高三化学第一轮复习课件1_钠及其钠的化合物
无红色再现
实验程序
实验操作
当逐渐滴加约 50ml水时
实验现象
测得氧气体积为 170ml左右（已 考虑了50ml水和 导管中水两者所 占的体积因素)
结论
[实验6]称取 约3.9g过氧 化钠固体， 测定其跟水 反应产生气 体的体积
待不再产生气体 又产生大量氧气， 约10min以后， 至反应完全后， 启开反应器的双 测得又产生 孔塞，加入用小 395ml氧气。两 纸片包好的 次测定都是在 MnO2几个小包， 9℃、 迅速塞紧双孔塞， 1.01×105Pa， 轻轻摇动反应器， 因无必要，未换 纸包自动散开， 算成标准状况下 MnO2与溶液一 的体积 经接触
现象 化学方程式
饱和 钠消失，放出无色无 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ NaCl 味气体、析出晶体
饱和 钠消失，有刺激性气 NH4Cl 味气体放出
CuSO4 溶液
2Na+2 NH4Cl =2NaCl+H2↑+2NH3 ↑ 2Na+2H2O+CuSO4= Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓
Na浮在水面上，到处游动，熔成闪亮的小 球，发出嘶嘶的响声，滴入酚酞后变红 。
浮、熔、游、响、红
2Na+2H2O = 2NaOH+H2 ↑ 2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2 ↑
2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2 ↑ （3）与稀酸溶液的反应 2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
Na2O+CO2=Na2CO3
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
应 类别 碱性氧化物 生成条 常温与O2反应 用途 件
过氧化物(不属碱性氧化物)
燃烧或加热时与O2反应
供氧剂 、漂白剂
主题三 钠的其他化合物
化学式 NaCl NaNO3 Na2SiO3
问题4的实验设计方案
问题1：实验中不用测量产 生氢气的体积，就可以得到 钠的相对原子质量。请问实 验中应该测量那些数据？ 问题2：干燥管的作用是什 么？若不用，测得的钠的相 对原子质量比实际值大还是 小？
思考：把一小块金属钠分别投入饱和NaCl溶液、
NH4Cl溶液、CuSO4溶液的烧杯里的现象和反应
5.属类差异： Na2O属于碱性氧化物，，Na2O2为复杂氧化
物，过氧化物。
6.化学性质差异：
①与水反应：Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（标方向、数目） ②与CO2反应：Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
③与酸的反应： Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
[实验3]若把实验1所 得溶液分成两份， 在另一份中加少许 又有大量气体产生溶液显红 放置5h后 MnO2静置到无气体产 色且长久不褪 生再滴加酚酞
溶液先变红后褪色（与实验 2同）
[实验4]若把实验1所 得的溶液加热沸腾1 至2min
再滴加酚酞试液
溶液显红色，但仍较快褪色
[实验5]若把实验2所 取试管加入实验2中无 得的溶液过量NaOH 色溶液,然后加入过量 溶液 NaOH溶液
俗名 食盐 智利硝石 水玻璃 用途 调味料、化工原 料 氮肥 去污、耐火材料、 矿物胶 缓泻剂 照相定影剂
Na2SO4· 2O 芒硝 10H Na2S2O3· 2O 大苏打 10H
氢氧化钠
苛性钠 烧碱 火碱 俗称_______、______、______。 潮解 1.主要物理性质： ______色固体，易吸收空气中的水而_______， 白色 _____溶解于水，并且放出大量的热量，有强腐蚀性(NaOH固体 不能 极易 __直 玻璃容器 接放在天平托盘上的纸上称量，应放在_________里)。 2.主要化学性质： ①能与酸碱指示剂作用： 能使紫色的石蕊试液变蓝、无色的酚酞变红 。 ②与酸发生中和反应： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O H++OH____________________________________ =H2O 2OH-+CO2=CO32+H2O ③与酸性氧化物反应：与CO2水溶液反应______________________、 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O OH-+CO2=HCO3________________ 与SiO2反应________________________。 思考. 实验室里盛NaOH的试剂瓶需用______塞不能用_______塞。 橡皮 玻璃 ④与某些盐反应(可溶性的盐) FeCl2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式或化学方程式为：_________ Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 _____________________________________________。 NaHCO3溶液与NaOH溶液混合，其离子方程式为：__________________。 NH4HCOHCO3-+OH-=CO32-+H2O 3溶液与足量NaOH溶液共热，其离子方程式为： _____________________________________________ △ NH4++HCO3-+2OH-= NH3↑+H2O+CO32-
