高三一轮复习：《盐类水解的应用》课件
A
B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋) ． － － － ＋ C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) ． － － － ＋ D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋) ． － ＋
链接高考
2．（ 年天津理综 ）醋酸溶液中存在电离 ．（08年天津理综 ．（ 年天津理综•9） 平衡CH3COOH H＋＋ ＋＋CH3COO－，下列叙 －，下列叙 平衡 ＋＋ －， 述不正确的是 A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋) ．醋酸溶液中离子浓度的关系满足： ＋ ＝c(OH－)＋c(CH3COO－) － ＋ － B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀 ． 的 溶液中加水稀 溶液中c(OH－)减小 释，溶液中 － 减小 C．CH3COOH溶液中加少量的 溶液中加少量的CH3COONa ． 溶液中加少量的 固体， 固体，平衡逆向移动 D．常温下 溶液与pH＝ ．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与 ＝ 的 溶液与 ＝ 12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的 溶液等体积混合后， 的 溶液等体积混合后 溶液的pH＜ ＜ 7
(五) 溶液中微粒浓度
以CH3COONa为例说明：
1、一个不等式(除水外)：
c(Na+ ) > c(CH3COO - ) ＞＞c(OH-)＞ c(CH3COOH)＞＞c (H+)
2、三个守恒：
(1)物料守恒:是指某一成份的原始浓度
应该等于该成份在溶液中各种存在形式 的浓度之和。
在晶体中 c(Na+ ) = c(CH3COO -) 在溶液中 c(Na+ ) = c(CH3COO - ) + (CH3COOH)
(2)电荷守恒：是指溶液中所有阳离子
所带的正电荷总数等于溶液中所有阴离 子所带的负电荷总数。整个溶液呈电中 性。 c(Na+) +c(H+)=c(CH3COO - ) +c(OH-)
(3)水电离的H+ 与OH-守恒: 在纯水中c(H+)=c(OH-) CH3COONa溶液中 c(OH-) =c(H+) + c (CH3COOH)
Na2S溶液
c(Na+ ) =2c(S 2- ) +2c(HS - ) +2c(H2S ) c(Na+ ) +c(H+) = c(OH-) +2c(S 2- ) +c(HS - ) c(OH-) = c(H+) +c (HS - ) + 2c(H2S ) H+守恒 守恒
(六) 解释某些现象或事实:
(1)某些氢前金属、不溶性盐溶于盐溶液 产生气体。 Mg + FeCl3 Fe3++3H2O Fe(OH)3 + 3H+ Mg+2H+ Mg2++H2 ↑ 或：3Mg +2Fe3++6H2O 3Mg2+ + 2Fe(OH)3 ↓ +3H2 ↑
CaCO3+NH4Cl NH4++H2O NH3· H2O+H+ CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O
小结: 小结
溶质物料守恒式：
c(Na+ ) =c(CH3COO-) +c(CH3COOH)
电荷守恒式：
c(Na+ ) +c(H+) =c(CH3COO-) +c(OH-)
质子守恒式：
c(OH-) =c(H+) +c(CH3COOH) 注意：电中性不是c(H+) =c (OH-)，而 ， 是正电荷总数=负电荷总数
(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在， 又能在碱性较强的溶液中大量存在的离 子有： Na+、SO 2--、 Cl— 4 (4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在， 又能在碱性较强的溶液中大量存在的离 子有： HPO 2--、 HCO -4 3
回顾与归纳
1. 盐类水解的应用 盐类水解的应用; 2.盐溶液离子浓度的比较 盐溶液离子浓度的比较; 盐溶液离子浓度的比较
一些特殊情况分析
完成下列方程式： FeCl3+ AgNO3== 3Fe(NO3)3+3AgCl CuSO4+ Na2S== Na2SO4+CuS ZnSO4+ Na2S == Na2SO4+ZnS
(三) 判断溶液的酸碱性(相同温度、浓度下) NaHCO3 Na2SO4 NaHSO3 Na2CO3 Na2HPO4 NaHSO4 NaClO NaH2PO4 AgNO3
