酸碱中和滴定考题(含答案)
酸碱中和滴定考题(含答案)
第四节 酸碱中和滴定年级__________ 班级_________ 学号_________ 姓名__________ 分数____一、填空题(共10题，题分合计29分)1.测定钢铁中的含硫量，通常采用以下方法：将样品在高温下灼烧，使燃烧产物全部溶于水，再用标准0.100 mol/LI 2水滴定。
这一方法中，选用的指示剂为____，到达滴定终点的现象是：颜色由_______色变为_______色，滴入碘水时发生反应的化学方程式为：___________________________。
其准确称取10.00 g 钢样，氧气流中充分燃烧，将燃烧产物溶于水制成200 mL 溶液，从中取出20.0 mL ，用0.100 mol/LI 2水滴定，到滴定终点时，用去碘水12.5 mL ，则此种钢样含硫量为__________。
2.体积和pH 都相同的Na 2CO 3、Na 2S 溶液，用相同浓度的稀盐酸分别与它们反应，当反应完全时，消耗稀盐酸的量是否相同？其理由是__________。
3.用标准NaOH 溶液(浓度为0.120 mol/L)滴定20.00 mL 待测盐酸，应选用的指示剂是________，当指示剂由______色变为______色时，且在_____分钟内颜色不再变化，耗用NaOH 溶液21.02 mL。
重复滴定操作，第二次耗用相同标准液体积为21.10 mL ，则待测HCl 的浓度为___________mol/L 。
4.为测定某种工业烧碱的纯度，准确称取m g 样品，溶于水制成V 1mL 溶液，从中取出1/10放出锥形瓶中，用浓度为C mol/L 的盐酸滴定，在到终点时，消耗盐酸V 2mL ，则此工业烧碱的纯度为_____________。
5.完全中和某一定量的一元强酸，需用去一定量NaOH，若改用与NaOH质量相同的KOH，则反应后溶液呈______性；若改用与NaOH物质的理相同的Ba(OH)2，则反应后的溶液呈_____性。
2018高二化学选修4酸碱中和滴定练习题(含答案)
酸碱中和滴定）一：误差分析（分析V标例题1、（1）用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸，选用的指示剂______；用已知浓度的HCl溶液测定未知浓度的氨水，选用的指示剂________（2）取体积相同的、物质的量浓度相同的两分NaOH溶液，把其中的一份放空气中一段时间后。
用已知浓度的硫酸中和上述这两份溶液，若中和第一份（放在空气中一段时间）所消耗硫酸溶液体积为V1，另一份消耗硫酸溶液体积为V2，①若以甲基橙为指示剂时，V1和V2的关系是_ ___；②若以酚酞为指示剂时，V1和V2的关系是__ ____例题2、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是（）A..参加反应的酸和碱的物质的量相等B.参加反应的酸中的氢离子总量和碱中氢氧根离子总量相等C.反应混合液的pH=7D.能用适当的酸碱指示剂来判断例题3、将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误．．的是三、典型练习：1、分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和等物质的量的苛性钾溶液，消耗两种醋酸溶液的体积分别为V1和V2。
V1和V2的关系正确的是（）A.V2 =10V1B.V1>10 V2C.V2<10V1D.V2>10V12、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（）A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.锥形瓶D.移液管3、刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是（）A.滴定管B.量筒C.移液管D.量杯4、有一支50毫升的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10毫升刻度处，现把管内液体全部流下排出，用量筒接收，得到溶液的体积是（）A.不能确定B.为40毫升C.为10毫升D.大于40毫升5、用氢氧化钠溶液来滴定硫酸溶液，当达到滴定终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫酸溶液的体积，则说明（）A.NaOH和H2SO4的质量百分比浓度相等B. NaOH和H2SO4的物质的量浓度相等C. NaOH的物质的量浓度是H2SO4的物质的量浓度的两掊D. NaOH溶液的pH值和H2SO4溶液的pH值之和等于146、向盛有100毫升0.5摩尔/升硫酸的溶液中加入25毫升0.8摩尔/升的氯化钡溶液，过滤后，向滤液中滴加氢氧化钠溶液中和其酸性，需2.5摩尔/升的氢氧化钠溶液（）A.100mLB.40mLC.25mLD.20mL7、用0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴溶液体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH为（）A.4B.7.2C.10D.11.38、某一元强酸稀溶液跟一元弱碱稀溶液等体积混合后，溶液pH=7。
