氧族元素化学方程式总结
初三化学方程式按元素归类总结_与氧有关的化学方程式：_2Mg_O2点燃
初三化学方程式按元素归类总结与氧有关的化学方程式：S+O2点燃====S O2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，跟氢有关的化学方程式：2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成△H2+CuO====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色————————————————又是分割线——————————————————跟碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显高温2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO===Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Cu O+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成————————————————还是分割线——————————————————跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na H CO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2H Cl==Cu Cl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2————————————————分割线分割线—————————————————跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2Na H CO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致————————————————分割线又来啦—————————————————跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6H NO3==2Fe(NO3)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2H NO3==Cu(NO3)2 +H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2H NO3==Cu(NO3)2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2H NO3==2Na NO3+H2O+CO2↑Na H CO3+H NO3==Na NO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致———————————————分割又见分割——————————————————跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2 现象：放出大量的热NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显此反应的Na换成K是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀————————————————偶还是分割线—————————————————跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：CuSO4•5H2O△====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色高温Cu O+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△H2+CuO====Cu+H2O现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO3+HCl==AgC l↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgC l↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成补充化学方程式：3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+N O↑+2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成。
氧族元素知识归纳
氧族元素知识归纳一、硫及其化合物转化关系图二、本章主要内容1．与氧气有关的反应（1）有氧气参加的反应方程式①与绝大多数金属单质作用4Na+O2=2Na2O②与绝大多数非金属单质作用③与非还原性化合物作用2NO+O2=2NO24FeS2+11O22Fe2O2+8SO2④与有机物作用⑤在空气中易被氧化而变质的物质a.氢硫酸或可溶性硫化物：2H2S+O2=2S↓+2H2Ob.亚硫酸及其可溶性盐2H2SO3+O2=2H2SO4，2Na2SO4+O2=2Na2SO4c.亚铁盐、氢氧化亚铁4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3d.苯酚e.氢碘酸及其可溶性碘化物4HI+O2=2H2O+2I2⑥吸氧腐蚀（如：铁生锈）负极：2Fe—4e—=2Fe2+正极：O2+4e—+2H2O=4OH—Fe2++2OH—=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O（2）生成氧气的反应方程式2．氧气和臭氧的比较3．硫元素的化学反应（1）硫单质的反应④S+Hg=HgS⑥S+2Ag=Ag2S ⑦3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O⑩S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O （2）H2S的反应①H2S H2+S↓②③H2S+X2=2HX+S↓（X2是指卤素单质，即Cl2，Br2，I2）④H2S+Pb(Ac)2=PbS↓+2HAc⑤H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4⑦FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑（H2S的实验室制法）（3）SO2的反应①SO2+2H2S=3S↓+2H2O ②③SO2+Na2O=Na2SO3④SO2+Na2O2=Na2SO4⑤SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O⑥Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3⑦2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O⑧Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2⑨⑩SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX Na2SO3+X2+H2O=Na2SO4+2HX(X2=Cl2,Br2,I2)2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+2HCl+H2SO4SO2+NH3·H2O=NH4HSO3Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O2Na2SO3+O2=2Na2SO4(亚硫酸易被氧化而变质)（4）浓H2SO4有关反应（稀H2SO4具有酸的通性）4．硫化物的溶解性5．浓硫酸的氧化性和稀硫酸的氧化性的区别浓硫酸具有强氧化性，其氧化性是由硫酸分子中处于最高价态的+6价的硫产生的，加热能氧化许多金属、非金属及某些具有还原性的化合物，浓硫酸的还原产物一般为二氧化硫。
主族元素之氧族元素
第二节氧硫一、氧及其化合物1．氧气、臭氧氧气最常用的氧化剂。
空气中分布着21%的氧气，因而使地表形成一种氧化性的气氛，许多物质在空气中都会发生氧化反应。
氧气和一些硫化物反应时，常生成的氧化物或硫酸盐。
P4S3 + 8O2=2P2O5+3SO2（火柴头上有P4S3）PbS+2O2 = PbSO4臭氧存在于高空的大气层，能吸收紫外线，它的特征化学性质是不稳定性和氧化性，其氧化能力比氧气强，常用作消毒杀菌剂。
O3 +2I—+H2O = I2 + O2↑+2OH—（用来测定O3的含量）O3 + CN—=OCN—- + O2O3 + OCN—=CO2 + N2 + O2（治理电镀工业的含氰废水）2．过氧化氢过氧化氢俗称双氧水。
因其分子中含有过氧键（—O—O—），呈现强烈的氧化还原性。
H2O2既是一种很强的氧化剂，又是一种较弱的还原剂。
2H2O2 = 2H2O+O2（在Cu2+、Fe2+、Mn2+、Cr3+等存在时，分解反应即可大大地加速。
）作为氧化剂，H2O2比其它氧化剂优越，因为它的还原产物是水，不会给反应体系带来杂质；当H2O2遇到强氧化剂时才显还原性。
PbS+4H2O2 = PbSO4+4H2O2MnO4—+5H2O2+6H+ = 2Mn2++5O2↑+8H2O[例2—4] 碘化钾和硫酸的溶液中加入过氧化氢，放出大量不溶于水的无色气体（现象是从溶液内部析出大量小气泡），同时，溶液呈棕红色，或使淀粉变蓝。
试根据这一现象写出有关化学方程式。
[解析] 从题给信息可看出，无色气体是O2，使淀粉变蓝色的物质是I2。
碘元素从氧化态—1转变为0，氧元素从氧化态—1转化为0，化合价都是升高。
稀溶液中，SO42—显然不具氧化性，那氧化剂是什么物质呢？这是解决问题的关键。
该反应的正确解释是H2O2在酸性溶液中氧化I—离子，H2O2中氧元素得到电子转化为H2O，I—失电子转化为I2；氧气的来源是H2O2自身在该溶液中的分解。
高考化学复习 氧族、碳族元素 化学方程式
高一化学 氧族元素 化学方程式注意：标“*”的化学方程式为重点，其中极个别的不反应 1．2Cu + S Cu 2S2．Fe + SFeS3．3S + 6KOH 2K 2S + K 2SO 3 + 3H 2O*4．2K 2S + K 2SO 3 + 3H 2SO 4 = 3S ↓+ 3K 2SO 4 + 3H 2O5．2H 2O 22H 2O + O 2↑6．H 2S + NaOH(不足) = NaHS + H 2O 7．SO 2 + 2NaOH(足量) = Na 2SO 3 + H 2O *8．H 2S + CuSO 4 = CuS ↓+ 2H 2SO 4H 2S + Cu 2＋=CuS ↓+ 2H ＋ *9．FeS + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2S ↑ FeS + 2H ＋= Fe 2＋+ H 2S ↑*10．Na 2SO 3 + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + H 2O + SO 2↑ 11．