钠及其化合物(教学案)
钠及其化合物课程设计
钠及其化合物课程设计一、教学目标本节课的学习目标包括知识目标、技能目标和情感态度价值观目标。
知识目标要求学生掌握钠及其化合物的性质、制备方法和应用；技能目标要求学生能够运用化学知识分析和解决实际问题；情感态度价值观目标培养学生的科学素养，激发学生对化学的兴趣和热情。
二、教学内容教学内容以人教版高中化学必修一第三章第三节“钠及其化合物”为主，包括钠的性质、制备方法、化合物的结构和性质以及应用。
具体内容包括：1. 钠的物理性质和化学性质；2. 钠的制备方法；3. 钠化合物的结构和性质；4. 钠及其化合物的应用。
三、教学方法本节课采用多种教学方法，包括讲授法、讨论法、案例分析法和实验法。
讲授法用于阐述钠及其化合物的基本概念和理论知识；讨论法用于引导学生探讨钠的性质及其应用；案例分析法用于分析实际问题中的钠及其化合物；实验法用于让学生亲自动手进行实验，增强实践能力。
四、教学资源教学资源包括教材、参考书、多媒体资料和实验设备。
教材采用人教版高中化学必修一；参考书包括《化学基础知识》、《化学实验技能》等；多媒体资料包括PPT、视频等；实验设备包括烧杯、试管、显微镜等。
教学资源的选择和准备应根据教学内容和教学方法的需要，以支持教学的实施和丰富学生的学习体验。
五、教学评估教学评估采用多元化方式，全面评价学生的学习成果。
评估方式包括平时表现、作业、小测验和期末考试。
平时表现主要评估学生的课堂参与度、提问回答和小组讨论；作业分为基础性和拓展性，检验学生对知识的理解和应用能力；小测验定期进行，以检测学生的学习进度和掌握情况；期末考试全面考察学生的钠及其化合物知识。
评估标准明确，保证客观、公正。
六、教学安排本章节的教学安排共4课时，分别为2课时理论课和2课时实验课。
理论课讲解钠及其化合物的性质、制备方法和应用；实验课进行钠的反应实验，观察和分析实验现象。
教学进度安排合理，确保学生在有限时间内掌握知识。
教学地点在教室和实验室，为学生提供良好的学习环境。
钠及其化合物,教案
篇一：钠及其化合物(教学案)钠及其化合物【学习目标】1．了解钠及化合物的主要物理性质，了解钠分别与氧气、水、酸、盐等物质的反应情况 2．了解氧化钠分别与水、酸等物质的反应情况3．比较碳酸钠与碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法【基础知识】一、单质钠(1)与氧气反应：（钠与氧气的反应与条件有关）常温条件下；加热条件下。
(2)与水（酸）反应：与水反应的化学方程式为；离子方程式为。
用双线桥和单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
钠投入滴有酚酞的水中反应的现象及解释：①浮在水面上：（钠的密度比水的密度）②熔化成光亮的小球：（钠的熔点；该反应为反应）③小球在水面上游动：（有气体产生）④发出嘶嘶的声音：（反应剧烈）⑤溶液中滴入酚酞显红色：（生成的溶液呈性）。
(3)与硫酸铜溶液反应：钠投入硫酸铜溶液中能否置换出铜?结构解释：na原子结构示意图，在周期表中的位置，na原子易（“得到”或“失去”）个电子成为稳定结构，作剂，表现出强性，在自然界中以态（“游离”或“化合”）形式存在。
少量的钠可保存在中。
钠着火不能用水来灭火，一般用。
二、钠重要的盐——碳酸钠碳酸氢钠钠的焰色反应呈色，钾的焰色反应呈色（透过）注意点：①实验用品②用洗涤做过焰色反应的铂丝四、钠及其化合物之间的转化关系用化学方程式完成上述转化关系。
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩课堂分析1. na2co3、nahco3的鉴别方法：2. 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），需要加入的试剂或方法。
①na2co3粉末（nahco3）②na2co3溶液（nahco3）③nahco3溶液（na2co3④nacl溶液 (nahco3【典型例题】1．下列关于钠的叙述错误的是（）a．钠在常温下就容易被氧化 b．钠在空气中燃烧生成na2oc．钠与氧气化合时作还原剂 d．钠在自然界中只能以化合物的形式存在2．对于反应：ticl4+4na == 4nacl+ti，下列说法正确的是（）a．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属b．该反应中ti元素被氧化c．该反应条件是ticl4在熔融状态或在水溶液中 d．ticl4是还原剂3．除去na2co3 固体中少量nahco3的最佳方法是()a．加入适量盐酸 b．加入naoh溶液c．加热 d．配成溶液后通入co24．下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是（）a．除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法b．相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度c．碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠d．向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色5．（2009年学业水平测试）“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。