酸碱中和滴定习题
酸碱中和滴定习题一、选择题1．为测定苛性钾的纯度，取0.56 样品溶于水制成溶液。
取此溶液25.00 用去溶液，恰好反应完全，则苛性钾的纯度为（杂质不与酸反应）（）A．96% B．48% C．% D．56%2．把99.5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液加到100.5 mL 0.1 mol/L 硫酸中，所得溶液的pH为（）A．1 B．2.7 C．3 D．3.33．准确量取25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选择的仪器是（）A．50mL 量桶B．10 mL 量桶C．50 mL 酸式滴定管D．50 mL 碱式滴定管4．下列有关滴定操作的顺序正确的是（）。
①用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤洗涤A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④5．实验室用标准盐酸溶液测定某溶液的浓渡，用酚酞作指示剂。
下列操作可能使测定结果偏低的是________（填写标号）。
A．酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗2次～3次。
B．开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中，气泡消失。
C．滴定过程中，锥形瓶内溶液立即褪成无色且颜色不再变红。
D．达到滴定终点时，俯视溶液凹面最低点读数。
E．盛溶液润洗。
6．用0.1mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴的NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH值是A．4 B．7.2 C．10 D．11.37．把80mL的NaOH溶液加入到120mL的盐酸溶液中，所得溶液的pH为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸浓度相同，它们的浓度是A．0.5mol·L-1 B．0.1mol·L-1C．0.05mol·L-1 （D）1mol·L-18．中和10mL氨水需用0.2mol·L-1的盐酸4mL，若在10mL氨水中加入0.2mol·L-1的盐酸5mL，反应后溶液中各离子浓度的相对大小是A．B．C．D．9．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（）A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．锥形瓶D．移液管10．如图为10mL一定物质的量的浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。
酸碱中和滴定例题
重点内容】1、了解酸碱中和滴定的原理，学会使用滴定管，能利用中和滴定法测定强酸或强碱溶液的浓度；2、理解盐类水解的本质及盐类的水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律；3、掌握盐类水解的离子方程式与化学方程式的书写；4、认识影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用，利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用。
【内容讲解】一、酸碱中和滴定1、中和滴定原理：所谓中和滴定是用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的一种实验方法。
原理： H++ OH- = H2O1mol 1molC1V1C2V2C1V1=C2V2C2=其中C1、V2已知，只要测量出V1，即可得未知酸或碱溶液的浓度C2。
说明：完全中和的含义为：n H+ = n OH-（指酸和碱能电离的总量），而不是pH=7。
下图为中和滴定过程中pH的变化情况，从接近滴定终点时的“突跃”可以看出：只要有一滴的变化就可以引起指示剂的变色，所以对指示剂的选择要求相对宽松。
2．仪器：(1)酸式滴定管(不能盛放碱液、水解呈碱性的盐溶液)(2)碱式滴定管(不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液)说明：①滴定管读数保留小数点后两位，量筒和天平小数点后保留一位③读数方法：应平视，液体凹面与刻度线相切。
