2014年四川省普通高考考试说明.化学
2014年四川省高考化学试卷分析
2014年四川省高考化学试卷分析外实校高三化学教研组2014年高考化学的题型结构、能力结构、知识结构基本保持相对稳定，是在保持2013年试卷特点基础上，更注重对学生基础知识、思维能力、创新意识的考查，并略提高了试题的难度。
试卷严格遵循四川省教育考试院的《化学科考试大纲的说明》要求，从命题思路到试题设计，都体现了高考的要求。
全卷依据普通高等学校对大学新生文化素质和能力素质的要求，考虑了中学教学实际的基础上，突出了新课程改革的基础性、选择性、时代性特征，在“减轻学生负担、引导学生个性发展、突出学生素养和能力考核”等方面，做出了鲜明、具体、生动的诠释和展现。
现将试卷情况及高考成绩分析如下。
一、试题分析（一）题型结构今年化学试卷结构与2013年一致，共有7个客观题题和4个主观题。
1题化学与生活，2题物质的分类，3题离子方程式，4题实验方案设计，5题N A的计算，电解质溶液，氧化还原反应，电化学，6题电解质溶液，7题化学反应速率，化学平衡，8题粒子结构，9题实验操作设计优化，10题有机推断，11题资源综合利用，电化学。
（二）试题特点今年高考化学试题总体上不偏、不怪、难度偏低，较好地体现了《大纲》与《考试说明》的要求。
试题以基础知识为依托，注重考生基本能力的考查，考查形式稳，考查内容新，入题难度降，试题突出对基本知识、基本技能、基本方法的落实，在注重对化学学科中的基础知识、基本技能和重要方法考查的同时，考虑到了对信息的获取与整合能力、实验思维能力的考查，有较好的区分度。
1、考查学科的主体内容，注重的是学科能力，没有超出考试大纲的要求。
2、试题的立意、情境、设问的角度及方式科学、可信，并能够做到新颖、灵活，试题表述简明，用词准确、规范。
3、注重体现基础性和综合性的合理配置，能够注重对能力的考查。
4、能够体现STS。
注重试题的开放性与探究性，注重对实验能力的考查。
5、适当减少试题信息量，整卷阅读量较小，合理设计试题难度，试题梯度合理，有较好的区分度。
2014年高考(四川卷)理科综合化学“考试范围和内容”与2013年的对照
2014年高考(四川卷)理科综合化学“考试范围和内容”与2013年的对照对照两年的考试说明，除个别文字表述有差异外，对增加和删除的内容或要求进行了标注说明：“带红色删除线”的表示2014年在2013年基础上删除的部分。
“蓝色文字”的表示2014年在2013年基础上增加的部分。
一、化学学科特点和化学研究基本方法1．化学科学特点（2014年排印的标题）(1)了解化学学科特点是在原子、分子水平上认识物质组成、结构、性质及其应用。
(2)从宏观和微观角度理解物理变化和化学变化的区别和联系。
(3)根据化学反应的本质，了解物质变化及其能量变化等基本原理和规律。
(4)了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等)和在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。
2．化学的基本观念与研究方法(1)理解物质变化是有条件的、物质结构决定物质性质、化学促进社会发展等基本观念。
(2)了解科学探究的基本过程，并能运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决有关化学问题。
二、化学基本概念和基本理论1．物质的组成、性质和分类(1)了解分子、原子、离子等概念的含义。
了解原子团的定义。
(2)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
(3)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
(4)了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。
①了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
②了解浊液、胶体和溶液的区别。
．2．化学用语及常用计量(1)掌握并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号以及常见物质的名称、化学式。
(2)掌握常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。
(3)了解原子结构示意图、电子式、分子式、结构式、结构简式的表示方法。
(4)正确书写化学方程式、离子方程式、热化学方程式、电极反应式以及原电池和电解池反应的方程式。
(5)化学计量①了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
2014年全国统一高考化学试卷(大纲版).pptx
2↓
D. 铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H ++ SO42 ﹣
7．（6分）从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为 C8H8O3，与 FeCl3
溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应．该化合物可能的结构简式是（ ）
A．
B．
C．
D．
8．（6 分）已知：将 Cl2 通入适量 KOH 溶液中，产物中可能有 KCl，KClO，KClO3，
D.2g 丙烯和环丙烷中含有 3mol 最简式 CH2，含有 6mol 氢原子，含有的氢原子
的个数为 6NA，故 D 正确； 故选：D。 【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确 过氧化钠中阴离子为过氧根离子，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿 伏加德罗常数的关系，选项 D 为易错点，注意根据最简式计算混合物中含有氢 原子、碳原子的数目的方法．
