3.2 第2课时 铝的重要化合物

。 。
3．用途 ． 的原料； (1)冶炼金属 铝 的原料； 冶炼金属 (2)良好的 耐火 材料。 材料。 良好的
思维拓展 1．铝制容器耐腐蚀，但为什么不能用铝制容器长期盛 放酸性食物或碱性食物？ 答案 铝制品表面的 Al2O3 可与酸或碱反应，不能再保
护内部的铝。 2．设计实验除去 Fe2O3 粉末中混有的少量 Al2O3。
能力提升
2 7．向明矾溶液里滴入 Ba(OH)2 溶液，当 SO4－沉淀完全时，铝 ． 溶液， 沉淀完全时，
元素的存在形式是
( D
)
A．一部分为 Al(OH)3 沉淀，一部分以 Al3＋存在于溶液中 ． 沉淀， 沉淀， B．一部分为 Al(OH)3 沉淀，一部分以 AlO－存在于溶液中 ． 2 C．全部以 Al(OH)3 沉淀存在 ． D．几乎全部以 AlO－形式存在于溶液中 ． 2
－ 4．根据 Al3＋、Al(OH)3、AlO2 三者的转化关系，探究以下问题： ． 三者的转化关系，探究以下问题：
＋
－
向 AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液直至过量 (1)滴加过程中有什么现象？ 滴加过程中有什么现象？ 滴加过程中有什么现象
答案
先生成白色沉淀，然后沉淀又溶解。
(2)发生哪些反应？用化学方程式表示。
2．下列各组反应中能得到 Al(OH)3 的是 ． A．Al2O3 加到热水中 ． B．向 NaAlO2 溶液中加入过量盐酸 ． C．将 Na 投入到 NaAlO2 溶液中 ． D．向 AlCl3 溶液中滴几滴 NaOH 溶液 ．
( D
)
解析
Al2O3 与水不反应，故 A 项不正确；NaAlO2＋HCl
沉淀溶解
沉淀溶解
Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2 ＋2H2O － Al(OH)3＋OH－===AlO2 ＋2H2O
2.Al(OH)3 的两性 既能跟酸溶液起反应，又能跟碱溶液起反应， 既能跟酸溶液起反应，又能跟碱溶液起反应，是一种 两性 氢氧化物。 氢氧化物。 3．Al(OH)3 的用途 ． 来中和过多的胃酸。 利用 Al(OH)3 的 碱性 来中和过多的胃酸。
解析
根据各物质的转化关系， 根据各物质的转化关系，结合能与强碱反应的金属单
质只有铝，即 X 为铝。则 B 为 NaAlO2，A 为 Al2O3，C 为 质只有铝， 为铝。 AlCl3。
答案
(1)Al
－ －
Al2O3 NaAlO2
－ －
AlCl3
(2)2Al＋2OH ＋2H2O===2AlO2 ＋3H2↑ Al2O3＋2OH ===2AlO2 ＋H2O
＋
＋
( D )
解析
AlCl3 与碱反应生成的 Al(OH)3 为两性物质，遇强碱
可溶解，故应选择弱碱沉淀 Al3 。
2．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是 ． A.Al(OH)3→Al2O3 B.Al2O3→Al(OH)3 C.Al→Al3＋ → D.Al3＋→Al(OH)3
( B )
解析
Al2O3 不溶于水，也不与水反应。
答案 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
答案
将混合物浸泡于足量的 NaOH 溶液中，然后过滤、
洗涤、干燥后即可。
二、氢氧化铝 1．Al(OH)3 的制备与性质探究 ． 实验操作 实验现象 化学方程式及离子方程式 Al2(SO4)3＋6NH3·H2O=== 2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 有白色沉 Al3＋＋3NH3·H2O=== 淀生成 ＋ Al(OH)3↓＋3NH4 Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
解析
KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O
8．向 20 mL 某物质的量浓度的 AlCl3 溶液中滴入 2 mol/L ． NaOH 溶液时， 溶液时， 得到的 Al(OH)3 沉淀质量与所滴加 NaOH 溶 液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题： 关系如图所示，试回答下列问题： 液的体积 关系如图所示
课时作业
基础达标 1． Al2O3 的分类中正确的是 ． 对 A．酸性氧化物 ． B．碱性氧化物 ． C．两性氧化物 ． D．不成盐氧化物(如 CO) ．不成盐氧化物 如 (
C
)
解析
Al2O3 既能与 NaOH 等强碱反应生成偏铝酸盐和水，
又能和稀盐酸等强酸反应生成铝盐和水，属于两性氧化 物，故应选 C。
△ 4．Al(OH)3 的不稳定性：2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O 。 的不稳定性： ．
