相对原子质量的相关计算(附答案)
九年级化学表格综合计算测试题-中考复习(附答案)
九年级化学表格综合计算测试题-中考复习（相对原子质量：H-1 O-16 C-12 K-39 Na-23 S-32 Fe-56 Ca-40 Cl-35.5）【一】1．常温下，向盛有100.0g KOH溶液的烧杯中逐滴加入120.0g质量分数为7.3%的稀盐酸，用pH计（精确测定溶液pH的仪器）测定反应过程中溶液的pH，所得数据如表：加入稀盐酸的质量/g 60.0 80.0 100.0 120.0烧杯中溶液的pH 13.7 13.3 7.0 0.7 （1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为g。
（2）求该KOH溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。
2．某科学兴趣小组同学取8.5g铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9.2g固体。
为测定所得固体中各成分的含量，同学们将62.5g稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如表：次数 1 2 3 4 5 加入盐酸溶液质量/g 12.5 12.5 12.5 12.5 12.5剩余固体质量/g 8.5 7.8 a 6.4 6.4 请分析计算：（1）表中a的值是。
（2）9.2g固体中铁的质量是。
（3）稀盐酸的溶质质量分数是多少？（4）与硫酸铜反应的铁的质量是多少？3. 小科用如图所示的装置来测量某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，注射器水平放置，夹持装置未画出。
他在试管中加入lg石灰石样品和足量的稀盐酸（石灰石中其它成分不与稀盐酸反应产生气体），快速将连有注射器的橡皮塞塞紧试管口，实验结果如下表。
（忽略活塞与筒壁之间的摩擦及温度变化对实验的影响）反应时间/min 0 1 2 3 4活塞对应的刻度/mL 0 98 152 176 176（1）实验中判断石灰石和盐酸反应完的依据是。
（2）当时实验条件下二氧化碳的密度约为2g/L．请利用表格中的数据，根据化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
*****4.某石灰厂为了测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，往盛有300g稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的石灰石样品（杂质不与盐酸反应），充分反应后，实验数据记录如表：实验次数第一次第二次第三次石灰石样品/g 25 15 10 烧杯中物质总质量/g 316.2 326.8 m请回答：（1）CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为；（写最简比）（2）表中m＝；（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为；（4）求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。
有关相对原子质量的计算(无答案)
有关相对分子质量的计算例、在50克石灰石样品中混有一些不含钙元素的杂质，经分析其中含碳酸钙（CaCO3）90%，则样品中钙的质量分数为（）A 40%B 3.6%C 36%D 0.4%针对训练：（1）100克28%的NaOH溶液中，氢元素的质量分数是多少？（2）人尿中氮元素的质量分数为0.93%，如果这些氮都以尿素[CO（NH2）2]的形式存在，则人尿中尿素的质量分数是多少？（3）氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。
某同学发现她家花盆中的花草生长迟缓，便施用了一种氮肥。
右图是该氮肥包装标签的部分文字。
试根据相关信息计算：⑴这种氮肥共含有多少种元素？⑵碳酸氢铵的相对分子质量是多少？⑶这种氮肥的纯度（即化肥中碳酸氢铵的质量分数）是多少？跟踪训练一、选择题1、某矿泉水标签上印有主要矿物质成分如下：（单位：毫克每升）Ca：20，K：39，Mg：3，Zn：0.06，F：0.02等，这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指（）．A、单质B、元素C、金属离子D、分子2、核内有n个质子，核外有（n－3）个电子的微粒是（）A、原子B、分子C、阳离子D、阴离子3、下列关于Fe、Fe2+、Fe3+说法中，正确的是（）A 它们的化合价相同B 它们的质子数和中子数都不同C 它们的核外电子数不同D 它们的性质完全相同4、化合物R2S的相对分子质量为78，其中S的相对原子质量为32，则R的相对原子质量为（）A 32B 16C 23D 465、已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量为a克，若另一种原子的质量为b克，则另一种原子的相对原子质量为（）6、经分析某一瓶气体中只含有一种元素，则该物质（）A.一定是一种单质B.不可能是混合物C.不可能是化合物D.一定是纯净物7、含磷洗涤剂含有Na5PxO10，其洗涤废水任意排放会造成环境污染。
