高三复习溶解度及溶解度曲线
重难点03 溶解度及溶解度曲线(原卷版)
重难点03 溶解度及溶解度曲线溶解度曲线一直是中考的热点知识，溶解度曲线题涵盖面广，综合性强。
将溶解度曲线与溶解度定义、溶液的饱和与不饱和转化、结晶方法、溶质质量分数等知识综合起来进行命题。
1. 固体溶解度曲线的意义：内容表示举例点曲线上的点表示物质在对应温度时的溶解度A、B表示物质N、M在t1℃时的溶解度分别为a g和c g两曲线交点表示两物质在该对应温度下的溶解度相等C点表示物质N、M在t2℃时的溶解度相等线表示物质溶解度随温度改变而变化的趋势如M的溶解度随温度的升高而增大，N的溶解度随温度的升高而减小面曲线下面的点表示溶液为不饱和溶液D点表示t1℃时的N的不饱和溶液2. 固体溶解度曲线的变化规律和获得晶体的方法：①多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；从溶液中获得晶体的方法可采用降温结晶。
②少数固体物质的溶解度随温度升高而变化不大，如NaCl；从溶液中获得晶体的方法可采用蒸发结晶。
③极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。
1.曲线中点的含义。
2.某温度下物质溶解度大小的判断与比较3.饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化4.溶质质量分数的计算与比较5.判断物质结晶或提纯的方法一、单选题1．如图是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是A．a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10%B．将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，仍是饱和溶液C．将b点的硼酸溶液降温至t1℃时，有晶体析出D．t2℃时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，可得70g溶液2．根据下图，判断下列说法正确的是A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水B．乙的溶解度随温度升高而降低C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同D．加压或升温能增加戊的溶解度3．硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．曲线甲代表KCl的溶解度曲线B．40℃时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数为63.9%C．t1的值在20~30之间D．将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃时，溶液中溶质的质量分数：甲>乙6．下列关于溶解度图像分析（不考滤结晶水合物）正确的是A．高于t1℃时甲溶液溶质质量分数一定更大B．降温是将a处的甲溶液变饱和的唯一方法C．t1℃时50g乙投入水中一定能完全溶解D．t2℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大7．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图1所示。
溶解度曲线及溶解度表
溶解度曲线及溶解度表溶解度曲线及溶解度表是研究物质在溶液中溶解的基本工具之一。
在化学实验中，我们往往需要知道某种物质在不同温度下的溶解度，以便进行实验设计和参数计算。
因此，了解溶解度曲线及溶解度表的概念和方法是非常重要的。
一、溶解度曲线溶解度曲线是指在一定温度下，物质在溶液中的溶解度随着溶液浓度的变化所呈现出的曲线。
一般而言，溶解度曲线通常都是S型曲线，也称为饱和溶解度曲线。
它是由两个基本参数决定的，即最大可溶性和溶解过程的平衡常数。
最大可溶性表示在饱和状态下能够溶解的物质的最大量，通常用g/L或mol/L表示，而溶解过程的平衡常数则是指溶解物质的离解度和水合度之间的平衡状态。
平衡常数的大小决定了溶解物质在饱和状态下的最大可溶性。
二、溶解度表溶解度表是指在不同的温度和压力条件下，物质在一定量的溶剂（通常是水）中能够溶解的最大量。
通常以g/L或mol/L表示，常用于化学实验和工业生产中。
溶解度表中的数据是根据实验测定得出的，因此可以根据实验需要选择最适合的条件。
在实验中，一般都需要根据已知的溶解度数据计算出在一定条件下的溶解度，或者根据溶解度表确定实验条件。
三、影响溶解度的因素1. 温度：温度是影响溶解度的最主要因素，通常溶解度随温度的增加而增加。
可以利用溶解度曲线来得出溶解度和温度之间的关系。
2. 压力：在一定温度下，压力对溶解度的影响很小，通常可以忽略不计。
3. 溶剂的选择：当某种物质在两种或多种溶剂中均可溶解时，其溶解度可能会有所不同。
4. 溶质的性质：不同的物质在同一溶剂中的溶解度不同，其中包括溶质的分子大小、形状、电荷等因素。
5. 溶质的浓度：当溶质浓度很高时，由于所占体积较大，易形成颗粒，从而降低其溶解度。
此外，对于部分物质，它们在一定浓度下溶解度会出现略微的上升或下降。
四、应用1. 实验设计：在化学实验中，了解物质的溶解度对实验设计非常重要。
比如，确定实验中物质的溶解度可以帮助确定用多少样品进行实验，以及如何准确地测量物质的浓度。
溶解度及溶解度曲线图
a 30g 100g ×14 130g ×14
的饱和溶液中，
b 40g 100g ×13 140g ×13 C 30g 100g ×14 130g ×14
谁的溶解度大 所含水就少
右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线， 溶解度（g)
a
a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
b
.................. ..........
