江苏省扬州市2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题(含答案)
扬州市2018—2019学年度第二学期期末检测试题高一化学 2019．06可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Al -27 S -32 Cl -35.5选择题（共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意） 1． 2019年“世界环境日”由中国主办，聚焦“空气污染”主题。
下列做法与这一主题相一致的是 A ．煤炭脱硫脱硝 B ．市区尽量开车出行 C ．工业废气直接排放D ．农田秸秆直接焚烧2．反应NaH + H 2O ＝NaOH + H 2↑，下列有关说法正确的是A ．中子数为10的氧原子：O 108B ．钠原子的结构示意图：C ．H 2O 的比例模型：D ．NaOH 电离：NaOH+112 8注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第25题，共60分］两部分。
本次考试时间为90分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
＝Na ＋ + OH －3．下列设备工作时，主要是将化学能转化为热能的是A ．硅太阳能电池B ．手机锂电C ．太阳能热水器D ．燃气灶4．下列物质中属于共价化合物的是 A ．HClB ．Na 2COC ．NaClD ．N 25．下列关于元素周期表、元素周期律的说法正确的是A ．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8B ．元素周期表中有6个周期C ．非金属性最强的元素是氟元素D ．ⅠA 族的元素全部是金属元素6．下列各组物质互为同素异形体的是A ．氧气与臭氧B ．甲烷与丙烷C ．乙醇与二甲醚D ．11H 与31H7．下列反应过程中的能量变化与右图一致的是 A ．CaCO3高温CaO + CO 2↑B ．2 Al + Fe 2O 3高温2Fe + Al 2O 3C ．Ba(OH)2·8H 2O + 2NH 4Cl 搅拌BaCl 2 + 2NH 3↑+ 10H 2OD ．2H 2O电解2H 2↑+ O 2↑8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A ．K ＋、NO －3、HCO －3B ．Na ＋、Ba 2＋、SO 2－4C ．Al 3＋、Cl －、OH －D ．K ＋、NH ＋4、OH－9．下列有关说法正确的是A ．需要加热的反应均是吸热反应B ．可用金属铜与硝酸制取氢气C ．在金属元素与非金属的分界线附近寻找半导体材料D ．煤的干馏过程中仅发生物理变化10．恒温时向 2 L 密闭容器中通入一定量的气体X 和Y ，发生反应：2X(g) +能量反应物生成物 反应过程Y(g)3Z(g) ΔH ＜0。
Y 的物质的量n (Y)随时间t 变化的曲线如右图所示。
下列说法正确的是 A ．该反应为吸热反应B ．0 ~ 5 min 内，以X 表示的化学反应速率是0.02 mol·L －1·min －1C ．b 点时该反应达到了最大限度，反应停止D ．t 0 min 时，c (Z)＝0.75 mol·L －1 11．下列关于甲烷和苯的性质叙述不正确的是 A ．甲烷和苯均属于烃B ．苯的分子结构中存在单双键交替的现象C ．甲烷和苯在一定条件下均能发生取代反应D ．苯在空气中燃烧时有浓烟生成 12．下列离子方程式书写正确的是A ．向水中通入NO 2： 2NO 2 + H 2O ＝2H ＋+ NO －3 + NO B ．向Cu(NO 3)2溶液中加入氨水：Cu 2＋+ 2OH －＝Cu(OH)2↓ C ．向FeCl 3溶液中加入少量铁粉：2Fe 3＋ + Fe ＝3Fe 2+D ．向稀硝酸中加入铜片： Cu + 4H ＋+ 2NO －3＝Cu 2＋+ 2NO 2↑+ 2H 2O 13．甲苯（CH 3）与浓硫酸、浓硝酸在一定条件下反应，生成邻硝基甲苯（CH 3NO 2）：CH 3浓硫酸H 2O CH 3NO 2HO NO 2。
下列有关说法不正确的是A ．CH 3NO 2与CH 3NO 2互为同分异构体B ．该反应的类型是加成反应C ．邻硝基甲苯分子式是C 7H 7NO 2D ．该反应的催化剂是浓硫酸14．一定条件下发生反应5Cl 2 + 12KOH + I 2＝2KIO 3 + 10KCl + 6H 2O 。
下列有关说法正确的是 A ．I 2发生还原反应B ．KOH 是氧化剂C ．Cl 2反应时得到电子D ．每消耗1 mol I 2时，转移5 mol 电子n (Y)/mol 1.0 t /min50.8ab0 0.5 t 0水NH 3 图1 图2 图3图4 水→饱和氢氧化 钠溶液溴的CCl 4溶液 →15．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．N 22NO 22HNO 3 B ．石油CH 3CH 3Br 24CH 2BrCH 2Br 裂解C ．Al 33)3 (aq)Al(OH)3 (s)D ．催化剂O 2CuCH 3CHO CH 2 = CH 2H 2OCH 3CH 2不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）16．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 在周期表中的位置如右图所示，其中W 原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法一定正确的是 A ．Z 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 B ．元素X 与Y 可形成化合物YX C ．Z 的氧化物形成的晶体是分子晶体 D ．W 元素的氧化物的水化物是强酸17．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是A ．用图1所示的装置进行“喷泉”实验B ．用图2所示的装置收集少量NO 2气体C ．用图3所示的装置除去甲烷中少量乙烯D ．用图4所示的装置制取少量的乙酸乙酯18．氢氧燃料电池结构如右图所示，其电池总反应是2H 2 + O 2＝2H 2O 。
