高三化学一轮复习精品学案1：钠及其化合物
第三章 金属及其化合物 第1讲 钠及其化合物明考纲要求理主干脉络1.了解钠的主要性质及其应用2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用 单质―→氧化物―→碱―→盐考点一金属钠、焰色反应『基础知识梳理』 1．钠的物理性质颜色 熔点 硬度 密度 导电导热性 银白色低小比水的小比煤油的大良好2．钠的化学性质从原子结构认识钠的化学性质，Na ――→Cl 2、O 2、H 2O 等Na ＋。
(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应与O 2反应⎩⎨⎧常温下：化学方程式为4Na ＋O 2=====常温2Na 2O点燃时：化学方程式为2Na ＋O 2=====点燃Na 2O2(2)与水的反应：①化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象与解释：3．钠的制备与保存(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为2NaCl=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封存放，通常保存在煤油中。
4．焰色反应 (1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。
属于元素的物理性质。
(2)操作步骤：铂丝――→酒精灯灼烧无色――→蘸取 待测物――→酒精灯灼烧观察火焰颜色――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色。
(3)常见元素焰色反应的颜色：钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃)。
『方法清单』1．金属钠与盐(如CuSO 4)溶液反应的解题技巧金属钠先与盐溶液中的水发生反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑， NaOH 再与溶液中的溶质(如CuSO 4)发生复分解反应： 2NaOH ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4。
反应的总化学方程式为2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。
2．金属钠与溶液反应时实验现象的分析方法(1)共性：因为钠在上述反应中均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生。
①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完；④响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。
(2)差异性：与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液中H ＋浓度较大，反应比钠与水剧烈，最后钠可能在液面上发生燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH 3)等。
『应用体验』1.将一小块钠投入含5 mL 饱和石灰水的试管里，不可能观察到的现象是( ) A ．钠熔成小球并在液面上游动 B ．有气体生成C ．溶液底部有银白色物质生成D ．溶液变浑浊2．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是________。
①MgSO 4溶液 ②NaCl 溶液③Na 2SO 4溶液 ④Ca(HCO 3)2溶液 ⑤CuSO 4溶液 ⑥饱和NaCl 溶液考点二氧化钠与过氧化钠『基础知识梳理』物质氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色状态白色固体淡黄色固体类别碱性氧化物过氧化物氧元素化合价－2 －1化学键类型只有离子键有离子键和共价键电子式Na＋[]2－Na＋Na＋[]2－Na＋与水反应Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑与CO2反应Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===Na2CO3＋O2与盐酸反应Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑主要用途可制烧碱漂白剂、消毒剂、供氧剂保存密封密封、远离易燃物『方法清单』一、Na2O2强氧化性的“五个表现”1．Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。
2．Na2O2与FeCl2溶液的反应：能将Fe2＋氧化成Fe3＋，得到Fe(OH)3沉淀。
3．Na2O2与氢硫酸的反应：能将H2S氧化成单质硫。
4．Na2O2与Na2SO3溶液的反应：能将SO2－3氧化成SO2－4。
5．Na2O2与品红溶液的反应：能使品红溶液褪色。
二、利用Na2O2与H2O、CO2反应的四个关系解答问题的策略1．物质的量的关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1。
2．气体体积关系若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2时，气体体积的减少量或原混合气体体积的12即为生成氧气的量。
3．转移电子关系当Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应时，每产生1 mol O 2，转移2 mol 电子。
如：2CO 2＋4．固体质量关系凡分子组成符合(CO)m ·(H 2)n 的物质，m g 该物质在O 2中完全燃烧，将其产物(CO 2和水蒸气)通过足量Na 2O 2后，固体增重必为m g 。
或者是由C 、H 、O 三种元素组成的物质，只要C 、O 原子个数比为1∶1，即可满足上述条件。
中学阶段常见的符合这一关系的物质有：(1)无机物：H 2、CO 及H 2和CO 的混合气体；(2)有机物：CH 3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH 3COOH(乙酸)、HCOOCH 3(甲酸甲酯)、(C 6H 12O 6葡萄糖)等。
