质结构基础补充习题答案

物质结构基础补充习题答案

物质结构基础补充习题答案(总4页)--本页仅作为文档封面,使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--第四章物质结构基础补充习题一.选择题:1.多电子原子的能量E由(B)决定(A)主量子数n (B) n和l (C) n,l,m (D) l2.下列原子中哪个的半径最大(D)(A) Na (B)Al (C)Cl (D)K3.现有6组量子数○1 n = 3, l = 1, m = -1 ○2 n = 3, l = 0, m = 0○3 n = 2, l = 2, m = -1 ○4 n = 2, l = 1, m = 0○5 n = 2, l = 0, m = -1 ○6 n = 2, l = 3, m = 2其中正确的是(B)(A)○1○3○5(B)○1○2○4(C)○2○4○6(D)○1○2○3m=±时,可允许的最多电子数为(D)4.主量子数n = 4,12s(A) 4 (B) 8 (C) 16 (D) 325.下述说法中,最符合泡利不相容原理的是(B)(A)需要用四个不同的量子数来描述原子中每一个电子的运动状态;(B)在一个原子中,四个量子数相同的电子不能多于一个;(C)充满一个电子壳层要2、8或18、32个电子;(D)电子间存在着斥力。

6.下列原子轨道沿着x轴相互靠近或发生重叠时,能形成键的是(AD)(A)p y-p y (B)p x-p x(C)p x-p y (D)p z-p z7.由解薛定谔方程所得到的原子轨道是指(B)(A)波函数(n,l,m,m s) (B)波函数(n,l,m)(C)概率密度(D)电子云的形状8.按近代量子力学的观点,核外电子运动的特征是(ABC)(A)具有波粒二象性(B)可用 2 表示电子在核外出现的概率(C)原子轨道的能量呈不连续变化(D)电子运动的轨迹可用的图象表示9.元素Mo(原子序数为42)所在周期、族号与原子的外层电子构型是答(C)(A)第六周期 VIII 族 , 5d6s(B)第五周期VIB族,4d5s(C)第五周期 VIB 族 , 4d5s(D)第六周期VIIB族,5d6s10.原子最外层只有一个电子,它的次外层角量子数为2的亚层内电子全充满,满足此条件的元素有............(C)。

结构化学习题解答

结构化学习题解答

《物质结构》第三章习题1。

试述正八面体场、正四面体场、正方形场中,中心离子d轨道的分裂方式.2。

试根据晶体场理论说明直线形配合物MX2中(以分子轴为z轴),中心原子的d轨道如何分裂,并给出这些轨道的能量高低顺序。

3*。

试根据晶体场理论说明三角双锥配合物中,中心原子的d轨道如何分裂,并给出这些轨道的能量高低顺序。

4。

简述分裂能∆与中心离子和配体的关系。

5。

配体CN—,NH3,H2O,X-在络光谱化学序列中的顺序是( )(A)X-< CN——〈NH3< H2O (B)CN—< NH3< X-〈H2O(C)X-< H2O 〈NH3 〈CN—(D)H2O 〈X- 〈NH3 < CN—6。

在下列每对络合物中,哪一个有较大的∆O,并给出解释。

①[Fe(H2O)6]2+ 和[Fe(H2O)6]3+②(b)[CoCl6]4-和[CoCl4]2—③[CoCl6]3-和[CoF6]3-④[Fe(CN)6]4- 和[Os(CN)6]4—7。

下列配合物离子中,分裂能最大的是()(A)[Co(NH3)6]2+(B)[Co(NH3)6]3+(C)[Co(H2O)6]3+(D)[Rh(NH3)6]3+8。

下列配位离子中,∆O值最大的是( )(A)[CoCl6]4-(B) [CoCl4]2—(C)[CoCl6]3-(D) [CoF6]3-9。

以下结论是否正确?“凡是在弱场配体作用下,中心离子d电子一定取高自旋态;凡是在强场配体作用下,中心离子d电子一定取低自旋态。

”10. 试写出d6金属离子在八面体场中的电子排布和未成对电子数(分强场和弱场两种情况)。

11. 下列络合物哪些是高自旋的( )(A)[Co(NH3)6]3+(B) [Co(NH3)6]2+(C)[Co(CN)6]4—(D) [Co(H2O)6]3+12。