下列有关该电池的叙述正确的是X YZWA ．该电池将电能转化为化学能B ．电极a 的电极反应式为H 2―2e －+ 2OH －＝2H 2O C ．电极b 是电源的负极D ．工作时，OH －向电极b 方向移动19．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是20．废水中氨氮（NH 3、NH +4）采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下：①微生物脱氮法：NO 3N 22NH 4+②化学沉淀法：向废水中加入含MgCl 2、Na 3PO 4的溶液，生成MgNH 4PO 4·6H 2O沉淀从而去除氨氮下列有关说法正确的是A ．该废水大量直接排放，对水体的影响不大B ．微生物脱氮时可在高温下进行，以加快脱氮的速率C ．步骤a 发生反应：NH +4 + 2O 2＝NO －3 + H 2O + 2H +D ．化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性过强，氨氮的去除率将下降非选择题（共60分）21．（10分）X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次递增的短周期主族元素。
Y 、W 同主族，且W 的核电荷数是Y 的2倍，X 、Y 、W 三种元素原子的最外层电子数之和为乙酸乙酯CH 3CH 2OHCH 3COOHH 2催化剂O 2AO 3Zn/H 2O催化剂CH 3CH CHCH 3①③② 17， Y 与Z 可形成离子化合物Z 2Y 和Z 2Y 2。
（1）Y 在元素周期表中的位置为 ▲ 。
Z 的最高价氧化物的水化物的电子式是▲ ，存在的化学键的类型为 ▲ 。
（2）Y 、Z 、W 的原子半径从大到小的顺序是 ▲ （用元素符号表示）。
X 的简单气态氢化物和W 最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 ▲ 。
22．（8分）有关物质的转化关系如下图所示。
A 是生活中常用的调味品，B 是常见的无色液体。
气体C 是空气的主要成分之一，I 的溶液常用作漂白剂。
气体H 的水溶液显碱性。
J 的摩尔质量是32 g ·mol －1，且与H 所含元素种类相同。
回答下列问题：（1）C 的结构式是 ▲ ，I 的化学式是 ▲ 。
（2）反应①的离子方程式是 ▲ 。
（3）反应②的化学方程式是 ▲ 。
23．（14分）乙酸乙酯是一种良好的工业溶剂，可通过下列转化制取（部分反应条件略去）：（1）CH 3CH 2OH 中官能团的名称是 ▲ ，反应②的反应类型是 ▲ 。
①②DHCJA BAE FBIAB高温高压通电催化剂b 极空气2-2-2-用电（2）反应①是加成反应，CH 3COOH 的相对分子质量比A 的相对分子质量大16。
有机物A 的结构简式是 ▲ 。
反应③的化学方程式是 ▲ 。
（3）实验室常用右图所示的装置制取少量乙烯（CH 2 = CH 2）。
已知：CH 3CH 2OHCH 2 = CH 2+H 2O 浓H 2SO 4170C仪器a 的名称是 ▲ 。
乙烯通常采用排水法收集而不用 排空气法收集的原因是 ▲ 。
（4）CH 3COOH 在一定条件下反应可生成一种有机物Q 。
该有机物Q 的摩尔质量是102 g·mol －1，其中氧的质量分数为47.06%，碳氢原子个数比为2∶3。
有机物Q 的化学式是 ▲ 。
24．（12分）天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。
（1）已知25 ℃、101 kPa 时，1 g 甲烷不完全燃烧生成CO 和液态水时放出37.96 kJ 热量，则该条件下反应2CH 4(g) + 3O 2 (g)＝2CO (g) + 4H 2O (l)的ΔH ＝ ▲ kJ ·mol －1（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。
如：CH 4 (g) + 2NO 2 (g)N 2 (g) + CO 2 (g) +2H 2O(g)①下列措施能够使该反应速率加快的是 ▲ 。
a ．使用催化剂b ．降低温度c ．及时分离水②若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中不能说明该反应已达平衡状态的是 ▲ 。
a ．容器内气体的压强不再变化b ．混合气体的质量不再变化c ．c (NO 2) = 2c (N 2)d ．单位时间内生成1 mol CO 2，同时生成 2 mol NO 2（3）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导O 2－的固体氧化物为电解质，其工作原理如右图所示：仪器a固体M干冰浓氨水稀硫酸A BC碱石灰 碱石灰①外电路电子移动方向： ▲ 。
