课题3 制取氧气(含动画)
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人教版九年级上册化学第二单元课题3.制取氧气(共57张PPT)
导管从水面下取出。正确的操作顺序是（B ）
A．③④①⑤②⑥ B．③④①⑤⑥② C．④①③⑤②⑥ D．④①③⑤⑥②
4．判断下图是否有错误？如果有，请指出 错误并加以改正。
铁夹应夹在试 管中上部
试管口要略 向下倾斜
应对准药 品加热
导管只需突出 胶塞少许
应加酒精
导管口只能 插在集气瓶
口附近
7、某气体既能用排水收集，又能用向上排空气法收
A.带火星的木条伸入集气瓶中
B.用鼻子闻气体
C.带火星的木条伸到集气瓶口
D.带燃烧的木条伸入集气瓶内
D 10.关于催化剂说法正确的是（
）
A.加入催化剂能使化学反应的速率加快 B.不使用催化剂物质就不能发生化学反应
C.使用催化剂可以增加生成物的量
D.使用催化剂能改变化学反应的速率
11、某同学制氧气时，试管炸裂了，造成的原因
•
13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/8/32021 /8/3202 1/8/320 21/8/38 /3/2021
•
14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021 年8月3 日星期 二2021/8/32021 /8/3202 1/8/3
•
15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2 021年8 月2021 /8/3202 1/8/320 21/8/38 /3/2021
三、缺点 向下排空气法收集装置 1、较难判断气体是否已经收集满
2、收集到的气体可能不纯净
安5、装操顺作序步骤：
“先左后右，由下而上”
用加热高锰酸钾的方法制取氧气
1、实验原理：
高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
A．③④①⑤②⑥ B．③④①⑤⑥② C．④①③⑤②⑥ D．④①③⑤⑥②
4．判断下图是否有错误？如果有，请指出 错误并加以改正。
铁夹应夹在试 管中上部
试管口要略 向下倾斜
应对准药 品加热
导管只需突出 胶塞少许
应加酒精
导管口只能 插在集气瓶
口附近
7、某气体既能用排水收集，又能用向上排空气法收
A.带火星的木条伸入集气瓶中
B.用鼻子闻气体
C.带火星的木条伸到集气瓶口
D.带燃烧的木条伸入集气瓶内
D 10.关于催化剂说法正确的是（
）
A.加入催化剂能使化学反应的速率加快 B.不使用催化剂物质就不能发生化学反应
C.使用催化剂可以增加生成物的量
D.使用催化剂能改变化学反应的速率
11、某同学制氧气时，试管炸裂了，造成的原因
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13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/8/32021 /8/3202 1/8/320 21/8/38 /3/2021
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14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021 年8月3 日星期 二2021/8/32021 /8/3202 1/8/3
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15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2 021年8 月2021 /8/3202 1/8/320 21/8/38 /3/2021
三、缺点 向下排空气法收集装置 1、较难判断气体是否已经收集满
2、收集到的气体可能不纯净
安5、装操顺作序步骤：
“先左后右，由下而上”
用加热高锰酸钾的方法制取氧气
1、实验原理：
高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
人教版初三化学第二单元 课题3 制取氧气(2)
第二单元我们周围的空气课题 3 制取氧气（第2课时）教学目标：1.知道实验室制氧气的两套仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项，2.初步掌握用高锰酸钾制取氧气的实验操作；3．练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气并试验氧气的性质。
重点难点实验室制取氧气的实验装置及其操作方法教学过程【设问】实验室用什么样的装置制取氧气？1.过氧化氢溶液制取氧气的发生装置【演示】在小试管中加入二氧化锰，滴入几滴过氧化氢溶液，要得到并收集氧气需增加什么仪器？可以用哪些容器替代试管作反应的容器？【展示】锥形瓶、广口瓶、烧瓶【讨论】若要持续添加过氧化氢溶液，应增加什么仪器？若要控制反应的速率应该用什么仪器，长颈漏斗还是分液漏斗？【展示】三套过氧化氢制取氧气的发生装置引导学生比较三套装置的优缺点【设问】：如果以高锰酸钾为原料制取氧气，用上面的装置可以吗?若不行你将进行怎样的改动？2.【展示】高锰酸钾制取氧气的发生装置3.氧气的收集方法。
