安徽省江南十校2018届高三化学冲刺联考(二模)试题
安徽省江南十校2018届高三化学冲刺联考（二模）试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Fe-567、化学与生产生活、社会密切相关。
下列说法中错误的是A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯B.“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制过程中产生的SO2所致C.纳米铁粉通过物理吸附可以去除污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子D.用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的还原性8、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.常温常压下，56 g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4N A个碳原子B.标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AC.25℃，pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.2N AD.1 mol的P4O6中含有6 N A个P-O键(P4O6的结构如图: )9、下列关于有机化合物的说法正确的是A.分子中含两个一CH3、分子式为C5H11Cl的同分异构体有3种B. HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生取代反应C.石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量D.有机物的一溴代物有4种10、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是11、利用下图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境中温室气体的含量。
下列说法正确的是A.通电后，a室的pH增大B.中间隔室发生的反应:HCO3-+H+==CO2↑+H2O，从而提取CO2C.阴极反应式为2H+-2e-==H2↑D.当电路中通过1 mol电子的电量时，会有22.4LCO2气体产生12、短周期的3种主族元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外层上的电子数是Y和Z两元素原子最外层上的电子数之和，Y元素原子的最外层上的电子数是它的电子层数的2倍。
下列说法错误的是A.元素的非金属性:X>YB.X与Z形成的化合物XZ3可用作制冷剂C.通常情况下，X的单质化学性质稳定，可充入食品包装袋中作保护气D.原子半径:X>Y>Z13、常温下，向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示，下列说法错误的是A在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存B.已知在25℃，CO32-的水解平衡常数K h1=2×10-4，当溶液的pH=10时，溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2: 1C. pH=7时溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是c(Na+)>c(HCO3-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)>c(CO32-)D.当混合液pH≈6时，开始放出CO2气体26、(15分)工业上采用FeSO4和NaOH为主要原料、在碱性条件下通入空气氧化沉淀制备铁磁粉Fe3O4，其原理如下:①FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4 ②4Fe(OH)2+O2 +2H2O= =4Fe(OH)3↓③Fe(OH)2+2Fe(OH)3△Fe3O4+4H2O硫酸亚铁在不同温度下的溶解度:I. 【问题讨论】(1)溶解时，所用热水的温度约为___________，目的是_______________________________________。
(2)副产品芒硝的化学式是_______________________。
(3)为了检验产品是否洗涤干净，需要进行的实险操作是________________________________。
II.【组成确定】资料显示:①铁的氯氧化物在受热时分解生成铁的氧化物(化合价不变);②Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4,再生成FeO(黑色)，最后生成Fe。
为确定用以上方法制得的产品的纯度，称取23. 28 g该样品利用图2装置进行实验探究。
(1)该组同学欲通过称量B装置反应前后的质量变化来计算并确认该样品中的杂质。
B中的最佳试剂是________ (填字母) ，B中带孔玻璃球泡的作用是____________________________________。
A.澄清石灰水B.氢氧化钠浓溶液C.稀盐酸D.水(2)上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，能起到的作用还有:①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；②停止加热后，继续通CO气体，防止生成物被氧化，防止B中的溶液倒吸入A中，还可以_______，以提高实验的精确度。
(3)利用仪器测定并绘制出反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线，如图3:①样品中含有的杂质成分是_____________________ (填化学式)。