注意：c(CO32 -)和2c(CO32 -)不同: ： 离子浓度、电荷浓度。
NaHCO3溶液
NaHCO3 Na+ + HCO3 HCO3 - + H2O H2CO3 + OHHCO3 CO32 - + H+ c(Na+ ) =c(HCO3-) +c(H2CO3) +c(CO32 -) c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) c(OH-) = c(H+) + c(H2CO3 ) H+守恒
(6)Al2(SO4)3 和NaHCO3溶液反应： 双水解反应----用于泡沫灭火器。 Al3+ + 3HCO3 - =Al(OH)3 ↓ + 3CO2↑ 速度快 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O= 2Al(OH)3 ↓ + 3CO2 ↑ NaHCO3 铁筒 Al2(SO4)3 玻璃筒 耗盐少
分析：
2 Al+6H+ 2Al3+ +3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O 2AlO2- +3H2↑ 碱性： 肯定有Na+ ，可能有Cl-、 OH-、NO3酸性： 肯定没有HCO3- 、 OH- 、 NO3- 、 Ag+
3.现有S2--、SO32--、NH4+、Al3+、HPO42--、 Na+、SO42--、AlO2--、Fe3+、HCO3--、 Cl—等离子，请按要求填空： (1)在水溶液中该离子水解呈碱性的是： S2--、SO32--、 HPO42--、 AlO2--、 HCO3-(2)在水溶液中该离子水解呈酸性的是： NH4+、Al3+、 Fe3+
(2)用盐作洗涤剂：
Na2CO3、C17H35COONa 等 CO32 -+H2O HCO3 - +OHC17H35COOH+OH-
C17H35COO -+H2O
加热：平衡右移，碱性增强，去污效
果好。
(3)除杂：
除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可 用加热的方法？
Fe3++3H2O Fe(OH)3 (胶体) + 3H+
Al3++3H2O Fe3++3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+ Fe(OH)3 (胶体) + 3H+
胶体可以吸附不溶性杂质。
Na2FeO4、氯气和绿矾混合作消毒杀菌 剂。
+6价的铁具有强氧化性，其还原产 物水解生成Fe(OH)3 胶体具有吸附 性。
Cl2 +2Fe2+ Cl2 + H2O 2Fe3+ + 2ClH+ + Cl- + HClO
2012年3月9日 年链接11、12各地高考相关试题 链接 、 各地高考相关试题
盐类水解的应用(定性 盐类水解的应用 定性) 定性
(一) 某些盐溶液的配制与保存： 加相应的酸或碱，以抑制水解。 FeCl3 ：加少量稀盐酸 FeCl2 ：加少量稀盐酸和铁屑
＋ 配制FeCl2加入Fe是为了防止Fe2＋ 氧化成Fe3+:
例题分析
1、在CH3COONa溶液中 滴加醋酸，溶 、 液的酸碱性如何变化？ 解：碱性→中性→酸性。 当n(CH3COO - ) : n(CH3COOH ) =1：1 ： 时，一般以电离为主。 pH=7时，c(Ac-)=c(Na+ ) 。
2、某溶液可能含有Na+、Mg2+、H+、Ag+、 、 Cl-、HCO3-、OH-、NO3-，加Al产生氢气， 分析溶液组成情况。 。
(4)注意：强酸与弱碱的反应情况。
HCl + NH3·H2O = NH4Cl + H2O 1mol 1mol 1mol 恰好完全反应”与“溶液呈中性”两句 “恰好完全反应”与“溶液呈中性”两句 话的区别。 pH=7 碱肯定过量。
(4) 有关指示剂的选择
强酸强碱反应的终点：酚酞或甲基橙 强酸 + 弱碱 ： 甲基橙 弱酸 + 强碱 ： 酚酞
A
链接高考
4．（08年上海化学•11）常温下，某 溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－ 13 mol•L－1，该溶液可能是 A ①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A①④ B．①② C．②③ D．③④
5.下列说法与盐的水解无关的是 ( D ①明矾可以做净水剂; ②实验室配制FeCl3溶液时,溶液时往往 在FeCl3溶液中加入少量的盐酸；
4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O Fe + 2Fe3+ == 2Fe2+
试剂瓶的选用：
思考：Na2CO3、Na2SiO3、Na3PO4等溶 液的保存能否在磨口试剂瓶中?并说明原 因?
