课题3 制取氧气(4)
人教版(五四学制)化学八年级全册 第二单元 课题3 制取氧气 课件 (4)
二、催化剂
化学
3、注意： ① 催化剂在反应前后质量不变。 ② 催化剂的化学性质在反应前后化学性质不发生改
变，但物理性质有可能改变。 ③ 催化剂不能使生成物的质量增加。 ④ 催化剂可能加快化学反应速率，也可能减慢化学
反应速率。（改变） ⑤ 催化剂是针对具体反应而言的，不是对所有反应
都起作用。 ⑥ 催化剂不能使原本无法发生的反应发生，只能改
①“一变”：改变其他 ②“二不变”：本身 物质的化学反应速率。 的质量和化学性质都 （注意：“改变”可以 没有改变。 是加快、也可以是减慢）
二、催化剂
化学
练一练：
1、在化学反应中，催化剂（ D）
A.质量减少 ①催化剂在反应前后质量不变。 B.在化学反应后化学性质发生了变化 ②催化剂的化学性质在反应前后化学性质不发生 改变，但物理性质有可能改变。 C.能使生成物的质量增加 ③催化剂不能使生成物的质量增加。 D.能改变化学反应的速率 ④催化剂可能加快化学反应速率，也可能减慢化 学反应速率。
编号 3
现象
分析
木条复燃了。
二氧化锰(MnO2)仍然起作 用，产生氧气。
【思考2】二氧化锰好像永远也用不完，二氧化 锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？
二、催化剂
化学
1、概念 在化学反应里能改变其他物质的化学反应 速率，而本身的质量和化学性质在反应前 后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
2、特点：一变两不变
分析
H2O2溶液在常温下 分解缓慢，放出氧 气少。
பைடு நூலகம்
一、分解过氧化氢制氧气
化学
【实验探究2】向上述试管中加入少量二氧化 锰，把带火星的木条伸入试管，观察现象
编号
现象
化学教案-第二单元 我们周围的空气 课题3 制取氧气
化学教案－第二单元我们周围的空气课题3制取氧气一、教学目标1.了解氧气的实验室制法，掌握制取氧气的方法和原理。
2.学会使用简单的装置制取氧气，并能进行氧气的检验。
3.培养学生的观察能力、实验能力和分析问题的能力。
二、教学重点1.实验室制取氧气的原理和方法。
2.氧气的检验方法。
三、教学难点1.制取氧气实验的操作要点。
2.氧气检验的准确性。
四、教学过程一、导入1.回顾上一节课的内容，提问：我们周围的空气中有哪些气体？2.学生回答：氧气、氮气、二氧化碳等。
3.引导学生思考：氧气在我们生活中的重要性，以及如何制取氧气。
二、自主学习1.学生阅读教材，了解实验室制取氧气的原理和方法。
三、课堂讲解1.讲解实验室制取氧气的原理：使用过氧化氢溶液分解制取氧气。
使用高锰酸钾分解制取氧气。
使用氯酸钾分解制取氧气。
2.讲解实验室制取氧气的步骤：准备实验器材和试剂。
检查装置气密性。
加入反应物，进行反应。
收集氧气。
检验氧气。
3.讲解氧气检验的方法：将带火星的木条放入集气瓶中，若木条复燃，则说明集气瓶中有氧气。
四、课堂实验1.学生分组进行实验，制取氧气。
2.教师巡回指导，解答学生疑问。
3.学生观察实验现象，记录实验数据。
五、课堂讨论1.学生分享实验心得，讨论实验中遇到的问题。
六、课后作业1.根据实验结果，完成实验报告。
2.复习本节课内容，预习下一节课。
七、教学反思1.学生对实验室制取氧气的原理和方法掌握程度。
2.学生在实验过程中的操作是否规范。
3.学生对氧气检验方法的掌握程度。
一、导入1.教师提问：同学们，我们周围的空气中有哪些气体？2.学生回答：氧气、氮气、二氧化碳等。
二、自主学习1.学生阅读教材，了解实验室制取氧气的原理和方法。
三、课堂讲解1.教师讲解实验室制取氧气的原理：使用过氧化氢溶液分解制取氧气：过氧化氢在催化剂的作用下分解成水和氧气。
使用高锰酸钾分解制取氧气：高锰酸钾加热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
使用氯酸钾分解制取氧气：氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气。
课题3---制取氧气复习总结
活 动 与 探 究
2、装药品、固定试管 讨论：1、为什么要在试管口放一团棉花？ 可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
2、为什么试管口要略向下倾斜？ 为了防止凝结的水回流到热的试管底部使试管炸裂。 3、集气瓶：盛满水 4、试管加热 讨论：加热试管要注意什么？ 先使酒精灯外焰在试管下方来回移动，使试管受 热均匀（预热），然后再加热试剂所在部位。另 试管外壁不能有水。
活 动 与 探 究