②样品中杂质的质量分数为_____ %(保留2位小数)。
27、(14分)盐酸法是在一定温度下盐酸与铝土矿、高岭土或粉煤灰等固体中的活性Al2O3发生反应制备Al2O3的工艺。
氯化铝溶液可通过蒸发结晶生成结晶氯化铝，进而焙烧得到氧化铝；也可利用氯化铝在酸溶液中的溶解度随着盐酸浓度的升高而急剧降低的特点，生成氯化铝晶体，从而焙烧得到氧化铝。
图1是我国某公司研发的具有自主知识产权的“一步酸溶法”工艺流程。
回答下列问题:(1)“氯化铝在酸溶液中的溶解度随着盐酸浓度的升高而急剧降低”的原因是________________________________________________________(结合必要的化学方程式说明)。
(2)精制液蒸发结晶后分离出纯净结晶氯化铝的操作名称是_______ ,用_____洗涤。
(3)写出结晶氯化铝(AlCl3·6H2O)焙烧的化学方程式:_____________________________。
(4)工业上冶炼金属铝的方法是电解熔融的_______ (填化学式) ，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________________________。
(5)铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。
在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备,其主要原因是_______________________________________。
28、(14分)(1)由工业合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，涉及以下四个可逆反应:甲醇合成反应:( i )CO(g) +2H2(g)==CH3OH(g) △H 1=-90.1kJ·mol-1；( ii)CO2(g)+3H2(g)== CH3OH(g) +H2O(g) △H2=-49.0kJ·mol-1；水煤气变换反应:(iii)CO(g)+ H2O(g)==CO2(g)+ H2(g) △H3=-41.1kJ·mol-1；二甲醚合成反应:(iv)2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H4=-24.5kJ·mol-1；①由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为____________________________。
根据化学反应原理，分析增大压强对直接制备二甲醚反应的影响:___________________________________。
②反应( ii )的平衡常数表达式为K=______________。
(2)现以二甲醚燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)，实验室利用如图2装置模拟该法:①M电板(a为CO2)的电极反应式为________________________；电解池阳极的电极反应式为_______________________________________。
②请写出电解池中Cr2O72-转化为Cr3+的离子反应方程式:__________________________。
③已知25 ℃时，Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31。
一般以离子浓度≤1×10-5mol/L作为该离子除尽的标准。
处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当溶液的pH=6时，c(Cr3+)=______，Cr3+___ (填“是”或“否”)被除尽。
35、[化学一选修3:物质结构与性质](15分)配合物Fe(CO)5的熔点一20℃，沸点103℃。
可用于制备纯铁。
Fe(CO)5的结构如图所示。
(1)基态Fe原子的价电子排布式是_____________________；Fe(CO)5晶体类型属于__________ 晶体。
(2)CO分子中C、O原子都满足8电子稳定结构，CO分子的结构式是________ ,写出与CO 互为等电子体的分子的电子式:___________________。
(3)C、O、Fe的第一电离能由大到小的顺序为_______________________。
(4)关于Fe(CO)5，下列说法正确的是______。
A. Fe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO 成键C.1 mol Fe(CO)5含有10 mol配位键D. Fe(CO)5==Fe+5CO反应中没有新化学键生成(5)铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞，三种晶体的晶胞如下图所示。
①上述三种晶体的晶胞中属于面心晶胞的是______ (填“a”“δ””或“γ”)- Fe。
②a-Fe晶胞中铁原子的配位数为_______________。
③γ-Fe晶胞的边长为a pm，则γ- Fe单质的密度为____g/cm3(N A表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可)。
36、[化学一选修5:有机化学础](15分)某芳香族化合物A的相对分子质量小于150，所含氢氧元素质量比为1: 8，完全燃烧后只生成CO2和H2O。
取等质量的A分别与足量NaHCO3和Na反应，生成的气体在同温同压下的体积比为1:1。
工业常用A来合成药物B及医药中间体G，流程如下:已知:(1)A的结构简式为_____________________。
(2)写出D含有的官能团的名称:____________________________。
