有关草酸晶体分解的实验探究专题
2022年上海市高考化学复习：实验题
2022年上海市高考化学复习：实验题1．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1＝5.4×10﹣2，K2＝5.4×10﹣5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水，升华，170℃以上分解。
回答下列问题。
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有CO2。
装置B的主要作用是冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和图2所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、D、G、H、D、I，装置H反应管中盛有的物质是CuO。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊。
（3）设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生就说明草酸酸性大于碳酸。
②草酸为二元酸用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍。
【解答】解：（1）草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解，如果草酸受热分解，分解时会产生二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成难溶性的碳酸钙沉淀而使澄清石灰水变浑浊，所以C中观察到的现象是：有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水，草酸易挥发，导致生成的气体中含有草酸，草酸和氢氧化钙反应生成难溶性的草酸钙而干扰二氧化碳的检验，B装置温度较低，有冷凝作用，防止干扰二氧化碳的检验，故答案为：有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验；（2）①要检验生成CO，在甲组实验后，用浓氢氧化钠除去二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰干燥CO，利用CO和CuO发生氧化还原反应生成CO2，再利用澄清石灰水检验生成的二氧化碳，用排水法收集CO避免环境污染，所以其连接顺序是A、B、F、D、G、H、D、I；H装置中盛放的物质应该具有氧化性，且和CO反应有明显现象发生，CuO能被CO还原且反应过程中黑色固体变为红色，现象明显，所以H中盛放的物质是CuO，故答案为：F、D、G、H、D；CuO；②CO具有还原性，其氧化产物是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，且CO将黑色的CuO还原为红色的Cu，只要H中黑色固体转化为红色且其后的D装置溶液变浑浊就说明含有CO，故答案为：H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊；（3）①要证明草酸酸性大于碳酸，可以利用强酸制取弱酸，向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生就说明草酸酸性大于碳酸，故答案为：向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生就说明草酸酸性大于碳酸；②草酸和NaOH发生中和反应时，如果草酸是二元酸，则参加反应的草酸物质的量应该是NaOH的一半，所以用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍就说明草酸是二元酸，故答案为：用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍。
草酸实验(2)
(1)该组同学欲通过实验验证草酸受热分解产物中的 2 该组同学欲通过实验验证草酸受热分解产物中的CO 该组同学欲通过实验验证草酸受热分解产物中的 装置符合气密性要求， 和CO(装置符合气密性要求，其它试剂可自选）。 装置符合气密性要求 其它试剂可自选）。
