探究乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱
2019鲁科版高二化学选修五练习第2章 第4节 第1课时 羧酸 Word版含答案
第4节⎪⎪羧酸氨基酸和蛋白质第1课时羧酸[课标要求]1．了解常见羧酸的结构、特点及主要物理性质。
2．会用系统命名法命名简单的羧酸。
3．掌握羧酸的主要化学性质。
4．了解酯的结构及主要性质。
5．能结合肥皂的制备说明酯在碱性条件下水解的应用。
1.羧基与氢原子或烃基相连形成羧酸。
饱和一元羧酸的通式为C n H2n O2，与饱和一元酯的通式相同，在碳原子数相同时两者互为同分异构体。
2．羧酸具有酸的通性，能发生酯化反应、αH的卤代反应及还原反应。
4．酯在酸或酶催化下，发生水解反应生成相应的酸和醇。
5．油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应。
羧酸的概述1．羧酸的含义分子由烃基(或氢原COOH 。
饱和一元脂—或相连而组成的有机化合物。
羧酸的官能团是羧基)和子肪酸的通式为C n H 2n O 2(n ≥1)或C n H 2n ＋1COOH(n ≥0)。
2．羧酸的分类苯甲酸：3．羧酸的命名——系统命名法(1)选取含有羧基的最长碳链作为主链，按主链碳原子数称为“某酸”。
(2)从羧基开始给主链碳原子编号。
(3)在“某酸”名称之前加上取代基的位次号和名称。
如：名称为4-甲基-3-乙基戊酸。
4．羧酸的物理性质(1)水溶性：分子中碳原子数在4以下的羧酸能与水互溶；随着分子中碳链的增长，羧酸在水中的溶解度迅速减小，直至与相对分子质量相近的烷烃的溶解度相近。
因为羧基是亲水基团，烃基是憎水基团，随着碳链的增长，烃基的影响逐渐增大，决定了羧酸的水溶性。
(2)沸点：比相对分子质量相近的醇的沸点高。
因为羧酸的羧基中有两个氧原子，既可以通过羟基氧和羟基氢形成氢键，也可以通过羰基氧和羟基氢形成氢键，而至羧酸比相对分子质量相近的醇形成氢键的几率大。
5．三种常见的羧酸1．下列物质中，不属于羧酸类有机物的是( )A．乙二酸B．苯甲酸D．石炭酸C．丙烯酸解析：选D石炭酸的结构简式为，属于酚。
2．下列说法中正确的是( )A．分子中含有苯环的羧酸叫做芳香酸B．分子中羧基的数目决定了羧酸的元数C．羧酸分子中都含有极性官能团—COOH，因此都易溶于水D ．乙酸的沸点比乙醇的沸点高，主要是因为乙酸的相对分子质量更大一些解析：选B 芳香酸是指羧基直接连在苯环上的羧酸，分子中含有苯环的羧酸不一定是芳香酸，A 项错；羧酸的元数是根据分子中含有羧基的数目来确定的，B 项正确；羧酸分子中虽含有亲水基团羧基，但也含有憎水基团烃基，烃基越大，该羧酸在水中的溶解度就越小，高级脂肪酸都难溶于水的原因就在于此，C 项错；乙酸的沸点比乙醇的沸点高的主要原因是乙酸分子间更易形成氢键，D 项错。
乙酸、碳酸、苯酚的酸性比较-实验报告
乙酸、碳酸、苯酚的酸性比较-实验报告乙酸、碳酸、苯酚的酸性比较实验报告一、实验目的：利用提供的仪器和药品设计实验，通过探究加深对乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱的认识二、实验原理：Na2CO3 + 2CH3COOH = 2CH3COONa + H2O +CO2↑ONa+CO2+H2O OH+ NaHCO3三、实验仪器、药品试管、试管架、滴管、打火机、酒精灯、木棍、导气管碳酸钠溶液、醋酸溶液、苯酚钠溶液、澄清石灰水四、实验步骤设计比较乙酸、碳酸、苯酚溶液酸性强弱的实验，画出实验装置图并进行实验。