谁能小结用高锰酸钾制氧实验步 骤？
1、检查装置气密性 2、装药品,塞棉花,塞带导管的塞子 3、固定装置在铁架台上,准备集气瓶 4、点燃酒精灯给试管加热 5、收集氧气 6、把导管移离水槽 7、熄灭酒精灯,停止加热
小 结 实 验
实验装置选择（发生装置和收集装置）： 发生装置的选择依据： 反应物的状态和反应条件
活 动 与 探 究
请说出实验室用高锰酸钾制取氧气的注意事项： 1、检查装置气密性后才能装入药品 2、药品平铺在试管底部 3、试管口要塞一团棉花 4、导管伸入试管不能太长 5、试管要略向下倾斜 6、铁夹夹在离试管口1/3处 7、先预热再集中在药品的下方加热。 8、气泡连续而均匀放出时才能收集。 9、集满氧气的集气瓶要盖上玻璃片正放在桌面上。 10、实验结束时，要先从水槽中取出导气管，再 熄灭酒精灯方法：分离液态空气
加压 空气 降温 液氧 氧气 液态空气
蒸发
氮气
属于物理变化
氧气的实验室制法：
（1）分解过氧化氢(H2O2)溶液 （2）加热氯酸钾（KClO3) 和二氧化锰的混和物 （3）加热高锰酸钾(KMnO4)
一.实验室制取氧气的反应原理：
课题3 制取氧气
知识1、实验室用加热高锰酸钾的方法 制取氧气
一、 实验室制取氧气
九年级化学上册第二单元课题3制取氧气(共7张PPT)
思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我们如 何制取氧气呢？
一、用高锰酸钾制氧气 1.实验原理： 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
2.实验装置：固体加热装置 3.收集方法：向上排气法或排水法
（为什么？） 4.验满方法：带火星的小木条复燃 5.如何检查气体发生装置的气密性？
二、实验室制取氧气的其他方法
1.实验原理：
二氧化锰过氧ຫໍສະໝຸດ 氢水 + 氧气氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气
思考2：与实验（3）相比较实验（1）起到什么作用？
思考3：二氧化锰有没有参加反应？如何来证明？你能 设计实验来证实吗？
思考4：二氧化锰起到什么作用？它有什么特点？
2.催化剂
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发 生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
催化剂的特点：一改变，二不变。 即改变反应的速率，而本身的质量和化学性质 没有改变。
思考5：是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过 氧化氢分解的催化剂，阅读课本P40资料.
三、氧气的工业制法： 使液化空气蒸发。氮气先从液态空气中
蒸发出来，（沸点低）剩余的主要为氧气。
四、分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上 其他物质的反应，叫做分解反应。
用高锰酸钾制取氧气的步骤：
1.检查装置的气密性（组装仪器的顺序是怎样的？） 2.装入药品，固定在铁架台上 3.加热 4.收集气体 5.把导管从水槽中拿出 6.停止加热 一查、二装、三燃、四收、五撤导管、六灭灯
制取氧气的注意事项：
1.为什么有气泡冒出时说明气密性良好？ 2.为什么试管口放一团棉花？ 3.为什么试管口略向下倾斜？ 4.加热前为什么要先预热？ 5.为什么刚开始时不能收集氧气？要到什么 时候收集才最合理？ 6.为什么要先移导管后停止加热？
课题3制取氧气公开课获奖教案
课题 3 制取氧气教课目的知识重点课标要求实验室制取氧气（重点）认识实验室加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气的方法和原理1. 催化剂、催化作用（难点）认识二氧化锰在过氧化氢分解中的作用；概括认识催化剂的观点与作用2. 分解过氧化氢制取氧气认识分解过氧化氢制取氧气的方法和原理3. 分解反响（重点）知道分解反响特色，得出分解反响的观点4. 氧气的工业制法知道氧气的工业制法主假如分别液态空气教课过程情形导入“氧来乐”是养鱼伯伯的“救命药”，鱼塘内按期使用可防止鱼儿缺氧死亡。
【主要成分】过氧化氢【含量规格】15%【作用与用途】本品在分解过程中开释出开朗的重生态氧，用于养殖池塘的增氧，药性平和，使用方便，分解快，无残留，绿色环保。
【用法与用量】用法：将本品以1000 倍水稀释后直接泼洒于养殖池塘中。
用量：每亩水深 1 米用本品100～ 150ml，病情严重可加量使用我们进入化学实验室研究过氧化氢是怎样分解放出氧气的？合作研究研究点一催化剂和催化作用提出问题过氧化氢溶液在常温下分解便可放出氧气，往常还放入二氧化锰，这是为何呢？议论沟通议论有关原由。