(3)锥形瓶、铁架台、滴定管夹等3．试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂4．操作：（1）检查滴定管是否漏水；（2）润洗仪器：滴定管润洗的方法：从滴定管上口倒入3～5mL盛装的溶液，倾斜着转动滴定管，使液体湿润全部滴定管内壁，然后用手控制活塞，将液体放入预置的烧杯中。
锥形瓶润洗的方法：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗注意：待测液可以放在滴定管中也可以放在锥行瓶中（3）取反应溶液：使液面在位于“0”刻度以上2～3cm处，并将滴定管固定在铁架台上。
（4）调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，是滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0或0以下某一位置，准确读数，并记录。
酸碱中和滴定练习题及答案精编版
酸碱中和滴定练习题及答案一、酸碱中和反应的概念定义：用已知________ 酸（或碱）来测定 ___________物质的量浓度的碱（或酸）的方法.二、指示剂（1）用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱时若选用_酚酞，溶液由_________色变__________色.（2）用已知浓度的强碱滴定未知浓度的强酸时若选用_酚酞，溶液由_________色变__________色.三、酸碱中和滴定的原理：（1）中和反应的实质： _______________________________（2）中和反应中量的关系：________________________________四、中和滴定的误差分析（用标准液滴定待测液，待测液放在锥形瓶中）（１）装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏______（２）装待测液的滴定管未用待测液润洗, 则测得待测液的浓度偏______（３）锥形瓶用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏_____（４）滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出则测得待测液的浓度偏______（５）在酸碱中和滴定中润洗滴定管的目的是 ___________________五、选择题（基础）1、把PH=3 （[H+]=0。
001mol/L）的H2SO4和PH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的PH=7，则H2SO4和NaOH溶液的体积比是A． 1：1 B、 1：10 C、1：2 D、1：202、混合0.1mol/L盐酸和0.05mol/L氢氧化钡溶液，配制成200mlPH=11的溶液，所需盐酸的体积是A、 9.9mlB、10.1mlC、99mlD、101ml3、要准确量取25.00ml的稀盐酸，可用的仪器是A、25ml的量筒B、25ml的酸式滴定管C、25ml的碱式滴定管D、25ml的烧杯4、中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是A、烧杯B、量筒C、滴定管D、胶头滴管5、用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定末知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸应放在A、锥形瓶中B、烧杯中C、滴定管中D、量筒中6、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是A、锥形瓶B、酸式滴定管C、碱式滴定管D、移液管7、下列仪器中，没有“0”刻度线的是A、量筒B、温度计C、酸式滴定管D、托盘天平游码刻度尺8、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是A、参加反应的酸和碱的物质的量相等B、参加反应的酸中氢离子的总量和碱中氢氧根离子的总量相等C、反应后，混合液PH=79、中和滴定时需要润洗的仪器有Ａ、滴定管Ｂ、锥形瓶Ｃ、烧杯Ｄ、移液管１０、下列有关滴定的操作正确的顺序是①用标准液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤Ａ、⑤①③②④Ｂ、③⑤①②④Ｃ、⑤②③①④Ｄ、②①③⑤④１１、下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是Ａ、滴定管用水冲洗后即注入标准液Ｂ、滴定管尖端末充满液体Ｃ、滴定前标准液在“０”刻度以上Ｄ、锥形瓶里有少量水一、选择题（每小题4分，共40分。
3.2.2 酸碱中和滴定 练习(解析版)
