苏教版高一化学必修一专题一全套教案新课标
往往面方质性些某和成组在质物类一同�
方的用采常�律规化变及质性其握掌地序有明简了为�多繁其极质物的上界世.1
〕理梳识知〔
。义意要重的化转质物 现实应反学化过通解了并�系关化转的间之盐、碱、酸、物化氧、质单握掌 .2 。用作的究 研学化对类分和较比解了并�类分行进质物见常对质性和成组的质物据根能 .1
。数分量质的素元钙中盐食钙加此算计 请。碳化氧二克 231.0 成生�酸盐量足入加�水
于溶盐此克 01 取�量含素元钙的盐此定测了为�3�
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。数分量质的铁中品样算计)2( 。据根明说并�应反全完好恰品样铁与酸硫稀的用取学同位哪断判�据数析分真认请)1( g7.361 g41 g051 丙 g7.851 g9 g051 乙 g7.802 g9 g002 甲 �表下如据数验实 �应反全完好恰品样铁与酸硫稀的用取所学同位一有只中其 �验实行进别分学同位三丙 、乙、甲。析分行进�质杂的酸于溶不也水于溶不有含�品样铁批一对组小趣兴学化某.7 。 。 是点缺 � 是法方验实的钙酸碳为否是剂擦摩的中膏牙验检�5� 是点优 �较比案方的华张与案方的计设你 物余剩�杯烧 品样铁的入加 酸硫稀�杯烧 前应 反 后应 反
g4.6 = g65 / g46
]练训础基[
lom1.0 = g65 / lom1 × g 6.5 )uC(m g 46 uC + )4OSeF(n lom 1
4OSeF
)uC(m / g46 = g6.5 / g65
= )4OSeF(n g 6. 5 g 65
)4OSeF(n / lom1 = g6.5 / g65
. lom/g 为位单量的质物是者后�g 为位单量质是者前�同不位单 . 3201×20.6=1-lom
32
�3
�3
lA 中 铝 酸 硫 尔 摩 5.0 出
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。 。
为比之数子原氧� 为比之量质其�
为比之数子分其则�等相量质 3O 和 2O 若 为比之量子分其, 为
〕标目习学〔
化转和类分的质物 1 时课
质物学化的彩多富丰
元单一第
界世质物的中眼家学化
1 题专
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�
�是的性通酸于属不中质性列下。质性的同相些某有具往往质物的型类种同 .2
3OlCH.D 3OCHaN.C 4HC.B 3HN.A
�
�是的酸于属中其断判识知学已照按�素元氢有含都中质物列下 .1
4OS 2 4OS
的中 4OSnZ 和
�2
4OS
的中 3)4OS(2lA� 3∶1 为比之量的质物 4OSnZ 和 3)4OS(2lA 明表
� �
�2
尔摩 2 共总物合混即�1∶1 为比之
。克 061 为量质�尔摩 1 为量
�
�时 3∶2 为比之量的质物 2nZ 和 3lA 当�知可式学化的 4OSnZ 和 3)4OS(2lA 由�3� 但�243 量式的铝酸硫于等都上值数在量质尔摩的铝酸硫和量质的铝酸硫尔摩 1�2� 01 × 20.6 × 2 × lom 5.0=) lA(N : 数 个 其 和 量 的 质 物 的
�据依明说并�种两写任�点特的质 物种三它其于同不有具质物种哪�中质物种四碳化氧二、气氢、质单碳、碳化氧一在.7 。 � 是的态液于属� 是的态气于属 是的态固于属�类分态状温常按)3( 。 是的物溶难于属� 。 属� 是的盐于属� 是的物化氧于属� 是的物溶微于属 是 的 物 溶 易 于 属 � 类 分 性 解 溶 按 )2 ( 是的碱于属� 是的酸于 是的质单于属�类分成组按)1(
〕练训础基〔
O2H + nZ ,
�
△
2H
+ OnZ ,
,
O2H + OnZ
�
△
2)HO(nZ
O2H + 4OSnZ == 4OS2H
OnZ 2 == 2O + nZ 2�有�推类此依
+ OnZ
, O2H2 + 4OSnZ == 4OS2H + 2)HO(nZ ↑2H + 4OSnZ == 4OS2H + nZ
.A�式学化的质物各列下出写试
D 体气 B 体固
E 淀沉 色 白 水灰石量过 G 液溶 色 绿 浅 F 体气 酸硫稀
C 体固
温高
A 体固
�图下如系关化转互相的间之们它�体 气的味无色无是都 F、D�质单是都 F、C、B�分成要主的体固色红上面表屑铁废是 A.4
gk/gm�05�02� �碘 ��3.1�5.0� �钙 �88≥�钠化氯 g005�量含净 钾酸碘 、钙酸碳 用食、钠 化氯�表料配
石灰石
�图程流的产生出画 � �选任剂试它其�案方产生的钙酸碳备制种一另计设�料原为石灰石用也你请�4� 。 ② ③ ① �式程方学化的应反关有中案方述上出写你请
钙酸碳
液溶钠酸碳加 ③
水灰石
水加 ②
灰石生
温高 ①
石灰石
�为图程流其�案方产生的钙酸碳备制 种一了计设厂工为学同华张 。备制来石灰石用以可钙酸碳状末粉的剂擦摩膏牙作 � 3�
�式应反出写可此据�盐的应相成生应反�盐或�酸与可�属金泼活于属锌�如 。 �件条的 生发应反解分复意注�式程方学化的应相出写�质性的有具所质物型类此据根再�型类 质物属所质物述上确明先可�律规化转的定一有间之盐、碱、酸、物化氧、质单�2� 等等�物溶难为质物种三另�物溶易是都 酸硫和镁酸硫�看上质性从。体固为质物种四另�体液为酸硫�看上态状从。物合化为 �物净纯的素元上以种两或种两含是都质物种四另�质单为�物净纯的素元种一含只是 条镁�看上成组从。果结类分的同不出得据依的同不对针再后然�据依的类分确明�同 不的面方等态状、质性、成组在们它据根应先首�类分行进质物给所对�1� �析 解 。式程方学化的化 转间之们它出写�2� 。类大两成分们它把�同不的质性或成组们它据根)1(�题问列下答
淀沉色白成生应反液溶钡化氯与.D
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�
是质物的用选可里房厨庭家在�钙酸碳有含否是中盐此验检了为�2� � 指是钙�中量含钙上签标�1� 物合化种两.C �题问下以答回后读阅请�字文分部的上签标装包盐食钙加种某的产生厂某是图下.3 质单种两.D 物合混的物合化种一和质单种一.B 钠氢酸碳.D 物合化种一.A
回们它于关试�酸硫、锌化氧、锌化氧氢、锌酸硫、粒锌�质物种五列下有现.1 例
]析解题例[
酸
碱
物 化氧 性 酸
盐
物化氧性碱
属金非
属金
反列下按�物应反为种 2 或种 1 出选中质物种五液溶银酸硝、水、气氧、酸盐、铁从�9
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。式程方学化的应相出写并�性通些哪有具碱明说�例为钠化氧氢以试.8
〕理梳识知〔
。算计单简的间之量质、量质尔摩、量的质物会学.2 。尔摩位单其及量的质物解了.1
〕标目习学〔
量的质物 .2 时课
位单的大很种一的数是尔摩.D 量理物本基种一是尔摩.B
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量理物本基种一是量的质物.A � �是的确正中法说列下.1 × g6.5 = )uC(m
位单的量的质物是尔摩.C
==
4OSuC
+ eF
。同相下上要位单的质物种 一同�应呼右左要位单的间之质物各中应反�意注要时同 。算计例比列接直而从,量的
质物为设可值准基其,量的质物的质物某求若;量质为设可值准基其,量质的质物某求若,是 的同不中初与。算计行进系关的量的出映反所式程方学化据根后然�式程方学化的应反 出写先首可.量的物成生求量的物应反知已�算计的应反学化于关是目题道这�析解 。量质的铜成生所 和量的质物的铁亚酸硫成生所求�应反分充中液溶铜酸硫量足入投铁 g6.5 将 .2 例 的质物的 4OSnZ 故�4OSnZ 自来尔摩 1 有中
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�线连系关应反的间之其按质物类各 列下将请�化转互相以可�系关应反的定一有间之盐、碱、酸、物化氧、质单.4
等等
物合混
物合化
质物
物净纯
质单
�格空中其写填试�果结种一的类分行进质物对 。 。
的质物据根是图下.3 有据依见源自的类分行进质物对果结类分的到得则 �同不据依的类分若 �质物的样同种干若于对.2 。性 的定一有具 是一之法
O2H + lCaN == lCH + HOaN .A
质单碘了入加中盐食.B � 部全.D
水与溶难盐食碘加.D
�是的确正中法说列下断判此由� ”炒蒸温高忌“有标上袋装包盐食碘加某.4 ⑥⑤②有只.C ⑥④①有只.B
酸⑥ �
物化氧性酸⑤
属金非④ 碱③
物化氧性碱②
属金①
�是合组的盐成生应反接直可质物列下�质物见常类一是盐 .3 水和盐成生应反碱与.B 气氢和盐成生应反属金泼活与.A 色蓝变液试蕊石色紫使.C
号符 用� 量质尔 摩的 质物 该为 称量 质的 质物 种某 为值似近其 �示表 用常 �数常
称数个这�尔摩 1 为数子原碳含所子原 C21 gk 。 量数的子粒观微等 为号符� 称简� 的含所其与量质
为量质�定规上际国 .2 是位单的量的质物。来起系联 的质物把以可它过通
。少多的质物量衡来少多的子粒本基含所质物以它�量理物本基种一是量的质物.1
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求而进� 3lA 尔摩 2 含中 3 )4OS(2lA 尔摩 1 出看地然了目一可样这,3)4OS(2lA 式学化的铝 酸硫出写先首可�系关数个的子离各含所出示显地观直可式学化的质物�1� �析 解 �少多为量质的锌酸硫中物合混此则 �3 � 离铝若,lom 2 共量的质物的
苏教版高一化学必修一专题一全套教案-【最新整理】
专题1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质课时1 物质的分类和转化〔学习目标〕1.能根据物质的组成和性质对常见物质进行分类，并了解比较和分类对化学研究的作用。