10.用途差异： Na2O用途不广泛， Na2O2用途比较 广泛，可做供氧剂、漂白剂、杀菌剂、消毒剂等。
氧化钠与过氧化钠的比较
名称
氧化钠
Na2O（O为-2价）
过氧化钠
Na2O2（O为-1价）
பைடு நூலகம்
化学式
颜色状 态 与水反 应 与CO2反 应 与酸反
白色固体
Na2O+H2O=2NaOH
淡黄色固体
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2↑
问题1的实验设计方案
方法1
方法2
方法3
问题2的实验设计方案
实验步骤及现象: 在广口瓶内加适量蒸馏水 和2滴酚酞试液,如图2装置好 仪器。在广口瓶胶塞的大头 针上扎一块比豆粒略大的金 属钠,立即盖上胶塞,，接着形 成美丽的红色喷泉。同时可 看到钠与水剧烈反应，钠熔 化成小球,在水面上四处游动。 喷泉可维持半分钟。
4、焰色反应
1、原理：某些金属或其化合物灼烧 时使火焰呈现出特殊的颜色。 2、操作：把铂丝用盐酸洗涤后灼烧， 反复多次，至火焰变为无色。用干净 的铂丝蘸一些溶液，放到酒精灯火焰 上灼烧。
3、应用：（1）离子检验，物质鉴别。 钠（黄色）、钾（紫色，透过蓝色钴玻璃） （2）焰火材料。
练一练
1.一块表面已氧化成氧化钠的钠块5.4g投入足量的水中， 最多能产生0.1g 气体，则原来被氧化的钠的质量是( A ) A、2.3g B、3.1g C、4.6g D、5.3g 2.钠露置在空气中的最终产物是什么？
钠消失，放出无色无 味气体，有蓝色沉淀
把一大块钠投入少量AlCl3溶液中呢？
3.钠的存在、制备和用途。
存在： 只以化合态存在
电解
制备： 2NaCl===2Na＋Cl2↑ 熔融
用途：
(1)制Na2O2 （和氧气反应）
钠灯
(2)制Na-K合金，原子反应堆导热剂 （钠的导热性） (3)高压钠灯 （黄光射程远，透雾力强） (4)还原贵金属 （钠具有强还原性）
银白色金属钠 → 表面变暗 → 出现白色固体 → 表面变成溶液 （Na） （Na2O） （NaOH） （NaOH潮解）
→
出现白色固体 → 白色粉末 （Na2CO3· 2O） 10H （Na2CO3）
二、钠的氧化物
Na2O与Na2O2的十大差异：
1.颜色差异： Na2O为白色固体， Na2O2为淡黄色固体 2.结构差异： Na2O和Na2O2都为离子化合物，但Na2O 中含有O2-，而Na2O2中含有O22-，过氧根离子。 3.氧元素价态差异： 4.稳定性差异： Na2O不稳定，能继续与氧气反应生 成Na2O2，Na2O2比较稳定。
问题3的实验设计方案
实验说明： 1.分液漏斗中加入水的体积必须大于烧 瓶容积的一半，这样流入烧瓶的水与原 烧瓶中的煤油充满烧瓶，保证烧瓶中的 空气被完全排开，不会给氢气的点燃带 来意外事故。
2.烧瓶中煤油的体积不要超过烧瓶容积 的一半，并且分液漏斗末端必须恰好接 触煤油液面，目的在于：确保煤油能被 完全压回漏斗。保证烧瓶中保持一定体 积的水。
钠及其化合物
复习目标
1、掌握Na及其化合物的性质 2、掌握Na及其化合物的相关实验及现象 3、掌握与Na、钠的化合物的相关的计算。 学习重点：实验设计、过氧化钠的性质、有 关混合物的计算。
主题一：金属钠
1.钠的物理性质： 五字诀：“白、软、轻、低、导”
白：银白色、具有光泽，固体
软： 硬度小，很软
2.钠的化学性质 Na-e-→Na+（强还原性） （1）与非金属单质的反应
NaCl
Na2O2
Cl2 点燃
置于空 气中
4Na＋O2 = 2Na2O 2Na＋O2 ==== Na2O2
黄色火焰 淡黄色
点燃
Na
S
2Na＋S = Na2S
Na2S
Na2O
2Na＋Cl2 ==== 2NaCl
点燃
（2）与水、与醇、酚、羧酸 等含－OH的有机物反应 钠与水反应的现象：
（4）与某些盐的反应 4Na＋TiCl4===4NaCl＋Ti （5）与盐溶液的反应 （先与水，产物再与盐反应）
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化学一轮复习课件：第三章(第1讲) 钠及其化合物
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
钠的密度比水小 反应放热，钠的熔点低 产生气体推动钠球游动 反应剧烈 生成了强碱NaOH
(3)与盐酸反应 (4)与盐溶液的反应
＋ ＋ 离子方程式： 2Na＋2H ===2Na ＋H2↑
。