3.2.2 酸碱中和滴定练习（解析版）1．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，下列操作不会引起实验误差的是（）A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时立即停止滴定C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入NaOH溶液进行滴定D．将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进行滴定【答案】D【解析】A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定，标准盐酸被稀释，浓度偏小，造成消耗的V（酸）偏大，根据c（碱）＝可知c（碱）偏大，故A错误；B．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸，导致消耗的标准液体积偏小，根据c（碱）＝c（碱）偏小，故B错误；C．蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定，待测液的物质的量偏大，造成消耗的V（酸）偏大，根据c（碱）＝可知c（碱）偏大，故C错误；D．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定，对V（酸）无影响，根据c（碱）＝可知c（碱）不变，故D正确，故选：D。
2．用0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（）A．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用待测液润洗B．酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗C．滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失D．滴定前读数平视，滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度【答案】C【解析】A、盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用待测液润洗，待测液的物质的量不变，标准液的体积不变，结果不变，故A错误；B、酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗，待测液盐酸被稀释，溶质的物质的量偏小，导致V（标准）偏小，根据c（待测）＝分析，则结果偏低，故B错误；C、滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，导致V（标准）偏大，根据c（待测）＝分析，则结果偏高，故C正确；D、滴定前读数平视，滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度，导致V（标准）偏小，根据c（待测）＝分析，则结果偏低，故D错误；故选：C。
酸碱中和滴定专题练习
专题三酸碱中和滴定【例1】中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为( ) A．V3＞V2＞V1 B．V3＝V2＞V1 C．V3＞V2＝V1 D．V1＝V2＞V3【巩固练习1】用0.01mol/L H2SO4溶液滴定0.01mol/L NaOH的溶液，中和后加水到100mL。
若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴H2SO4；②少加了一滴H2SO4。
（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（H+）之比值是( ) A．1 B．10－4 C．104D．4×104【例2】取体积相同（0.025L）的两份0.10 mol/L NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是。
用已知浓度的盐酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗盐酸溶液的体积为V A，另一份消耗盐酸溶液的体积为V B，则：（已知甲基橙pH变色范围为3.1~ 4.4）(1) 以甲基橙为指示剂时，V A与V B的关系是；(2) 以酚酞为指示剂时，V A与V B的关系是。
【巩固练习2】已知c(NH4Cl)＜0.1mol/L时，溶液pH＞5.1，现在用0.1mol/LHCl滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用HCl的量应是（）A．10 mL B．5 mL C．小于5 mL D．大于5 mL【巩固练习3】实验室为测定一新配制的盐酸的准确浓度，通常用纯净的无水Na2CO3配成标准溶液进行滴定。
具体操作是：称取W g纯净的Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。
