【金牌学案】中考化学复习考点全突破专题训练卷 专题5 金属 金属材料
中考化学专题练习金属和金属材料含答案
金属和金属资料一、选择题1．使用以下金属制品时，主要利用金属导热性的是〔〕A．铁钳B．铁锅C．水龙头D．餐刀，汤勺2．以下有关金属性质的说法错误的选项是〔〕A．常温下全部金属都是银白色的固体B．在空气中灼烧铜丝，其外表会变黑C．铜、银等金属拥有优秀的导电性D．埋在湿润、松散、透气的酸性土壤中的铸铁管简单被腐化3．今年5月，我市研发出7μm超薄铜箔，该项技术全国领先．铜能加工成铜箔是利用铜的〔〕A．导电性B．延展性C．可燃性D．抗腐化性4．我国第四套人民币硬币中，一元币为钢芯镀镍合金，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢，在选择锻造硬币的资料时，不需要考虑的要素是〔〕A．金属的硬度B．金属的导热性C．金属的耐腐化性D．金属价钱与硬币面值的符合度5．以下说法正确的选项是〔〕A．铝是人类最早发现、利用的金属资料B．铜是当前生界年产量最高的金属C．钢铁严重锈蚀后没有回收价值D．铁钉淹没在植物油中不简单生锈第1页〔共12页〕6．以下说法正确的选项是〔〕A．常温下，金属都是固体B．钠比铝的抗腐化能力强C．青铜、生铁、焊锡均属合金D．木炭和ZnO在高温条件下不可以反响7．物质的性质决定物质的用途，以下物质的用途与依照的性质不符合的是〔〕选项物质名称物质用途依照的性质A铜用作导线优秀的导电性B氮气用作保护气常温下化学性质较开朗C金刚石用作切割玻璃硬度较大D氢气用作燃料拥有可燃性A．A B．B C．C D．D8．平时生活中，我们用铁锅炒菜，这是因为金属拥有〔〕A．延展性B．金属光荣C．导电性D．导热性9．以下对于金属利用的说法错误的选项是〔〕A．用铝制高压电线B．用钨制灯丝C．用纯铁制机床底座D．用铝粉制防锈漆10．以下对于金属的说法正确的选项是〔〕A．纯铜的颜色为银白色B．铝合金的硬度比纯铝小C．生铁和钢都是铁的合金D．地壳中含量最高的金属是铁二、填空题11．当前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，5角硬币为铜锌合金或钢芯镀铜合金，1角硬币为铝锌合金或不锈钢，请答复以下问题：〔1〕锻造硬币的合金不需考虑的是A．耐磨性B．抗腐化性C．色彩D．导电性〔2〕硬币涉及到的金属有Al、Ni〔镍〕、Zn、Cu、Fe，Ni能发生以下反响：Ni+H2SO4NiSO4+H2↑Fe+NiSO4═Ni+FeSO4以上5种金属活动性由强到弱次序是〔3〕Ni与AgNO3溶液〔填“能〞与“不可以〞〕反响第2页〔共12页〕〔4〕工业上用NiO与CO在高温下反响冶炼镍，写出反响的化学方程式，这是利用了CO的性〔填氧化性、复原性或可燃性〕12．采纳以下物质填空〔填序号〕①聚乙烯塑料②熟石灰③纯碱④干冰⑤铜1〕用于制造导线的是2〕用于改良酸性土壤的是3〕用于人工降雨的是4〕用于制食品保鲜袋的是．13．今年黄金价钱一度走低，掀起了一股“炒金〞热．请用你所学的化学知识答复以下与金属有关的问题：〔1〕金能够拉成丝，也能够压成薄片，说明金拥有优秀的．〔2〕“真金不怕火炼〞说明金即便在高温时也不与反响．〔3〕一非法分子想用一枚假“金戒指〞〔由铜锌合金制成〕假冒金戒指行骗，小英利用所学化学知识就地揭示了骗局．她将该枚戒指放入稀盐酸中，此时可观察到有产生，反响的化学方程式为．〔4〕久置的铜制品外表会锈蚀生成铜绿[Cu2〔OH〕2CO3]，铜绿是铜与空气中的氧气、水和共同作用的结果．据预计金矿、铜矿可供开采的年限分别为26年、42年，可见保护金属资源的重要性．保护金属资源的有效门路有防范金属腐化、、合理有效地开采矿物以及找寻金属的代用品等．14．节假日，同学们打算到郊野野炊，请答复以下与野炊有关的问题：〔1〕野炊时同学们用铁锅煮饭炒菜，是利用了铁锅的〔填字毋序号〕；A．导电性B．导热性C．延展性2〕野炊的食谱以下：馒头、猪肉、矿泉水、牛肉干．从营养平衡的角度来看．该食谱还应当增添〔填字毋序号〕；A．鸡蛋B．面条C．黄瓜D．兔肉3〕引燃“灶〞火后，假设往“灶〞里塞的枯树枝太满，“灶火〞反而燃烧不旺，且产生好多浓烟，其原由是．15．〔1〕请用化学的视角〔可从储量、冶炼、性质、用途等方面〕解读下边二那么信息．信息一：2021年某日，1kg铝和1kg黄金的期货价钱分别是元、万元．信息二：在短短的一百多年里，铝的产量大幅度提升，而1kg铝的价钱却大幅度降落，第3页〔共12页〕仅约为一百多年前的千分之一．解读信息一：解读信息二：〔各答1点〕〔2〕铝在空气中与氧气反响，外表生成致密的氧化膜，能够阻挡铝进一步被氧化，但铝制容器不宜长久盛酸性或碱性物质．请写出氧化铝与盐酸反响的化学方程式：．而铁在湿润空气中会生锈，铁锈的特色是，防范铁制品生锈的方法之一是．16．金属在生产和生活中有宽泛的应用．〔1〕铁锅作炊具主假设利用铁拥有优秀的性．〔2〕工业上用一氧化碳和赤铁矿〔主要成分是Fe2O3〕高温炼铁的化学方程式为．3〕锰青铜是含有锰、铜元素的合金．将锰〔Mn〕片浸入硫酸铜溶液中，一段时间后，观察到锰片外表附着红色固体．依据实验现象判断，锰和铜的金属活动性由强到弱的顺序是．4〕金属矿产资源不行重生．保护金属资源的举措有〔写一条〕．17．如图，金属及金属资料在生产、生活中应用宽泛．〔1〕铜能够拉成铜丝，这是利用金属的．〔2〕铝拥有很好的抗腐化性能，原由是〔用化学方程式表示〕．3〕小明在学习金属的化学性质时，做了以下研究实验〔金属片已打磨〕：①将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片外表的现象是；②将铜片插入硝酸银溶液中，反响的化学方程式是．此研究实验的目的是．18．金属与我们的生活息息有关，在各个领域顶用途宽泛．1〕我国第四套人民币硬币从1999年开始刊行，一元币为钢芯镀镍〔Ni〕，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢．选择锻造硬币的资料不需要考虑的要素是〔填序号〕．A、金属的硬度；B、金属的导电性；C、金属的耐腐化性；D、金属价钱与硬币面值的符合度．〔2〕在“南海一号〞打捞出来的文物中，“金龙纹手镯〞光荣醒目，完整无缺；铜镜外表有第4页〔共12页〕铜锈；铁器那么锈迹斑斑，剩余极少．这说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的次序是．3〕高铁酸钠〔Na2FeO4〕是一种“绿色环保高效〞消毒剂．高铁酸钠中铁元素的化合价为价．4〕在质量相等、溶质质量分数同样的稀硫酸中，分别参加等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量〔m〕随反响时间〔t〕的变化曲线以下列图．以下表述正确的选项是〔填序号〕．①A表示锌和稀硫酸的反响曲线②反响结束后消耗两种金属的质量相等③反响结束后稀硫酸都没有节余④反响结束后两种金属必定都有节余⑤反响结束后生成的氢气质量相等．19．青少年必定要爱惜自己的眼睛，在光辉缺乏时看书、写字要用照明工具．如图是一种照明用台灯．〔1〕灯管后边的反光片为铝箔．铝块能制成铝箔是利用了铝的性．〔2〕铁螺丝钉生锈是铁与水和同时作用的结果．〔3〕铜、铁、铝是生活中宽泛使用的三种金属．假设想考证出这三种金属的活动性次序，除了采纳铜和铝两种金属单质外，还需采纳溶液．〔4〕如图是铝的原子构造表示图，那么X=，铝原子在化学变化中简单形成〔填“阳〞或“阴〞〕离子．20．金属的开展和应用，推进了社会的进步．依据金属的有关知识．答复以下问题．