2017—2019年江苏省中考化学试题分类 汇编:考点32计算题(含解析)
考点32 计算题
15.(2019·宿迁)黄铜是铜和锌的合金,某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),请你参与他们的探究过程,称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中,量取45毫升稀硫酸分三次加到其中,每次充分反应后测定生成氢气的质量实验数据表示,
试求:
(1)m的数值_______;
(2)黄铜样品中铜的质量分数是多少?(写出计算过程)
【答案】(1)0.04g
(2)生成氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g
设锌的质量为x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
x 0.1g
65 2=
0.1
x
g
,x=3.25g
黄铜样品中铜的质量分数=10 3.25
10
g g
g
×100%=67.5%。
32.(2019·苏州)维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片(以下称”本品”)的主要成分如图所示。
(1)下列关于维生素C的说法正确的是____________(填字母)。
a.维生素C由C、H、0三种元素组成
b.维生素C的相对分子质量为176 g
C.维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成
d.维生素C中C、H、0元素的质量比为9:1:12
(2)阅读本品的营养成分表:每100 g维C泡腾片含钠5750 mg(1 mg=10-3g)。已知本品其他成分不含钠元素,则本品中碳酸氢钠的质量分数为__________。
(3)维C泡腾片水溶液酸碱性的测定:将本品一片投入蒸馏水中,有气泡产生,反应原理为:H3C6H5O7 +3NaHCO3 =Na3C6H5O7+3CO2↑+3________(填化学式)。待不再产生气体后,测得溶液星酸性。
(4)维C泡腾片中碳酸氢钠质量分数的测定:称量相关实验用品质量,将本品一片投入蒸馏
水中,待不再产生气体后,称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量。装置如图所示。相关数据
②实验测定结果与题(2)计算结果相比有明显偏差,其可能原因是__________。
【答案】(1)ad (2)21% (3)H 2O
(4)①解:反应生成二氧化碳的质量为75g+50.00g+4.00g-125.53g=0.22g
设参加反应的碳酸氢钠的质量为x 。
H 3C 6H 5O 7 +3NaHCO 3 =Na 3C 6H 5O 7+3CO 2↑+3H 2O
252 132
x 0.22g
g 22.0x 132252= x=0.42g
碳酸氢钠的质量分数为%5.10%100g 00.4g 42.0=?
答:本品中碳酸氢钠的质量分数为10.5%。
②反应后残留的液体中溶有部分CO 2和锥形瓶液体上方空间内残留了部分CO 2
25.(2019·扬州)实验室以某石灰石(含少量Fe 2O 3)为原料制备高纯CaCO 3的步骤如下: 溶解:向石灰石样品中加入适量盐酸,至反应完全;
除铁:加入氨水调节pH ,然后加入适量Ca(OH)2,充分反应后过滤;
沉淀:向滤液中补充氨水,通入CO 2,反应一段时间;
分离:过滤、洗涤、干燥得高纯CaCO 3。
(1)溶解时,CaCO 3、Fe 2O 3分别与盐酸反应的化学方程式为_______、_______。判断样品已完全反应的实验现象是_______。
(2)除铁时,选用Ca(OH)2而不选用NaOH ,其主要原因是Ca(OH)2价格低且来源广、_______、_______。过滤所得滤渣的主要成分为_______。
(3)沉淀时,其他条件相同,反应温度对CaCO 3产率的影响如图。高于35℃时,CaCO 3产率下降的主要原因是______________、_______(已知=100%?产品的实际质量产率产品的理论质量
)。
(4)分离时,若向过滤所得滤液中加入_______(填化学式)并加热,则可回收NH 3。
(5)该实验中可以循环利用的物质有H 2O 和_______。
(6)石灰厂煅烧石灰石生产CaO ,若要得到28tCaO ,则至少需要含CaCO 390%的石灰石多少吨?(写出计算过程,保留一位小数。
【答案】(1)CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O +CO 2↑ Fe 2O 3+6HCl =2FeCl 3+3H 2O 没有气泡产生 (2)不会引入新的杂质 增加碳酸钙的产量 氢氧化铁和氢氧化钙
(3)温度过高,氨气易挥发 有碳酸氢钙生成
(4)NaOH (5)氨气
(6)解:设至少需要含CaCO 390%的石灰石的质量为x
3
2a a 100
5690%2810090%562855.6C CO C O CO x t
x t
x t
=+↑==高温 答:至少需要含CaCO 390%的石灰石55.6t 。
26.(2019·徐州)有一份铜锌合金粉末样品(设只含铜、锌),为认识其组成等,某学习小组进行了以下探究,请参与并完成有关计算:
(1)取样品20g ,和足量稀硫酸充分混合,待反应完全后过滤,将滤渣洗涤,干燥后称得其质量为13.5g 。该样品中铜的质量分数为 。
(2)再取三份不同质量的样品,分别加入到三份100g 相同浓度的硫酸溶液中,充分反应后,测得的数据如下表:
试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到0.01%)。
【答案】(1)67.5%
(2)设硫酸质量为x
Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑
98 2 x 0.25g
g x 25.0298=
x=12.25g
硫酸溶液中溶质质量分数为12.25g/100g ×100%=12.25%
答:硫酸溶液中溶质质量分数为12.25%。
19.(2018·淮安)对销售的化肥,国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测,称取2.0g样品放入烧杯中,加入适量的水溶解后,逐渐加入10%的BaCl2溶液,产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如题19—1图所示(假定杂质不参加反应)。已知:K2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2KCl。