2022-2023学年江苏省扬州市职业高级中学高三化学月考试题含解析
2022-2023学年江苏省扬州市职业高级中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有关水的电离平衡的说法正确的是A．水的离子积通常用来表示，随温度变化而变化，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大B．在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离C．盐溶于水对水的电离平衡均没有影响D．在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响参考答案：D略2. 下列因果关系成立的是A．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质B．因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性C．因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOHD．因为Al能与强碱溶液反应，所以Al有一定的非金属性参考答案：D略3. （2005·广东卷）2.将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100 mL 1 mol·L-1 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A.1:2:3B.6:3:2C.3:1:1D.1:1:1参考答案：C本题主要考查金属与水、酸反应的实质。
根据金属与酸反应的实质2M+2nH+==== 2Mn++nH2↑可知三种金属都过量，而铝、镁都不与H2O反应，按盐酸计算，两者产生气体体积都为0.05 mol，金属钠可继续与H2O反应最终产生0.15 mol H2，即同温同压下产生气体的体积比为：0.15 mol∶0.05 mol∶0.05 mol=3∶1∶1。
4. 某准晶体W由一定比例的铁、铜、铝组成。
取两块该准晶体：一块投入烧杯①中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投入烧杯②中，注入稀硫酸浸没固体。
下列分析合理的是A．在烧杯①中，若构成微型电池，负极反应式为2Al－6e－＝2Al3＋，正极反应式为：6H2O＋6e－＝6OH－＋3H2↑B．在烧杯②中，若铁、铜构成微型电池，则铁为负极；若铝、铁构成微型电池，则铁为正极ks5uC．在烧杯①中，若构成微型电池，铁为负极，铜为正极，正极反应式为2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑D．在烧杯②中，固体最终完全溶解，溶液呈蓝色。
2022-2023学年江苏省扬州市邗江区高一下学期期中调研测试化学试题
2022-2023学年江苏省扬州市邗江区高一下学期期中调研测试化学试题1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是A．水华、赤潮等水体污染与向河流、湖泊中大量排放含硫化物、氮氧化物的污水有关B．为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硝酸C．化石燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施D．工业上通过NH 3催化氧化等反应过程生产HNO 32.氯化氢通入氨水中发生反应：NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O。
下列说法正确的是A．NH 3的摩尔质量：17 g B．中子数为8的氮原子：C．氯离子的结构示意图：D．氮气的结构式：3.下列有关氮及其化合物的性质与用途的对应关系正确的是A．N 2密度小，可用作保护气B．氨气易液化，液氨可用作制冷剂C．硝酸见光易分解，可用于制氮肥D．NH 4 Cl受热易分解，可用作实验室制备氨气4.下列物质间所示的转化能实现的是A．S SO 3 H 2 SO 4B．C．Cu NO 2 HNO 3D．5.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。
N2与H2反应合成氨为可逆反应，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=−92.4kJ∙mol−1。
氨气经氧化等步骤制得硝酸，利用石灰乳、尿素等可吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)。
下列有关工业合成氨的反应说法正确的是A．该反应过程中N 2表现出氧化性B．恒温恒容密闭容器中充入1molH 2和3 molN 2充分反应后放出热量为92.4 kJC．断裂1molH-H键的同时断裂2 molN-H键，说明该反应达到平衡状态D．达到平衡时，增大容器的体积，v(正)减小、v(逆)增加6.实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收尾气7.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。
2021年高一化学暑假假期作业 (五)