活动步骤和方法实验现象结论及解释（1）向碳酸钠溶液中滴加乙酸，观察现象（2）向苯酚钠溶液中通入二氧化碳，观察现象实验结论：酸性强弱：【课后巩固】1、下列物质羟基上氢原子的活泼性由弱到强的顺序正确的是（）①水②乙醇③碳酸④苯酚⑤醋酸A.①②③④⑤B.①②③⑤④C.②①④③⑤D.①②④③⑤2、能证明苯酚具有弱酸性的方法是（）①苯酚溶液加热变澄清②苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清，生成苯酚钠和水。
③苯酚可与FeCl3反应④在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀⑤苯酚能使石蕊溶液变红色⑥苯酚能与Na2CO3溶液反应放出CO2A．②⑤⑥ B．①②⑤ C．③④⑥ D．③④⑤3、为了除去苯中混有的少量苯酚，下列实验操作正确的是（）A．在分液漏斗中，加入足量2 mol·L-1 NaOH溶液，充分振荡后，分液B．在分液漏斗中，加入足量2 mol·L-1 FeCl3溶液，充分振荡后，分液C．在烧杯中，加入足量的浓溴水，充分搅拌后，过滤D．在烧杯中，加入足量冷水，充分搅拌后，过滤4、将煤焦油中的苯、甲苯和苯酚进行分离，可采取如图所示方法操作（1）写出下述物质的化学式：①为______，⑤为_____ 。
（2）写出下述的分离方法：②为______ ，③为______ 。
（3）写出有关反应的化学方程式：混合物中加入溶液①______________________________，下层液体④中通入气体⑤___________________。
化学人教版高中必修2《乙酸性质》教学设计
《乙酸性质》教学设计一、设计理念2001年4月，教育部印发《普通高中“研究性学习”实施指南》，将研究性学习作为必修课程列入全日制普通高中课程计划；6月，教育部颁布《基础教育课程改革纲要》，提出要“改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习和形成正确价值观的过程”的改革思路。
根据新课程理念，实现学生自主、合作、探究，充分发挥学生的主体地位。
根据诱思探究学科教学论，改变传统教学过于注重传授知识的倾向，让学生从被动接受式改为主动探究式，让学生在课堂上真正动起来。
我在讲乙酸的酸性时只提供试剂,设置问题,让学生自己设计实验方案,培养学生动脑思,动口说,动手做,互相探究,互相合作,在应用旧知识探讨新问题中感受到我也行的成功体验。
本节课试图体现教改的精神。
二、教材分析1．教材的知识结构：从知识结构上看，包含了两部分内容即乙酸和羧酸，乙酸是羧酸类物质的代表物，两者是特殊和一般的关系。
本节分两课时完成，其中第一课时包含乙酸概述、乙酸的分子结构特点、乙酸的性质研究。
2．教材的地位和作用：从教材整体上看，乙酸既是很重要的烃的含氧衍生物，又是羧酸类物质的代表物，它和我们的生活生产实际密切相关，从知识内涵和乙酸的分子结构特点上看，乙酸既是醇、酚、醛知识的巩固、延续和发展，又是学好酯（油脂）类化合物的基础。
故本节有着承上启下的作用。
3．教学目标：（1）知识目标—-1.能写出乙酸的分子式和结构式，能说出羧基的结构特点；2.能描述乙酸的物理性质，说出乙酸又称为冰醋酸的原由；3.能写出乙酸具有酸性的化学方程式，并能描述相应的实验现象，能比较乙酸与碳酸的酸性强弱；4.能写出乙酸发生酯化反应的化学方程式，明确酯化反应的实质，能说出浓硫酸在酯化反应中的作用，能描述制备乙酸乙酯时加入碎瓷片以及用饱和碳酸钠溶液吸收的原因，能说出酯化反应的概念。
5.能够初步熟悉制备乙酸乙酯的有关操作。
（2）能力目标——通过实验设计、动手实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力和求实、创新、合作的优良品质。
人教版新教材选择性必修三 第三章第四节 羧酸 羧酸及其衍生物(第1课时) 教案