H 2S + X 2 = 2HX + S ↓ 12．Na 2S + X 2 = 2NaX + S ↓ *13．X 2 + SO 2 + 2H 2O = 2HX + H 2SO 4X 2 + SO 2 + 2H 2O = 4H ＋+ 2X －+ SO 42－14．X 2 + H 2SO 3 + H 2O = 2HX + H 2SO 4 15．X 2 + Na 2SO 3 + H 2O = 2HX + Na 2SO 4 *16．2H 2S + O 2(不足)2S + 2H 2O *17．2H 2S + 3O 2(足量)2SO 2 + 2H 2O*18．2SO 2 + O 2 催化剂2SO 319．2H 2SO 3 + O 22H 2SO 420．2Na 2SO 3 + O 2 = 2Na 2SO 421．H 2S + H 2SO 4(浓) = S ↓+ SO 2 + 2H 2O 22．H 2S + 2FeCl 3 = S ↓+ 2HCl +2FeCl 223．SO 2 + 2H 2O + 2FeCl 3 = H 2SO 4 + 2HCl + 2FeCl 2 24．NaHCO 3 + SO 2(足量) = NaHSO 3 + CO 2 25．Na 2SO 3 + H 2O + SO 2 = 2NaHSO 3 26．NaHSO 3 + HCl = NaCl + H 2O + SO 2↑HSO 3－+ H ＋= H 2O + SO 2↑ 27．2H 2S + SO 2 = 3S + 2H 2O28．NaHS + HCl = NaCl + H 2S ↑ 29．NaHS + NaOH = Na 2S + H 2O 30．SO 3 + H 2O = H 2SO 4 31．C + 2H 2SO 4(浓)CO 2↑+ 2SO 2↑+ 2H 2O 32．Cu + 2H 2SO 4(浓)CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O 33．Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑34．Zn + 2H 2SO 4(浓)ZnSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O35．BaSO 3 + 2HCl = BaCl 2 + H 2O + SO 2↑ 36．Na 2S 2O 3 + 2HCl = 2NaCl + S ↓+ SO 2↑+ H 2O 37．BaCl 2 + H 2O + SO 2——不反应 38．Na 2S + H 2O + SO 2(少) = Na 2SO 3 + H 2S 39．S + 2H 2SO 4(浓)3SO 2↑+ 2H 2O40．2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 41．Na 2O 2 + SO 2 = Na 2SO 4 42．MnO 2 + 4HCl(浓)MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O43．2NaCl(固) + H 2SO 4(浓)Na 2SO 4 + 2HCl ↑44．FeCl 2 + H 2S ——不反应45．2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O46．2HClO2↑47．Cl 2 + H 2O HCl + HClOCl 2 + H 2O H ＋+ Cl －+ HClO 48．2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ 49．Ca(OH)2 + SO 2(少) = CaSO 3↓+ H 2O 50．2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑2Na 2O 2 + 2H 2O = 4Na ＋+ 4OH －+ O 2↑ 51．AlCl 3 + NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaClAl 3＋+ 3OH －= Al(OH)3↓*52．Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2OAl(OH)3 + OH －= AlO 2－+ 2H 2O *53．Al 2O 3 + 2NaOH = NaAlO 2 + H 2OAl 2O 3 + 2OH －= 2AlO 2－+ H 2O 54．MgO + 2HCl = MgCl 2 + H 2OMgO + 2H ＋= Mg 2＋+ H 2O高一化学 碳族元素 化学方程式1．C + CO 22CO2．2C + SiO 2Si + 2CO ↑（制粗硅） C + Si SiC3C + SiO 2SiC + 2CO ↑（制金刚砂） 3．C + H 2O CO + H 2（制水煤气）CO + H 2O CO 2 + H 2C + 2H 2O CO 2 + 2H 2（水煤气法制H 2） 4．2Mg + CO 22MgO + C 3Mg + N 2Mg 3N 25．Si + 2F 2 = SiF 4 6．Si + 4HF = SiF 4 + 2H 2SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2O （HF 腐蚀玻璃） 7．Si + 2NaOH + H 2O = Na 2SiO 3 + 2H 2↑ 8．Si + O 2SiO 2 9．Si + 2Cl 2SiCl 4SiCl 4 + 2H 2Si + 4HCl （制高纯硅）10．SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2OSiO 2 + 2OH －= SiO 32－+ H 2O11．Na 2SiO 3 + 2HCl + H 2O = H 4SiO 4↓+ 2NaClNa 2SiO 3 + 2HCl = H 2SiO 3↓+ 2NaCl SiO 32－+ 2H ＋= H 2SiO 3↓12．Na 2SiO 3 + CO 2 + 2H 2O = H 4SiO 4↓+ Na 2CO 3Na 2SiO 3 + CO 2 + H 2O = H 2SiO 3↓+ Na 2CO 3 SiO 32－+ CO 2 + H 2O = H 2SiO 3↓+ CO 32－13．SiO 2 + CaOCaSiO 314．SiO 2 + CaCO 3CaSiO 3 + CO 2↑ 15．SiO 2 + Na 2CO 3Na 2SiO 3 + CO 2↑高温高温 高温高温高温△点燃点燃高温高温 高温高温高温高温高温光照△△△△△△ △点燃点燃MnO 2△△△。
氧族元素化学方程式总结
氧族元素化学方程式总结1. 3 Fe ＋2 O2= Fe3O42. 2 Cu ＋O2 =2 CuO3. Fe ＋S= FeS4. 2 Cu ＋S =Cu2S5. Hg ＋S =HgS6. S ＋O2 =SO27. H2 ＋S =H2S8. SO2 ＋H2O =H2SO39. H2SO3 =H2O ＋SO2↑10. SO2 ＋2 H2S =3 S↓＋2 H2O11. 4 FeS2 ＋11O2 =2 Fe2O3 ＋8 SO212. 2 SO2 ＋O2 =2 SO313. SO3 ＋H2O =H2SO414. C12H22O11 =12 C ＋11 H2O 浓H2SO4的脱水性15. NaCl（固）＋H2SO4（浓）=NaHSO4 ＋HCl↑ 高沸点酸制低沸点酸16. Cu ＋2 H2SO4（浓）= CuSO4 ＋SO2↑ ＋2 H2O17. C ＋2 H2SO4（浓）=CO2↑ ＋2 SO2↑ ＋2 H2O18. Na2CO3 ＋BaCl2 =BaCO3↓＋2 NaCl19. Na2SO3 ＋BaCl2 =BaSO3↓＋2 NaCl20. Na2SO4 ＋BaCl2= BaSO4↓＋2 NaCl21. BaCO3 ＋2 HCl =BaCl2 ＋H2O ＋CO2↑22. BaSO3 ＋2 HCl =BaCl2 ＋H2O ＋SO2↑23. 2 NaOH ＋SO2 =Na2SO3 ＋H2O 实验室SO2尾气的吸收24. Na2SO3 ＋SO2 ＋H2O =2 NaHSO325. NaOH ＋SO2（过量）= NaHSO326. Ca(OH)2 ＋SO2 =CaSO3↓＋H2O27. CaSO3 ＋SO2 ＋H2O =Ca(HSO3)228. Ca(OH)2 ＋2 SO2（过量）=Ca(HSO3)229. 2 Fe ＋6 H2SO4（浓）= Fe2(SO4)3 ＋3 SO2↑ ＋6 H2O30. H2S ＋Pb(Ac)2 = PbS↓ ＋2 HAc 用湿润的醋酸铅试纸检验H2S气体31. FeS ＋H2SO4（稀）=FeSO4 ＋H2S↑ 实验室制取H2S气体32. Na2S ＋H2SO4（稀）=Na2SO4 ＋H2S↑ 强酸制弱酸33. 2 H2S ＋O2 2 S↓ ＋2 H2O = H2S在空气中变质，产生浅黄色浑浊34. 2 H2S ＋3 O2（充足）=2 SO2 ＋2 H2O H2S气体的可燃性（淡蓝色火焰）35. H2SO3 ＋2 H2S =3 S↓ ＋3 H2O36. H2S ＋X2 =S↓ ＋2 HX37. H2S ＋H2SO4（浓）=S↓ ＋SO2↑ ＋2 H2O 不能用浓H2SO4干燥H2S气体38. 2 NaOH ＋H2S =Na2S ＋2 H2O 实验室H2S尾气的吸收39. Na2S ＋H2S =2 NaHS X＝Cl、Br、I40. NaOH ＋H2S（过量）=NaHS ＋H2O41. H2S ＋CuSO4 =CuS↓ ＋H2SO4 （弱酸制强酸）42. Na2SO3（固）＋H2SO4（浓）= Na2SO4 ＋H2O ＋SO2↑ 实验室制取SO2气体43. 2 H2SO3 ＋O2 =2 H2SO4 H2SO3在空气中变质44. H2SO3 ＋Cl2 ＋H2O =H2SO4 ＋2 HCl45. 2 Na2SO3 ＋O2 =2 Na2SO4 亚硫酸盐在空气中变质46. SO2 ＋X2 ＋2 H2O =H2SO4 ＋2 HXX＝Cl、Br、I，漂白时Cl2和SO2不能同时使用47. S ＋2 H2SO4（浓）=3 SO2↑ ＋2 H2O48. 3 S ＋6 NaOH（浓）=2 Na2S ＋Na2SO3 ＋3 H2O49. Na2S2O3 ＋2 HCl =S↓ ＋SO2↑ ＋2 NaCl ＋H2O50. Na2S2O3 ＋H2SO4 =S↓ ＋SO2↑ ＋Na2SO4 ＋H2O。
化学方程式按元素归类总结