『应用体验』1.在溶液中加入足量的Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是( ) A ．Na ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 2－4B ．K ＋、AlO －2、Cl －、SO 2－4C ．Ca 2＋、Mg 2＋、NO －3、HCO －3D ．Na ＋、Cl －、CO 2－3、SO 2－32．比较下列两组反应，回答下列问题。
一组：①Na 2O 2＋CO 2；②Na 2O 2＋SO 2二组：③Na 2O 2＋FeCl 3(溶液)；④Na 2O 2＋FeCl 2(溶液) 问题：(1)写出①、②两反应的化学方程式。
____________ (2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？ (3)Na 2O 2在什么情况下表现强氧化性？3.200℃时，11.6 g CO 2和水蒸气的混合气体与足量的Na 2O 2充分反应后固体质量增加了3.6 g ，则原混合气体的总物质的量是( )A ．0.125 molB ．0.25 molC ．0.5 molD ．1 mol4．[双选题](2011·上海高考)过氧化钠可作为氧气的来源。
常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g ，反应中有关物质的物理量正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数)( )二氧化碳 碳酸钠 转移的电子A1 molN AB22.4 L 1 molC 106 g 1 molD 106 g 2N A『基础知识梳理』碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 俗名纯碱、苏打小苏打色态白色粉末细小白色晶体溶解性易溶于水，溶液呈碱性易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)，溶液呈碱性化学性质热稳定性加热不分解不稳定，受热易分解与H＋反应CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑与碱反应[Ca(OH)2]与OH－不反应，但发生反应Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O(碱过量)Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O(碱不足)与某些盐(如CaCl2) Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器相互转化Na2CO3①CO2＋H2O ②少量盐酸①固加热②液NaOH NaHCO3『方法清单』一、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法(1)利用热稳定性不同。
(2)利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)。
(3)利用阴离子的不同。
(4)利用溶液的酸碱性不同。
二、碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的比较方法(1)速率：相同条件下，NaHCO3与盐酸反应放出CO2的速率比Na2CO3与盐酸反应快。
(2)耗酸量：等质量的Na2CO3与NaHCO3前者耗酸多，等物质的量时前者耗酸多。
(3)CO2生成量比较：①等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，产生CO2的量相等。
②等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多。
③等物质的量的HCl与足量的Na2CO3、NaHCO3分别反应，NaHCO3产生的CO2多。
④一定量的NaHCO3受热分解产生的CO2与其受热分解后的残留物与过量盐酸反应产生的CO2相等(碳元素守恒)。
『应用体验』1.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是( )A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液C．分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水2．可以用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( )A．加热时有无色气体放出B．滴加盐酸时有气泡产生C．溶于水后，滴加稀的氯化钡溶液有白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成3.有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是( )A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀D．同物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH4．①纯净碳酸钠a mol；②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物共a mol。
两者相比，下列叙述正确的是( )A．分别与足量盐酸完全反应时，混合物的耗酸量多B．分别和足量盐酸完全反应时，纯净碳酸钠产生二氧化碳多C．分别溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀量多D．分别配成等体积溶液，纯净碳酸钠的溶液中Na＋的物质的量浓度大热点题型数形结合解答碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的图像题『方法点拨』碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图1所示：图像特点：Oa段、ab段消耗盐酸的体积相等。