2021年高一化学暑假假期作业(五)一、选择题：本题包括16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．（江苏省南京市六校联考2020-2021学年高一下学期期末考试）食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。
PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。
下列有关叙述错误的是A．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得B．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于有机溶剂C．用湿润的蓝色石蕊试纸检验加热PE和PVC产生的气体，可鉴别PE和PVCD．等质量的PE和乙烯完全燃烧消耗的氧气质量相等2．（陕西省西安市阎良区2020-2021学年高一下学期期末考试）金属活动性表：以上四个区域通常采用热分解冶炼金属的是（）A．（1）B．（2）C．（3）D．（4）3．（江西省南昌市八一中学2020-2021学年高一下学期期末考试）下列物质中含有2种官能团的是A．乳酸（）B．苯乙烯（）C．丙三醇（）D．甲苯（）4．（安徽省芜湖市2020-2021学年高一下学期期末考试）下列叙述正确的是（）A．根据原子守恒，完全燃烧产物是CO2和H2O的某物质一定含C、H、O三种元素B．根据能量守恒，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量C．根据电子守恒，原电池中负极反应失电子总数一定等于正极反应得电子总数D．根据化学平衡，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率5．（安徽省芜湖市2020-2021学年高一下学期期末考试）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．在密闭容器中，加入1molN2和3molH2充分反应后生成NH3的分子数为2N AB．标准状况下，0.56L水中含有共用电子对的数目为0.2N AC ．2gH 218O 和D 2O 的混合物中，含有的中子数为N AD ．用1molFeCl 3制取氢氧化铁胶体，则胶体粒子数为N A6．下列有关化学用语使用正确的是A ．乙酸的结构简式：B ．一氯甲烷的电子式：C ．丙烷分子的空间充填模型：D ．聚氯乙烯的结构简式：7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．向Na 2SO 3中滴加稀HNO 3溶液：SO 23-+2H +=SO 2↑+H 2OB ．0.3molFeBr 2与0.4molCl 2在溶液中反应：8Cl 2+6Fe 2++10Br -=6Fe 3++16Cl -+5Br 2C ．用稀硝酸除去试管内壁银镜：Ag+2H ++NO 3-=Ag ++NO 2↑+H 2OD ．酸性介质中KMnO 4氧化H 2O 2：2MnO 4-+2H 2O 2+8H +=2Mn 2++3O 2↑+6H 2O8．（安徽省芜湖市2020-2021学年高一下学期期末考试）下列实验过程中，始终无明显现象的是 A ．2NO 通入4FeSO 溶液中B ．2CO 通入2CaCl 溶液中C ．3NH 通入3ALCl 溶液中D ．2SO 通入已酸化的32()Ba NO 溶液中 9．（江苏省南通市2020-2021学年高一下学期期末考试）氮的氧化物性质探究实验如下：步骤1：在一支50mL 的注射器中充入20mL 无色气体NO ，然后吸入5mL 水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，如题图所示。
【精品初三化学试卷】2018-2019学年江苏省扬州市九年级(上)期末化学试卷+答案
2018-2019学年江苏省扬州市九年级（上）期末化学试卷一、单项选择题（本删包括15小题，每小只有一个选项符合意，每小题2分，共30分）1．（2分）为了减轻大气污染，自2018年2月1日起，扬州市禁止燃放烟花爆竹，下列标识中属于“禁止燃放烟花爆竹”的是（）A．B．C．D．2．（2分）下列变化，发生了化学变化的是（）A．铁矿石粉碎B．生铁炼成钢C．铝制成铝箔D．打磨磁石制指南针3．（2分）下列属于纯净物的是（）A．不锈钢B．矿泉水C．加碘食盐D．高锰酸钾4．（2分）2018年11月19日，第42颗和43颗北斗卫星成功发射，北斗﹣3基本系统星座部署圆满完成。
发射卫星的运载火箭在工作中发生的反应为：C2H8N2+2X═3N2+4H2O+2CO2，其中X的化学式是（）A．N2O4B．NO C．N2O3D．N2O55．（2分）下列物质中，存在氧分子的是（）A．二氧化碳B．水C．高锰酸钾D．液态空气6．（2分）下列实验现象描述正确的是（）A．将氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高B．红磷燃烧产生大量的白雾C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁D．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，并产生具有刺激性气味的气体7．（2分）下列实验操作正确的是（）A ．塞紧胶塞B ．贮存氢气C ．装入锌粒D ．吹灭酒精灯8．（2分）有关燃烧和灭火的说法错误的是（ ）A ．燃气泄漏应立即关闭阀门，打开排风扇B ．油锅着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了空气C ．