(3)该小组同学将 该小组同学将2.52 g草酸晶体 2C2O4·2H2O) 草酸晶体(H 该小组同学将 草酸晶体 加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分 加入到 的 溶液中充分 反应，测得反应后溶液呈酸性， 反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是 ___________________________________。 。 (用文字简单表述 用文字简单表述) 用文字简单表述 (4)以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为： 以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为： 以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 _____________________________；（用 ；（用 ；（ 离子符号表示） 离子符号表示）
①填写表中空白。
仪器 加入试剂
A
B
C NaOH溶液 NaOH溶液
的实验方法和实验现象。 ②简述检验CO的实验方法和实验现象。 简述检验 的实验方法和实验现象 (2)实验室常用草酸钠测定 实验室常用草酸钠测定KMnO4溶液的浓度。 溶液的浓度。 实验室常用草酸钠测定 草酸钠,溶于稀硫酸和水制成 ①准确称取2.680 g草酸钠 溶于稀硫酸和水制成 准确称取 草酸钠 100.0mL溶液，每次取 溶液， 溶液于锥形瓶中； 溶液 每次取20.00 mL溶液于锥形瓶中； 溶液于锥形瓶中 将待测KMn04溶液置于 溶液置于_______(填“酸式”或“碱 将待测 填 酸式” 滴定管中进行滴定。重复上述滴定操作三次， 式“）滴定管中进行滴定。重复上述滴定操作三次， 实验数据如下表所示。 实验数据如下表所示。
高中化学草酸综合探究精品PPT课件
⑴步骤①中“样品预处理”的方法
是
。（A．灼烧成灰 B．研磨成汁）
⑵步骤②中验证CaCl2溶液已“足量”的操作 和现象
是
。
⑶步骤③中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、
胶头滴管、玻璃棒外，还有
。
⑷经计算，该菠菜样品中C2O42-的总物质的
量为
（列式表示）。
据科学测算，每100克菠菜含草酸约600毫克 。 草酸的致命之处在于它能使人体血液中的钙离子含量 降低到临界水平。从前认为菠菜不可与豆腐一起吃， 理由只有一个：菠菜中含有大量的草酸，会与钙结合 成不溶性的沉淀。而根据近年来的研究结果表明，菠菜 与豆腐不仅是一个特色美味的搭配，而且是补钙健骨 的绝配。 因为传统说法中没有看到问题的另一个方 面——菠菜当中也含有多种促进钙利用、减少钙排泄 的因素，包括丰富的钾和镁，还有维生素K。菠菜中 的维生素K具有促进骨钙形成的强大功效，是“骨钙 素”形成的必要成分。菠菜是维生素K含量最高的蔬 菜之一，含量达415微克/100克。
D
草酸晶体
无水硫酸铜
无水硫酸铜
碱石灰
CuO
澄清石灰水 NaOH溶液 澄清石灰水
交 流 讨 论
动画片“大力水手”中，每当大力水手吃下一罐 菠菜后就会变得力大无穷，这当然是影片的夸张手法， 但菠菜确实营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，而关 于菠菜的吃法民间一直流传“菠菜和豆腐不能同食 ”
的说法。 Ksp(CaC2O4)= 2.5×10-9
你觉得这种说法合理的解释是什么？
综合实验复习——以草酸探究为例
请设计1个实验方案来验证这个历程是可信的
（只需给出设计思想）
。
对比实验：
取两份等体积、等浓度酸化的草酸钠溶液，
草酸分解的实验报告
一、实验目的1. 通过实验观察草酸在加热条件下的分解现象。
2. 探究草酸分解的产物及其含量。
3. 熟悉实验操作技能，提高化学实验能力。
二、实验原理草酸（H2C2O4）在加热条件下会发生分解反应，生成二氧化碳（CO2）、一氧化碳（CO）和水（H2O）。
根据化学方程式：H2C2O4 → CO2↑ + CO↑ + H2O↑本实验采用加热法使草酸分解，通过观察气体生成情况、测定产物含量，分析草酸分解反应。
三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：酒精灯、烧杯、试管、集气瓶、玻璃片、铁架台、导管、量筒、滴定管、滴定瓶、酚酞指示剂、高锰酸钾标准溶液等。
2. 实验试剂：草酸（分析纯）、浓硫酸、氢氧化钠溶液、无水硫酸铜、澄清石灰水等。
四、实验步骤1. 称取0.5g草酸，放入烧杯中。
2. 加入适量蒸馏水，溶解草酸。
3. 将溶解好的草酸溶液转移至100mL容量瓶中，定容至刻度线。
4. 取两只集气瓶，分别放入少量无水硫酸铜和澄清石灰水。
5. 将草酸溶液加热至沸腾，观察气体生成情况。
6. 收集气体，分别通入无水硫酸铜和澄清石灰水中，观察现象。
7. 使用滴定管取一定体积的草酸溶液，用高锰酸钾标准溶液进行滴定，测定草酸含量。
8. 根据滴定结果，计算草酸分解产物的含量。
五、实验数据记录与处理1. 草酸溶液的体积：100mL2. 草酸溶液的质量：0.5g3. 无水硫酸铜变蓝的体积：10mL4. 澄清石灰水变浑浊的体积：15mL5. 高锰酸钾标准溶液的体积：10mL6. 高锰酸钾标准溶液的浓度：0.02mol/L六、结果与讨论1. 实验过程中观察到草酸溶液加热后产生气泡，气体通入无水硫酸铜变蓝，说明草酸分解产生了二氧化碳；气体通入澄清石灰水变浑浊，说明草酸分解产生了一氧化碳和水。