按配位场理论,正八面体场中无高低自旋态之分的组态是()(A) d3 (B)d4(C)d5(D) d6(E) d7 13。

2023高考化学(全国甲卷)—物质结构选考题答案

2023高考化学(全国甲卷)—物质结构选考题答案
金刚石 ,C60 间的作用力是 范德华力 。
(2)酞菁和钴酞菁的分子结构如图 2 所示。
N的5个价电子
N的5个价电子

轨电 道子 sp2 1
sp2 1
p1 sp2 2
轨电 道子
sp2 1
-1
sp2 1
sp2 1
p2
图2
酞菁分子中所有原子共平面,其中p轨道能提供一对电子的N原子是
(填图2酞菁中N原子的标号)。钴酞菁分子中,钴离子的化合价为 +2
参数为 a pm,晶体密度 ρ=
g ·cm-3(列出计算式,阿伏加德罗常数的值为 NA)。
提供孤对电子与钴离子形成 配位
键。

,氮原子
(3) 气态 AlCl3 通常以二聚体 Al2Cl6 的形式存在,其空间结构如图 3a 所示,二聚体中A1 的轨道杂
化类型为 sp3 。AlF3 的熔点为 1090 °C,远高于AlCl3 的192 °C,由此可以判断铝氟之间的化学
键为 离子
键。AlF3 结构属立方晶系,晶胞如图3b 所示, F-的配位数为 2 。若晶胞
2023高考化学(全国甲卷) 物质结构选考题解析
(2023 全国甲卷35)[化学选修3:物质结构与性质] (15 分) 将酞菁—钴钛菁—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上, 制得一种高效催化还原二氧 化碳的催化剂。回答下列问题: (1)图 1 所示的几种碳单质,它们互为 同素异形体 ,其中属于原子晶体的是

物质结构基础试题及答案

物质结构基础试题及答案

物质结构基础试题及答案一、选择题1. 物质是由什么构成的?A. 分子B. 原子C. 电子D. 质子和中子答案:B2. 原子核由什么组成?A. 电子B. 质子和中子C. 原子D. 分子答案:B3. 元素的化学性质主要由什么决定?A. 原子核B. 电子C. 质子D. 中子答案:B4. 哪种粒子带有正电荷?A. 电子B. 质子C. 中子D. 分子答案:B5. 哪种粒子带有负电荷?A. 电子B. 质子C. 中子D. 分子答案:A二、填空题1. 原子由____和____组成,其中____带有正电荷,____带有负电荷。

答案:原子核,电子,质子,电子2. 原子核由____和____组成,它们都是不带电的粒子。

答案:质子,中子3. 元素周期表中的元素按照____和____的递增顺序排列。

答案:原子序数,电子层数三、简答题1. 描述原子的结构。

答案:原子由位于中心的原子核和围绕原子核运动的电子组成。

原子核由质子和中子组成,质子带有正电荷,中子不带电。

电子带有负电荷,位于原子核外的电子云中。

2. 什么是化学键?答案:化学键是原子之间通过共享、转移或吸引电子而形成的连接。

这种连接使得原子能够结合形成分子或化合物。

四、计算题1. 如果一个碳原子有6个电子,那么它有多少个质子?答案:6个2. 一个氧原子的原子序数是8,它的原子核中有多少个质子和中子?答案:氧原子的原子核中有8个质子和通常8个中子(氧的常见同位素是氧-16)。

物质结构与性质习题(答案)

物质结构与性质习题(答案)

