物质的量浓度第一课时
第2单元 第1课时 物质的量浓度 课件(共56张PPT)
第2单元第1课时物质的量浓度课件(共56张PPT)(共56张PPT)第二单元溶液组成的定量研究第1课时物质的量浓度自主预习·新知导学合作探究·释疑解惑课堂小结课标定位素养阐释1.从定量分析的角度理解物质的量浓度的含义,建立物质的量与溶液体积之间的计算模型。
2.通过分析、推理认识物质的量浓度的构成要素及其相互关系,体会定量研究对化学科学的重要作用。
3.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法,能建立一定物质的量浓度溶液的配制方法模型。
自主预习·新知导学一、物质的量浓度的定义溶质(用字母B表示)的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量,用符号cB表示,常用单位为mol·L-1,表达式为cB= 。
二、一定物质的量浓度溶液的配制1.容量瓶。
2.配制100 mL 0.100 mol·L-1碳酸钠溶液。
【自主思考1】某NaOH溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L-1,表示的含义是什么提示:1 L该NaOH溶液中所含NaOH的物质的量为0.2 mol。
【自主思考2】将58.5 g NaCl固体溶于1 L水中,所形成的溶液的物质的量浓度是1 mol·L-1吗为什么提示:不是。
58.5 g NaCl的物质的量是1 mol,溶于1 L水中,所得溶液的体积不是1 L。
【自主思考3】0.5 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中c(Fe3+)、c( )分别为多少提示:c(Fe3+)=2c[Fe2(SO4)3]=1.0 mol·L-1,c( )=3c[Fe2(SO4)3]=1.5 mol·L-1。
【效果自测】1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)将58.5 g 氯化钠溶于1 L水中,得到1 mol·L-1的氯化钠溶液。
()(2)配制1 L 0.1 mol·L-1硫酸铜溶液,需要25 g CuSO4·5H2O。
《物质的量浓度》教学设计
《物质的量浓度》教学设计本节课选自人教版全日制普通高级中学教科书（必修）《化学》第一册第三章第三节《物质的量浓度》第一课时。
本节课学生是在学习了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的学习既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。
一、教学目标1、知识与技能：a.初步理解和运用物质的量浓度的概念。
b.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的关系和换算。
c.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。
2、过程与方法：a.通过课前探究，学会收集信息和加工信息的基本方法。
b.通过课堂探究，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。
c. 通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力，提高化学计算能力。
3、情感态度与价值观：a.在相互交流中培养团结协作的品质。
b.关注有关的生活、生产问题，感受化学的发展对当代社会发展的重要意义。
二、教学重点、难点教学重点: 初步理解和运用物质的量浓度的概念教学难点：在课堂探究中学会自主探究获取知识、应用知识的方法三、教法、学法教法：关于本节的教学，我采用探究式教学方式学法：自主探究获取知识、应用知识的方法四、教学用品：多媒体、投影仪、10％（密度为1.01g/cm3）的氢氧化钠溶液五、教学程序1、创设情景引入课题我提前布置学生在课前收集生活中各种溶液的标签，课堂上他们带来了自己收集的诸如止咳糖浆、饮料、眼药水、矿泉水、四特酒等。