化学方程式按元素归类总结与氧有关的化学方程式：2Mg+O 2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O 2 点燃====SO 2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C+O 2点燃====CO 2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体2C+O 2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显4P+5O 2点燃====2P 2O 5 现象:：放出热量、生成白烟3Fe+2O 2点燃====Fe 3O 4 现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色的固体2H 2+O 2点燃====2H 2O 现象：淡蓝色的火焰2H 2O 2MnO 2====2H 2O+O 2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO △====2Hg+O 2↑ 2KClO 3MnO 2====2KCl+3O 2↑2KMnO 4△====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑跟氢有关的化学方程式：2H 2+O 2点燃====2H 2O 现象：淡蓝色的火焰Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑Fe+H 2SO 4 ==FeSO 4+H 2↑现象：变成浅绿色的溶液，有气体生成2Al+3H 2SO 4 ==Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 现象：有气体生成Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑现象：有气体生成Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ 现象：溶液变成浅绿色，有气体生成2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑ 现象：有气体生成△H 2+CuO====Cu+H 2O 现象：黑色固体变成红色高温2Fe 2O 3+3H 2 =====2Fe+3H 2O 现象：红色固体变成银白色跟碳有关的化学方程式：C+O 2点燃====CO 2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O 2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)高温C+2CuO=====2Cu+CO 2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe 2O 3=====4Fe+3CO 2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO 2+C 高温====2CO跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O 2点燃====CO 2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO 3+CO 2+H 2O===Ca(HCO 3)2 现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO 3) △====CaCO 3↓+CO 2↑+H 2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu 2(OH)2CO 3△====2CuO+H 2O+CO 2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO 2===Na 2CO 3+H 2OCaCO 3高温====CaO+CO 2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：高温Fe 3O 4+4CO====3Fe+4CO 2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温 FeO+CO===Fe+CO 2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温 Fe 2O 3+3CO====2Fe+3CO 2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温 CuO+CO====Cu+CO 2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显此反应的Na换成K是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：CuSO4•5H2O△====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色高温CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO 3==Fe(NO 3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属 Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液23432Fe O Fe O 点燃＝ 现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl 2==ZnCl 2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁 银：AgNO 3+HCl==AgCl ↓+HNO 3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸 AgNO 3+NaCl==AgCl ↓+NaNO 3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸 Cu+2AgNO 3==Cu(NO 3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成。