．
反应 2 的化学反应方程为
． 反应
3 的反应类型是
．
5芳香化合物 D 是 1﹣萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生 银
镜反应，D 能被 KMnO4 酸性溶液氧化成 E（C2H4O2）和芳香化合物 F（C8H6O4），
E 和 F 与碳酸氢钠溶液反应均能放出 CO2 气体，F芳环上的一硝化产物只有一种，
除杂试剂
A FeCl3（aq） Al3+（aq） NaOH 溶液、盐酸
B AlCl3（aq）
Cu2+
Al 粉
C NaHCO3（aq） Na2CO3（aq）
CO2 气体
D FeCl3（aq）
Cu2+
Fe 粉
A．A B．B C．C D．D
2014年四川省高考考试说明理数
2014年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）考试说明数学（理科）《2014年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）考试说明》的数学（理科）部分（以下简称《考试说明》）以既有利于数学新课程的改革、又要发挥数学作为基础学科的作用，既重视考查考生对中学数学知识的掌握程度、又注意考查考生进入高等学校继续学习的潜能，既符合四川省普通高等学校招生统一考试工作整体方案和普通高中课程改革的实际情况、又利用高考命题的导向功能推动新课程的课堂教学改革为基本原则，依据教育部颁布的《普通高中课程方案（实验）》、《普通高中数学课程标准（实验）》（以下简称《课程标准》）、教育部考试中心颁布的《普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科·课程标准实验）》、《四川省普通高考改革方案》、《四川省普通高中课程设置方案》、《四川省普通高中课程数学学科教学指导意见》，并结合我省普通高中数学教学实际制定．Ⅰ．考试性质普通高等学校招生全国统一考试是合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试．高等学校根据考生成绩，按已确定的招生计划，德、智、体全面衡量，择优录取。
因此，高考应具有较高的信度、效度，必要的区分度和适当的难度．Ⅱ．命题指导思想2014年普通高等学校招生全国统一考试数学科（四川卷）的命题，将遵循“考查基础知识的同时，注重考查能力”的原则，确立以能力立意的命题指导思想，将知识、能力和素质融为一体，坚持正确导向，注重能力考查，力求平稳推进，确保命题质量，全面检测考生的数学素养和考生进入高等学校继续学习的潜能，有利于高校选拔新生和中学实施素质教育．数学科考试将充分发挥数学作为主要基础学科的作用，考查考生数学的基础知识、基本技能和数学思想方法，考查考生的数学基本能力、应用意识和创新意识，考查考生对数学本质的理解，体现《课程标准》中对知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等目标的要求．数学科命题将在试卷结构、难度控制及试题设计等方面保持相对稳定，适度创新，既体现新课程理念，又继承四川省历年高考数学命题的成果．Ⅲ．考试形式与试卷结构一、考试形式考试采用闭卷、笔试形式．考试时间为120分钟．考试时不允许使用计算器．二、考试范围考试内容如下：数学1（必修）：集合、函数概念与基本初等函数Ⅰ（指数函数、对数函数、幂函数）．数学2（必修）：立体几何初步、平面解析几何初步．数学3（必修）：算法初步、统计、概率．数学4（必修）：基本初等函数Ⅱ（三角函数）、平面上的向量、三角恒等变换．数学5（必修）：解三角形、数列、不等式．选修2-1：常用逻辑用语、圆锥曲线与方程、空间向量与立体几何.选修2-2：导数及其应用（不含“导数及其应用”中“（4）生活中的优化问题举例”、“（5）定积分与微积分基本定理”及“（6）数学文化”）、数系的扩充与复数的引入.选修2-3：计数原理、统计与概率（不含“统计与概率”（1）“概率”中“④通过实例，理解取有限值的离散型随机变量方差的概念，能计算简单离散型随机变量的方差，并能解决一些实际问题”、“⑤通过实际问题，借助直观，认识正态分布曲线的特点及曲线所表示的意义”及（2）“统计案例”）三、试卷结构1．试题类型全卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分为150分．要求写出必要的文字说明、演算步骤或证明过程2．难度控制试题按其难度分为容易题、中等难度题和难题．难度在0.7以上的试题为容易题，难度为0.4—0.7的试题是中等难度题，难度在0.4以下的试题为难题．试卷由三种难度的试题组成，并以中等难度题为主．命题时根据有关要求和教学实际合理控制三种难度试题的分值比例（大致控制在3:5:2）及全卷总体难度．Ⅳ．考试内容及要求一、考核目标与要求数学科高考注重考查中学数学的基础知识、基本技能、基本思想方法，考查空间想象能力、抽象概括能力、推理论证能力、运算求解能力、数据处理能力以及分析问题和解决问题的能力。
2014年高考化学考试说明
V[Ba(OH)2(aq)]/mL
难度系数 0.367
A 36.65%
B 20.03%
C 23.88%
D 17.92%
错因分析：本题通过对坐标图像分析，要求学生弄清反 应的先后，同时利用OH-的物质的量求出酸的H+总物质的 量再按选项求解，计算中要特别注意小数点的位数，因此 有些同学粗心丢分较多。
12．组成和结构可用 物共有（不考虑立体结构） A．24种 B．28种 C．32种 难度系数 A B 0.45 13.86% 12.99%
难度系数 A B 0.485 30.62% 8.35%
C
48.55%
Dቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