【提问】收集气体可以采用什么装置？引导学生结合氧气的物理性质分析收集方法【设问】用高锰酸钾制取氧气如何操作？（指导阅读课本）【小结】高锰酸钾制取氧气的操作步骤【投影展示】讨论题1、如何检查气体发生装置的气密性？2、为什么要在试管口放一团棉花？3、为什么试管口要略向下倾斜？4、导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，为什么？5、停止加热时，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面，可能会造成什么后果？在学生回答问题的过程中用课件展示错误操作导致的后果【展示】1.试管口向上倾斜导致试管炸裂的动画 2.试管局部受热导致试管炸裂的动画3. 水倒流导致试管炸裂的动画。
【提问】你们想试试如何制取氧气吗？下面我们将亲自体验制取并收集氧气，再用收集到的氧气试验氧气的化学性质。
【课件展示】实验内容：1.用高锰酸钾制取氧气并收集2瓶氧气2.木炭和铁丝在氧气中燃烧【讨论】（1）为什么木炭要由上往下缓慢伸入集气瓶？（2）为什么要在燃烧铁丝的集气瓶中放少量的水？燃烧木炭时为什么不放水？燃烧硫要放水吗？为什么？【设问】学完本课，你知道了什么？【布置作业】课后习题3.4.5。
九年级化学上册第二单元课题3制取氧气(共7张PPT)
第二单元 我们周围的空气 课题3 制取氧气
思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我们如 何制取氧气呢？
一、用高锰酸钾制氧气 1.实验原理： 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
2.实验装置：固体加热装置 3.收集方法：向上排气法或排水法
（为什么？） 4.验满方法：带火星的小木条复燃 5.如何检查气体发生装置的气密性？
二、实验室制取氧气的其他方法
1.实验原理：
二氧化锰过氧ຫໍສະໝຸດ 氢水 + 氧气氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气
思考2：与实验（3）相比较实验（1）起到什么作用？
思考3：二氧化锰有没有参加反应？如何来证明？你能 设计实验来证实吗？
思考4：二氧化锰起到什么作用？它有什么特点？
2.催化剂
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发 生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
催化剂的特点：一改变，二不变。 即改变反应的速率，而本身的质量和化学性质 没有改变。
思考5：是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过 氧化氢分解的催化剂，阅读课本P40资料.
三、氧气的工业制法： 使液化空气蒸发。氮气先从液态空气中
蒸发出来，（沸点低）剩余的主要为氧气。
四、分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上 其他物质的反应，叫做分解反应。
用高锰酸钾制取氧气的步骤：
1.检查装置的气密性（组装仪器的顺序是怎样的？） 2.装入药品，固定在铁架台上 3.加热 4.收集气体 5.把导管从水槽中拿出 6.停止加热 一查、二装、三燃、四收、五撤导管、六灭灯
制取氧气的注意事项：
1.为什么有气泡冒出时说明气密性良好？ 2.为什么试管口放一团棉花？ 3.为什么试管口略向下倾斜？ 4.加热前为什么要先预热？ 5.为什么刚开始时不能收集氧气？要到什么 时候收集才最合理？ 6.为什么要先移导管后停止加热？
思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我们如 何制取氧气呢？
一、用高锰酸钾制氧气 1.实验原理： 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
2.实验装置：固体加热装置 3.收集方法：向上排气法或排水法
（为什么？） 4.验满方法：带火星的小木条复燃 5.如何检查气体发生装置的气密性？
二、实验室制取氧气的其他方法
1.实验原理：
二氧化锰过氧ຫໍສະໝຸດ 氢水 + 氧气氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气
思考2：与实验（3）相比较实验（1）起到什么作用？
思考3：二氧化锰有没有参加反应？如何来证明？你能 设计实验来证实吗？
思考4：二氧化锰起到什么作用？它有什么特点？
2.催化剂
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发 生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
催化剂的特点：一改变，二不变。 即改变反应的速率，而本身的质量和化学性质 没有改变。
思考5：是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过 氧化氢分解的催化剂，阅读课本P40资料.