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高三化学总复习课件——盐类水解及其应用(共38张PPT)
2020/8/14
6
解析 根据滴加NaOH之前，溶液的pH，可以推断a、c曲线对应的盐酸物质的量浓 度分别为1 mol·L－1，0.01 mol·L－1，A项正确；根据突跃变化，应是浓度接近的相 互滴定，B项正确；当V(NaOH)＝20.00 mL时，溶液呈中性，所以c(Na＋)＝c(Cl－)， C项正确；当V(NaOH)相同，在突跃之前，pH突跃最大的体系中c(H＋)最大，而在 突跃之后，pH突跃最大的体系中c(H＋)又最小，D项错误。 答案 D
2020/8/14
5
4.(2018·浙江11月选考)常温下，分别取浓度不同、体积均为 20.00 mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000 mol·L－1、 0.100 0 mol·L－1和0.010 00 mol·L－1的NaOH溶液，测得3 个 反 应 体 系 的 pH 随 V(NaOH) 的 变 化 的 曲 线 如 图 ， 在 V(NaOH)＝20.00 mL前后pH出现突跃。下列说法不正确 的是( ) A.3种HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍 B.曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a>b>c C.当V(NaOH)＝20.00 mL时，3个体系中均满足：c(Na＋)＝c(Cl－) D.当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H＋)最大
2020/8/14
7
5.(2018·浙 江 4 月 学 考 ) 在 常 温 下 ， 向 10 mL 浓 度 均 为 0.1句mol·L－1 NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1 盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示，下列说 法正确的是( )
A.在 a 点的溶液中：c(Na＋)＞c(CO23－)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B.在 b 点的溶液中：2n(CO23－)＋n(HCO－ 3 )＜0.001 mol C.在 c 点的溶液 pH＜7，是因为此时 HCO－ 3 的电离程度大于其水解能力 D.若将 0.1 mol·L－1 的盐酸换成同浓度醋酸，当滴至溶液的 pH＝7 时，c(Na＋) ＝c(CH3COO－)
高三一轮复习盐类的水解PPT课件
CH3COOH 第1页/共19页
二．盐类水解的特点
（1）水解程度一般较小，不能进行到底。
如： 0.1mol/LNa2CO3 ,水解部分只占4%。
（2）水解可促进水的电离。
（3）水解可看作中和反应的逆向反应。 所以水解反应是吸热反应。
？水解与中和反应是否互为可逆反应
水解
盐+ 水
酸 +碱
中和
第2页/共19页
在蒸发溶液过程中不断通入HCl气体。在干燥的HCl气流中加热。 第14页/共19页
如何通过FeCl3 溶液制得 FeCl3 固体？
加热AlCl3·6H2O 得 AlCl3 ？
第15页/共19页
练习
1,下列阴离子，其中最易结合H+的是（ C ）
A.C6H5O－ B.CH3COO－ C.OH－
D.CO32－ E.Cl －
第10页/共19页
4.泡沫灭火器的原理
Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：
混合前
Al 3+ + 3H2O HCO3– + H2O
Al(OH)3 + 3H + H2CO3 + OH –
混合后 Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2
内筒（玻璃）装有Al2(SO4)3溶液 外筒（钢制）装有NaHCO3溶液
溶液的酸碱性决定于两者水解的程度,可能双水解
（5）碱性：等浓度时 Na2CO3 > NaHCO3 越弱越水解
第3页/共19页
四.水解方程式的书写方法：
(1)因为水解程度小，要用
，无“↑”、无
“↓”，不稳定物（NH3·H2O，H2CO3等）不分 解。
高中化学一轮复习课件：盐类的水解课件
(1)内因:形成盐的酸或碱越弱,其盐就越易水解。如水解程度:Na2CO3
>
Na2SO3,Na2CO3
>
NaHCO3。
(2)外因
外部因素
溶液的浓度
溶液的温度
加酸
外加
酸碱
加碱
水解平衡移动方向
水解程度
水解产生离子的浓度
减小(稀释)
右移
增大
减小
增大
右移
减小
增大
升高
右移
增大
增大
弱酸根离子的水解
右移
增大
c(OH )减小
(3)多元弱酸的酸根离子比相应的酸式酸根离子的水解程度大得多。如相同
2−
−
浓度时,CO3 比HCO3 的水解程度大。
+
(4)水解程度:相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。如NH4 的
水解程度:(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
题组二 电离常数与盐类水解常数的关系
弱碱阳离子的水解
左移
减小
c(H+)增大
弱酸根离子的水解
左移
减小
c(OH-)增大
弱碱阳离子的水解
右移
增大
c(H+)减小
3+
(3)以FeCl3水解为例[Fe +3H2O
条件
升温
通入HCl(g)
加H2O
加NaHCO3
⇌ Fe(OH)3
移动方向
向右
+
H数
+
+3H ],填写外界条件对水解平衡的影响。
增多
pH
-1
>
Na2SO3,Na2CO3
>
NaHCO3。
(2)外因
外部因素
溶液的浓度
溶液的温度
加酸
外加
酸碱
加碱
水解平衡移动方向
水解程度
水解产生离子的浓度
减小(稀释)
右移
增大
减小
增大
右移
减小
增大
升高
右移
增大
增大
弱酸根离子的水解
右移
增大
c(OH )减小
(3)多元弱酸的酸根离子比相应的酸式酸根离子的水解程度大得多。如相同
2−
−
浓度时,CO3 比HCO3 的水解程度大。
+
(4)水解程度:相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。如NH4 的