第三章烃的衍生物第四节羧酸羧酸的衍生物一、内容分析本节包括羧酸和羧酸衍生物两部分内容，羧酸衍生物主要包括酯、油脂和酰胺。
需要说明的是，尽管课程标准没有提及油脂，教材仍然把油脂作为羧酸衍生物进行了介绍。
另外，课程标准对胺和酰胺这两种烃的含氮行生物的要求较低，学生只需知道胺和酰胺的结构特点及应用。
本节课介绍羧酸。
教材在乙酸的基础上介绍羧酸的一些简单分类，以及甲酸、苯甲酸和乙二酸等几种常见羧酸的物理性质和用途，并以表格的方式列举几种羧酸的熔点和沸点数据。
按酸的化学性质主要取决于羧基官能团，教材分析了羧基的结构特点，并解释羧酸的化字性质。
由于必修教材中已介绍了羧酸的典型代表物乙酸的性质，为了避免简单的重复，教材通过探究羧酸的酸性，让学生利用乙酸的酸性去设计实验解决问题，通过“思考与讨论”让学生进一步了解酯化反应的脱水方式。
二、核心素养1.宏观辨识与微观探析能基于官能团、化学键的特点分析和推断羧酸的化学性质。
能描述和分析羧酸的重要反应，能书写相应的化学方程式。
了解酯化反应与酯水解反应的化学键变化2.变化观念与平衡思想以乙酸为代表物，了解羧酸的组成与结构，理解羧酸的化学性质及应用，以乙酸乙酯为代表物，了解酯的结构和主要性质。
3.科学探究与创新意识探究乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，了解示踪原子法在酯化反应反应机理分析中的应用。
4.科学态度与社会责任结合生产、生活实际了解羧酸在生活和生产中的应用。
三、教学重难点教学重点：羧酸的结构及性质教学难点：羧酸酸性强弱的比较,酯化反应中有机化合物的断键规律第1课时四、教学过程【新课引入】自然界的许多植物中含有有机酸，例如，蚁酸（甲酸)、乳酸)、草酸（乙二酸）、柠檬酸等。
一、羧酸的结构与分类1．定义：羧酸分子中烃基（或氢原子）和羧基相连而构成的有机化合物官能团：—COOH2.饱和一元羧酸的通式：C n H2n＋1COOH或C m H2m O2【注意】饱和一元羧酸与比它多一个碳原子的饱和一元醇C m＋1H2(m＋1)＋2O等相对分子质量2．分类3．羧酸的命名：①选含羧基的最长的碳链为主链,称某酸②从靠近羧基的一端开始依次给主链碳原子编号③在“某酸”名称之前加上取代基的位次号和名称【注意】由于醛基总是位于碳链的一端，所以醛基碳总是在第一位！【课堂练习1】请对下列醛进行命名①HCOOH ②CH3CH2COOH ③ HOOC-COOH ④HOOCCH2COOH ⑤CH2=CHCOOH ⑥【学生活动】阅读教材P71~72，了解常见酸及其性质 4．常见的羧酸：【学生活动】阅读教材P72表3-4，总结羧酸的物理性质及其递变规律。
(完整版)有机实验大题(二)含答案
6、塑化剂DBP（邻苯二甲酸二丁酯）主要应用于PVC等合成材料中作软化剂。
合成反应原理为：实验步骤如下：步骤1：在三口烧瓶中放入14.8g邻苯二甲酸酐、25mL正丁醇、4滴浓硫酸，开动搅拌器（反应装置如图）。
步骤2：缓缓加热至邻苯二甲酸酐固体消失，升温至沸腾。
步骤3：等酯化到一定程度时，升温至150℃步骤4：冷却，倒入分漏斗中，用饱和食盐水和5%碳酸钠洗涤。
步骤5：减压蒸馏，收集200~210℃2666Pa馏分，即得DBP产品（1）搅拌器的作用反应物充分混合。
（2）图中仪器a名称及作用是分水器及时分离出酯化反应生成的水，促使反应正向移动；步骤3中确定有大量酯生成的依据是。
（3）用饱和食盐水代替水洗涤的好处是。
（4）碳酸钠溶液洗涤的目的是除去酸和未反应完的醇。
（5）用减压蒸馏的目的是减压蒸馏可降低有机物的沸点，可以防止有机物脱水碳化，提高产物的纯度。