认识催化剂和催化作用。
研究实验（ 1）实验研究：分解过氧化氢制氧气的反响中二氧化锰的作用实验装置实验推测实验结论实验操作现象图①在试管中加带火无氧入 5 mL 约 5%的气放星的过氧化氢在二氧化锰作用下快速分解，放过氧化氢溶液，出或木条出氧气，且二氧化锰在过氧化氢分解过程将带火星的木只有不复中不发生变化。
条伸入试管少量燃氧气放出②向上述试管 带 火中加入少许二 有 氧 氧化锰，将带火 星 的气 放星的木条伸入 木 条 出试管复燃③待 ②中试管 内不再放出气 泡时，从头加入过氧化氢溶液， 带 火 并将带火星的 有 氧星 的 木条伸入试管。
气 放 木 条 ④待试管中又 出复燃没有现象发生 时，再重复上述 操作。
讲堂议论 上述实验中二氧化锰分解放出氧气吗？二氧化锰在此反响中起什么作用？概括总结经过以上实验可知： 在过氧化氢分解的过程中， 二氧化锰仿佛永久用不完， 可重复使用。
课题3、制取氧气
化合反应
多变一（生成物只有一个） A+B+‥‥‥→C 一变多（反应物只有一个） A→B+C+‥‥‥
分解反应
下列化学反应中，属于氧化反应的是（AC ），属于 化合反应的是（ C ）属于分解反应的是（ BD ） 点燃 A.甲烷+氧气 水+二氧化碳
B.水 氢气+氧气 C.氧气+二氧化碳+铜+水
思考：两种装置制氧气， 哪种较好？有何优点？
过氧化氢制氧气较好。 优点： 制取装置简单； 产生氧气速度快； 不需加热节约能源； 生成物环保。
固固加热型
反应物都是固体， 反应需要加热
4、气体的收集装置的选择： 根据气体在水中的溶解性、 气体的密度与空气密度大小的 比较
气体收集装置
排水法
向上排空气法
向下排空气法 密度比空气小 的气体
不易溶于水或难 密度比空气大 溶于水的气体 的气体 O2不易溶于水
氧气密度大于空气密度
5、实验步骤：
（1）连接装置，检查装置气密性。
注：使用过氧化氢溶液或氯酸钾 时通常加入二氧化锰粉末
2、反应式： 过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
二氧化锰 氯酸钾 加热 氯化钾+氧气
高锰酸钾
加热
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
3、分解反应:由一种反应物 生成两种或两种以上其他物 质的反应,叫做分解反应. 特点：一变多。 反应物只有一个。
化ห้องสมุดไป่ตู้反应基本类型
二氧化锰
通电
碱式碳酸铜
D.氯酸钾
加热
氯化钾+氧气
探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
九年级化学 第二单元 课题3制取氧气
实验室制取氨气时发生装置应选择（
C 收集装置应选择（ ）装置。
）A 装置，
B A
E D C
归纳氧气的实验室制法
过氧化氢 二氧化锰 水 ＋ 氧气
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾+氧气
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
一变 多
分解反应
氧气的工业制法
• 工业上生产大量氧气是用分离液态空气的 方法
• 在低温条件下加压，使空气转变为液态空 气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态 氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中 蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。
【思考】
我们知道氧气是一
种化学性质比较活泼的
气体，它可以跟很多物 质发生反应。那么，在
O2
实验中我们用到的这些
氧气是如何得到的呢？
氧气的制取方法可分为： 工业制法 实验室制法
一、实验室制法
加热高锰酸钾(KMnO4) 原理 加热氯酸钾(KClO3)和二氧
化锰（MnO2）的混合物 分解过氧化氢溶液(H2O2)
分离液态空气法
降温
空气 加压
液态空气
液态氮气（-196℃） 液态氧气（-183℃）
利用沸点不同 液态氮气先蒸发了，剩下
蒸发
的主要是液态氧气，再把 它贮存起来
三、工业制法（分离液态空气法）
依据：液氮和液氧的沸点不同（液 氮较低先蒸发，剩下的是液氧）
（物理变化）
③催化剂并不具有通用性，如二氧化锰在过氧化氢
分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂，但 对于其他反应就不一定了。