2.掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系，并了解通过化学反应实现物质转化的重要意义。
〔知识梳理〕1.世界上的物质极其繁多，为了简明有序地掌握其性质及变化规律，常采用的方法之一是，同一类物质在组成和某些性质方面往往具有一定的性。
2.对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果。
对物质进行分类的常见依据有。
3.下图是根据物质的对物质进行分类的一种结果，试填写其中空格：4.单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的反应关系，可以相互转化，请将下列各类物质按其之间的反应关系连线：[例题解析]例 1.现有下列五种物质：锌粒、硫酸锌、氢氧化锌、氧化锌、硫酸，试关于它们回答下列问题：(1)根据它们组成或性质的不同，把它们分成两大类。
（2）写出它们之间转化的化学方程式。
解析：（1）对所给物质进行分类，首先应根据它们在组成、性质、状态等方面的不同，明确分类的依据，然后再针对不同的依据得出不同的分类结果。
从组成上看，镁条是只含一种元素的纯净物，为单质；另四种物质都是含两种或两种以上元素的纯净物，为化合物。
从状态上看，硫酸为液体，另四种物质为固体。
从性质上看，硫酸镁和硫酸都是易溶物，另三种物质为难溶物，等等（2）单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的转化规律，可先明确上述物质所属物质类型，再根据此类型物质所具有的性质，写出相应的化学方程式（注意复分解反应发生的条件）。
如：锌属于活泼金属，可与酸（或盐）反应生成相应的盐，据此可写出反应式： Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ , 依此类推，有：2 Zn + O 2 == 2 ZnO ,Zn(OH)2 + H 2SO 4 == ZnSO 4 + 2H 2O , ZnO + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2O Zn (O H )2＝Z n O +H2O〔基础训练〕1.下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（ ） A.NH 3 B.CH 4 C.NaHCO 3 D.HClO 32. 同种类型的物质往往具有某些相同的性质。
【高一】高一化学必修1全册教学案(苏教版)
【高一】高一化学必修1全册教学案(苏教版)01物质的分类班级_______姓名_________学号_______[自学目标]1、掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用；2、学会从相同角度对常用物质展开分类。
[前检测]在我们的日常生活中,常会碰触至以下物质:空气乙醇硫酸铵铜碘酒碘氢气石墨食盐水恳请你将上述物质展开分类，并表明分类的依据。
将你的分类结果与同学交流探讨。
1根据通常的存在状态分类2根据导电性能够分类3根据所含物质的种类分类4根据共同组成清澈物与否为同种元素5将物质分为无机物和有机物[情景设计]在上图中氧化物、酸、碱、盐等各类无机化合物我们能否进行更细致的划分？[情景设计1]先行写下以下化学反应方程式：cuo+h2so4------go+hcl------so2+ca（oh）2-------co2+naoh------[概念形成]1、碱性氧化物：能够与____反应分解成_____和_____的_________2、酸性氧化物:能与____反应生成_____和_____的_________[友情提示信息]金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化物有什么关系？[科学知识开拓]1、两性氧化物：2、未成盐氧化物：3、酸酐：含氧酸失水后的生成物，如h2co3的酸酐是co2[情景设计2]hcl、h2so4、h3po4、h2s、hf、hno3若想进一步分类呢？[归纳][情景设计3]naoh、ca（oh）2、fe（oh）3、ba（oh）2若想进一步分类呢？[归纳]新标第一网[情景设计4]nacl、nahco3、cu2（oh）2co3、al（so4）2若想进一步分类呢？[归纳][典型例题]以下每组物质中都存有一种物质与其它物质在分类方法上相同，先行分析每组中物质的共同组成规律，将这种不同于其它物质的物质找到,用横线划。
a、hclo3、clo3、cl2、naclo3b、空气、n2、hcl、cuso4c、铜、金、汞、钠d、h3po4、hno3、hcl、h2so4[当堂训练]实验室中有下列物质，请根据物质的组成对他们进行分类。
苏教版高中化学必修1教案(最全版)
高一化学必修I第1章第1节《走进化学科学》【教学目标】1.知识与技能目标1．使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。
2．让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。