第5页〔共12页〕〔1〕以下金属制品中，利用金属导电性的是〔填序号〕．2〕工业上用一氧化碳和赤铁矿〔主要成分是三氧化二铁〕冶炼铁的化学反响方程式为．3〕硬币制造设计到的金属有：Fe、Cu、Al、Ni〔镍〕等．Ni能够发生以下反响：Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑Fe+NiCl2═Ni+FeCl2这两个反响都属于根本反响种类中的，Fe、Cu、Al、Ni的活动性由强到弱的次序是〔用元素切合表示〕．〔4〕据报导，金属资料因锈蚀而报废相当于世界年产量的左右．铁生锈的条件是；依据铁锈蚀的条件，写出一种防范铁制品锈蚀的详细方法．21．金属在生产生活中获得宽泛应用．〔1〕铝能够制成铝箔，这是利用了金属铝拥有优秀的．〔2〕铁制品生锈的条件是，能够用稀酸消除铁锈，写出消除铁锈的化学方程式．3〕我国是世界上最早采纳湿法冶金提取铜的国家，铁和硫酸铜溶液反响的化学方程式为．4〕现有两种金属单质构成的混淆物．向100g某稀盐酸中参加该混淆物，混淆物的质量与生成氢气的质量关系以下列图．以下说法不正确的一项为哪一项．a．假设混淆物为Zn、Al，那么m可能是b．假设混淆物为Zn、Cu，那么c．假设混淆物为Fe、Al，那么稀盐酸中溶质质量分数必定大于7.3%d．假设混淆物为Fe、Cu，，那么混淆物中Fe的质量分数为50%第6页〔共12页〕22．铁、铜、铝、锌是生产生活中常用的金属．〔1〕铝能制成铝箔是因为铝拥有优秀的性；〔2〕在金属活动性次序中，铁、铜、铝、锌由强到弱摆列的次序是〔填元素符号〕．〔3〕任写出一个稀盐酸与上述金属能发生反响的化学方程式：，反响前后金属元素的化合价“〞“〞“〞〔填不变、高升或降低〕．23．过去的暖气片由铸铁制成，是因为铁拥有优秀的性，但它易生锈，因此渐渐被铝合金暖气片取代．铝合金更耐腐化，原由是．金属的宽泛用途主要由性质决定，如图是某同学设计的实验，他想要研究的问题是，此中发生反响的化学方程式为．24．剖析以下信息，按要求填空：图象铁丝复原铁粉成分Fe Fe颜色银白色灰色或灰黑色齐集状态丝状粉末同样质量时外表积较小特别大氧气存在形式纯氧空气中氧气第7页〔共12页〕反响产物四氧化三铁氧化铁〔Fe2O3〕反响条件点燃条件下往常状况下化学方程式①②比拟铁丝和复原铁粉③同样点〔各写出一点即可〕④不同点结论⑤25．金属资料在生产生活中十分宽泛〔1〕依据以下列图金属应用实例推测，金属拥有的物理性质有〔答两点〕〔2〕生铁和钢都是铁的合金，两者性能不同的原由是；3〕写出工业上以赤铁矿为原料炼铁过程中，一氧化碳与氧化铁发生反响的化学方程式；每年因腐化而花费掉的金属资料数目惊人，铁生锈的条件是；防范金属腐化是保护金属资源的一条有效门路，保护金属资源的门路还有〔答一条即可〕；〔4〕将必定量的锌粉放入稀硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的混淆溶液中，充足反响后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡产生．那么滤渣中必定含有的固体是；滤液中必定不含的物质是．三、解答题26．金属宽泛用于平时生活中，提升了人们的生活质量．如：地壳中含量最高的金属元素是，家庭装饰中铜芯导线的使用，主要利用了铜的；假设废旧电池的任意抛弃，此中铅、镉、汞等金属溢出会造成地下水和的污染，应做好废旧金属回收．第8页〔共12页〕27．金属在生产和生活中应用宽泛，请答复以下问题：〔1〕用铁锅炒菜做饭，能够增补人体所需的铁元素，缺铁会惹起；〔2〕银的导电性比铜的好，可是电线一般用铜制而不用银制的原由是；〔3〕铝的金属活动性比铁强，但生活中常在铁制品的外表涂上铝粉，原由是；〔4〕以下有关保护金属资源的说法中合理的是．A、常用水冲洗铁制品外表B、不管国家的利益乱采矿C、铁生锈后没有回收价值D、用塑料取代金属做水管．28．金属在生产和生活中有宽泛的应用．〔1〕用铜丝做导线是利用它的性．〔2〕某同学用稀盐酸除掉铁锈，其反响的化学方程式为．3〕X、Y、Z代表三种金属，将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中，观察到的现象：X无明展现象，Y、Z渐渐溶解并产生大批气泡．将Y放入ZCl2溶液中，发现Y外表有Z析出．那么X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的次序为：．29．人类的生产和生活都离不开金属．1〕灯泡里的灯丝用金属钨，利用了钨的哪些性质？2〕用铝片与稀盐酸反响制取氢气，开始时无明展现象，一段时间后有气泡产生，请解说产生该现象的原由．3〕以下列图，向固体甲中参加稀盐酸，有气泡产生．推测固体甲中必定含有的成分，写一个图中发生反响的化学方程式．30．人类生活生产离不开金属，不单因为其物理性能优秀，还与化学性质亲密有关．〔1〕钛被称为“21世纪金属〞，呈灰色，能在氮气中燃烧，熔点高．钛和钛合金是新式的构造资料，主要用于航天和航海工业．上述描绘中属于钛化学性质的是．〔2〕某小组用图所示装置对铁生锈的条件进行研究．4min后发现A中铁钉外表昏暗，B中铁钉依旧光明，对照A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要要素是．〔3〕工业生产常用10%的稀盐酸来除铁锈，写出除锈的化学反响方程式；实验室第9页〔共12页〕用浓盐酸配制10%稀盐酸时，用到的主要仪器有．〔4〕在金属活动次序表中，金属地点越靠前，越简单失掉电子．Ca、Mg、K三种金属失掉电子能力由强到弱的次序是，如图是三种原子的构造表示图，据此推测金属失去电子能力的强弱除与最外层电子数有关外，还可能与有关．第10页〔共12页〕参照答案一、选择题1．B；2．A；3．B；4．B；5．D；6．C；7．B；8．D；9．C；10．C；二、填空题11．D；Al＞Zn＞Fe＞Ni＞Cu；能；CO+NiO Ni+CO2；复原性；12．⑤；②；④；①；13．延展性；氧气；气泡；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；二氧化碳；回收利用废旧金属；14．B；C；氧气缺乏，枯枝燃烧不充足；15．黄金是贵金属；铝的冶炼技术精益求精，本钱降低；Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；松散；保持铁制品的枯燥；16．导热；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；Mn、Cu；防范金属锈蚀；17．延展性；4Al+3O2=2Al2O3；有紫红色的物质生成；Cu+2AgNO3=Cu〔NO3〕2+2Ag；研究铁、铜、银三种金属的活动性次序；18．B；铁＞铜＞金或Fe＞Cu＞Au；+6；①③⑤；19．延展；氧气；硫酸亚铁；13；阳；20．C；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；置换反响；Al＞Fe＞Ni＞Cu；铁与空气中的水、氧气共同接触；在铁外表涂一层油漆；21．延展性；铁与氧气和水同时接触；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；b；22．延展；AlZnFeCu；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；高升；23．导热；在常温下，铝简单与空气中的氧气反响，生成一层致密而牢固的氧化铝薄膜，起保护作用；铁、铜、银三种金属的活动性强弱；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；24．3Fe+2O2F e3O4；4Fe+3O2═2Fe2O3；都含铁元素；齐集状态不一样〔或物理性质、化学性质存在差异等〕；同一种物质，因齐集状态不同，可能致使其物理性质、化学性质产生差异〔也可详细描绘：如颜色可能不同样，性质也可能不同样〕；25．导电性、导热性；含碳量不同；3COFe2O33CO22Fe；与水和氧气同时接触；++找寻金属的代替品；铁、铜；硫酸、硫酸铜；三、解答题26．Al；导电性；重金属；27．缺铁性贫血；铜的价钱比银廉价；因为铝和空气中的氧第11页〔共12页〕气反响，其外表生成一层致密的氧化铝薄膜，可防范铁生锈；D；28．导电；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Y＞Z＞X；29．；30．能在氮气中燃烧；氧气的浓度；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；K、Ca、Mg；电子层数第12页〔共12页〕。