④同一化学反应可有多种催化剂。如双氧水分解制取 氧气时，既可用二氧化锰做催化剂，也可用硫酸铜 溶液做催化剂。
人教版九年级化学第二单元课题3 制取氧气 第4课时课件(15张PPT)
A
B
固固加热型
固液常温型
1.实验室用氢氧化钙固体和氯化铵固体混合加热制取氨气 ，发生装置应选： A ；
2.实验室通常用块状硫化亚铁和稀硫酸混合,在常温下反应制取硫化氢，发生装置应
固体
液体
选： B ；
固固加热型
固液常温型
分
液
漏
斗
简易装置 方便加液体吗？
不
优点：便于控 制反应速率
优点：便于控制反应的发生和停止
收集较纯气体：排水集气法
C
DLeabharlann E排水集气法向上排空气法
向下排空气法
1、二氧化碳是一种无色无气味气体，密度比空气大，能溶于水，该气体采用
的收集装置应选： D
；
2、氢气是一种无色无味气体，密度比空气小，难溶于水。该气体采用的收集
装置应选： C或E ；
3.一氧化氮是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气
b短
长a
下列有关多功能瓶的使用错误的是( B )
用如图所示的装置制取气体，需满足的条件是 ①②③ ；
①反应物是固体；
②反应需要加热；
③制得的气体不易溶于水；
④制取的气体密度比空气大；
⑤制得气体能与空气中氧气反应
发生 固体加热型 依据:反应物是固体；反应条件是加热
制 取
装置 固液常温型 依据:反应物是固体和液体；反应条件是常温
第二单元 我们周围的空气 课题3 制取氧气（第4课时）
通过制取氧气的学习我们认识了高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰、过氧化氢溶
液，请你猜ABCD分别是哪种药品？
A
B
C
D
氯酸钾
高锰酸钾
过氧化氢溶液
最新九年级化学上册04课题3 制取氧气
第二单元我们周围的空气课题3 制取氧气测试时间：20分钟一、选择题1.实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，有关该实验的说法错误的是( )A.二氧化锰是催化剂B.与高锰酸钾制取氧气装置相同C.可用向下排空气法收集D.可用带火星的木条检验氧气答案C二氧化锰是氯酸钾分解制取氧气的催化剂；用氯酸钾和二氧化锰、高锰酸钾制取氧气都可用固体加热型发生装置；氧气的密度比空气大，可以采用向上排空气法收集；氧气具有助燃性，可用带火星的木条来检验。
2.(2022广西环江期中)如图所示，往瓶中滴加过氧化氢溶液。
下列现象正确的是( )A.气球缩小，导管中红墨水左移B.气球缩小，导管中红墨水右移C.气球胀大，导管中红墨水右移D.气球胀大，导管中红墨水左移答案A过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，瓶内气体增多、压强增大，导致气球缩小，导管中红墨水左移。
3.(2022黑龙江七台河期中)2021年诺贝尔化学奖由本杰明·李斯特、大卫·麦克米兰获得，他们推动了不对称有机催化领域的发展，下列有关催化剂的说法正确的是( )A.二氧化锰是催化剂B.在化学反应中催化剂只能加快其他物质的反应速率C.要使过氧化氢分解放出氧气必须加入二氧化锰，否则不能发生分解反应D.催化剂只能改变化学反应速率，不能增加或减少生成物的质量答案D二氧化锰不一定是催化剂，例如在高锰酸钾受热分解的反应中，二氧化锰是生成物；有些反应中，催化剂的作用是减慢反应速率；不加入二氧化锰，过氧化氢也能分解生成水和氧气。
4.(2022湖北仙桃月考)某班同学在实验室用高锰酸钾制取氧气，老师观察到了四位同学的如下操作，其中错误的是( )答案D检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中。
5.下列反应既不属于分解反应，也不属于化合反应的是( )A.碳酸钙氧化钙+二氧化碳B.二氧化碳+水碳酸C.石蜡+氧气二氧化碳+水D.氯酸钾氯化钾+氧气答案C选项C的反应中，反应物与生成物均为两种，不符合分解反应与化合反应的特点。
课题3 制取氧气 答案
2．关于催化剂的下列说法中，正确的是（）A．化学反应后催化剂本身的质量减少B．化学反应后催化剂本身的质量增加C．催化剂可改变化学反应速率D．化学反应后催化剂的化学性质发生变化【解答】解：A、化学反应后催化剂本身的质量不变，故选项说法错误。
B、化学反应后催化剂本身的质量不变，故选项说法错误。
C、催化剂可改变化学反应速率，故选项说法正确。
D、化学反应后催化剂的化学性质不变，故选项说法错误。
故选：C。