1.(1)①O > N> S>C (2分)②分子(1分)(2)①1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar] 3d104s1)(1分)②金属键(2分)③4(2分)(3)①sp3 (2分)②分子间作用力(1分)(4)同类分子(同主族元素原子与其他相同原子)中,键长越短,键能越大(2分,合理即可)2.(13分)(1)3d9(1分);O>N>H(1分)(2)V型(1分);(3)sp3杂化(2分);乙二胺分子间可以形成氢键,三甲胺分子间不能形成氢键(2分)(4)4(2分);ABD(2分)(5)4(2分)3.(13分)(1)[Ar] 3d104s1(1分);7(1分)(2)sp(1分)(3)甲烷和四氯化碳均为分子晶体,而四氯化碳的相对分子质量比甲烷的相对分子质量大,四氯化碳分子间作用力比甲烷分子间作用力强,四氯化碳的沸点比甲烷高,故常温下甲烷是气体,四氯化碳是液体。

(2分)(4)D E F(2分);B的np轨道上的电子半满,能量比A和C低,第一电离能比A和C大(2分)(5)产生白色沉淀(1分)[Co (NH3)5SO4]Br (1分)(6)2∶3(2分)4.(共13分)(1)⑨(1分)(2)MgCNi3或CMgNi3(2分)(3)B D(4)1(1分);三角锥形(1分);X和Y都是极性分子(且能形成氢键),根据相似相溶原理,极性分子易溶于极性溶剂中。

(1分)(5)D E F(3分);F(1分);B的np轨道上的电子半满,能量比A和C低,第一电离能比A和C大(1分)5. (1)N>C>Si>Na(2分)(2)(2分)三角锥形(1分)(3)高(1分),晶体硅与SiC均属于原子晶体,晶体硅中的Si—Si比Si—C 键长大、键能低,所以SiC熔点高(2分)(4)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar] 3d104s1)(2分)(离子键)共价键、配位键、氢键(3分)6.(1)2s22p3 (2分)(2)N>O>C (2分)(3)①三角锥形sp3(2分)②3 (2分)③d (4)c7.(1)l s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)(2分)(2)4(2分)正四面体(2分)(3)BCDE(2分,写对1个得0分,写对2~3个得1分,有错得0分)(4)NH3>AsH3>PH3(2分)(5)sp2(2分)8.【试题答案】[化学一物质结构与性质](15分)(1)BC (2分)(2)(CH 3)3Ga + AsH 3 GaAs + 3CH 4 (3分)(3)三角锥. (2分) sp 2 (2分)(4) 铜是金属晶体,由金属阳离子和自由电子构成,自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动 (2分) [Ar ]3d 9 或1s 22s 22p 63s 23p 63d 9(5)离子键,(1分) 配位键 (1分)9. (13分)(1)氢元素的最高正价与最低负价的绝对值相等。

第1章物质结构基础(含答案)

第1章物质结构基础(含答案)