3、溶解度的表示方法： （1）列表法： 硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温度/℃ 溶解度
0 10
20 30
. 40 50 60 70 80 90 100
/g
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246
（2） 溶解度曲线
()
溶 解 度
200 190 180 170
D 50oC时，10gKNO3中加入20g水，充分溶解后
再降温到30oC，有KNO3固体析出
B、列表法中，判定两种物质溶解度相同的温度范围方法：看
低温时低的溶解度与相邻该物质高温的溶解度之间是否包含
另一物质高温是的溶解度，若包含则符合题意。
40oC时 KCL的溶解度为40g,即在100g水中最多溶解KCl
(5)稀释问题套入稀释公式：m浓液×P%浓= m稀液 ×P%稀
100g
20g 20g+100g
(100+50)g
X
X=11.1%
右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线， 溶解度（g)
a
a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
.................. ..........
1.将t1oC a、c的饱和溶液升温至t2oC
3.2.3溶解度曲线
3.2.3溶解度溶解度曲线一溶解度影响固体溶解性的影响因素：溶质的种类，溶剂的种类，温度1、溶解度定义：在一定温度下，某物质在100g溶剂（通常是水）里达到饱和状态时，所溶解得最大克数。
符号：S，单位：g/100g水2、溶解度的含义：20℃时，S NaCl = 36g/100g水含义：20℃，食盐在100g水里达到饱和状态时最多溶解36克。
举例：20℃时，S AgNO3 = 222g/100g水影响固体溶质溶解度的唯一因素是对于气体溶质影响溶解度的因素有和二绘制溶解度曲线图(1)请根据下表列出硝酸钾、氢氧化钙在不同温度下的溶解度，在坐标系中作出温度（℃）0 20 40 60 80 溶解度（g/100g水）13.3 31.6 63.9 110 169 KNO3温度（℃）0 20 40 100 溶解度（g/100g水）0.173 0.165 0.121 0.076Ca(OH)2（2）溶解度曲线的运用溶解度曲线上表示溶液的点的位置所表示的含义及点的移动操作诀窍例1：右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，看图回答：（1）60℃时，B物质的溶解度是。
（2）10℃时，B物质的溶解度(填<、=或＞)A物质的溶解度。
（3）℃时，A、B两物质的溶解度相同。
例2：.右图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线（1）A点所表示的意义（2）若X、Y、Z三种物质中，有一种是气态物质，该物是。
判断的依据是。
（3）20℃时，N处物质X的溶液呈（填饱和或不饱和）状态、要使该溶液从N状态变为M状态．应采取的措施有或三有关溶解度的计算公式：S 100 =m(溶质）m(溶剂）SS+100=((+(mm m溶质）溶质）溶剂）=m(m溶质）（溶液）例1、在T℃时，向80克水中加入硝酸钾固体20克，恰好达到饱和，求该温度下的溶解度例2、在20℃时，氯化钠的溶解度是36g/100g水，则在此温度下，30克水中最多能溶解氯化钠多少克？T℃，硝酸钾饱和溶液200克，蒸发20克水后析出晶体12克，则该温度时，硝酸钾的溶解度为_____________当堂训练1.下列说法正确与否，为什么？（1）20℃时，把10克食盐溶解在100克水里，所以20℃时食盐的溶解度是10 （2）20℃时，100克食盐饱和溶液里含有26.4克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是26.4克/100克水（3）20℃时，食盐的溶解度是36克/100克水。
溶解度曲线的意义及应用(有用)
溶解度曲线的意义及应用一、溶解度曲线的概念在直角坐标系中，用横坐标表示温度（t），纵坐标表示溶解度（S），由t—S的坐标画出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，称之为溶解度曲线。
二、溶解度曲线的意义1、点：曲线上的点叫饱和点。
①曲线上任一点表示对应温度下（横坐标）该物质的溶解度（纵坐标）；②两曲线的交点表示两物质在交点的温度下溶解度相等。
2、线：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。
其变化趋势分为三种：①陡升型大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；②缓升型少数物质的溶解度随温度升高而增幅小，如NaCl；③下降型极小数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。
3、面（或线外的点）：⑴溶解度曲线下方的面（曲线下方的点）表示不同温度下该物质的不饱和溶液。
⑵溶解度曲线上方的面（曲线上方的点）表示相应温度下的过饱和溶液（不作要求）。
三、溶解度曲线的应用例1：右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。
据图回答：（1）P点的含义是。
（2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液是（饱和或不饱和）溶液，溶液质量是 g。
（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是__________（填写物质序号）。
Q（4）在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是，所得溶液中溶质质量分数（浓度）由大到小的顺序是。
（5）把t1℃a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，所得a、b、c 三种物质的溶液中溶质质量分数（浓度）大小关系。
（6）若把混在a中的少量b除去，应采用___________方法；若要使b从饱和溶液中结晶出去，最好采用___________。
若要使C从饱和溶液中结晶出去，最好采用___________。
巩固练习1、图2是硝酸钾和氯化钠的溶液度曲线，下列叙述中不正确的是（）A. t1℃时，120gKNO3饱和溶液中含有20gKNO320B. t2℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相同C. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度D. 当KNO3中含有少量的NaCl时，可以用结晶方法提纯KNO32、右图为A物质的溶解度曲线。
高中化学复习-溶解度曲线
0.01g 1g
10g
溶 200
解
二.溶解度的表示方法：
/
度 190
g 180
170
.