木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，是因为氧气浓度不同D ．山林中开辟的隔离带可以控制火势蔓延，是因为隔离了可燃物9．（2分）下列化学符号中数字表示的意义正确的是（ ）A ．S 2﹣：“2﹣”表示硫元素的化合价为负二价 B ．2Na ：“2”表示两个钠元素C ．Mg +2：“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷D ．CO 2：“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子10．（2分）已知氢氧化锂（LiOH ）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似．下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是（ ）A ．能与二氧化碳反应B ．能使无色酚酞溶液变红C ．能与稀硫酸反应D ．能使紫色石蕊溶液变红 11．（2分）某些食物的近似pH 为：牛奶6.3～6.6，葡萄3.5～4.5，玉米粥6.8～8.0，苹果2.9～3.3，其中酸性最强的是（ ）A ．葡萄B ．牛奶C ．苹果D ．玉米粥12．（2分）由下图所示实验得出的结论中，不正确的是（ ）A．化学反应中有能量变化B．水是由氢气和氧气组成的C．红热的铁丝在氧气中能发生燃烧D．二氧化碳不支持燃烧，密度大于空气13．（2分）下列各组物质混合时，能发生中和反应的是（）A．氧化铜和硫酸B．纯碱和稀盐酸C．氢氧化钙和稀硫酸D．二氧化碳和石灰水14．（2分）区别下列各组物质，选择的实验方法不能达到目的是（）A．CO2和CO：闻气味B．黄铜片和铜片：相互刻画C．浓盐酸和浓硫酸：分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上D．BaCl2溶液和KNO3溶液：分别加入Na2SO4溶液15．（2分）对于化学反应A+B＝C+D，下列说法错误的是（）A．若D是H2O，该反应有可能不是复分解反应B．若A、B为化合物，则C、D也一定是化合物C．若该反应为复分解反应，则C、D有可能均为沉淀物D．若A、C为单质，B、D为化合物，则该反应一定是置换反应二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时该小题为0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的为1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分．）16．（2分）谚语诗词中蕴含着科学道理。
江苏省扬州市2023-2024学年高三上学期11月期中化学试题(含答案)
的电子式为A ．制取B ．干燥2SO 2SOC ．收集D ．吸收2SO 2SO 4．元素N 、P 、As 位于周期表中ⅤA 族。
下列说法正确的是（ ）A ．电负性：B ．原子半径：()()()N P As χχχ>>()()()N P As r r r >>C ．电离能：D ．热稳定性：()()()111As P N I I I >>333AsH PH NH >>阅读下列材料，完成5∼7题：铁是用途最广泛的金属。
五羰基合铁[]常温下是液体，分解可制得高纯度的铁。
()5Fe CO 和反应生成放出822kJ 的热量。
水解能生成有较强吸附()Fe s ()2O g ()231molFe O s 3FeCl 能力的。
400℃以下的气态氯化铁主要以二聚体形式存在。
向溶液中滴加少量FeOOH 2Na S 溶液会生成黑色沉淀，在酸性溶液中会发生氧化还原反应。
以铁为阳极，3FeCl 23Fe S 23Fe S 氢氧化钠溶液为电解质，进行电解可制得高铁酸钠（）。
在酸性条件下氧化24Na FeO 24FeO -性很强，遇水产生。
2O 5．下列说法不正确的是（ ）A ．与互称为同位素5626Fe 5826Fe B ．基态核外电子排布式为2Fe +[]6Ar 3dC ．可用如图表示的结构：26Fe ClD ．和均是共价化合物3FeCl ()5Fe CO 6．下列化学反应表示正确的是（）A ．和反应生成： Fe 2O 23Fe O ()()()2234Fe s 3O g 2Fe O s +1822kJ mol H -∆=-⋅B ．电解法制的阳极反应：24Na FeO 242Fe 6e 8OHFeO 4H O----++C ．酸性条件下，遇水产生的反应：24FeO -2O 22422FeO 4HFe O 2H O-++++↑+D ．向溶液中滴加少量溶液的反应：3FeCl 2Na S 32232Fe3S Fe S +-+↓7．下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是（ ）A ．键的键能比键的大，沸点比的高H O -H S -2H O 2H SB ．与相比，半径较小、所带电荷较多，易发生水解反应2Fe +3Fe +C ．具有吸附性，可用于净水FeOOHD ．高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒8．硫、氮及其化合物的转化具有重要用途。
专题2.1.1 简单分类法及其应用-学易试题君之K三关2018-2019学年高一化学人教版(必修1)
第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类第1课时 简单分类法及其应用一、常见的分类法1．分类及其意义把大量的事物按照事先设定的__________进行分类，是人们最熟悉，也是最方便的一种工作方法。