3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。
4．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了解高中化学的学习方法。
2.过程与方法目标1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。
2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。
3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。
3.情感态度与价值观目标1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
2．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。
3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。
4．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关地社会问题，引领学生进入高中化学的学习。
【重点、难点】使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。
【教学过程】[电脑展示] Chemistry ----- What? Where? How?[引言] 通过初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的？怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考，那就让我们一起来学习吧，相信通过今天的学习，你对化学会有一个全新的认识。
苏教版化学必修一教案设计全套
物质的分类及转化【教学目标】一、【知识目标】1、学会从不同角度对常见物质进行分类。
2、掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。
3、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。
4、初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。
二﹑【过程与方】1、通过学习，让学生学习比较、归纳、分类、概括等基本科学方法。
2、通过学习，让学生通过独立思考，合作讨论，提高学生的分析能力和独立学习的能力三﹑【情感态度与价值观】树立学生正确的唯物主义物质观【教学重点与难点】物质的分类，化学反应类型，简单物质的转化规律【教学方法】启发讨论、分析讲解【课时安排】1课时物质的分类及转化【教学过程】【引言】同学们，图书馆或图书大厦里有许许多多的书籍，为什么你能够很快找到你所需要的书籍？假设你是一个大商场的经理，仓库有成千上万种物质，你为了要让顾客顺利地找到所需的商品，在商品上货架之前，你会让员工做什么？（引导学生讨论，然后总结）对将商品进行分类，即根据各种商品的性能和用途进行分类。
我们学过很多的化学物质，我们是不是也可以把它们分类呢？【板书】一、物质的分类（学生活动）请将下列物质进行分类，并说明分类的依据。
（大家交流讨论）空气、乙醇(C2H5OH)、硫酸铵、铜、碘酒、碘、氢气、石墨、食盐水（讨论并归纳）第一种分类结果混合物：空气、碘酒、食盐水纯净物：乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、石墨第二种分类结果固体：硫酸铵、铜、碘、石墨液体：乙醇、碘酒、食盐水气体：空气、氢气再如：可分为导体、半导体、绝缘体等等……【引导得出结论】可以从不同的角度、用不同的标准对物质进行分类。
（总结并讲述）物质分类的方法并不是一成不变的，同一种物质，分类的依据不同，所属的类别也不同，在化学学科中，科学家常根据物质的组成将物质进行分类。
【板书】混合物非均匀混合物物质均匀混合物纯净物单质非金属单质金属单质化合物有机化合物无机化合物氧化物金属氧化物非金属氧化物酸碱盐。
2017-2018学年苏教版高中化学必修一全册教学案含解析
2017-2018学年苏教版高中化学必修全册教学案目录专题1 第一单元第1课时物质的分类与转化专题1 第一单元第2课时物质的量专题1 第一单元第3课时物质的聚集状态专题1 第一单元第4课时物质的分散系专题1 第二单元第1课时物质的分离与提纯专题1 第二单元第2课时常见物质的检验专题1 第二单元第3课时物质的量浓度专题1 第二单元第4课时溶液的配制及分析专题1 第三单元人类对原子结构的认识专题2 第一单元第1课时氯气的生产原理及其性质专题2 第一单元第2课时氧化还原反应溴、碘的提取专题2 第二单元第1课时金属钠、碳酸钠的性质与应用专题2 第二单元第2课时离子反应镁的提取及应用专题3 第一单元第1课时铝及铝合金铝的氧化物与氢氧化物专题3 第一单元第2课时从铝土矿中提取铝专题3 第二单元第1课时从自然界获取铁和铜专题3 第二单元第2课时铁、铜及其化合物的应用专题3 第三单元含硅矿物与信息材料专题4 第一单元第1课时二氧化硫的性质和作用专题4 第一单元第2课时硫酸的制备和性质专题4 第一单元第3课时硫和含硫化合物的相互转化专题4 第二单元第1课时氮氧化物的产生及转化专题4 第二单元第2课时氮肥的生产和使用专题4 第二单元第3课时硝酸的性质第一单元| 丰富多彩的化学物质第一课时物质的分类与转化—————————————————————————————————————[课标要求]1．了解依据不同标准对物质进行分类。