钠及其化合物的教学案例(2篇)
第1篇一、教学背景钠是化学元素周期表中的一种碱金属元素，它在自然界中以化合态存在，常见的化合物有氯化钠、碳酸钠、硝酸钠等。
钠及其化合物在日常生活、工业生产和科学研究中有广泛的应用。
本案例旨在通过实验和理论讲解，帮助学生理解钠及其化合物的性质、制备方法及其应用。
二、教学目标1. 知识目标：- 了解钠的物理和化学性质。
- 掌握钠及其化合物的制备方法。
- 理解钠及其化合物的应用。
2. 能力目标：- 培养学生的实验操作能力。
- 提高学生的观察、分析和解决问题的能力。
- 增强学生的团队合作意识。
3. 情感目标：- 激发学生对化学学科的兴趣。
- 培养学生的科学探究精神。
- 强化学生的环保意识。
三、教学过程1. 导入新课- 提问：同学们，你们知道我们生活中常见的食盐是什么吗？它的化学成分是什么？- 引导学生回答：食盐的化学成分是氯化钠。
- 进一步提问：那么，氯化钠是如何制备的呢？它有哪些性质和应用？2. 钠的性质- 讲解钠的物理性质：钠是一种银白色的金属，熔点低，硬度小，密度小于水，易氧化。
- 讲解钠的化学性质：- 钠与水反应：钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，反应剧烈，放热。
- 钠与酸反应：钠与酸反应生成氢气和相应的盐。
- 钠与氧气反应：钠在空气中易氧化，生成氧化钠。
3. 实验操作- 实验一：钠与水反应- 实验步骤：将一小块钠放入装有水的烧杯中，观察现象。
- 实验现象：钠与水反应剧烈，产生大量气泡，同时溶液温度升高。
- 实验结论：钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。
- 实验二：钠与酸反应- 实验步骤：将钠放入稀盐酸中，观察现象。
- 实验现象：钠与盐酸反应剧烈，产生大量气泡，同时溶液温度升高。
- 实验结论：钠与酸反应生成氢气和相应的盐。
4. 钠及其化合物的制备- 氯化钠的制备：通过海水晒盐或岩盐开采等方法制备。
- 碳酸钠的制备：通过氨碱法、索尔维法等方法制备。
- 硝酸钠的制备：通过硝化反应、还原反应等方法制备。
5. 钠及其化合物的应用- 食盐：作为调味品和防腐剂。
钠及其化合物 教学设计 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
第二章第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质—钠一、教材分析本课时位于教材新人教版化学必修第一册第二章第一节，是元素化合物知识起学习的开端，对建立学习元素化合物知识的方法起到关键作用。
本课时内容简单，联系日常生活和初中所学知识，结合已学习的物质分类方法、离子反应和氧化还原反应等知识，能较好的形成化学知识体系，对后面学习元素周期律等知识奠定基础。
在本课时的学习中，通过动手实验，初步形成实验探究的科学研究方法，建立科学研究素养，为形成“宏观辨识与微观辨析”“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”等学科核心素养打下基础。
二、学情分析学生初中已经学习过金属活动性顺序，并在第一章学习了物质分类方法、离子反应和氧化还原反应等知识，但知识点零散琐碎，没有形成完整的知识体系。
学生进入高中以后，学习方法还停留在被动接受灌输的层面上，不能很好的主动思考和学习，并且缺乏动手操作实验的经验和科学研究的方法。
三、教学目标1、通过日常生活中常见的含钠的化合物，了解钠在自然界处于化合态，初步认识钠的化学性质十分活泼。
2、通过钠的保存方式和动手操作钠的切割实验并进行观察，认识金属钠密度比煤油的密度小，质软，银白色等物理性质。
3、通过观察切割后的钠断面很快变白，结合对钠化学性质十分活泼的初步认识，掌握钠在空气中易被氧气氧化生成氧化钠，并观看钠加热实验，产生黄色火焰，生成黄色物质——过氧化钠。
4、结合金属活动性顺序和金属通性，预测钠与水发生的反应，并设计实验验证，初步建立科学探究的方法，培养科学探究的能力，并思考钠的保存，了解钠的应用，理解掌握化学知识在公共危险事故中的处理办法。