高一化学知识点氧族元素方程式-word文档资料
宋以后，京师所设小学馆和武学堂中的教师称谓皆称之为“教谕”。至元明清之县学一律循之不变。明朝入选翰林院的进士之师称“教习”。到清末，学堂兴起，各科教师仍沿用“教习”一称。其实“教谕”在明清时还有学官一意，即主管县一级的教育生员。而相应府和州掌管教育生员者则谓“教授”和“学正”。“教授”“学正”和“教谕”的副手一律称“训导”。于民间，特别是汉代以后，对于在“校”或“学”中传授经学者也称为“经师”。在一些特定的讲学场合，比如书院、皇室，也称教师为“院长、西席、讲席”等。S + H2 == H2S (加热) Fe + S == FeS (加热)
这个工作可让学生分组负责收集整理,登在小黑板上,每周一换。要求学生抽空抄录并且阅读成诵。其目的在于扩大学生的知识面,引导学生关注社会,热爱生活,所以内容要尽量广泛一些,可以分为人生、价值、理想、学习、成长、责任、友谊、爱心、探索、环保等多方面。如此下去,除假期外,一年便可以积累40多则材料。如果学生的脑海里有了众多的鲜活生动的材料,写起文章来还用乱翻参考书吗?2H2S + 3O2 == 2H2O +2SO2 2H2S + O2 == 2H2O +2S均点燃
唐宋或更早之前，针对“经学”“律学”“算学”和“书学”各科目，其相应传授者称为“博士”，这与当今“博士”含义已经相去甚远。而对那些特别讲授“武事”或讲解“经籍”者，又称“讲师”。“教授”和“助教”均原为学官称谓。前者始于宋，乃“宗学”“律学”“医学”“武学”等科目的讲授者；而后者则于西晋武帝时代即已设立了，主要协助国子、博士培养生徒。“助教”在古代不仅要作入流的学问，其教书育人的职责也十分明晰。唐代国子学、太学等所设之“助教”一席，也是当朝打眼的学官。至明清两代，只设国子监（国子学）一科的“助教”，其身价不谓显赫，也称得上朝廷要员。至此，无论是“博士”“讲师”，还是“教授”“助教”，其今日教师应具有的基本概念都具有了。2O3 == 3O2 3O2 == 2O3 (放电)
高考化学一轮学生自学文档：化学方程式汇编 B2.3碳族元素、氧族元素
中山纪念中学2017高考化学一轮学生自学：备考手册备考手册二高中化学方程式汇编第三部分碳族元素、氧族元素一、碳族元素1.碳CC+2F2＝CF4C+2Cl2＝CCl42C+O2(少量)点燃2COC+O2(足量)点燃CO2C+CO2△C+H2O高温CO+H2（生成水煤气）2C+SiO2△Si+2CO（制得粗硅）C+Si △（金刚砂）C+2S △CS23C+CaO 电炉CaC2+CO↑3C+SiO2电炉SiC+2CO↑C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)△2↑+4NO2↑+2H2OCO2CO+O2点燃2CO2CO+CuO △Cu+CO23CO+Fe2O3△2CO+H2O催化剂△CO2+H2CO2CO2+2Mg点燃2MgO+CCO2+H2O＝H2CO3CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH＝NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3 CO2+Na2O＝Na2CO32CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法）H2CO3H2CO3＝CO2↑+H2O2.硅SiSi(粗)+2Cl2△4SiCl4+2H2△纯)+4HClSi(粉)+O2△SiO2Si+C △（金刚砂）Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2SiO22C+SiO2△Si+2CO3C+SiO2电炉SiC+2CO↑2Mg+SiO2点燃2MgO+Si 4HF+SiO2＝SiF4+2H2OSiO2+2H2△Si+2H2OSiO2+2Mg△SiO2+CaO高温CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO22NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O二、氧族元素1.氧O 2O 2+2H 2 点燃2H 2O O 2+K △KO 22O 2+3Fe 点燃 Fe 3O 4 O 2+S 点燃SO 2 O 2+N 22NO 3O 22O 3 4P+5O 2 点燃 2P 2O 5C+O 2(足量) 点燃CO 2 Si+O 2 △ SiO 24Na+O 2＝2Na 2O2Na 2O+O 2 △ 2Na 2O 22Na+O 2＝Na 2O 22Mg+O 2 点燃 2MgO 4Al+3O 2 点燃2Al 2O 3 4NH 3+5O 2 催化剂 △ 4NO+6H 2O2SO 2+O 2 △3 2CO+O 2 点燃2CO 26FeO+O 2 △2Fe 3O 42H 2SO 3+O 2＝2H 2SO 44Fe(OH)2+O 2+2H 2O ＝4Fe(OH)32Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4O 32O 3＝3O 2O 3+2HI ＝＝I 2+O 2+H 2OH 2O2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2Cl 2+H 2O ＝HCl+HClO2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑Mg+2H 2O ＝Mg(OH)2+H 2↑3Fe+4H 2O(g) 高温 Fe 3O 4+4H 2 2H 2O 电解2H 2↑+O 2 SO 2+H 2O ＝H 2SO 3SO 3+H 2O ＝H 2SO 43NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NON 2O 5+H 2O ＝2HNO 3P 2O 5+H 2O(冷)＝2HPO 3P 2O 5+3H 2O(热)＝2H 3PO 4CO 2+H 2O ＝H 2CO 3H 2O 22H 2O 2＝2H 2O+O 2↑H 2O 2+Cl 2＝2HCl+O 25H 2O 2+2KMnO 4+6HCl ＝2MnCl 2+2KCl+5O 2↑+8H 2O2.