先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， 将Na投入CuSO4溶液中，反应的化学方程式为_________________________ ___________________________________ CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 。
不是
2Na2O2＋2H2O ===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2 ===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑
与CO2反应的化学方程式 与盐酸反应的化学方程式
知识梳理·题型构建
题组一
过氧化钠的强氧化性
1．比较下列四组反应，回答下列问题。 一组：①Na2O2＋CO2 二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液) ②Na2O2＋SO2 ④Na2O2＋FeCl2(溶液)
知识梳理·题型构建
I
考点二
氧化钠和过氧化钠 化学式 Na2O －2 白色固体 1∶ 2 Na2O2 －1 淡黄色固体 1∶ 2
氧元素化合价 色、态 阴、阳离子个数比
是否为碱性氧化物
与水反应的化学方程式
是
Na2O＋H2O ===2NaOH Na2O＋CO2 ===Na2CO3 Na2O＋2HCl ===2NaCl＋H2O
－
( B．SO2 3
－
A )
===CO 2 3 ＋ H2O ， HCO 3
5高三化学第一轮复习课件五__钠及其钠的化合物
高三化学第一轮复习系列课件
碱金属及其化合物
2014-8-1
2014年8月1日10时57分 1
钠及其化合物
复习目标
1、掌握Na及其化合物的性质 2、掌握Na及其化合物的相关实验及现象 3、掌握与Na、钠的化合物的相关的计算。 学习重点：实验设计、过氧化钠的性质、有 关混合物的计算。
2014年8月1日10时57分 2
2014年8月1日10时57分离子的结构示意图: 1.钠的化学性质 ⑴钠与某些非金属单质的反应 ⑵钠与水的反应 ⑶钠与酸的反应 ⑷钠与盐的反应 ⑸钠与某些有机物的反应
2014年8月1日10时57分 5
题型一 例1在烧杯中加入水和苯(密度0.88 g／cm3)各50 mL．将一小粒金属钠(密度0.97 g／cm3)投入烧 杯中．观察到的现象可能是 D A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处上、下跳动 题型二 例2下列能用于扑灭金属钠着火的是 B A.干冰灭火剂 B.黄沙 C.干粉(含NaHCO3)灭火剂 D.泡沫灭火剂
2014年8月1日10时57分
3
一、钠的性质
1.钠的物理性质 钠是质软,银白色,易传热导电，熔点低 比水轻的固体。少量钠保存在煤油里。
药品保存问题：
1.根据药品的性质选择是否密闭。密闭的方法常采用
试剂瓶用塞、水封、油封等。 2.瓶的选择：集气瓶、广口瓶、细口瓶、棕色瓶、滴瓶等。 3.塞的选择：胶塞、玻璃塞等 4.特殊物质的保存方法:液溴、白磷、碱液、氢氟酸、浓硝酸等
2014年8月1日10时57分 9
5.属类差异： Na2O属于碱性氧化物，，Na2O2为复杂氧化
物，过氧化物。
6.化学性质差异：
碱金属及其化合物
2014-8-1
2014年8月1日10时57分 1
钠及其化合物
复习目标
1、掌握Na及其化合物的性质 2、掌握Na及其化合物的相关实验及现象 3、掌握与Na、钠的化合物的相关的计算。 学习重点：实验设计、过氧化钠的性质、有 关混合物的计算。
2014年8月1日10时57分 2
2014年8月1日10时57分离子的结构示意图: 1.钠的化学性质 ⑴钠与某些非金属单质的反应 ⑵钠与水的反应 ⑶钠与酸的反应 ⑷钠与盐的反应 ⑸钠与某些有机物的反应
2014年8月1日10时57分 5
题型一 例1在烧杯中加入水和苯(密度0.88 g／cm3)各50 mL．将一小粒金属钠(密度0.97 g／cm3)投入烧 杯中．观察到的现象可能是 D A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处上、下跳动 题型二 例2下列能用于扑灭金属钠着火的是 B A.干冰灭火剂 B.黄沙 C.干粉(含NaHCO3)灭火剂 D.泡沫灭火剂
2014年8月1日10时57分
3
一、钠的性质
1.钠的物理性质 钠是质软,银白色,易传热导电，熔点低 比水轻的固体。少量钠保存在煤油里。
药品保存问题：
1.根据药品的性质选择是否密闭。密闭的方法常采用
试剂瓶用塞、水封、油封等。 2.瓶的选择：集气瓶、广口瓶、细口瓶、棕色瓶、滴瓶等。 3.塞的选择：胶塞、玻璃塞等 4.特殊物质的保存方法:液溴、白磷、碱液、氢氟酸、浓硝酸等
2014年8月1日10时57分 9
5.属类差异： Na2O属于碱性氧化物，，Na2O2为复杂氧化
物，过氧化物。
6.化学性质差异：
2023版高考化学一轮总复习第二章第一节钠及其化合物课件
与酸反应，剩余的钠再与水反应)。 (4)与盐(CuSO4)溶液反应：_2_N_a_＋__2_H__2O__=_=_=_2_N__a_O_H_＋__H__2↑___、