四、教学重难点掌握钠的物理性质和化学性质，重点掌握钠与氧气和水的反应。
教学方法：实验法，观察法，讨论法，讲授法，总结归纳法，练习反馈法五、教学过程设计环节一：温故导入【问】初中学过哪些金属？【答】铜，镁，铁，铝【回顾旧知】金属有哪些通性？从物理性质和化学性质的角度讨论并回答。
钠及其化合物教案
钠及其化合物教案篇一：教学设计###钠及其化合物的教学设计钠及其化合物的教学设计一．教学目标 1.知识与技能A.通过学习，掌握金属钠的物理性质，钠与水、与氧气反应的现象以及产物。
B.通过学习，了解及掌握氧化钠、过氧化钠的主要性质以及相关的反应。
C.通过学习，了解及掌握碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质以及相关的反应。
2.过程与方法A.学生能通过实验的操作及演示，直观体会到那的物理性质以及钠与水、与氧气反应的现象。
B.学生能通过列表归纳、分组讨论等方法进行合作和探究性学习，理解并掌握氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质以及相关的反应。
3.情感态度与价值观A.通过对钠的学习，学生能发现并不是所有金属都是质硬的，深刻理解所有事物都不是绝对的。
B.通过实验的操作，学生会认识到团结合作的重要性。
二．教学重点与难点（1）教学重点A.钠与水、与氧气反应的现象、产物及化学方程式。
B.氧化钠、过氧化钠的相关反应及化学方程式的书写。
C.碳酸钠、碳酸氢钠的相关反应及化学方程式的书写。
（2）教学难点钠及其化合物的性质以及相关化学方程式的书写与掌握。
三．教学过程1.钠的物理性质的讲述【教学情境】我们都知道很多金属都是质地坚硬的，但不知道金属钠的质地会是坚硬的吗？金属钠又有哪些性质呢？下面咱们就来学习一下金属钠及其化合物。
【学生活动】请一位同学上前演示切割钠的实验，大家来观察现象，并总结钠的物理性质。
【教师讲述】钠的物理性质有：钠是银白色固体，有金属光泽，质软（可用小刀切），是热和电的良导体。
熔点低，密度小于水。
长保存在煤油或石蜡油中。
2.钠的化学性质【教学情境】既然钠的物理性质已经有一些让我们出乎意外了，那么钠的化学性质又有哪些特别之处呢？下面就让我们来看看钠的化学性质有哪些吧。
【学生活动】请同学们观察一下刚刚切开的钠的表面的颜色，推测一下为什么会发生如此变化，从而进一步猜想生成了什么物质。
【教师讲述】那在常温下与氧气反应生成白色固体氧化钠，方程式为4Na+O2=2Na2O,而钠在点燃条件下会点燃生成淡黄色固体过氧化钠，方程式为2Na + O2 = Na2O2。
钠及其化合物优质课教学设计
钠及其化合物优质课教学设计一、教学目标通过本次课程的教学，学生能够：1. 理解钠作为一种金属元素的特性和性质；2. 掌握钠与非金属元素的化学反应原理和方法；3. 了解钠化合物的命名规则和结构特点；4. 能够应用所学知识解决实际问题。
二、教学重点与难点1. 钠的特性和性质的教学重点为其与水的反应以及与非金属元素的反应；2. 钠的化合物命名规则及结构特点是教学难点。
三、教学准备1. 实验器材：钠片、石蜡纸、蒸馏水、试管、试剂瓶等；2. 实验药品：稀盐酸、溴水、碘水、氢氧化钠溶液等；3. 教学课件：包括钠的特性与性质、钠与非金属元素的反应原理、钠及其化合物的命名规则和结构特点等内容。
四、教学过程【导入】1. 利用课件或实物向学生展示钠的外观和性状，引起学生兴趣；2. 引导学生思考：钠能与哪些物质发生反应？发生反应的规律是什么？【探究活动】3. 实验展示：将一片钠放入试管中，并将试管倾斜放置，将盖子盖紧。
请学生观察并描述实验现象；4. 进行讨论：根据实验展示，引导学生分析钠与水反应的原理，化学方程式；5. 通过实验，引导学生进一步观察钠与其他非金属元素（如氯、氧等）的反应，并总结规律。
【知识讲解】6. 通过课件或板书，向学生讲解钠及其化合物的命名规则和结构特点，包括金属名称和非金属名称、阴离子的名称和结构等内容；7. 结合实际例子，解释各种情况下的命名方法，并引导学生进行积极互动与思考。
【拓展应用】8. 给学生一定的时间，让他们尝试根据给定的化学式命名化合物，并将结果进行展示和讨论；9. 提供一些实际生活中存在的化合物，让学生尝试根据名称写出相应的化学式。
【总结归纳】10. 回顾和总结本课所学内容，强调重点和难点，并核对学生的掌握情况；11. 提供相关参考资料供学生课后学习和复习。
五、教学辅助手段1. 图片、视频等多媒体资料，以便给学生直观的视觉体验；2. 适当的实验操作演示，加深学生对实验现象的理解。
2.1 《第一节 钠及其化合物》优秀教学教案教学设计
钠及其化合物教师活动教师：海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。
钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。
（展示图片）教师：钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等，钠的单质可以通过化学反应式制得。
（展示图片）教师提问：钠有哪些性质呢？（展示图片）教师：引出本节课学习内容教师提出疑问：为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中呢？教师：从钠的原子结构来看，它的原子的最外层电子层上只有一个电子，该电子很容易在化学反应中丢失。
教师总结：钠的化学性质非常活泼表现出很强的还原性。
思考讨论：教师：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
（展示图片并向同学们演示该过程）教师：这里要注意，不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取。
新课讲解：钠的物理性质：①质软，能用刀切割②具有银白色金属光泽③熔点：97.8℃④沸点：883℃⑤密度：0.971g/cm3新课讲解：钠的化学性质：钠和氧气反应教师：用新切开的钠的光亮的表面很快变暗了，这是因为钠与氧气发生反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物，这种氧化物是氧化钠。
（展示图片中的反应方程）思考讨论：教师：裸露在空气中的钠就能直接和氧气反应，钠的化学性质十分活泼。
如果将钠加热，又会发生什么变化呢？思考讨论：教师：将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。
（边讲解边演示该操作）思考讨论：教师：继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
注：不要近距离俯视坩埚（边讲解边演示该操作）。
新课讲解：钠的化学性质：钠和氧气反应教师：钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。
这种淡黄色固体是过氧化钠（Na 2O 2）。
（边讲解边演示该操作）。
思维启迪：钠的化学性质：钠和其他非金属反应教师：（1）在氯气中燃烧：现象：燃烧、产生白色的烟。
高中化学必修一《钠及其化合物》教案
§钠及其化合物的性质
课型：新授使用人使用时间
【知识序列要求的教学内容】：
1.金属钠与水反应的实验现象
2.金属钠的物理及化学性质
3.相关方程式
【学情分析】：本节课虽为新授课，但是所涉内容并不太难
【学习目标】
1、了解钠的物理性质和主要的化学性质。
2、了解过氧化钠的物理性质，掌握其化学性质及用途。
【重、难点】
金属钠及其化合物的化学性质
【教学过程】
⑤
问题思考： 1、写出钠与水反应的化学反应程式？
2、金属钠的保存方法是什么？
拓展延伸：
1、回忆锌与盐酸反应的现象，推测钠与盐酸反应吗？如果能，与锌与盐酸反应比较哪个更剧烈？
写出钠与盐酸反应的方程式：
2、将金属钠放入CuSO 4溶液中有什么现象？你能解释这一现象吗？
【同步练习】
1、在烧杯中加入水（密度为）和苯（密度为 388.0-⋅cm g ）各50mL ，将
一小粒金属钠（密度为 30.97-⋅cm g ）投入烧杯中，观察到的现象可能是（ ）。
A 、钠在水层中反应并四处游动
B 、钠停留在苯层中不发生反应
C 、钠在苯的液面上反应并四处游动
D 、钠在苯与水的界面处反应并作上下跳动
2、将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（ ）。
A 、盐酸
B 、饱和氢氧化钠溶液
C 、氯化铁溶液
D 、硫酸镁溶液 2、钠与氧气的反应
实验内容 实验现象 结论
金属钠放置在空气中
在空气中 加热或点燃
3、过氧化钠与氧化钠的比较
名称
氧化钠 过氧化钠 化学式
颜色状态。
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钠及其化合物
【基础知识】
一、单质钠
(1)与氧气反应：（钠与氧气的反应与条件有关）
常温条件下；加热条件下。
(2)与水（酸）反应：
与水反应的化学方程式为；离子方程式为。
用双线桥和单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
钠投入滴有酚酞的水中反应的现象及解释：
①浮在水面上：（钠的密度比水的密度）
②熔化成光亮的小球：（钠的熔点；该反应为反应）
③小球在水面上游动：（有气体产生）
④发出嘶嘶的声音：（反应剧烈）
⑤溶液中滴入酚酞显红色：（生成的溶液呈性）。
(3)与硫酸铜溶液反应：钠投入硫酸铜溶液中能否置换出铜?