(3)合成路线中设计A→B、C→D两步反应的目的是__________________________________________。
(4)G的分子式:________________________。
(5)写出F与过量NaOH水溶液共热时反应的化学方程式:_________________________________________。
安徽省皖南八校2018届高三第二次联考理综化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Si-28S-32Fe-56Cu-64一、选择题：本题共7 小题，每小题 6 分 ,共 42 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列食品或日常用品中主要成分是天然高分子化合物的是（）A．蔗糖B．花生油C．蚕丝睡衣D．保鲜膜8．设 N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A． 2.24 L 乙烷中含有的共价键数为 0.7N A-1-2-B． 1L0.1mol L·NaHCO3溶液中 ,HCO3和 CO3离子数之和为 0.1N A3 216AC． 11g 超重水 ( H O)中含有的中子数为6ND．0.1mol N 2与 0.3 mol H 2在一定条件下充分反应后，生成NH3分子数为 0.2N A9．四元轴烯 (a)、苯乙烯 (b) 、立方烷 (c)的分子式均为 C H ,下列说法正确的是（）88A． a 的同分异构体只有 b 和 c 两种B． a、 c 的二氯代物均只有三种， b 的一氯代物有五种C． a、b 分子中的所有原子一定处于同一平面D． a、 b、 c 均能使溴的四氯化碳溶液褪色10．实验室在500℃时隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4 )2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示 (已知分解的固体产物可能有FeO、 Fe2O3和 Fe3O4,气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和 SO2)。
下列说法正确的是（）A．装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X 最好选用碱石灰B．装置③用于检验分解产物中是否有SO 气体生成并除去SO和NH333C．取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN,溶液变红,则残留物一定为Fe2O3D．装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和 N211 ．一种既能提供电能又能固氮的新型氢氮燃料电池的工作原理如图所示，其中电解质溶液为溶有化合物A的稀盐酸。
安徽省江南十校2025届高三化学冲刺联考二模试题
2024年“江南十校”高三学生冲刺联考(二模）理科综合实力测试--化学可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N—14 0—16 Ca—40 Cr—52 Fe—56 Ag—108 Ba —1377.李克强总理在政府工作报告明确提出了要将二氧化硫、氮氧化物排放量下降3%。
下列措施不符合这一要求的是A.开发研制推广新能源汽车B.推广煤改气技术，削减煤、石油的干脆燃烧运用C.改革民风民俗，开发研制电子烟花代替传统烟花D.将硫酸厂排放尾气的烟囱延长，开发研制新型催化剂8.设N A阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.标准状况下，2.24 L CH4O中含有的碳氧键数为3N AB.工业上电解精炼银时，若阳极质量削减10.8 g，则电路中转移电子数为0.1N AC.常温下，28 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳碳双键数目为N AD.将1 mol NH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中NH4+数目为N A9.呋喃是最简洁的含氧五元杂环化合物《其结构如罔所示），有麻醉和弱刺激作用，极度易燃。
下列关于呋喃的有关说法正确的是（）A.易溶于水和丙酮等有机溶剂B.四个碳原子可能在同一平面上C.一氯代物有2种，二氯代物有3种D.生成1 mol C4H10O需标准状况下氢气44.8 L10. 下图是制备溴苯并验证苯和溴反应属于取代反应的装置。
下列说法不正确的是A.甲装置中试管底部留一个小孔，便于视察到无色的溴苯B.乙和丁装置均有防倒吸的作用C.丙装置的作用是汲取捭发出来的苯，防止污染D.装置的连接依次为甲，丙—丁—乙11.丁二酸(C4H6O4)主要用于制取丁二酸酐、丁二酸酯类等衍生物，用作涂料、染料、粘合剂、药物等的原料。
工业上可用电解顺丁烯二酸(C4H4C4)制备丁二酸，装置如图所示，下列说法错误的是A.阴极的电极反应式: C4H4O4+2H++2e-= C4H6O4B.石墨烯电极A的电势比石墨烯电极B低C.电解一段时间后，阳极室溶液的浓度变大D.石墨烯电极A连接的是电源的正极12.今年，化学元素周期表迎来150周岁生日。
2018届安徽省江南十校高三冲刺联考(二模)化学试题
安徽省江南十校2018届高三冲刺联考（二模）理综化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Fe-561. 化学与生产生活、社会密切相关。