11.03%
错因分析：A项部分学生并没理解HCO3-与AlO2-反应 原理，D项是对氧化还原规律的遗忘。
11．室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加 入0.05mol/L Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4和pH的变化如图所示 （不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是 pH A．图中A点溶液的pH＝1 沉淀/g B．生成沉淀的最大质量为2.33g B 7 C．原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1mol/L D．当V[Ba(OH)2(aq)] ＝ 10 mL时， 发生反应的离子方程式为： A Ba2＋＋SO42－ ＝ BaSO4↓ 20 40 60
aNA 14
难度系数
0.716
A
B
C
D
2.03% 71.55% 9.94% 15.02%
错因分析：此题整体得分较好，部分学生的计算能 力和对电子得失计算能力还待提高。
10．下列描述违背化学原理的是 A．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明结合 H＋的能力：AlO2 － >CO32－ B．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，不能说明SO2 具有漂白性 C．高温时碳能置换出二氧化硅中的硅，说明还原性碳比硅强 D．亚硫酸是良好的还原剂，浓H2SO4是良好的氧化剂，但两 者混合，却不发生氧化还原反应
2014年高考四川卷化学学科分析报告.
热化学方程式 选修4
接受吸收整合信息的能力、用化 学术语进行正确表达的能力
电化学电极反 应式
选修4
接受吸收整合信息的能力、用化 学术语进行正确表达的能力
电化学电极反 应式
选修4
接受吸收整合信息的能力、用化 学术语进行正确表达的能力
反应方程式的 计算
必修1
接受吸收整合信息的能力、知识 的分析推理计算能力
设计、评价或优化
实验研究一般过程）、
实验方案
接受吸收整合信息的能
力
分离提纯操作
选修5
化学实验与探究能力（ 基本方法与基本技能）
二、考点分布
题 号
分值
考查的内容
教材来源
考查的能力
(1)
6
杂化轨道类型判断 、有机物的系统命 名、有机反应类型
必修2、选修 3、选修5
知识的复述、再现、辨认能力、 用化学术语进行正确表达的能力
三、试卷特点
第1题
重视三基 紧扣教材
A选项源自：人教版《必修2》第三章第2节“乙烯是一种植物生长调节
剂，……可以用乙烯作为水果的催熟剂，以使生水果尽快成熟。”
B选项源自人教版《必修1》第四章第1节“硅胶多孔，吸附水分能力强， 常用作实验室和袋装食品、瓶装药品的干燥剂，也可以用作催化剂的
载体”。
C选项源自人教版《选修5》第三章第2节“甲醛的用途非常广泛，……；
试题注意贴近社会，贴近生活、关注热点，重视理 论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和 生态环境的协调发展。如第1题就以化学与生活为切入点， 水果催熟、食品干燥、食品保鲜剂、胃酸中和剂等方面 的内容。第10题涉及隐形眼镜的镜片材料。第10题涉及 隐形眼镜的镜片材料。第13题涉及碱性锌锰电池。
2014年化学考试大纲及考试说明分析.doc
2014年化学考试大纲及考试说明分析中方一中高三化学备课组2014年是湖南实行新课改后的第5年高考，去年的考试说明和前年的考试说明相比较，今年化学考试大纲、考试说明与去年比没有变动，但在例题分析部分新增了10道题，都以“工业流程”为主，考生在复习时一定要把这部分作为重点认真复习。
这说明今年的高考仍然会维持去年的高考的难度和方向。
【备考建议】1.关注考纲示例题型变化几乎每年化学学科的示例题型都会将上一年度各地高考试题的优秀题型吸收进来，对示例题型进行调整，今年也不例外。
例题分析部分新增的10道题，都以“工业流程”为主，都在考查考生“接收、吸收、整合化学信息的能力”，这也是新课标中所着力强调的，要给予充分的重视。
2.对比近三年高考试题，把握高考热点重点知识年年考，非重点知识轮流考，题型相对固定。
有几个是每年必考的，如离子浓度大小比较、阿伏加德罗常数、离子共存、离子方程式正确及错误判断、化学平衡、原子结构、技巧型化学计算题等，在高考前可对这些题型进行重点练习。
3.回归教材抓双基，保证知识体系完整，注意资料卡片、科学探究及书上的方程式。
从近几年的高考试题中可以看出，回归教材是高考的命题趋势。
特别是实验题，有的是直接以教材中的演示实验、学生实验为情境，形成实验题。
也有的是以教材实验知识为主干，创设实验情境，形成实验题。
这类题目，以教材实验为主要实验情景，或部分改动，或将多个实验相连，考查学生的各项实验能力。
4.重视学科用语的规范化训练。
5.注意选择题的强化训练。
选择题占有“半壁江山”，每个选择题相当于一个数学大题一半的分值。
高考理综学生要想考得高分，必须对选择题有针对性地进行强化训练。
通过上面的分析，不难发现：尽管改变的地方看似很多，但改变的大多是一些与化学与生活有关的知识点，而这些知识点都是相对容易的知识、往往都会在客观题中出现，在主观题中很少出现，而化学的压轴题都在主观题中。
所以2014年的客观题部分仍然会像2013年那样降低难度，但是这并不能代表主观题部分的难度也下降。
2014年高考真题化学解析分类汇编—专题04 氧化还原反应