三、氧气的工业制法： 使液化空气蒸发。氮气先从液态空气中
蒸发出来，（沸点低）剩余的主要为氧气。
四、分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上 其他物质的反应，叫做分解反应。
用高锰酸钾制取氧气的步骤：
1.检查装置的气密性（组装仪器的顺序是怎样的？） 2.装入药品，固定在铁架台上 3.加热 4.收集气体 5.把导管从水槽中拿出 6.停止加热 一查、二装、三燃、四收、五撤导管、六灭灯
制取氧气的注意事项：
1.为什么有气泡冒出时说明气密性良好？ 2.为什么试管口放一团棉花？ 3.为什么试管口略向下倾斜？ 4.加热前为什么要先预热？ 5.为什么刚开始时不能收集氧气？要到什么 时候收集才最合理？ 6.为什么要先移导管后停止加热？
课题3 制取氧气 课件1
1.实验室用加热氯酸钾和二氧 1.实验室用加热氯酸钾和二氧 化锰混合物的方法来制取氧气。 化锰混合物的方法来制取氧气。 2.实验室用加热高锰酸钾的方 2.实验室用加热高锰酸钾的方 法来制取氧气。 法来制取氧气。
作业： 作业：P19-21 第1,3,4,7~11，19，20题 ， ， 题
催化作用： 催化作用：催化剂在化学反应中所起 改变化学反应速率的作用 的改变化学反应速率的作用。
观察、 观察、填空 黑 色固体粉末； 二氧化锰是一种____色固体粉末 色固体粉末； 二氧化锰是一种 氯酸钾是一种____色固体物质 色固体物质； 氯酸钾是一种 白 色固体物质； 高锰酸钾是一种____色的固体 高锰酸钾是一种 紫黑 色的固体
2-1
氧气的制法
一、工业制法： 工业制法：
原料： 原料：液态空气 方法： 方法：分离液态空气
加压 空气 降温 液态空气 蒸发 氮气 氧气
液氧
工业制法是
物理变化
二、实验室制取氧气的方法
1、分解过氧化氢溶液（加入二氧化锰）； 、分解过氧化氢溶液（加入二氧化锰）； 2、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物； 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物； 3、加热高锰酸钾氧气的探究
过氧化氢溶液是一种____色液体； 过氧化氢溶液是一种 无 色液体； 色液体
实验编号 （1） ） （2） ）
现象 木条不复燃 木条复燃
原因 常温时过氧化氢不易产生 大量氧气 常温下过氧化氢溶液遇二氧化 锰时能迅速产生氧气
催化剂： 催化剂：
能加快（或减慢） 能加快（或减慢）其它物质的化学反 应速率， 应速率，而本身的质量和化学性质在 化学反应前后都没有改变的物质 。
课题3 制取氧气(第2课时)
2.原理： 过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气 过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气
在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本 身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫 做催化剂 。
催化剂的特点
一 变： 改变化学反应速率 两不变：本身的质量和化学性质都不变化
催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
分解过氧化氢制取氧气
分液漏斗
优点：控制反应的速率
分解反应
加热
高锰酸钾
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
氯酸钾
二氧化锰 加热
过氧化氢 二氧化锰
氯化钾 + 氧气 水 + 氧气
1、定义： 由 一种 反应物生成 两种或两种以上 其他物质反应。
2、特点： 由一变多 （判断依据） 3、表达式：A→B+C+D+......
3.装置：
长颈漏斗 锥形瓶
①长颈漏斗下端管口伸入液面以下 防止气体从下端管口跑出去（液封）
②导管略出橡皮塞 便于气体的导出。
4.步骤： （1）组装并检查气密性
夹紧弹簧夹 ，向长颈漏斗中加水至 漏斗管中形成一段水柱，若一段时间后 水柱高度不变，则不漏气。
（2）装药品 （先装二氧化锰，再加过氧化氢溶液） （3）收集氧气
沸点低
2、原理：利用液氧（-183℃）和液氮（-196℃）的沸点不同，氮气
先从液态变成气态被蒸发出来，余下的主要是液氧。
3、过程： 物理变化
空气 降温 液态空气 蒸发
加压
-196℃
氮气
主要为 液态氧
储存在蓝 色钢瓶中
注意：所得的液氧是混合物
工业制取氧气
分离液态空气
在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本 身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫 做催化剂 。
催化剂的特点
一 变： 改变化学反应速率 两不变：本身的质量和化学性质都不变化
催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
分解过氧化氢制取氧气
分液漏斗
优点：控制反应的速率
分解反应
加热
高锰酸钾
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
氯酸钾
二氧化锰 加热
过氧化氢 二氧化锰
氯化钾 + 氧气 水 + 氧气
1、定义： 由 一种 反应物生成 两种或两种以上 其他物质反应。
2、特点： 由一变多 （判断依据） 3、表达式：A→B+C+D+......