第一章物质结构基础一、选择题1、下列各组量子数,不正确的是------------------- ( B )A.n=2,l=1,m=0,m s=-1/2 B.n=3,l=0,m=1,m s=1/2C.n=2,l=1,m=-1,m s=1/2 D.n=3,l=2,m=-2,m s=-1/22、下列各组量子数中,合理的一组是---------------------------- ( A )A.n=3,l=1,m1 =+1,m s=+1/2 B.n=4,l=5,m1 =-1,m s= +1/2C.n=3,l=3,m1 =+1,m s=-1/2 D.n=4,l=2,m1 =+3,m s= -1/23、原子序数为19 的元素的价电子的四个量子数为----------- ( D )A.n=1,l=0,m=0,m s =+1/2 B.n=2,l=1,m=0,m s =+1/2C.n=3,l=2,m=1,m s =+1/2 D.n=4,l=0,m=0,m s =+1/24、在下列各组量子数中,其合理状态的一组是----------------- ( D)A. n = 1, l = 1, m = 0 B. n = 2, l = 1, m = 2C. n = 2, l = 0, m = 1 D. n = 3, l =1, m = 05、在等价轨道的d轨道中电子排布成,而不排布成,其最直接的根据是-------------------- ( D )A.能量最低原理B.Pauli原理C.原子轨道能级图D.洪特规则6、若将N 原子的基态电子构型写成1s2 2 s 2 2p x2 2p y1,这违背了--------------------------------- ( B )A.泡里原理B.洪特规则C.对称性一致的原则D.玻尔理论7、下列电子排布式中不正确的是:DA.1s2 B.1s22s22p3 C.1s22s22p63s23p63d3 4s2 D.1s22s22p63s23p63d4 4s28、下列分子中心原子是sp2杂化的是--------------------------- ( C )A. PBr3 B. CH4 C. BF3 D. H2O9、元素N的核外电子正确排布是-------------------------- ( A )A. 1s22s22p x12p y12p z1 B. 1s22s12p x22p y12p z1 C. 1s22s22p x22p y1 D. 1s22s22p x12p y2 10、在B、C、N、O四种元素中,第一电离能最大的是-------------------- ( C )A. B B. C C. N D. O11、下列离子半径变小的顺序正确的是---------------------- ( A )A. F->Na+>Mg2+>Al3+ B. Na+>Mg2+>Al3+>F-C. Al3+>Mg2+>Na+>F- D. F->Al3+>Mg2+>Na+12、下列的等电子离子中半径最小的是------------------------- ( A)A. Al3+ B. Na+ C. F- D. O2-13、既存在离子键和共价键,又存在配位键的化合物是--------------------- ( C )A. H3PO4 B. Ba(NO3)2 C. NH4F D. NaOH14、下列物质中,属于共价化合物的是----------------------- ( C )A. I2 B. BaCl2 C. H2SO4 D. NaOH15、下列物质中,既有离子键又有共价键的是------------------- ( C )A. KCl B. CO C. Na2SO4D. NH4+16、下列分子中,中心原子采取不等性sp3杂化的是-------------------------- ( C )A. BF3 B. BCl3 C. H2O D. SiCl4 17、下列分子中,键和分子均具有极性的是--------------------------- ( D )A. Cl2 B. BF3 C. CO2 D. NH3 18、氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为------------------------- ( C ) A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。

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nz
p
1 4.7 × 10-9 2 6 × 10-15
(b) 是,-1 1.26 (a)是,-m2 1.27 全部是线性算符
(c)不是
(d)不是
∂ ∂ ⎡ ⎤ * ˆ x 是厄米算符: ∫ψ * p ˆ φ dτ = −ih ⎢ψ *φ |∞ ˆx ψ * dτ 1.28 只有 p − ∫ φ ψ * dτ ⎥ = ih ∫ φ ψ * dτ = ∫ φ p 0 x x x ∂ ∂ ⎣ ⎦
l ⎛ 2 3π x ⎞ 2 ⎛ 2 3π x ⎞ 1.29 < x 2 >= ∫ ⎜ x sin sin ⎟ ⎜ ⎟ dx ⎜ l ⎜ l ⎟ l ⎟ 0 ⎝ ⎠ ⎝ l ⎠ a b c * l ⎛ 2 3π x ⎞ 2 ⎛ 2 3π x ⎞ p sin sin < p 2 >= ∫ ⎜ ⎟ ⎜ ⎟ dx ⎜ l ⎜ l ⎟ l ⎟ 0 ⎝ ⎠ ⎝ l ⎠ a b c *
(c)
T = mv 2 / 2
λ =h/ 2mT
(d)
λ =2dsinθ
1.22 En = n 2 h3 / 8ml 2 hυ = En 2 − En1 λ =c/υ ν = 1/ λ
1.23 Δx = λ Δx ⋅ Δp ≈ h Δp=h/Δx=h/λ =p mΔv=mv Δv=v 1.24 Δp = h / Δx 1.25 (a )验证∫ ∫ ∫ψ n n n ( x, y, z ) *ψ n n n ( x, y, z )dxdydz = 1
1sα (1) 1 1s β (1) ψ Be (1, 2,3, 4) = 4! 2s β (1) 1sα (1) 1s β (1) 1sα (2) 1s β (2) 2 s β (2) 1sα (2) 1s β (2) 1sα (3) 1s β (3) 2 s β (3) 1sα (3) 1s β (3) 1sα (4) 1s β (4) 2 s β (4) 1sα (4) 1s β (4)