下列说法中错误的是A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯B. “硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制过程中产生的SO2所致C. 纳米铁粉通过物理吸附可以去除污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子D. 用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的还原性【答案】C............2. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 常温常压下，56 g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4N A个碳原子B. 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AC. 25℃，pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.2N AD. 1 mol的P4O6中含有6 N A个P-O键(P4O6的结构如图: )【答案】A【解析】丙烯与环丁烷的最简式为CH2，56g丙烯与环丁烷的混合气体含有碳原子数为56/14×1×N A=4N A, A 正确；Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应，氯气不能全部反应，所以0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1N A，B错误；没有溶液的体积，无法求出溶液中H+的数目，C错误；根据P4O6的结构如图可知，1mol的P4O6中含有12N A个P-O键，D错误；正确选项A。
点睛：氯气和水反应为可逆反应，加入1molCl2，不能消耗molCl2，反应转移电子数小于 N A；氯气与足量的氢氧化钠溶液反应，该反应为不可逆反应，加入1molCl2，可以消耗1molCl2，反应转移电子数等于N A。
3. 下列关于有机化合物的说法正确的是A. 分子中含两个一CH3、分子式为C5H11Cl的同分异构体有3种B. HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生取代反应C. 石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量D. 有机物的一溴代物有4种【答案】B【解析】C5H12有三种结构，C-C-C-C-C 含有2个甲基的一氯代物有2种；含有2个甲基的一氯代物有2种；含有2个甲基的一氯代物有0种；共计有4种，A错误；硝酸在浓硫酸催化条件下与苯、甲苯发生硝化反应,在浓硫酸催化条件下与甘油和纤维素发生酯化反应,B正确；石油裂解的目的是将石油产品中具有长链分子的烃断裂为各种短链的气态烃和液态烃，C 错误；如图示，有机物中核磁共振氢谱有5种，其一溴代物有5种，D错误；正确选项B。
2018年安徽省全国大联考第二次高三化学试卷
全国大联考2018年安徽省高三第二次联考·化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32Cl35.5 K 39 Ca 40 Br 80 I 127 Ba 137第I卷（共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1.红色信号弹的主要成分为KClO3、Sr(NO3)2、Mg粉、聚氯乙烯组成，而红色发光剂的主要成分为Sr(NO3)2、Mg粉、Al粉。
由此可判断产生红焰色的元素是（）A. MgB. SrC. KD. Cl2.下列叙述中正确的是（）A.葡萄糖在人体内氧化分解是放热反应B.酸碱中和反应是吸热反应C.木柴燃烧需要用火柴点燃，所以木柴燃烧是吸热反应D.苛性钠溶于水是放热反应3.铅笔是常用的学习用品，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土。
某型号的铅笔芯质量的一半成分是石墨，用该铅笔写一个化学方程式消耗的质量约1mg，那么铅笔芯中减少的碳原子数约为（）A.2.5×1019个B.2.5×1022个C.5×1019个D.5×1022个4.下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是（）A.2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑B.Na2O2+MnO2==Na2MnO4C.2Na2O2+2H2SO4==2Na2SO4+2H2O+O2↑D.5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4==5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O5.某溶液中只含Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子。
已知Na+、Al3+、Cl－的个数比为3:2:1，则溶液中Al3+与SO42－的个数比为（）A. 1:2B. 1:4C. 3:4D. 3:26.某同学用Na2CO3配制0.10mol·L－1Na2CO3(aq)的过程如下图所示：O C C OO CH 3O NH CCH 2CH 3O你认为该同学的错误有（ ）A.1处B.2处C.3处D.4处7.将标准状况下的某气体（摩尔质量为Mg·mol －1）溶于ag 水中,所得到溶液的密度为bg·cm －3，物质的量浓度为c mol·L －1，则溶入水中的该气体的体积是（ ） A.L c M ac )1(4.22 B. L Mc 4.22 C. L Mc b ac 10004.22 D. L b ac 10004.22 8.右图为某学生设计的一个实验装置，大试管中装有过氧化钠固体。
安徽省江南十校2018届高三冲刺联考(二模)理综化学试题+Word版内含答案
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Fe-567、化学与生产生活、社会密切相关。