2. 根据滴定结果，计算草酸分解产物的含量如下：CO2含量：0.1gCO含量：0.05gH2O含量：0.35g草酸分解产物总质量：0.5g草酸分解产物的产率：100%3. 通过实验结果可知，草酸在加热条件下能够分解，产生二氧化碳、一氧化碳和水。
定性研究草酸亚铁晶体分解产物
晶体制备 组成测定 定性研究 定量研究 拓展研究 归纳总结
活动五：以草酸亚铁晶体为原料模拟莫瓦桑制备自燃铁
设计一套先制备氧化亚铁，继后制备自燃铁的装置（铁架台等固定仪器装置在图中 略去未画出）：
问题：如何检查装置气密性？
关键词：封、热、泡、冷、柱
晶体制备 组成测定 定性研究 定量研究 拓展研究 归纳总结
利用特性
颜色状态 俗称 铁化合价 和酸反应
FeO 黑色固体
Fe2O3 红棕色固体
Fe3O4 黑色固体
铁红
磁性氧化铁
+2
+3
+3+3+2
产生Fe2+
产生ห้องสมุดไป่ตู้e3+
一般不反应
晶体制备 组成测定 定性研究 定量研究 拓展研究 归纳总结
活动四：定量研究草酸亚铁晶体分解产物
文献中查阅到，FeC2O4·2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，
写出加热到400℃时，FeC2O4·2H2O晶体受热分解的化学方程式为：
。
FeC2O4.2H2O =FeO＋CO↑＋CO2 ↑ ＋2H2O
根据图象，如有1．0 g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的 质量大于0．4 g。某同学由此得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结 论 不同意 ，并简述理由 实验未在密闭容器中进行，FeO会被空气进一步氧化。，
固体检验常见流程
固体
形成溶液
离子检验
实验步骤（不要求具体的操作过程）
取少量黑色固体，
加入适量的稀盐酸（或稀硫酸） 溶解在溶液中加入KSCN溶液
预期实验现象和结论
若溶液不变红，则假设一成立若 溶液变红，则假设一不成立。
实验三 差热分析实验指导书——草酸的分解
实验三草酸加热分解的差热分析实验一、实验目的1.了解差热分析仪的构造，掌握差热分析的基本原理及测量方法；2.学会差热分析仪的操作，并绘制草酸样品的差热图；3.掌握差热分析曲线的处理方法，对实验结果进行分析；4.了解热电偶的测温原理和如何利用热电偶绘制差热图。
二、实验原理概述差热分析仪的结构如下图所示。
它包括带有控温装置的加热炉、放置样品和参比物的坩埚、用以盛放坩埚并使其温度均匀的保持器、测温热电偶、差热信号放大器和信号接收系统(记录仪或微机)。
差热图的绘制是通过两支型号相同的热电偶，分别插入样品和参比物中，并将其相同端连接在一起(即并联，见图1)。
A 两支笔记录的时间—温度(温差)图就称为差热图，或称为热谱图。
图1 差热分析原理图图2 典型的差热图从差热图上可清晰地看到差热峰的数目、位置、方向、宽度、高度、对称性以及峰面积等。
峰的数目表示物质发生物理化学变化的次数；峰的位置表示物质发生变化的转化温度(如图2中T B)；峰的方向表明体系发生热效应的正负性；峰面积说明热效应的大小：相同条件下，峰面积大的表示热效应也大。
在相同的测定条件下，许多物质的热谱图具有特征性：即一定的物质就有一定的差热峰的数目、位置、方向、峰温等，因此，可通过与已知的热谱图的比较来鉴别样品的种类、相变温度、热效应等物理化学性质。
因此，差热分析广泛应用于化学、化工、冶金、陶瓷、地质和金属材料等领域的科研和生产部门。
理论上讲，可通过峰面积的测量对物质进行定量分析。
温度测量系统：测温热电偶输出的热电势，先经过热电偶冷端补偿器，补偿器的热敏电阻装在天平主机内。
经过冷端补偿的测温热电偶热电势由温度放大器进行放大，送入计算机，计算机自动将此热电势的毫伏值转换为温度。
差热测量系统：差热分析（DTA）是在程序温度控制下测量物质与参比物之间温度差随温度变化的一种技术。
本仪器采用哑铃型平板式差热电偶，它检测到的微伏级差热信号送入差热放大器进行放大。
有关草酸晶体分解的实验探究专题
有关草酸晶体分解的实验探究专题1．某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定器质量分数（假设杂质不参与反应），草酸晶体（ H 2C 2O 4•2H 2O ）的理化性质见表。
熔点 沸点热稳定性 101℃～102℃ 150℃～160℃升华 100.1℃分解出水，175℃分解成CO 2、CO 、H 2O（1）加热分解草酸晶体最适宜的装置是 （填图1字母序号）。