在课堂上我将请他们出示自己收集的标签，并根据自己手中的标签归纳表示溶液组成的方法，进而引入表示溶液组成的方法之一—物质的量浓度。
2、自主探究探究活动一、物质的量浓度的概念：学生首先自学课本感受概念，然后通过以下具体实例练习来巩固、运用概念：[投影]计算下列溶液的物质的量浓度：1）. 1molNaCl固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。
2）. 5.85克NaCl固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。
物质的量浓度的第一课时教案
《物质的量浓度》的教案第一课时一、学习任务分析1、《化学课程标准》、《学科指导意见》的要求：（1）、了解物质的量浓度这一新的概念，通过各种计算，能够将物质的量浓度灵活运用于化学反应以及溶液的简单计算中。
（2）、简单学习质量、体积与物质的量浓度之间的转化。
（3）、了解溶液中个微粒的物质的量浓度与溶质物质的量浓度的关系。
2、本课内容的组成和在模块学习中地位和作用（1）、本课内容的组成本节教材包括三部分内容：物质的量浓度的概念、物质的量浓度与质量、物质的量之间相互转化的相关计算以及微粒物质的量浓度与溶质物质的量浓度的关系。
明确学生了解物质的量浓度的概念以及引入物质的量浓度的重要性，就是它对于简化计算以及生产生活中的实际意义;在物质的量浓度的相关计算中，引导学生进行独立计算，同学间互相讨论计算结果，切身体会使用物质的量浓度的方便性。
(2)、在模块学习中地位和作用学生在专题1第一单元的学习中，已经学习了物质的量这一基本物理量，并且在初中学生已经学习了密度、速度等物理量，可以顺利接受物质的量浓度这一新的基本物理量;另外，初中还学习了大量的化学反应式，对反应物与生成物之间的计量关系有深刻的认识。
这为这一全新内容的学习打下了良好的基础。
物质的量浓度是化学中相当重要的一个概念，它贯穿于整个化学，是高中化学学习的一个重点和难点。
同时学习本节内容是为以后进一步学习有关物质的量浓度相关计算做基础。
因此，本节内容有举足轻重的作用。
3、教学重点：有关物质的量浓度的计算4、教学难点：正确认识物质的量浓度的概念二、学习者分析1、分析学生已有的认知水平和知识基础在初中学生已经学习了密度、速度等其他基本物理量，同时也学习了物质的量这个概念，已经初步掌握物理量这一概念以及学习了大量的化学反应式，对反应物与生成物之间的计量关系有一定的认识。
通过多年学习学生已经具备了一定的分析能力和计算能力。
2、分析学生学习本课可能遇到的问题刚进入高中，自我分析能力不强，对全新的知识较难接受。
高中化学-高一物质的量的浓度[第一课时]教案
![高中化学-高一物质的量的浓度[第一课时]教案](https://img.taocdn.com/s3/m/897505023868011ca300a6c30c2259010202f325.png)
高中化学-高一物质的量的浓度[第一课时]教案【课程名称】高中化学-高一物质的量的浓度
【教学目标】
1. 知道物质的量浓度的定义及计算公式；
2. 能够根据实际问题，计算物质的量浓度；
3. 能够应用物质的量浓度知识，解决实际化学问题；
4. 了解物质的量浓度在工业生产、日常生活中的应用。
【教学重点】
1. 物质的量浓度的定义及计算公式；
2. 根据实际问题计算物质的量浓度。
【教学难点】
1. 通过实例应用物质的量浓度；
2. 综合应用数量关系解决实际问题。
【教学方法】
1. 讲授；
2. 讨论；
3. 案例分析。
【教学过程】
一、导入（5分钟）
通过提问和讨论，引出今天的学习内容。
二、讲授（25分钟）
1. 物质的量浓度的定义
通过互动讨论，引导学生去理解物质的量浓度的概念。
2. 物质的量浓度的计算公式
通过板书和示意图，让学生理解物质的量浓度的计算公式。
3. 实例演练
通过实例，让学生深入理解物质的量浓度的计算方法。