2．知道依据物质的组成预测物质的性质。
3．了解研究物质通性的思路和方法。
,1．化学家常根据物质的组成、状态、性能等对物质分类。
2．常用的分类方法有单一分类法、交叉分类法和树状分类法。
3．常见的两种转化关系：①金属单质→金属氧化物→碱→盐；②氢化物→非金属单质→非金属氧化物→含氧酸→盐。
4．有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，元素化合价不发生变化的反应称为非氧化还原反应。
5．置换反应属于氧化还原反应，复分解反应属于非氧化还原反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
高中苏教版化学必修一教案
高中苏教版化学必修一教案【教学目标】1. 了解原子的基本结构，掌握原子核、电子云的概念及构成。
2. 理解元素周期律的形成原因及重要意义。
3. 能够描述原子结构与元素周期律的发现历程及相关科学家的贡献。
【教学内容】1. 原子的基本结构2. 元素周期律的历史演变3. 周期表上元素的排列【教学重点】1. 原子核、电子云的概念及构成2. 元素周期律的形成原因及重要意义【教学难点】1. 理解原子核、电子云之间的相互作用2. 理解元素周期律的科学原理及规律【教学方法】讲授、实验观察、讨论互动【教学过程】一、导入新知识通过一个实验或图片展示，引出原子结构与元素周期律的主题。
二、讲解原子的基本结构1. 原子核的构成及性质2. 电子云的分布及能级三、探讨元素周期律的历史演变1. 门捷列夫表、周期表的发现2. 元素周期律的规律及分类四、实验操作进行一个简单的实验，让学生观察不同元素在周期表中的位置及性质。
五、讨论互动与学生进行互动讨论，引导他们思考原子结构与元素周期律的相关问题。
【课堂总结】总结本节课的要点，强调原子结构与元素周期律的重要性及相关规律。
【作业布置】1. 复习本节课的内容，准备小测验。
2. 阅读相关资料，了解更多元素周期律的知识。
【教学反思】1. 教学方法是否合理，能否引起学生的兴趣和思考？2. 是否能够区分学生的掌握程度，及时调整教学策略？以上就是本节课的教学内容，希望能够帮助学生更好地理解原子结构与元素周期律的相关知识。
祝学习顺利！。
普通高中课程标准实验教科书化学(苏教版)必修一之专题一(第一单元)教案
普通高中课程标准实验教科书化学（苏教版）必修一专题1.化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质第一节物质的分类与转化一、学习目标1.知道化学科学的主要研究对象，知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学。
2.初步认识物质的科学分类方法，学会从不同角度（尤其是物质的组成和性质角度）对常见物质进行分类。
认识分类等科学方法对化学研究的作用，能尝试运用比较、分类的方法对信息进行加工。
3.掌握四种基本反应类型，能根据化合价的变化判断是否氧化还原反应。
认识基本反应类型与氧化还原反应之间的关系。
4.了解化学家研究物质及其变化的方法和内容，体会化学的学科价值。
二、教学重点及难点1.物质的分类方法；物质之间的转化规律。
三、学习重点1、物质的分类图1-22、酸性氧化物，碱性氧化物3、四种反应类型4、氧化还原反应、非氧化还原反应四、小结这一课我们学习了物质的分类和物质之间的相互转化，根据不同的分类标准，物质可以分成很多种类别，物质之间的转化可以分成四种基本反应类型，也可以根据化合价是否变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
第二节物质的量一、学习目标1.认识物质的量及其单位——摩尔的含义，初步学会定量的研究方法。
2.理解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的联系，能根据它们之间的关系进行简单的计算。
3.理解用化学方程式表示反应物和生成物之间物质的量的关系，体会定量研究的方法对研究和学习化学的作用。
二、教学重点及难点1.物质的量及相关概念。
三、学习重点（一）物质的量1.物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。
2.1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3.1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A，单位mol－1。
