guo化学平衡图像学案及练习

化学平衡图像专题练习
图像分析步骤：
一看面（纵坐标与横坐标）的含义
二看线（线的走向与变化趋势）
三看点（起点、拐点、终点）
四看辅助线（如等温线、等压线等）
五看量的变化（转化率、浓度、温度、压强等）
图像分析方法：
1、先拐先平，数值大
2、定一议二
一、速度-时间图像
1、引起平衡移动的因素是，平衡将向方向移动。

2、对于mA(g)+nB(g)≒ pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是 (增大或减小)，平衡向反应方向移动，m+n (>、<、=)p+q
3、对于反应A(g)+3B(g)≒ 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由
4、对于mA(g)+nB(g)≒ pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？
二、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：
对于反应mA(g)+nB(g)≒ pC(g)+qD(g)
例1、判断正反应为：（吸热、放热）练习1、判断m+n p+q（< , >）
2、判断正反应为：（吸热、放热）
3、判断m+n p+q（< , =, >）
三、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：
例1、对于反应mA(g)+nB(g)≒ pC(g)+qD(g)
依据该图判断（1）判断正反应为：（吸热、放热）（2）判断m+n p+q（< , >）
练习1、
依据该图判断
（1）判断正反应为：（吸热、放热）
（2）判断m+n p+q（< , >）
练习2、依据该图判断
（1）判断正反应为：（吸热、放热）
（2）判断m+n p+q（< , >）
四、其它：对于反应mA(g)+nB(g)≒ pC(g)+qD(g)
练习：
1、反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是（）
A．10～15 min可能是加入了正催化剂
B．10～15 min可能是降低了温度
C．20 min时可能是缩小了容器体积
D．20 min时可能是增加了B的量
2、可逆反应m A(s) + n B(g) p C(g) + q D(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的
质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图（T
2＞T
1
）,根据图中曲线分析，判断下列叙述
中正确的是（）
(A)到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大
(B)平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动
(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动
(D)化学方程式中一定n＞p+q
3、可逆反应L(s)+G(g)3R(g) （正反应为吸热反应），本图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。

试判断图中y轴可以表示（）
(A)平衡混合气中R的质量分数
(B)达到平衡时G的转化率
(C)平衡混合气中G的质量分数
(D)达到平衡时L的转化率
4、反应aA(g)+bB(g) cC(g),生成物C的质量分数与压强P和温度的关系如图，方程式中的系数和Q值符合图象的是（）
(A)a+b＞c 正反应为放热反应
(B)a+b＞c 正反应为吸热反应
(C)a+b＜c 正反应为吸热反应
(D)a+b=c 正反应为放热反应
5、对于mA（s）＋nB（g） pC（g）（正反应为放热反应）的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是( )
(A)m+n＜p
(B)n＞p
(C)x点的状态是v
正＞v
逆
(D)x点比y点的反应速度慢
6、图7表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）△H＝Ｑ，在不同温
度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度Ｔ的关系；图8表示一定条件下达到平
衡（ｖ
正＝ｖ
逆
）后ｔ时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该
反应是（）。

Ａ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＱ＞0
Ｂ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＱ＜0
Ｃ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＱ＞0
Ｄ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＱ＜0
7、用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的（）
A B C D
8．对于可逆反应：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)（正反应放热），下列图象中正确的是（）
9．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：
A(g)＋3B(g)2C(g)；△H＜0
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图。

下列判断一定错误的是（）
A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
10、反应在等容条件下进行。

改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、
Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示，回答问题：
(1)反应的化学方程式中，a:b:c为_____________;
(2)A的平均反应速率VⅠ（A）、VⅡ（A）、VⅢ（A）从大到小排列次序为_________；
(3)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B) 中最小的是_____,其值是__________;
(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_______________,采取的措施是
__________________________;
(5)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2_______T3（填“>”“<”“=”），判
断的理由是________________________;
(6)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后
达到新的平衡，请在上图中用曲线表示第IV阶段体系中各物质
的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。