2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编专题四氧化还原反应1．（2014·上海单科化学卷，T19）下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O【答案】D【解析】氧化还原反应Na2O2＋SO2→Na2SO4中，Na2O2是氧化剂，SO2是还原剂；A、2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，A不选；B、2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，B不选；C、Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2属于非氧化还原反应，C不选；D、3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O反应中，Na2O2是氧化剂，D选。
2．（2014·山东理综化学卷，T7）下表中对应关系正确的是2CH+HCl【答案】B【解析】A、CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl为取代反应，A错误；B、由油脂得到甘油，属于酯类的水解反应。
由淀粉得到葡萄糖，属于糖类的水解反应，B正确；C、Zn+Cu2+=Zn2++Cu的单质Zn化合价升高，被氧化，C错误；D、Cl2+H2O=HCl+HClO反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂，D错误。
3．（2014·全国大纲版理综化学卷，T13）已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且()()cc--C1C1O的值与温度高低有关。
当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是A ．若某温度下，反应后()()c c --C1C1O ＝11，则溶液中()()c c --C1C1O ＝12B ． 参加反应的氯气的物质的量等于12amol C ．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e 的范围：12amol ≤n e ≤56amol D ．改变温度，产物中KC1O 3的最大理论产量为17amol 【答案】D【解析】A 、令n （ClO —）=1mol ，反应后()()c c --C1C1O =11，则n （Cl —）=11mol ，电子转移守恒，5×n （ClO 3—）+1×n （ClO —）=1×n （Cl —），即5×n （ClO 3—）+1×1mol=1×11mol ，解得n （ClO 3—）=2mol ，故溶液中()()c c --C1C1O =12，A 正确；B 、由Cl 原子守恒可知，2n （Cl 2）=n （KCl ）+n （KClO ）+n （KClO 3），由钾离子守恒可知n （KCl ）+n （KClO ）+n （KClO 3）=n （KOH ），故参加反应的氯气的物质的量=12n （NaOH ）=12amol ，B 正确；C 、氧化产物只有KClO 3时，转移电子最多，根据电子转移守恒5n （KCl ）=n （KClO 3），由钾离子守恒：n （KCl ）+n （KClO 3）=n （KOH ），故n （KClO 3）=16n （KOH ）=16a mol ，转移电子最大物质的量=16a mol×5=56a mol ，氧化产物只有KClO 时，转移电子最少，根据电子转移守恒n （KCl ）=n（KClO ），由钾离子守恒：n （KCl ）+n （KClO ）=n （KOH ），故n （KClO ）=12n （KOH ）= 12a mol ，，转移电子最小物质的量=12a mol×1=12a moll ，故反应中转移电子的物质的量ne 的范围：12a mol≤n e ≤56amol ，C 正确；D 、氧化产物只有KClO 3时，其物质的量最大，由C 中计算可知：n 最大（KClO 3）=16n （KOH ）=16a mol ，D 错误。
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2014年四川省普通高考考试说明（理科综合·化学）Ⅰ.考试性质普通高等学校招生全国统一考试是合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试。
高等学校根据考生成绩，按已确定的招生计划，德、智、体全面衡量，择优录取。
因此，高考应具有较高的信度、效度，必要的区分度和适当的难度。
Ⅱ.命题指导思想2014年普通高等学校招生全国统一考试(四川卷)各学科的命题，将按照“有利于科学选拔人才，有利于促进学生健康发展，有利于维护社会公平”的原则，遵循“注重能力考查，体现课改理念，力求平稳推进”的指导思想，依据《2014年普通高等学校招生全国统一考试大纲（课程标准实验版）》和《2014年铺天盖地学校招生全国统一考试（四川卷）考试说明》规定的范围和要求命制试题。
命题坚持以能力测试为主导，在考查考生基本知识、基本能力的同时，注重考查综合运用所学知识解决实际问题的能力以及科学探究的能力，突出学科意识、学科思维、科学素质和人文素养，力求做到科学、准确、公平、规范。
Ⅲ.考核目标与要求化学学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。
化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度与价值观等方面的全面发展。
一、对化学学习能力的要求1.接受、吸收、整合化学信息的能力(1)能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。
(2)能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的信息，并进行初步加工、吸收和有序存储的能力。
(3)能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识的能力。