三、讨论（10分钟）
通过案例分析，让学生了解物质的量浓度在生活中的应用。
四、作业布置（5分钟）
布置关于物质的量浓度计算的练习题。
【教学反思】
本节课主要讲授了物质的量浓度的概念和计算公式，通过实例演练和案例分析，让学生深刻理解了物质的量浓度在化学实践中的应用。
本节课的教学方式注重互动和深入理解，让学生在学习中主动探究和思考。
需要注意的是，在实例演练时要采用多组数据，让学生进行比较分析，从而加深对物质的量浓度的理解。
物质的量第一课时讲解物理教学设计：物质的量的浓度第一课时
物质的量第一课时讲解物理教学设计：物质的量的浓度第一课时教学目标知识目标1.使学生理解物质的量浓度的概念。
2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。
3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。
4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
能力目标1.在概念的教学中，培养学生的思维能力。
2.通过有关物质的量浓度计算的教学，培养学生的计算能力。
3.通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。
情感目标1.与初中知识的衔接，使学生感到获取新知识、新方法的喜悦。
2.通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。
教学建议教材分析本节主要包括物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算和配制一定物质的量浓度的溶液的方法等几部分。
本节教材是在学生学习了质量分数和物质的量的概念的基础上，使学生掌握另一种表示溶液组成的方法。
通过本节的学习，可以使学生扩大知识面，提高计算能力，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，为以后的学习打下基础。
因此，本节是高中的重点内容，也是有关化学计算和化学实验基本操作的重点内容之一。
本节教材的引入是从初中学习过的质量分数开始的。
通过复习旧知识，回忆溶液的组成，表示浓度的方法，分析质量分数在实际使用中的不便之处。
自然顺畅的引出表示溶液组成的另一种方法。
量体积是很方便的，同时物质的量的使用比起质量来也很简便。
由此展示出学习新知识的必要性和实用性。
对于物质的量浓度着重分析了以下几点：概念的理解。
表达式更加简洁明了。
与质量分数有明显的区别。
而且通过公式的变形可以求出溶质的物质的量或溶液的体积，也就是说为物质的量浓度的有关计算提供了便利条。
教材中以讨论的形式提出了学生容易出错的问题。
其一：物质的量浓度中涉及的体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。
其二：从一定的物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，其浓度不变。
变化的是溶质的物质的量和溶液体积，但是二者的比值没变。
高中化学《物质的量浓度》课件_第一课时
2. 称量
托盘天平、药匙
1) 称量前，先调平 2) 称量时，易潮解、有 腐蚀 的药品〔如：NaOH〕应放在 小 烧杯中快速称量。
假设称慢了，会怎样？
3) 称量时，左物右码。
假设放反了，会怎样?
3. 溶解
将溶质倒入小烧杯,参加适量
的水，用玻棒搅拌加速溶解,
冷却至室温.
溶解
为何要冷却至室温？ 烧杯、玻璃棒
定容时俯视读刻度 定容摇匀时液面下降再加水 溶液未冷却就注入容量瓶定容
—↓ —↑ —↓
C/mol.L-1
偏小
偏小 偏大 无影响 偏小 偏大 偏小 偏大
因为物质溶解时常伴有热效应，假设未冷却即进 行下步操作，会因热胀冷缩使溶液体积不准。
4、转移
将烧杯中冷却后的溶液，通过玻 璃棒引流转移到容量瓶.
引流时假设有液体洒在瓶外， 所配溶液浓度会怎么变化?