______C_u_S_O__4＋__2_N__a_O_H__=_=_=_C_u_(_O_H__)2_↓_＋__N__a2_S_O__4____( 先与水反
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第一节 及其化合物
[目标导航]
课标要求
核心素养
1.宏观辨识与微观探析：认识物质的多样
1.掌握钠的主要性质 及其应用。
2.掌握钠的重要化合 物的主要性质及其 应用。
性，能从钠元素的原子结构认识钠的性 质，理解“结构决定性质”的内涵。
2.科学探究与创新意识：能发现和提出有 探究价值的有关钠及其化合物性质的探 究方案并进行实验探究。
(续表)
名称 与H2O 反应 与CO2 反应 与盐酸 反应 稳定性
氧化钠(Na2O) Na2O＋H2O===2NaOH
Na2O＋CO2===Na2CO3 Na2O＋2HCl===2NaCl ＋H2O
不稳定
过氧化钠(Na2O2) 2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl===4NaCl ＋O2↑＋2H2O
下列说法不．正．确．的是( ) A.步骤ⅰ的目的是排除 O2 的干扰 B.步骤ⅲ证明白色物质是 Na2CO3
C.步骤ⅳ发生反应的化学方程式为 C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
D.根据以上实验推测：CO2 与金属 K 也可以发生反应并被 还原
解析：通入 CO2 至澄清石灰水浑浊后，可以排除试管内原 有氧气的干扰，A 正确。将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见 气泡产生，说明不存在 Na2O2；向滤液中加入过量 BaCl2 溶液， 产生白色沉淀，取白色沉淀加入盐酸，产生气体，说明白色固
______C_u_S_O__4＋__2_N__a_O_H__=_=_=_C_u_(_O_H__)2_↓_＋__N__a2_S_O__4____( 先与水反
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第一节 及其化合物
[目标导航]
课标要求
核心素养
1.宏观辨识与微观探析：认识物质的多样
1.掌握钠的主要性质 及其应用。
2.掌握钠的重要化合 物的主要性质及其 应用。
性，能从钠元素的原子结构认识钠的性 质，理解“结构决定性质”的内涵。
2.科学探究与创新意识：能发现和提出有 探究价值的有关钠及其化合物性质的探 究方案并进行实验探究。
(续表)
名称 与H2O 反应 与CO2 反应 与盐酸 反应 稳定性
氧化钠(Na2O) Na2O＋H2O===2NaOH
Na2O＋CO2===Na2CO3 Na2O＋2HCl===2NaCl ＋H2O
不稳定
过氧化钠(Na2O2) 2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl===4NaCl ＋O2↑＋2H2O
下列说法不．正．确．的是( ) A.步骤ⅰ的目的是排除 O2 的干扰 B.步骤ⅲ证明白色物质是 Na2CO3
C.步骤ⅳ发生反应的化学方程式为 C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
D.根据以上实验推测：CO2 与金属 K 也可以发生反应并被 还原
解析：通入 CO2 至澄清石灰水浑浊后，可以排除试管内原 有氧气的干扰，A 正确。将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见 气泡产生，说明不存在 Na2O2；向滤液中加入过量 BaCl2 溶液， 产生白色沉淀，取白色沉淀加入盐酸，产生气体，说明白色固
2023届新高考一轮复习 钠及其重要化合物 课件(42张)
考法一 单质钠的性质与应用
1. 下列说法错误的是( ) A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气[浙江2021年6月·9C] B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体： 4Na＋O2===2Na2O[江苏2020·6A] C．实验室应将钠保存在煤油中[浙江2017年4月·10A] D．高压钠灯可用于道路照明[浙江2020年7月·9A]
考法三 其他化学计算常用方法
3.碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳 酸氢钠的含量，过程如下：
步骤Ⅰ.Na2CO3的制备（右图）
步骤Ⅱ.产品中NaHCO3含量测定 ①称取产品2.500 g，用蒸馏水溶解， 定容于250 mL容量瓶中 ②移取25.00 mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用0.100 0 mol·L－1盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至 近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸V1 mL； ③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用0.100 0 mol·L－1盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗 盐酸V2 mL； ④平行测定三次，V1平均值为22.45，V2平均值为23.51。 已知：(ⅰ)当温度超过35 ℃时，NH4HCO3开始分解。 (ⅱ)相关盐在不同温度下的溶解度表(g/100 g H2O)