已知在该化合物中磷的化合价为+5，则X应为（）A. 1 B .2 C.3 D. 48、个H2O和10个H2SO4分子中一样多的是（）A．氢分子个数B．氢原子个数C．氢元素个数D．氢气9、国际奥委会禁止运动员服用兴奋剂。
初中化学计算题及答案
初中化学计算题及答案1. 摩尔质量计算题问题：计算下列物质的摩尔质量：1.氧气（O₂）2.纯净水（H₂O）3.二氯甲烷（CH₂Cl₂）解答：1.氧气（O₂）:–分子式：O₂–摩尔质量计算：16.00 g/mol × 2 = 32.00 g/mol2.纯净水（H₂O）:–分子式：H₂O–摩尔质量计算：1.01 g/mol × 2 + 16.00 g/mol = 18.02 g/mol3.二氯甲烷（CH₂Cl₂）:–分子式：CH₂Cl₂–摩尔质量计算：1.01 g/mol × 2 + 12.01 g/mol + 35.45 g/mol +35.45 g/mol = 84.93 g/mol2. 配化计算题问题：已知某化合物的分子式为FeSO₄·7H₂O，要制备10 g该化合物，需使用多少克硫酸铁（III）七水合物和多少 mL稀硫酸？给定原子的相对原子质量（RAM）如下：•Fe: 55.85 g/mol•S: 32.07 g/mol•O: 16.00 g/mol•H: 1.01 g/mol解答：1.计算硫酸铁（III）七水合物的摩尔质量：–分子式：FeSO₄·7H₂O–摩尔质量计算： 55.85 g/mol (Fe) + 32.07 g/mol (S) + 4 *16.00 g/mol (O) + 7 * (2 * 1.01 g/mol) (H) + 7 * 16.00 g/mol (O) =278.02 g/mol2.计算10 g化合物的摩尔量：–摩尔质量计算：10 g ÷ 278.02 g/mol = 0.036 mol3.计算所需硫酸铁（III）七水合物的质量：–质量计算： 0.036 mol × 278.02 g/mol = 10.01 g所以需要使用10.01 g硫酸铁（III）七水合物。
4.计算所需硫酸的体积：–硫酸的摩尔质量：98.09 g/mol–摩尔质量计算：0.036 mol × 98.09 g/mol = 3.53 g–由于硫酸的密度约等于1 g/cm³，所以质量和体积相等： 3.53 mL所以需要使用3.53 mL稀硫酸。
人教版化学八年级下册《化学式及相关计算》专项训练(含答案解析)
人教版化学八年级下册《化学式及相关计算》专项训练（含答案解析）一、填空题1.列式计算下列物质的相对分子质量．（相对原子质量：H﹣1、C﹣12、O﹣16、S﹣32、Al﹣27、K﹣39、Fe﹣56、Mn﹣55）（1）C60________；（2）H2O2________；（3）KMnO4________；（4）Fe（OH）2________；（5）Al2（SO4）3________．2.计算下列物质的相对分子质量。
（1）Fe2(SO4)3：________。
（2）(NH4)2CO3：________。
（3）CuSO4·5H2O：________。
3.萤石是一些光学仪器中使用的镜片材料，萤石的主要成分是CaF2，试计算：（1）CaF2的相对分子质量是________。
（2）CaF2中钙元素和氟元素的质量比为________。
（3）CaF2中氟元素的质量分数为________(结果精确到0.1%)。
4.中国是把香椿当作蔬菜的唯一国家，它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3，请你计算：（1）皂甙属于________(选填“单质”或“化合物”)。
（2）皂甙中碳、氢、氧元素的质量之比是________(最简整数比)。
（3）含氢元素8.4g的皂甙的质量为________g。
5.莽草酸是制取防治流感的特效药——达菲的基本原料，可以从常用的一种烹调香料——八角中提取，莽草酸的分子式为C7H10O5，则（1）莽草酸________(选填“是”或“不”)属于氧化物。
（2）莽草酸的相对分子质量是________。
（3）莽草酸中碳、氢两元素的质量比为________。
6.山梨酸钾(化学式为C5H7COOK)是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，在海产品深加工过程中广泛使用。
（1）该物质由________种元素组成。
（2）该物质中碳、氢元素的原子个数比是________。
离子和相对原子质量练习题含答案