中考化学专题训练金属的性质和金属材料(解析版)
金属的性质和金属资料一、选择题1．以下做法正确的选项是（）A．用铝锅盛放酸性食品B．菜刀使用后放在湿润的砧板上C．用水浇灭锅中着火的油D．塑料器皿使用时应防止接触火源2．以下有关金属的说法正确的选项是（）A．铝拥有很好的抗腐化性能B．铜能置换出酸中的氢C．钢是纯净物D．银能把铁从氯化亚铁溶液中置换出来3．待开水液面沉静后，取约三分之一试管的水，向此中滴加几滴无色酚酞试液，取一小块金属钠当心放入试管中，能够察看到金属钠融化，水从头沸腾起来，金属钠消逝后水快速变成平均的红色．以下说法不正确的选项是（）A．金属钠与水的反响属于放热反响B．红色平均，说明溶液是均一的系统C．金属钠与水反响的生成物溶于水，溶液显酸性D ．金属钠的熔点低于100℃4．黄金是一种名贵金属，它不单被视为美好和富裕的象征，并且还能够其独有的价值造福于人类．常言道：“真金不怕火炼”主假如指（）A ．熔点高B ．延展性好C．有金属光彩D．化学性质稳固5．向必定质量的铜锌合金中加入足量的稀盐酸，与反响有关的变化关系用以下表示图表示，此中正确的选项是（）A．B．C．D．6．以下说法不切合事实的是（）A．地壳中含量最高的金属元素是铁B．在钢铁表面镀铬能防备钢铁生锈C．多半合金的抗腐化性能比构成它们的纯金属更好D ．“真金不怕火炼”说明金的化学性质不开朗7．以下对于铁制品的使用合理的是（）A．铁桶加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药B．菜刀用湿布包起来防备生锈C．不锈钢可用于制作外科手术刀D．用铁锅长久寄存姜醋8．镁是一种化学性质开朗的金属，在空气中常温下就能被迟缓氧化．以下有关镁条焚烧实验的说法不正确的选项是（）A．实验前，应先用砂纸打磨镁条至表面出现银白色B．实验时，应使用石棉网C．实验时，应用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃D．镁条在空气中迟缓焚烧，发出刺眼的黄光，有大批蓝紫烟生成9．以下金属能与硫酸锌溶液反响的是（）A ．铁B ．镁C．铜D．银10．以下说法错误的选项是（）A．铁粉能够除掉氯化亚铁溶液中的氯化铜B．保持干燥、外加保护层能够防备铁制品生锈C．配制必定浓度的氯化钠溶液所需要的都是玻璃仪器D．我国研制出吸附能力超强的“碳海绵”（如图），它很轻、可用于吸附油污11． 11.2g 某种铁合金样品（只含两种成分）与足量的稀硫酸充足反响后，生成0.44g 氢气，则该铁合金中所含的另一种成分可能是（）A ． CuB ．Al C． Zn D． C12．以下金属单质能与硫酸铜反响的是（）A ．银B ．金C．铜D．锌13．必定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反响，产生氢气质量与时间的关系以下图，以下说法不正确的选项是（）A． t1时，产生氢气的质量锌比铁大B． t1时，产生氢气的速率锌比铁大C． t2时，参加反响锌的质量与铁同样D ． t2时，锌、铁耗费的盐酸质量同样14． X， R 表示两种金属，在溶液中发生反响：X+3RNO 3═3R+X （ NO 3）3．以下说法不正确的是（）A．该反响是置换反响B．若 X 是 Al ， R 是 Ag ，则反响后溶液质量减少C． X 可能是 Fe， R 可能是 CuD ． X 的金属活动性比R 强15．把等质量的X 、 Y、 Z、 M 四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中．再把X 加入到Z （NO 3）2溶液中， M 加入到 YNO 3溶液中．反响关系以下图．据此判断四种金属的活动性次序为（）A ．Z＞X＞M＞Y B．X ＞Z＞M＞Y C．X＞Z＞Y＞ M D． Y＞ M＞Z＞X 16．金属镍及其化合物能发生以下反响：①Ni+2HCl=NiCl2+H 2↑；②NiO+2HCl=NiCl2+H 2O；③ NiO 2 +4HCl=NiCl2+Cl 2↑+2H 20；剖析化学方程式可知，以下说法中错误的选项是（）A．镍能与硫酸铜溶液反响B．反响②属于复分解反响C．反响③中Ni 的化合价由 +4 价变成 +2 价D ．上述 3 个反响中波及 2 种单质17．以下表达的是某些实验的部分现象，此中正确的选项是（）A．将一小块生铁放入足量的稀硫酸中，有少许固体没有溶解B．白磷在空气中焚烧，产生大批白色烟雾C．必定温度时，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，看到固体渐渐溶解D ．电解水时，正、负电极上产生的气体的体积比为2： 118．研究金属活动性次序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异样”现象．推测该气体可能是（）A ．氢气B ．二氧化硫C．二氧化碳D．一氧化碳19．以下表达不正确的选项是（）A．在空气中，铝拥有很好的抗腐化性能B．白菜上喷洒甲醛溶液用来保鲜C．青少年体内缺乏钙元素易患佝偻病D．硝酸铵、硫酸铵等铵态氮肥不可以和碱性物质混淆使用20．以下有关金属的说法正确的选项是（）A ．铝有优秀的抗氧化能力B ．合金必定不含非金属C．生铁是化合物D．赤铁矿是金属资料21．已调平的托盘天平（高敏捷度）两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，而后在左侧的烧杯中放入必定质量的铁粉，同时在右侧的烧杯中放入等质量的锌粉，在反响过程中天平指针的偏转状况为（）A ．先左后右B ．先右后左C．不偏转D．没法确立22．现有锌和另一种金属构成的混淆物，把 6.5g 该混淆物加入到100g 必定溶质质量分数的稀硫酸中，恰巧完整反响，产生氢气的质量为w．则以下说法中正确的选项是（）A ．若混淆物为Zn 、Al ， w 可能是 0.2gB ．若混淆物为Zn 、 Fe， w 不可以能是0.2gC．若混淆物为Zn 、 Cu， w 是 0.1g，则该混淆物中锌的质量分数为50%D ．若混淆物为 Zn 、 Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数必定大于10%23．“电子垃圾”中含有金属铜和少许贵金属金、银等，直接荒弃将严重污染环境且造成金属资源浪费．