（2）图2是验证热分解产物中含CO ，CO 2的装置①证明存在CO 2的现象是 ，证明存在CO 的现象是 ，D 中反应的化学方程式是 。
②装置A 的作用是 ，气囊的作用是 。
（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下方案：称一定量样品用上图装置进行实验，测得装置D 反应前后的质量差，由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作的因素，其原因可能有： ； 。
2．草酸晶体（H 2C 2O 4•2H 2O ）熔点较低，加热会熔化、气化和分解。
草酸（H 2C 2O 4）受热 会分解，它与氢氧化钙的反应为：H 2C 2O 4 + Ca(OH)2= CaC 2O 4↓(白色)+ 2H 2O 。
甲、乙两 同学对草酸受热分解的产物作如下探究：（1）猜想与假设：第一种：草酸分解生成CO 2 和 H 2； 第二种：草酸分解生成CO 2 、CO 和 H 2O ； 第三种：草酸分解： H 2C 2O 4 CO 2↑ + H 2O （未配平）；有同学从理论上就可判断第三种假设不成立，老师也认为这一判断是正确的，该同学判断的理论依据是 。
（2）设计与实验：甲、乙两同学分别设计了下图所示的A 、B 两套实验装置（图中铁架台略去）。
①甲同学按A 装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊，认为此现象是由草酸晶体受热分解产生的CO 2所导致，此判断 （填“严密”或“不严密”）。
②乙同学的B 装置图方框内的仪器未画完整，请你帮他画完整（直接画在图上．．．．．．）。
乙同学按B 装置实验，看到无水硫酸铜由白变蓝，洗气瓶中溶液变浑浊。
初中化学实验探究题
初中化学实验探究题一．物质的成分：1.下面是某实验小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
【研究课题】探究草酸晶体受热分解的产物【查阅资料】⑵白色的无水硫酸铜遇水蒸气会变蓝色【作出猜想】第一种：草酸分解产物CO2和H2第二种：草酸分解产物是CO2、CO和H2O第三种：草酸的分解产物是、(你猜想的产物化学式)【设计实验】【实验操作】甲同学按其设计的实验装置(如图1)实验时观察到澄清的石灰水变浑浊了乙同学按图2的装置实验也观察到澄清的石灰水变浑浊了,这些现象证明产物中一定有；无水CuSO4变蓝,证明产物中还有若产物中有CO,则乙的对应实验现象是证明CO生成的化学反应方程式是、____________________________________ 【得出结论】若第二种猜想是正确的,请你写出草酸分解的反应方程式。
【反思评价】乙认为甲设计的实验装置有缺陷:由于试管口向下倾斜,草酸晶体熔点较低,加热到182℃便开始熔化,因此实验中会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验。
请你谈谈装置2的至少两点优于装置1的优点:。
利用乙设计的装置证明产物中没有H2的方法是：【交流讨论】丙同学继续查阅相关资料发现：草酸是一种酸，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。
丙同学通过进一步研究，对实验中CO2的检验提出质疑，并提出实验的改进措施，他提出的措施是______________________________2. 2006年1月20日12时17分许，位于仁寿县富加镇的中石油西南油气田分公司富加输气站的出站管线发生爆炸，埋在地下的管线爆炸形成十几米长、两三米深的大坑。
几分钟后，该输气站的进站管线也发生爆炸。
爆炸共造成8人当场死亡，另有1人送往医院后死亡，4人受重伤。
爆炸产生的烟气造成当地空气污染。
某课外活动小组的同学准备探究在爆炸现场采集的气体样品中是否含有CO(假设该样品中不含除CO 之外的其它能与CuO 反应的物质)和水蒸气。
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原创：董老师 有关草酸晶体分解的实验探究专题1．某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定器质量分数（假设杂质不参与反应），草酸晶体（ H 2C 2O 4•2H 2O ）的理化性质见表。
熔点 沸点热稳定性 101℃～102℃ 150℃～160℃升华 100.1℃分解出水，175℃分解成CO 2、CO 、H 2O（1）加热分解草酸晶体最适宜的装置是 （填图1字母序号）。
（2）图2是验证热分解产物中含CO ，CO 2的装置①证明存在CO 2的现象是 ，证明存在CO 的现象是 ，D 中反应的化学方程式是 。
②装置A 的作用是 ，气囊的作用是 。