转移
100ml容量瓶
5、洗涤
转移后，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒 2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。
1mol 2mol 1mol
物质的量浓度 1mol/L 2mol/L 1mol/L
结论：离子浓度=溶液浓度×溶质化学式中该离子 的个数
二、一定物质的量浓度溶液的配制
例：配制100ml 1.00mol/L NaCl溶液
需要哪些实验仪器？ 操作步骤有哪些？ 操作时需要注意哪些问题呢？
专用仪器：容量瓶
1、构造: 颈部标有刻度线，瓶上标有容积、温度。 2、常用容量瓶的规格
选用时要满足“大而近〞原那么
如：要配制240ml某溶液， 那么应选用250ml规格的 容量瓶。
100ml 250ml 500ml 1000ml
三、操作步骤 配制100ml 1.00mol/L NaCl溶液
【化学】《物质的量浓度第一课时》教案(人教大纲版第一册)
第三节物质的量浓度（第一课时）●教学目标1.使学生理解物质的量浓度的概念。
2.使学生掌握有关物质的量浓度的计算。
3.使学生掌握一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算。
4.掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算。
5.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，学会容量瓶的使用方法。
●教学重点1.物质的量浓度的概念。
2.有关物质的量浓度概念的计算。
3.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算。
4.一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
●教学难点正确配制一定物质的量浓度的溶液。
●教学方法讲解、比较、练习、实验、归纳等。
●课时安排第一课时：物质的量浓度的概念及其运算。
第二课时：一定物质的量浓度溶液加水稀释的计算与物质的量浓度与溶质质量分数的换算。
第三课时：配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
●教具准备投影仪。
容量瓶(500 mL)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、托盘天平、滤纸、Na2CO3固体、蒸馏水。
教学过程★第一课时［引言］在生产和科学实验中，我们经常要使用溶液。
溶液的浓稀程度我们用浓度来表示。
表示溶液浓度的方法有多种，在初中，我们学过的溶液的溶质质量分数便是其中的一种。
今天，我们来学习另一种表示溶液浓度的物理量——物质的量浓度。
［板书］第一节物质的量浓度（第一课时）一、物质的量浓度［问］什么是物质的量浓度呢？请大家阅读课本55页第一部分内容“物质的量浓度”后回答。
［学生阅读，总结］［师］请大家用准确的语言叙述物质的量浓度的概念，并说出它的符号是什么？［学生回答，教师板书］以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
符号：c(B)［问］B的含义是什么？［生］B表示溶液中所含溶质。
［师］对！其不但表示溶液中所含溶质的分子，还可表示溶液中所含溶质电离出的离子。
［问］物质的量浓度的概念，我们也可以简化为一个代数式，怎样表示？［生］物质的量浓度c (B)等于溶液中所含溶质B 的物质的量n (B)与溶液的体积V 的比值。
物理教学设计-物质的量的浓度[第一课时] 物质的量第一课时讲解
![物理教学设计-物质的量的浓度[第一课时] 物质的量第一课时讲解](https://img.taocdn.com/s3/m/0f4295be33687e21ae45a902.png)