水解程度:(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
题组二 电离常数与盐类水解常数的关系
弱碱阳离子的水解
左移
减小
c(H+)增大
弱酸根离子的水解
左移
减小
c(OH-)增大
弱碱阳离子的水解
右移
增大
c(H+)减小
3+
(3)以FeCl3水解为例[Fe +3H2O
条件
升温
通入HCl(g)
加H2O
加NaHCO3
⇌ Fe(OH)3
移动方向
向右
+
H数
+
+3H ],填写外界条件对水解平衡的影响。
增多
pH
-1
高三化学一轮复习《盐类水解知识及其应用》PPT.pptx
是酸性的措施是（ ）
A．在水中加小苏打 B．在水中加稀醋酸 C．在水中加明矾固体 D．在水中加NaHSO4固体
答案： C
3、盐类水解的特点： 可以看做是酸碱中和反应的逆反应：
酸+碱 中和
水解
盐+水
说明盐类的水解反应： ①程度很弱（因为中和反应一般程度较大） ②吸热 ③在一定条件下，可达到水解平衡状态，当 条件改变时，平衡将发生移动，符合勒夏特 列原理。
C．草木灰不能与铵态氮肥混合使用
D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
答案：A
感谢大家观看
CH3COO-+H2O
CH3COOH CH3COOH+OH-
2、盐类水解的实质： 破坏了水的电离平衡，水的电离程度增大
例1：判断下列溶液的酸碱性及水的电离程度 （1）CH3COONa溶液 NH4Cl溶液 （2）CH3COONH4溶液 （3）NaCl溶液
小结：
组成盐的阳离子是弱碱阳离子；组成盐的阴离
（2）CH3COONH4溶液
D．盐类水解反酸应，的逆其反应中是必中和须反应用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（ ）
例10、下列说法不正确的是（ ）
S2-+2H2O H2S+2OH-
B．水解平衡向逆A反．应方①向移⑥动
B．①②③④⑥
2、水解程度增大，水解产生的离子浓度不一定增大。
学做任何事得按部就班，急不得。
二、盐类水解影响因素
鸟不展翅膀难高飞。
一个人如果胸无大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。
三、盐类水解的应用
一、盐类水解及规律
1、盐类水解的概念： 在水溶液中盐电离出的离子与水电离出来的H+或 OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
新高考化学一轮复习盐类的水解课件(116张)
(7)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同 (√ )
(8)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度 相同( × )
常考归纳：影响盐类水解平衡的移动
举例
判断
突破方法
0.1 mol/L NH4Cl 溶液加水稀
已知：H2SO3 K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7
H2CO3 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11
[解析] K1电离常数：H2SO3的K1＝1.54×10－2，H2CO3的K1＝
4.3×10－7。K2电离常数：H2SO3的K2＝1.02×10－7，H2CO3的K2＝
5.6×10－11。所以，CO
CH3COONH4 (中性溶液)
4. 盐类水解离子方程式的书写
(1) 盐类水解方程式一般用______(填“===”或“ ”)；但是当双水解程度大的时
候
，
书
写
水
解
方
程
式
时
要
用
“===”“↑”
或
“↓”
，
比
如
双
水
解
：
Al3
＋
＋
3HCO
－
3
===Al(OH)3↓＋3CO2↑
(2) 多元弱酸阴离子分步水解。
类型
举例
①一元弱酸阴离子(或弱碱阳 离子)
CH3COO－＋H2O ______C_H__3_C_O__O_H__＋__O_H__－______ NH＋ 4 ＋H2O ____N_H__3·_H__2O__＋__H_＋________
类型
举例
高考化学一轮复习盐类水解(共119张PPT)
专题8 溶液中的离子反应
第25讲 盐类水解
考纲要求 1.理解盐类水解的原理。 2.能说明影响盐类水解的主要因素。 3.认识盐类水解在生产、生活中的应(弱酸弱碱盐的水解不作要求)。
内容索引
考点一 盐类水解及规律 考点二 多角度攻克影响盐类水解的因素 微专题24 Ka(弱酸电离常数)、Kw(水的离子积常数)、
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由 CO23－ 引起的，请你设计一个简单的实验 方案：_向__纯__碱__溶__液__中___滴__入__酚__酞__溶__液__，__溶__液__显__红__色__；__若__再__向__该__溶___液__中__滴_ 入__过__量__氯__化__钙__溶__液__，__产__生__白__色__沉___淀__，__且__溶__液__的__红__色__褪__去__。__则__可__以__说__明__纯_ 碱__溶__液__呈__碱__性__是__由__C__O_23_－_引__起__的__。 答案
Kh(水解常数)三者关系的应用 考点三 盐类水解的应用 考能提升 探究高考 明确考向 课时作业
考点一 盐类水解及规律
知识梳理
1.定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱__电__解__质__
的反应。
2.实质
盐电离―→
弱酸的阴离子―→ 结合 弱碱的阳离子―→ 结合
H＋ OH－
―→
破坏了 水的电离平衡―→水的电离程度 增大 ―→c(H＋)≠c(OH－) ―→溶液
呈碱性、酸性或中性
3.特点 可逆 ―→水解反应是可逆反应
吸热 ―→水解反应是酸碱中和反应的逆反应
微弱 ―→水解反应程度很微弱
4.规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
第25讲 盐类水解
考纲要求 1.理解盐类水解的原理。 2.能说明影响盐类水解的主要因素。 3.认识盐类水解在生产、生活中的应(弱酸弱碱盐的水解不作要求)。
内容索引
考点一 盐类水解及规律 考点二 多角度攻克影响盐类水解的因素 微专题24 Ka(弱酸电离常数)、Kw(水的离子积常数)、
