碳和碳的化合物复习学案01

第6单元碳和碳的化合物的复习学案
（第1课时）教者：
一、考点知识梳理：
1.了解金刚石、石墨、C60物理性质的差异及原因，了解一些碳单质的用途。

2.掌握碳单质的化学性质，了解碳还原金属氧化物的实验。

3.知道二氧化碳的主要性质和用途。

4.掌握实验室制取二氧化碳的原理和方法，了解气体制取装置的选择。

5.知道一氧化碳的主要性质和用途，掌握一氧化碳还原金属氧化物的实验步骤。

6.了解自然界中的碳循环。

（低碳生活、碳纳米材料的热点问题及温室效应等）
二、教学重点与难点：
重点是本单元要掌握的化学方程式比较多；难点是复习好本单元里几个重点的演示和探究实验，学会简单的实验设计。

三、本单元复习应用归类、对比的方法识记的主要内容：
1、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

2、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

3、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

1.木炭在氧气中燃烧：C + O2 点燃CO2
2.碳不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO
3.一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 燃
4.二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C 高温2CO
5.二氧化碳与水反应：CO2 + H2O === H2 CO3
6.碳酸不稳定分解：H2 CO3 === H2 O + CO2↑
7.木炭还原氧化铜(黑色组合)：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2 ↑
8.碳还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
9.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO高温Cu + CO2
10.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2 O3高温2Fe + 3CO2
必须熟记的制取物质的化学方程式
11.实验室制法CO2：CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑
12. CO2工业制取方法：CaCO3高温CaO + CO2 ↑
13.炼铁原理：3CO+ Fe2 O3高温2Fe + 3CO2 【演示仿真实验】
验证或吸收CO2的两个反应
14. CO2与澄清石灰水：CO2 + Ca(OH) 2==== CaCO 3↓+ H2 O
15.CO2与氢氧化钠溶液：CO2 + 2NaOH ==== Na2CO3 + H2O
两种有机物的燃烧
16.甲烷的燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2 O
17.乙醇的燃烧：C2 H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2 O
四、中考典例精析：
例1.下列现象中，属于化学变化的是（）
A. 用石墨做电极
B. 铅笔在纸上划过留下痕迹
C. 用石墨制金刚石
D. 金刚石切割玻璃
例2.右边是雪碧汽水标签中的部分内容
（1）婷婷同学取适量雪碧汽水于试管中，稍稍加热后产生大量气泡，发生反应的化学方程式为。

（2）将少量瓶中雪碧倒入石蕊试液，溶液呈红色，实验能证明二氧化碳溶于水生成酸吗？为什么？。

四、学会简单的实验设计：描述实验操作步骤→描述现象与结论
（复习课本114【实验6-2】改用试管作为反应容器）
第一步：在试管里加少量盐酸，再滴加1-2滴紫色石蕊试剂，石蕊试剂变红。

说明酸能使紫色石蕊试剂变红。

第二步：在试管里加少量水，再滴加1-2滴紫色石蕊试剂，石蕊试剂颜色不变。

说明水不能使紫色石蕊试剂变红。

第三步：把干燥的二氧化碳通入放有干燥的兰色石蕊试纸的集气瓶中，石蕊试纸颜色不变。

说明二氧化碳不能使石蕊变红。

第四步：将二氧化碳通入滴有紫色石蕊试剂的水中，石蕊试剂变成红色。

结论是什么？五：专题训练：例3.用木炭还原氧化铜的实验如左下图。

（1）酒精灯加灯罩的目的；（2）刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是；（3）继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质。

请你写出有关化学反应的方程式：、
；
（4）停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。

这样操作的原因是：
六：小结：本节复习课你认为哪些收获？。