下列说法中错误的是A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯B.“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制过程中产生的SO2所致C.纳米铁粉通过物理吸附可以去除污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子D.用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的还原性8、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.常温常压下，56 g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4N A个碳原子B.标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AC.25℃，pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.2N AD.1 mol的P4O6中含有6 N A个P-O键(P4O6的结构如图: )9、下列关于有机化合物的说法正确的是A.分子中含两个一CH3、分子式为C5H 11Cl的同分异构体有3种B. HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生取代反应C.石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量D.有机物的一溴代物有4种10、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是实验操作现象结论选项有气泡产生说明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) A 向BaSO4固体中加入浓Na2CO3溶液，充分揽拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中B 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性C 向尿液中加入新制Cu(OH)2悬蚀液没有红色沉淀说明尿液中不含有葡萄糖生成D 向溶液X中滴加NeOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝无法证明溶液X中是否存在NH4+11、利用下图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境中温室气体的含量。
下列说法正确的是A.通电后，a室的pH增大B.中间隔室发生的反应:HCO3-+H+==CO2↑+H2O，从而提取CO2C.阴极反应式为2H+-2e-==H2↑D.当电路中通过1 mol电子的电量时，会有22.4LCO2气体产生12、短周期的3种主族元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外层上的电子数是Y和Z两元素原子最外层上的电子数之和，Y元素原子的最外层上的电子数是它的电子层数的2倍。
安徽省江南十校2018届高三冲刺联考(二模)理综试卷汇编
2018年“江南十校”高三学生冲刺联考(二模)理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56第I卷(选择题共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于细胞组成及结构的相关叙述正确的是A.由内质组成的状结构构成细胞的基本骨架B.液泡存在于植物的部分细胞中，其内含有各种色素和养料C.可以使用低倍显微镜观察洋葱鳞片叶细胞的质壁分离现象D.无叶绿体的根细胞经培养后，不能获得完整的绿色植株2.下列有关细胞生命历程的叙述正确的是A.分裂末期，染色体解旋变成染色质时需要DNA解旋酶B成人体内的造血干细胞是已发生分化的细胞C.原癌基因与抑癌基因在人体的正常细胞中不表达D细胞通过减数分裂将一半的遗传物质传递给生殖细胞3.下列有关遗传、变异及进化的说法不正确的是A.可以独立生活的生物都是以DNA作为遗传信息的载体B.若单基因遗传病患者的双亲表现正常，则正常情况下母亲是致病基因携带者C.无论是自然选择还是人工选择，都能使种群基因频率发生定向改变D花药离体培养过程中，基因突变、基因重组、染色体变异均有可能发生4.下列过程可以确定内环境稳态已失调的是A.午饭大量吃糖→尿液用斐林试剂鉴定出现砖红色B.长时间营养不良→出现全身浮肿C病毒感染→B细胞和T细胞大量增殖D剧烈运动→垂体释放的抗利尿激素增加5.脱落酸(ABA)是植物体内的重要激素，其具有多种功能。
ABA通过降低细胞膜的通透性减少叶片相对电解质渗透率以增强植物抗寒性的功能已经研究证实。
某研究小组为验证ABA增强植物的抗寒性，取若干生长状况良好的水稻幼苗作为材料进行了两次实验处理，首先用不同浓度的ABA进行了第一次常温下48小时的预处理，进行完第二次处理后测定叶片相对电解质渗透率如下图所示。
下列相关分析不正确的是A.第二次处理是将幼苗放入低温条件下放置一段时间B.用10-6mol/L脱落酸处理的水稻幼苗抗寒性最高C.据图分析脱落酸增强抗寒性的功能不具有两重性D推测植物体在寒冷条件下合成的脱落酸会增多6.下列关于生态系统稳定性和生物多样性的说法中不正确的是A.维持稳定性的原因是生态系统具有自我调节能力B.湖泊过度捕捞、森林严重砍伐后，其恢复力稳定性下降C.巢湖中所有的动物、植物和微生物共同构成了生物多样性D.生物多样性是生物进化的结果，其间接价值远远大于直接价值7.化学与生产、生活、社会密切相关。
安徽省江淮十校2018届高三第二次(11月)联考化学试卷(含答案)
安徽省江淮十校2018届高三第二次联考化学试题可能用到的相对原于质量:H1 C12?N14?O16?Na 23?Mg24?A127 S32?Cl35.5?K39?Co59第I卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题,每题3分,共48分。