3．某同学制得的氧气不纯．可能的原因是（）A．用排水法收集氧气时，集气瓶装满水B．用向上排空气法收集氧气时，导管伸入到集气瓶的底部C．用排水法收集氧气时，导管口冒出气泡，立即收集D．用排水法收集氧气，收集满后，在水下盖上玻璃片【解答】解：A、用排水法收集，集气瓶中装满水，可以把集气瓶中的空气排尽，故A正确；B、用排空气法收集氧气，导气管伸到集气瓶的底部，可以把集气瓶中的空气排尽，故B正确；C、用排水法收集，没有等到气泡连续均匀放出时就开始收集，原试管内的空气进入集气瓶，所以收集到氧气不纯，故C错误；D、用排水法收集O2 ，收集满后，在水下盖上玻璃片，可以防止空气的进入，故D正确。
故选：C。
4．某化学兴趣小组用一定质量的KClO3和MnO2固体混合物制取氧气．如图表示该固体混合物在受热过程中，有关量随时间的变化情况（从开始反应计时）．则纵坐标可以表示的是（）A．剩余固体中MnO2的质量分数B．剩余固体中KClO3的质量分数C．剩余固体中氧元素的质量D．生成O2的质量【解答】解：A、KClO3和MnO2固体混合物受热制氧气，生成氯化钾和氧气；故固体的质量从反应就不断减少，而二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，因此二氧化锰的质量分数会增加，故不符合该图象；B、随着反应的进行，氯酸钾的质量会逐渐减少直至完全分解，因此氯酸钾的质量分数会逐渐减少直至为0，故不符合该图象；C、KClO3和MnO2固体混合物受热制氧气，氧气会溢出，溢出氧元素的质量会减少，氧元素的质量分数也会减少，到完全反应，由于二氧化锰中含有氧元素，氧元素的质量不再发生改变，质量分数也保持不变，故符合该图象；D．KClO3和MnO2固体混合物受热制氧气，氧气的质量应该逐渐增加，且起点应该在横坐标，故不符合该图象。
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1、过氧化氢
水＋ 氧
H2O2
H2O
气O2
二氧化锰
2、氯酸钾
加热
氯化钾 ＋ 氧气ຫໍສະໝຸດ KClO3KClO2
加热
3、高锰酸钾
锰酸钾＋二氧化锰 ＋ 氧气
KMnO4
K2MnO4 MnO2
O2
• 【设问】实验室用高锰酸钾制取氧气的反应 在什么装置中发生呢？
• 【讨论】为什么试管口要稍向下一点？
• 【讨论】产生的氧气应怎样收集呢？
6、等有气泡连续均匀地产生时再 收集
原因：刚加热时产生的气泡中混 有空气,这时的气体不纯
7、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯
原因：防止试管冷却后,水槽内 的水沿导管上升,进入试管,使试 管炸裂
8、收集满的氧气,应正放在桌面上， 并用毛玻璃片盖上
原因：氧气密度比空气略 大
实验室制取氧气的反应原理
二氧化锰
课题3 制取氧气
工业方法制氧气 ——分离液态空气方法
原理：利用液态空气的沸点不同， 属于物理变化。
实验室制取氧气的方法：
分解过氧化氢（H2O2） 加热氯酸钾（KClO3） 加热高锰酸钾（KMnO4）
探究：过氧化氢制氧气中二氧化锰的作用
步骤一：在常温下，把带火星的木条 伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条 是否复燃？ 现 象：木条不能复燃， 结 论：说明常温下放出氧气少。
实验步骤：
（1）连接装置，检查装置气密性。 （2）装药品，固定装置 （3）加热 （4）收集气体 （5）先把导管移出水面，
后熄灭酒精灯。
如何检验收集到的是氧气？ 将一支带火星的木条伸进集气瓶中，若 木条复燃，证明是氧气。
用向上排空气法收集氧气，如何验满？ 将一支带火星的木条伸到集气瓶口， 若木条复燃，证明已集满。
气体收集装置
排水法
向上排空气法 向下排空气法
不易溶于水或难 密度比空气大 密度比空气小
溶于水的气体
的气体
的气体
实验步骤是：
（1）连接装置，检查装置气密性。
连接装置（从左到右，自下而上）
检查气密性的方法：先将导 管一端伸入水中，然后用手 紧握试管，观察导管口有没 有气泡冒出或冷却后导管内 能否形成一段水柱。
随堂检测
1．工业上制取大量氧气的方法是 （Ｃ）
（A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰
2．催化剂在化学反应中所起的作用是（Ｃ）
（A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率
步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现 象：木条复燃了
结 论：说明在常温下过氧化氢溶液遇到二 氧化锰（MnO2）时迅速产生氧气。