《物理教学设计－物质的量的浓度[第一课时] 物质的量第一课时讲解》摘要：物理教案－物质量浓[课]教学目标知识目标使学生理物质量浓概念，溶液溶质质量分数与溶质物质量浓换算（例题3）教学设计示例三节物质量浓课教学目标知识目标使学生理物质量浓概念，作业教材6、二、板设计溶质质量分数物质量浓定义用溶质质量占溶液质量分比表示浓以单位体积溶液里所含溶质B物质量表示溶液组成物理量叫做溶质B物质量浓物理教案－物质量浓[课]教学目标知识目标使学生理物质量浓概念使学生掌握有关物质量浓概念计算3使学生掌握溶液质量分数和物质量浓换算使学生初步学会配制定物质量浓溶液方法能力目标概念教学培养学生思维能力通有关物质量浓计算教学培养学生计算能力3通配制定物质量浓溶液教学培养学生观察和动手实验能力情感目标与初知识衔接使学生感到获取新知识、新方法喜悦通实验激发学生学习化学兴趣培养学生严谨实科学作风教学建议教材分析节主要包括物质量浓概念有关物质量浓计算和配制定物质量浓溶液方法等几部分节教材是学生学习了质量分数和物质量概念基础上使学生掌握另种表示溶液组成方法通节学习可以使学生扩知识面提高计算能力初步学会配制定物质量浓溶液实验技能以学习打下基础因节是高重容也是有关化学计算和化学实验基操作重容节教材引入是从初学习质量分数开始通复习旧知识回忆溶液组成表示浓方法分析质量分数实际使用不便处然顺畅引出表示溶液组成另种方法量体积是很方便物质量使用比起质量也很简便由展示出学习新知识必要性和实用性对物质量浓着重分析了以下几概念理表达式更加简洁明了与质量分数有明显区别而且通公式变形可以出溶质物质量或溶液体积也就是说物质量浓有关计算提供了便利条件教材以讨论形式提出了学生容易出错问题其物质量浓涉及体积是溶液体积不是溶剂体积其二从定物质量浓溶液取出定体积溶液其浓不变变化是溶质物质量和溶液体积但是二者比值没变对这必须给学生澄清处可以运用恰当比喻形象说明配制定物质量浓溶液实验正确操作很重要让学生初步掌握方法学会容量瓶使用关计算教材按照不类型分成关物质量浓概念计算溶液溶质质量分数与溶质物质量浓换算3定物质量浓溶液稀释以例题形式出现这样可以使学生掌握具体方法也可以进步加深对概念理训练题规性处计算不宜多拓展例如物质量应用化学方程式计算新教材四三节介绍目是分散难有关稀释问题教学纲明确规定“加水稀释”因不宜加深不浓溶液混合稀释计算不作要只是对条件学校可以作知识拓展节重物质量浓概念、有关物质量浓概念计算、定物质量浓溶液配制方法节难溶液物质量浓与溶质质量分数换算；气体溶质物质量浓计算；正确配制定物质量浓溶液教法建议节引入方法（）首先复习初化学有关溶液知识特别着重复习有关溶液组成和溶液溶质质量分数知识指出这只是表示溶液组成种方法引出新课－－另种常用表示溶液组成物理量——物质量浓（）课55页组织学生讨论溶液溶质质量分数定义是什么？使用有什么不方便处？溶质量用溶质物质量表示有哪些便利条件？使学生了引入物质量浓重要性和必要性用教材讨论加深理物质量浓概念避免有关常见错误例如课56页讨论题（）如物质量浓概念不清容易出现错误物质量浓是指L溶液所含溶质物质量而不是L溶剂溶质物质量避免错误方法是讲述物质量浓概念强调指出“单位体积溶液里”助学生加深对概念理讨论题（）助学生认识从定物质量浓溶液不论取出多少溶液溶质物质量浓是不变就象壶糖水倒出两杯糖水样甜浓与壶相等助学生正确地认识物质量和物质量浓这两概念系和区别3对定物质量浓溶液配制根据学校条件也可采用边讲边实验方法边实验边结配制步骤演示配制定物质量浓溶液实验前首先向学生详细地介绍容量瓶规格、使用方法和使用应先检漏等问题例如容量瓶上标有“50L0℃”,它含义是容量瓶容积是0℃标定讲清以上问题可以助学生明确不能配制任体积定物质量浓溶液；不能直接将溶质放入容量瓶进行溶或将热溶液移到容量瓶原因因配制程是用容量瓶定容只有刻线容量瓶规格又是有限所以只能配制体积与容量瓶容积相定物质量浓溶液绝多数物质溶都会伴随着吸热或放热程发生引起温升降从而影响到溶液体积使所配制溶液物质量浓不准确5可以用多媒体教学手段辅助教师演示让排学生也能看得清楚6关物质量浓计算要立足有关概念计算要从概念出发分析题思路除例题计算类型外其它类型不宜早涉及通具体例题进行有关计算教学要归纳方法如溶液加水稀释稀释前溶质物质量相等(浓)（稀）即（浓）V（浓）（稀）V（稀）(例题5)溶液溶质质量分数与溶质物质量浓换算（例题3）教学设计示例三节物质量浓课教学目标知识目标使学生理物质量浓概念能力目标概念教学培养学生思维能力情感目标与初知识衔接使学生感到获取新知识、新方法喜悦教学重物质量浓概念教学难物质量浓概念教学方法启发式教学手段多媒体辅助教学程（引入我们知道溶液有浓、稀分那么如何定量表示溶液浓稀程呢？