(1)锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响pH，为准确滴定终点，宜选在pH为4～5之间，那么中学学过的指示剂宜选，当滴定至溶液由色变成色，即表示到达终点。
酸碱中和滴定练习题及答案
酸碱中和滴定练习题【1】及答案一、酸碱中和反应的概念定义：用已知________ 酸（或碱）来测定 ___________物质的量浓度的碱（或酸）的方法.二、指示剂（1）用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱时若选用_酚酞，溶液由_________色变__________色.（2）用已知浓度的强碱滴定未知浓度的强酸时若选用_酚酞，溶液由_________色变__________色.三、酸碱中和滴定的原理：（1）中和反应的实质： _______________________________（2）中和反应中量的关系：________________________________四、中和滴定的误差分析（用标准液滴定待测液，待测液放在锥形瓶中）（１）装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏______（２）装待测液的滴定管未用待测液润洗, 则测得待测液的浓度偏______（３）锥形瓶用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏_____（４）滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出则测得待测液的浓度偏______（５）在酸碱中和滴定中润洗滴定管的目的是 ___________________五、选择题（基础）1、把PH=3 （[H+]=0。
001mol/L）的H2SO4和PH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的PH=7，则H2SO4和NaOH溶液的体积比是A． 1：1 B、 1：10 C、1：2 D、1：202、混合0.1mol/L盐酸和0.05mol/L氢氧化钡溶液，配制成200mlPH=11的溶液，所需盐酸的体积是A、 9.9mlB、10.1mlC、99mlD、101ml3、要准确量取25.00ml的稀盐酸，可用的仪器是A、25ml的量筒B、25ml的酸式滴定管C、25ml的碱式滴定管D、25ml的烧杯4、中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是A、烧杯B、量筒C、滴定管D、胶头滴管5、用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定末知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸应放在A、锥形瓶中B、烧杯中C、滴定管中D、量筒中6、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是A、锥形瓶B、酸式滴定管C、碱式滴定管D、移液管7、下列仪器中，没有“0”刻度线的是A、量筒B、温度计C、酸式滴定管D、托盘天平游码刻度尺8、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是A、参加反应的酸和碱的物质的量相等B、参加反应的酸中氢离子的总量和碱中氢氧根离子的总量相等C、反应后，混合液PH=79、中和滴定时需要润洗的仪器有Ａ、滴定管Ｂ、锥形瓶Ｃ、烧杯Ｄ、移液管１０、下列有关滴定的操作正确的顺序是①用标准液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤Ａ、⑤①③②④Ｂ、③⑤①②④Ｃ、⑤②③①④Ｄ、②①③⑤④１１、下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是Ａ、滴定管用水冲洗后即注入标准液Ｂ、滴定管尖端末充满液体Ｃ、滴定前标准液在“０”刻度以上Ｄ、锥形瓶里有少量水一、选择题（每小题4分，共40分。
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第四节 酸碱中和滴定年级__________ 班级_________ 学号_________ 姓名__________ 分数____一、填空题(共10题，题分合计29分)1.测定钢铁中的含硫量，通常采用以下方法：将样品在高温下灼烧，使燃烧产物全部溶于水，再用标准0.100mol/L I 2水滴定。
这一方法中，选用的指示剂为____，到达滴定终点的现象是：颜色由_______色变为_______色，滴入碘水时发生反应的化学方程式为：___________________________。
其准确称取10.00 g 钢样，氧气流中充分燃烧，将燃烧产物溶于水制成200 mL 溶液，从中取出20.0 mL ，用0.100 mol/LI 2水滴定，到滴定终点时，用去碘水12.5 mL ，则此种钢样含硫量为__________。