3.装置：
长颈漏斗 锥形瓶
①长颈漏斗下端管口伸入液面以下 防止气体从下端管口跑出去（液封）
②导管略出橡皮塞 便于气体的导出。
4.步骤： （1）组装并检查气密性
夹紧弹簧夹 ，向长颈漏斗中加水至 漏斗管中形成一段水柱，若一段时间后 水柱高度不变，则不漏气。
（2）装药品 （先装二氧化锰，再加过氧化氢溶液） （3）收集氧气
沸点低
2、原理：利用液氧（-183℃）和液氮（-196℃）的沸点不同，氮气
先从液态变成气态被蒸发出来，余下的主要是液氧。
3、过程： 物理变化
空气 降温 液态空气 蒸发
加压
-196℃
氮气
主要为 液态氧
储存在蓝 色钢瓶中
注意：所得的液氧是混合物
工业制取氧气
分离液态空气
课题3 制取氧气
B
b
a
试管 铁架台 A__________B________
酒精灯 导管 C__________D________ 集气瓶 水槽 E___________F_______
2、下列反应属于分解反应的是（ D
A. 硫 ＋ 氧气 点燃 点燃 点燃 加热 二氧化硫
）
B.石蜡 + 氧气
C. 铁 ＋ 氧气 D. 氧化汞
如何检验收集到的是氧气？ 将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若 木条复燃，证明是氧气。 用向上排空气法收集氧气，如何验满？ 将一支带火星的木条伸到集气瓶口， 若木条复燃，证明已集满。
1、药品平铺在试管底部
（使药品受热均匀）
2、铁夹夹在离试管口1/3处 3、导管伸入试管不能太长
原因：不利于气体的排出
9、下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气 的装置图，指出其中的五处错误
①
③
④
⑤
②
10.医院给病人输氧时用到类似下图所示的装置。 关于该装置，下列说法不正确的是 A．b导管连接供给氧气的钢瓶 B．b导管连接病人吸氧气的塑料管 C．使用该装置来观测是否有氧气输出 D．使用该装置用来观测氧气输出的速率
催化剂举例
汽车排气管中的铂钯(bo ba)催化剂，可 以催化NO和CO生成CO2和N2
文字表达式： 过氧化氢
二氧化锰
水 + 氧气
符号表达式：
H2O2
MnO2
H2O + O2
b、催化剂及其催化作用：
加快或者减慢
催化剂(触媒)：像这种能改变其他物质的 化学反应速率而本身的质量和化学性质在 反应前后都不变的物质。催化剂在反应中 起的作用叫催化作用。 思考：1.有了催化剂是否可以使生成物质量 增加呢？ 2.没有催化剂反应能否进行呢？3. 在反应进行过程中催化剂参与反应吗？ 4.MnO2 是催化剂，这种说法对吗？ 思考：是否可用其他的物质代替二氧化锰作 为过氧化氢分解的催化剂，阅读课本P38
第二单元课题3+制取氧气-过氧化氢制氧气、催化剂--2025学年九年级化学人教版(2024)上册
催化剂不能改变生成物的质量
催化剂可以改变反应速率，但没有催化剂，反应也可进行
④ 只有二氧化锰才能作催化剂
催化剂的种类有很多
催化剂·易错点拨
⑤ 催化剂是反应物
催化剂不是反应物，是反应条件
⑥ 化学反应前后，催化剂的性质不变
催化剂的化学性质不变
洗衣液中的酵素是 一种天然的生物活性酶 催化剂，能够加速化学 反应，使衣物在洗涤过 程中更加彻底地清洁
二不变：催化剂的质量和化学性质 在反应前后都不发生改变
催化剂只能改变反应速率，不能改变产物的量！
催化剂
催化剂在化学反应中所起的作用叫作催化作用。 硫酸铜、氧化铁粉末、红砖粉末等物质对过氧化氢的分解也具有催化作用。
催化剂·易错点拨
① 催化剂只能加快化学反应的速率
有的催化剂也可以减慢化学反应速率
② 使用催化剂能增加生成物的质量 ③ 没有催化剂，反应就不能进行
探究二氧化锰的作用 带火星的木条
待上述试管中没有现象发生时，重新加 入过氧化氢溶液，并把带有火星的木条插入 试管，观察现象。待试管中又没有现发生时 ，再重复上述操作，观察现象。
二氧化锰
现象：每次重新加入过氧化氢溶液时，
重新加入过 氧化氢溶液
都有大量气泡产生，木条复燃。
实验（三）
分析：在多次重复加入过氧化氢溶液后，实 验现象均一致，说明氧气是过氧化氢产生的， 二氧化锰只起加快产生氧气的作用。
过氧化氢制取氧气
不同装置的优点
操作简单
便于随时添 加液体试剂
便于控制反 应速率
长颈漏斗下端必须伸入液面以下形成液 封，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
便于控制反 应速率
过氧化氢制取氧气 排水集气法
向上排空气法
九年级化学 第二单元 课题3制取氧气
实验室制取氨气时发生装置应选择（
C 收集装置应选择（ ）装置。
）A 装置，
B A
E D C
归纳氧气的实验室制法
过氧化氢 二氧化锰 水 ＋ 氧气
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾+氧气