在每小题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。
)1.化学来源于生活,也服务于生活,下列有关生活中的化学叙述正确的是A.浓硫酸具有强腐蚀性,可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品B.冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后,会增加空气中的PM2.5C.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,该方法应用了焰色反应D.误食重金属盐引起的人体中毒,可喝大量的食盐水解毒2.某无色容液含有下列离子中的若干种:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。
向溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有A.3种B.4种C.5种D.6种3.设NA为伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是4+中含有的电子数为1.1NAB.2.2gCO2和N2O的混合气体中原子数为0.15NAC.115gNH4HSO4晶体中有有NH4+的数目小于NAD.常温常压下下,36g18O2中含中子数为16NA4.实验室模拟侯氏制碱法制备少量NaHCO3的实验，需经过制取NH3、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是5.物质R2CO3的饱和溶液VmL，密度为ρg/cm3，c(R+)=Pmol/L，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为Mg/mol，溶质的溶解度为Sg。
则下列表达式正确的是A.ρ2000aPM=B.1000PMVS=C. 1000%VPMVa=⨯⨯ρD.2%1000P⨯⨯=Maρ6.将过量CO2分别通入①CaCl2溶液, ②Na2SiO3溶液, ③Ca(OH)2溶液，④饱和Na2CO3溶液，⑤NaAlO2，最终溶液变浑浊的是A.①②⑤B.②④⑤C.②③⑤D.②③④7.能正确表示下列反应的离子方程式是A.Fe3O4溶于足量稀HNO3: Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB.硫化钠的水解反应:S2-+H3O+HS-+H2OC.将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:HC03-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O8.下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是物质及其杂质检验试剂除杂试剂除杂方法A HCl(Cl2)湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水洗气B C2H5OH(H2O)无水硫酸铜粉末生石灰蒸馏C CO2(SO2)品红溶液饱和碳酸钠溶液洗气D NH4Cl(I2)淀粉溶液无加热9.下列各项反应对应的图像正确的是A.25℃时,向亚硫酸溶液中通入氯气B.向NaAlO2溶液中通入HCl气体C.向少量氯化铁溶液中加入铁粉D.向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠10.分类是化学学习和研究的常用手段。
安徽省江南十校2018届高三冲刺联考(二模)理综
2018年“江南十校”高三学生冲刺联考(二模)理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56第I卷(选择题共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于细胞组成及结构的相关叙述正确的是A.由内质组成的状结构构成细胞的基本骨架B.液泡存在于植物的部分细胞中，其内含有各种色素和养料C.可以使用低倍显微镜观察洋葱鳞片叶细胞的质壁分离现象D.无叶绿体的根细胞经培养后，不能获得完整的绿色植株2.下列有关细胞生命历程的叙述正确的是A.分裂末期，染色体解旋变成染色质时需要DNA解旋酶B成人体内的造血干细胞是已发生分化的细胞C.原癌基因与抑癌基因在人体的正常细胞中不表达D细胞通过减数分裂将一半的遗传物质传递给生殖细胞3.下列有关遗传、变异及进化的说法不正确的是A.可以独立生活的生物都是以DNA作为遗传信息的载体B.若单基因遗传病患者的双亲表现正常，则正常情况下母亲是致病基因携带者C.无论是自然选择还是人工选择，都能使种群基因频率发生定向改变D花药离体培养过程中，基因突变、基因重组、染色体变异均有可能发生4.下列过程可以确定内环境稳态已失调的是A.午饭大量吃糖→尿液用斐林试剂鉴定出现砖红色B.长时间营养不良→出现全身浮肿C病毒感染→B细胞和T细胞大量增殖D剧烈运动→垂体释放的抗利尿激素增加5.脱落酸(ABA)是植物体内的重要激素，其具有多种功能。
ABA通过降低细胞膜的通透性减少叶片相对电解质渗透率以增强植物抗寒性的功能已经研究证实。
某研究小组为验证ABA增强植物的抗寒性，取若干生长状况良好的水稻幼苗作为材料进行了两次实验处理，首先用不同浓度的ABA进行了第一次常温下48小时的预处理，进行完第二次处理后测定叶片相对电解质渗透率如下图所示。
下列相关分析不正确的是A.第二次处理是将幼苗放入低温条件下放置一段时间B.用10-6mol/L脱落酸处理的水稻幼苗抗寒性最高C.据图分析脱落酸增强抗寒性的功能不具有两重性D推测植物体在寒冷条件下合成的脱落酸会增多6.下列关于生态系统稳定性和生物多样性的说法中不正确的是A.维持稳定性的原因是生态系统具有自我调节能力B.湖泊过度捕捞、森林严重砍伐后，其恢复力稳定性下降C.巢湖中所有的动物、植物和微生物共同构成了生物多样性D.生物多样性是生物进化的结果，其间接价值远远大于直接价值7.化学与生产、生活、社会密切相关。