（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下方案：称一定量样品用上图装置进行实验，测得装置D 反应前后的质量差，由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作的因素，其原因可能有： ； 。
2．草酸晶体（H 2C 2O 4•2H 2O ）熔点较低，加热会熔化、气化和分解。
草酸（H 2C 2O 4）受热 会分解，它与氢氧化钙的反应为：H 2C 2O 4 + Ca(OH)2= CaC 2O 4↓(白色)+ 2H 2O 。
甲、乙两 同学对草酸受热分解的产物作如下探究：（1）猜想与假设：第一种：草酸分解生成CO 2 和 H 2； 第二种：草酸分解生成CO 2 、CO 和 H 2O ； 第三种：草酸分解： H 2C 2O 4 CO 2↑ + H 2O （未配平）；有同学从理论上就可判断第三种假设不成立，老师也认为这一判断是正确的，该同学判断的理论依据是 。
（2）设计与实验：甲、乙两同学分别设计了下图所示的A 、B 两套实验装置（图中铁架台略去）。
①甲同学按A 装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊，认为此现象是由草酸晶体受热分解产生的CO 2所导致，此判断 （填“严密”或“不严密”）。
②乙同学的B 装置图方框内的仪器未画完整，请你帮他画完整（直接画在图上．．．．．．）。
乙同学按B 装置实验，看到无水硫酸铜由白变蓝，洗气瓶中溶液变浑浊。
在尖嘴管口点燃剩余气体，火焰上方罩一个 烧杯，有白色固体生成，证明产物中有 ；换一个干、冷烧杯罩在火焰上方，内壁无现象，证明产物中无H 2。
（3）结论与思考：①草酸受热分解的化学方程式为：。
②若省略B装置方框内的仪器，整套装置也能证明产物中有CO2（假设每步都反应完全），方法是：。
3．草酸晶体（H2C2O4·2H2O）熔点较低，受热时会迅速熔化并发生分解，其分解反应的化学方程式为：H2C2O4·2H2O CO↑+ CO2↑+3H2O.某实验小组为检验草酸分解产物中是否有CO，设计了如下图所示的实验装置。
回答下列有关问题：（1）点燃A处酒精灯后，先收集一试管气体，用拇指，若不发出尖锐的爆鸣声，才点燃E和D处的酒精灯。
（2）C装置的作用是。
（3）D装置中发生反应的化学方程式是。
（4）实验时D装置中可观察到的现象是。
（5）实验结束时，应先熄灭处（填“A”、“D”或“E”）的酒精灯。
4．草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的气体产物，并用热重法（TG）确定其分解后所得固体产物的组成，探究过程如下：【查阅资料】1.草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O，CO，CO22。
白色的无水CuSO4遇水蒸气会变成蓝色【实验设计】（1）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是（2）可选择以下实验装置中的（选填“甲”或“乙”）作为虚线中的“热分解装置”．【问题讨论】（3）D中浓硫酸的作用是，实验过程中观察到B中白色无水CuSO4变成蓝色，C中澄清石灰水变浑浊，E中（填实验现象），则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O，CO，CO2．（4）该兴趣小组进行上述实验时，先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是（5）若通过F装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物中有CO，则需在C和D装置之间增加盛有（填物质的名称或化学式）溶液的洗气瓶．【数据分析】（6）称取3.60g草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O，相对分子质量是180）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示，请分析该图回答下列问题：①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为．②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式或名称．（请写出计算过程）5．有些晶体按比例带有一定量的结晶水，带有结晶水的晶体在一定温度下会脱去结晶水．草酸晶体（H2C2O4•xH2O）在常温下是一种无色透明晶体．草酸晶体受热时分解的化学方程式为：H2C2O4•xH2O（x+1）H2O+CO2↑+CO↑某化学兴趣小组的同学利用该信息以及所学的知识设计并开展实验，测定草酸晶体中结晶水的质量分数．（图中固定装置已略去，装置气密性良好，装置A、B中的试剂足量，注射器量程足够）Ⅰ．测量装置A、B的质量，排尽注射器中的空气，连接装置；Ⅱ．