(1)列表法：
160 150
温
度
/
0
10 20
30
40
50 60 70 80
℃
溶
解 度
13.3
20.9
31.6 45.8 63.9 85.5
110 138 168
/g
140
130
90 100
120
110
202 246100
KNO3 热 饱 和溶液
降温
结晶
过滤
（蒸发浓缩）
降温结晶法提纯硝酸钾 （又叫冷却热饱和溶ຫໍສະໝຸດ 法）滤纸上： KNO3固体
滤液中： 大 部 分 NaCl 少量KNO3
思考：1.冬天捞碱，夏天晒盐的原理 纯碱的溶解度随温度变化影响较大，冬天温 度降低，纯碱的溶解度随温度减小而析出； 夏天，水分蒸发快，溶剂量减少，氯化钠溶 解度受温度影响小而析出
某化工厂排放的废液中只含有ZnCl2和CuCl2两种溶 质，为回收金属Cu并得到 ZnCI2固体，化学小组的 同学们设计并进行了如下实验：
(1) 加入过量的A的目的是 将废液中的Cu完全置换出；来操
作①名称是 过滤 , 所需要的仪
器 (2)
烧滤杯渣、B中漏含斗有、的玻物璃质棒是、：铁Z架n和台Cu
10
0
固体溶解度曲线
硝酸钾
1.降温结晶
（又叫冷却热饱和溶液法
）适 用 于 溶 解 度 受 温度影响较大的 物质.如:KNO3
2.蒸发结晶
氯化钠
适用于溶解度受 温度影响较小的 物质如:NaCl
溶解度曲线
溶解度曲线与图像分析一、溶解度曲线【三变量： 、 、 】1.注意温度变量①a 物质溶解度大于c 物质溶解度。
（ ） ②b 物质为易溶性物质。
（ ） ③c 是氢氧化钙的溶解度曲线。
（ ） ④a 、c 饱和溶液溶质质量分数相等。
（ ）⑤t 1-t 2℃之间a 饱和溶液浓度大于c 饱和溶液浓度。
（ ）2.注意饱和变量①t 1℃时，100ga 、c 两物质的溶液中，含a 、c 的质量相等。
（ ） ②t 2℃时，b 溶液溶质质量分数大于c 溶液溶质质量分数。
（ ） ③t 2℃时a 溶液的溶质质量分数比t 1℃时大。
（ ） ④t 1℃时可以得到质量分数为16%的c 溶液。
（ ） ⑤t 2℃时M 点所对应三种溶液的溶质质量分数：a ＞b ＞c 。
（ ）⑥t 2℃时将等质量的a 、b 两种物质的溶液分别降温至t ℃，析出晶体的质量a 一定大于b 。
3.注意等质量①t ℃时a 、b 饱和溶液中含有的a 、b 质量相等。
（ ）②t 2℃时，将a 、b 两物质的饱和溶液分别降温至t ℃析出晶体的质量a 大于b 。
（ ） ③t 1℃，将a 、c 两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量a=c 。
（ ） ④a 、b 两物质的饱和溶液，温度从t 1℃升高到t 2℃时，所得溶液的溶质质量分数a ＞b 。
4.计算①t 1℃时将20g c 物质加入50g 水中能形成60g 溶液。
（ ） ②t 1℃时a 物质的饱和溶液溶质质量分数为20%。
（ ）③t 2℃时75g a 的饱和溶液加入一定量的水，降温到t 1℃可得到125g16%的a 饱和溶液。
④t 2℃时，将60g a 物质放入100g 水中，所得溶液中溶质与溶液质量之比为1:3。
（ ） ⑤将100g 溶质质量分数为10%的a 溶液从t 2℃降温到t 1℃其质量分数仍为10%。
（ ） 5.其他①t 1℃时a 、c 物质的溶解度都为20。
（ ） ②降温可以使C 的不饱和溶液变为饱和。
溶解度与溶解度曲线
溶解度与溶解度曲线溶解度是指在特定条件下，单位溶剂中可以溶解的最大溶质的量。
溶解度通常用溶质在单位溶剂中的摩尔或质量浓度来表示，单位常用mol/L或g/L。
溶解度受多个因素的影响，包括温度、压力和溶质与溶剂之间的相互作用力等。
其中，温度是溶解度影响最为显著的因素之一。
随着温度的升高，大部分固体溶质在溶剂中的溶解度会增加，而气体溶质的溶解度则会减小。
这是由于高温会增加溶质与溶剂之间的分子热运动，从而有利于克服溶剂与溶质之间的相互作用力，使溶质更容易溶解。