硫S S+H 2 △H 2S 2S+C△ 2 S+Fe △FeS S+2Cu △ Cu 2S 3S+2Al △Al 2S 3 S+Zn △ ZnSS+O 2 点燃 SO 2 S+6HNO 3(浓)＝H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O3S+4HNO 3(稀)＝3SO 2↑+4NO ↑+2H 2O 3S+6NaOH △ 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2OS+2Na ＝Na 2S(爆炸)S+Mg ＝MgS S+Fe △FeSS+2H 2SO 4(浓)＝3SO 2↑+2H 2OSO 2SO 2+2H 2S ＝3S+2H 2O2SO 2+O 22SO 32SO 2+O 2+2H 2O ＝2H 2SO 4SO 2+Cl 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HClSO 2+Br 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HBrSO 2+I 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HISO 2+NO 2＝SO 3+NOSO 2+2H 2S ＝3S+2H 2OSO 2+H 2O ＝H 2SO 3SO 2+2NH 3+H 2O ＝(NH 4)2SO 3SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O ＝2NH 4HSO 3SO 2+Ca(OH)2＝CaSO 3↓+H 2O（不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别） 2NaOH+SO 2(少量)＝Na 2SO 3+H 2ONaOH+SO 2(足量)＝NaHSO 3Cl 2+SO 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HClSO 3SO 3+H 2O ＝H 2SO 4△SO 3+MgO ＝MgSO 4SO 3+Ca(OH)2＝CaSO 4+H 2OSO 3+Na 2O ＝Na 2SO 4SO 3+2KI ＝K 2SO 3+I 2H 2SH 2S+Cl 2＝2HCl+S↓H 2S+Mg ＝MgS+H 22H 2S+3O 2(足量)＝2SO 2+2H 2O2H 2S+O 2(少量)＝2S+2H 2O2H 2S+SO 2＝3S+2H 2OH 2S+H 2SO 4(浓)＝S ↓+SO 2+2H 2OH 2S △ H 2+S3H 2S+2HNO 3(稀)＝3S ↓+2NO+4H 2O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4＝2MnSO 4+K 2SO 4+5S+8H 2O 3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4＝Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+3S+7H 2O H 2S+4Na 2O 2+2H 2O ＝Na 2SO 4+6NaOHH 2S+Fe ＝FeS+H 2↑H 2S+CuCl 2＝CuS ↓+2HClH 2S+2AgNO 3＝Ag 2S ↓+2HNO 3H 2S+HgCl 2＝HgS ↓+2HClH 2S+Pb(NO 3)2＝PbS ↓+2HNO 3H 2S+4NO 2＝4NO+SO 3+H 2OH 2SO 3H 2SO 3+X 2+H 2O ＝H 2SO 4+2HX （X 表示Cl 2、Br 2、I 2） 2H 2SO 3+O 2＝2H 2SO 4H 2SO 3+H 2O 2＝H 2SO 4+H 2O5H 2SO 3+2KMnO 4＝2MnSO 4+K 2SO 4+2H 2SO 4+3H 2O H 2SO 3+2FeCl 3+H 2O ＝H 2SO 4+2FeCl 2+2HCl H 2SO 3＝H 2O+SO 2↑2H 2SO 3+2H 2S ＝3S↓+2H 2OH 2SO 4Zn+H 2SO 4＝ZnSO 4+H 2↑Fe+H 2SO 4＝FeSO 4+H 2↑Mg+H 2SO 4＝MgSO 4+H 2↑2Al+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2↑2Al+6H 2SO 4(浓) △ Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O 2NH 3+H 2SO 4＝(NH 4)2SO 42Al+6H 2SO 4(浓) △Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2OH 2S+H 2SO 4(浓)＝S ↓+SO 2+2H 2OP 2O 5+3H 2SO 