答案:（1）催化剂、脱水剂，2分，各1分使反应物充分混合1分（2）增大正丁醇的含量，可促使反应正向移动，增大邻苯二甲酸酐的转化率1分（3）及时分离出酯化反应生成的水，促使反应正向移动；1分分水其中有大量的水生成1分（4）用碳酸钠除去酯中的醇和酸；1分减压蒸馏可降低有机物的沸点，可以防止有机物脱水碳化，提高产物的纯度。
1分（5）2CH3(CH2)2CH2OH = CH3(CH2)3O(CH2)3CH3+H2O+2NaOH 2CH3(CH2)2CH2OH+2H2O+7、某学生为了验证苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱，设计了如图所示实验装置：请回答下列问题（1）仪器B中的实验现象：。
（2）仪器B中反应的化学方程式为：__________。
（3）该实验设计不严密，请改正。
答案（1）仪器B中的实验现象是：溶液由澄清变浑浊（2）化学方程式： C6H5ONa+H2O+CO2→ C6H5OH↓+NaHCO3（3）该实验设计不严密，请改正在A、B之间连接一只试管，加入饱和NaHCO3溶液，吸收挥发的醋酸8、有机合成在制药工业上有着极其重要的地位。
四种弱酸性物质酸性强弱比较实验的设计与改进
彭 威 肖小明 湖南师范大学化学化工学院
问题的提出背景：
人教版高中化学教材选修5《有机化学基础》中[1]，在 苯酚的性质这一节，课堂演示实验3—3说明了苯酚在常温 下其水溶液呈现浑浊状态的物理性质和苯酚具有弱酸性的化 学性质。 关于苯酚的酸性弱于碳酸这一点，教材也只做了一个简 单的描述：若向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳，可以看 到澄清的苯酚钠溶液又变浑浊。这是因为水溶性的苯酚钠在 碳酸的作用下重新又生成苯酚。
通入二氧化碳过量时，上述的反应产物仍为苯酚和碳酸 氢钠，而不是苯酚和碳酸钠，解释就是苯酚的酸性(pK =9．95)虽弱于碳酸(pK 1=6．38。pK 2=10．25)，但还 是强于碳酸氢根离子，根据强酸制弱酸的原理[2] [3] 便可推知 产物中不会生成碳酸钠。
在学习到羧酸的性质时，要求学生设计实验验证乙 酸、碳酸和苯酚三种弱酸性溶液的酸性强弱，教材中列 出了一些实验装置和试剂，但没给出具体实验的设计方 案。
综合考虑上述两个实验，本文设计了改进实验，证 明上述乙酸、碳酸、苯酚和碳酸氢盐四种弱酸性物质酸 性的相对强弱。
改进方案一[4] ：
向盛有少量苯酚晶体(约0．5 g)的试管中加入l mL 蒸馏水，振荡，溶液变浑浊，然后滴加0．1 mol／L的 碳酸钠溶液，至浑浊溶液恰好变为澄清，此过程无气体 产生。
实验改进方案：
【实验名称】 四种弱酸性物质酸性相对强弱的实验 【实验目的】 运用强酸制弱酸的化学反应原理比较四种弱酸性物质的 酸性相对强弱，学会通过实验现象培养学生分析推理的 逻辑思维能力。 【实验仪器与试剂】 具支试管、橡胶活塞、洗气瓶1个、试管2支、直角 导管2根、吸管1根、橡胶管2根； 乙酸、碳酸氢钠、碳酸钠、苯酚。
碳酸和乙酸哪个酸性强
碳酸和乙酸哪个酸性强
碳酸和乙酸的酸性可通过电离常数来定量比较，通过已知数据可知乙酸的酸性强于碳酸，所以乙酸和碳酸盐能发生复分解反应得到碳酸并分解出二氧化碳和水。
扩展资料
碳酸显酸性，会使紫色石蕊试液变成红色。
二氧化碳在溶液中大部分是以微弱结合的水合物形式存在，只有一小部分形成碳酸（H2CO3）——饱和CO2溶液中只有1%的CO2与H2O化合成碳酸。
在常温时，CO2 ：H2CO3为600 ：1。
碳酸的热稳定性很差。
碳酸加热时全部分解并放出二氧化碳。
碳酸在碱的作用下，能生成酸式碳酸盐M(HCO3)2和碳酸盐MCO3（M代表二价金属）。
许多金属的.酸式碳酸盐的溶解度稍大于正盐，其溶解度和Pco2（二氧化碳分压）有关。