这样，当分类标准确定之后，__________中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；对__________事物的了解使我们有可能做到由此及彼。
2．常见分类法交叉 分类法 含义 根据________的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法举例树状 分类法 含义 对________事物按照某种属性进行________的分类法举例二、分类法的应用分类可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系。
如：Ca −−→①CaO −−→②Ca(OH)2 −−→③CaCO 3 C −−→④CO 2−−→⑤H 2CO 3−−→⑥CaCO 3 化学方程式分别为：①___________________________________； ②___________________________________； ③___________________________________； ④___________________________________； ⑤___________________________________；_____盐（根据阳离子）Na 2CO 3_____盐（根据阴离子） _____盐（根据溶解性）单质 _______物质纯净物_______⑥___________________________________。
【答案】一、1．标准同类不同类2．不同钠碳酸易溶同类再分类化合物混合物二、①2Ca+O22CaO②CaO+ H2O Ca(OH)2③Ca(OH)2+CO2CaCO3↓ +H2O④C+O2点燃CO2⑤CO2 + H2O H2CO3⑥Ca(OH)2 + H2CO3CaCO3↓ +2H2O一、根据纯净物的组成与性质对其进行分类【总结归纳】二、单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系有关化学方程式举例：①Mg+Cl2MgCl2②Fe+CuSO4FeSO4+Cu③Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑④CaO+SiO2CaSiO3⑤CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O⑥CuO+H2SO4CuSO4+H2O⑦NaOH+HCl NaCl+H2O⑧3NaOH+FeCl 3Fe(OH)3↓+3NaCl⑨AgNO 3+HClAgCl↓+HNO 3 ⑩Na 2SO 4+BaCl 2BaSO 4↓+2NaCl典例1 (浙江省温州市十五校联合体2017−2018学年高一下学期期中联考)下列物质属于碱性氧化物的是 A ．Na 2O B ．SO 2 C ．KOH D ．H 2SO 4 【答案】A【解析】碱性氧化物是指溶于水而成碱或与酸反应而成盐的氧化物。
江苏省宿迁市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题(解析版)
4NO2↑+O2↑+2H2O，所以应避光保存，选项 C 正确；
D. 浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生，选项 D 正确。
答案选 A。
15.铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：2Al + Fe2O3
2Fe + Al2O3，下列关于该反应说法正确的是
A. Al 是还原剂 B. Fe2O3 发生氧化反应 C. Fe 是氧化产物 D. 当生成 1 mol Fe 时，转移 6 mol 电子 【答案】A 【解析】 【分析】 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 中，Al 元素的化合价升高，Fe 元素的化合价降低，以此来解答。 【详解】A、因反应中铝元素的化合价升高，Al 作还原剂，选项 A 正确； B、因反应中铁元素的化合价降低，则 Fe2O3 作氧化剂，发生还原反应，选项 B 错误； C、因反应中铁元素的化合价降低，则 Fe2O3 被还原生成 Fe，Fe 为还原产物，选项 C 错误； D、反应中 Fe 元素化合价由＋3 价变为 0 价，当生成 1 mol Fe 时，转移 3 mol 电子，选项 D 错误； 答案选 A。 16.下列溶液中 Cl－浓度最小的是 A. 25 mL 1 mol·L−1 AlCl3 溶液 B. 30 mL 3 mol·L−1 KCl 溶液
【详解】A．金属铜是单质，它既不是电解质也不是非电解质，选项 A 错误； B．氯化钠属于盐，溶于水或者熔融状态时，可以完全电离成钠离子和氯离子而导电，属于电解质，选项 B 正确； C．一氧化氮是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，是非电解质，选项 C 错误； D．乙醇是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，是非电解质，选项 D 错误； 答案选 B。 4. 是常用于医学 PET 显像的一种核素，这里的“13”是指该原子的 A. 质子数 B. 电子数 C. 中子数 D. 质量数 【答案】D 【解析】业上制备硅的反应为：SiO2 + 2C
2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含解析 (2)