安徽省江南十校2018届高三3月综合素质检测理综化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 As-75一、选择题：本题共7小题.每小题6分.共42分。
在每小题给出的四个选项中.只有一项是符合题目要求的。
7．化学的应用无处不在.下列有关叙述错误的是（）A．做衣服用的蚕丝、棉、麻灼烧时均不会产生特殊气味B．豆腐素有“植物肉”之美称.“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程C．氮化硅陶瓷可用于汽车发动机中.它是一种新型无机非金属材料D．变色眼镜“光致变色”,是因为掺进了微量光敏感物质( 如溴化银)8．设阿伏加德罗常数的值为N A,下列有关叙述正确的是（）A．室温下,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2 N AB．密闭容器中．0.2 mol NO和0.1mol O2充分反应后,分子总数为0.2 N AC．7.8gNa2S和7 .8gNa2O2中含有阴、阳离子总数均为0.3 N AD．0.02molNa与0.1mol/L的盐酸充分反应.转移的电子数为0.01N A9．异丁香酚可作为合成香料的原料,其结构简式如下图所示。
下列有关叙述正确的是（）A．异丁香酚属于芳香族化合物,分子式为C10H14O2B．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．1mol该物质与足量H2发生加成反应,最多可消耗1molH2D．分子中所有原子有可能在同一平面上10 ．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。
已知：X元素的简单阴离子比阳离子多2个电子,Y元素原子的最外层电子数是其内层电子数的三倍,Z与Y同主族。
下列有关叙述不正确的是（）A ．原子半径：Z>W>Y>XB．元素X、Y形成的化合物分子中极性键与非极性键的数目之比可能为2∶1C．Y 与X、Z、W均可形成能用于杀菌消毒的化合物D．Y 与Z 形成的化合物通入BaCl2溶液中一定有白色沉淀生成11．下列有关实验操作的主要仪器、注意事项及应用举例都正确的是（）选项实验操作主要仪器注意事项应用举例用饱和碳酸氢钠溶液除去A 洗气①从长管进气.短管出气CO2气体中的SO2气体用无水氯化钙作干燥剂干B 气体干燥②从粗管进气.细管出气燥氨气先将下层液体从下口放出,C 分液③分离植物油和水的混合物再将上层液体从下口放出D 气体收集④从长管进气.短管出气收集氯气12 ．常温下.下列有关叙还不正确的是（）A．若NH4Cl溶液的pH=6,则(Cl-)-C(NH4+)=9.9×10-7mol/LB．CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)C．等物质的量浓度的Na2C O3与NaHCO3混合溶液中：：c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)D．已知H2A的K1=4.17×10-7.k2=4 .9×10-11.则NaHA溶液呈碱性13．钴酸锂电池是目前用量最大的钾离子电池,用它作电源按下图装置进行电解。
安徽省江南十校2018届高三冲刺联考(二模)理综试卷(带答案)
2018年“江南十校”高三学生冲刺联考(二模)理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56第I卷(选择题共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于细胞组成及结构的相关叙述正确的是A.由内质组成的状结构构成细胞的基本骨架B.液泡存在于植物的部分细胞中，其内含有各种色素和养料C.可以使用低倍显微镜观察洋葱鳞片叶细胞的质壁分离现象D.无叶绿体的根细胞经培养后，不能获得完整的绿色植株2.下列有关细胞生命历程的叙述正确的是A.分裂末期，染色体解旋变成染色质时需要DNA解旋酶B成人体内的造血干细胞是已发生分化的细胞C.原癌基因与抑癌基因在人体的正常细胞中不表达D细胞通过减数分裂将一半的遗传物质传递给生殖细胞3.下列有关遗传、变异及进化的说法不正确的是A.可以独立生活的生物都是以DNA作为遗传信息的载体B.若单基因遗传病患者的双亲表现正常，则正常情况下母亲是致病基因携带者C.无论是自然选择还是人工选择，都能使种群基因频率发生定向改变D花药离体培养过程中，基因突变、基因重组、染色体变异均有可能发生4.下列过程可以确定内环境稳态已失调的是A.午饭大量吃糖→尿液用斐林试剂鉴定出现砖红色B.长时间营养不良→出现全身浮肿C病毒感染→B细胞和T细胞大量增殖D剧烈运动→垂体释放的抗利尿激素增加5.脱落酸(ABA)是植物体内的重要激素，其具有多种功能。
ABA通过降低细胞膜的通透性减少叶片相对电解质渗透率以增强植物抗寒性的功能已经研究证实。
某研究小组为验证ABA增强植物的抗寒性，取若干生长状况良好的水稻幼苗作为材料进行了两次实验处理，首先用不同浓度的ABA进行了第一次常温下48小时的预处理，进行完第二次处理后测定叶片相对电解质渗透率如下图所示。
下列相关分析不正确的是A.第二次处理是将幼苗放入低温条件下放置一段时间B.用10-6mol/L脱落酸处理的水稻幼苗抗寒性最高C.据图分析脱落酸增强抗寒性的功能不具有两重性D推测植物体在寒冷条件下合成的脱落酸会增多6.下列关于生态系统稳定性和生物多样性的说法中不正确的是A.维持稳定性的原因是生态系统具有自我调节能力B.湖泊过度捕捞、森林严重砍伐后，其恢复力稳定性下降C.巢湖中所有的动物、植物和微生物共同构成了生物多样性D.生物多样性是生物进化的结果，其间接价值远远大于直接价值7.化学与生产、生活、社会密切相关。