人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构离子和相对原子质量专题练习题1．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是( )2．铁的相对原子质量是( )A．9.288×10－26 kg B．9.288×10－26C．56 D．56 kg3．下列关于Mg、Mg2＋两种粒子的判断中不正确的是( )A．核电荷数相同B．质量几乎相等C．Mg2＋比Mg稳定D．电子层数相同4．已知磷原子的核电荷数是15，相对原子质量是31，则磷原子的核内质子数是( ) A．15 B．16 C．31 D．465．由如图所示的卡通图分析得出的结论错误的是( )A．钠原子在化学反应中易失去电子B．钠原子与钠离子都不显电性C．氯原子得到1个电子形成氯离子D．氯化钠由钠离子和氯离子构成6．原子失去最外层电子或最外层得到电子后，一定不会引起改变的是( )①化学性质②粒子的电性③原子核④电子层数⑤最外层电子数⑥核外电子总数A．②④⑤B．③④⑥C．③D．①③⑤⑥7. 下列粒子可以通过得到电子变成原子的是( )A．Cl B．O2— C. D.8. 构成物质的粒子有分子、原子和离子，有关这三种粒子的说法错误的是( ) A．分子和原子都在不断运动，而离子是静止的B．同种原子可能构成不同种分子C．原子变为离子后，性质趋于稳定D．当原子失去或者得到电子后，其性质发生了改变9. 某原子的原子核内有161个中子，其相对原子质量为272，则下列说法错误的是( ) A．该原子的质子数是111B．该原子的核电荷数为161C．该原子的核外电子数是111D．该原子的质量是一个碳12原子质量的272 12倍10. 相对原子质量的说法有：①相对原子质量是一个原子的质量；②相对原子质量是一个原子质量的1/2；③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；④相对原子质量的近似值为中子数和质子数之和；⑤相对原子质量是以碳的相对原子质量为标准的比值；⑥一般化学计算时采用相对原子质量的近似值。
人教版九年级化学上册期末考试计算题专项练习-附带答案
人教版九年级化学上册期末考试计算题专项练习-附带答案可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 Ca：40 S:32 Mg：24 Mn：55一、计算题。
1．空气中氧气的体积分数约为21%，氮气的体积分数约为78%．小江老师让同学往集气瓶装入半瓶水，再用排水法收集集气瓶的氧气，发现瓶中的氧气也能使带火星的木条复燃。
请计算：（1）本实验中瓶内氧气约占瓶总体积的百分比是（结果保留整数）（2）另一同学需要 2.5g氮气（氮气密度为 1.25g/L），理论上她大致需要空气多少升？（结果保留一位小数）。
2．现有200升空气，问其中含有氧气多少升，氮气多少升？氧气与氮气的质量比为多少？（写成分数）（已知氧气的密度为1.429克/升，氮气的密度为1.250克/升）3．学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。
乳酸的化学式为C x H6O3，已知乳酸的相对分子质量为90。
请计算：（1）C x H6O3中x＝。
（2）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（填最简整数比）。
（3）乳酸中氧元素的质量分数为（结果精确到0.1%）（4）180g乳酸中含碳元素多少g？（写出计算过程）4．高温煅烧贝壳（主要成分是碳酸钙）可以生成氧化钙和二氧化碳。
现煅烧含有200kg碳酸钙的贝壳，最多可得到氧化钙多少千克？5．在通常情况下，氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升。
①空气的成分按体积计算，氮气占，氧气占。
②则按质量分数计算，氧气占多少？③一个成年人每天需要氧气大约是8.4升，则相当于需要空气多少升呢？6．用如图所示的装置测定空气中氧气含量，集气瓶的容积为350mL，装置气密性良好，实验前止水夹关闭。
实验前预先在集气瓶中放入30mL水，烧杯中盛有足量水，用凸透镜引燃燃烧匙中的红磷，冷却后打开止水夹，测得烧杯中的水少了64mL。
（1）请出红磷燃烧的符号表达式；（2）计算空气中氧气的体积分数。
九年级化学上册-原子的结构原子质量的计算课时同步练习含解析新版鲁教版
第二单元探秘水世界2.3.1 原子的结构、原子质量的计算一、选择题（共10小题,每小题只有一个正确答案）1．原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料,该元素一种原子的质子数和中子数之和为239。
下列关于该原子的说法不正确．．．的是A．中子数为145 B．核外电子数为94 C．质子数为94 D．核电荷数为239【答案】D【解析】原子序数=质子数=94,中子数=239-94=145,A项正确；核外电子数=质子数=原子序数=94,B项正确；质子数=原子序数=94,C项正确；核电荷数=质子数=原子序数=94,D项错误。
答案选D。
【点睛】原子中,核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
2．如图是X、Y两种微粒的结构示意图。