考法二 Na2O2的结构与性质
2 (双选)下列说法错误的是( ) A．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=== 2Na2O＋O2↑[全国Ⅱ2019·11C] B．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA[全国Ⅰ2015·8C] C．CO2通过Na2O2粉末后固体物质增重[全国Ⅱ2014·9B] D．探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分，可取少量固体粉末，加入2～3 mL蒸馏 水。若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2[浙江2021年6月 ·25C]
高考化学第一轮全程复习课件 PPT
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红 ②将
钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应 ③将两小块质量
相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上
刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等
A．①②
B．③
C．②③
D．①②③
解析：钠与水反应生成的 NaOH 能使石蕊试液变蓝，①不正 确；钠投入稀盐酸中先与盐酸反应，过量的钠再与水反应，②不正 确；Na 与水反应生成 H2 和 NaOH，Al 与 NaOH 会进一步反应产 生 H2，故③不正确。
二、氧化钠和过氧化钠
问题思考： 1．Na2O2 是否属于碱性氧化物？为什么？ 答案：不属于碱性氧化物。因为 Na2O2 与酸反应除生成盐和水外还 有 O2；另外 Na2O2 中氧元素为－1 价，而碱性氧化物中氧元素均为－2 价。
2．Na2O2 与 H2O 反应的离子方程式为____________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ __________。
答案：Na2O2＋SO2===Na2SO4
4．1 mol Na2O2 与足量 CO2 完全反应时转移 2NA 个电子，对 吗？
答案：不对，应转移 NA 个电子。
三、碳酸钠和碳酸氢钠
问题思考： 1．将 CO2 气体通入到饱和 Na2CO3 溶液中有何现象？原因是 什么？
答案：有沉淀析出，原因是 NaHCO3 的溶解度小于 Na2CO3 的 溶解度，而且反应消耗溶剂水。
熔融 4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti(还原性：Na>Ti)。
高三化学高考一轮复习课件：碱金属 钠及其化合物
考点一：钠
(2)钠与水的反应
2Na＋2H2O=== 2Na＋＋2OH－＋H2↑
一、钠与溶液反应的本质
1.钠与水溶液反应的本质是与水电离的氢离子反应，思考解答下列问题：
将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率
钠与上述三
由大到小的顺序为________(用字母表示)。解释反应速率不同的原因：____________
____________。
考点二：钠的氧化物
Na2O2与H2O的反应实际上分两步进行：
（I）Na2O2＋2H2O = 2NaOH＋H2O2
（II）2H2O2 = 2H2O＋O2↑
2Na2O2＋4H2O = 4NaOH＋2H2O＋O2↑
一、钠的氧化物与水、CO2反应的定量关系
1.(1)用单线桥分析Na2O2与水的反应中电子转移的方向和数目：_____________________；
状态下可以用于制取金属，
熔融
＋
＋
如__________________________________________。
钠的氧化物
考点二：钠的氧化物
1.氧化钠和过氧化钠
物质
氧化钠(Na2O)
颜色、状态
白色固体
类别
氧的价态
氧化物
过氧化钠(Na2O2)
固体
过氧化物(非碱性氧化物)
不是
反应_____(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
返回
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明(2022·浙江6月选考，8B)
(2)23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA(2021·广东，11D)( × )
高三化学第一轮复习钠及其化合物人教.pptx
漂白剂、消毒剂、供氧剂
密封、远离易燃物
第18页/共68页