(1)20.8g BaCl2溶液中所含溶质的质量为 g。
(2)通过计算,判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合题19—2图的包装说明?(写出计算过程)
【答案】
解:20.8g BaCl2溶被中所含溶质的质量为20.8g×10%=2.08g。
设样品中硫酸钾的质量分数为x
K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KC1
174 208
2.0gx 2.08g
=
x=87%>86%符合说明
答:(1)20.8g BaCl2溶被中所含溶质的质量为 2.08g。
(2)通过计算,该钾肥中K2SO4的质量分数符合图2的包装说明。
16.(2018·宿迁)某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数(假设废水中只含硫酸一一种溶质),取废水样品200g,逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液,废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化如下图所示,
(1)要配制100g 5%的氢氧化钠溶液,需氢氧化钠固体质量为 g;
(2)计算该废水中硫酸的质量分数(写出计算过程)。
【答案】
(1) 5g
(2)解:设该废水中硫酸的质量为x
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
x 80g×5%
98/80=x/ 80g×5%
x=4.9g
该废水中硫酸的质量分数为=4.9g/200g×100%
16.(2018?徐州)工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水,可得到高浓度的烧碱溶液(含NaOH 35%~48%),某兴趣小组欲验证一化工厂生产的NaOH溶液是否达到了高浓度标准,进行了如下操作,请你参与计算:
(1)用37%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸,需要加水(密度为1g?mL﹣1)mL.(计算结果保留一位小数)
(2)采集该化工厂电解槽中的NaOH溶液20g,向其中滴入所配制的盐酸,当溶液的pH=7时,消耗盐酸100g,判断电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准。(写出计算过程)
【答案】(1)160.5
(2)设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
20gx 100g×7.3%
=
x=40% 35% 答:(2)电解槽中NaOH溶液达到高浓度标准。 25.(2018·南通)造纸是我国古代四大发明之一,它极大地推动了人类文明的发展。(1)践行“习近平生态文明思想”,应积极推广垃圾分类和回收利用。旧报纸应投放到贴有下图(填字母)标签的垃吸筒内。 (2)为增强纸张的耐磨性,可用玉米淀粉对纸张进行施胶处理。玉米淀粉[(C6H10O5)n,n 为正整数]中H、O两种元素的质量比为(用最简整数比表示)。 (3)造纸会产生大量含NaOH的废水,需处理至中性后排放。环保监测小组取某造纸厂废水样品过滤,为测定滤液中NaOH的质量分数,进行了如下实验: 步骤1:取20.0g滤液于锥形瓶中,滴入几滴酚酞溶液。 步骤2:向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为10.0%的硫酸溶液至溶液呈中性,此时溶液呈色。消耗硫酸溶液3.92g。 计算废水滤液中NaOH的质量分数。(请写出计算过程) 【答案】(1)A (2)1:8 (3)酚酞遇碱变红色,氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水,所以向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为10.0%的硫酸溶液至溶液呈中性,此时溶液呈无色; 设氢氧化钠的质量分数为x 2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O 80 98 20g ×x 10%×3.92g = x=6% 16.(2017·宿迁)牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。己知某品 牌牙膏中的摩擦剂是CaCO 3和SiO 2(SiO 2不溶于水也不与稀盐酸反应)。为了测定摩擦剂中CaCO 3的质量分数,通过实验测得如图数据: (1)生成CO 2质量为______g ; (2)求摩擦剂中CaCO 3的质量分数。 【答案】(1)2.2 (2)设摩擦剂中CaCO 3的质量分数为x 2HCl+ CaCO 3=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 100 44 10x 2.2g 100:10x=44:2.2g x=50% 答:摩擦剂中CaCO 3的质量分数为50%。19.(2017·淮安)高铁酸钠(Na 2FeO 4)是一种高效多功能水处理剂,工业上常采用次氯酸钠(NaClO )氧化法生产,反应原理用化学方程式表示为: 3NaClO + 2Fe(NO 3)3 + 10NaOH = 2Na 2FeO 4↓+3NaCl +6NaNO 3 + 5H 2O (1)在Fe(NO 3)3中,铁元素和氮元素的质量比为 (填最简比)。 (2)现称取44.7g 次氯酸钠,最多能制得高铁酸钠的质量是多少?(列式计算) 温馨提示:NaClO 的相对分子质量为74.5;Na 2FeO 4的相对分子质量为166。 【答案】(1)4:3 (2)66.4g 【解析】(1)Fe(NO 3)3中铁元素和氮元素的质量比为:56:(14×3)=4:3; (2)解:设最多能制得高铁酸钠的质量为x 3NaClO + 2Fe(NO 3)3 + 10NaOH = 2Na 2FeO 4↓+3NaCl +6NaNO 3 + 5H 2O 3×74.5 2×166 44.7g x 37454472166..g x ′=′ x=66.4g 答:最多能制得高铁酸钠的质量是66.4g 。 26.(2017·徐州)徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品,把40g稀盐酸分4 请计算: (1)4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是____g。 (2)10g稀盐酸能与_____g碳酸钙正好完全反应。