反应原理：Oa段CO2－3＋H＋===HCO－3，ab段HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。
(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图2所示：图像特点：从O点开始即产生CO2气体。
反应原理：HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。
(3)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图3所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为m∶n＝1∶1，其他比例时的图像略)。
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)：金属及其重要化合物 第1讲
第三单元金属及其重要化合物第1讲钠及其化合物复习目标1．了解钠及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解钠及其重要化合物的制备方法。
3．了解钠及其重要化合物的相互转化。
考点一钠及其氧化物1．钠的物理性质金属钠是一种01银白色、有金属光泽的固体，质地02柔软，是03热和04电的良导体；钠的密度比水的05小，比煤油的06大，熔点07低。
2．钠的化学性质从钠原子的原子结构可知钠具有很强的01还原性：(1)钠与非金属单质(如O2、S、Cl2等)反应O2：024Na＋O2===2Na2O(常温)△Na2O2(加热)032Na＋O2=====S：042Na＋S===Na2S(研磨爆炸)△2NaClCl2：052Na＋Cl2=====(2)钠与水反应①化学方程式为062Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释操作现象原理或解释向一个盛有适量蒸馏水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后把一小块金属钠投入小烧杯中钠浮在水面上钠的密度比水07小钠熔成银白色小球反应08放热，钠的熔点较09低钠小球在水面上迅速到处游动钠与水反应剧烈，反应产生的10气体推动小球游动与水反应伴有“嘶嘶”的响声溶液变红有11碱性物质生成(3)钠与盐酸、稀硫酸反应离子方程式为122Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
(4)钠与某些盐溶液反应：一般考虑钠先与水反应，生成的NaOH 再与该盐发生复分解反应。
如：与CuSO 4溶液反应：132Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。
与FeCl 3溶液反应：146Na ＋6H 2O ＋2FeCl 3===2Fe(OH)3↓＋6NaCl ＋3H 2↑。
(5)与含羟基或羧基的有机物发生置换反应①与乙醇反应：152CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。
②与丙酸反应：2CH 3CH 2COOH ＋2Na ―→2CH 3CH 2COONa ＋H 2↑。
高考化学一轮复习钠及其化合物学案
1.物理性质：银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。
2.化学性质：（具有还原性） (1).与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应 Na+O 2===Na 2O(常温下） Na+O 2=====△Na 2O 2（点燃或加热） Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(2).与酸、水（滴有酚酞）、醇 反应1).与酸反应离子方程式：2Na ＋2H===2Na ＋H 2↑（快） 2).与水反应：①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释3).与醇反应：2Na+2CH 3CH 2OH →2CH 3CH 2ONa+H 2↑(沉、慢)3.钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4.钠的用途(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(2)用作电光源，制作高压钠灯。
(3)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
现象：浮——钠的密度比水小熔——反应放热，钠的熔点低 游——产生气体推动钠球游动 响——反应剧烈红——产生了强碱NaOH1.钠与水、酸反应的实质都是与H ＋的反应。
2.钠与乙醇反应的特点——慢、沉钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球。
(1)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2( √)(2)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( ×)(3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化(×)(4)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti( ×)(5)根据反应Na＋KCl熔融NaCl＋K↑，知Na的金属性强于K(×)(6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶( √) 1.氧化钠与过氧化钠的比较－2－122223．氢氧化钠(1)物理性质：NaOH 的俗名为烧碱、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，易溶于水并放出大量的热，有吸水性；吸收空气中的水分而潮解；有很强的腐蚀性。
高考新教材化学人教版一轮复习学案第三单元第1节钠及其重要化合物
第三单元 金属及其化合物第1节 钠及其重要化合物备考要点素养要求1.掌握钠的主要性质及其应用。
2.掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。
3.了解钠及其重要化合物的制备方法。