[高考考查层面] 命题点 1 过氧化钠的强氧化性
1．从元素化合价角度分析Na2O2的性质
失去电子，化合价升高
0
O2
表现为还原性
－1
Na2O2
得到电子，化合价降低 －2
表现为氧化性
O
第19页/共68页
2．强氧化性的五个表现
第20页/共68页
[典题示例] 1．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是
[考点达标层面]
1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2014·山东高考)Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原
反应。
(× )
(2)(2014·江苏高考)过氧化钠的电子式为Na
O··
··
O··
··
Na。
(× )
(3)(2014·江苏高考)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol
＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑。
(× )
第30页/共68页
2．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一
般在飞船内安装盛有Naຫໍສະໝຸດ O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产
生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是
()
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
_N_a_2_O__＋__2_H__C_l_=_=_=__2_N__a_C_l__ 与盐酸反应 _＋__H_2_O
主要用途
可制烧碱
保存
密封
过氧化钠(Na2O2)
_2_N__a_2_O_2_＋__2_H__2_O__=_=_=__ _4_N_a__O_H__＋__O__2↑___ _2_N__a_2_O_2_＋__2__C_O__2_=_=_=__ _2_N__a_2_C_O__3_＋__O__2__ _2_N__a_2_O_2_＋__4__H_C__l=__=_=__ _4_N__a_C__l＋__2__H_2_O__＋__O__2↑___
密封、远离易燃物
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[高考考查层面] 命题点 1 过氧化钠的强氧化性
1．从元素化合价角度分析Na2O2的性质
失去电子，化合价升高
0
O2
表现为还原性
－1
Na2O2
得到电子，化合价降低 －2
表现为氧化性
O
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2．强氧化性的五个表现
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[典题示例] 1．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是
[考点达标层面]
1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2014·山东高考)Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原
反应。
(× )
(2)(2014·江苏高考)过氧化钠的电子式为Na
O··
··
O··
··
Na。
(× )
(3)(2014·江苏高考)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol
＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑。
(× )
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2．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一
般在飞船内安装盛有Naຫໍສະໝຸດ O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产
生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是
()
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
_N_a_2_O__＋__2_H__C_l_=_=_=__2_N__a_C_l__ 与盐酸反应 _＋__H_2_O
主要用途
可制烧碱
保存
密封
过氧化钠(Na2O2)
_2_N__a_2_O_2_＋__2_H__2_O__=_=_=__ _4_N_a__O_H__＋__O__2↑___ _2_N__a_2_O_2_＋__2__C_O__2_=_=_=__ _2_N__a_2_C_O__3_＋__O__2__ _2_N__a_2_O_2_＋__4__H_C__l=__=_=__ _4_N__a_C__l＋__2__H_2_O__＋__O__2↑___