相反，低温下，热运动减弱，溶剂与溶质分子之间的相互作用力增强，导致溶质溶解度减小。
除了温度，压力也会对溶解度产生影响。
对于气体溶质，在一定温度下，随着压力的增加，气体溶质的溶解度也会增加。
这是由于增加压力会使气体溶质分子更加密集，更容易与溶剂分子发生相互作用，从而增加溶解度。
而固体或液体溶质的溶解度对压力影响较小，通常可以忽略不计。
溶剂选择也会对溶解度产生重要影响。
不同的溶剂有着不同的溶解度能力，这主要与溶剂与溶质之间的化学性质和极性相关。
相似的化学性质或极性的溶质和溶剂更容易彼此相互作用，从而溶解度较高。
此外，溶剂的溶解度也会受到温度和压力的影响，但影响程度可能与溶质的影响程度不完全相同。
溶解度曲线是描述溶解度随温度变化的曲线图。
根据溶解度与温度的关系，可以得到溶解度曲线的形状。
溶解度曲线通常可以分为两种类型：显热型和隐热型。
显热型溶解度曲线表示随着温度的升高，溶解度逐渐增加，形成一个正斜率的曲线。
这是由于溶解过程是放热的，温度升高会增加溶质与溶剂分子之间的热运动，从而有利于溶质溶解。
隐热型溶解度曲线表示随着温度的升高，溶解度逐渐减小，形成一个负斜率的曲线。
这是由于溶解过程是吸热的，温度升高会增加溶质与溶剂分子之间的热运动，导致溶质分子逃逸出溶液，从而减小溶解度。
根据溶解度曲线的形状，我们可以推断溶解过程中是否有热效应。
根据溶解度曲线的斜率，我们还可以判断溶解度对温度的敏感程度。
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KNO3
适用于溶解度随温度降低而显著变化的物质
温度/℃
[应用体验] P11 利用上述溶解度曲线，如何提纯下列物质 ？简要写出过程。 (1)提纯KNO3(含少量NaCl)。
步骤：溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，
洗涤、干燥。
(2)提纯NaCl(含少量KNO3)。 步骤：溶解，蒸发结晶、趁热过滤，洗涤、干燥。
________________________________________________________________。
对点训练P11
2．下表是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g水)。(假设盐类共存时不影 响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)
10 ℃ 100 ℃
NaNO3 80.5
高三化学总复习 溶解度及溶解度曲线
溶解度及溶解度曲线
[考纲知识整合]P10 1．固体溶解度(通常用“S”表示)
在一定温度下，某固体物质在_1_0_0__g溶__剂__ (通常是水)里达到_饱__和__状_态___时所溶 解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度。
影响溶解度大小的因素：
(1)内因：物质本身的性质(由结构决定)。 (2)外因：①溶剂的影响(如 NaCl 易溶于水而不易溶于汽油)。 相似相溶 ②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度_增__大___，少数物质却相反， 如 Ca(OH)2。
175
KNO3 21.2
246
NaCl
KCl
35.7
31.0
39.1
56.6
用物质的量之比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其 流程如图所示
以下说法错误的是(
B．①实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤
C．②实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤
8.