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
一变 多
分解反应
氧气的工业制法
• 工业上生产大量氧气是用分离液态空气的 方法
• 在低温条件下加压，使空气转变为液态空 气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态 氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中 蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。
【思考】
我们知道氧气是一
种化学性质比较活泼的
气体，它可以跟很多物 质发生反应。那么，在
O2
实验中我们用到的这些
氧气是如何得到的呢？
氧气的制取方法可分为： 工业制法 实验室制法
一、实验室制法
加热高锰酸钾(KMnO4) 原理 加热氯酸钾(KClO3)和二氧
化锰（MnO2）的混合物 分解过氧化氢溶液(H2O2)
分离液态空气法
降温
空气 加压
液态空气
液态氮气（-196℃） 液态氧气（-183℃）
利用沸点不同 液态氮气先蒸发了，剩下
蒸发
的主要是液态氧气，再把 它贮存起来
三、工业制法（分离液态空气法）
依据：液氮和液氧的沸点不同（液 氮较低先蒸发，剩下的是液氧）
（物理变化）
③催化剂并不具有通用性，如二氧化锰在过氧化氢
分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂，但 对于其他反应就不一定了。
④同一化学反应可有多种催化剂。如双氧水分解制取 氧气时，既可用二氧化锰做催化剂，也可用硫酸铜 溶液做催化剂。
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加热
锰酸钾 ＋ 二氧化锰 ＋ 氧气
三、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其
他物质的反应。 特点：一变多 A+B 表示： AB
四、实验室用高锰酸钾制取氧气的操作步骤
1、 碳＋氧气 铁＋氧气
点燃 点燃
二氧化碳 四氧化三铁 安装错误 安装错误
实验装置错误安装
安装错误
安装错误
2、实验室制取氧气操作歌诀 操作步骤 有关问题
查 装 定 点 收 离 熄
如何检查装置的气密性？ 药品为什么要平铺在试管底部？ 试管口为什么要略向下倾斜？ 何时开始收集氧气？为什么？ 为什么试验结束要先将导管移出水面后 ，才能停止加热？ 用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试 管口加一团棉花？
3、仪器装配原则：先下后上，先左后右； 物质加热原则：先均匀，后集中 气体收集方法：
课题3 制取氧气
青铜峡铝业中学 张建霞
实验室制取氧气的方法
1、分解过氧化氢溶液； 2、加热氯酸填空 无 色液体； 过氧化氢溶液是一种____ 黑 黑色固体粉末； 二氧化锰是一种____ 白 色固体物质； 氯酸钾是一种____ 白 色的固体。 高锰酸钾是一种____
3、催化作用：催化剂在化学反应中所起到的
作用。
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 制取氧气
实验编号 现象 原因
有大量气泡产生
氧气不易溶于水，因此 可以用排水法收集 生成的气体是氧气， 氧气可以支持燃烧
带火星的木条复燃
二、实验室制取氧气的原理
过氧化氢
氯酸钾
二氧化锰
水 ＋ 氧气
二氧化锰
氯酸钾＋氧气
高锰酸钾
一、用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的探究
试验编号 现象
木条不复燃
原因
没有氧气生成
过氧化氢在加热时能分解出氧气
（ 1） （ 2）
木条复燃
（ 3）
木条不复燃
二氧化锰不能分解出氧气 常温下过氧化氢溶液遇二氧化锰时 能分解出氧气
（ 4）
木条复燃
2、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的
化学反应速率，而本身的质量和化学性质 在化学反应前后都没有改变的物质叫做催 化剂。（又叫触媒）
易溶于水排气法，根据密度定上下； 不溶微溶排水法，所得气体纯度大。
谢 谢
fhj515zhang@
用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的探究
• （1）在试管中加入5mL5％的过氧化氢溶液， 把带火星的木条伸入试管，木条是否复燃？ • （2）对（1）微微加热有什么现象发生？ • （ 3 ）将纯净的二氧化锰放入试管中，并加热， 同时伸入带火星的木条，观察有什么现象发生？ • （4）在另一支试管中加入过氧化氢溶液，并 加入少量的二氧化锰，把带火星的木条伸入试 管，观察有什么现象发生？