社会实践小组为回收这些金属，设计了以下操作步骤：①分拆、灼烧：把荒弃电子产品分拆后灼烧，将部分金属转变成氧化物；②酸洗：用硝酸溶解灼烧获得的混淆物，过滤，采集残渣中的金；③回收：利用适合的金属提炼出滤液中的铜和银．为达到分别提炼金属铜、银的目的，以下方案合理的是（）A．用金属铁同时提炼出铜和银B．先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜C．用金属铁提炼出金属铜D．用金属铜提炼出金属银24．现有锌和另一种金属构成的合金 6.5g，洋洋同学向此合金中加入100g 必定溶质质量分数的稀盐酸，充足反响后发现金属完整消逝，若产生氢气的质量为m．则以下判断正确的选项是（）A ．假如合金为锌和铁，m 不可以能是0.2gB．反响后溶液中的溶质只有两种C．假如合金为锌和镁，m 可能是 0.1g，则该合金中锌的质量分数为50%D ．假如合金为锌和铁，所加稀盐酸溶质质量分数必定大于7.3% ．二、填空题25．（ 1）铝、铜、铁为平常生活中常有的金属．某化学兴趣小组的同学在研究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图实验：在 A 实验中发生反响的化学方程式为．将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质显然增加，一段时间后过滤．滤渣中：必定含有的物质是，可能含有的物质是．为了进一步确立可能有的物质能否存在，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生，那么滤液中含有的金属离子可能是（填写序号）．①Al 3+② Al 3+、 Fe2+③ Al 3+、 Fe3+④ Fe2+、 Cu2+⑤ Al 3+、 Fe2+、 Cu2+（ 2）占有关资料报导，世界上每年因腐化而报废的金属设施或资料相当于年产量的20% ～40%．稀盐酸常用于金属表面除锈，写出反响的化学方程式，保护金属资源，人人有责，请写出一条防备铁制品生锈的方法．26．某化学小组的同学为测定铜铁合金粉末中铜的质量分数，先称得两份质量均为m 克的合金粉末，而后甲乙两名同学分别按以下两种方案进行实验：甲同学方案：合金粉末过滤，将获得固体清洗、干燥、称量，称得质量为a克．乙同学方案：合金粉末过滤，将获得的固体清洗、干燥、称量，称得质量为 b 克．请回答以下问题：（ 1）甲同学方案中，反响开始发生时的明展现象是．（ 2）实验结束后，甲同学计算出合金中铜的质量分数为：；乙同学计算出合金中铜的质量分数为：．经过同学们议论，一致以为同学的计算结果是错误的，原由是．27．化学实验室要从X 、银、铜、锌四种金属混淆物中分别某名贵金属．流程以下：请回答：（ 1）四种金属的活动性次序由强到弱的是；（ 2）固体丙中必定含有的金属是；（ 3）写出③中反响的化学方程式；（4）为了查验滤液 C 中的溶质成分：向此中加入稀盐酸，有白色积淀产生，则滤液 C 中一定含有的阳离子．28．运用金属活动性的知识，回答以下问题．（1）“真金不怕火炼”说明金的化学性质（填“开朗”或“不开朗”）；（2）写出铁与稀盐酸反响的化学方程式：；（3）将必定量的锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混淆溶液中，充足反响后过滤，则滤渣中一定含有的金属是；滤液中必定含有的溶质是．三、解答题29．为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置（如图），他取两种金属（表面积同样）各m 克，分别加入足量的稀硫酸（同样质量和质量分数）进行反响，在同样条件下测定不一样时间内采集到的气体体积，实验记录以下表：反响时间（秒）20406080100120140采集到的甲256095130160170170气体体积金（毫升）属乙3075120150150150150金属（ 1）由实验结果可知：金属活动性较强的是．（ 2）为了使获得的实验数据正确，小吴开始采集气体的时间点应当是．A ．导管口一有气泡冒出时B．冒出气泡连续且平均时C．查验产生的气体纯净时．（ 3）依据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道 A ．参加反响的硫酸质量 B．生成物中金属元素的化合价．30．（ 1）铝合金应用宽泛，抗腐化性强，是因为；（2）将铁粉加入 CuSO4溶液中，充足反响后过滤，向所得物体加入稀盐酸，产生气泡，则滤纸上的物质是，溶液中的溶质是．金属的性质和金属资料参照答案与试题分析一、选择题1．以下做法正确的选项是（）A．用铝锅盛放酸性食品B．菜刀使用后放在湿润的砧板上C．用水浇灭锅中着火的油D．塑料器皿使用时应防止接触火源【考点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防备；灭火的原理和方法；塑料及其应用．【专题】化学与生活．【剖析】 A 、在金属活动性次序里，铝排在氢的前方，能与酸反响放出氢气；B、铁生锈的条件是铁与氧气、水等共同作用的结果；C、油的密度比水小；D、塑料熔点低、易燃．【解答】解： A 、在金属活动性次序里，铝排在氢的前方，能与酸反响放出氢气，所以用铝锅盛放酸性食品不可以，故 A 错误；B 、铁生锈的条件是铁与氧气、水等共同作用的结果，湿润的砧板易使菜刀生锈，故B错误；C、油的密度比水小，所以用水浇灭锅中着火的油起不到隔断氧气的目的，不可以灭火，故C 错误；D 、塑料熔点低、易燃，所以塑料器皿使用时应防止接触火源，故 D 正确．故答案为： D【评论】本题表现了“化学根源于生活，又应用与生活”的理念，综合考察了学生运用所学化学知识解决生活中本质问题的能力，是近几年考试的热门．2．以下有关金属的说法正确的选项是（）A．铝拥有很好的抗腐化性能B．铜能置换出酸中的氢C．钢是纯净物D．银能把铁从氯化亚铁溶液中置换出来【考点】金属的化学性质；金属活动性次序及其应用；生铁和钢．【专题】金属与金属资料．【剖析】 A 、依据铝的化学性质剖析．B、依据金属活动性次序表的意义解决．C、依据钢的构成剖析．D、依照金属活动性次序表剖析解决．【解答】解： A 、金属铝制品在生活中使用宽泛，但却极少发现铝制品象铁似的出现锈蚀现象，其原由就在于铝能够和空气中的氧气发生反响生成一层致密的氧化物保护膜氧化铝，覆盖在铝制品表面，隔断铝与氧气的接触；B、铜的活动性排在氢后不会与酸反响生成氢气，故错误．C、钢是铁的合金，属于混淆物，故错误．D、银的活动性比铁弱不会从铁的盐溶液中置换出铁，故错误．应选 A【评论】本题主要考察物质的性质，解答时要充足理解各样物质的性质，而后再依据物质的性质方面进行剖析、判断．3．待开水液面沉静后，取约三分之一试管的水，向此中滴加几滴无色酚酞试液，取一小块金属钠当心放入试管中，能够察看到金属钠融化，水从头沸腾起来，金属钠消逝后水快速变成平均的红色．以下说法不正确的选项是（）A．金属钠与水的反响属于放热反响B．红色平均，说明溶液是均一的系统C．金属钠与水反响的生成物溶于水，溶液显酸性D ．金属钠的熔点低于100℃【考点】金属的化学性质；酸碱指示剂及其性质．【专题】金属与金属资料．【剖析】依据实验现象能够判断钠的物理性质、化学性质；显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；溶液是均一、稳固的混淆物．【解答】解： A 、钠和水反响时，水从头沸腾起来，说明钠与水反响放出热量．正确．B、最后形成红色平均的溶液，说明溶液是均一的系统．正确．C、由实验现象可知，金属钠与水反响的生成物溶于水，形成的溶液能使酚酞试液变红色，说明溶液显碱性．不正确．