温度/℃
溶解度/g 0
10 20 30
NH4Cl NH4HCO3 NaHCO3
NaCl
29.4 33.3 37.2 41.1 11.9 15.9 21.0 27.0 6.9 8.15 9.6 11.1 35.7 35.8 36.0 36.4
工业上将相同物质的量的NaCl、CO2、 NH3在30℃时配成溶液，此时溶液中 无晶体。当降温至某温度时，开始
2．气体的溶解度 (1)表示方法：通常指该气体(其压强为 101 kPa)在一定温度时溶解于 1 体积水 里达到饱和状态时气体的体积，常记为 1∶x。
气体 溶解度（水）
NH3 1∶700
HCl 1∶500
SO2 1∶40
CO2 1∶1
(2)影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，
温度升高，溶解度_减__小__；压强增大，溶解度__增__大_。
析出晶体，此晶体是( C )
A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NaHCO3 D．NaCl
写出该反应方程式：__N_H_3_＋_C_O_2_＋_N_a_C_l_＋_H_2_O_=_=_=N__aH_C_O_3_↓_＋_N_H__4C_l_____
分析下图，讨论：青海湖地区“冬天捞碱，夏天晒盐” 的原因是什么？
D．用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好
硫铁矿 烧渣
还原剂 焙烧 硫酸 酸浸、过滤 碳酸氢铵 合成
FeCO3 洗涤、干燥 固体
煅烧 产品Ⅰ(铁红)
NH4+、Cl-、K+、SO42-
(NH4)2SO4 溶液
合成
产品Ⅱ
（无氯钾肥） K2SO4
KCl
硫酸铵
溶解度（g/100g 水）
氯化铵 如何得到无氯钾肥？ 氯化钾 蒸发结晶、趁热过滤
洗涤、干燥
硫酸钾
0 20 40 60 80 100 温度（℃）
3．溶解度曲线及意义
(1)曲线示意图
意义： ①表示同一种物质在不同
温度时的溶解度或溶解 度随温度变化的情况。
(1)大部分固体的溶解度随温度 的升高而增大。例如 KNO3
(2)少数固体的的溶解度随温度 的变化不大。例如 NaCl
(3) 极少数固体的溶解度随温度 的升高而减小。例如 Ca(OH)2
②表示不同物质在 同一温度时的溶解 度，可以比较同一 温度时，不同物质 的溶解度的大小。 同一温度下，溶解 度越小越容易析出。
蒸发掉一部分溶剂 — 蒸发结晶法
/ g
操作：将溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热并用玻璃棒不
断搅拌，待出现较多固体时停止加热。
适用于溶解度受温度变化影响较小的物质
NaCl
温度/℃
2、如何从硝酸钾溶液得到硝酸钾晶体 冷却热的饱和溶液 — 冷却结晶法
溶
方法：蒸发浓缩、冷却结晶，过滤
解
度
操作：将溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热并用玻璃棒不 / g
趁热过滤
提纯方法：重结晶法
【小结】：解题方法、思路
1、若得到的物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl 方法：蒸发结晶 若是有杂质（如KNO3）：蒸发结晶、趁热过滤，洗涤，干燥。
2、若得到的物质溶解度受温度的影响较大，如KNO3 方法：蒸发浓缩（至有晶膜出现）、冷却结晶、 过滤，洗涤、 干燥。
[典例导航] (2017·全国Ⅲ卷，T27节选)有关物 质的溶解度如图所示。向“滤液3” 中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却 结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷
③根据溶解度曲线可 以确定从饱和溶液中 析出晶体的方法
④根据溶解度曲线 能进行有关的计算。
对点训练P12
4.[2015·江苏，18(3)]如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合 溶 液 中 结 晶 MnSO4·H2O 晶 体 ， 需 控 制 的 结 晶 温 度 范 围 为
__________高__于___6_0_℃_______。
“冬天捞碱”纯碱—主要成分是碳酸钠， 这种物质的溶解度随温度的升高而增大， 冬天温度低，碳酸钠溶解度减小，所以 结晶析出。
“夏天晒盐”—食盐：主要成分氯化钠， 这种物质的溶解度随温度的变化不大， 夏天温度高水份蒸发，所以结晶析出。
观察下图，思考：
溶
1、如何从氯化钠溶液得到氯化钠晶体
解 度
方法：蒸发结晶
却到__d______(填标号)得到的
K2Cr2O7固体产品最多。(已知“滤 液3”中含有一定量的Na2Cr2O7) a．80 ℃ b．60 ℃ c．40 ℃ d．10 ℃
(1)写出上述化学反应方程式：_______________________________________________ (2)含少量NaCl的K2Cr2O7溶液通过什么操作获得K2Cr2O7晶体？