2.体积和pH都相同的Na2CO3、Na2S溶液，用相同浓度的稀盐酸分别与它们反应，当反应完全时，消耗稀盐酸的量是否相同？其理由是__________。
3.用标准NaOH溶液(浓度为0.120 mol/L)滴定20.00 mL待测盐酸，应选用的指示剂是________，当指示剂由______色变为______色时，且在_____分钟内颜色不再变化，耗用NaOH溶液21.02 mL。
重复滴定操作，第二次耗用相同标准液体积为21.10 mL，则待测HCl的浓度为___________mol/L。
4.为测定某种工业烧碱的纯度，准确称取m g样品，溶于水制成V1mL溶液，从中取出1/10放出锥形瓶中，用浓度为C mol/L的盐酸滴定，在到终点时，消耗盐酸V2mL，则此工业烧碱的纯度为_____________。
5.完全中和某一定量的一元强酸，需用去一定量NaOH，若改用与NaOH质量相同的KOH，则反应后溶液呈______性；若改用与NaOH物质的理相同的Ba(OH)2，则反应后的溶液呈_____性。
6.m g的纯碳酸钠恰好与20 mL盐酸完全反应，此盐酸的物质的量浓度是____________。
7.用一定质量的氢氧化钠恰好中和某强酸溶液．若改用与氢氧化钠质量相同的氢氧化钡来中和，反应后溶液显____________性；若改用与氢氧化钠的物质的量相同的氢氧化钡来中和，反应后溶液显____________性。
8.中和20mL0.1mol/L NaOH需要0.05mol/L H2SO4____________mL。
9.为了中和0.5mol OH-，已加入50mL 5mol/L盐酸，还需加入____________mL 2.5mol/L盐酸。
10.以甲基橙为指示剂，用标准HCl溶液滴定NaOH溶液的准确浓度，到达终点时，指示剂颜色的突变（从什么颜色变为什么颜色）是___________。
滴定过程中，应该用________手来控制滴定管的旋塞，用已知准确浓度的NaOH溶液滴定HCl溶液时，常以酚酞为指示剂，则滴定终点的正确判定是_________________，滴定前，若所用碱式滴定管的下端有气泡，可将其橡皮管向上弯曲，并稍稍用力捏挤______所在处，利用从尖嘴喷出的溶液排出气泡。
二、单选题(共15题，题分合计45分)1.在分析化学中，经常用硼砂(Na2B4O7·10H2O)来标定盐酸的浓度，反应为：Na2B4O7+HCl+H2O―→H3BO3+NaCl(未配平)现准确称取硼砂0.4709 g，与某浓度HCl25.20 mL恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为A.0.10 mol/LB.0.098 mol/LC.0.09797 mol/LD.0.0980 mol/L2.NaOH标准溶液由于保存不慎，吸收了少量空气中的CO2，若有1%NaOH转变为Na2CO3，若以此NaOH溶液滴定盐酸，选用甲基橙为指示剂，则测定结果会A.偏低1%B.偏高1%C.偏高0.5%D.无影响3.下列操作，会引起中和滴定实验结果产生误差的是A.酸式滴定管洗涤干净后，用标准HCl润洗2～3次B.向锥形瓶中加入准确量取体积的待测液后，加入少量蒸馏水C.滴定管尖嘴部分尚未排除时，就开始滴定操作D.记录滴定终点读数时，视线与滴定管内标准液凹液面最低点保持水平4.用标准液HCl滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作不正确的是A.滴定过程中目光一直注视滴定管中液面下降情况B.装入标准HCl时，应装至液面位于酸式滴定管刻度“0”以上C.开始滴定前，从酸式滴定管内放出少量盐酸，使尖嘴部分充满标准HClD.在锥形瓶下放一张白纸，以便于观察锥形瓶内溶液颜色的变化5.20 mL浓度0.1 mol/L的H x ROn的酸溶液与16 mL0.25 mol/L的M(OH)y的碱溶液恰好完全中和，则x∶y为A.3∶1B.1∶2C.2∶1D.1∶36.为使中和滴定的实验结果尽量准确，减小因操作引起的误差，必须A.使标准液浓度较大B.使待测液浓度较大C.对待测液预热D.进行重复实验，计算几次实验的平均值7.（1）图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL, 如果刻度A为4，量简中液体的体积是________mL。
（2）图II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。