4(浓)＝2H 3PO 4+3SO 3BaO 2+H 2SO 4(稀)＝BaSO 4+H 2O 2)Na 2O 2+H 2SO 4(冷、稀)＝Na 2SO 4+H 2O 2 MgO+H 2SO 4＝MgSO 4+H 2OAl 2O 3+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2O 2H 2SO 4(浓)+C △2↑+2SO 2↑+2H 2O2H 2SO 4(浓)+S ＝3SO 2↑+2H 2O6H 2SO 4(浓)+2Fe ＝Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O 2H 2SO 4(浓)+Cu △CuSO 4+SO 2↑+2H 2O H 2SO 4(浓)+2HBr△ SO 2+Br 2+2H 2O H 2SO 4(浓)+2HI △ SO 2+I 2+2H 2O H 2SO 4(浓)+CaF 2＝CaSO 4+2HF ↑ H 2SO 4(浓)+NaCl △NaHSO 4+HCl ↑H 2SO 4(浓)+2NaClNa 2SO 4+2HCl H 2SO 4(浓)+NaNO 3 △ NaHSO 4+HNO 3↑ 3H 2SO 4(浓)+Ca 3(PO 4)2＝3CaSO 4+2H 3PO 4 2H 2SO 4(浓)+Ca 3(PO 4)2＝2CaSO 4+C a (H 2PO 4)2。
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氧族元素化学方程式总结
1、Fe ＋S FeS
2、2 Cu ＋S Cu2S
3、Hg ＋S HgS
4、S ＋O2SO2
5、H2＋S H2S
6、SO2 ＋H2O H2SO3
7、H2SO3H2O ＋SO2↑
8、SO2＋2 H2S 3 S↓＋2 H2O
9、4 FeS2＋11O2 2 Fe2O3＋8 SO2
10、2 SO2＋O2 2 SO3
11、SO3＋H2O H2SO4
12、C12H22O1112 C ＋11 H2O 浓H2SO4的脱水性
13、Cu ＋2 H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋ 2 H2O
14、C ＋2 H2SO4（浓）CO2↑＋2 SO2↑＋ 2 H2O
15、Na2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋ 2 NaCl
16、2 NaOH ＋SO2Na2SO3＋H2O 实验室SO2尾气的吸收
17、Na2SO3＋SO2＋H2O 2 NaHSO3
18、NaOH ＋SO2（过量）NaHSO3
19、NaOH ＋NaHSO3Na2SO3＋H2O
20、H2S ＋Pb(Ac)2PbS↓＋2 HAc 用湿润的醋酸铅试纸检验H2S气体
21、FeS ＋H2SO4（稀）FeSO4＋H2S↑实验室制取H2S气体
22、2 H2S ＋O2 2 S↓＋2 H2O H2S在空气中变质，产生浅黄色浑浊
23、2 H2S ＋3 O2（充足） 2 SO2＋2 H2O H2S气体的可燃性（淡蓝色火焰）
24、H2SO3＋2 H2S 3 S↓＋3 H2O
25、H2S ＋X2S↓＋2 HX X＝Cl、Br、I
26、H2S ＋H2SO4（浓）S↓＋SO2↑＋ 2 H2O 不能用浓H2SO4干燥H2S气体
27、2 NaOH ＋H2S Na2S ＋2 H2O 实验室H2S尾气的吸收
28、Na2S ＋H2S 2 NaHS
29、NaOH ＋H2S（过量）NaHS ＋H2O
30、NaOH ＋NaHS Na2S ＋H2O
31、H2S ＋CuSO4CuS↓＋H2SO4弱酸制强酸
32、Na2SO3（固）＋H2SO4（浓）Na2SO4＋H2O ＋SO2↑实验室制取SO2气体
33、2 H2SO3＋O2 2 H2SO4H2SO3在空气中变质
34、2 Na2SO3＋O2 2 Na2SO4亚硫酸盐在空气中变质
35、SO2＋X2＋2 H2O H2SO4＋2 HX
X＝Cl、Br、I，漂白时Cl2和SO2不能同时使用
36、H2SO3＋Cl2＋H2O H2SO4＋2 HCl
37、Na2S2O3＋2 HCl S↓＋SO2↑＋ 2 NaCl ＋H2O
氮元素化学方程式总结
1、N2＋3 H2 2 NH3（工业合成氨）
2、3 Mg ＋N2Mg3N2
3、N2＋O2 2 NO （大气固氮）
4、NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－
5、NH3·H2O NH3↑＋H2O
6、NH3＋HCl NH4Cl
7、2 NH3＋H2SO4(NH4)2SO4
NH3＋H2SO4NH4HSO4
8、NH3＋HNO3NH4NO3
9、4 NH3＋5 O2 4 NO ＋6 H2O
10、NH4Cl NH3↑＋HCl↑
11、NH4HCO3NH3↑＋H2O ＋CO2↑
12、2 NH4Cl ＋Ca(OH)2CaCl2＋2 NH3↑＋2 H2O（实验室制取氨气）
13、NH4Cl ＋NaOH NaCl ＋NH3↑＋H2O（铵根离子的检验）
14、2 NO ＋O2 2 NO2 2 NO2N2O4
15、3 NO2＋H2O 2 HNO3＋NO
16、4 NO2＋O2＋2 H2O 4 HNO3
17、4 NO ＋3 O2＋2 H2O 4 HNO3
18、4 HNO3 4 NO2↑＋O2↑＋ 2 H2O
19、Cu ＋4 HNO3（浓）Cu(NO3)2＋2 NO2↑＋ 2 H2O
20、3 Cu ＋8 HNO3（稀） 3 Cu(NO3)2＋2 NO↑＋4 H2O
21、C ＋4 HNO3（浓）CO2↑＋4 NO2↑＋ 2 H2O。