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由 CO23－ 引起的，请你设计一个简单的实验 方案：_向__纯__碱__溶__液__中___滴__入__酚__酞__溶__液__，__溶__液__显__红__色__；__若__再__向__该__溶___液__中__滴_ 入__过__量__氯__化__钙__溶__液__，__产__生__白__色__沉___淀__，__且__溶__液__的__红__色__褪__去__。__则__可__以__说__明__纯_ 碱__溶__液__呈__碱__性__是__由__C__O_23_－_引__起__的__。 答案
Kh(水解常数)三者关系的应用 考点三 盐类水解的应用 考能提升 探究高考 明确考向 课时作业
考点一 盐类水解及规律
知识梳理
1.定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱__电__解__质__
的反应。
2.实质
盐电离―→
弱酸的阴离子―→ 结合 弱碱的阳离子―→ 结合
H＋ OH－
―→
破坏了 水的电离平衡―→水的电离程度 增大 ―→c(H＋)≠c(OH－) ―→溶液
呈碱性、酸性或中性
3.特点 可逆 ―→水解反应是可逆反应
吸热 ―→水解反应是酸碱中和反应的逆反应
微弱 ―→水解反应程度很微弱
4.规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
高考化学一轮复习考点备考833盐类水解的应用课件
(3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体 受 热 易 分 解 ， 因 此 蒸 干 灼 烧 后 分 别 为 Ca(HCO3)2→CaCO3(CaO) ； NaHCO3→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4和MnO2；NH4Cl→NH3↑＋HCl↑。
(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。 (5)弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。
所需的浓度( )
重金属离子，有毒
(2)天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的 Fe3＋、Cu2＋等离子( )
(3)生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理( )
(4)同浓度的 NaX、NaY、NaZ 的溶液，其 pH 依次增大，则 HX、HY、HZ
的酸性依次减弱( )
(5)AlO－ 2 与 HCO－ 3 的水解相互促进而不能大量共存( )
高考化学一轮复习考点备考8.3.3盐类水解的应用课件
2021/4/17
高考化学一轮复习考点备考833盐类水解的应用课件
1
盐类水解的应用
01 速查速测 02 典例剖析 03 反思归纳 04 试题备选
2
一、速查速测
1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”
(1)配制 FeCl3 溶液时，将 FeCl3 固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到
2021/4/17
高考化学一轮复习考点备考833盐类水解的应用课件
8
本节内容结束
2021/4/17
高考化学一轮复习考点备考833盐类水解的应用课件
9
同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成 功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没 有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，
(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。 (5)弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。
所需的浓度( )
重金属离子，有毒
(2)天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的 Fe3＋、Cu2＋等离子( )
(3)生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理( )
(4)同浓度的 NaX、NaY、NaZ 的溶液，其 pH 依次增大，则 HX、HY、HZ
的酸性依次减弱( )
(5)AlO－ 2 与 HCO－ 3 的水解相互促进而不能大量共存( )
高考化学一轮复习考点备考8.3.3盐类水解的应用课件
2021/4/17
高考化学一轮复习考点备考833盐类水解的应用课件
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盐类水解的应用
01 速查速测 02 典例剖析 03 反思归纳 04 试题备选
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一、速查速测
1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”
(1)配制 FeCl3 溶液时，将 FeCl3 固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到
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高考化学一轮复习考点备考833盐类水解的应用课件
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本节内容结束
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同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成 功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没 有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，