下列说法正确的是A．X为离子,Y为原子B．X、Y均属于金属元素C．X在反应中可同时失去6个电子D．X与Y形成化合物的化学式可表示为YX【答案】D【解析】X、Y 两种微粒,质子数=核外电子数,均为原子,A项错误；X、Y 两种微粒的核内质子数分别是8、12,分别是氧元素和镁元素,分别属于非金属元素、金属元素,B项错误；X最外层电子数是6,在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子,C项错误；Y原子的最外层电子数为2,在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子,化合价的数值等于离子所带电荷的数值,且符号一致,则该元素的化合价为+2价；X原子的最外层电子数为6,在化学反应中易得到2个电子而形成2个单位负电荷的阴离子,化合价的数值等于离子所带电荷的数值,且符号一致,则该元素的化合价为-2价；Y元素显+2价,X元素显-2价,组成化合物的化学式为YX,D项正确。
答案选D。
A．Al B．Al3+C．Mg D．Mg2+【答案】A【解析】由粒子的结构示意图可知,该微粒的质子数=电子数=13,是铝原子,符号为:Al,A项正确。
答案选A。
4．下列各图中●和○分别表示氢原子和氧原子,其中能表示保持H2O化学性质的微粒是A．B．C．D．【答案】A【解析】水是水分子构成的,保持水化学性质的微粒是水分子,该图能表示水分子,能保持H2O化学性质的,A 项正确；该图是氢分子和氧分子的混合气体,不能保持H2O化学性质,B项错误；该图表示氢分子,不能保持H2O化学性质,C项错误；该图表示氢原子和氧原子,不能保持H2O化学性质,D项错误。
初三化学原子试题答案及解析
初三化学原子试题答案及解析1.在原子的原子核里，质子数等于（）A．核外电子数B．中子数C．中子数和电子数之差D．中子数和电子数之和【答案】A【解析】在原子中，一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电，而因为原子不显电性，所以说明质子数等于核外电子数。
故选A【考点】原子的定义与构成点评：在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
2.居里夫妇在1898年从几吨铀盐废料中提炼出0.3g镭。
镭具有放射性，镭原子会分裂，变成一个质子数为86、中子数为136的氡原子和一个具有2个中子和2个电子的氦原子，并放出能量。
试推测镭原子的核电荷数与相对原子质量分别是（）A．88、138B．86、14C．88、226D．84、168【答案】C【解析】利用分裂前后质子数与中子数不会改变的知识分析解答。
原子核分裂前镭原子的核电荷数=质子数=86+2=88，中子数=136+2=138；则其相对原子质量=（86+2）+（136+2）=226。
故选C【考点】原子的定义与构成，原子的有关数量计算点评：因为镭原子分裂为了氡和氦，所以氡和氦原子里的粒子和与镭原子里面的粒子一样，这是解题的关键所在。
3. 1992年，我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子。
这种汞原子的相对原子质量为208，核电核数为80，这种汞原子的中子数为（）A．80B．128C．208D．288【答案】B【解析】相对原子质量=质子数+中子数，所以中子数=相对原子质量-质子数，而质子数=核电荷数=80，所以中子数=208-80=128，故选B【考点】相对原子质量的概念及其计算方法点评：牢记“相对原子质量=质子数+中子数”，并学会灵活变形、应用。
4.“嫦娥一号”是我国自主研制、成功发射的第一个月球探测器。
“嫦娥一号”的发射过程包括火箭发射、入轨、变轨、奔月、绕月等过程。
(1)“嫦娥一号”运载火箭的部分动力由液氢和液氧反应提供，该反应中，液氢的燃烧产物是(2)“嫦娥一号”的任务之一是估算月壤中氦-3的含量。
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12、人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10 (PO4) 6(OH) 2]形式存在，其相对分子质量为1004。
牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。
右图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。
回答下列问题：
①包装标签上脂肪≥3.3克，是指100毫升牛奶中含脂肪质量至少3.3克。
那么一盒牛奶含钙至少__0.275________克
②求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数是__39.8%____________。
③若人体每天至少需要0.6克钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人至少要喝多少盒这样的牛奶？2盒。