化学平衡状态和平衡移动

第二节 化学平衡状态和平衡移动
1.了解化学反应的可逆性。 2.了解化学平衡建立的过程。 3.理解外界条件 (浓度、温度、压强、催化剂等 )对化学平衡的影响，认识其一般 规律。 (高频 ) 4.了解平衡状态的标志。 (高频 )
1．可逆反应
化学平衡状态
2．化学平衡状态 —— 化学反应的限度
(1)建立过程 (以 N2＋3H2
2NH 3 为例 )
向密闭容器中充入一定量的 N2 和 H2，使其反应。 ①反应刚开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大；生成物浓度为 反应速率为 0。
0，逆
②反应进行中，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小， 渐增大，逆反应速率逐渐增大。
③达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，此时反应物、 均保持不变。
装置及反应特征
下列量不变，才一定是 平衡状态
下列量不变，不一定 平衡
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) 恒温恒容
n(总)、 w、c、p、
m(总)、ρ 、V(总)
N2(g)＋3H2(g) 2NH 3(g)
恒温恒压
V(总)、n(总)、w、c、ρ、
p、m(总)
I 2(g)＋H2(g) 2HI(g)
恒温恒容
2．对于可逆反应 M ＋2N 是 ______。
Q 达到平衡时，下列叙述中正确的
A ．M 、 N、Q 三种物质的浓度一定相等
B．反应已经停止
C．M 、 N 全部生成 Q
D．反应混合物中各组分的浓度不再变化
E．v 正(M) ＝v 逆(N)
F．v 正(M) ＝v 逆(Q)
【答案】 DF
3．一定条件下 C(s)＋H2O(g)
化学平衡的两种标志： (1)v 正＝v 逆；(2)组成不变。
影响平衡的 3 种外界条件： (1)浓度： c 反增大，正向移动； (2)压强： p 增大，气体分子数少的方向移动； (3)温度： T 升高，吸热方向移动。
平衡移动与 v 正、v 逆关系的 3 种情况： (1)v 正>v 逆，正向移动 (2)v 正＝v 逆，不移动 (3)v 正<v 逆，逆向移动
建立过程的 v- t 为：
生成物浓度逐 生成物的浓度
(2)概念 一定条件下的可逆反应中， 正反应速率与逆反应速率相等， 反应体系中所有 反应物和生成物的浓度保持不变的状态。 (3)平衡状态的特征
外界条件对化学平衡的影响 1．外界条件的影响
2．平衡移动方向与反应速率的关系 (1)v(正 )>v(逆)，平衡向正反应方向移动。 (2)v(正 )＝ v(逆)，平衡不移动。 (3)v(正 )<v(逆)，平衡向逆反应方向移动。 3．勒夏特列原理 —— 平衡移动原理 如果改变影响平衡的条件之一 (如浓度、压强或温度 )，平衡就向着能够减弱 这种改变的方向移动。
1.一般判定标志
化学平衡状态的判定
v正（X ） 判定标志 本质上同一物质： v 正(X) ＝v 逆(X) 不同物质： v逆（Y ）等于 X 、 Y
的化学计量数之比现象上 各组分的质量 (物质的量 ) 分数不变各组分的浓度不
变 各组分的气体体积分数不变反应物的转化率不变
2．不同条件下的平衡状态的判断
(4)加入碳，反应速率 ________，平衡 ________移动；
(5)加入催化剂，反应速率 ________，平衡 ________移动。
【答案】 (1)增大 增大 逆反应方向 (2)增大 增大 正反应方向 (3) 增大 正反应方向 (4)不变 不 (5)增大 不
化学平衡的 5 大特征： 逆—动—等—定—变。
CO(g)＋H2(g) ΔH>0，其他条件
不变，改变下列条件：
(1)增大压强，正反应速率 ________、逆反应速率 ________，平衡 ________
移动；
(2)升高温度，正反应速率 ________、逆反应速率 ________，平衡 ___蒸气，反应速率 ________，平衡 ________移动；
w、c
n(总)、m(总 )、ρ、p、 V(总 )
I 2(g)＋H2(g) 2HI(g)
w、c
恒温恒压
说明： n(总)：混合气体的总的物质的量
w：组分的百分含量
c：气体的浓度
ρ：混合气体的密度
n(总)、m(总 )、ρ、p、 V(总 )
p：容器内的压强 M：混合气体的平均相对分子质量
(1)对于有颜色的物质参加的反应，体系颜色不变，说明反应处于平衡状态。 (2)对于吸热或放热反应，绝热体系的温度不变，说明反应处于平衡状态。 (3)如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应 的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。 (4)根据压强是否变化来判断可逆反应是否达到平衡时，要注意两点：一是 容器的容积是否可变；二是反应前后气体的体积是否变化。
(2012 ·山东高考改编 )对于反应， N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＞0，现将 1 mol N 2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且 能说明反应达到平衡状态的是 ________。
(5)只要 v(正 )增大，平衡一定正向移动 ( ) (6)不论恒温恒容， 还是恒温恒压容器， 加入稀有气体， 平衡皆发生移动 ( ) (7)起始加入原料的物质的量相等，则各种原料的转化率一定相等 ( ) (8)通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动，转化率一定增大 ( ) (9)若平衡发生移动，则 v 正和 v 逆一定改变，同理 v 正、v 逆改变，平衡一定移 动( ) (10)对于气体参与的可逆反应，改变体系内的压强，平衡不一定移动 ( ) 【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)× (9)× (10)√
1．易误诊断 (正确的打“√”，错误的打“×” )。
点燃
电解
(1)2H2＋ O2=====2H2O 和 2H2O=====2H2↑＋ O2↑是可逆反应 ( )
(2)化学反应进行的限度只与化学反应本身有关，与外界条件无关 ( ) (3)当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等 ( )
(4)在相同温度下，在相同容积的密闭容器中分别充入 1 mol N 2、3 mol H 2 和 2 mol NH 3，当反应达平衡时，两平衡状态相同 ( )