吉林省白山市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分．每小题只有一个选项符合题意）1．泡的是山茶，品的是心性，茶的这一生，后来只凝结成一抹犹之未尽的留香于齿。
其中泡茶的过程（投茶、注水、出汤、斟茶）中属于过滤操作的是（）A．投茶B．注水C．出汤D．斟茶2．高铁、移动支付、共享单车、网购，被称为中国“新四大发明”。
用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料是（）A．Na﹣K合金B．Cu﹣Sn合金C．Sn﹣Pb合金D．Mg﹣Al合金3．下列气体不会造成大气污染的是（）A．二氧化碳B．二氧化硫C．一氧化碳D．氯气4．下列不属于传统无机非金属材料的是（）A．碳化硅B．玻璃C．水泥D．陶瓷5．在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是（）A．铝B．硅C．硫D．氯6．在物质的分离提纯实验中，不需要用到的实验装置是（）A．B．C．D．7．下列物质中，不能电离出酸根离子的是（）A．Na2O B．KMnO4C．NH4NO3D．CaCl28．从元素的化合价分析，下列物质中不能作还原剂的是（）A．NH3B．S2﹣C．Na+D．Fe2+9．下列物质不属于电解质的是（）A．空气B．氯化氢气体C．氢氧化钠固体D．氯化钠晶体10．具有漂白作用的物质：①臭氧；②二氧化硫；③活性炭；④过氧化钠．其中漂白原理相同的是（）A．①③B．②③C．①④D．②④11．下列物质的主要成分及用途均对应正确的是（）A．A B．B C．C D．D12．下列过程中水的作用与其他三种不同的是（）A．NO2溶于水B．Cl2溶于水C．将Na2O2投入水中D．将Na投入水中二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）13．用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所选试剂均足量且能达到除杂目的是（）A．NaCl 溶液（I2）：CCl4B．Na2CO3（NaHCO3）：盐酸C．CO2（SO2）：Na2CO3溶液D．FeCl2（FeCl3）：Cl214．下列物质加入或通入CaCl2溶液中，有浑浊现象的是（）A．SO2B．NaHCO3C．SO3D．CO215．化学概念在逻辑上存在如图所示关系：对下列概念的说法不正确的是（）A．纯净物与混合物属于并列关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与化合反应属于交叉关系16．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．等物质的量的FeCl2与FeCl3，前者比后者少N A个氯离子B．16g CH4和18g NH3所含质子数均为10N AC．1mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2N AD．常温常压下，相同体积的Cl2、HCl含有的分子数和原子数均相同17．新型纳米材料MFe2O x（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图，则下列判断正确的是（）A．MFe2O x是氧化剂B．SO2是该反应的催化剂C．x＜y D．MFe2O y是还原产物18．下列离子方程式正确的是（）A．Al2O3+2OH﹣＝AlO2﹣+H2OB．NH4++OH﹣NH3•H2OC．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣＝CaSO3↓+2HClOD．2Na+2H2O+Cu2+＝Cu（OH）2↓+2Na++H2↑19．将铝粉投入某无色澄清溶液中产生H2，则下列离子组在该溶液中可能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Na+、HCO3﹣B．Na+、Fe2+、Al3+、NO3﹣C．K+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣D．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣20．下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D21．标准状况下，分别将充满下列气体的容器倒扣于水槽中（设气体不发生扩散），充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度不等于mol•L﹣1（约0.045mol•L﹣1）的是（）A．HCl B．NO2、O2C．SO2、N2D．NO222．常温下，发生下列反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣＝2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B﹣③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣根据上述反应，下列结论判断错误的是（）A．A3+是A2+的氧化产物B．氧化性强弱的顺序为XO4﹣＞B2C．反应Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可发生D．Z2在①③反应中均为还原剂二、非选择题（本题包括5小题，共46分）23．（10分）（1）在VL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+的质量为a g，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为（2）有以下物质：①AgCl；②CCl4；③医用酒精；④液氧；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧食醋；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。