1.宏观辨识与微观探析:认识物质的多样性,能从钠元素的原子结构认识钠的性质,理解“结构决定性质”的内涵。
2.科学探究与创新意识:能发现和提出有探究价值的有关钠及其化合物性质的探究方案,进行实验探究。
3.科学态度与社会责任:具有可持续发展意识和绿色化学观念,能对与钠性质有关的社会热点问题作出正确的价值判断。
考点一 钠的主要性质及其应用、碱金属元素必备知识自主预诊知识梳理1.钠的物理性质2.钠的化学性质(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)反应的化学方程式: ①O 2{常温: 加热:②Cl 2: (2)与水反应:①离子方程式: 。
②与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释:微点拨钠在空气中变化过程银白色金属钠表面变暗(生成Na 2O )出现白色固体(生成NaOH )出现液滴(NaOH 溶液)白色块状物质(生成Na 2CO 3·10H 2O )白色粉末状物质(生成Na 2CO 3)3.钠的制取、保存和用途 (1)制取:化学方程式为 。
(2)保存:密封保存,在实验室中,通常保存在石蜡油或 中。
(3)用途:微点拨因为CCl 4的密度比钠大,钠不能保存在CCl 4中,另外常考的试剂保存还有:NaOH 溶液(用橡胶塞)、氯水和浓硝酸(用棕色试剂瓶、玻璃塞)、氢氟酸(用塑料瓶)等。
4.碱金属的性质相同最外层上都只有1个电子具有相似的化学性质不同从Li →Cs 电子层数逐渐增多,原子半径逐渐从Li 到Cs 金属性逐渐续 表化学 性质 与O 2等 非金属 单质的 反应碱金属都能与O 2等非金属单质反应,Li 、Na 与O 2反应的化学方程式为4Li+O 22Li 2O,4Na+O 22Na 2O,2Na+O 2Na 2O 2。
K 、Rb 、Cs 与O 2在点燃时反应生成比过氧化物结构更复杂的物质与H2O 的反应碱金属单质与水均能发生反应,生成和H2。
钠及其化合物一轮复习教案资料
钠及其化合物一轮复习教案资料钠及其化合物一轮复习一轮复习第三章金属及其化合物第一讲钠及其化合物（第1课时）教学设计教学目标:知识与技能：1、了解钠的性质及其运用。
2、了解钠的重要化合物性质及其运用。
过程与方法：1、学生自学基本了解钠及其化合物（氧化钠、过氧化钠）的性质。
2、通过思维导图引导学生知道如何复习元素化合物。
3、教师和学生共同通过思维导图学习钠、氧化钠、过氧化钠的性质及运用态度与价值观：1、使学生认识自学是很好且终生的学习的方法。
2、使学生认识思维导图是很好的学习工具。
教学重点：钠和过氧化钠的性质及其运用。
教学难点：学生对知识的整理与归纳的能力的培养。
教学过程：教学过程教学目标教学内容活动设计考纲解读使学生知道学习的方向和要点钠及其化合物在高考中的要求和考试形式。
考纲要求：1、了解钠的性质及其运用。
2、了解钠的重要化合物性质及其运用。
考纲解读：1、掌握钠、过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其运用。
2．了解氧化钠和氢氧化钠。
展示导图：考情分析：此部分内容在选择题和大题中都有可能出现，通常以钠及其化合物考察N A、物质结构、电学、电离和水解等方面。
引导分析了解学习某物质的方法某物质应了解或掌握的内容1、与学生共同回顾在学习元素化合物时通常要知道其哪些方面。
2、展示导图。
思考完善学生用思维导图自学复习钠的性质及用途复习钠的性质及用途学生结合前面讨论完善自己的思维导图。
学生讲述1.培养学生归纳总钠的制请优秀学生讲述他的思维导图中关于单质钠的部分。
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第1节 钠及其化合物学案
第1节 钠及其化合物考试说明1．了解钠的主要性质及其用途。
2．了解钠的重要化合物的主要性质及其用途。
3．了解钠及其重要化合物的制备方法。
命题规律钠及其化合物是高考化学中的基本知识之一，是高考的常考点，主要的考查形式有：结合阿伏加德罗常数、氧化还原反应以选择题形式考查Na 与H 2O 、Na 与O 2及Na 2O 2与H 2O 、Na 2O 2与CO 2反应的特点及电子转移情况，以选择题型考查Na 2O 2与H 2O 、CO 2反应的有关计算和Na 2CO 3与NaHCO 3稳定性的比较等；以Na 2O 2与H 2O 、Na 2O 2与CO 2、Na 2CO 3和NaHCO 3与盐酸反应为载体设计实验以填空题型考查。
考点1 钠的性质及应用1．钠的物理性质颜色熔点 硬度 密度 导电导热性 银白色低 小，可用小刀切割 比水的小比煤油的大 良好从原子结构认识钠的化学性质： Na――→Cl 2、O 2、H 2O 、H ＋等Na ＋(1)主要化学性质(2)钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在煤油中。
4．钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属。
金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
(1)金属钠着火，不能用水、泡沫灭火器灭火，应用干燥的沙土盖灭。
(2)钠与水、酸、盐溶液反应的本质与顺序：本质上均是与H＋的反应，反应顺序是“有酸酸在前、无酸水为先”。
850 ℃(3)工业上在850 ℃，钠与熔融状态的KCl反应可以制取金属钾：Na(l)＋KCl(l)===== NaCl(l)＋K(g)，反应发生是因为在反应温度下，体系中只有钾是气体，能从体系中逸出，利于反应正向进行，该反应不能说明金属钠的还原性强于金属钾。
高三化学优质课公开课一轮复习学案第1讲钠及其化合物
例 5.鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 两种白色固体，有四位同学为鉴别它们，分别设计了
下列四种不同的方法，其中可行的是( )
A．分别加入 1 mol·L－1 的盐酸，看有无气泡产生
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B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊产 生