学生回忆用浓初学用溶质质量分数表示溶液浓板溶质质量分数（说明处写和物质量浓形成对比关系以表格形式出现）定义溶液溶质质量分数是溶质质量与溶液质量比表达式特质量相、溶质质量分数也相任何溶液里含有溶质质量相等但是溶质物质量不讲述使用溶质质量分数有不便处例如科学实验和工农业生产人们使用溶液般都量取溶液体积而较少称量其质量外物质发生化学反应反应物物质量有定比例关系比质量关系要简单多了所以有必要学习另外种表示浓方法是用溶液体积和物质量表示节就学习这种表示溶液组成物理量――物质量浓板物质量浓定义以单位体积溶液里所含溶质B物质量表示溶液组成物理量叫做溶质B物质量浓用B表示单位lL或l3表达式讲和溶质质量分数对比溶液体积单位是L或3微机演示物质量浓投影练习用0g配成L溶液其物质量浓________lL585gl配成500L溶液其物质量浓________lL3标准状况下Ll配成05L盐酸其物质量浓________lL物质量浓lL硫酸溶液50L含硫酸物质量__________l（参考答案05lL；lL；lL；9g）讨论将3g（蔗糖）溶L水其物质量浓是lL吗？从L浓lL蔗糖溶液取出00L这00L溶液浓是多少？取出溶液与原溶液相比哪些量变化了哪些量没变？（不正确因物质量浓是以单位体积溶液里所含溶质物质量表示溶液组成而不是单位体积溶剂里所含溶质物质量所取溶液浓不变例如日常生活从杯盐水倒出杯盐水浓不变对比取出液和原溶液浓没变溶质物质量变了溶质质量变了溶液体积变了就象杯盐多杯盐少）提出若两种不溶质溶液体积相浓也相溶质物质量如何？质量如何？例如LlL氯化钠溶液与体积浓盐酸（溶质物质量相而质量不）板特体积相物质量浓也相任何溶液里含有溶质物质量都相但是溶质质量不渡物质量浓溶液溶质微粒数目如何计算呢？提问体积物质量浓蔗糖溶液和酒精溶液所含溶质微粒数相吗？由体积和浓相因酒精和蔗糖物质量相它们都是非电质溶液存分子因分子数相追问那么对强电质呢？例如lL氯化钠和氯化镁溶液各L溶质物质量相等吗？溶液有哪些微粒？微粒数目是多少相吗？板l＝＋+l－lllglg++l－lll分析溶质物质量相都是l由都是强电质溶水会全部电离成离子其钠离子和镁离子数目相而氯离子数目不结对非电质体积浓任何溶液所含溶质分子数目相；对强电质体积浓任何溶液所含溶质离子数目不定相课堂练习0ll()3溶液l3＋离子物质量浓是___________－物质量浓是________________有5瓶溶液分别是①0L060lL水溶液②0L050lL水溶液③30l00lLl水溶液④0L030lL醋酸水溶液⑤5000lL蔗糖水溶液以上各瓶溶液所含分子、离子总数顺序_________________参考答案0lL03lL⑤④③②①答题必须考虑到溶液溶质和溶剂两因素而溶质又有电质和非电质强电质和弱电质分对0L0L060lL水溶液说由完全电离其溶质离子物质量是06000＝00l溶剂水物质量约08＝055l相比下溶剂分子占绝多数其他瓶溶液溶剂物质量更而且依次增因只要比较溶剂量就可以排出顺序作业教材6、二、板设计溶质质量分数物质量浓定义用溶质质量占溶液质量分比表示浓以单位体积溶液里所含溶质B物质量表示溶液组成物理量叫做溶质B物质量浓表达式特溶液质量相溶质质量分数也相任何溶液里含有溶质质量都相但是溶质物质量不相溶液体积相物质量浓也相任何溶液里含有溶质物质量都相但是溶质质量不实例某溶液浓0％指00g溶液含有溶质0g某溶液物质量浓0lL指L溶液含有溶质0l换算关系部分容面将会学习l＝＋&b;+l－lllglg++l－lll探究活动体积可以简单加和吗我们做这样两实验（）取支00L量筒精确量取蒸馏水50L另取支50L量筒精确量取无水酒精50L然把50L无水酒精倒入盛有50L水00L量筒混合匀再数结并不正是00L而只是967L显然形成混合溶液总体积减少了这里是50+50＜00能够相混溶两种液体体积不具有加和性这是物质分子具有空隙有力证明当酒精和水混合这两种分子相钻入对方分子空隙里另外物质分子总是有相作用由水分子与酒精分子作用力不水分子作用力和酒精分子作用力也会使分子与分子空隙发生改变因而总体积减绝不是有部分水分子或酒精分子消失了实验（）盛有50L冰醋酸烧杯里慢慢加入50L苯冰醋酸密05g3苯密是0879g3冰醋酸比苯重所以冰醋酸下层苯上层用彩笔烧杯外壁做记以标出混合前液面高混合匀总体积比它们混合前体积和还要也就是说这里50+50＞00这又是什么原因呢?