D 、待开水液面沉静后，温度应当低于100℃，这时把钠当心放入试管中，能够察看到金属钠融化，说明钠的熔点低于100℃ ．正确．应选： C．【评论】化学变化中陪伴着好多现象，比如颜色发生变化，生成气体，出现积淀等，实验现象能够帮助我们认识化学变化的本质，要培育仔细察看实验现象的优秀习惯．4．黄金是一种名贵金属，它不单被视为美好和富裕的象征，并且还能够其独有的价值造福于人类．常言道：“真金不怕火炼”主假如指（）A ．熔点高B ．延展性好C．有金属光彩D．化学性质稳固【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属资料．【剖析】依据金的化学性质剖析．金的化学性质不开朗，在加热条件下也不简单与其余物质发生化学反响．【解答】解：“真金不怕火炼”说明金在高温条件下也不简单发生化学变化．表现了金的热稳定性强．属于金的化学性质．该说法与金的熔点、延展性和金属光彩没有直接关系．所以，A 、B、C 错误， D 正确．应选 D．【评论】解答本题要从金的化学性质方面进行剖析、判断，进而得出正确的结论．5．向必定质量的铜锌合金中加入足量的稀盐酸，与反响有关的变化关系用以下表示图表示，此中正确的选项是（）A．B．C．D．【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属资料．【剖析】铜锌合金中只有锌和稀盐酸反响产生氢气，氢气质量应当从零开始，节余固体的质量应当先减少后不变．【解答】解：铜锌合金中加入足量的稀盐酸，此中只有锌和稀盐酸反响产生氢气，氢气质量应当从零开始，最后不变，故AC 都错误；节余固体的质量应当先减少后不变，故 B 错误，D 正确．应选 D．【评论】本题是一道图象题，考察了学生对物质的性质的掌握及剖析、解决问题的能力，是一道不错的培育学生思想能力的题目．6．以下说法不切合事实的是（）A．地壳中含量最高的金属元素是铁B．在钢铁表面镀铬能防备钢铁生锈C．多半合金的抗腐化性能比构成它们的纯金属更好D ．“真金不怕火炼”说明金的化学性质不开朗【考点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防备；地壳中元素的散布与含量．【专题】金属与金属资料．【剖析】 A 、依据地壳中各元素含量的排序及元素的分类进行剖析判断．B、铁与水、氧气充足接触时简单生锈，使铁制品与氧气和水隔断能够防备生锈．C、依据合金的性质进行剖析判断．D 、“真金不怕火炼”，即金在高温条件下也不易与氧气发生化学反响．【解答】解： A 、地壳含量许多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，此中含量最多的金属元素是铝元素，应选项说法错误．B、在钢铁表面镀铬，能隔断氧气和水，防备钢铁生锈，应选项说法正确．C、多半合金的抗腐化性能比构成它们的纯金属更好，应选项说法正确．D 、“真金不怕火炼”，即金在高温条件下也不易与氧气发生化学反响，说明金的化学性质不开朗，应选项说法正确．应选 A．【评论】本题难度不大，掌握金属的化学性质、防备金属锈蚀的举措、合金的性质等即可正确解答本题．7．以下对于铁制品的使用合理的是（）A．铁桶加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药B．菜刀用湿布包起来防备生锈C．不锈钢可用于制作外科手术刀D．用铁锅长久寄存姜醋【考点】金属的化学性质；生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防备．【专题】金属与金属资料．【剖析】 A 、铁可与硫酸铜溶液反响；B、铁生锈的条件是与氧气和水蒸气接触发生反响；C、据不锈钢的用途回答；D、据铁可与醋发生反响剖析解答．【解答】解：A 、铁可与硫酸铜溶液反响，所以不可以铁桶加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药，故错误；B、铁生锈的条件是与氧气和水蒸气接触发生反响，所以菜刀用湿布包起来会加快生锈，故错误；C、能用于制造医用手术刀的物质需要具备不生锈的性质，所以不锈钢可用于制作外科手术刀，正确；D、食醋中含有醋酸，可与铁反响，所以若用铁锅长久寄存姜醋会缩短铁锅的使用寿命，故错误；应选 C．【评论】铁位于氢前，可与酸发生反响，金属活动性次序表中前方的金属可将后边的金属从其盐溶液中置换出来，铁生锈的条件是与氧气、水蒸气接触，不锈钢可用于制作手术刀，认识以上知识，才能联合选项正确剖析和解答．8．镁是一种化学性质开朗的金属，在空气中常温下就能被迟缓氧化．以下有关镁条焚烧实验的说法不正确的选项是（）A．实验前，应先用砂纸打磨镁条至表面出现银白色B．实验时，应使用石棉网C．实验时，应用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃D．镁条在空气中迟缓焚烧，发出刺眼的黄光，有大批蓝紫烟生成【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属资料．【剖析】 A 、依据镁是一种化学性质开朗的金属，在空气中常温下就能被迟缓氧化剖析用砂纸打磨镁条的目的；B、依据焚烧的产物温度较高产生的危害剖析；C、依据焚烧固体药品的方法剖析；D、依据镁焚烧的现象剖析．【解答】解： A 、镁是一种化学性质开朗的金属，在空气中常温下就能被迟缓氧化，所以用砂纸打磨镁条的目的是除掉表面的氧化膜，便于镁条的焚烧，故正确；B、镁条焚烧放出大批的热，生成物的温度较高掉落下来简单灼烧桌面，所以能够用石棉网承接，故正确；C、焚烧镁条会放出大批的热，所以能够用坩埚钳夹持进行焚烧，故正确；D、镁条焚烧会发出刺眼的强光，放出大批的热，生成白色固体，故现象描绘错误；应选项为： D ．【评论】本题考察了镁的焚烧的现象的描绘和实验的注意事项，化学实验是学习化学的基础，要娴熟掌握实验现象的描绘及特别的实验的注意事项．9．以下金属能与硫酸锌溶液反响的是（）A ．铁B ．镁C．铜D．银【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属资料．【剖析】 A 、从在金属活动性次序中，铁位于锌以后，不可以和硫酸锌溶液反响去剖析解答；B、从在金属活动性次序中，镁位于锌以前，能和硫酸锌溶液反响，生成硫酸镁和锌去剖析解答；C、从在金属活动性次序中，铜位于锌以后，不可以和硫酸锌溶液反响去剖析解答；D、从在金属活动性次序中，银位于锌以后，不可以和硫酸锌溶液反响去剖析解答；【解答】解：地点在前的金属能将位于后来的金属从其盐溶液中置换出来．A 、在金属活动性次序中，铁位于锌以后，不可以和硫酸锌溶液反响；故 A 错误；B 、在金属活动性次序中，镁位于锌以前，能和硫酸锌溶液反响，生成硫酸镁和锌；故 B 正确；C、在金属活动性次序中，铜位于锌以后，不可以和硫酸锌溶液反响；故 C 错误；D 、在金属活动性次序中，银位于锌以后，不可以和硫酸锌溶液反响；故 D 错误；故答案为： B ．【评论】记着金属活动次序表，并学会运用．10．以下说法错误的选项是（）A．铁粉能够除掉氯化亚铁溶液中的氯化铜B．保持干燥、外加保护层能够防备铁制品生锈C．配制必定浓度的氯化钠溶液所需要的都是玻璃仪器D．我国研制出吸附能力超强的“碳海绵”（如图），它很轻、可用于吸附油污【考点】金属的化学性质；必定溶质质量分数的溶液的配制；金属锈蚀的条件及其防备；碳元素构成的单质．【专题】溶液、浊液与溶解度；碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属资料．