C．分别取样配成溶液，滴加 Ca(OH)2 溶液，观察有无白色沉淀产生 D．分别配成溶液，测 pH，pH 大的是 Na2CO3 (提示)知识点可参照《创新设计》P5 名师点拨 例 6.将 0.84 g NaHCO3 和 1.06 g Na2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1 mol·L －1 稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2 的物质的量的关系的是 ()
A
B
C
D
【总结提升】 【当堂达标】
《创新设计》必做题：
提示：有能力的同学可以完成其他题目。
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【基础知识回顾】 【要求】课前参照资料完成基础知识，及时订正，晨读背诵，课上认真听课，圈画重 点内容。
【典型例题分析】 例 1、把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是( )
A．放入饱和 NaOH 溶液中：有氢气放出，恢复至室温后溶液的 pH 增大 B．放入稀 CuSO4 溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出
B
21.6 g
生成的 O2 在标准状况下的体积为 2.24 L
C
21.2 g
O2 的摩尔质量是 32 g·mol－1
D
22.4 g
生成的 O2 在标准状况下的体积为 2.的叙述中，正确的是( )
A．将过量 Na2O2 投入紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝后褪色
高三化学一轮复习学案--钠及其化合物(课中案)
高三化学一轮复习学案钠及其化合物（课中案）难点攻破1：Na与水溶液的反应【例1】在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应，实验时，往100 mL大试管中先加40 mL 煤油，取三粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡胶塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。
下列叙述错误的是()A．剩余的钠放回原试剂瓶B．溶液中有气泡生成，下层溶液出现白色絮状沉淀C．大试管内和长颈漏斗内的液面都下降D．钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式为2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑难点攻破2：Na2O2的性质【例2】探究式课堂教学由于注重知识的形成过程而很好地体现了新课改的理念。
某班在学习“过氧化钠的性质”时，该班同学进行了以下两个实验：(1)提出问题实验一的CO2能灭火，实验二的CO2为何能“点火”？(2)假设与猜想①Na2O2与CO2反应，可能有Na2CO3生成；②棉花燃烧，说明该反应放热，使温度达到棉花的着火点；③剧烈燃烧，反应中可能有生成。
(3)设计并进行实验，观察、解释和结论请你帮助他们完成下表：(4)类比推理Na2O2与H2O反应后应该有NaOH和O2生成。
则向包有Na2O2的棉花上滴两滴水，棉花也应剧烈燃烧；向生成的溶液中滴入酚酞应该变红色。
(5)实验与解释①向小烧杯(底部垫砂)中包有Na2O2的脱脂棉上滴两滴水，发现有气泡产生，杯底发热，但棉花没有燃烧，其原因可能是；②向烧杯中的溶液滴入酚酞，溶液变红色，振荡后红色消失，其原因可能是。
(6)联想与启示保存Na2O2的注意事项为。
★Na2O2的强氧化性：从元素化合价角度分析Na2O2的性质【例3】比较下列四组反应，回答下列问题。
一组：①Na2O2＋CO2②Na2O2＋SO2二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液)④Na2O2＋FeCl2(溶液)三组：⑤SO2通入品红溶液中，一段时间后加热⑥Na2O2加入到品红溶液中，一段时间后加热四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中⑧Na2O2固体加入到紫色石蕊试液中(1)写出①、②两反应的化学方程式。
高三化学一轮复习学案 钠及其化合物(课前案)
高三化学一轮复习学案钠及其化合物（课前案）思维建模：一、钠1.钠的物理性质______金属光泽，硬度____，密度______________，熔点_____，有良好的导电、导热性2.钠的取用和保存少量钠可保存在里。
长期露置在空气中的钠最终将变为 .取用时一般先用把钠从煤油中取出，并用把表面煤油吸干，然后放在玻璃片上用小刀切下一小块做有关实验。
剩余的钠（“能”或“不能”）放回原瓶。
3．化学性质——还原性①跟氧气反应：Na + O2 = （切面很快变，Na2O加热时易转化成）△Na + O2（火焰，大量烟，生成色固体）②与水反应：现象离子方程式：③与酸反应：(以盐酸为例)现象离子方程式：④与盐溶液的反应与CuSO4溶液反应现象：离子方程式【微思考】（1）钠分别与水、盐酸、乙醇反应的剧烈程度比较： > > 由Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反应原理可推得2Na+Cu2+=2Na++Cu ,以上推理是否合理__ _,若不合理请说明原因4.钠的制备：工业上电解熔融的NaCl：。
5.钠的用途：二、钠的氧化物：氧化钠与过氧化钠 1．二者性质比较微思考：1.1molNa 与足量O 2反应生成Na2O 和Na 2O 2的混合物，反应中转移的电子数为2.Na 2O 和Na 2O 2谁更稳定？三、钠盐：碳酸钠和碳酸氢钠【微思考】（1）如何鉴别NaHCO 3溶液和Na 2CO 3溶液？如何鉴别NaHCO 3固体和Na 2CO 3固体 （2）除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠： （3）除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： （4）除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 四. 焰色反应：(1)概念：某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于物理变化，属于元素的性质。