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：木条复燃了 结 论：说明二氧化锰（MnO2）仍然起作用时 产生氧气。 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学 反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应 前后都没有发生变化的物质。催化剂的特点
• 7. 先拿导管后熄灯。(特别注意两步不能交换，否则 移去酒精灯后引起试管内气压减小，使水槽中的水在 大气压强作用下进入试管，使试管炸裂。)
要知道
• 实验室收集氧气的方法和原因。
（凡是难溶于水或不易溶于水且不 跟水发生化学反应的气体都可以用 排水集气法收集。密度比空气大的 气体都可以用向上排空气法收集； 密度比空气小的气体都可以用向下 排空气法收集。）
一 变：化学反应速率变 二不变：质量不变、化学性质不变
文字表达式：过氧化氢 二氧化水锰 + 氧气 符号表达式：H2O2 MnO2 H2O + O2
硫酸铜溶液对过氧化氢的分解具有催化作用。
文字表达式
二氧化锰
氯酸钾 加热 氯化钾 + 氧气
符号表达式
KClO3
MnO2 加热
KCl + O2
探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰 （MnO2）制取氧气
• 6、实验结束时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒 精灯。
• （思考：如果先熄灭酒精灯会造成什么后果 ）
过氧化氢 二氧化锰水 + 氧气
二氧化锰
氯酸钾 加热 氯化钾 + 氧气
高锰酸钾加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 分解反应：
由一种反应物生成两种或两种以上其 他物质的反应。“一变多”
A = B + C + ···
（排水集气法——氧气不易溶于水 或向上排空气法——氧气密度比空气略大）
探究：用高锰酸钾制氧气 为什么呢？
防止加热时高锰酸 钾粉末进入导管
文字表达式 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
符号表达式 KMnO4 加热
K2MnO4 + MnO2 + O2
• 用高锰酸钾制取氧气的步骤：
• 1．检验装置气密性。
• 2．装药和棉花（将高锰酸钾装入大试管。在试管口要 塞一团棉花）。
• 3．倾斜固定试管。 4．集气瓶盛水做准备。
• 5. 先预热后加热。
• 6. 连续气泡收集。 （当导气管口刚冒出泡时不要立 即收集，因为开始排出的是试管中的空气。待气泡从 集气瓶口逸出时，表明集气已满。用玻片在水下盖好， 取出正立在台面上。因为氧气密度比空气略大。）
（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？ （2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体 收集装置？
过氧化氢制氧气和氯 酸钾制氧气的发生装 置能否相同？
固固加热型
反应物都是固体， 反应需要加热
固液不加热型
反应物是固体和 液体的混合物， 反应不需要加热
固液不加热型
使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插 入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口 逸出，所以必须液封。
• 强调注意事项：
• 1、首先要检查装置的气密性，气密性良好，方可进 行实验。
• 2、用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一团棉花，防 止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
• 3、试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管 破裂。
• 4、先对试管进行预热，然后对准有药品的部分集中 加热。
• 5、导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集（思考： 为什么？），等有大量、均匀、连续的气泡产生时 再进行收集。
探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰 （MnO2）制取氧气
1、药品平铺在试管底部
（使药品受热均匀）
2、铁夹夹在离试管口1/3处
3、导管伸入试管不能太长
原因：不利于气体的排出
4、试管口略向下倾斜
原因：防止冷凝水倒流至试管 底部,炸裂试管
5、用酒精灯的外焰先均匀预热,再 集中在有药品的部位集中加热,