谱项: 3 S 1S 3 P, 1P (b)np1nd1: L=3, 2, 1 S=1, 0 构成 6 个光谱项, 1.41 (a) ns1np1: L=1, S=1, 0 光谱项: 如题目中所示。 1.42 H: 2S He: 1S Li: 2S Be: 1S B: 2P C:1S 1D 3P N:2P 2D 4S O: 1S 1D 3P F: 2 P Ne: 1S 1.43 n=5, l=3, m=1, ms=-1/2 4f105d06s2 : L=6, S=2 5I, 5I10 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ 2 1 2 2 1.44 5s 4d : s=1/2 l=2 j=5/2, 3/2 D5/2 D3/2 基谱支项: 2 D3/2 5s14d2: 先 d2 按同科电子处理,s1=s2=1/2 S=1, 0; l1=l2=2 L=4, 3, 2, 1, 0, 然后按 L+S= 偶数合理组合为两组: (1)S=1, L=3, 1 (2)S=0, L=4, 2, 0。 在分别考虑与 s1 偶合得: (I)S=3/2, 4 4 2 2 4 2 2 1/2, L=3, 1 得光谱项 F, P, F, P; 基谱支项是 F3/2 (II)S=1/2, L=4, 2, 0 得 G, D, 2S。 综合上述情况,Y 组态应为 5s24d1。
= ∫ψ He (1, 2)* e2
4πε 0 r12
ψ He (1, 2)dτ = J12 − K12
e2 4πε 0 r12
J12 = ∫∫ φ1s (1)φ1s (1)
4πε 0 r12
φ2 s (2)φ2 s (2)dτ 1 dτ 2 K12 = ∫∫ φ1s (1)φ2 s (1)
φ1s (2)φ2 s (2)dτ 1 dτ 2
0 0 0
a b c
l2 ⎛ 3 ⎞ ⎜1 − 2 2 ⎟ 3 ⎝ 2 nx π ⎠
x
2
≠ x2
(d) xy = x ⋅ y
10 ⎡ = 2 10 2 10 11e 2 e2 ⎤ 1.31 定 核 近 似 下 : Na+ ⎢ − ∇i − ∑ +∑ ⎥ψ (1, 2,....,10) = Eψ (1, 2,....,10) ∑ i =1 4πε 0 r i < j 4πε 0 r ⎢ 2m i=1 ⎥ i ij ⎦ ⎣
0.6π
1.38 做法同上题,波函数换为 2pz 即可。 1.39 1sα (1) 1sα (2) 1sα (3) 1sα (4) 1 1s β (1) 1s β (2) 1s β (3) 1s β (4) ψ Be (1, 2,3, 4) = 4! 2 sα (1) 2 sα (2) 2 sα (3) 2sα (4) 2 pα (1) 2 pα (2) 2 pα (3) 2 pα (4)
[−
=2 2 ∇ + V ]ψ = Eψ 2m
∇2 =
1 ∂ ⎛ 2 ∂ ⎞ 1 ∂ ⎛ ∂ ⎞ 1 ∂2 ⎜r ⎟+ 2 ⎜ sin θ ⎟+ 2 2 2 ∂θ ⎠ r sin θ ∂φ 2 r ∂r ⎝ ∂r ⎠ r sin θ ∂θ ⎝
V=
ze 2 r
1 ∂ ⎛ 2 ∂ ⎞ ∂f (r ) ∂ 2 f (r ) ⎤ ⎡2 = + + ψ r f ( r ) 4 r sin θ sin φ ⎜ ⎟ ⎢r ∂r ∂r 2 ⎥ r 2 ∂r ⎝ ∂r ⎠ ⎣ ⎦ 1 ∂ ⎛ ∂ ⎞ 1 f (r ) cos 2θ sin φ ⎜ sin θ ⎟ψ = 2 ∂θ ⎠ r sin θ ∂θ ⎝ r sin θ 1 ∂2 1 ψ =− f (r ) sin φ 2 2 2 r sin θ ∂φ r sin θ
z
x − y2
= 5 / 4π 即给定 l,所有角度函数的平方和
与角度无关,说明等价轨道上的电子云有球对称分布特征。 1.37 ψ 1s =
1 ⎛1⎞ ⎜ ⎟ π ⎝ a0 ⎠