【剖析】 A 、依据铁、铜的活动性剖析；B、依据铁生锈的条件剖析；C、依据配置溶液的过程剖析用到的仪器；D 、依据“碳海绵”的吸附性剖析．【解答】解：A 、因为铁的活动性大于铜，所以，铁粉能够除掉氯化亚铁溶液中的氯化铜．故A说法正确；B、铁生锈的条件是铁与水、氧气接触．所以，保持干燥、外加保护层能够防备铁制品生锈．故B 说法正确；C、在配置必定浓度的氯化钠溶液要用到托盘天平称量氯化钠的质量．故 C 说法错误；D 、因为“碳海绵”的吸附能力超强，所以，可用于吸附油污．故 D 说法正确．应选C．【评论】本题考察的知识点许多，但难度不大，应娴熟掌握有关的基础知识．11． 11.2g 某种铁合金样品（只含两种成分）与足量的稀硫酸充足反响后，生成0.44g氢气，则该铁合金中所含的另一种成分可能是（）A ． CuB ．Al C． Zn D． C【考点】金属的化学性质；依据化学反响方程式的计算．【专题】压轴实验题；推测混淆物的可能构成．【剖析】依据铁与稀硫酸反响的化学方程式能够计算出11.2g 纯铁能生成0.4g 氢气．因为0.4g＜ 0.44g，说明不纯的铁中所含的杂质能与稀硫酸反响且能产生氢气，并且等质量的铁和所含杂质对比，杂质与稀硫酸反响产生的氢气多．等质量的金属与足量的酸反响时生成氢气的质量比等于金属的化合价与金属相对原子质量的比．【解答】解：设11.2g 纯铁与稀硫酸反响生成氢气的质量为x．Fe+H 2SO4═ FeSO4+H 2↑56211.2g xx=0.4g ＜0.44g说明等质量的铁和所含杂质对比，杂质与稀硫酸反响产生的氢气多．A、铜在金属活动次序表中排在氢的后边，不可以与稀硫酸反响，应选项错误．B、因为铁、锌、铝的化合价与相对原子质量之比由大到小的次序是：铝＞铁＞锌，则等质量的铁、锌、铝与足量的稀硫酸反响时产生的氢气质量由多到少的次序是：铝＞铁＞锌，等质量的铝比等质量的铁产生的氢气多，应选项正确．C、因为铁、锌、铝的化合价与相对原子质量之比由大到小的次序是：铝＞铁＞锌，则等质量的铁、锌、铝与足量的稀硫酸反响时产生的氢气质量由多到少的次序是：铝＞铁＞锌，等质量的锌比等质量的铁产生的氢气少，应选项错误．D、碳不与不可以与稀硫酸反响，应选项错误．。
中考化学总复习《金属和金属材料》专项提升练习题(附答案)
中考化学总复习《金属和金属材料》专项提升练习题(附答案) 学校：___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、选择题。
1、下列关于金属物理性质的描述正确的是( )A．常温下所有金属都是固体B．铁丝可在氧气中燃烧产生黑色固体C．大多数金属具有优良的导电性、导热性、延展性D．金属都具有银白色金属光泽2、下列关于生铁和钢的叙述正确的是( )A．钢是含碳量在2%～4.3%的铁合金B．生铁是铁和碳的化合物C．生铁是炼钢的主要原料D．锰钢、不锈钢的组成元素与生铁相同3、最新科技成果“泡沫铝”是轻质多孔泡沫铝合金的简称，它除了具有隔音、隔热等优良性能外，同时还具有金属铝固有的防潮、耐蚀等性能。
你认为该材料具有耐蚀性质的原因是()A．铝的金属活动性比较差B．金属铝易与氧气发生反应产生致密的氧化膜C．泡沫铝的多孔结构D．铝的表面有泡沫成分使铝与外界隔绝4、下列是四个化学反应的微观示意图,图中不同的圆圈代表不同的原子,其中能表示置换反应的是（）A.B.C.D.5、有X、Y、Z三种金属，X+H2SO4XSO4+H2↑,Y+H2SO4不反应，Y+AgNO3YNO3+Ag,Z+AgNO3不反应，则X、Y、Z三种金属的活动性由弱到强的顺序是()A.X<Y<ZB.Y<Z<XC.Y<X<ZD.Z<Y<X6、某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是（）A. 滤液中一定含有Zn2+和Fe2+，一定没有Ag+B. 滤液中一定含有Zn2+，一定没有Fe2+和Ag+C. 滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁D. 滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌7、下列关于生铁和钢的说法中错误的是（）A.钢的性能比生铁优越B.将生铁和钢加入足量的稀硫酸中可全部溶解C.生铁与钢的性能有很大的差别,主要是由于生铁和钢中的含碳量不同D.生铁可以通过铁矿石冶炼制得8、某化学兴趣小组的同学将一根洁净的铁钉放入食盐水中（如图,装置气密性良好）,一段时间后,观察到装置中右侧导管中的液面升高。
中考化学总复习《金属和金属材料》专项试题及答案精选全文完整版
可编辑修改精选全文完整版中考化学总复习《金属和金属材料》专项试题一、单选题1．下列材料属于金属材料的是A．生铁B．羊毛C．塑料D．合成橡胶2．下列有关金属材料的说法不正确的是A．铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性B．“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼C．高炉炼铁的原理是在高温的条件下，用CO把铁从铁矿石里还原出来D．金属都是通过冶炼获得的3．修建铁路的过程中使用了大量的金属材料，下列有关金属的说法正确的是A．铝制品表面应经常用钢刷擦洗B．焊锡（锡铅合金）的熔点低，常用来焊接金属C．钢轨的硬度小于纯铁的硬度D．钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围更广4．铜用作导线主要利用金属铜的性质是A．导电性B．导热性C．有金属光泽D．密度较大5．铝有许多优良的性能，所以在日常生活中有着广泛的应用，下列是利用其延展性好的是A．铝制水壶B．铝合金门窗C．铝制高压线D．铝箔做包装品材料6．从古至今，铁都被广泛使用。
下列叙述中不正确的是A．生铁属于合金B．铁不能与硝酸银溶液反应C．铁由铁原子构成D．铁能制成铁锅用来炒菜7．下列与铁有关的说法正确的是（）A．铁制污水管道可常用废酸液冲洗B．生铁和钢都是铁的合金C．炼铁是把单质铁变成氧化铁的过程D．生铁和钢都较硬，有韧性，有良好的延展性和弹性8．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂正确的是A．Fe（Cu）：稀盐酸B．NH3（水蒸气）：浓硫酸C．Ca（OH）2（CaO）：H2O D．CaCl2溶液（HCl）：CuO9．下列实验方案中不可行的是A．用水区分纯碱和烧碱B．用灼烧法区分羊毛线和腈纶线C．用熟石灰区分氯化铵和硝酸铵D．用稀盐酸区分黄金和黄铜10．下列实验方案可行的是A．鉴别：用无色酚酞试液鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液B．除杂：用生石灰除去二氧化碳中含有少量的水蒸气C．检验：用灼热的铜网检验氮气中是否混有氧气D．制备：用铁粉和稀硫酸制备少量的硫酸铁溶液11．下列化学方程式书写正确的是2Fe+6HCl=2FeCl+3HA．32NaOH+NH Cl=NaCl+H O+NHB．423S+O=SOC．22KOH+HCl=KCl+H OD．212．除去下列各组物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是A．A B．B C．C D．D13．向硝酸铜溶液中加入一定质量的锌粉和银粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