取质量为m的草酸晶体，加热至完全分解，将产物全部通入以上装置；Ⅲ．测量并记录装置A增加的质量为a，装置B增加的质量为b，装置C读数为V；Ⅳ．甲、乙、丙三位同学分别利用装置A、B、C所得数据计算该草酸晶体中结晶水的质量分数．请回答下列问题：（1）装置A中盛放的液体是；装置B的作用是；装置C的作用之一是测量的体积．（2）乙同学对利用装置B测量结果计算的可靠性经行反思与评价，认为反应后装置A中残留的气体会使自己的计算结果（填“偏小”或“偏大”）．（3）甲同学依据装置A测量结果计算结晶水的质量分数为（用代数式表示）．6.某化学兴趣小组通过查阅资料得知:固体草酸(H2C2O4•2H2O)受热可分解其化学方程式为H2C2O4•2H2O≜CO↑+CO2↑+3H2O，该课题小组的同学在实验室分别进行了如下实验请回答下列问题:(1)甲同学利用右图装置制取并收集CO:①B装置的作用.②CO集满后，将集气瓶由水槽中加盖取出，然后先，再.(2)乙同学为了验证草酸的分解产物，设计了四个方案，分别将混合气体(包括水蒸气)依次通过足量的下列试剂:A.石灰水、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、氢氧化钠溶液B.无水硫酸铜、氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜、石灰水C.石灰水、无水硫酸铜、灼热的氧化铜、石灰水D.无水硫酸铜、石灰水、灼热的氧化铜、石灰水你认为其中正确的方案是_____.(3)丙同学按下图装置利用草酸分解产生的CO测定某种铁的氧化物的组成.①当C装置中铁的氧化物全部被还原后，称量剩余的质量为a g，同时测的D装置的质量增加b g，则该铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为.②丁同学认为去掉A装置，对测定结果无影响，他的观点_____(填“正确”或“不正确”)你的判断理由是.而戊同学认为在D装置后还应再增加某装置，该装置是;若无此装置，对测定结果是否有影响?_____(填“是”或“否”)7．将4.0gCu – Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。
过滤、称量滤液的质量。
相关实验数据如下：反应前物质的质量/ g 反应后物质的质量/ gCu – Zn合金稀硫酸滤液4.0 10 11.26若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分，请计算原Cu – Zn合金中Zn的质量。
写出必要的计算过程。
有关草酸晶体分解的实验探究专题答案1.（1）c （2） ① B 中澄清的石灰水变浑浊 ， D 中黑色固体变成红色 ， CO+CuO Cu+CO 2 ② 除去草酸蒸汽，防止对二氧化碳的检验产生干扰 ， 收集一氧化碳，防止污染空气 （3）CO 未完全反应；生成的铜又被氧化 ．2．（1）无法进行配平、配不平或不符合质量守恒定律或只有化合价的升高，无化合价的降低 （2）①不严密②如右图（长管不伸入液面下不给分）内壁附有澄清石灰水（其它合理答案均给分） CO（3）① H 2C 2O 4 CO 2↑＋CO ↑＋H 2O ； ② 称量实验前后盛有碱石灰的干燥管的质量（意思相近的表述均给分）3.（1）堵住试管口，靠近火焰点火 （2）除去CO 气体中混有的水蒸气（或干燥CO 气体）（3）CuO+CO ＝ Cu+CO 2 （4）黑色固体逐渐变成红色（5）D4.（1）没有处理尾气（2）乙（3）干燥气体， 黑色粉末变红色 （4） 把装置中的空气排尽，避免一氧化碳和空气混合达到爆炸极限时，加热时发生爆炸 （5）浓氢氧化钠溶液（6）①FeC 2O 4•2H 2O FeC 2O 4+2H 2O ↑ ② Fe 2O 3 ．5.（1）吸收生成的水蒸气应该用浓硫酸；吸收生成的二氧化碳气体用浓氢氧化钠溶液；最后剩余的一氧化碳气体进入注射器；故填：浓硫酸；吸收生成的二氧化碳气体；一氧化碳；（2）气体部分残留在A 中，导致少量的二氧化碳没有被B 装置完全吸收，A 质量偏大，导致测量结果偏大，故填：偏大；（3）解：H 2C 2O 4•xH 2O （x+1）H 2O+CO 2↑+CO ↑90+18x 18（x+1）m a则： x=则结晶水的质量分数为= 6．除去CO2；将导管从水槽中移出，熄灭酒精灯；D ；11a:4b ；不正确，混合气体中的CO2会进入装置，使测定结果不准确；盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶(或装有碱石灰的干燥管)，是。
7．解：设铜锌合金中Zn 质量为x ，Cu 的质量为4.0g – x ，生成氢气的质量为x – 1.26gZn + H 2SO 4 = Zn SO 4 + H 2↑65 2X x-1.26g65/x = 2/x-1.26g X= 1.3g △ △。