3/ 2
e− r / a 0
1.105 a0 0.201π 0.601π
1.1a0
∫ ∫ ∫
0.2 π
ψ 1∗sψ 1s r 2 sin θ drdθ dφ
x y z x y z
a b c
0 0 0
⎧n x ⎪ (b)在a=b=c=100时,求p= ∫ ∫ ∫ ψ nxny nz ( x, y, z ) *ψ nxny nz ( x, y , z )dxdydz ⎨ 2 19.95 29.95 49.95 ⎪1 ⎩
20.05 30.05 50.05
ny 1 1
参考答案 1.1 经典物理学遇到的困难:无法解释小尺度、高速度场合的物理现象,如氢原子光谱、黑体 辐射、光电效应等。对待旧量子论:(1) 继承量子化的思想; (2)发展新的理论以弥补旧量 子论的不足。 1.2 电子波动性实验基础:电子衍射实验,G. P. Thompson,参考教材 20-21 页。宏观物体也 具有波动性,但处理这类体系时,其波动性可以忽略。讲法不确切。 1.3 用波函数描述微观质点的运动,因为微观质点具有波动性。波函数性质:单值、连续、有 限,详情可参考教材 82 页。 1.4 得来线索:参考教材 35-39 页。求解时注意边界条件。 1.5 (1) 能量量子化与边界条件;(2) 波函数具有正交归一性;(3)简并态与简并度;(4)零点能, (5)能级与节面等。
10 ⎡ = 2 10 2 10 9e 2 e2 ⎤ ∇ − + ⎢− ⎥ψ (1, 2,....,10) = Eψ (1, 2,....,10) ∑ i ∑ ∑ i =1 4πε 0 r i < j 4πε 0 r ⎢ i ij ⎥ ⎣ 2m i=1 ⎦
1.32 略 1.33 基本思路:将激发态波函数带入方程,合并整理,令 r 同次项系数和为零,即可求得 a, b 2a Z2 e 2 Z Z2 和 E,然后再利用归一化条件即得 N。 a = b= 0 E== −13.6 eV 2a0 Z 8a0 4 1.34 ψ = yf (r ) = rf (r ) sin θ sin φ
1.30 (a ) < x >= ∫ ∫ ∫ψ ( x, y, z ) xψ ( x, y, z )dxdydz = a / 2 (b) < px >= ∫ ∫ ∫ψ ( x, y, z ) pxψ ( x, y, z )dxdydz = 0
0 0 0 0 0 0
(c ) < x >= ∫ ∫ ∫ψ ( x, y, z ) x 2ψ ( x, y, z )dxdydz =
⎛ 1 ∂ ⎛ ∂ ⎞ ∂2 ⎞ 1 2 f (r ) ψ =− sin θ sin φ 上述各项和在一起并化简即可得 ⎜ 2 ⎜ sin θ ⎟+ 2 2 2 ⎟ ∂θ ⎠ r sin θ ∂φ ⎠ r ⎝ r sin θ ∂θ ⎝
到题中方程形式。 1.35 此为ψ 3 p 。n=3, l=1, m=0
ψ Be (1, 2,3, 4) =
4! 2s β (1) 2 s β (2) 2 s β (3) 2 s β (4) 2 p β (1) 2 p β (2) 2 p β (3) 2 p β (4)
1.40 ψ He (1, 2) =
e2 4πε 0 r12
1 φ1sα (1) φ1sα (2) 1 = [φ1sα (1)φ2 sα (2) − φ1sα (2)φ2 sα (1)] 2 φ2 sα (1) φ2 sα (2) 2 e2
z
1.36 (a)按照正交归一化条件验证即可。 (b) s态: [Yl , m (θ , φ )]2 = 1/ 4(θ , φ )]2 = Yp2x + Yp2y + Yp2z = 3 / 4π
d 态:
∑ [Y
l, m
(θ , φ )]2 = Yd22 + Yd2xy + Yd2yz + Yd2xz + Yd22
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