江苏省扬州市2019-2020学年高一化学上学期期末调研试题及答案
2019—2020学年度第一学期检测试题高一化学 2020．01可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108选择题（共40分）选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意） 1．化学与社会可持续发展密切相关。
下列做法应该提倡的是 A ．多开私家车出行B ．使用高残留农药提高粮食产量C ．尽量使用一次性塑料购物袋D ．加入石灰石对煤炭脱硫2．用化学用语表示 Cl 2 + H 2S = 2HCl + S 中的相关微粒，其中正确的是 A ．中子数为1的氢原子：1 1HB ．Cl －的结构示意图：C ．H 2S 中S 元素的化合价：-1D ．HCl 在水中电离方程式：HCl = H + + Cl －3．重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）是一种重要的着色剂、强氧化剂。
它属于A ．酸B ．碱C ．盐D ．氧化物4．下列属于化学变化的是 A ．水蒸发B ．硫燃烧C ．氯气液化D ．矿石粉碎5．下列物质中属于电解质的是 A ．氯化钠溶液B ．金属铜C ．硫酸钠D ．乙醇6．有关硅酸盐产品说法错误．．的是 A ．硅酸钠的水溶液是建筑行业使用的黏合剂 B ．水泥生产的设备是水泥回转窑 C ．普通玻璃的成分是石英、碳酸钠和石灰石 D ．陶瓷生产的原料是黏土7．下列液体中能产生“丁达尔效应”的是 A ．稀硫酸 B ．氢氧化铁胶体 C ．水 D ．四氯化碳注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第26题，共60分］两部分。
本次考试时间为90分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
2022-2023学年江苏省扬州市高邮市高一下学期4月期中考试化学试题
2022-2023学年江苏省扬州市高邮市高一下学期4月期中考试化学试题1.中国历史文化悠久，流传下许多精美文物。
下列文物主要由金属材料制成的是A．商周青铜器B．唐代丝绸C．宋代陶瓷D．清代玉器2.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C=2AlN＋3CO。
下列说法正确的是A．中子数为8的氮原子可表示为 N B．Al 2 O 3是碱性氧化物C．N 2的电子式：D．Al 3+和O 2-具有相同的电子层结构3.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．HNO 3具有氧化性，可用于溶解单质银B．N 2性质稳定，可用于合成氨C．NH 3 ·H 2 O易分解，可用于除去烟气中的SO 2D．NH 4 HCO 3受热易分解，可用作氮肥4.用如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中能达到实验目的的是A．用装置甲生成氨气B．用装置乙干燥氨气C．用装置丙验证氨气的还原性D．用装置丁吸收多余的氨气5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．NH 3 NO 2 NOB．Fe Fe 3 O 4 FeC．Al 2 O 3 Al Al(OH) 3D．SiO 2 H 2 SiO 3 Na 2 SiO 36.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有3个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。
下列说法正确的是A．由X、Y组成的化合物是离子化合物B．X、Y、W简单离子半径：r(W)>r(Y)>r(X)C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强7.如图所示，曲线a和b代表N2和H2在不同条件下反应的能量变化，下列有关说法中正确的是A．a放出的热量比b多B．断开1molN 2和3molH 2的化学键需要放出2250.9KJ的热量C．1molN 2和3molH 2的总键能比2molNH 3的总键能大D．1molNH 3 (g)完全分解需要吸收46.0KJ的热量8.下列离子反应方程式正确的是A．向硫酸铜中通入少量氨气：Cu 2+ +2OH − =Cu(OH) 2↓B．向氢氧化钠溶液中加入少量铝粉：Al+2OH - +2H 2 O= +3H 2↑C．向稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe+8H + +2 =3Fe 2++2NO↑+4H 2 OD．向NaHSO 4溶液中滴加Ba(OH) 2溶液，使完全沉淀：2H + + +Ba 2+ +2OH −=BaSO 4↓+2H 2 O9. FeCl3是有机反应中常用的催化剂。