《钠和钠的化合物》课件
参考资料
1 1. 化学教科书：储存和使用钠化合物。
2 2. 钠的应用研究报告。
3 3. 来自互联网上科研论文和专业网站的关于钠的文献。
《钠和钠的化合物》PPT 课件
本课件将介绍钠和钠的化合物的性质、应用和储存方法，展示钠元素在人类 生活中的重要性。
什么是钠？
1 一种金属
钠是一种色白、质轻、质 软的金属元素。
2 化学符号：Na
钠的化学符号源自于拉丁 文词汇"natrium"。
3 存在于天然盐湖中
钠最常见的方式是以氯化 钠的形式出现在天盐湖 中。
2 钠盐
钠盐广泛应用于家庭和工业中，如食品加工、水处理和肥料制造等。
3 钠对水的反应
钠与水反应会产生热量，产生氢气并放出碱性金属氢氧化物。
钠的应用
钠电池
钠电池是一种高效、低成本、可 循环利用的电池，将会是未来科 技发展的方向。
钠在城市设计中的应用
钠灯是城市照明中的主流技术之 一，具有高效、经济的特点。
储存和使用
如何储存钠
钠应储存在干燥的地方，远离 火源和水。
钠的使用注意事项
钠在使用时，必须小心地将其 从容器中取出并止于密闭容器 中存放。
钠的安全问题
钠能与氧气反应并导致火灾， 还能与水激烈反应，因此需要 严格遵守安全规定。
钠的化合物
1 钠氧化物
钠氧化物是一种白色固体，具有极强的碱性，常用于工业生产中。
钠在烟花中的应用
钠元素的特殊反应能够呈现出美 丽的黄色火苗，因此被应用于烟 花制造中。
结论
钠和钠的化合物的意义
钠及其化合物在日常生活和 工业生产中扮演着重要的角 色。
钠的未来发展趋势
钠的应用领域愈发广泛，未 来可能会带来更多的科技和 经济收益。
高三一轮复习钠及其化合物ppt课件
△ 2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑+H2O
七、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质的比较
K例外
元元核 素素电 名符荷 称号数
相似性
颜 色 最外 和 层电
状 子数
化学 性质
态
递变性
熔 点
沸 点
密 度
原 子 半 径
电 子
层 数
还 原 性
锂 Li 3 银
单质都是 降 降 增 增 增 增
钠 Na 11 白
一、钠的物理性质
金属钠：色 银白色 密度 小 导电、传热性
态 固体
熔沸点
良好
硬度 软
低
二、钠的化学性质
（一）与非金属反应
1、钠与氧气反应：
失4e-
4Na + O2
2Na2O (白色)
得4e-
失去2e-
2Na + O2 点燃 Na2O2(淡黄色) 得到2e-
2、与其它非金属反应：
在氯气中燃烧： （剧烈、产生白色的烟） 2Na + Cl2 点燃 2NaCl
解析 ①为了滤去黄光；②、③除去铂丝上的杂质； ④本身颜色越微弱的火焰在实验时干扰越小，被检 验物质的火焰颜色越明显；焰色反应除用铂丝外， 还可以用光洁无锈的铁丝、镍丝、铬丝等。 答案 D
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
碳酸氢钠 四种：Na.C.H.O
俗名
纯碱、苏打
小苏打
晶体颜色 白色粉末
细小的白色晶体
溶解性
易溶
可溶
与酸反应 现象明显
高考化学一轮总复习课件钠及其重要化合物
THANKS
感谢观看
实验现象
溶液由红色逐渐变无色。
实验结论
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化 钠和水。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质实验
实验目的
探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异。
实验步骤
分别向盛有碳酸钠和碳酸氢钠溶液的试管中滴加稀盐酸，观察现象； 再分别加热两种固体，观察现象。
实验现象
碳酸钠与稀盐酸反应产生气泡较慢，碳酸氢钠与稀盐酸反应产生气泡 较快；加热碳酸钠无明显变化，加热碳酸氢钠有气体产生。
高考化学一轮总复习课件
钠及其重要化合物
汇报人：XX
20XX-01-12
• 钠元素及其性质 • 钠的重要化合物 • 钠及其化合物的相互转化 • 钠及其化合物的实验探究 • 高考真题解析与备考策略 • 知识拓展与前沿动态
01
钠元素及其性质
钠元素的原子结构和性质
原子结构
钠是元素周期表中第11号元素，位于第三周期第IA族。其原子结构为2-8-1，最 外层只有一个电子，容易失去形成+1价的阳离子。
加强实验技能的训练，熟悉与钠及其 重要化合物相关的实验操作和规范， 提高实验能力。
做题技巧指导
提供做题技巧指导，如选择题答题技 巧、填空题答题规范等，帮助学生提 高答题效率和准确性。
易错点与难点剖析
易错知识点归纳
总结学生在学习钠及其重 要化合物时容易出错的知 识点，进行归纳和分类。
典型错题分析
选取典型的错题进行分析 ，找出错误原因和解题思 路上的误区，帮助学生避 免类似错误。
实验结论
碳酸钠和碳酸氢钠都能与酸反应生成二氧化碳气体，但反应速率不同 ；碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。
05
高考真题解析与备考策略