5．硫酸铝钾 ．
KAl( KAl K (1)KAl(SO4)2 的电离方程式为： (SO4)2 === ＋＋Al3＋ 的电离方程式为： +2SO2－ 。 4
(2)十二水合硫酸铝钾的化学式为KAl(SO4)•12H2O 十二水合硫酸铝钾的化学式为KAl( )•12H ，俗名
由图象可知， 溶液的滴入， 解析 由图象可知，随着 NaOH 溶液的滴入，AlCl3 溶液中发
－ 生 由 Al3 ＋ → Al(OH)3 → AlO 2 的 转 化 ， 故 A 点表 示 生成 的
Al(OH)3 沉淀最多，而 B 点表示 Al(OH)3 完全溶解。涉及的化 沉淀最多， 完全溶解。 学反应式为： 学反应式为： Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
－ ＋
3．下列化学反应的离子方程式错误的是 ．
＋OH)3 与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ． 与盐酸反应：
－ B．Al2O3 溶于过量 NaOH 溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO2 ＋ ． 溶液：
H2O C．铁溶于稀 H2SO4：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ ． ＋
＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl，但盐酸过量时 Al(OH)3 ＋ 3HCl===AlCl3＋3H2O，所以 B 项不正确；C 项中 Na 首 先与 H2O 反应生成 NaOH，但 NaOH 不与 NaAlO2 反应， 因此 C 项不正确；AlCl3 与少量 NaOH 可发生反应：Al3 ＋3OH ===Al(OH)3↓，D 项正确。
－ Al(OH)3＋OH－===AlO2 ＋2H2O － 总的离子方程式为：Al3＋＋4OH－===AlO2 ＋2H2O。 总的离子方程式为： 。 － －
时有两种情况： 当生成 Al(OH)3 沉淀 0.39 g 时有两种情况： 过量时， 的体积为： 当 AlCl3 过量时，消耗 NaOH 的体积为： 0.39 g 3 78 g/mol× ×103 mL/L＝7.5 mL ＝ 2 mol/L
答案 AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
(3)在坐标系中描述滴加 NaOH 的物质的量与生成沉淀的量 的关系。
答案
随堂训练
1．实验室需要使 AlCl3 溶液中的 Al3＋全部沉淀出来，适宜用 ． 全部沉淀出来， 的试剂是 A．NaOH 溶液 ． C．硫酸 ． B．Ba(OH)2 溶液 ． D．氨水 ．
6．已知 X 是某金属单质，X、A、B、C 含同一种元素，可发 ． 是某金属单质， 、 、 、 含同一种元素， 生如下转化： 生如下转化：
(1) 写 出 下 列 物 质 的 化 学 式 ： X________________ ， A__________，B__________，C__________。 ， ， 。 (2)写出以下反应的离子方程式： 写出以下反应的离子方程式： 写出以下反应的离子方程式 ②_____________________________________________； ； ④_____________________________________________。 。
第二节 第2课时
铝的重要化合物
沾化一中： 沾化一中：孔令杰
第 2 课时
一、氧化铝 1．物理性质 ． 色态
铝的重要化合物
基础梳理
溶解性
熔点 硬度
白色
不溶于水
高
大
2.化学性质 化学性质 Al2O3 是两性 氧化物，与强酸 或强碱 溶液都能反应生成盐和水。 氧化物， 溶液都能反应生成盐和水。
＋ 2 3＋ (1)与强酸反应的离子方程式： 2O3＋6H ===Al ＋3H2O 与强酸反应的离子方程式： 与强酸反应的离子方程式 Al Al2O3+2OH - ===AlO－+ H 2O 2 (2)与强碱反应的离子方程式： 与强碱反应的离子方程式： 与强碱反应的离子方程式
A
)
解析
根据化学反应物质的量关系：A：1 mol Al～1 mol
NaOH，B：1 mol Al(OH)3～1 mol NaOH，C：1 mol AlCl3～ 4 mol NaOH，D：1 mol Al2O3～2 mol NaOH。若消耗 4 mol NaOH ， 需 要 m(Al) ＝ 4 mol×27 g/mol ＝ 108 g ， 需 要 m[Al(OH)3]＝78 g/mol×4 mol＝312 g，需要 m(AlCl3)＝1 mol ×133.5 g/mol＝133.5 g，需要 m(Al2O3)＝2 mol×102 g/mol＝ 204 g。由以上判断可知，相同质量时 Al 消耗 NaOH 最多。