2.分析和解决(解答)化学问题的能力(1)能够将实际问题分解，通过运用相关知识和科学思维方法分析、解决简单化学问题的能力。
(2)能够将分析解决问题的过程和结论，用化学术语及文字、模型、图形、图表进行正确表达，并做出解释的能力。
3.化学实验与探究能力(1)了解化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。
(2)在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。
二、对知识内容的要求层次为了便于考查，将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度，由低到高分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。
其含义分别为：了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。
理解(掌握)：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。
综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。
Ⅳ.考试范围和内容2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合(四川卷)化学考试范围涵盖普通高中化学课程中的必修1、必修2、选修3(物质结构与性质)、选修4(化学反应原理)、选修5(有机化学基础)5个课程模块的内容，以及《全日制义务教育化学课程标准》要求的有关内容。
根据学科体系，上述内容分为化学学科特点与化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用、化学实验基础5个部分。
一、化学科学特点和化学研究基本方法1.化学学科特点(1)了解化学学科特点是在原子、分子水平上认识物质组成、结构、性质及其应用。
(2)从宏观和微观角度理解物理变化和化学变化的区别和联系。
(3)根据化学反应的本质，了解物质变化及其能量变化等基本原理和规律。
(4)了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等)和在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。
2.化学的基本观念与研究方法(1)理解物质变化是有条件的、物质结构决定物质性质、化学促进社会发展等基本观念。
(2)了解科学探究的基本过程，并能运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决有关化学问题。
二、化学基本概念和基本理论1.物质的组成、性质和分类(1)了解分子、原子、离子等概念的含义。
了解原子团的定义。
(2)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
(3)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
(4)了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。
①了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
②了解浊液、胶体和溶液的区别。
2.化学用语及常用计量(1)掌握并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号以及常见物质的名称、化学式。
(2)掌握常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。
(3)了解原子结构示意图、电子式、分子式、结构式、结构简式的表示方法。
(4)正确书写化学方程式、离子方程式、热化学方程式、电极反应式以及原电池和电解池的反应方程式。
(5)化学计量①了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
②了解物质的量及其单位、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义。
③能根据物质的量与质量、摩尔质量、气体体积(标准状况)、物质的量浓度、溶质质量分数、阿伏伽德罗常数、微粒数之间的相互关系进行简单计算。
④理解质量守恒的含义，能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。
3．元素周期律，物质结构与性质(1)原子结构与元素性质①了解元素、核素和同位素的含义。
②了解原子的构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数以及它们之间的相互关系。
③了解多电子原子的核外电子分层排布规律，能用电子排布式表示1～36号元素的原子及简单离子的核外电子排布。
④理解元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族、区)及其应用。
⑤以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
⑥以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
⑦了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
⑧了解元素电离能的含义，并能说明元素的某些性质。
了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
了解主族元素第—电离能、电负性等性质的周期性变化规律。