结构解释：Na原子结构示意图，在周期表中的位置，Na原子易（“得到”或“失去”）个电子成为稳定结构，作剂，表现出强性，在自然界中以态（“游
离”或“化合”）形式存在。
少量的钠可保存在中。
钠着火不能用水来灭火，一般用。
二、钠重要的盐——碳酸钠碳酸氢钠
Na2CO3NaHCO3俗称
水溶性均溶于水,溶解性：>
溶液酸碱性水溶液均显性,同浓度碱性：>
热稳定性稳定
不稳定
稳定性：> 与盐酸
反应与盐酸反应剧烈程度：> 与CaCl2溶液现象
相互
转化
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O
Na2CO3 + H2O + CO2 == 2 NaHCO3鉴别
方法
三、焰色反应
钠的焰色反应呈色，钾的焰色反应呈色（透过）
注意点：①实验用品
②用洗涤做过焰色反应的铂丝
四、钠及其化合物之间的转化关系
用化学方程式完成上述转化关系。
①②
③④
⑤⑥
⑦⑧
⑨⑩
课堂分析
1.Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法：
2.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），需要加入的试剂或方法。
①Na2CO3粉末（NaHCO3）
②Na2CO3溶液（NaHCO3）
③NaHCO3溶液（Na2CO3)
④NaCl溶液(NaHCO3)
【典型例题】
1．下列关于钠的叙述错误的是（）A．钠在常温下就容易被氧化 B．钠在空气中燃烧生成Na2O
C．钠与氧气化合时作还原剂 D．钠在自然界中只能以化合物的形式存在3．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是( )
A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液
C．加热 D．配成溶液后通入CO2
4．下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是（）
A．除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法
B．相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度
C．碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠
D．向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色
5．（2009年学业水平测试）“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。
下列说法错误的是（）
A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D．焰色反应一定发生化学变化C．钠的硬度小 D．有强还原性
6.金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是( )
A．HCl B．NaCl C．FeCl3 D．Na2SO4
7.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是( )
A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液
B．
加热 D．配成溶液后通入CO2
8.钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是( )
A．钠的熔点低 B．钠的密度小
C．钠的硬度小 D．有强还原性
9. 下列关于钠的说法不正确的是（）
A、金属钠与氧气反应，条件不同产物不同
B、金属钠着火可用水扑灭
C、少量的钠可保存在煤油中
D、钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu
10. 将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是（）①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后生成白色固体④燃烧火焰为黄色⑤
燃烧后生成淡黄色粉末状物质
A、①②
B、①②③
C、①④
D、①④⑤
11. 碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
现加热5.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为（）。
A．3.38 g B．4.58 g C．4.16 g D．4.41 g
12. 下列关于“焰色反应”的理解正确的是
A.只有金属单质才有焰色反应B只有金属化合物才有焰色反应
C只有某些金属或其化合物才有焰色反应D只有金属离子才有焰色反应13. 下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）
A．都是白色固体B．都是碱性氧化物
C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂
14. ．金属钠着火时，可以灭火的物质是（）
A．水B．砂子C．煤油D．二氧化碳6．（2009年学业水平测试）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。
常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。
（反应中生成的部分物质已略去）
请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为__________。
（2）化合物E的电子式为__________。
（3）反应①的离子方程式为_____ _____；
反应②的化学方程式为_____ _ ___。
（通少CO 2
乙
放入水
①
放入盐酸中③
①。