Pco2大，碳酸盐溶解于水；Pco2小（或升温），析出碳酸盐，自然界的钟乳石就是这样形成的。
硬水加热软化就是因为生成了碳酸盐沉淀。
所有的酸式碳酸盐受热均分解为CO2和相应的正盐。
高二化学酚试题
高二化学酚试题1.漆酚（）是我国特产生漆的主要成分，通常情况下为黄色液体，能溶于有机溶剂，生漆涂在物体的表面，在空气中干燥后变成黑色的漆膜。
将漆酚放入下列物质中：①空气②溴水③小苏打溶液④氯化铁溶液⑤通入过量的二氧化碳，不能发生化学反应的是A．①②⑤B．③④C．②⑤D．③⑤【答案】D【解析】酚不与碳酸氢钠，也不与二氧化碳反应。
故答案选D【考点】考查酚类的相关知识点2.将转变为的方法为（）A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2B．溶液加热，通入足量的HClC．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液【答案】A【解析】A、与足量的NaOH溶液共热发生酯的水解反应，生成酚钠，再通入CO2后，二氧化碳只与-ONa反应，生成酚羟基，所以可得，正确；B、溶液加热，通入足量的HCl，使羧酸钠变羧基，错误；C、与稀H2SO4共热发生酯的水解反应，分子中存在酚羟基和羧基，再加入足量的Na2CO3溶液，羧基和酚羟基都和碳酸钠反应生成钠盐，错误；D、与稀H2SO4共热发生酯的水解反应，分子中存在酚羟基和羧基，再加入足量的NaOH溶液，羧基和酚羟基都和NaOH溶液反应生成钠盐，错误，答案选A。
【考点】考查羧基、酚羟基与碳酸钠、氢氧化钠的反应，碳酸、苯酚、羧酸的酸性的比较3.实验室为除去苯中含有的少量苯酚，通常采用的方法是A．加热蒸馏，用分馏法分离B．加乙醇，用分液漏斗分离C．加氢氧化钠溶液，用分液漏斗分离D．加浓溴水，用过滤法分离【答案】C【解析】A、由于苯中含有少量的苯酚，加热蒸馏不能完全将二者分离，效果不好，故A错误；B、苯、苯酚以及乙醇互溶，加入乙醇不能将二者分离，故B错误；C、加氢氧化钠溶液，苯酚和氢氧化钠反应生成溶于水的苯酚钠，但苯不溶于水，可用分液的方法分离，故C正确；D、加浓溴水，生成三溴苯酚，三溴苯酚和溴都能与苯互溶，不能将二者分离，并引入新的杂质，故D错误，答案选C。
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探究乙酸、碳酸、苯酚索性强弱 利用讲台上提供的仪器与药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，验证乙酸 、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱：
1 根据提供的仪器及药品讨论探究实验装置组装方案
2 讨论探究实验方案
3 进行实验，探究乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱
4 记录实验现象
5 根据实验结果分析乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱顺序
附1：实验装置方案
方案1： 方案2：
苯
碳酸钠固体乙酸溶液酚钠溶液
苯碳
酚钠溶液酸
钠
固
体
饱和NaHCO 3溶液乙酸溶液
附2：实验原理
[原理]
1.在苯酚钠溶液里加入醋酸或通二氧化碳都能析出苯酚，
这说明醋酸及碳酸都比石炭酸的酸性强，由于析出物，苯酚溶解度小，故溶液变浑浊。
2.在碳酸钠溶液中加醋酸有二氧化碳气体生成。
Na2CO3+2HAc=2NaAc+CO2↑+H2O
这说明醋酸的酸性比碳酸强。
而将苯酚加于碳酸钠不能使碳酸分解出二氧化碳，说明苯酚的酸性不如碳酸强。
3.由以上数结论可以推论：三者的酸性由强到弱的顺序是：醋酸＞碳酸＞苯酚。