(2)化学键与物质的性质①了解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
②了解共价键的形成及其主要类型(σ键和π键)，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
③能用价层电子对互斥理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。
了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。
④了解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
⑤了解键的极性和分子的极性。
⑥了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
(3)分子间作用力与物质的性质①了解分子间作用力与化学键的区别。
了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。
②了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举存在氢键的常见物质。
③了解分子晶体、原子晶体、离子晶体与金属晶体的结构微粒，微粒间作用力的区别。
能根据晶胞确定晶体的组成。
④了解简单配合物的成键情况（配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求）。
4.化学反应与能量(1)理解氧化还原反应的有关概念及其本质，掌握常见氧化还原反应的配平和计算。
(2)理解离子反应的概念、离子反应发生的条件、离子反应的本质。
(3)认识常见的能量转化形式。
了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用。
(4)通过化学键的断裂和形成，了解化学反应中能量变化的原因。
(5)了解吸热反应、放热反应、反应热、焓变等概念。
了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。
(6)理解原电池和电解池的工作原理，了解常见化学电源的种类及其工作原理。
了解原电池和电解池的应用。
(7)了解金属发生电化学腐蚀的原因。
了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。
5.化学反应速率和化学平衡(1)了解化学反应速率的概念及其定量表示方法。
结合具体实例，理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。
(2)了解化学反应的可逆性。
了解化学平衡建立的过程。
理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
(3)结合具体实例，理解外界条件(浓度、温度、压强等)对化学平衡的影响。
(4)了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
6.电解质溶液(1)了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
(2)了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
(3)理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
(4)了解水的电离及离子积常数。
(5)了解溶液pH的定义。
认识溶液的酸碱性、溶液中c(H＋)和c(OH－)、pH三者之间的关系，并能进行简单计算。
(6) 理解盐类水解的原理，了解影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用。
(7)了解难溶电解质的溶解平衡以及沉淀转化的本质。
了解溶度积的含义及其表达式，并能进行简单计算。
7.以上各部分知识的综合应用。
三、常见无机物及其应用1.常见金属元素(如Na、A1、Fe、Cu等)(1)了解常见金属的活动顺序。
(2)理解常见金属及其重要化合物的主要性质并了解其应用。
(3)了解合金的概念及重要合金的应用。
2.常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、C1等)(1)理解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质并了解其应用。
(2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.能结合海水、金属矿物等自然资源综合利用的实例，运用物质性质和反应规律实现物质间的转化。
4.以上各部分知识的综合应用。
四、常见有机物及其应用1.有机化合物的组成与结构(1)能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
(2)了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法（红外光谱和核磁共振氢谱）。
(3)了解有机化合物中碳原子的成键特征，了解同系物的概念和同分异构现象，能正确判断和书写简单有机化合物的同分异构体（立体异构不作要求）。
(4)了解常见有机物化合物的结构、分子中的官能团，能正确表示它们的结构。
(5)了解有机化合物的分类，并能根据有机化合物命名规则命名简单有机化合物。
(6)了解有机化合物的某些性质与其结构的关系。
2.烃及其衍生物的性质与应用(1)理解烃(烷、烯、炔、芳香烃)及其衍生物(卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯)的组成、结构、性质，了解它们的主要用途。
(2)了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。