这是由苯和冰醋酸混合苯分子与醋酸分子吸引力比苯分子吸引力和醋酸分子吸引力都要弱导致苯与冰醋酸分子距加溶液计算不能简单采取V＋VV即把混合溶液体积当作混合前两种溶液体积合因混合溶液密发生了变化除非()题目说明体积不变；()相溶剂稀溶液混合；(3)如是浓溶液则应是溶剂和溶质相且浓相近溶液除外都应通溶液质量和密出体积说明有条件学校可以把这两实验让学生操作练习作知识进步加深和拓展。
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c(Na2CO3) = n(Na2CO3) /V
= 0. 500mol/0.500L= 1.00m浓度为1.00mol/L。
练习
配制500ml 0.200mol/L的NaCl溶液， 需 NaCl 的物质的量是多少？ 质量是多少？
解： n(NaCl) =c(NaCl) × V
• 思考： • CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ，使0.1mol硫酸铜完全沉 淀，需要多少氢氧化钠？
• 许多化学反应是在溶液中进行的， 生产和科学研究中经常要对溶液进 行定量分析、定量计算，我们需要 一个可以通过溶液体积直接计算溶 质的物质的量的物理量。
物质的量浓度
= 0.200 mol/L × 0.500 L =0.100mol
m(NaCl)= n(NaCl) × M(NaCl)
=0.100 mol × 58.5g/mol =5.85g 答：所需NaCl的物质的量是0.1mol,质量是5.85g。
• [思考]在一瓶溶液的体积为2L， 物质的量浓度为2mol/L的NaCl 溶液中再加入0.1L的水，请问 该溶液中什么改变了？什么没 有改变？
定义： 单位体积溶液中所含溶质B的物质的量. 符号：
c（B）
c（B）=
数学表达式：
n( B ) V
常用单位： mol/L（或 mol· -1） L
练习
• 1.2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓 度为____mol/L。 • 2.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL， 含硫酸的物质的量为___mol. • 3.标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L 盐酸，其物质的量浓度为__mol/L。 • 4.10mol HCl能配成____L物质的量浓度为 2mol/L的盐酸 ？
• [练习] 在标准情况下，33.6L的 CO2的物质的量是多少？质量 是多少？含有多少个氧原子？
小结:
V（气体体积）
÷Vm ×Vm
m
质量
÷M
×M
n
×NA
÷NA
N
粒子数目
含 糖 量 3.6%
1.5mol/L BaCl2
练习：某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的 20% 质量分数为____________。 某饱和溶液的质量分数为25 % ，其溶解度为 33.3g ___________。
课堂小结
÷Vm
V（气体体积）
×Vm
m
÷M ×M
n
×NA ÷NA
N
粒子数目
×V（aq) 质量
÷V(aq)
cB（溶液）
例题：将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成500mL 溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。
解：n(Na2CO3) = m(Na2CO3) /M(Na2CO3) = 53.0g/106g•mol-1 = 0. 500mol