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人教版化学中考第一轮复习练习专题五 第1课时 金属和金属材料1.铜能被加工成厚度仅为7 "m 的超薄铜箔，说明铜具有良好的（） A. 导电性 B.延展性 C.导热性 D.抗腐蚀性2. 下列金属中，能被磁铁吸引的金属是（）A.铁片B.铝片C.铜片D.以上都是3. 下列物质的用途与其化学性质相关的是（）A. 铜作导线B.煤炭作燃料C.铁制炊具D.黄金压成金箔 4. 下列物质不属于合金的是（） A.生铁 B.铜 C.黄铜 D. Ceo5. 下列有关合金的说法正确的是（）A.组成合金的元素必须是两种或者两种以上的金属B. 铝热剂（铝粉+金属氧化物）是铝合金C. 将镁粉和铝粉混合即可得镁铝合金D. 合金也具有金属的特性6. 人类最先使用的金属是（）A.镁B.铝C.铁 7. 下列有关金属的说法中，错误的是（A.铜质插头是利用铜的导电性C.铝制成铝箔是利用铝的延展性 8. 我国第四套人民币硬币中，一元币为钢芯镀镰合金，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。
在选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因素是（）9.下列属于铁的物理性质的是（ ） A.易生锈C.能与稀硫酸反应D.能在氧气中燃烧10. 下列有关合金的说法错误的是（ ）D.铜） B.钩制灯丝是利用钩的熔点低 D.用铁锅炒菜是利用铁的导热性A.金属的硬度0.金属的耐腐蚀性B.金属的导热性 D.金属价格与硬币面值的吻合度B.能导电A.钢是一种化合物B.黄铜的硬度比纯铜的硬度大C.生铁是一种铁合金D.焊锡的熔点比纯锡的熔点低11. 中国南车湖南株洲时代集团生产的油电双动力公交车因省油、环保而在全国推广，双动力公交车制造 需要大量使用金属材料。
下列有关金属材料的说法正确的是()A. 金属材料中一定不含有非金属元素B. 多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好C. 双动力公交车所有部件都是由金屈材料制造的D. 地球上没有金属资源12. 下列铁的用途屮，涉及铁的哪些性质？请把有关性质填在横线上。
2022年中考化学冲刺专题金属和金属材料(word版有答案)
2022年中考化学冲刺专题---金属和金属材料一、单选题1．下列实验现象描述错误的是()A．在软水中加入肥皂水会产生较多的泡沫B．将镁条放入稀硫酸中，有大量气泡产生C．黄铜片和铜片互相刻划，铜片上留下的痕迹比黄铜片上的浅D．将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色粉末2．银是一种银白色金属，密度较大，具有良好的导电性，长期放置会被氧化而发黑。
其中属于银的化学性质的是A．银白色B．密度较大C．导电性良好D．能被氧化3．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。
据此判断，三种金属的金属活动性顺序是A．甲>铜>乙B．乙>铜>甲C．铜>甲>乙D．甲>乙>铜4．已知：3CO + Fe2O3 高温2Fe + 3CO2，向装有20gFe2O3的硬质玻璃管中通入CO，加热反应一段时间后，测得玻璃管中剩余固体质量为15.2g，则下列说法正确的是（）A．该反应中，CO是氧化剂B．反应生成Fe的质量为15.2gC．反应生成CO2的质量为16.5gD．参加反应的Fe2O3占原总质量的80%5．下列关于金属材料的说法中，不正确的是()A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜B．铁在干燥的空气中容易生锈C．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源6．工业上利用赤铁矿石（主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质）冶炼生铁的过程如图所示，下列说法不正确的是A．CaSiO3中硅元素显+4价B．高炉气体中SO2会形成酸雨，不能直接排放到空气中C ．原料中焦炭的作用之一是生成具有还原性的物质COD ．高炉炼铁的原理是2323CO Fe O 2Fe 3CO ++高温，该反应属于置换反应7．为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是 A ．将镁片放入稀盐酸中 B ．将铜片放入稀盐酸中 C ．将镁片放入硝酸银溶液中 D ．将铜片放入硝酸银溶液中 8．关于金属及合金的说法错误的是 A ．合金中至少含有两种金属元素 B ．生铁和钢是常见的铁合金 C ．黄铜的硬度比纯铜的硬度大D ．焊锡的熔点比纯锡的熔点低9．已知化学反应：X+YSO 4 = Y+XSO 4，根据此反应信息判断正确的是（ ） A ．X 一定是金属铁 B ．Y 一定是金属铜 C ．X 的金属活动性比Y 强D ．Y 的金属活动性比X 强10．某同学根据铜锈的成分Cu 2(OH)2CO 3作出猜想:引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外,还应该有二氧化碳。
2024年中考化学一轮复习专题检测卷—金属和金属材料(含答案解析)
2024年中考化学一轮复习专题检测卷—金属和金属材料（含答案解析）（试题分值：50分测试时间：30分钟）一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分.每小题只有一个正确答案)1、【原创题】杭州亚运会的铜牌一般由99%的紫铜制作而成，银牌是纯银的，而金牌的主体材质和银牌一致，仅仅是在其表面包裹了一层6克左右的纯金。
三种奖牌中属于纯净物的是() A．铜牌B．银牌C．金牌D．三种都不是【答案】B【解析】A、由于铜牌一般由99%的紫铜制作而成，所以铜牌是混合物。
不符合题意；B、由于银牌是纯银的，所以银牌是纯净物。
符合题意；C、由于金牌的主体材质和银牌一致，仅仅是在其表面包裹了一层6克左右的纯金。
所以金牌是混合物。
不符合题意；D、铜牌、金牌是混合物，银牌是纯净物。
不符合题意。
综上所述：选择B。
2、【原创题】下列有关金属或合金的说法正确的是()①合金中至少含两种金属②合金中的元素以化合物形式存在③合金中一定含有金属④黄金具有非常好的延展性，但由于非常稀缺，所以不可能大量应用于产品包装⑤合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好⑥常温下汞是液体，所以汞应该属于非金属A．①②③⑤B．①②④⑥C．①③④⑤D．③④⑤【答案】D【解析】①合金是指在金属中熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特性的物质，合金中至少含一种金属，故①错误；②合金中的元素以单质形式存在，故②错误；③合金中一定含有金属，故③正确；④黄金具有非常好的延展性，但由于非常稀缺，所以不可能大量应用于产品包装，故④正确；⑤合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，故⑤正确；⑥常温下汞是液体，汞属于金属，故⑥错误。
说法正确的是③④⑤，故选：D。
3、“垃圾是放错了位置的资源”，应该回收，生活中的废弃钢铁、铁锅、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于()A．非金属B．金属或合金C．氧化物D．金属化合物【答案】B【解析】生活中的废弃钢铁、铁锅、铜导线等均属于金属或合金，属于金属材料，可以回收利用。