A. 是amLB.是（50-a）mLC. 一定大于amLD.一定大于（50-a）mL8.为了准确称取25.00 mLNaOH溶液，应选用的仪器是A.50 mL量筒B.25 mL量杯C.50 mL酸式滴定管D.50 mL碱式滴定管9.用0.11 mol/L HCl滴定未知浓度的NaOH溶液时，应选用的指示剂是A.甲基橙B.酚酞C.石蕊D.pH试纸10.中和滴定方法的关键是A.准确测定待测液和标准液的体积B.滴定管是否润洗C.滴定过程中不停摇动锥形瓶D.准确判断滴定终点11.在25 mL酸式滴定管内装有标准HCl，其液面最低点与10 mL刻度线刚好相切，若将管内HCl全部从滴定管内放出，则放出HCl的体积为A.15 mLB.10 mLC.>15 mLD.>10 mL，<15 mL12.配制标准盐酸时，应从①托盘天平②容量瓶③烧杯④玻璃棒⑤锥形瓶⑥胶头滴管⑦药匙⑧酒精灯中选用的仪器有A.①③④⑧B.②③④⑥C.①②⑤⑦D.①③④⑧13.滴定管的最小刻度是0.1 mL，读数时可以估计到的最小值是A.0.1 mLB.0.05 mLC.0.02 mLD.0.001 mL14.在下列仪器中，有一种的“0”刻度位置与其它三种不同，这种仪器是A.量筒B.容量瓶子C.量杯D.滴定管15.中和滴定时，一般不选择紫色石蕊试液做指示剂，这是因为A.滴定终点时pH大于7B.滴定终点时pH小于7C.石蕊的变色范围较大，使滴定结果产生较大误差D.石蕊在变色点时颜色变化不明显，不易观察判断三、多选题(共3题，题分合计12分)1.在中和滴定实验中，下列操作会引起测定结果浓度偏高的是A.装标准液的滴定管，开始滴定时，尖嘴部分尚有气泡未排出B.向装有待测液的锥形瓶中加入少量蒸馏水C.滴定时，不慎将锥形瓶中的待测液少量溅出至瓶外D.锥形瓶用待测液润洗后，再装一定体积的待测瓶2.下列反应中，HNO3既显酸性又显碱性的是A.Cu+HNO3B.CuO+HNO3C.Cu2(OH)2CO3+HNO3D.FeO+HNO33.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项四、计算题(共2题，题分合计10分)1.某化合物的化学式可表示为Co(NH3)x Cl y(x、y均为正整数)。
为确定x和y的值，取两分质量均为0.2140 g的该化合物进行如下两个实验。
将一份试样溶于水，在硝酸存在的条件下用AgNO3溶液滴定(生成AgCl沉淀)，共消耗24.0 mL0.100 mol/L的AgNO3溶液。
在另一份试样中加入过量NaOH溶液并加热，用足量盐酸吸收逸出的NH3。
吸收NH3共消耗24.0 mL0.200 mol/LHCl溶液。
试通过计算确定该化合物的化学式。
2.把40mL 2mol/L NaOH溶液跟5g98％(质量分数)的硫酸溶液混合。
问反应后溶液是呈碱性或酸性或中性？第四节酸碱中和滴定答案一、填空题(共10题，合计29分)1.6172答案：淀粉无蓝I2+SO2+H2O=4H++2I-+SO42-0.040%2.6170答案：不相同。
Na2CO3、NaS水解程度不同，当pH相同时，其溶液物质的量浓度也不同，因此这两种溶液体积相同时，消耗盐酸的量不同。
3.6161答案：酚酞无粉红半0.1264.6163答案：%100 m5CV225.6171答案：酸碱6.6177答案：0.94m mol/L7.6178答案：酸碱8.6175答案：209.6176答案：10010.248答案：从黄色变为橙色；左；溶液由无色变成粉红色，半分钟内红色不褪；玻璃球二、单选题(共15题，合计45分)1.6166答案：C2.1169答案：D3.6154答案：C4.6156答案：A5.6158答案：C6.6159答案：D7.111答案：（1）3.2 （2）D8.6151答案：D 9.6152答案：B 10.6153答案：A 11.6155答案：C 12.6157答案：B 13.6160答案：C 14.6168答案：D 15.6169答案：D三、多选题(共3题，合计12分)1.6164答案：AD2.6174答案：AD3.117答案：CD四、计算题(共2题，合计10分)1.6173答案：。
该化合物的化学式为钴离子钴离子钴离子则则表示质量表示物质的量解363342222233323333Cl )NH (Co 3y ,6x 3:6:1)Cl (n :)NH (n :)(n )mol (1001.89.581072.4)(n )g (1072.41052.81016.82140.0)(m )g (1052.85.351040.2)Cl ()mol (1040.2100.24100.0)Cl (n )g (1016.80.171080.4)3NH (m )mol (1080.4100.24200.0)NH (n m ,n :==∴=⨯=⨯=⨯=⨯-⨯-=⨯=⨯⨯=⨯=⨯⨯=⨯=⨯⨯=⨯=⨯⨯=----------------2.6179答案：解 设5g 98％的硫酸恰好跟质量是x 的氢氧化钠完全反应．氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol ．2NaOH + H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O 2×40g/mol 98g/mol x 5×98％x=m ol /g 98%98g 5m ol /g 402⨯⨯⨯=4g40mL 2mol ／L NaOH 溶液中含氢氧化钠的质量： 0.04L ×2 mol ／L ×40g ／mol=3.2g 4g ＞3.2g因此反应完毕后，溶液中还有剩余的硫酸． 答：反应完毕后，溶液呈酸性．。