4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
5. N=n·N A（二）摩尔质量1.定义：1 mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。
苏教版高中化学必修一教案全集 通用(精品教案)
第一节氧化还原反应●教学目标．在复习四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法。
各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。
．使学生学会用化合价升降及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并会利用“双线桥”分析氧化还原反应。
．使学生了解氧化剂和还原剂。
．在理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。
●教学重点用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。
●教学难点用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。
●课时安排共课时●教学方法设疑、启发、讨论、讲解。
●教学过程 ★第一课时［引入］初中所学许多化学反应，从不同角度可将其进行分类，其中有重要的四种基本反应类型，请用四种基本反应类型写出生成２的四个化学方程式。
［板书］ 第一章 化学反应及其能量变化第一节 氧化还原反应一、化学反应类型 反应类型 举例表示式 化合反应分解反应 ↑ 置换反应 ↑ 复分解反应↓［讨论］以上反应类型的分类依据是什么?［小结］依据反应物和生成物的类别及种类来区分。
［思考］＋ ＋、＋＋两反应属何种基本反应类型?［小结］不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能囊括所有化学反应，不能反映所有化学反应的本质。
［过渡］那么＋＋反应属于什么类型呢?(从得失氧角度分析) ［板书］.氧化还原反应 ［讨论］完成下列表格高温高温高温高温 点燃高温［板书］［讨论］从得失氧角度分析，在＋＋反应中失氧发生了还原反应，那么此反应是否属氧化还原反应? ［小结］在以上反应中发生了氧化反应，所以从整体上看，上述反应属于氧化还原反应。
［设问］在＋反应中，对于镁来说，的反应是氧化反应，那么有还原反应存在吗?［小结］氧化还原反应同时存在，同时发生，两者既对立，又统一，不能截然分开。
因此是氧化反应的说法是片面的。
［设问］究竟如何理解反应中的还原反应?［思考］＋、ａ＋ｌａｌ、＋ｌｌ三反应是否属于氧化还原反应? ［阅读］阅读课本有关反应类型的内容。
新教材 苏教版高中化学必修第一册全册优秀教案教学设计(含教学反思)
苏教版高中化学必修第一册全册教学设计专题1物质的分类及计量 (2)1.1物质的分类 (2)1.2物质的转化化学反应的分类 (6)2.1物质的量摩尔质量 (11)2.2气体摩尔体积 (16)3.1常见的分散系胶体 (21)3.2电解质溶液 (25)专题2研究物质的基本方法 (29)1.1实验安全与基本规范物质的分离提纯 (29)1.2物质的检验物质性质和变化的探究 (32)2.1物质的量浓度 (36)2.2化学反应的计算 (41)3.1人类认识原子结构的历程原子核的构成 (45)3.2原子核外电子排布 (48)专题3从海水中获得的化学物质 (53)1.1氯气的发现与制备 (53)1.2氯气的性质与应用 (56)1.3氧化还原反应 (60)2.1钠的性质与制备 (64)2.2碳酸钠碳酸氢钠 (67)2.3离子反应 (71)3.1粗盐提纯从海水中提取溴 (75)3.2从海水中提取镁从海带中提取碘 (79)专题4硫及环境保护 (83)1.1二氧化硫的性质与应用 (83)1.2硫酸的工业制备浓硫酸的性质 (87)2.1含硫物质之间的转化 (91)2.2氧化还原方程式的配平 (95)3防治二氧化硫对环境的污染 (100)专题5微观结构与物质的多样性 (104)1.1元素周期律 (104)1.2元素周期表元素周期表的应用 (109)2.1离子键 (115)2.2共价键分子间作用力 (119)3.1同素异形现象同分异构现象 (123)3.2晶体非晶体 (127)专题1物质的分类及计量1.1物质的分类本课时是必修一第一节内容，是学生进入高中的第一节化学课。
本课时的化学知识相对简单，有利于减轻学生在高中学习初期的不适应感，有利于复习、巩固和运用初中知识，也能为后面元素化合物的学习习奠定基础，起承上启下的作用。
这些知识的学习，既可以让学生对初中的知识进行查漏补缺，又可以让学生感受高中知识的深度和广度，初步认识化学科学的研究方法，培养学生的科学素养。
苏教版高一化学必修一专题一全套教案新课标
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