中考化学总复习《金属和金属材料》专项练习题(带参考答案)
中考化学总复习《金属和金属材料》专项练习题(带参考答案) 学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、选择题。
1、下列物质不属于合金的是（）A．C60B．钢C．青铜D．生铁2、考虑物质用途时，要综合考虑物质如图所示的各种因素。
下列物质的用途除了考虑物质的性质外，还要考虑到资源和物质价格的是( )A. 锤子用铁制而不用铅制B．用铜做导线而不用银做C．保险丝不能用铁丝来代替D．炊具用铁制品而不用铝制品3、金属铂常用于氢氧燃料电池电极反应的催化剂，如图是铂元素在元素周期表中的信息，下列叙述正确的是（）A．铂的相对原子质量195.1g B．铂原子的核外电子数78C．铂作为催化剂在反应前后性质不变D．铂导电性和导热性能较差4、下列关于金属与氧气反应的说法中正确的是（）A.细铁丝在空气中不能燃烧,是因为温度没有达到其着火点B.铜在空气中能与氧气发生化学反应,其化学方程式为Cu+O2CuOC.“真金不怕火炼”说明即使在高温条件下金也不与氧气反应D.金属与氧气发生化学反应时,都需要在点燃或加热的条件下才能发生5、不能从金属活动性顺序里获得的信息是()A.位置越靠前越活泼B.位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢C.位于前面的金属能将位于后面的金属从其化合物溶液中置换出来D.金属的导电性强弱6、化学兴趣小组的同学用镁条和稀盐酸进行实验，装置如图所示.下列有关现象和结论错误的是（）A. 反应过程中产生大量的气泡，且试管外壁有热感B. 反应过程中气球彭胀，冷却至室温气球恢复原状C. 将气球中收集到的气体点燃，可能会听到爆鸣声D. 将药品换成生石灰和水，观察到气球膨胀。
7、下列关于金属的说法中不正确的是（）A.大多数金属在自然界中以化合物的形式存在B.钢和生铁均属于铁的合金C.应该大力开发金属矿物资源以满足人类生产和生活的需要D.人类最早使用的金属是铜,常见的铜矿有黄铜矿和辉铜矿等8、下列有关金属资源的利用与保护的说法不合理的是（）A.经常用钢丝球擦洗铝锅表面,保持洁净B.在钢铁表面喷油漆可防止生锈C.废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一D.改变金属的组成和结构,铸造成合金材料可优化其性能9、下列有关金属的叙述正确的是（）A．我国的矿物锗量丰富，可大量开采B．钢铁严重锈蚀后不值得回收C．铁是地壳中含量最多的金属元素D．铝有很好的抗腐蚀性10、下列对金属的物理性质描述正确的是()A．金属在常温常压下都是固体B．大多数金属都是电和热的优良导体C．金属的熔点比较低D．金属缺乏延展性11、“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是（）①比较质量，质量大的是“愚人金”②灼烧，表面变色的是“愚人金”③浸没在稀硫酸中，表面有气泡的是“愚人金”④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着红色物质的是“愚人金”A．②③B．②④C．①③D．①④12、下图所示的实验不能达到实验目的的是（）A．实验一：验证CO2的部分性质B．实验二：验证空气中氧气含量C．实验三：验证O2是否收集满D．实验四：比较黄铜与纯铜的硬度13、推理是学习化学的一种方法，以下推理合理的是（）A. 氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物B. 置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应C. 化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化D. 液态水电解产生氢气和氧气，所以水由氧气和氢气组成14、金属材料与生活息息相关，下列说法不正确的是（）A．银的导电性最好，因而大量用于制作电线B．铁制炊具不仅导热性好，还可为人体补充铁元素C．废旧电池随意丢弃会造成土壤和水源污染D．废旧金属的回收再利用可节约资源又可保护环境15、盛放在油罐车内的石油产品，振荡后可以产生静电而易引起火灾，所以，油罐车尾部有一拖地的铁链，这是利用了铁的()A．延展性B．导电性C．硬度小D．熔点高16、将铜粉和铁粉的混合物mg放入烧杯中，向烧杯中不断加入FeCl3溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl3溶液体积的关系如图所示。
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1 第一部分 身边的化学物质
专题5 金属 金属材料
(训练时间：60分钟 分值：100分)
一、选择题(每题3分，共39分)
1．金属不具有的物理通性是( )
A ．银白色光泽
B ．导热性
C ．延展性
D ．导电性
【解析】如铁是黑色，铜是紫红色。
【答案】A
2．下列有关金属的说法错误的是( )
A ．金属具有金属光泽，常温下金属都是固体
B ．生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量
C ．炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈
D ．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
【解析】金属汞常温下为液体。
故A 错，B 、C 、D 说法正确。
【答案】A
3．铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。
铝具有良好抗腐蚀性能的原因是( )
A ．铝的化学性质不活泼
B ．铝不与酸、碱反应
C ．铝常温下不与氧气反应
D ．铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
【解析】铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜，防止铝进一步被腐蚀。
【答案】D
4．正在上海举行的世博会上，中国馆——“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型的钢筋混凝土制成的核心筒。
其中的钢属于( )
A ．合成材料
B ．天然材料
C ．隐身材料
D ．金属材料
【解析】钢是铁的合金，属于金属材料。
【答案】D
5．向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是(
)
【解析】此题考查金属与酸反应的相关知识。
锌粉与稀硫酸反应的化学方程式为Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑。
稀硫酸显酸性，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH 应从小于7逐渐增大至接近于7，则A 错；根据化学方程式可知，每向稀硫酸中加入65份质量的Zn ，就从溶液中逸出2份质量的H 2，即溶液质量逐渐增加，当稀硫酸消耗完时，溶液质量达到最大值，不再增加了，但反应开始时稀硫酸溶液质量并不是零，故B 错；随着反应的进行，生成H 2和ZnSO 4的质量都逐渐增加，当稀硫酸消耗完时，便都不再增加了，显。