(2)焰色反应的操作铂丝――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色――→蘸取待测物――→酒精灯灼烧观察火焰颜色――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色Na:黄色 钾：紫色（透过蓝色钴玻璃） 五．钠在周期表中的位置。
高考化学一轮复习 第3章 第1节 钠及其化合物教学案 新人教版-新人教版高三全册化学教学案
第一节 钠及其化合物考纲定位 核心素养1.了解钠的主要性质及其应用。
2.掌握钠的重要化合物(Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3等)的主要性质及其应用。
3.了解钠及其重要化合物的制备方法。
4.了解Na ＋、K ＋的检验方法。
1.宏观辨识——认识钠及其化合物的性质和应用。
2.微观探析——能从钠的原子结构理解其性质，领悟结构决定性质。
3.科学探究——领悟钠及其化合物的性质探究方案，并实验探究过程。
4.模型认知——以钠及其化合物的反应，利用“差量法”进行有关计算，利用图像法进行分析。
考点一| 钠及其氧化物1．钠的主要性质及应用(1)物理性质：银白色，金属光泽，ρ＝0.97 g/cm 3，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.81 ℃，沸点为882.9 ℃。
(2)化学性质(写出化学方程式) ①与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧ O 2⎩⎨⎧ 常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====△Na 2O2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl②与H 2O 反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
实验探究：Na 与H 2O(含酚酞)反应的现象及解释③与乙醇反应：2Na ＋2C 2H 5OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑。
④与酸(HCl)反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑。
⑤与盐(CuSO 4)溶液反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4(答案合理即可)。
⑥与熔融盐TiCl 4反应：4Na ＋TiCl 4=====熔融Ti ＋4NaCl 。
(3)钠的保存与用途①保存：少量钠保存在煤油或石蜡油中。
②用途：2．钠的氧化物(1)氧化钠和过氧化钠 化学式Na 2O Na 2O 2 阳、阴离子个数比Na ＋与O 2－之比为2∶1 Na ＋和O 2－2之比为 2∶1 氧的化合价－2 －1 颜色白色 淡黄色 与H 2O 反应Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 与CO 2反应Na 2O ＋CO 2=== Na 2CO 3 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 22试剂现象 反应原理并解释 SO 2气体－ Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4 FeCl 2溶液有红褐色沉淀生成 4Na 2O 2＋4FeCl 2＋6H 2O===4Fe(OH)3↓＋O 2↑＋8NaCl Na 2SO 3溶液－ Na 2O 2＋Na 2SO 3＋H 2O===Na 2SO 4＋2NaOH 氢硫酸溶液变浑浊 Na 2O 2＋H 2S===S↓＋2NaOH 酚酞溶液溶液先变红后褪色 与水反应生成NaOH ，Na 2O 2的强氧化性使之褪色 品红溶液 溶液红色褪去 Na 2O 2的强氧化性使之褪色 2222(1)气体物质的量或体积关系若CO 2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na 2O 2，气体体积的减少量是原气体体积的12，等于生成氧气的量，即ΔV ＝V (O 2)＝12V (原气体)。
高三化学一轮复习钠及其化合物学案
钠及其化合物 学案一、钠的性质、制备、保存及用途 1．钠的物理性质钠是一种________色金属，硬度较_____(填“大或小”)，密度比水_____(填“大或小”),比煤油_______(填“大或小”)熔点较_____(填“高或低”)。
2．钠的保存（1）钠应保存在________中，原因是____________________________________。
（能否保存在四氯化碳中？_____________）(2) 如何从试剂瓶中取一小块钠(写出所用的仪器和操作的过程)___________________________________________________。
（钠用剩后要放回盛钠的试剂瓶，不能乱扔乱放，因为钠很活泼容易引起危险） （3）钠着火应用____________扑灭。
3.钠的用途自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。
钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯，发射出黄光，射程远透雾能力强。
练习：（1）下列叙述中，正确的是()A.钠元素在自然界中，主要以化合态形式存在，其中最多的是碳酸钠B.运用钠蒸气放电发光的性质，制造的高压钠灯能发出强烈的白炽光，其射程远，穿透力强 ，可作航船的探照灯.C.单质钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钼等金属从它们的化合物中氧化出来.D.钠着火后，可用砂子灭火，不能用水，也不能用泡沫灭火器灭火. （2）下列有关钠的叙述中，错误的是（ ）A 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C 钠是一种灰黑色的固体D 钠的质地软，可用小刀切割4.钠的化学性质钠的原子结构示意图________________，从结构分析，钠在发生化学反应时易__________考纲要求权威解读了解钠及其重要化合物的主要性质及其应用。